2.2.2 研究物质性质的基本程序-氯及其化合物 第2课时 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件围绕氯气及其水溶液的组成与性质展开，系统梳理了氯水的成分、液氯与氯水的区别、漂白原理及工业应用等内容，通过问题驱动和实验探究构建知识链条，从氯气与水反应的微观本质出发，逐步过渡到实际生活中的漂白液使用与安全警示，形成清晰的学习支架。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究与实践三大核心素养，以“氯水成分探究”为典型任务，引导学生从宏观现象（颜色变化、漂白效果）推导微观粒子（Cl₂、H⁺、HClO等），并通过对比液氯与氯水的微粒差异强化结构决定性质的认知，结合84消毒液与洁厕灵混用危险案例培养科学态度与责任意识。该设计既提升学生的问题解决能力，又助力教师高效落实新课标要求，实现知识建构与素养发展的双目标。

第2节 研究物质性质的方法和程序 第二课时 研究物质性质的基本程序 第2课时 氯气 1 2 1 本节重点 氯水的成分 氯气与碱的反应 含氯化合物的漂白作用 3 本节难点 知识导航 氯水的成分 实验探究：氯水的主要成分 探究一：根据课本18页提供的试剂、仪器，结合氯气与水反应的化学方程式，设计实验 实验现象 溶液颜色呈___________。 浅黄绿色 实验结论 【实验1】 观察新制氯水的颜色。 氯水中含有Cl2 知识梳理 氯水的成分 实验探究：氯水的主要成分 探究一：根据课本18页提供的试剂、仪器，结合氯气与水反应的化学方程式，设计实验 实验现象 溶液颜色由紫色变为红色，而后褪色为无色。 实验结论 【实验2】 向盛有紫色石蕊溶液的试管中滴加少量新制的氯水，观察现象。 氯水中含有H＋和有漂白性的物质HClO。 知识梳理 氯水的成分 实验探究：氯水的主要成分 探究一：根据课本18页提供的试剂、仪器，结合氯气与水反应的化学方程式，设计实验 实验现象 溶液中有白色沉淀生成。 实验结论 【实验3】 向盛有硝酸银溶液的试管中滴加少量新制的氯水，观察现象。 氯水中含有Cl－。 知识梳理 总结：新制氯水的成分与性质 新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 HClO == H+ + ClO-，H2O ==H+ +OH－ ①三分子：______________________；②四离子： ______________________ 。 新制氯水中各微粒的性质 Cl2 H+ Cl- HClO 新制 氯水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下，新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 H＋、Cl－、ClO－、OH－ Cl2、HClO、H2O 知识梳理 液氯是将氯气加压降温制得的，那么，它和氯水成分一样吗？ 知识梳理 液氯、氯水、久置氯水的区别 液 氯 氯 水（新制） 久置氯水 制法 将氯气加压、 降温转变为液态 氯气溶于水 氯水长期放置 所含 微粒 Cl2 分子 三分子: H2O、Cl2、HClO、 四离子: H+、ClO - 、Cl - 、OH - H2O、H+、Cl - 、 OH - （极少量） 化学 性质 具有Cl2分子 的化学性质 酸性、漂白性、强氧化性、 不稳定性 即稀盐酸， 导电性、酸性 知识梳理 【自我测评1】在新制氯水的各种微粒中： （1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式符号填写，下同）______； （2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_________ ； （3）能使紫色石蕊试液显红色的是__________； （4）能使红纸褪色的是________； （5）能使无水硫酸铜变蓝的是______； （6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 _________ 。 Cl2 Cl－ H＋ HClO H2O H＋ 典例精讲 【自我测评2】某同学用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是干燥的氯气。请完成下列各题。 (1)该项研究(实验)的主要目的是_________________________________________。 (2)洗气瓶A中盛放的液体试剂为_________________________。 (3)与研究(实验)目的直接相关的实验现象是 _____________________________________________________________________。 (4)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图将实验装置和所用试剂补充完善。 探究氯气和HClO的漂白性 浓硫酸（吸收水蒸气） B中布条不褪色，C中布条褪色 典例精讲 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 制备原理是什么呢？ 新课导入 漂白液的有效成分是___________ 氯气的性质 氯气与碱的反应 次氯酸钠 Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 漂白液的制备 常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，即可得到漂白液 化学方程式：_____________________________________ NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多 知识梳理 氯气的性质 氯气与碱的反应 漂白液 浸泡过程中，漂白液溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物 NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 漂白液的漂白原理 漂白液的失效原理 酸性：H2CO3 > HClO 知识梳理 氯气的性质 氯气与碱的反应 2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白粉的制备 将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精) 漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是________ 化学方程式：_______________________________________ 漂白精的有效成分是___________ 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂又可作消毒剂 知识梳理 氯气的性质 氯气与碱的反应 漂白粉 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 漂白粉的漂白原理 漂白粉的失效原理 (酸性：H2CO3 > HClO) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3 + 2HClO 浸泡过程中，漂白粉溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物 知识梳理 氯气的性质 氯气与碱的反应 漂白液的制备需要在常温下进行，而漂白粉(精)则需要将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中， 温度不同，会导致着产物的不同。 示例：3Cl2＋6NaOH====5NaCl＋NaClO3＋3H2O 加热 (一五歧化) 知识梳理 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 氯气的性质 知识梳理 2HCl + NaClO == NaCl + Cl2↑+H2O Cl2有毒，打开门窗通风。 主要成分HCl 主要成分NaClO 禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用 2H++Cl- + ClO- == Cl2↑+H2O 拓展延伸 爆炸盐，主要有效成份为过碳酸钠，化学式2Na2CO3·3H2O2，俗称固体双氧水，又称过氧碳酸钠，是一种无机盐。呈白色颗粒状粉末状，其水溶液呈碱性，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。通常用作洗衣粉的助剂，有氧性漂白的作用。 洗衣服伴侣——爆炸盐 拓展延伸 1．判断对错 (1) 打开盛有Cl2的集气瓶，可直接闻其气味 (　　) (2) 铁在过量Cl2中燃烧生成FeCl₃，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 (　　) (3) 要得到FeCl₃，既可以让铁与Cl₂直接反应，也可以让铁与盐酸反应 (　　) (4) Cl₂不但溶于水，还可以与H2O发生化学反应 (　　) (5) 实验室中多余的氯气用NaOH溶液吸收 (　　) 2．下列说法正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存 B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)₂与CO₂、H₂O反应生成的HClO不稳定 D 随堂演练 3．研究氯气溶解性时，氯水颜色变浅，推测氯气与水反应的依据是（ ） A. 氯气有氧化性 B. 氯水有酸性 C. Cl₂呈黄绿色，氯水颜色变浅了 D. 氯气能溶于水 4．下列关于液氯和氯水的说法正确的是（ ） A. 液氯是混合物，氯水是纯净物 B. 液氯和氯水都有漂白性 C. 液氯无漂白性，氯水有漂白性 D. 液氯和氯水都含有Cl₂分子 5．用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） A.除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒 C.增加水中含氧量 D.提高水温 C C、D A 随堂演练 6．下列关于工业生产的说法正确的是( ) A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸 B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 D．漂白粉要干燥和密封保存 7．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( ) ①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性 A.①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ D B 随堂演练 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯水的主要成分 氯气与碱的反应 含氯化合物的漂白作用 84消毒液、漂白粉成分 消毒液、漂白粉失效原因 84消毒液的制备 漂白粉的制备 课堂小结 THANKS 谢谢聆听 24 $