1.2.1 电解质的电离 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2.1 电解质的电离 编制：      审核：     课时：第1课时     作业编号：4 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是(　　) A. 它们研究的对象都是化合物 B. 它们的水溶液都能导电 C. 电解质一定能导电 D. 不导电的物质一定是非电解质 2.(2024·江苏淮安淮阴中学高一月考)下列物质中，既能导电又属于电解质的是(　　) A. 石墨 B. 固体KNO3 C. 熔融NaCl D. 稀硫酸 3.固体化合物X本身不导电，但熔融状态下和溶于水中都能够导电，下列说法不正确的是(　　) A. X一定是电解质 B. X可能是氧化物 C. X只能是盐类 D. X可能是NaOH 4.物质M在水溶液中发生电离：M===X2++2Y-，下列判断正确的是(　　) A. M可能是酸 B. X2+一定是金属离子 C. Y-一定是OH- D. M一定属于盐 5.(2024·广东潮州市松昌中学高一期中)下列电离方程式正确的是(　　) A. MgSO4===Mg+2+ B. (NH4)2SO4===N+S C. Al2===2Al3++3 D. KClO3===K++Cl-+3O2- 6.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离 出的 离子 H+、 Cl- H+、 S Na+、 Cl- Na+、 H+、 S N、 Cl- Na+、 OH- N、 OH- A. 在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 7.(2024·河北邢台高一检测)某同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是(　　) A. 蔗糖 B. 食盐 C. 陈醋 D. 白酒 8.(2024·成都实验外国语学校高一期中)某化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A. 蒸馏水不是电解质 B. NaCl固体中没有自由移动的离子 C. NaCl溶液是电解质 D. NaCl在通电后电离出自由移动的离子 9.分类是一种比较好的方法，在学习中很重要，下列对物质的分类完全正确的一项是(　　) 选项 电解质 非电解质 化合物 混合物 A 稀硫酸 二氧化硫 干冰 澄清石灰水 B 铜 盐酸 硫酸 自来水 C 水 乙醇 臭氧 食盐水 D 氯化钠 氨气 液氨 矿泉水 A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 10.(2024·宜昌一中高一检测)下图为NaCl在不同状态下进行导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列说法正确的是(　　) A. 图a说明NaCl固体由Na+和Cl-组成，NaCl固体可以导电 B. 图b表示接通电源时，Na+和Cl-发生定向移动 C. 图c中表示水合钠离子 D. 结合图a~c，说明只有在通电条件下NaCl才能电离 11.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是(　　) A. CH3COO- B. HC C. OH- D. C2 12.(2024·湖南常德一中高一月考)常温下，向某硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 二、填空题 13.Ⅰ.现有12种物质：①铝　②稀硫酸　③HCl　④乙醇　⑤NaCl　⑥H2S　⑦CaCO3　⑧蔗糖　⑨Fe(OH)3　⑩液氨　⑪CO2　⑫H2O (1)属于非电解质的有　　　　　(填序号，下同)。  (2)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是　　　　　。  Ⅱ.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (3)熔融状态下的AlCl3不导电的原因是　　　　　　　　　　　　　。  (4)AlCl3水溶液能导电的原因是　　　　　　　　　　　　　。  14.(2024·江西高一段考)天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 (1)从物质的分类上看，醋酸钠属于　　　　(填字母，下同)，醋酸溶液属于　　　　。  A.酸　B.碱　C.盐　D.非电解质　E.电解质 F.混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续向溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是　　　　　　　　(填微粒符号，不考虑H+、OH-)。  (3)醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为　　　　　　　　；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，根据已知信息推断其电离方程式为　　　　　　　　。  15.已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图： (1)将实验现象填在下表空格中。 实验操作 灯泡亮度变化 通入CO2以前 开始通入CO2时 恰好完全沉淀 沉淀完全后，继续通入过量的CO2 (2)下列四个图中，　　　　(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。  第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2.1 电解质的电离 编制：      审核：    课时：第1课时     作业编号：4 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是(　　) A. 它们研究的对象都是化合物 B. 它们的水溶液都能导电 C. 电解质一定能导电 D. 不导电的物质一定是非电解质 【答案】A 2.(2024·江苏淮安淮阴中学高一月考)下列物质中，既能导电又属于电解质的是(　　) A. 石墨 B. 固体KNO3 C. 熔融NaCl D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】石墨是单质，能导电，但不是电解质，A不选；固体KNO3是电解质，但不能导电，B不选；熔融NaCl是电解质，熔融状态含有自由移动的离子，能导电，C选；稀硫酸能导电，为混合物，不是电解质，D不选。 3.固体化合物X本身不导电，但熔融状态下和溶于水中都能够导电，下列说法不正确的是(　　) A. X一定是电解质 B. X可能是氧化物 C. X只能是盐类 D. X可能是NaOH 【答案】C 【解析】固体化合物X熔融状态下和溶于水中都能够导电，符合电解质的概念，可能是活泼金属氧化物、碱或盐。 4.物质M在水溶液中发生电离：M===X2++2Y-，下列判断正确的是(　　) A. M可能是酸 B. X2+一定是金属离子 C. Y-一定是OH- D. M一定属于盐 【答案】B 【解析】根据离子所带电荷数分析可知，X2+不是H+、N，必定为金属离子，A错误、B正确；Y-可能是OH-，也可能是Cl-、N等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。 5.(2024·广东潮州市松昌中学高一期中)下列电离方程式正确的是(　　) A. MgSO4===Mg+2+ B. (NH4)2SO4===N+S C. Al2===2Al3++3 D. KClO3===K++Cl-+3O2- 【答案】C 【解析】MgSO4的电离方程式为MgSO4===Mg2++，A项错误；(NH4)2SO4的电离方程式为(NH4)2SO4===2N+S，B项错误；KClO3的电离方程式为KClO3===K++Cl，D项错误。 6.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离 出的 离子 H+、 Cl- H+、 S Na+、 Cl- Na+、 H+、 S N、 Cl- Na+、 OH- N、 OH- A. 在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 【答案】B 【解析】NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但不属于酸，A错误；NH4Cl属于盐，在水溶液中电离出的阳离子为N，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是N，而不是金属阳离子，D错误。 7.(2024·河北邢台高一检测)某同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是(　　) A. 蔗糖 B. 食盐 C. 陈醋 D. 白酒 【答案】C 【解析】蔗糖、乙醇是非电解质，食盐固体中离子不能自由移动，都不导电，A、B、D错误；陈醋是醋酸的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，C正确。 8.(2024·成都实验外国语学校高一期中)某化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A. 蒸馏水不是电解质 B. NaCl固体中没有自由移动的离子 C. NaCl溶液是电解质 D. NaCl在通电后电离出自由移动的离子 【答案】B 【解析】蒸馏水能导电，只是导电能力非常弱，用上述装置不能测出，H2O是电解质，A错误；NaCl固体是电解质，但固态时离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确；电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误；NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误。 9.分类是一种比较好的方法，在学习中很重要，下列对物质的分类完全正确的一项是(　　) 选项 电解质 非电解质 化合物 混合物 A 稀硫酸 二氧化硫 干冰 澄清石灰水 B 铜 盐酸 硫酸 自来水 C 水 乙醇 臭氧 食盐水 D 氯化钠 氨气 液氨 矿泉水 A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 【答案】D 【解析】稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；铜是单质，盐酸是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；臭氧是单质，C不符合题意。 10.(2024·宜昌一中高一检测)下图为NaCl在不同状态下进行导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列说法正确的是(　　) A. 图a说明NaCl固体由Na+和Cl-组成，NaCl固体可以导电 B. 图b表示接通电源时，Na+和Cl-发生定向移动 C. 图c中表示水合钠离子 D. 结合图a~c，说明只有在通电条件下NaCl才能电离 【答案】B 【解析】图a说明NaCl固体由Na+和Cl-组成，但Na+和Cl-不能自由移动，NaCl固体不导电，A错误；由图b可知，熔融NaCl中含有自由移动的Na+和Cl-，接通电源时，Na+和Cl-发生定向移动，B正确；水分子中H原子显正电性，图示中H原子靠近中心离子，代表的是水合氯离子，C错误；结合图a~c，说明NaCl在熔融状态下和溶液中都能电离，不需要通电，D错误。 11.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是(　　) A. CH3COO- B. HC C. OH- D. C2 【答案】B 【解析】按照酸碱质子理论，CH3COO-只能结合H+转化为CH3COOH，属于碱，A错误；HC可以结合H+转化为H2CO3，属于碱，也可以释放H+转化为C，属于酸，B正确；OH-只能结合H+转化为H2O，属于碱，C错误；C2只能结合H+转化为HC2或H2C2O4，属于碱，D错误。 12.(2024·湖南常德一中高一月考)常温下，向某硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 【答案】D 【解析】加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A正确；M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，B正确；N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，D错误。 二、填空题 13.Ⅰ.现有12种物质：①铝　②稀硫酸　③HCl　④乙醇　⑤NaCl　⑥H2S　⑦CaCO3　⑧蔗糖　⑨Fe(OH)3　⑩液氨　⑪CO2　⑫H2O (1)属于非电解质的有　　　　　(填序号，下同)。  (2)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是　　　　　。  Ⅱ.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (3)熔融状态下的AlCl3不导电的原因是　　　　　　　　　　　　　。  (4)AlCl3水溶液能导电的原因是　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)④⑧⑩⑪　(2)①②　(3)熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子　(4)在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子 【解析】(3)AlCl3不导电，原因是熔融状态下氯化铝以分子形式存在，不发生电离，不存在自由移动的离子。(4)AlCl3水溶液能导电的原因是在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子。 14.(2024·江西高一段考)天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 (1)从物质的分类上看，醋酸钠属于　　　　(填字母，下同)，醋酸溶液属于　　　　。  A.酸　B.碱　C.盐　D.非电解质　E.电解质 F.混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续向溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是　　　　　　　　(填微粒符号，不考虑H+、OH-)。  (3)醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为　　　　　　　　；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，根据已知信息推断其电离方程式为　　　　　　　　。  【答案】(1)CE　F　(2)CH3COO-和Na+　(3)CH3COONa===CH3COO-+Na+　H2OH++OH- 【解析】(2)醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的CH3COO-和Na+。(3)醋酸钠在水中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COONa===CH3COO-+Na+；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，则其电离方程式为H2OH++OH-。 15.已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图： (1)将实验现象填在下表空格中。 实验操作 灯泡亮度变化 通入CO2以前 开始通入CO2时 恰好完全沉淀 沉淀完全后，继续通入过量的CO2 (2)下列四个图中，　　　　(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。  【答案】(1)亮　由亮变暗　熄灭　又变亮　(2)D 【解析】(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2+和OH-，故灯泡亮；通入CO2时，由于发生反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；继续通入CO2使Ca2+恰好完全沉淀时，导电性非常弱，灯泡熄灭；再通入CO2时发生反应：CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2+和HC，离子浓度增大，故灯泡又变亮。 (2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $