专题07 常见的酸和碱（山东专用）-【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编

专题08 常见的酸和碱 考点01 溶液的酸碱性和pH 考点02 酸及其性质 考点03 碱及其性质 考点04 中和反应 考点01 溶液的酸碱性和pH 1．（2025·山东青岛·中考真题）“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0    几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化： 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 2．（2025·山东青岛·中考真题）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚 3．（2024·山东青岛·中考真题）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ） 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水 4．（2023·山东临沂·中考真题）某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（ ） A． B． C． D． 5．（2023·山东滨州·中考真题）下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ） 体液 胃液 唾液 血液 尿液 pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.35~7.45 5.0~7.0 A．胃液 B．唾液 C．血液 D．尿液 考点02 酸及其性质 6．（2025·山东·中考真题）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A．醋酸能解离出 B．碳酸钙属于氧化物 C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 7．（2025·山东烟台·中考真题）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A．Cu、、 B．CuO、、、 C．、、 D．、、 8．（2025·山东烟台·中考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 9．（2024·山东枣庄·中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 10．（2024·山东青岛·中考真题）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ） A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质 11．（2024·山东青岛·中考真题）如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是（ ） A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 12．（2024·山东滨州·中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； (2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A． B． C． D． (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 13．（2024·山东淄博·中考真题）我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下,甲烷和氧气转化制甲酸的新技术。回答下列问题: (1)甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是 。 (2)甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出 ，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或用品）是 （答一种）。 (3)甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是 。 14．（2023·山东滨州·中考真题）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 15．（2023·山东青岛·中考真题）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 16．（2023·山东枣庄·中考真题）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液 17．（2023·山东聊城·中考真题）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。 A．   B．   C．   D．   探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 (2)1号试管中的溶质是 （填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 （填实验序号）。 【讨论质疑】 (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；    猜想二：Na2CO3 【设计实验】 (4)请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红色 【反思评价】 (5)小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 18．（2023·山东淄博·中考真题）兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下两组实验： Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸 ②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸 ③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸 Ⅱ组：④向盛有氯化铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液 ⑤向盛有稀盐酸的试管中滴入少量氢氧化钠溶液。 ⑥向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氢氧化钠溶液 回答下列问题。 (1)Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是 （填序号）；写出Ⅰ组实验中发生反应的化学方程式 。 (2)Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为 ；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察到 ，说明二者发生化学反应。 (3)Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，反应的化学方程式为 ；反应结束后，经测定溶液的pH＝4，最后所得溶液中溶质的成分为 。 考点3 碱及其性质 19．（2025·山东潍坊·中考真题）实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 21．（2025·山东潍坊·中考真题）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下： Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2； Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。 回答下列问题： (1)将步骤Ⅱ的操作补充完整 。 (2)注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 。 (3)步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。 【作出猜想】 猜想1：CO2与NaOH反应放热； 猜想2： 。 【实验过程】 设计实验验证猜想1是否成立： 。 (4)小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。 【作出猜想】 猜想1： ； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3； 猜想4：只有NaHCO3。 【实验过程】 取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入 (填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想1成立。 【评价反思】 甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。 22．（2025·山东烟台·中考真题）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 (5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是 。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量 ，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； ； 。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 (6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ，影响调红效果。 23．（2024·山东东营·中考真题）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是（ ） A．称量 B．溶解 C．取用 D．检验 24．（2024·山东菏泽·中考真题）某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ） A．由实验1得到的图像是A曲线 B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C．该实验能证明与溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 25．（2023·山东枣庄·中考真题）工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）    A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 26．（2023·山东烟台·中考真题）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验    实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。 (1)小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。 (2)小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 (3)滴有酚酞试液的溶液呈 色。 (4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。 (5)图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。 ①段     ②段     ③段 (6)图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。 考点04 中和反应 27．（2025·山东烟台·中考真题）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 28．（2023·山东德州·中考真题）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后将稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不断搅拌，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．溶液颜色的变化为红色→无色→红色 B．a点处表示的溶液中阴离子只有OH- C．b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸 29．（2022·山东济南·中考真题）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少 30．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液pH 7（填“”“”或“”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“”“”或“”）。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 。 31．（2023·山东泰安·中考真题）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。    (1)探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是 ； ②图中点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）； ③下列试剂不能验证反应到达点的是 （填字母序号）。 A．锌粒    B．硝酸银溶液    C．无色酚酞试液    D．氧化铁 (2)探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 ； 【查阅资料】 I．氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有， ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 常见的酸和碱 考点01 溶液的酸碱性和pH 考点02 酸及其性质 考点03 碱及其性质 考点04 中和反应 考点01 溶液的酸碱性和pH 1．（2025·山东青岛·中考真题）“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0    几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化： 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 【答案】B 【解析】A、茶树：最适pH范围为5.0~5.5，pH＜7，显酸性，因此茶树适宜种植，不符合题意； B、薄荷：最适pH范围为7.0~8.0，pH＞7，属于中性到碱性范围，因此薄荷不适宜种植，符合题意； C、马铃薯：最适pH范围为4.8~5.5，pH＜7，显酸性，因此马铃薯适宜种植，不符合题意； D、玉米：最适pH范围为6.0~7.0，属于弱酸性到中性范围。因此玉米适宜种植，不符合题意。 故选B。 2．（2025·山东青岛·中考真题）几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚 【答案】C 【解析】A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。 B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。 C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。 D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。 综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。 故选：C。 3．（2024·山东青岛·中考真题）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ） 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【解析】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误； B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误； C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误； D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。 故选：D。 4．（2023·山东临沂·中考真题）某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、pH=6的土壤显酸性，符合题意； B、pH=7的土壤呈中性，不符合题意； C、pH=8的土壤显碱性，不符合题意； D、pH=9的土壤显碱性，不符合题意。 故选A。 5．（2023·山东滨州·中考真题）下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ） 体液 胃液 唾液 血液 尿液 pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.35~7.45 5.0~7.0 A．胃液 B．唾液 C．血液 D．尿液 【答案】A 【解析】酸性越强pH越小，所以以上数据中胃液中pH最小，所以酸性最强。 故选：A。 考点02 酸及其性质 6．（2025·山东·中考真题）利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A．醋酸能解离出 B．碳酸钙属于氧化物 C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确； D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。 故选B。 7．（2025·山东烟台·中考真题）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A．Cu、、 B．CuO、、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【解析】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。根据元素守恒和反应规律分析。 A、Cu、H2O、CO2：单质Cu无法生成，因稀盐酸无法还原Cu2+为Cu（Cu在金属活动性表中位于H后）。错误； B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反应的中间产物，实际应生成CuCl2；Cl2需Cl-被氧化，但反应中无强氧化剂。错误； C、CuCl2、H2O、CO2：符合反应规律（Cu2+与Cl-结合为CuCl2，H+与OH-、CO32-生成H2O和CO2）。正确； D、 CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO42-）无来源，反应物中不含硫酸。错误。 故选C。 8．（2025·山东烟台·中考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【解析】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确； B、构成冰的水分子仍运动而非静止，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。 故选B。 9．（2024·山东枣庄·中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 【答案】A 【解析】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确； B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误； C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误； D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。 故选：A。 10．（2024·山东青岛·中考真题）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ） A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质 【答案】A 【解析】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意； B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意； C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意； D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。 故选：A。 11．（2024·山东青岛·中考真题）如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是（ ） A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 【答案】C 【解析】A、该泡腾片含维生素C，维生素C可以预防坏血病，正确； B、该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，所以该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体，正确； C、100mg=100×10-3g=0.1g，该泡腾片中维生素C的质量分数为，错误； D、根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用，该泡腾片含维生素C，说明维生素C在温度高时可能容易被氧化分解，故用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低，正确； 故选C。 12．（2024·山东滨州·中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； (2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A． B． C． D． (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】(1)红 (2) (3)C (4)NaCl和NaOH 【解析】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C； （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 13．（2024·山东淄博·中考真题）我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下,甲烷和氧气转化制甲酸的新技术。回答下列问题: (1)甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是 。 (2)甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出 ，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或用品）是 （答一种）。 (3)甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是 。 【答案】(1)肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应（合理即可） (2)/氢离子 紫色石蕊溶液（或试纸或计等合理即可） (3)反应条件不同 【解析】（1）甲酸水溶液显酸性，蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，是因为肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应，减轻痛痒； （2）甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出氢离子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液变红色，为验证甲酸显酸性，则可以选用紫色石蕊溶液、pH试纸或pH计等； （3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，反应条件不同，则产物不同。 14．（2023·山东滨州·中考真题）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】D 【解析】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意； C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。 故选D。 15．（2023·山东青岛·中考真题）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】D 【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，不符合题意； B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，不能鉴别，不符合题意； C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，不符合题意； D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意； 故选：D。 16．（2023·山东枣庄·中考真题）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液 【答案】D 【解析】A、紫色石蕊试液遇稀盐酸变红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，可以鉴别，不符合题意； B、镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，固体溶解、有气泡，镁与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意； C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解、溶液变蓝色，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意； D、硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，符合题意； 故选D。 17．（2023·山东聊城·中考真题）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。 A．   B．   C．   D．   探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 (2)1号试管中的溶质是 （填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 （填实验序号）。 【讨论质疑】 (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；    猜想二：Na2CO3 【设计实验】 (4)请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红色 【反思评价】 (5)小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 【答案】(1)C (2)H2SO4 实验四 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)2～3滴酚酞溶液 (5)Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。 【解析】（1）A、酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝。A方案可行，不符合题意； B、镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应。B方案可行，不符合题意； C、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别。C方案不可行，符合题意； D、酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以D方案可行，不符合题意。 综上所述：选择C。 （2）根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4。 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四。 （3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 （4）变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液。 （5）由于Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。 18．（2023·山东淄博·中考真题）兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下两组实验： Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸 ②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸 ③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸 Ⅱ组：④向盛有氯化铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液 ⑤向盛有稀盐酸的试管中滴入少量氢氧化钠溶液。 ⑥向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氢氧化钠溶液 回答下列问题。 (1)Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是 （填序号）；写出Ⅰ组实验中发生反应的化学方程式 。 (2)Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为 ；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察到 ，说明二者发生化学反应。 (3)Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，反应的化学方程式为 ；反应结束后，经测定溶液的pH＝4，最后所得溶液中溶质的成分为 。 【答案】(1)③ 、 (2) 溶液由红色变为无色 (3) HCl、NaCl 【解析】（1）Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸，氯化钡和稀盐酸不反应，故没有发生化学反应的是③； Ⅰ组实验中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应； （3）④中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，⑤中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；⑥中含碳酸钠和氢氧化钠，Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，溶液呈无色，说明不含氯化铜，有气泡冒出，说明⑤中稀盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 反应结束后，经测定溶液的pH=4，说明盐酸过量，说明所得溶液中不含氢氧化钠、碳酸钠，因为氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应，不能共存，则所得溶液中溶质的成分为：NaCl、HCl。 考点3 碱及其性质 19．（2025·山东潍坊·中考真题）实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A．爆炸性物质 B．易燃固体 C．腐蚀性物质 D．毒性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，故应贴“腐蚀性物质”的危险化学品标志。故选C。 20．（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【解析】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 21．（2025·山东潍坊·中考真题）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下： Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2； Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。 回答下列问题： (1)将步骤Ⅱ的操作补充完整 。 (2)注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 。 (3)步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。 【作出猜想】 猜想1：CO2与NaOH反应放热； 猜想2： 。 【实验过程】 设计实验验证猜想1是否成立： 。 (4)小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。 【作出猜想】 猜想1： ； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3； 猜想4：只有NaHCO3。 【实验过程】 取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入 (填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想1成立。 【评价反思】 甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。 【答案】(1)调节三通阀1、2，关闭三通阀3 (2)干燥二氧化碳 (3) NaOH溶解放热 取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化 (4) NaOH与Na2CO3 酚酞溶液 溶液由无色变成红色（合理即可，但需与上一空所加试剂对应） 稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3 【解析】（1）在进行步骤II时，要在步骤I的基础上，将注射器2中气体推入注射器3，由于步骤I中关闭了三通阀1、2，所以步骤Ⅱ需补充的操作为调节三通阀1、2，关闭三通阀3。 （2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气对后续实验会产生干扰，氯化钙具有吸水性，注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是干燥二氧化碳。 （3）由题中所给“一段时间后，固体粉末成浆糊状”可知，放出热量除可能是CO2与NaOH反应放热之外，也可能是NaOH固体溶解放热，所以猜想2：NaOH溶解放热。 要验证猜想1是否成立，可设计对比实验，即取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化，然后由温度变化对比确定猜想1是否成立。 （4）CO2与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，当CO2过量时Na2CO3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，当CO2不足时，NaOH可能部分反应，结合其他猜想可知，猜想1为含有NaOH与Na2CO3。 浆糊状物质配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，因稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，由此说明溶液中一定含Na2CO3，加入CaCl2溶液至过量，Na2CO3完全反应，试管1、2中取反应后清液，试管1中加稀盐酸，无气泡产生，NaHCO3与酸反应会产生二氧化碳气体，则说明溶液中不含NaHCO3，试管2中加入酚酞溶液，观察到溶液变红色，则可证明溶液中含NaOH，即猜想1成立。 稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3，所以无须经实验即可判断猜想4不成立。 22．（2025·山东烟台·中考真题）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 (5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是 。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量 ，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； ； 。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】 (6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ，影响调红效果。 【答案】(1)易溶 (2)氢氧化铝 (3) (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠） (5) 铝粉 溶液由黄色变为无色 产生气泡 (6)若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 【解析】（1）向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸收，则铝盐的溶解性应为易溶； （2）铝盐中含有铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀； （3）醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化学方程式为：； （4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠），故不能混合使用； （5）氧化铁和稀硫酸反应化学方程式为：； 溶液a中含有氧化铁和稀硫酸反应的产物硫酸铁，过量的硫酸，氧化铝和稀硫酸反应的产物硫酸铝，结论中得到了硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以加入过量的铝粉（铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气）； 铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁，现象为有黑色固体析出，溶液由黄色变为无色、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气，现象为产生气泡，故填溶液由黄色变为无色、产生气泡； （6）土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，要用氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子结合，从而降低铝盐含量，用来调红，若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子，影响调红效果。 23．（2024·山东东营·中考真题）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是（ ） A．称量 B．溶解 C．取用 D．检验 【答案】C 【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 24．（2024·山东菏泽·中考真题）某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ） A．由实验1得到的图像是A曲线 B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C．该实验能证明与溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【答案】B 【解析】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确； B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误； C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确； D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。 故选：B。 25．（2023·山东枣庄·中考真题）工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）    A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意； C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意； 故选B。 26．（2023·山东烟台·中考真题）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验    实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。 (1)小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。 (2)小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 (3)滴有酚酞试液的溶液呈 色。 (4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。 (5)图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。 ①段     ②段     ③段 (6)图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。 【答案】(1) (2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应 (3)红 (4)有气泡生成 (5)③ (6)二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应 【解析】（1） 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （2）二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色。 （4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴入盐酸后，有气泡产生； 反应的化学方程式为。 （5）若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收 ，故填③。 （6）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则会造成压强减小。 考点04 中和反应 27．（2025·山东烟台·中考真题）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【解析】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 28．（2023·山东德州·中考真题）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后将稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不断搅拌，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．溶液颜色的变化为红色→无色→红色 B．a点处表示的溶液中阴离子只有OH- C．b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸 【答案】C 【解析】A、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液仍显无色，故A不符合题意； B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为氢氧化钠、硫酸钠，a点处表示的溶液中阴离子有、OH﹣，故B不符合题意； C、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C符合题意； D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，c点处表示的溶液中的溶质有硫酸、硫酸钠，故D不符合题意。 故选C。 29．（2022·山东济南·中考真题）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应 C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少 【答案】D 【解析】A、a点溶液显碱性，能使酚酞变红，图中a点所示溶液显红色，该选项说法正确； B、在b点时，pH为7，溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确； C、在c点时，加入过量的稀盐酸，pH小于7，溶液呈酸性，该选项说法正确; D、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠是溶于水的，溶液里Na+没有变化，该选项说法不正确。 故选:D。 30．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液pH 7（填“”“”或“”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“”“”或“”）。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 。 【答案】(1)稀盐酸 (2) > 碱性 (3)< (4)H+和OH-结合生成水 【解析】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； （2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)<n(Cl-)，故填：<； （4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。 31．（2023·山东泰安·中考真题）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。    (1)探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 ①烧瓶内发生反应的微观实质是 ； ②图中点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）； ③下列试剂不能验证反应到达点的是 （填字母序号）。 A．锌粒    B．硝酸银溶液    C．无色酚酞试液    D．氧化铁 (2)探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 ； 【查阅资料】 I．氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有， ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。 【答案】(1)和结合生成 /HCl、NaCl BC/CB (2) 白色沉淀 /氢氧化钠 部分 否 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】（1）①烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是和结合生成； ②图中点所示溶液pH<7，说明溶液显酸性那就是盐酸过量了，所以c中所含溶质是，氯化钠是氢氧化钠和盐酸反应生成的； ③能验证反应到达点的是也就是盐酸过量的点，那就是检验盐酸。 A．锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意； B．硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意； C．无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意； D．氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意。 故选：BC。 （2）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 实验报告： ①氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：，所以根据实验结论：原溶液中一定有，加入过量的氯化钙溶液，充分反应，会看到有白色沉淀生成的实验现象； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色说明溶液显碱性，所以说明氢氧化钠还有剩余未变质的，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠； 实验结论： 氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，所以说明其部分变质； 反思与评价： 在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，我认为该方案不可行；因为氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠以及过量的氢氧化钙都是碱性物质会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，对应的化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $