第二单元 课题1第1课时 我们周围的空气课件-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第二单元 空气和氧气 第1课时 课题1我们周围的空气 1 1.通过了解空气主要由氛气、氧气、稀有气体和二氧化碳等组成及其体积分数。通过实验，知道氧气约占空气总体积的 1/5。 2.通过实验探究，初步理解空气中氧气含量测定的实验方法及原理。 3.通过在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，发展学习化学的兴趣。在课堂训练的过程中让学生体验成就感，感受自己也是创作的天才。 2 你能通过实验或实例证明你身边确实有空气存在吗？ 学生成果展示： 1.用透明塑料袋灌装空气 2.微型打气筒鼓吹气球 3.给车胎打气 4.用注射器往水中注射空气 5.风扇往脸上吹 6.…… 新课引入 新课引入 证明空气的存在 空气的发现史 一、空气主要是由什么组成的？ 探索新知 拉瓦锡探究空气成分的实验 18世纪中叶以前，人们一直把空气看作是一种单一成分的物质。 直到1775年，法国化学家拉瓦锡第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。 拉瓦锡(1743～1794) 法国著名化学家 近代化学之父 探索新知 拉瓦锡探究空气成分的实验 探索新知 实验步骤 1.将少量汞放在密闭容器中连续加热12天 2.将得到的红色粉末放在另外一个容器中加强热 汞（Hg) + 氧气(O2) 氧化汞 加热 氧化汞 汞 + 氧气 高温 拉瓦锡探究空气成分的实验 由于密闭系统中氧气的消耗，钟罩中的水银液面上升 实验步骤 实验现象 实验结论 1.将少量汞放在密闭容器中连续加热12天 2.将得到的红色粉末放在另外一个容器中加强热 银白色的液态汞变成红色粉末；汞槽中液面上升，约占气体体积的1/5 红色粉末变成银白色的液态物质，汞槽中液面下降，得到的气体体积等于原密闭容器里减少的体积 空气由氧气和氮气组成； 其中氧气约占空气总体积的1/5 氧化汞 汞 + 氧气 高温 拉瓦锡探究空气成分的实验 汞（Hg) + 氧气(O2) 氧化汞 加热 优点： 01.汞只和氧气反应； 02.汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来观察反应器内空间体积的变化； 03.汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 缺点： 01.实验时间较长； 02.操作装置比较复杂； 03.实验过程对环境有污染。 拉瓦锡实验的优缺点是什么？ 物质燃烧 水 消耗掉氧气？ 取出氧气？ 用什么办法看到消耗掉氧气所占的体积? 01 红磷：在空气中燃烧只与氧气反应生成五氧化二磷固体 02 蜡烛：在空气中燃烧只与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，还可能 产生黑烟和一氧化碳气体。 03 镁：在空气中燃烧时既可与氧气反应，也可与氮气、二氧化碳、水 蒸气发生反应 04 铁丝：在空气中不能燃烧 用什么办法看到消耗掉氧气所占的体积? 1.所选药品只能够和空气中的氧气发生反应； 2.且不产生其它气体。 ①装置如图，在集气瓶内加入少量水，（为什么？）并做好记号。 ②用弹簧夹夹紧乳胶管。 ③点燃燃烧匙内的红磷（P）后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。 ④待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。 1.实验步骤： 测定空气中氧气的含量 测定空气中氧气的含量（视频） 2.实验现象： ①红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量的白烟； ②冷却后打开弹簧夹，水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。 水为什么可以进入集气瓶？ 红磷（P）燃烧消耗氧气（O2），气体减少压强变小，小于外界大气压，水由烧杯流入集气瓶。 因为V进水=1/5空气 所以V氧气=1/5空气 测定空气中氧气的含量 2.实验现象： ①红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量的白烟； 氧气约占空气体积的1/5。 3.实验结论： 4.实验原理： 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P + O2 P2O5 点燃 ②冷却后打开弹簧夹，水沿导管流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。 测定空气中氧气的含量 1、为什么红磷要足量或过量？集气瓶底为什么放水？ 2、点燃的红磷为何要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？ 3、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？ 4、集气瓶剩余的气体是什么？集气瓶剩余气体有哪些物理性质和化学性质？ 充分消耗氧气。 防止集气瓶内的空气逸散到空气中。 不能，烟是固体小颗粒；雾是液体小液滴。 剩余气体主要成分是氮气。氮气既不能燃烧也不能支持燃烧，不易溶于水。 测定空气中氧气的含量 吸收五氧化二磷防止污染空气。 5、我们实验中气体减少的体积小于1/5或大于1/5，请你分析有可能是哪些原因所引起的？ 测定空气中氧气的含量 体积小于1/5原因： （1）红磷不足量； （2）装置漏气； （3）红磷熄灭后未等冷却到室温，就打开弹簧夹； 体积大于1/5原因： 点燃的红磷没有迅速伸入集气瓶中； 红磷在集气瓶燃烧过程中，弹簧夹没有夹紧。 6、用石蜡替代该实验中的红磷，能否可行？ 教师强调：蜡烛、镁、铜丝、铁丝都不能代替红磷！ 测定空气中氧气的含量 01.蜡烛在空气中燃烧只与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气。 02.镁很活泼，在空气中燃烧时既可与氧气反应，也可与氮气、二氧化碳发生反应。 03.铜丝、铁丝在空气中不能燃烧。 实验成功的关键： （1）装置不能漏气； （2）红磷应足量或过量； （3）点燃红磷前必须把弹簧夹夹紧； （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子； （5）待红磷燃烧完集气瓶冷却后，打开弹簧夹； 测定空气中氧气的含量 测定空气中氧气的含量 实验器材： 燃烧匙 集气瓶 胶塞 弹簧夹 导气管 烧杯 燃烧匙 胶塞 集气瓶 弹簧夹 导气管 烧杯 实验创新 ①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图①、②所示。 ②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图③所示。 图①                       图②                      图③  改进优点： 装置始终密闭减小测量误差且环保 测定空气中氧气含量的数字化实验 数字化实验 实验步骤如下: (1)将氧气传感器与数据采集器、计算机连接; (2)把氧气传感器插入盛有空气的容器，采集数据; (3)通过相关软件处理数据，并在计算机屏幕上显示空气中氧气的含量。 测定空气中氧气含量的数字化实验 用如图1所示装置,分别进行足量的红磷或木炭在空气中燃烧的实验(装置冷却至室温后结束实验)，测定集气瓶内的压强变化如图2所示。 (1)图2曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是         。 (2)某同学根据图2曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是      。 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，产生五氧化二磷固体，气体减少，压强也减小。 燃烧消耗氧气的同时产生气体，容器内气压几乎不变，没有产生压强差。 1.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（ ） A、木炭 B、硫粉 C、红磷 D、铁丝 C 练习与应用 2.某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入集气瓶内液体的液面高度小于集气瓶容积的1/5，造成这一现象的原因可能是（ ） A.实验时未夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热逸出 B.将燃烧匙插入集气瓶时速度太慢,塞紧瓶塞之前, 瓶内部分空气受热逸出 C.实验装置可能漏气 D.实验中所取的红磷量太多 C 3.教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图)。该实验中选择汞进行实验的优点不包括( ) A.在加热的条件下,汞只和氧气反应 B.汞无毒,不会对人体造成危害 C.汞为液态,能起到液封的作用,并能直接用 来测量密闭装置内气体体积的变化 D.生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气,把得到的氧气加到剩下的一体积的气体中,所得气体跟空气的性质完全一样。 练习与应用 B 课题1（第1课时 ） 我们周围的空气 空气中氧气含量的测定 拉瓦锡测定空气中氧气的含量 测定结果偏小的原因： （1）红磷不足量； （2）装置漏气； （3）红磷熄灭后未等冷却到室温，就打开弹簧夹； 测定结果偏大的原因： 点燃的红磷没有迅速伸入集气瓶中； 红磷在集气瓶燃烧过程中，弹簧夹没有夹紧。 学完本课你知道了什么？ 氧化汞 汞 + 氧气 高温 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 1.练习与应用 2.同步练习 课后作业 谢谢 Lavf88.76.100 Lavf55.34.100 $