精品解析：黑龙江省大庆市2025-2026学年九年级上学期开学化学试题

大庆市靓湖学校九年级第一次堂测 化学试题 相对原子质量：Hg-201 O-16 C-12 H-1 Fe-56 Mg-56 Al-27 Zn-65 Ca-40 一、选择题：(每题3分，共60分) 1. 很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是（　　） A. “釜底抽薪”——破坏了燃烧的条件 B. “日照香炉生紫烟””——发生了化学变化 C. “真金不怕火炼””——黄金的化学性质非常稳定 D. “沙里淘金”与“百炼成钢””——蕴含的化学原理不同 2. 在《哪吒2·魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是 A. 氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B. 每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C. 每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D. 该反应前后原子的种类没有改变 3. 下列化学方程式与事实相符且书写正确的是 A. 炼铁高炉中用赤铁矿炼铁： B. 铜在稀硝酸中逐渐溶解放出气体，溶液变成蓝色： C. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜： D. 用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜： 4. “做好碳达峰、碳中和工作”是我国未来重点工作方向之一，合理利用 CO2是一个重要途径，下图是科学家利用 CO2为原料制取炭黑的流程图。下列说法不正确的是 A. 过程 1 的变化中，二氧化碳是氧化剂 B. 过程 2 的变化中，太阳能转化为化学能 C. 过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应 D. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 5. 在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是 A. B. C. D. 6. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 7. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A 氮气(氧气) 将混合气体通过足量灼热的铜网 B 碳酸钠溶液(氯化钠) 滴加适量稀盐酸至不再产生气泡 C 铁粉(硫酸铜) 向混合物中加入适量水，充分搅拌、过滤 D 氯化钾(氯酸钾) 加入适量二氧化锰，加热 A. A B. B C. C D. D 8. 相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀充分反应，生成氢气与消耗稀的质量关系见图，以下所得的结论中，错误的是 A. 三种金属的活动性顺序： B. 三种金属的相对原子质量： C. 三种金属消耗稀的质量： D. 三种金属与稀反应后溶液的质量： 9. 用图像能较清晰地反映化学变化中离子的个数关系。将一定质量的铁片放入某一溶液中(含Ca2+、Cu2+和Ag+数量相同)，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系可能成立的是 A. B. C. D. 10. 某兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中，连接上压强传感器，如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. bc段石灰石反应完全 C. c点对应的操作是关闭弹簧夹 D. 图像所示过程中一直生成二氧化碳气体 11. 控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案不能实现探究目的是（　　） A. 甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 B. 甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C. 乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关 D. 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关 12. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 13. 宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是 ①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同 ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯化钠离子构成 ③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔 ④2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目 ⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同 ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥ 14. 某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是 A. 在实验室里，装置 I 可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 B. 当打开 K1、关闭 K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集 CO2 C. 当打开 K2、关闭 K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为 CO2 D. 当打开 K1、闭 K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气 15. 某兴趣小组探究物质燃烧的条件，装置如图所示(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。 步骤①：先将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中； 步骤②：升高右侧漏斗至红磷露出水面； 步骤③：升高左侧漏斗至白磷露出水面。 下列说法正确的是 A. 白磷燃烧时产生大量白雾，放出热量 B. 步骤②中可观察到红磷燃烧 C. 步骤①中白磷不燃烧，③中白磷燃烧，对比①③可得物质燃烧的条件之一是与氧气接触 D. 80℃热水的作用只是隔绝氧气 16. 下列有关验证二氧化碳性质的实验中，不能证明二氧化碳化学性质的是 A. B. C. D. 17. 某化学小组用如图微型装置进行模拟冶铁的实验（已知甲处反应生成CO）。下列说法不正确的是 A. 应先将HCOOH溶液滴入，过一段时间后再加热装置乙 B. 装置乙中现象是红棕色固体变黑 C. 装置丙的作用是防止液体倒吸 D. 装置丁的作用只是吸收CO2 18. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 在空气中加热铜粉 引燃密闭容器中的木炭 加热一定质量固体 电解水实验 A. A B. B C. C D. D 19. 已知M能与盐酸反应生成氢气，现有6.9gFe和M的混合物与足量盐酸反应生成了0.6g氢气，则M可能是 A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 20. 某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是 A. CH4 B. CH4、H2分子数比为1：2的混合气体 C. CO、H2分子数比为1：2的混合气体 D. CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体 二、填空题(每空1分，共17分) 21. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图是硫及其化合物中硫元素所对应化合价与物质类别的关系图，请回答： （1）A点对应的物质类别X是_________。 （2）B点代表的物质能与在一定条件下反应生成A点代表的物质和一种生活中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：_________。 （3）C点代表的物质是_________（填化学式）。 22. 写出下列反应的化学方程式： （1）铜与硝酸银溶液反应___________。 （2）碳酸钠与稀盐酸反应___________。 （3）工业上用焦炭(化学式为C)和水蒸气在高温下反应生成两种可燃性气体___________。 （4）工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时得到两种单质气体(提示：水参与反应)___________。 23. 金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ___________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 ___________。 ③用一氧化碳冶炼1120t含杂质3%的生铁，需要含三氧化二铁80%的赤铁矿石的质量___________t。 Ⅱ．探究金属的活动性 兴趣小组欲探究Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如图所示实验。 （2）进行实验前先将金属打磨干净的目的是 ___________ 。则甲中发生反应的化学方程式是___________，乙中的现象是___________，由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是___________。 （3）除了上述实验试剂外，探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的最少的试剂组合还有___________(写一种)。 （4）为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，反应后溶液中存在的金属阳离子有 ___________ (写离子符号)。 Ⅲ．金属的锈蚀与防护 （5）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能有效防止钢铁锈蚀的原因是 ___________ 。 三、实验探究题：(除特殊标注外，其余每空1分，共15分) 24. 请结合图示回答问题： （1）认识仪器：写出标号仪器的名称：①_________；②_________。 （2）选择原理：实验室制取二氧化碳的原理用化学方程式表示为__________。 （3）选择装置：制取二氧化碳，可选择图1中的__________（填字母序号）装置。 （4）创新改进：利用塑料瓶等用品设计图2装置制取二氧化碳并测量收集到的气体体积。 ①与图1中A装置比较，图2中发生装置的优点是_________。 ②塑料瓶中植物油的作用是_________。 ③收集装置的塑料瓶中是否装满水对测量结果__________影响（填“有”或“无”）。 25. 物质是生命体所需能量的主要来源。 【提出问题】的化学式是什么？ 【查阅资料】 ①的相对分子质量为180； ②完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水。 【实验探究】某小组设计了如图所示实验（其中碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；试剂均足量，部分固定装置省略）。 【回答问题】 （1）装置A中发生反应的化学方程式是_____________。 【得出结论】 （2）通过计算得出中氧元素质量为_____________；的化学式为_____________。 【实验反思】 （3）如果不用装置，测出中氧元素质量_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【拓展研究】 （4）小亮也称，按如图做实验，但他忘记放氧化铜了。结果D装置增重不变，而装置增重只有，其原因是_____________。 四、计算题： 26. 为测定某石灰石中碳酸钙的含量，兴趣小组同学称取12.5g石灰石样品粉末于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不参与反应，生成的气体全部逸出)： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 30.5 a 68.1 88.1 （1）a=___________； （2）第三次实验结束后所得溶液中除水之外还有哪些物质___________(填化学式)； （3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？(要求有必要的计算步骤)‍‍‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市靓湖学校九年级第一次堂测 化学试题 相对原子质量：Hg-201 O-16 C-12 H-1 Fe-56 Mg-56 Al-27 Zn-65 Ca-40 一、选择题：(每题3分，共60分) 1. 很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是（　　） A. “釜底抽薪”——破坏了燃烧的条件 B. “日照香炉生紫烟””——发生了化学变化 C. “真金不怕火炼””——黄金的化学性质非常稳定 D. “沙里淘金”与“百炼成钢””——蕴含的化学原理不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与， “釜底抽薪”清除了可燃物，破坏了燃烧的条件，故A正确； B、“日照香炉生紫烟”，紫烟的产生只是香炉峰的水受热在液态和气态间的两态变化，并没产生新物质，所以是物理变化，故B不正确； C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定，一般情况下不能和其它物质发生化学反应，故C正确； D、“百炼成钢”过程中，碳不断和氧气反应生成二氧化碳，发生的是化学变化，“沙里淘金”发生的是物理变化，因此二者蕴含的科学原理不同，故D正确。故选B。 2. 在《哪吒2·魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是 A. 氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B. 每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C. 每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D. 该反应前后原子的种类没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子，不符合题意； C、由化学方程式可知，每434份质量的氧化汞在加热的条件下反应生成402份质量的汞和32份质量的氧气，符合题意； D、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 3. 下列化学方程式与事实相符且书写正确的是 A. 炼铁高炉中用赤铁矿炼铁： B. 铜在稀硝酸中逐渐溶解放出气体，溶液变成蓝色： C. 铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜： D. 用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜： 【答案】C 【解析】 【详解】A、炼铁高炉中用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项不正确； B、铜的活动性没有氢强，故不能与稀硝酸反应放出氢气，硝酸具有强氧化性，铜在稀硝酸中逐渐溶解放出气体，溶液变成蓝色，并生成水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，故选项不正确； C、铝在空气中与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，即铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：，故选项正确； D、铜的活动性没有氢强，故铜不能与稀硫酸反应，所以不能用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜，故选项不正确； 故选：C。 4. “做好碳达峰、碳中和工作”是我国未来重点工作方向之一，合理利用 CO2是一个重要途径，下图是科学家利用 CO2为原料制取炭黑的流程图。下列说法不正确的是 A. 过程 1 的变化中，二氧化碳是氧化剂 B. 过程 2 的变化中，太阳能转化为化学能 C. 过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应 D. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、过程 1 中发生的反应为 CO2+6FeOC+2Fe3O4，反应过程中二氧化碳失氧，是氧化剂，A 选项说法正确； B、过程 2 中发生的反应为 2Fe3O46FeO+O2↑，太阳能转化为化学能，B 选项说法正确； C、过程 1 中发生的反应，反应物是两种，不属于分解反应，C 选项说法错误； D、由反应的流程图可知，整个反应过程中有炭黑和氧气生成，D 选项说法正确。 故选C。 5. 在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不发生变化，反应前有a个碳原子，(a+2b)个氧原子，而反应后原子数目是保持不变的，则容器内碳原子个数和氧原子个数之比是，故选A。 6. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，可以是由同种原子构成，故A选项推理不正确，不符合题意； B、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子是带正电荷的离子，但不是阳离子，故B选项推理不正确，不符合题意； C、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故C选项推理不正确，不符合题意； D、同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故D选项推理正确，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查的知识点较多，要求学生要熟练掌握并能正确运用相关的概念来解决问题。逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性，学会用举反例的方法进行分析解答。 7. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A 氮气(氧气) 将混合气体通过足量灼热的铜网 B 碳酸钠溶液(氯化钠) 滴加适量稀盐酸至不再产生气泡 C 铁粉(硫酸铜) 向混合物中加入适量水，充分搅拌、过滤 D 氯化钾(氯酸钾) 加入适量二氧化锰，加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A：氧气能与灼热的铜网发生反应，化学方程式为，而氮气化学性质稳定，不与铜网反应。通过足量灼热的铜网，能除去氧气杂质，且没有引入新的物质，A选项正确。 B：稀盐酸会与碳酸钠溶液发生反应，化学方程式为，这样会把原物质碳酸钠除去，不能达到除杂目的，B选项错误。 C：向混合物中加入适量水，铁粉会与硫酸铜溶液发生置换反应，化学方程式为，不仅不能除去硫酸铜杂质，还会消耗铁粉，C选项错误。 D：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为，虽然除去了氯酸钾杂质，但引入了新的杂质二氧化锰，D选项错误。 故选A 8. 相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀充分反应，生成氢气与消耗稀的质量关系见图，以下所得的结论中，错误的是 A. 三种金属的活动性顺序： B. 三种金属的相对原子质量： C. 三种金属消耗稀的质量： D. 三种金属与稀反应后溶液的质量： 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确； B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确； C、生成的氢气全部来自于酸中的氢元素，所以生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法正确； D、相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀 H2SO4 充分反应，根据质量守恒定律，生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量越小，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确。 故选：A。 9. 用图像能较清晰地反映化学变化中离子的个数关系。将一定质量的铁片放入某一溶液中(含Ca2+、Cu2+和Ag+数量相同)，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系可能成立的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，铁的活动性比银、铜强，比钙弱，所以铁不能与反应，能与、发生置换反应，且铁先与反应，完全反应后，铁再与反应。反应的化学方程式依次为、。 设溶液中、和的初始数量均为。 若铁的量很少，只与部分反应，此时有剩余，未反应，生成了，数量不变，则数量为n，数量小于n，数量为n，数量小于n，没有符合的选项； 若铁与恰好完全反应，此时完全反应，未反应，生成的数量为，则数量为，数量为，数量为，数量为0，没有符合的选项； 若铁与完全反应后，又与部分反应，设与的反应，生成的数量为，则数量为，数量为，数量为，数量为0。当时，数量为，数量为，此时、数量为，数量为，B选项符合； 若铁与、都完全反应，生成的数量为，则数量为，数量为，、数量为0，没有符合的选项； 综上，只有B选项符合题意。 故选B。 10. 某兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中，连接上压强传感器，如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. bc段石灰石反应完全 C. c点对应的操作是关闭弹簧夹 D. 图像所示过程中一直生成二氧化碳气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，图示装置可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止，重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生，根据图二，ab段装置内压强不断增大，则试管中的液体药品逐渐被压到长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，此选项正确； B、bc段装置内压强保持不变，说明装置内不再产生二氧化碳，可能是石灰石完全反应，可能是稀盐酸完全反应，也可能是稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此选项错误； C、c点后装置内压强减小，对应的操作是打开弹簧夹，此选项错误； D、图像所示过程中压强先增大后减小，而cd段装置内压强不断减小，是因为打开了弹簧夹，二氧化碳流向装置外，所以不能确定c点时石灰石或稀盐酸是否完全反应，因此不能确定图像所示过程中是否一直生成二氧化碳气体，此选项错误。 故选A。 11. 控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案不能实现探究目的是（　　） A. 甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 B. 甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C. 乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关 D. 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物的燃烧需要温度达到着火点，故A正确； B、甲实验中a、b对比薄铜片上的白磷与氧气接触燃烧，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，不是温度，故B错误； C、②中铁钉只和水接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，②中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①②对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，故C正确； D、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故能实现探究目的，故D正确。故选B。 【点睛】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。 12. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 【答案】A 【解析】 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，x=14，故A说法正确； B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误； C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误； D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误； 故选A。 13. 宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是 ①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同 ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯化钠离子构成 ③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔 ④2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目 ⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同 ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质不一定相同，例如氦原子和镁原子，错误； ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子、钠离子构成，错误； ③微粒之间有间隔，“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔，正确； ④表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目，正确； ⑤同种元素组成的物质化学性质不一定相同，例如氧气和臭氧分子构成不同，化学性质不同，错误； ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同，正确； 故选D。 14. 某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是 A. 在实验室里，装置 I 可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 B. 当打开 K1、关闭 K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集 CO2 C. 当打开 K2、关闭 K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为 CO2 D. 当打开 K1、闭 K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在实验室里，装置 I可以适用于固液混合且无需加热制取气体的操作，所以可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置，选项说法正确，不符合题意，故不选。 B、CO2的密度比空气大，且不易与空气中的组分发生反应，故可以使用向上排空气法收集CO2，但是打开 K1、关闭 K2时，，装置Ⅱ是属于向下排空气法，选项说法错误，故选。 C、当打开 K2、关闭 K1时，装置Ⅲ的小试管中可以加入适量澄清石灰水，用于检验生成的气体是否为二氧化碳，选项说法正确，不符合题意，故不选。 D、当打开 K1、闭 K2时，在装置Ⅱ中装满水，相当于排水集气法，氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用于收集氧气。 故选：B。 15. 某兴趣小组探究物质燃烧的条件，装置如图所示(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。 步骤①：先将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中； 步骤②：升高右侧漏斗至红磷露出水面； 步骤③：升高左侧漏斗至白磷露出水面。 下列说法正确的是 A. 白磷燃烧时产生大量白雾，放出热量 B. 步骤②中可观察到红磷燃烧 C. 步骤①中白磷不燃烧，③中白磷燃烧，对比①③可得物质燃烧的条件之一是与氧气接触 D. 80℃热水的作用只是隔绝氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷燃烧时产生大量白烟，放出热量，没有雾，A选项错误； B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中红磷（着火点为240℃）是可燃物，80℃热水提供的热量不能使红磷的温度达到着火点，步骤②中升高右侧漏斗至红磷露出水面，无法观察到红磷燃烧，B选项错误； C、白磷的着火点为40℃，80℃热水提供的热量能使白磷的温度达到着火点，步骤①中白磷不燃烧，是因为水隔绝了氧气，白磷不能接触氧气；③中升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷接触到氧气而燃烧，对比①③可得物质燃烧的条件之一是与氧气接触，C选项正确； D、80℃热水的作用是：隔绝氧气、提供热量使白磷的温度达到着火点，D选项错误。 故选：C。 16. 下列有关验证二氧化碳性质的实验中，不能证明二氧化碳化学性质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查的是物理性质和化学性质的辨别，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是发生化学变化表现出来的性质。除此之外还考查学生对于二氧化碳性质实验探究的能力。 【详解】A、图中石灰石和稀盐酸能反应生成二氧化碳，能观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大属于物理性质；蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧属于化学性质。不符合题意。 B、图中能观察到石灰水变浑浊、塑料瓶变瘪，石灰水变浑浊说明二氧化碳能与石灰水反应属于化学性质。不符合题意。 C、图中能观察到紫色石蕊试液变红，紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，说明二氧化碳溶于水产生碳酸属于化学性质。不符合题意。 D、图中能观察到天平向右边倾斜，说明二氧化碳的密度比空气大，属于物理性质。符合题意。 故选D。 【点睛】对于实验综合题首先要认真观察实验图分析实验的探究目的，再分析可能出现的现象，以此推断实验能得到怎样的结论，再结合题意选出最优项。这个题考查的是二氧化碳的性质验证实验，除分析实验得到结论之外还考查了物理性质和化学性质的辨别，学生要学会归纳出重要信息。 17. 某化学小组用如图微型装置进行模拟冶铁的实验（已知甲处反应生成CO）。下列说法不正确的是 A. 应先将HCOOH溶液滴入，过一段时间后再加热装置乙 B. 装置乙中现象是红棕色固体变黑 C. 装置丙的作用是防止液体倒吸 D. 装置丁的作用只是吸收CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、操作时，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，以防止发生爆炸，该选项说法正确； B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变成黑色，故选项说法正确； C、装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置丙的作用是防止倒吸，故选项说法正确； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，故丁装置可吸收二氧化碳；一氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，又可以将瓶中的氢氧化钠溶液排出，可收集CO，故选项说法不正确； 故选D。 18. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 在空气中加热铜粉 引燃密闭容器中的木炭 加热一定质量固体 电解水实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.在空气中加热铜粉时，铜与氧气反应生成氧化铜，依据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的总质量，因此反应开始时，固体的质量逐渐增加，当反应结束时质量保持不变；故符合题意； B.在密闭容器中燃烧木炭时，生成的质量与所消耗的木炭质量呈固定的比例关系，但在密闭容器中，氧气消耗完后，即使有木炭，二氧化碳质量也不会再增加，因此图像应为先增加，后保持不变，故不符合题意； C.加热后生成新的固体混合物和，由质量守恒定律可知，参加反应的的质量等于生成的和的总质量，因此固体的质量减少，但固体中钾元素的质量保持不变，因此钾元素的质量分数会增大，当反应结束时固体质量不再减少，钾元素的质量分数保持不变，故不符合题意； D.电解水时，生成的氢气和氧气体积比为 2 ∶ 1；而图像为质量比，由可知，每36份质量的水在通电的条件下会生成4份质量氢气和32份质量的氧气，故氢气和氧气质量比为1：8，故不符合题意； 故选A 19. 已知M能与盐酸反应生成氢气，现有6.9gFe和M的混合物与足量盐酸反应生成了0.6g氢气，则M可能是 A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属与酸反应的化学方程式及平均值法进行分析计算即可。 设6.9gFe生成氢气质量为x， x=0.25g， 由提供信息可知，M能与盐酸反应生成氢气，且6.9gM的生成的氢气质量应大于0.6g。 【详解】A、设6.9g镁生成氢气质量为x1， x1=0.58g小于0.6g，故不符合题意； B、设6.9g铝生成氢气质量为x2， x2=0.78g大于0.6g，故符合题意； C、设6.9g铝生成氢气质量为x3， x3=0.21g小于0.6g，故不符合题意； D、铜与稀盐酸不反应，故不符合题意。 故选B。 20. 某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是 A. CH4 B. CH4、H2分子数比为1：2的混合气体 C. CO、H2分子数比为1：2的混合气体 D. CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、该气体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该气体中C、H元素的质量比为：，甲烷中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，故该气体中可能只含甲烷，不符合题意； B、CH4、H2分子数比为1：2的混合气体中C、H元素的质量比一定＜3:1，故该气体不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体，符合题意； C、CO、H2分子数比为1：2的混合气体中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，故该气体可能是CO、H2分子数比为1：2的混合气体，不符合题意； D、CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体中C、H元素的质量比为：（12×2）：8=3:1，故该气体可能是CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不符合题意。 故选B。 二、填空题(每空1分，共17分) 21. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图是硫及其化合物中硫元素所对应化合价与物质类别的关系图，请回答： （1）A点对应的物质类别X是_________。 （2）B点代表的物质能与在一定条件下反应生成A点代表的物质和一种生活中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：_________。 （3）C点代表的物质是_________（填化学式）。 【答案】（1）单质 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 A点对应物质X的化合价为零，所以X的类别是单质，故填：单质。 【小问2详解】 B点代表的物质是+4价硫的氧化物，即二氧化硫，在一定条件下能与H2S反应生成A点表示的物质和一种氧化物，而A点是单质硫，所以氧化物只能是水，故其反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 B点代表的物质是+6价硫的氧化物，即三氧化硫，故填：SO3。 22. 写出下列反应的化学方程式： （1）铜与硝酸银溶液反应___________。 （2）碳酸钠与稀盐酸反应___________。 （3）工业上用焦炭(化学式为C)和水蒸气在高温下反应生成两种可燃性气体___________。 （4）工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时得到两种单质气体(提示：水参与反应)___________。 【答案】（1）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag （2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应方程式为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。 【小问3详解】 工业上用焦炭(化学式为C)和水蒸气在高温下反应生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种可燃性气体为氢气和一氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时得到两种单质气体（提示：水参与反应），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该反应为氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为。 23. 金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ___________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 ___________。 ③用一氧化碳冶炼1120t含杂质3%的生铁，需要含三氧化二铁80%的赤铁矿石的质量___________t。 Ⅱ．探究金属的活动性 兴趣小组欲探究Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如图所示实验。 （2）进行实验前先将金属打磨干净的目的是 ___________ 。则甲中发生反应的化学方程式是___________，乙中的现象是___________，由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是___________。 （3）除了上述实验试剂外，探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的最少的试剂组合还有___________(写一种)。 （4）为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，反应后溶液中存在的金属阳离子有 ___________ (写离子符号)。 Ⅲ．金属的锈蚀与防护 （5）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能有效防止钢铁锈蚀的原因是 ___________ 。 【答案】（1） ①. 促进木炭充分燃烧 ②. 形成铅锡合金，降低熔点 ③. 1940 （2） ①. 除去金属表面的氧化膜或杂质 ②. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ③. 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 ④. Ag<Cu<Al （3）硫酸铝溶液、铜丝、硝酸银溶液(写一种，合理即可) （4）Zn2+、Fe2+ （5）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 ①鼓入足量空气的目的是使木炭充分燃烧，木炭充分燃烧能释放出更多的热量，从而提高炉温。 ②一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，“点铅勾锡” 时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成的铅锡合金熔点比锡的熔点低。 ③用一氧化碳冶炼1120t含杂质3%的生铁，由铁元素质量守恒可知，需要含三氧化二铁80%的赤铁矿石的质量为。 【小问2详解】 进行实验前先将金属打磨干净的目的是除去金属表面的氧化物薄膜或杂质，防止其影响反应。甲中发生的是铝与硫酸铜生成硫酸铝和铜的反应，化学方程式是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； 乙中发生的是铜与硝酸银生成银和硝酸铜的反应，现象是铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色；由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是Ag＜Cu＜Al。 【小问3详解】 选取探究三种金属活动性顺序最少试剂组合的原理，“两金夹一盐”或“两盐夹一金”，“两金夹一盐”是选择活动性最强和最弱的两种金属单质，以及活动性居中金属的盐溶液（如图示实验）；“两盐夹一金”是选取活动性居中的金属单质，以及活动性最强和最弱金属的盐溶液；所以除了上述实验试剂外，探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的最少的试剂组合还可以选择铝盐溶液、银盐溶液和铜丝，如硫酸铝溶液、铜丝、硝酸银溶液，将铜丝分别插入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，铜丝不能与硫酸铝溶液反应，证明铝的活动性大于铜，铜丝能与硝酸银溶液反应，证明铜的活动性大于银，从而得出三种金属活动性顺序。 【小问4详解】 向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，锌活动性大于铁，铁的活动性大于银，所以铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁不与硝酸锌反应；由于铁过量，硝酸银完全反应，反应后溶液中存在的金属阳离子有Zn2+、Fe2+。 【小问5详解】 钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，“发蓝” 处理使钢铁制品表面生成一层致密的氧化膜，能阻止氧气和水与钢铁接触，从而防止钢铁锈蚀，故“发蓝”能有效防止钢铁锈蚀的原因是使钢铁制品与氧气和水隔绝。 三、实验探究题：(除特殊标注外，其余每空1分，共15分) 24. 请结合图示回答问题： （1）认识仪器：写出标号仪器的名称：①_________；②_________。 （2）选择原理：实验室制取二氧化碳的原理用化学方程式表示为__________。 （3）选择装置：制取二氧化碳，可选择图1中的__________（填字母序号）装置。 （4）创新改进：利用塑料瓶等用品设计图2装置制取二氧化碳并测量收集到的气体体积。 ①与图1中A装置比较，图2中发生装置的优点是_________。 ②塑料瓶中植物油的作用是_________。 ③收集装置的塑料瓶中是否装满水对测量结果__________影响（填“有”或“无”）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）AC （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 防止二氧化碳溶于水并与水反应 ③. 无 【解析】 【小问1详解】 观察可知，标号①仪器是试管；标号②仪器是集气瓶。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是固体和液体在常温下反应，发生装置可选用 A，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集，可选用C装置。所以制取二氧化碳可选择图 1 中的AC装置。 【小问4详解】 ①与图 1 中 A 装置比较，图 2 中发生装置可以通过将羽毛球向上拉或向下压来控制固体和液体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止。 ②因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，塑料瓶中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应，从而使测量结果更准确。 ③收集装置的塑料瓶中是否装满水对测量结果没有影响，因为进入瓶中的气体体积等于排出水的体积，即使瓶中原本有水，排出水的体积依然等于收集到的二氧化碳的体积。 25. 物质是生命体所需能量的主要来源。 【提出问题】的化学式是什么？ 【查阅资料】 ①的相对分子质量为180； ②完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水。 【实验探究】某小组设计了如图所示实验（其中碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；试剂均足量，部分固定装置省略）。 【回答问题】 （1）装置A中发生反应的化学方程式是_____________。 【得出结论】 （2）通过计算得出中氧元素质量为_____________；的化学式为_____________。 【实验反思】 （3）如果不用装置，测出中氧元素质量_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【拓展研究】 （4）小亮也称，按如图做实验，但他忘记放氧化铜了。结果D装置增重不变，而装置增重只有，其原因是_____________。 【答案】（1） （2） ①. 1.6g ②. C6Hl2O6 （3）偏小 （4）样品燃烧生成了一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 D装置增重1.8g，说明样品燃烧生成了1.8g水，E装置增重4.4g，说明样品反应生成了4.4g二氧化碳；1.8g水中氢元素质量为：1.8g×=0.2g，4.4g二氧化碳中碳元素质量为：4.4g×=1.2g，则3.0gX中氧元素质量为：3.0g−0.2g−1.2g=1.6g； X中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为：=1:2:1，X的相对分子质量为180，设碳原子个数为x，则有：12x+2x+16x=180，x=6，则X的化学式为C6H12O6； 【小问3详解】 如果不用F装置，则空气中的水和二氧化碳进入E装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测出X中氧元素质量偏小； 【小问4详解】 小亮也称3.0gX，按如图做实验，但他忘记放氧化铜了，氧化铜的作用是将不完全燃烧生成的一氧化碳转化为二氧化碳，结果D装置增重不变，而E装置增重只有3.3g，其原因是样品燃烧生成了一氧化碳，而一氧化碳不能被碱石灰吸收。 四、计算题： 26. 为测定某石灰石中碳酸钙的含量，兴趣小组同学称取12.5g石灰石样品粉末于烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不参与反应，生成的气体全部逸出)： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 30.5 a 68.1 88.1 （1）a=___________； （2）第三次实验结束后所得溶液中除水之外还有哪些物质___________(填化学式)； （3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？(要求有必要的计算步骤)‍‍‍ 【答案】（1）48.5 （2）CaCl2、HCl （3）由（1）的分析可知，第三次、第四次12.5g样品中碳酸钙完全反应，且12.5g样品中碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g 解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x x= 80% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80% 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量为：20g+12.5g-30.5g=2g；第三次加入20g稀盐酸，反应生成二氧化碳的总质量为：20g+20g+20g+12.5g-68.1g=4.4g，第四次加入20g稀盐酸，反应生成二氧化碳的总质量为：20g+20g+20g+20g+12.5g-88.1g=4.4g，说明第三次、第四次碳酸钙完全反应，且每20g该稀盐酸完全反应，应生成2g二氧化碳，第三次加入20g稀盐酸，如果稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的总质量应为6g，实际生成4.4g二氧化碳，说明第三次稀盐酸过量，第三次加入稀盐酸，有气体生成，则第二次加入稀盐酸，碳酸钙过量，稀盐酸完全反应，则第二次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量也应为2g，则a=30.5+20-2=48.5； 【小问2详解】 由（1）的分析可知，第三次加入20g稀盐酸，稀盐酸过量，碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，则第三次实验结束后所得溶液中除水之外还有：CaCl2、HCl； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $