第一章 物质分类与离子反应 练习-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

人教版化学高一第一章 物质分类与离子实用练习一 1.Fe(OH) 3(胶体)的制备 （1） 方法：将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热。 （2）化学反应方程式： 。 2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸 C．是否均一、透明、稳定 D．是否有丁达尔现象 3．下列有关胶体的说法正确的是 A．雾属于胶体，而云不属于胶体 B．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 4．下列关于Fe(OH)3胶体的描述不正确的是 A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，会出现丁达尔效应 B．Fe(OH)3胶体属于混合物 C．Fe(OH)3胶体可以透过半透膜 D．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100nm之间 5．下列说法正确的是 A．食盐溶液静置会分层 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．电泳现象说明胶体带电 D．江河入海口易形成沙洲与胶体性质有关 6.胶体的应用 1．农业：土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。 2．医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 3．日常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。 4．自然地理：夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。 5．工业生产：有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。 7．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B．用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaCl C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失 D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲、血液透析等都与胶体性质有关 8．下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②黄河入海口处三角洲的形成 ③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙 ④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 ⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 9．下列分散系中的分散质既能透过半透膜又能透过滤纸的是 A．Cu(OH)2悬浊液 B．油醋乳浊液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铁胶体 10．用FeCl3溶液用于伤口止血，下列现象或操作与“FeCl3溶液用于伤口止血”化学原理不同的是 A．石膏点豆浆制豆腐 B．江水遇海水在入海口形成三角洲 C．明矾净水 D．血液透析 11．下列有关分散系的说法正确的是 A．溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物 B．直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体 C．根据丁达尔效应，可以区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体 D．制备Fe(OH)3胶体时将FeCl3溶液滴入NaOH溶液 12．当可见光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A．Fe(OH)3胶体 B．盐酸 C．AgI胶体 D．淀粉溶液 13．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，其具有的性质是 A．能产生丁达尔效应 B．不能透过滤纸 C．不能与盐酸反应 D．一定是浊液 14．有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．如图所示装置可制得Fe(OH)3胶体 C．用渗析的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 D．制备Fe(OH)3胶体时可用自来水代替蒸馏水 15．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 C．大力推广燃料“脱硫”技术，可减少硫氧化物对空气的污染 D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 16．下列叙述正确的是 A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体均能与盐酸反应，且产物相同 C．胶体和浊液都不是均一的分散系，但一定条件下均能稳定存在 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色胶体溶解 17．下列说法不正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 18．食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A．分散系1和2的分散质都是NaCl B．两种分散系中分散质粒子直径相同 C．是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 D．分散系2可以用滤纸进行分离 电解质 1．下列物质不属于电解质的是 A．NH3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．AgCl 2．下列物质属于电解质的是 A．SO2 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．Cu 3．下列物质，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 4．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．FeCl3溶液 C．Fe D．葡萄糖 5．下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是 A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．NaOH 6．下列物质属于电解质的是 A．酒精 B．石墨 C．稀硫酸 D．Na2O 7．下列有关说法正确的是 A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B．HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C．Cl2溶于水能导电，但Cl2是非电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 8.下列物质属于电解质且会导电的是 A．盐酸 B．熔融的NaHSO4 C．胆矾晶体 D．氨水 9．下列说法正确的是 A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质 B．MgO熔融状态能导电，所以MgO是电解质 C．溶液能导电，所以溶液是电解质 D．醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质 10.下列关于电解质的说法正确的是 A．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 B．石墨有较好的导电性，所以石墨是电解质 C．有机化合物都不是电解质，如乙醇、甲烷。 D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，所以蔗糖不是电解质 11.下列说法正确的是 ①液体的HF（一种酸）不能导电，所以HF不是电解质 ②SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 ③在熔融状态下不导电，所以是非电解质 ④盐酸能导电，但其不是电解质，也不是非电解质 ⑤盐酸（强酸）的导电能力一定比醋酸（弱酸）溶液的导电能力强 ⑥铜铁合金的导电能力较好，属于电解质 12.下列化合物在水溶液中的电离方程式中，正确的是 1．NaHCO3＝Na++HCO3- 2．Ba(OH)2=Ba++OH- 3．H2SO4= H2++SO42- 4．KClO3=K++Cl-+3O2- 5．KNO3=K++N5++3O2- 6．NaHS＝Na++H++S2- 7．H2O=2H++O2- 8．NH4NO3=NH4++NO3- 9．Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42- 10．KMnO4= K++ MnO4- 11．Ca(OH)2=Ca2++2（OH-）12．BaCl2= Ba2+ + Cl2- 13．NaHSO4= Na+ + HSO4- 13．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A．微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B．分类观：在水溶液中能电离出的一定是酸 C．守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D．守恒观：化学反应前后原子的种类不变 14．下列化学用语的使用或描述正确的是 A.金属氧化物都是碱性氧化物 B．O2与O3互为同素异形体 C.在通电后，NaCl固体会发生电离 D．纯碱的化学式是NaHCO3 15．下列两种物质间的反应，不可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是 A．NaOH溶液与NaHSO4溶液 B．澄清石灰水与盐酸 C．Ba(OH)2溶液与稀硝酸 D．KOH溶液与醋酸 16．下列反应的方程式书写不正确的是 1．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ 2．氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OHˉ＋H+ = H2O 3．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- 4．Cl2+2FeCl2=2FeCl3的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- 5．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O 6．Cl2＋H2O=HCl＋HClO反应的离子方程式：Cl2＋H2O= 2H++Cl-＋ClO- 7．2Na+2H2O=2NaOH+H2的反应的离子方程式：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 8．将硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2+＋2OH-= Mg(OH)2↓ 9．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 10．向KHCO3溶液中滴入少量盐酸：CO32- +2H+ ═H2O + CO2↑ 11．NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应后溶液呈碱性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 12．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2++H2O 13．碳酸氢钠在水溶液中电离：NaHSO4＝Na+ + HSO4－ 14．稀硫酸溶液中加入氧化铜：O2-+2H+=H2O 15．铁和盐酸溶液反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ 16．向硫酸铜溶液中加入H2S溶液生成黑色沉淀CuS的复习解反应的离子方程式： 17．铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu=Ag+Cu2+ 18．氢氧化钡与硫酸铜反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 19．盐酸和碳酸钙溶液反应：CO32-+2H+ ═H2O + CO2↑ 20．向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2 +OH－ ═HCO3－ 21．将稀硫酸滴加到铜片上：Cu +2H+ == Cu2+ +H2↑ 22．NH4HSO4溶液与NaOH溶液1：1混合：NH4++OH-= NH3·H2O 23．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3↓+2H+ 24．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O 25．NaOH在熔融状态时电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 26．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋ 27．将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+=2Fe3++3Cu 28．稀盐酸中加入碳酸镁浊液2H++CO32-=CO2↑+H2O 17.下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向盐酸中加入少量NaOH固体 18.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液， 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．c点，两溶液中酸碱性不同 D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积 19.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确 A．NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸，可以得到完全相同的曲线图 B．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电 C．ba段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成难溶的BaSO4不是电解质 D．a点溶液导电能力接近0，ba段溶液中反应的离子方程式为： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 20.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中，滴入Ba(OH)2溶液，电导率与滴入Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液SO42-沉淀完全 B．c点溶液显中性 C．ab段反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D．d点溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH 21.向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、SO42-参加反应的实验证据 C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- + SO42-+H+=BaSO4↓+H2O D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO42- 22.向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流(I/A)随新物质加入量(m/g)的变化曲线如下： 关于以上图像描述不正确的是 A．图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B．图像②可以表示向Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸 C．图像③可以表示向HCl溶液中滴入等浓度的NaOH D．图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释 离子共存 1．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．SO42-、Cl-、Mg2+、K+ B．、CO32-、K+、Cl- C．Fe2+、、SO42-、OH- D．、SO42-、HCO3-、K+ 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Al3+、NH4+、OH-、 B．Na+、CO32--、、 C．Na+、K+、OH-、ClO3- D．Ca2+、H+、MnO4-、SO42- 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．H+、Ag+、NO3-、ClO- B．Na+、OH-、Cl-、HCO3- C．Fe3+、Cu2+、S2-、NO3- D．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- 4．在酸性溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、Na+、Cl-、SO42- B．K+、Ca2+、NO3-、HSO3- C．K+、Ba2+、NO3-、CO32- D．K+、Fe2+、Cl-、F- 5．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K＋、Na＋、MnO4-、Cl- B．K＋、Ag＋、NO3-、HS- C．Mg2＋、Na＋、Cl-、SO42- D．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- 6．下列各组离子在能使紫色石蕊试液变红的透明溶液中大量共存的是 A．K+、CO32-、OH-、NO3- B．Fe2+、ClO-、、NO3- C．Cu2+、Na+、Cl-、SO42- D．、Na+、OH-、Cl- 7．在溶液中能大量共存的离子组是 A．OH−、、Na+、Cu2+ B．OH-、K+、SO42-、Al3+ C．HCO3-、H+、、NH4+ D．CO32-、SO42-、OH-、K+ 8．下列透明溶液中，能大量共存的是 A．H+、Na+、Fe3+、SO42- B．、Ba2+、NO3-、SO42- C．H+、Fe2+、CH3COO-、MnO4- D．H+、Na+、HCO3-、Cl- 9．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3- C．使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．加入锌粒能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- 10．在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．NH4+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．K+、Na+、ClO4-、SO42- D．K+、HSO3-、Na+、Cl- 11．某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量存在的是 A．NH4+、Na+、Cl-、SO42- B．Na+、Ca2+、NO3-、SO42- C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Na+、K+、ClO-、Cl- 12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．OH-、H+、SO42-、K+ B．SO42-、OH-、Zn2+、Na+ C．HCO3-、Ca2+、OH-、Cl- D．K+、Ba2+、Cl-、OH- 13．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A．CO32-、NH4+、Cl-、OH- B．Ca2+、 Cl-、Na+、CO32- C．Na+、H+、Cl-、H2PO4- D．H+、K+、SO42-、NO3- 14．下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是 A．K+、H+、SO42-、NO3- B．Na+、Mg2+、CO32-、Cl- C．Na+、H+、Cl-、HSO3- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 15．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．Ag+、K+、NO3-、Cl- B．OH-、Ca2+、Na+、HCO3- C．Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32- D．K+、H+、SO42-、Cl- 16．下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A．Ba2+、K+、NO3-、Cl- B．Na+、Fe3+、SO42-、NO3- C．CH3COO-、K+、H+、SO42- D．K+、Na+、MnO4-、NO3- 17．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A． B． C． D． 18．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、MnO4-、SO42- C．Na+、K+、HCO3-、NO3- D．K+、Cu2+、NO3-、Cl- 19．在某无色透明的酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．K+、Ba2+、NO3-、Cl- B．Na+、Mg2+、SO42-、OH- C．NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3- D．Na+、Fe2+、I-、NO3- 20．下列离子在指定条件下能共存的是 A．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- B．含有NH4+的溶液：K+、CO32-、OH-、Ba2+ C．石蕊变红的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+ D．常温下pH=13的溶液：K+、HCO3-、CH3COO-、Ca2+ 21．下列各组离子能大量共存的是 A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3- B．在含大量的溶液中：Na+、K+、NO3-、OH- C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- D．在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、HS- 22．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．在新制的澄清石灰水中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- C．滴加酚酞试液呈深红色的溶液中：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3- D．澄清透明溶液中：CH3COO-、Na+、MnO4-、H+ 23．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清溶液：、NH4+、NO3-、Cl- B．碱性溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．含有大量ClO-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- D．使紫色石蕊变红的溶液：K+、Ba2+、NO3-、HCO3- 24．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．透明溶液中：Na+、K+、SO42-、MnO4- B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- C．能与铁反应产生H2的溶液中：Cu2+、Ba2+、CH3COO-、Cl- D．常温下pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、NO3- 25．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．常温下pH=1的溶液中：HPO42-、SO42-、K+、Cl- B．遇酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、Cl-、K+ C．84消毒液中：H+、Na+、Cl-、NH4+ D．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4- 26．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氢氧化钠溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、NO3- B．含有Al3+的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、OH- C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、HSO3-、NO3-、Cl- D．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl- 27．实验室需配制离子个数比均为1：1：1：1的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是 A．K+、Na+、OH-、CO32- B．Cu2+、Na+、SO42-、NO3- C．Ba2+、OH-、Na+、NO3- D．Fe3+、NO3-、H+、 28．下列在指定溶液中的各组离子，可能大量共存的是 A．常温下pH=12的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B．含有大量硫酸根离子的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-、 C．加酚酞显红色的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．能使石蕊变红的溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、HS- 29．下列各组离子在给定的条件下，一定能大量共存的是 A．透明的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B．常温下pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- C．使石蕊变红的溶液中：、Fe3+、SO42-、F- D．遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3- 试卷第1页，共3页 22 / 22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版化学高一第一章 物质分类与离子实用练习一答案 1.Fe(OH) 3(胶体)的制备 （1） 方法：将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈 红褐色 ，停止加热。 （2）化学反应方程式：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体）＋3HCl。 2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸 C．是否均一、透明、稳定 D．是否有丁达尔现象 3．下列有关胶体的说法正确的是 A．雾属于胶体，而云不属于胶体 B．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 4．下列关于Fe(OH)3胶体的描述不正确的是 A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，会出现丁达尔效应 B．Fe(OH)3胶体属于混合物 C．Fe(OH)3胶体可以透过半透膜 D．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100nm之间 5．下列说法正确的是 A．食盐溶液静置会分层 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．电泳现象说明胶体带电 D．江河入海口易形成沙洲与胶体性质有关 6.胶体的应用 1．农业：土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。 2．医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 3．日常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。 4．自然地理：夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。 5．工业生产：有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。 7．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B．用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaCl C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失 D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲、血液透析等都与胶体性质有关 8．下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②黄河入海口处三角洲的形成 ③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙 ④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 ⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 9．下列分散系中的分散质既能透过半透膜又能透过滤纸的是 A．Cu(OH)2悬浊液 B．油醋乳浊液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铁胶体 10．用FeCl3溶液用于伤口止血，下列现象或操作与“FeCl3溶液用于伤口止血”化学原理不同的是 A．石膏点豆浆制豆腐 B．江水遇海水在入海口形成三角洲 C．明矾净水 D．血液透析 11．下列有关分散系的说法正确的是 A．溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物 B．直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体 C．根据丁达尔效应，可以区分FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体 D．制备Fe(OH)3胶体时将FeCl3溶液滴入NaOH溶液 12．当可见光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A．Fe(OH)3胶体 B．盐酸 C．AgI胶体 D．淀粉溶液 13．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，其具有的性质是 A．能产生丁达尔效应 B．不能透过滤纸 C．不能与盐酸反应 D．一定是浊液 14．有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．如图所示装置可制得Fe(OH)3胶体 C．用渗析的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 D．制备Fe(OH)3胶体时可用自来水代替蒸馏水 15．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 C．大力推广燃料“脱硫”技术，可减少硫氧化物对空气的污染 D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 16．下列叙述正确的是 A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体均能与盐酸反应，且产物相同 C．胶体和浊液都不是均一的分散系，但一定条件下均能稳定存在 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色胶体溶解 17．下列说法不正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 18．食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A．分散系1和2的分散质都是NaCl B．两种分散系中分散质粒子直径相同 C．是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 D．分散系2可以用滤纸进行分离 电解质 1．下列物质不属于电解质的是 A．NH3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．AgCl 2．下列物质属于电解质的是 A．SO2 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．Cu 3．下列物质，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是 A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 4．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．FeCl3溶液 C．Fe D．葡萄糖 5．下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是 A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．NaOH 6．下列物质属于电解质的是 A．酒精 B．石墨 C．稀硫酸 D．Na2O 7．下列有关说法正确的是 A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B．HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C．Cl2溶于水能导电，但Cl2是非电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 8.下列物质属于电解质且会导电的是 A．盐酸 B．熔融的NaHSO4 C．胆矾晶体 D．氨水 9．下列说法正确的是 A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质 B．MgO熔融状态能导电，所以MgO是电解质 C．溶液能导电，所以溶液是电解质 D．醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质 10.下列关于电解质的说法正确的是 A．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 B．石墨有较好的导电性，所以石墨是电解质 C．有机化合物都不是电解质，如乙醇、甲烷。 D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，所以蔗糖不是电解质 11.下列说法正确的是 ①液体的HF（一种酸）不能导电，所以HF不是电解质 ②SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 ③在熔融状态下不导电，所以是非电解质 ④盐酸能导电，但其不是电解质，也不是非电解质 ⑤盐酸（强酸）的导电能力一定比醋酸（弱酸）溶液的导电能力强 ⑥铜铁合金的导电能力较好，属于电解质 12.下列化合物在水溶液中的电离方程式中，正确的是 1．NaHCO3＝Na++HCO3- 2．Ba(OH)2=Ba++OH- 3．H2SO4= H2++SO42- 4．KClO3=K++Cl-+3O2- 5．KNO3=K++N5++3O2- 6．NaHS＝Na++H++S2- 7．H2O=2H++O2- 8．NH4NO3=NH4++NO3- 9．Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42- 10．KMnO4= K++ MnO4- 11．Ca(OH)2=Ca2++2（OH-）12．BaCl2= Ba2+ + Cl2- 13．NaHSO4= Na+ + HSO4- 13．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A．微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B．分类观：在水溶液中能电离出的一定是酸 C．守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D．守恒观：化学反应前后原子的种类不变 14．下列化学用语的使用或描述正确的是 A.金属氧化物都是碱性氧化物 B．O2与O3互为同素异形体 C.在通电后，NaCl固体会发生电离 D．纯碱的化学式是NaHCO3 15．下列两种物质间的反应，不可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是 A．NaOH溶液与NaHSO4溶液 B．澄清石灰水与盐酸 C．Ba(OH)2溶液与稀硝酸 D．KOH溶液与醋酸 16．下列反应的方程式书写不正确的是 1．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ 2．氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OHˉ＋H+ = H2O 3．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- 4．Cl2+2FeCl2=2FeCl3的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- 5．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O 6．Cl2＋H2O=HCl＋HClO反应的离子方程式：Cl2＋H2O= 2H++Cl-＋ClO- 7．2Na+2H2O=2NaOH+H2的反应的离子方程式：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 8．将硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2+＋2OH-= Mg(OH)2↓ 9．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 10．向KHCO3溶液中滴入少量盐酸：CO32- +2H+ ═H2O + CO2↑ 11．NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应后溶液呈碱性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 12．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2++H2O 13．碳酸氢钠在水溶液中电离：NaHSO4＝Na+ + HSO4－ 14．稀硫酸溶液中加入氧化铜：O2-+2H+=H2O 15．铁和盐酸溶液反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ 16．向硫酸铜溶液中加入H2S溶液生成黑色沉淀CuS的复习解反应的离子方程式： 17．铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu=Ag+Cu2+ 18．氢氧化钡与硫酸铜反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 19．盐酸和碳酸钙溶液反应：CO32-+2H+ ═H2O + CO2↑ 20．向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2 +OH－ ═HCO3－ 21．将稀硫酸滴加到铜片上：Cu +2H+ == Cu2+ +H2↑ 22．NH4HSO4溶液与NaOH溶液1：1混合：NH4++OH-= NH3·H2O 23．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3↓+2H+ 24．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O 25．NaOH在熔融状态时电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 26．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋ 27．将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+=2Fe3++3Cu 28．稀盐酸中加入碳酸镁浊液2H++CO32-=CO2↑+H2O 17.下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向盐酸中加入少量NaOH固体 18.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液， 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．c点，两溶液中酸碱性不同 D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积 【解析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4= BaSO4↓+H2O+NaOH，NaOH+NaHSO4= Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以两溶液酸碱性不同，故C正确；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，滴入的硫酸和氢氧化钡物质的量1∶1；d点②中溶质为Na2SO4，滴入的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，故D错误；故选D。 19.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确 A．NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸，可以得到完全相同的曲线图 B．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电 C．ba段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成难溶的BaSO4不是电解质 D．a点溶液导电能力接近0，ba段溶液中反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 20.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中，滴入Ba(OH)2溶液，电导率与滴入Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液SO42-沉淀完全 B．c点溶液显中性 C．ab段反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D．d点溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH 【解析】往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，起初发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，至b点时二者刚好发生此反应；继续滴加Ba(OH)2，发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，至d点时此反应刚好完成；继续滴加Ba(OH)2，不发生反应。A．由分析可知，b点时，溶液中的溶质为Na2SO4，则溶液中SO42-没有沉淀完全，A不正确；B．c点时，溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH，溶液显碱性，B不正确；C．ab段反应为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C正确；D．d点时，Na2SO4与Ba(OH)2刚好完全反应，生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中的溶质有NaOH，不含有Na2SO4，D不正确；故选C。 21.向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、SO42-参加反应的实验证据 C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- + SO42-+H+=BaSO4↓+H2O D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO42- 22.向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流(I/A)随新物质加入量(m/g)的变化曲线如下： 关于以上图像描述不正确的是 A．图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水 B．图像②可以表示向Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸 C．图像③可以表示向HCl溶液中滴入等浓度的NaOH D．图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释 离子共存 1．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．SO42-、Cl-、Mg2+、K+ B．、CO32-、K+、Cl- C．Fe2+、、SO42-、OH- D．、SO42-、HCO3-、K+ 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Al3+、NH4+、OH-、 B．Na+、CO32--、、 C．Na+、K+、OH-、ClO3- D．Ca2+、H+、MnO4-、SO42- 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．H+、Ag+、NO3-、ClO- B．Na+、OH-、Cl-、HCO3- C．Fe3+、Cu2+、S2-、NO3- D．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- 4．在酸性溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、Na+、Cl-、SO42- B．K+、Ca2+、NO3-、HSO3- C．K+、Ba2+、NO3-、CO32- D．K+、Fe2+、Cl-、F- 5．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．K＋、Na＋、MnO4-、Cl- B．K＋、Ag＋、NO3-、HS- C．Mg2＋、Na＋、Cl-、SO42- D．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- 6．下列各组离子在能使紫色石蕊试液变红的透明溶液中大量共存的是 A．K+、CO32-、OH-、NO3- B．Fe2+、ClO-、、NO3- C．Cu2+、Na+、Cl-、SO42- D．、Na+、OH-、Cl- 7．在溶液中能大量共存的离子组是 A．OH−、、Na+、Cu2+ B．OH-、K+、SO42-、Al3+ C．HCO3-、H+、、NH4+ D．CO32-、SO42-、OH-、K+ 8．下列透明溶液中，能大量共存的是 A．H+、Na+、Fe3+、SO42- B．、Ba2+、NO3-、SO42- C．H+、Fe2+、CH3COO-、MnO4- D．H+、Na+、HCO3-、Cl- 9．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3- C．使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．加入锌粒能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- 10．在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．NH4+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．K+、Na+、ClO4-、SO42- D．K+、HSO3-、Na+、Cl- 11．某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量存在的是 A．NH4+、Na+、Cl-、SO42- B．Na+、Ca2+、NO3-、SO42- C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Na+、K+、ClO-、Cl- 12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．OH-、H+、SO42-、K+ B．SO42-、OH-、Zn2+、Na+ C．HCO3-、Ca2+、OH-、Cl- D．K+、Ba2+、Cl-、OH- 13．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A．CO32-、NH4+、Cl-、OH- B．Ca2+、 Cl-、Na+、CO32- C．Na+、H+、Cl-、H2PO4- D．H+、K+、SO42-、NO3- 14．下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是 A．K+、H+、SO42-、NO3- B．Na+、Mg2+、CO32-、Cl- C．Na+、H+、Cl-、HSO3- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 15．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．Ag+、K+、NO3-、Cl- B．OH-、Ca2+、Na+、HCO3- C．Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32- D．K+、H+、SO42-、Cl- 16．下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A．Ba2+、K+、NO3-、Cl- B．Na+、Fe3+、SO42-、NO3- C．CH3COO-、K+、H+、SO42- D．K+、Na+、MnO4-、NO3- 17．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A． B． C． D． 18．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、MnO4-、SO42- C．Na+、K+、HCO3-、NO3- D．K+、Cu2+、NO3-、Cl- 19．在某无色透明的酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．K+、Ba2+、NO3-、Cl- B．Na+、Mg2+、SO42-、OH- C．NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3- D．Na+、Fe2+、I-、NO3- 20．下列离子在指定条件下能共存的是 A．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- B．含有NH4+的溶液：K+、CO32-、OH-、Ba2+ C．石蕊变红的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+ D．常温下pH=13的溶液：K+、HCO3-、CH3COO-、Ca2+ 21．下列各组离子能大量共存的是 A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3- B．在含大量的溶液中：Na+、K+、NO3-、OH- C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- D．在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、HS- 22．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．在新制的澄清石灰水中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- C．滴加酚酞试液呈深红色的溶液中：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3- D．澄清透明溶液中：CH3COO-、Na+、MnO4-、H+ 23．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清溶液：、NH4+、NO3-、Cl- B．碱性溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．含有大量ClO-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- D．使紫色石蕊变红的溶液：K+、Ba2+、NO3-、HCO3- 24．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．透明溶液中：Na+、K+、SO42-、MnO4- B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- C．能与铁反应产生H2的溶液中：Cu2+、Ba2+、CH3COO-、Cl- D．常温下pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、NO3- 25．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．常温下pH=1的溶液中：HPO42-、SO42-、K+、Cl- B．遇酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、Cl-、K+ C．84消毒液中：H+、Na+、Cl-、NH4+ D．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4- 26．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氢氧化钠溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、NO3- B．含有Al3+的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、OH- C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、HSO3-、NO3-、Cl- D．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl- 27．实验室需配制离子个数比均为1：1：1：1的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是 A．K+、Na+、OH-、CO32- B．Cu2+、Na+、SO42-、NO3- C．Ba2+、OH-、Na+、NO3- D．Fe3+、NO3-、H+、 28．下列在指定溶液中的各组离子，可能大量共存的是 A．常温下pH=12的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B．含有大量硫酸根离子的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-、 C．加酚酞显红色的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．能使石蕊变红的溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、HS- 29．下列各组离子在给定的条件下，一定能大量共存的是 A．透明的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B．常温下pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- C．使石蕊变红的溶液中：、Fe3+、SO42-、F- D．遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3- 试卷第1页，共3页 22 / 22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $