精品解析：江苏省泰州市兴化中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

高三年级期初测试 化学 可能用到的相对原子质量：1　C12　N14　O16　Cl35.5　Cu64　Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是 A. 杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 B. “天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素 C. 用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 D. 量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B. 的电子式： C. 基态的电子排布式： D. HClO的结构式：H—Cl—O 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途在一定条件下不具有对应关系的是 A. 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C. 具有还原性，可在加热条件下与反应制 D. 臭氧的极性很微弱，它在中的溶解度高于在水中的溶解度 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 图1制备并收集少量 B. 图2制备晶体 C. 图3探究甲基对苯环的影响 D. 图4用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 阅读下列材料，完成下列小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜可作氧化为的催化剂。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。辉铜矿(主要成分)在高温下可以被氧化为和，制得的粗铜可通过电解精炼。的盐酸溶液能吸收形成配合物M，结构如下图所示。 5. 下列有关说法正确的是 A. 和都是极性分子 B. 中含有配位键、极性键、离子键等化学键 C. 中含有键的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极每减少，转移电子数为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 在存在下与氨水的离子反应： B. 被氧化为 C. 与少量氨水的离子反应： D. 与稀硝酸的化学反应： 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 海水提溴中将溴吹入吸收塔： D. 含氟牙膏防治龋齿： 9. 双极膜可用于电解葡萄糖(R—CHO)溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸(R—COOH)，其中，为。电解原理示意图如下(忽略副反应)。 已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。 下列说法不正确的是 A. 右侧的电极与电源的正极相连 B. 阴极的电极反应： C. 一段时间后，阳极室的增大 D. 每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 10. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其路线如下所示。 下列叙述正确的是 A. 在碱性条件下，PLA比聚苯乙烯更难降解 B. MP的化学名称是乙酸甲酯 C. MMA是MP的同系物，且均可与发生加成反应 D. MMA可加聚生成高分子 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制，煮沸，观察溶液变化 淀粉水解程度 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 是否全部被CO还原 C 用pH试纸分别测定溶液与溶液的pH 比较与HCN的酸性强弱 D 用饱和溶液浸泡沉淀后，过滤，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究与KHA的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。已知： 、、。 实验1：测得溶液的pH约为8.0 实验2：向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊 实验3：向溶液中滴加NaOH溶液使混合液呈中性 下列说法不正确的是 A. 实验1溶液中：约为 B. 实验2过滤后所得清液中： C. 实验3所得溶液中： D. 溶液中： 13. 在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A. 温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B. 温度高于673K时，主要发生反应② C. 平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D. 673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 中国天问一号探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，从砷化镓废料(主要成分为、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时GaAs中Ga以Na的形式存在。 ②Ga与位于同一主族，性质相似。 （1）“碱浸”过程中GaAs转化为Na的离子方程式是_____。 （2）“滤渣I”的主要成分是_____(填化学式，后同)。流程中可循环利用的物质是_____。 （3）“电解”过程中阴极的电极反应式是_____。 （4）“一系列操作”中主要涉及_____、_____、_____、_____、洗涤、低温干燥(填操作名称)。 （5）砷化镓(GaAs)的晶胞结构如题图1所示。 ①Ga周围最近且等距离的Ga数目为_____。 ②沿该晶胞体对角线方向平面投影，请在题图2的图中画出As(用○表示)的投影位置_____。 15. 化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下： （1）B分子中采用杂化方式的碳原子数为______个。 （2）化合物C的分子式为，反应的反应类型为______。 （3）E分子中含氧官能团的名称为______。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为。 （5）已知：（R可以为烃基、H原子）。写出以为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下： （1）提纯。向含有的溶液中加入可除去，再经处理可得到纯度较高的。可除去，主要反应为：，请用计算数据说明加入可除去的原因：______。[已知：、] （2）制备。将一定量、和加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到。 ①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为______（用化学式表示）。 ②检验洗涤完全的实验操作为______。 （3）测定含量。 ①测定含量前需使用标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：______；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、盐酸、精确度为0。000lg的分析天平] ②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中的质量分数。采用平行滴定的目的是______。 17. 氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。 【甲烷重整法】 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知：①　； ②、、的燃烧热分别为、、； 根据以上数据，计算_____。 （2）工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用_____(填“高温”或“低温”)。 （3）工业上可采用加入的方法提高氢气产率。图1是压强为时，分别在加和不加时，平衡体系中的物质的量随温度变化的示意图。 ①600℃前加入可明显提高混合空气中的物质的量，可能的原因是_____。 ②温度高于时，加入不能改变平衡体系混合气中的物质的量，可能的原因是_____。 （4）在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，v正、进分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压。调整初始碳水投料比，测得的平衡转化率如图2。 ①A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是_____。 ②在点所示条件和投料比下，当的转化率达到30%时，_____。 （5）工业上也可采用金属有机框架材料()选择性吸附(如图3所示)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级期初测试 化学 可能用到的相对原子质量：1　C12　N14　O16　Cl35.5　Cu64　Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是 A. 杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 B. “天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素 C. 用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 D. 量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇燃烧时作为还原剂被氧化，说明其具有还原性，A正确； B．砷位于元素周期表第VA族，属于p区元素，B正确； C．蚕丝的主要成分是蛋白质而非纤维素，C错误； D．光纤的主要成分为二氧化硅（SiO2），D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B. 的电子式： C. 基态的电子排布式： D. HClO的结构式：H—Cl—O 【答案】A 【解析】 【详解】A．的孤电子对数为，所以价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形（），A正确； B．氯离子为阴离子，电子式为，所以的电子式：，B错误； C．铜为29号元素，基态的电子排布式：，所以基态的电子排布式：，C错误； D．氯原子最外层有7个电子，能形成一根共价键，氧原子最外层有6个电子，最多能形成两根共价键，所以HClO的结构式为：H—O—Cl，D错误； 故选A。 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途在一定条件下不具有对应关系的是 A. 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C. 具有还原性，可在加热条件下与反应制 D. 臭氧的极性很微弱，它在中的溶解度高于在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A正确； B．浓硫酸用于干燥Cl2是利用其吸水性，而非脱水性，脱水性是指将物质中的氢、氧原子按的比例脱去生成水，例如浓硫酸能使有机物脱水碳化，B错误； C．可与CuO反应制Cu，是因为具有还原性，C正确； D．水是极性溶剂、CCl4是非极性溶剂，臭氧的极性很微弱，根据相似相溶原理可知，臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，D正确； 故选B。 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 图1制备并收集少量 B. 图2制备晶体 C. 图3探究甲基对苯环的影响 D. 图4用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误； B．向4mL 0.1mol/L [Cu(NH3)4]SO4溶液中加入极性较小的溶剂如8mL 95%乙醇，降低了溶剂的极性，有[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体析出，B正确； C．向分别盛有庚烷和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，甲苯试管中紫色褪去，是苯环对甲基产生影响，C错误； D．氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，且指示剂应使用酚酞试液，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜可作氧化为的催化剂。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。辉铜矿(主要成分)在高温下可以被氧化为和，制得的粗铜可通过电解精炼。的盐酸溶液能吸收形成配合物M，结构如下图所示。 5. 下列有关说法正确的是 A. 和都是极性分子 B. 中含有配位键、极性键、离子键等化学键 C. 中含有键的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极每减少，转移电子数为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 在存在下与氨水的离子反应： B. 被氧化为 C. 与少量氨水的离子反应： D. 与稀硝酸的化学反应： 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】5. A 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．中心原子价层电子对数，空间结构为V形，极性分子，是极性分子，A正确； B．中含有配位键、极性键两种化学键，B错误； C．（）中含有键的数目为，C错误； D．电解精炼铜时，阳极失电子的是铜和比铜活泼的金属，每减少，无法计算转移电子数，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．在存在下与氨水反应生成，离子方程式：，A正确； B．与氧气在催化剂、加热条件下生成乙醛，反应为：，B错误； C．与少量氨水的离子反应，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，可以与反应，不会产生具有还原性的气体，与稀硝酸的反应的化学方程式为，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．离子方程式：，可实现，A正确； B．离子方程式：，可实现，B正确； C．Cu与稀不反应，不可实现，C错误； D．方程式：，可实现，D正确； 故选C。 8. 下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 海水提溴中将溴吹入吸收塔： D. 含氟牙膏防治龋齿： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷和产物均错误，正确的离子方程式为：，A错误； B．FeS难溶，不能直接分解为S2-，反应应直接以FeS固体参与，正确的离子方程式为：，B错误； C．HBr为强酸，应拆分为H+和Br-，离子方程式未正确拆分，正确的离子方程式为：，C错误； D．F-与羟基磷酸钙反应，生成更稳定的Ca5(PO4)3F，方程式符合沉淀转化规律，D正确； 故选D。 9. 双极膜可用于电解葡萄糖(R—CHO)溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸(R—COOH)，其中，为。电解原理示意图如下(忽略副反应)。 已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。 下列说法不正确的是 A. 右侧的电极与电源的正极相连 B. 阴极的电极反应： C. 一段时间后，阳极室的增大 D. 每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 【答案】C 【解析】 【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，电极反应式为，右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，电极反应式为，据此回答 【详解】A．右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，与电源正极相连，A正确； B．左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：，B正确； C．阳极室中还发生，双极膜产生的氢氧根会移向阳极中和产生的氢离子生成水，但是反应还有羧酸生成，导致溶液酸性增强，电解一段时间后，pH减小，C错误； D．制备山梨醇的反应为，制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸，D正确； 故选C。 10. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其路线如下所示。 下列叙述正确的是 A. 在碱性条件下，PLA比聚苯乙烯更难降解 B. MP的化学名称是乙酸甲酯 C. MMA是MP的同系物，且均可与发生加成反应 D. MMA可加聚生成高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．酯基能发生水解反应，PLA中含有酯基，所以碱性条件下PLA能发生水解反应，所以PLA比聚苯乙烯更易降解，故A错误； B．MP含有酯基，是丙酸和甲醇酯化形成的，所以化学名称是丙酸甲酯，故B错误； C．MMA含有碳碳双键和酯基，MP只含有酯基，二者结构不相似，二者不互为同系物；碳碳双键能和氢气发生加成反应，酯基中碳氧双键不能和氢气发生加成反应，所以MP不能和氢气发生加成反应，故C错误； D．MMA中碳碳双键能发生加聚反应，可加聚生成高分子，故D正确； 故选D。 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制，煮沸，观察溶液变化 淀粉水解程度 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 是否全部被CO还原 C 用pH试纸分别测定溶液与溶液的pH 比较与HCN的酸性强弱 D 用饱和溶液浸泡沉淀后，过滤，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解需在酸性条件，但检验葡萄糖需在碱性环境与新制Cu(OH)2反应，虽然实验步骤正确（中和后调至碱性），但出现砖红色沉淀仅能证明水解发生，无法判断水解程度（部分或完全），因此无法达到探究目的，A错误； B．若产物为Fe，与盐酸反应生成Fe2+，不会使KSCN显红色；若含Fe3+（如Fe2O3未被完全还原），则显红色，但是还原的Fe可能与Fe3+反应，导致无法准确判断Fe2O3是否全部被还原，B错误； C．CH3COONa和NaCN溶液的pH与其对应酸的酸性强弱相关，若NaCN的pH更高，说明CN-水解程度更大，HCN酸性更弱，即CH3COOH酸性强于HCN，通过pH试纸可比较两者酸性，C正确； D．沉淀转化需考虑离子浓度，而非仅靠Ksp，即使BaSO4的Ksp更小，高浓度CO可能使其转化为BaCO3，所以此现象不能直接比较Ksp大小，D错误； 故选C。 12. 室温下，通过下列实验探究与KHA的性质（忽略溶液混合时的体积变化）。已知： 、、。 实验1：测得溶液的pH约为8.0 实验2：向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊 实验3：向溶液中滴加NaOH溶液使混合液呈中性 下列说法不正确的是 A. 实验1溶液中：约为 B. 实验2过滤后所得清液中： C. 实验3所得溶液中： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中，K2A溶液的pH为8.0，说明A2⁻水解生成HA⁻和OH⁻。水解常数,根据pH=8得mol/L，代入，得，与选项一致，A正确。 B．实验2中，混合后，，初始，生成沉淀，平衡时，若假设（因部分沉淀），则，而非选项中的，B错误。 C．实验3中，溶液呈中性，电荷守恒为。因中性时，化简得，与选项一致，C正确。 D．KHA溶液中，质子守恒需考虑的解离（）和水解（），质子守恒式为，与选项一致，D正确。 故选B。 13. 在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A. 温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B. 温度高于673K时，主要发生反应② C. 平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D. 673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，故A正确； B．根据图像可知，当温度高于673K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，故B正确； C．平衡时再通入和，平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，故C错误； D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%，其中HCOOH的选择性为30%，那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为a mol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285a mol，CO的物质的量为0.95a×70%=0.665amol，所以恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10：57：133，故D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 中国天问一号探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，从砷化镓废料(主要成分为、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时GaAs中Ga以Na的形式存在。 ②Ga与位于同一主族，性质相似。 （1）“碱浸”过程中GaAs转化为Na的离子方程式是_____。 （2）“滤渣I”的主要成分是_____(填化学式，后同)。流程中可循环利用的物质是_____。 （3）“电解”过程中阴极的电极反应式是_____。 （4）“一系列操作”中主要涉及_____、_____、_____、_____、洗涤、低温干燥(填操作名称)。 （5）砷化镓(GaAs)的晶胞结构如题图1所示。 ①Ga周围最近且等距离的Ga数目为_____。 ②沿该晶胞体对角线方向平面投影，请在题图2的图中画出As(用○表示)的投影位置_____。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3） （4） ①. 蒸发 ②. 浓缩 ③. 冷却结晶 ④. 过滤 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】砷化镓废浆化，加和，和溶解生成、和，不溶于碱，“滤渣I”为，滤液通入可以使转化为，转化为，过滤，滤液为，经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到，沉淀加溶液生成的溶液，滤渣Ⅲ为，通电电解得到镓单质，据此分析； 【小问1详解】 “碱浸”时中以的形式进入溶液，以的形式进入溶液，根据原子守恒和电荷守恒，发生的离子方程式为； 【小问2详解】 砷化镓废料粉碎后加、，不溶于碱，“滤渣①”为；电解时的尾液中含有，可循环利用； 【小问3详解】 电解溶液得到镓单质，中镓化合价为+3，镓单质化合价为0，转移3个电子，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒写出电解时阴极的电极反应式为； 【小问4详解】 从溶液中获得晶体，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； 【小问5详解】 ①由晶胞结构图可得Ga周围最近且等距离的Ga数目为； ②沿该晶胞体对角线方向平面投影，As(用○表示)的投影位置。 15. 化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下： （1）B分子中采用杂化方式的碳原子数为______个。 （2）化合物C的分子式为，反应的反应类型为______。 （3）E分子中含氧官能团的名称为______。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为。 （5）已知：（R可以为烃基、H原子）。写出以为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1）7 （2）还原反应 （3）醚键、羟基 （4） （5） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，化合物C的分子式为C10H14O2，C比B多2个氢原子，则B中羰基发生还原反应生成C为；D发生加成、水解反应生成E，E发生反应生成F； 【小问1详解】 B分子中苯环上的碳原子和羰基的碳原子都采用杂化方式，共7个； 【小问2详解】 C的结构简式为，B为，反应的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 根据E的结构简式，其含有的含氧官能团为醚键、羟基； 【小问4详解】 F的一种同分异构体同时满足下列条件： 酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性KMnO4溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，根据不饱和度知，符合条件的结构中含有酯基且水解生成苯甲酸和醇，醇能被氧化为苯甲酸，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1，结构对称，符合条件的结构简式为； 【小问5详解】 以为原料合成，发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯和H2O发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成，苯乙醇发生C生成D类型的反应得到，、发生加成反应、水解反应生成，合成路线为。 16. 磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下： （1）提纯。向含有的溶液中加入可除去，再经处理可得到纯度较高的。可除去，主要反应为：，请用计算数据说明加入可除去的原因：______。[已知：、] （2）制备。将一定量、和加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到。 ①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为______（用化学式表示）。 ②检验洗涤完全的实验操作为______。 （3）测定含量。 ①测定含量前需使用标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：______；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、盐酸、精确度为0。000lg的分析天平] ②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中的质量分数。采用平行滴定的目的是______。 【答案】（1）反应的，反应进行程度大 （2） ①. ②. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稍过量盐酸，再滴加溶液无沉淀生成 （3） ①. 用分析天平准确称取4.8750g纯锌，将其全部转移至烧杯中，加入盐酸至纯锌全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶 ②. 为了减少实验误差 【解析】 【小问1详解】 除去的反应为：，K=====＞，说明反应正向进行的程度较大，所以可加入可除去，故答案为：反应的，反应进行程度大； 【小问2详解】 将一定量、和加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到。 ①观察发现，元素的化合价均未发生变化，根据元素守恒，可知生成物中还有含碳元素的物质，溶液为酸性环境，所以得到产品的过程中会产生，故答案为：； ②抽滤、洗涤后，所得产品中可能会有硫酸根残留，要检验是否洗涤完全，只需要检验是否还有硫酸根残留即可，所以检验洗涤完全的实验操作为：取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稍过量盐酸，再滴加溶液无沉淀生成； 【小问3详解】 需要配制标准溶液，通过计算，，所以需要4.8750g纯锌，用分析天平准确称取4.8750g纯锌，将其全部转移至烧杯中，加入盐酸至纯锌全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签，故答案为：用分析天平准确称取4.8750g纯锌，将其全部转移至烧杯中，加入盐酸至纯锌全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液全部注入容量瓶； ②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，需要用EDTA溶液平行滴定三次，如果滴定次数过少，会使平均值数据不准确，会增大实验误差，所以采用平行滴定的目的是：为了减少实验误差。 17. 氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。 【甲烷重整法】 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知：①　； ②、、的燃烧热分别为、、； 根据以上数据，计算_____。 （2）工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用_____(填“高温”或“低温”)。 （3）工业上可采用加入的方法提高氢气产率。图1是压强为时，分别在加和不加时，平衡体系中的物质的量随温度变化的示意图。 ①600℃前加入可明显提高混合空气中的物质的量，可能的原因是_____。 ②温度高于时，加入不能改变平衡体系混合气中的物质的量，可能的原因是_____。 （4）在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，v正、进分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压。调整初始碳水投料比，测得的平衡转化率如图2。 ①A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是_____。 ②在点所示条件和投料比下，当的转化率达到30%时，_____。 （5）工业上也可采用金属有机框架材料()选择性吸附(如图3所示)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是_____。 【答案】（1） （2）高温 （3） ①. 加入与反应，有利于反应Ⅱ正向进行 ②. ②高于时与几乎不反应 （4） ①. D>B>A>C ②. （5）分子直径小于该材料孔径，分子直径大于该材料孔径 【解析】 【小问1详解】 已知，③； ④； ⑤， ⑥；根据盖斯定律：⑤-③-⑥可得反应，； 【小问2详解】 工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段反应I生成的产物CO是反应Ⅱ的反应物，故先发生反应I，反应I是吸热反应，，，反应可发生需要，需要先采用高温； 【小问3详解】 ①CaO为碱性氧化物，加入CaO的体系与二氧化碳反应，使反应Ⅱ的化学平衡正向移动，CO浓度降低，反应Ⅰ的平衡也正向移动，使氢气含量增大； ②温度高于时，加入不能改变平衡体系混合气中的物质的量，可能的原因是高于时与几乎不反应； 【小问4详解】 ①设C/D点投料为，，同理，，，反应Ⅱ是放热反应，温度升高平衡逆向进行，的平衡转化率降低，即K值越大，温度越低，故温度由高到低的顺序是：D>B>A>C； ②B点，当反应达到平衡时，=，，设B点投料为，； 【小问5详解】 分子直径小于该材料孔径，分子直径大于该材料孔径。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $