2.2.2 影响化学反应的因素 课件- 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025.09.01 影响化学平衡 的因素 建始一中高二化学组 梁呈 达平衡 平衡状态与平衡移动 K Q K Q K Q K Q K Q v正 = v逆 v正 > v逆 v正 < v逆 平衡正向移动 平衡逆向移动 平衡移动的因素 K Q K Q K Q K Q K Q v正 = v逆 达平衡 v正 > v逆 v正 < v逆 平衡正向移动 平衡逆向移动 化学平衡状态有哪些特征？ 宏观上：体系不再变化 微观上：正逆过程同时发生， 反应速率相等 v正 = v逆 如何改变化学反应速率？ 2.压强 1.浓度 3.温度 4.催化剂 P37 如何改变Q和K的关系？ 平衡移动的因素(P56) 化学平衡状态有哪些特征？ 宏观上：体系不再变化 微观上：正逆过程同时发生， 反应速率相等 v正 = v逆 2.压强 1.浓度 3.温度 4.催化剂 P37 ∆H>0 如何改变化学反应速率？ 如何改变Q和K的关系？ 2.压强 1.浓度 3.温度 4.催化剂 加入氯化钠固体 加水稀释 冰水浴/热水浴 →黄，正向移动 →蓝，逆向移动 →黄，正向移动 →蓝，逆向移动 勒夏特列原理 合成氨： 恒容，通入He气？ 恒压，通入He气？ 平衡移动的因素 ∆H>0 2.压强 1.浓度 3.温度 4.催化剂 加入氯化钠固体 加水稀释 冰水浴/热水浴 →绿，正向移动 →蓝，逆向移动 →绿，正向移动 →蓝，逆向移动 例1 氯水宜避光、 低温条件下保存 例2 用饱和食盐水除去 氯气中的氯化氢杂质 HClO 见光/ 受热分解 增大c(Cl-)，抑制氯气与水的反应 平衡移动的因素 例1 氯水宜避光、 低温条件下保存 例2 用饱和食盐水除去 氯气中的氯化氢杂质 HClO 见光/ 受热分解 增大c(Cl-)，抑制氯气与水的反应 例3 在恒温恒压密封容器中发生反应：A(g)+3B(g) ⇌2C(g) 起始：1 mol 气体A和 3 mol 气体B，达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为? 起始：2 mol 气体A和 2 mol 气体B，达到平衡时，A、B各自的转化率为? 按方程式计量投料，反应物有相同的平衡转化率 提高一种原料占比使其过量，另一种原料转化率将提高，而自身转化率下降 平衡移动的因素 例3 在恒温恒压密封容器中发生反应：A(g)+3B(g) ⇌2C(g) 起始：1 mol 气体A和 3 mol 气体B，达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为? 起始：2 mol 气体A和 2 mol 气体B，达到平衡时，A、B各自的转化率为? 按方程式计量投料，反应物有相同的平衡转化率 提高一种原料占比使其过量，另一种原料转化率将提高，而自身转化率下降 解析: 该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应,增大反应容器的容积,体系的压强减小,化学平衡正向移动,能提高乙烷的平衡转化率;该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应,升高反应温度,化学平衡正向移动,能提高乙烷的平衡转化率;分离出部分氢气,减少了生成物浓度,平衡正向移动,能提高乙烷的平衡转化率;等容下通入稀有气体,体系的总压强增大,物质的浓度不变,因此化学平衡不移动,对乙烷的平衡转化率无影响,D项符合题意。 答案: D C2H4(g)+H2(g) ΔH>0, 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是 (　　) A. 增大容器容积　　 　B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 1. 反应C2H6(g) 平衡移动的因素 解析: A项,C为固体,改变其量,对反应速率无影响,错误;B项,增大容积,v正减小,c(D)也减小,错误;C项,缩小容积,浓度增大,速率也增大,平衡正向移动,c(D)也增大,正确;D项,容积不变,充入稀有气体,反应物浓度不变,速率不变,平衡不移动,错误。 答案:C 2. 在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g)　ΔH<0,达到平衡 时采取下列措施, 可以使正反应速率(v正)增大、c(D)增大的是(　　) A. 移走少量C B. 增大容积,减小压强 C. 缩小容积,增大压强 D. 容积不变,充入稀有气体 4. 在恒温恒容的条件下,2A(g)+B(g) 2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如图,下列叙述中与示意图不相符的是 (　　) 平衡移动的因素 A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反 应速率相等 B.平衡状态Ⅰ后,可能是增大A的浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ C.平衡状态Ⅰ后,可能是减小C的浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ D.B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 ✓ $