1.2.1 电解质的电离 课件-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 【温故知新】 2、纯净物可分为 和 ； 化合物定义： 。 化合物可进一步分为 、 、 、 。 3、金属能够导电，是因为金属依靠 导电 4、原子团包括 。 由两种或两种以上元素组成的纯净物 酸 碱 盐 氧化物 能自由移动的电子 单质 化合物 OH-、NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、NH4+ 【生活常识】 在日常生活中，我们为什么不能用湿手直接接触通电的电器设备、插座呢？ 湿手时，人变成导体，会触电！ 【原因分析】人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），湿手时会同时有NaCl、H2O存在 【猜测】 【原因分析】人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），湿手时会同时有NaCl、H2O存在 【猜测一】NaCl本身就可以导电 【猜测二】H2O本身导电 【猜测三】NaCl、H2O同时存在时才能导电 【实验1-2】 步骤一 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，用1-9所示装置进行测试， 观察实验现象 步骤二 同样用1-9所示装置再次测试NaCl溶液、KNO3溶液，观察实验现象 物质的导电性 【实验现象】 【注意】蒸馏水能导电，但是导电能力非常弱，上述实验装置无法测出 【结论】 物质的导电性 试剂 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 NaCl本身不导电 KNO3本身不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 NaCl、H2O同时存在时，即NaCl溶液，才具有非常强的导电能力 NaCl只有形成NaCl溶液进行导电这一种情况吗？ 【实验1-3】 取烧杯中的NaCl固体少许，加热至熔化。然后放入电极，接通电源，观察实验现象 物质的导电性 NaCl在熔融状态下也能导电！ 1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 【示例】 酸 例：H2SO4、HNO3、H2CO3 碱 例：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐 例：NaCl、KNO3、CaCO3、BaSO4、AgCl 水 活泼金属氧化物 例: Na2O、CaO 活泼金属氢化物 例: NaH、CaH2 电解质与非电解质 2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物 【示例】 有机物 例: CH4、蔗糖、酒精 非金属氧化物 例：CO2、SO3、SO2 非金属氢化物 例: CH4、NH3 电解质与非电解质 1、能导电的就是电解质吗？例如：铜、稀盐酸、NaCl溶液能导电，所以他们是电解质吗？ 【注意】硫酸指“H2SO4”，为纯净物；稀/浓硫酸指“硫酸溶液” ，为混合物 ； 盐酸是HCl气体的水溶液，为混合物 2、AgCl、CaCO3这些是难溶于水的盐，他们的水溶液几乎不导电，他们属于电解质吗？ 思考与讨论 铜是单质；稀盐酸、NaCl溶液是混合物 这三者都不是电解质，电解质是化合物 AgCl、CaCO3属于盐，盐属于电解质 【原因】AgCl、CaCO3这些难溶于水的盐，在熔融状态下可以导电 3、CO2、NH3、SO2的水溶液能导电，那么CO2、NH3 、SO2属于电解质吗？ 思考与讨论 不属于 例如：CO2 + H2O === H2CO3 ,是H2CO3在导电，电解质导电需要自身电离 H2CO3是电解质，CO2是非电解质 氨水中 NH3 + H2O === NH3•H2O ,氨水中是NH3•H2O在导电 NH3•H2O是电解质，NH3是非电解质 【即学即练】 1、下列物质属于电解质的是 （ ） A、Zn B、NaOH C、H2SO4溶液 D、MgCl2溶液 B 解题关键：电解质是化合物！ 原因：Zn是单质 原因：NaOH是碱，属于化合物，碱是电解质 原因：溶液是混合物 原因：溶液是混合物 1、导电条件：有能自由移动的电子/离子 【NaCl固体无法导电的原因】 物质导电的原因 NaCl固体中有Na+、Cl-，但是Na+、Cl-不能自由移动 【NaCl溶液可以导电的原因】 物质导电的原因 NaCl固体加入水中 NaCl固体与水分子作用 NaCl固体溶解形成水合离子 NaCl溶液中有水合钠离子、水合氯离子，且水合钠离子、水合氯离子可以自由移动 【熔融NaCl可以导电的原因】 物质导电的原因 熔融状态下的NaCl 熔融状态下的NaCl有可以自由移动的Na+、Cl- 1、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 【思考】电离需要通电吗？ 2、电离方程式 【书写原则】 1、左边写化学式；右边写离子，并且标明离子个数 2、电荷守恒 3、原子团以整体形式书写 【示例】 H2SO4====2H+ + SO42- 电离方程式 不需要通电，溶于水或受热熔化电解质，就可以变成离子 1、从电离角度理解酸、碱、盐 【酸】 H2SO4====2H+ + SO42- HCl====H+ + Cl- 定义：电离时生成的阳离子 的化合物 【碱】 NaOH====Na+ +OH- Ca(OH)2====Ca2+ +2OH- 定义：电离时生成的阴离子 的化合物 酸、碱、盐的定义 全部是H+ 全部是OH- 1、从电离角度理解酸、碱、盐 【盐】 NaCl====Na+ +Cl- NH4NO3====NH4+ + NO3- 定义：电离时，能同时生成 和 的化合物 【补充】酸式盐的电离 1、强酸酸式盐 在水溶液中的电离方程式： ； 在熔融状态下的电离方程式： ； 2、弱酸酸式盐 在水溶液和熔融状态下的电离方程式： ； 酸、碱、盐的定义 金属阳离子/NH4+ 酸根阴离子 NaHSO4===Na++ H+ +SO42- NaHSO4（熔融）===Na++ HSO4- NaHCO3===Na++ HCO3- 【即学即练】 1、下列物质中，属于电解质且在指定条件下不导电的是 （ ） A、液态HCl B、熔融MgO C、CO2气体 D、固体Cu A 原因：HCl是电解质，液态不导电 原因：MgO是电解质，熔融状态下导电 原因：CO2是非电解质 原因：Cu是单质 【即学即练】 2、请写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4: ; HNO3: ; HCl : ; NaOH: ; KOH : ; 酸 碱 H2SO4===2H+ +SO42- HNO3===H+ +NO3- HCl===H+ +Cl - NaOH===Na+ +OH - KOH===K+ +OH - 【即学即练】 2、请写出下列物质的电离方程式 Ca(OH)2: ; NaCl : ; Na2CO3 : ; NH4Cl: ; KNO3 : ; 碱—— 盐 Ca(OH)2===Ca2+ +2OH - NaCl===Na+ +Cl - Na2CO3===2Na+ +CO32- NH4Cl===NH4+ +Cl - KNO3===K+ +NO3- Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $