精品解析：湖北省孝感高级中学2025-2026学年高三上学期测试（一）化学试题

孝感高中 2023 级高三年级 化学试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 保障实验安全是实验操作过程必须严守的底线。下列有关“安全”描述错误的是 A. 表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 B. 表示暴露在空气容易自燃的物质，需注意安全保存 C. 对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理 D. 溶液滴落皮肤上应先用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液 2. 古往今来，化学出现在生产生活的方方面面。下列有关说法不正确的是 A. 我国《汉书》中记载“高奴县有洧水，可燃”，“洧水”指的是酒精 B. 19世纪，苯酚曾作为外用消毒剂广泛用于手术前的器械消毒 C. 导电高分子材料可用于制造移动电子设备开关、轻便的彩色显示屏 D. 高分子分离膜是一种可用于药物提纯、血液透析的功能高分子材料 3. 下列图示或化学用语表述正确的是 A. Fe2+的离子结构示意图为： B. C2H2的球棍模型为 C. C4H10的质谱图为： D. H2Se分子的价层电子对互斥模型： 4. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g环状S8( )分子中含有的S-S键数为NA B. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA C. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA D. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 5. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Y分子存在对映异构现象 C. 1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D. Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 用Na2S2O3溶液脱氯： B. 向NaClO溶液中通入少量SO2： C. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： 7. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na NaOH ②加 B Al ③电解 C Fe ①通入少量Cl2 D NaOH NaCl ④依次通入、 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是 选项 条件 离子 A 加入苯酚显紫色的溶液中 Na+、Mg2+、Cl—、SO B 使KI—淀粉试纸变蓝的溶液 S2—、NH、Mg2+ C 在含有大量HCO的溶液中 K+、Na+、AlO、Br— D 能和Ca2+生成沉淀的溶液中 K+、Ba2+、CH3COO—、Cl— A. A B. B C. C D. D 9. 4-氯乙酰乙酸乙酯是一种治疗心脑血管疾病的高疗效药中间体。双乙烯酮(M)法合成4-氯乙酰乙酸乙酯(N)的工艺涉及反应方程式如下(Cat.表示催化剂)。下列说法错误的是 A. M中σ键与π键数目之比为5:1 B. X中不可能所有原子共平面 C. N能发生氧化、取代、加成、消去反应 D. 等物质的量的X、N分别与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的量相等 10. 下列实验中，实验装置及操作均正确的是 A. 制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5~6滴Fe2(SO4)3饱和溶液 B. 检验溴乙烷与NaOH溶液反应后的Br-：向反应后的溶液中加入AgNO3溶液 C. 氢氧化亚铁的制备：待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹 D. 制备明矾大晶体：把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液缓慢冷却 11. 下列的叙述中正确的有 ①和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如、都是酸式盐 ⑥溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 ⑦和都属于碱性氧化物 A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 12. 某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是 A. 合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B. 曝光时发生了取代反应和消去反应 C. X的酸性比ESCAP的酸性强 D. Y分子碳原子共平面且存在顺反异构 13. 有机物Ⅰ生成酰胺的反应历程如图所示： 已知：R、代表烷基。下列说法错误的是 A. 能加快反应速率 B. 从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定 C. 发生上述反应生成的主要产物是 D. 步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，键比键更容易断裂 14. 我国某科研团队利用具有构象自适应特性的二氢吩嗪(图1)配体与二价钯离子成功构筑了对卤素离子具有极强结合能力的超分子配位笼，该配位笼能够从中提取(图2)。 下列说法错误的是 A. 二氢吩嗪的核磁共振氢谱有4组峰 B. 二氢吩嗪的亲水性强于 C. 该配位笼对Cl-有极强的结合能力原因可能是其合适的空腔环境 D. 该配位笼可能会促进中键的断裂，实现脱氯 15. 溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 已知：。下列说法正确的是 A. 溶液A中一定存在，可能存在 B. 由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应 C. 沉淀乙溶于氨水后的产物中含有18 mol σ键 D. 气体乙可以通过排水法进行收集 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 碳酸锶广泛应用于玻壳玻璃、金属冶炼、锶盐制备、电子元件、焰火等领域。以天青石(成分为SrSO4、BaSO4、SiO2)为原料制备SrCO3的工艺流程如图所示。 已知：常温下，Ksp(SrSO4)=3.2×10-7；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10。 （1）基态Sr2+的最高能级的能层符号是___________。 （2）将天青石磨成粉的目的是___________。 （3）天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应的化学方程式为___________，将过滤后的滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得到副产物___________(填化学式)。 （4）酸解后滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （5）写出“沉锶”过程中反应的离子方程式___________。 （6）若“沉锶”后溶液中c(Sr2+) =8×10-5 mol∙L-1，则溶液中的最小浓度是___________mol/L。 17. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 （1）步骤I：氯磺化 实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为_______。 ②烧杯中吸收的尾气是_______(填化学式)。 （2）步骤II：氨化 若取邻甲苯磺酰氯0.3mol，理论上至少需加入15mol·L-1氨水_______mL。 （3）步骤III：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为_______时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为_______。 （4）步骤IV：酸化 将步骤III所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有_______。 （5）步骤V：成盐 加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为_______(填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有_______。 18. 贝诺酯(G)又名扑炎痛、苯乐安，具有解热、镇痛、抗炎作用。其一种合成路线如下。 （1）化合物D的系统命名为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）G中含氧官能团的名称为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）F→G的化学方程式为___________。 （6）物质B的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 i．能发生银镜反应且能和金属钠反应产生H2 ii．含有一个手性碳原子 iii．苯环上有2个取代基 19. 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。 已知：①K转化为L的反应为取代反应；②M含有五元环。 （1）B的名称是___________。 （2）E既有酸性又有碱性，D含有的官能团是___________。 （3）G→J的化学方程式是___________。 （4）J→K的反应类型是___________。 （5）溴单质与K中苯环侧链上的C—H发生取代反应的原因是___________。 （6）下列说法正确的是___________。 a．K的核磁共振氢谱有6组峰 b．L可发生水解反应 c．不存在同时满足下列条件的F的同分异构体： i．含有3种官能团(其中一种为碳碳三键)； ii．遇FeCl3溶液显紫色 （7）由M生成P经三步反应过程： 写出M(含有五元环)的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 孝感高中 2023 级高三年级 化学试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 保障实验安全是实验操作过程必须严守的底线。下列有关“安全”描述错误的是 A. 表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 B. 表示暴露在空气容易自燃的物质，需注意安全保存 C. 对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理 D. 溶液滴落皮肤上应先用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据实验有关的图标及说明，表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，A正确； B．根据实验有关的图标及说明，表示暴露在空气容易自燃的物质，B正确； C．常见有机废液的处理方法：不需要回收利用的，可用焚烧法处理，但含卤素的有机废液焚烧后的尾气处理具有特殊性，应单独处理，C错误； D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸中和，D正确； 故答案为：C。 2. 古往今来，化学出现在生产生活的方方面面。下列有关说法不正确的是 A. 我国《汉书》中记载“高奴县有洧水，可燃”，“洧水”指的是酒精 B. 19世纪，苯酚曾作为外用消毒剂广泛用于手术前的器械消毒 C. 导电高分子材料可用于制造移动电子设备开关、轻便的彩色显示屏 D. 高分子分离膜是一种可用于药物提纯、血液透析的功能高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．“洧水”中“水”表明该物质为液态，该物质具有可燃性，故推断“洧水”为石油，A项错误； B．19世纪，苯酚用于手术器械消毒，因为苯酚具有一定的毒性和腐蚀性，使用不当会对人体产生毒害作用，故酚类消毒剂一般只适用于外用，B项正确； C．导电高分子材料是具有导电性的一类聚合材料，导电高分子材料的导电性和可塑性使其适用于制造移动电子设备开关、轻便的彩色显示屏，C项正确； D．分离膜的材料主要是有机高分子材料，高分子分离膜是一种可用于药物提纯、血液透析的功能高分子材料，D项正确； 答案选A。 3. 下列图示或化学用语表述正确的是 A. Fe2+的离子结构示意图为： B. C2H2的球棍模型为 C. C4H10的质谱图为： D. H2Se分子的价层电子对互斥模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁原子序数为26，Fe2+为铁原子失去最外层2个电子后形成的阳离子， Fe2+的电子排布应为2、8、14，A错误； B．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；C2H2的球棍模型为，B错误； C．C4H10的相对分子质量为58，质谱图中分子离子峰（质荷比最大峰）应为58，而题中图示质荷比最大为74，C错误 ； D．H2Se分子中中心Se原子价层电子对数为，Se原子采用sp3杂化，Se原子上含有2对孤电子对，价层电子对互斥模型：，D正确； 故选D。 4. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g环状S8( )分子中含有的S-S键数为NA B. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA C. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA D. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．32 g环状S8分子的物质的量=，一个环状S8分子中含有的S-S键数为8个，则0.125mol环状S8分子中含有的S-S键数为NA，A项正确； B．标准状况下C2H5OH为液体，不能根据气体摩尔体积计算，B项错误； C．不知道溶液体积，无法计算，C项错误； D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中完全反应，生成2molNO2，但是该反应为可逆反应，反应后不可能完全进行，则反应后的分子数大于2NA，D项错误； 答案选A。 5. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Y分子存在对映异构现象 C. 1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D. Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上所有碳原子共平面，酮羰基与两端的碳原子共平面，且单键可以旋转，则X分子中所有碳原子可能共平面，A正确； B．Y分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象，B正确； C．Z水解生成的HF、HCl和酚羟基都能与NaOH反应，则1mol Z最多能与5mol NaOH反应，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应而使其褪色，而Y不能与溴的CCl4溶液发生反应，则可用溴的CCl4溶液鉴别Y、Z，D正确。 故选C。 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 用Na2S2O3溶液脱氯： B. 向NaClO溶液中通入少量SO2： C. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2S2O3溶液脱氯，氯气氧化Na2S2O3生成硫酸根离子和氯离子，反应为，A错误； B．次氯酸钠具有氧化性，NaClO溶液中通入少量SO2，发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子，同时生成弱酸次氯酸，，B错误； C．阿司匹林（邻乙酰氧基苯甲酸）与足量NaOH共热，酯基水解生成的酚羟基（-OH）会进一步与NaOH反应，1mol阿司匹林共需3mol OH-，+3OH-+CH3COO-+2H2O，C错误 ； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式， Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，碳酸根离子又和钙离子生成碳酸钙沉淀：，D正确； 故选D。 7. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na NaOH ②加 B Al ③电解 C Fe ①通入少量Cl2 D NaOH NaCl ④依次通入、 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na在常温下与氧气反应生成，与水反应生成NaOH，NaOH不能实现一步生成，A错误； B．是共价化合物，所以不能通过电解来生成Al，不能实现相互之间的转化，B错误； C．Fe与少量的反应也只生成，不会生成，不能实现相互之间的转化，C错误； D．NaOH溶液通过量生成，和盐酸反应生成NaCl，电解饱和NaCl溶液重新生成NaOH，用饱和溶液、、反应来制取时，要先通入，再通入，能实现相互之间的转化，D正确； 8. 下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是 选项 条件 离子 A 加入苯酚显紫色的溶液中 Na+、Mg2+、Cl—、SO B 使KI—淀粉试纸变蓝的溶液 S2—、NH、Mg2+ C 在含有大量HCO的溶液中 K+、Na+、AlO、Br— D 能和Ca2+生成沉淀的溶液中 K+、Ba2+、CH3COO—、Cl— A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，铁离子、钠离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧化性比单质碘氧化性强的微粒，能与溶液中的硫离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．碳酸氢根离子能与溶液中的偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故C错误； D．能和钙离子生成沉淀的溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，碳酸根离子或硫酸根离子能与溶液中的钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 9. 4-氯乙酰乙酸乙酯是一种治疗心脑血管疾病的高疗效药中间体。双乙烯酮(M)法合成4-氯乙酰乙酸乙酯(N)的工艺涉及反应方程式如下(Cat.表示催化剂)。下列说法错误的是 A. M中σ键与π键数目之比为5:1 B. X中不可能所有原子共平面 C. N能发生氧化、取代、加成、消去反应 D. 等物质的量的X、N分别与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知单键均为σ键，双键为一个σ键和一个π键，三键为1个σ键和2个π键，结合题干M的结构简式可知，M中含有σ键数目为10，π键数目为2，则M中σ键与π键数目之比为10:2=5:1，A正确； B．由题干X的结构简式可知，X分子中存在sp3杂化的碳原子，故X中不可能所有原子共平面，B正确； C．由题干N的结构简式可知，N中含有碳卤键和酯基，能发生取代反应，N中含有酮羰基，则能发生加成反应，N能够燃烧，即N能发生氧化反应，但N中碳卤键中邻碳没有H，故不能发生消去反应，C错误； D．由题干X、N的结构简式可知，1molX、N均最多消耗2molNaOH，则等物质的量的X、N分别与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的量相等，D正确； 故答案为：C。 10. 下列实验中，实验装置及操作均正确的是 A. 制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5~6滴Fe2(SO4)3饱和溶液 B. 检验溴乙烷与NaOH溶液反应后的Br-：向反应后的溶液中加入AgNO3溶液 C. 氢氧化亚铁的制备：待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹 D. 制备明矾大晶体：把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液缓慢冷却 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取氢氧化铁胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，由于硫酸铁水解生成的硫酸为难挥发性酸，不利于氢氧化铁胶体的制取，A项错误； B．溴乙烷与NaOH溶液反应后溶液可能显碱性，加入AgNO3溶液之前，应该先加硝酸酸化，B项错误； C．应该左侧试管为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，一段时间后，关闭止水夹，使得左侧试管中压强增大，生成硫酸亚铁被压入右侧试管中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，图示装置中生成氢气从右侧支管口逸出，不能使得生成硫酸亚铁和氢氧化钠溶液混合反应，C项错误； D．要得到较大颗粒的明矾晶体，需要缓慢降温以利于晶体的生长，即使溶液缓慢冷却，D项正确； 答案选D。 11. 下列的叙述中正确的有 ①和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如、都是酸式盐 ⑥溶于水形成的溶液具有导电性，是电解质 ⑦和都属于碱性氧化物 A. 3项 B. 2项 C. 1项 D. 0项 【答案】C 【解析】 【详解】①同素异形体是同种元素组成的不同种单质之间的互称，和均为化合物 ，①错误； ②酸性氧化物可能是金属氧化物，如七氧化二锰；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有可能是不成盐氧化物，如NO、CO等，②错误； ③碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含有金属元素，③正确； ④胆矾是纯净物、碱石灰(NaOH、CaO)是混合物、纯碱是盐，④错误； ⑤不能通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，如Na2HPO3为正盐，⑤错误； ⑥溶于水形成的溶液具有导电性是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子，碳酸是电解质，二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，⑥错误； ⑦属于碱性氧化物，属于过氧化物，⑦错误； 故正确的是③，答案选C。 12. 某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是 A. 合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B. 曝光时发生了取代反应和消去反应 C. X的酸性比ESCAP的酸性强 D. Y分子碳原子共平面且存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，合成ESCAP的单体为，故其中一种单体为苯乙烯，故A正确； B．曝光时ESCAP支链上酯基发生取代反应生成羧基和羟基，羟基又发生消去反应生成碳碳双键得到，故发生了取代反应和消去反应，故B正确； C．X中含有羧基，故其酸性比ESCAP的酸性强，故C正确； D．Y分子中碳碳双键两端的基团相同，不存在顺反异构，故D错误； 答案选D。 13. 有机物Ⅰ生成酰胺的反应历程如图所示： 已知：R、代表烷基。下列说法错误的是 A. 能加快反应速率 B. 从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定 C. 发生上述反应生成的主要产物是 D. 步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，键比键更容易断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ转化为Ⅱ时，氢离子是反应的反应物，Ⅲ转化为Ⅳ时，氢离子是反应的生成物，则氢离子是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确； B．由结构简式可知，Ⅴ中羟基直接连在不饱和碳原子上，结构不稳定，会转化为结构稳定的Ⅵ，所以物质Ⅵ比Ⅴ稳定，故B正确； C．由结构简式可知，发生上述反应生成的主要产物是或，不能转化为，故C错误； D．由结构简式可知，发生键断裂转化为，所以C-R′键比键更容易断裂，故D正确； 故选C。 14. 我国某科研团队利用具有构象自适应特性的二氢吩嗪(图1)配体与二价钯离子成功构筑了对卤素离子具有极强结合能力的超分子配位笼，该配位笼能够从中提取(图2)。 下列说法错误的是 A. 二氢吩嗪的核磁共振氢谱有4组峰 B. 二氢吩嗪的亲水性强于 C. 该配位笼对Cl-有极强的结合能力原因可能是其合适的空腔环境 D. 该配位笼可能会促进中键的断裂，实现脱氯 【答案】A 【解析】 【详解】A．由二氢吩嗪的结构简式可知，该物质有3种等效氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．二氢吩嗪含有键，能与水分子形成分子间氢键，增大其水溶性，B正确； C．根据题给信息，类比冠醚识别碱金属离子形成超分子，可知该超分子配位笼对卤素离子有极强的结合能力的原因可能是其合适的空腔环境，C正确； D．根据题给信息知，二氢吩嗪配体与二价钯离子能构筑对卤素离子具有极强结合能力的超分子配位笼，则该配位笼可能会促进中中断裂，实现脱氯，D正确； 故选A。 15. 溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 已知：。下列说法正确的是 A. 溶液A中一定存在，可能存在 B. 由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应 C. 沉淀乙溶于氨水后的产物中含有18 mol σ键 D. 气体乙可以通过排水法进行收集 【答案】B 【解析】 【分析】结合框图分析，、能与盐酸反应，生成气体，但是在空气中不能转化为其他气体；、、三者反应后生成气体，在常温下与空气中氧气反应生成气体，符合题目要求，故溶液A中含有、，因为、均不能与大量共存，所以溶液A中一定不存在、；又因为溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同，所以溶液A中一定含有；因为A中含有五种离子，且浓度均为，所以溶液A中含有，则一定不含；根据电荷守恒，溶液A中另一种离子为，故溶液A中含有的离子为： 、、、、五种，据此解答； 【详解】A．根据反应①及溶液中的离子可知产生气体甲为，需与在酸性条件下反应，故一定存在；若存在，电荷无法守恒（阳离子正电荷总数无法与阴离子负电荷平衡），则一定不存在，A错误； B．溶液B中（由氧化生成）在pH=4时水解生成沉淀甲，反应为，无化合价变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．沉淀乙为，溶于氨水生成，但溶液A中仅0.01mol，产物中σ键远不足18 mol，且题目未指明物质的量，C错误； D．气体乙为，会与水反应（），不能用排水法收集，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 碳酸锶广泛应用于玻壳玻璃、金属冶炼、锶盐制备、电子元件、焰火等领域。以天青石(成分为SrSO4、BaSO4、SiO2)为原料制备SrCO3的工艺流程如图所示。 已知：常温下，Ksp(SrSO4)=3.2×10-7；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10。 （1）基态Sr2+的最高能级的能层符号是___________。 （2）将天青石磨成粉的目的是___________。 （3）天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应的化学方程式为___________，将过滤后的滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得到副产物___________(填化学式)。 （4）酸解后滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （5）写出“沉锶”过程中反应的离子方程式___________。 （6）若“沉锶”后溶液中c(Sr2+) =8×10-5 mol∙L-1，则溶液中的最小浓度是___________mol/L。 【答案】（1）N （2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （3） ①. SrSO4+NH3∙H2O+NH4HCO3=SrCO3+(NH4)2SO4+H2O ②. (NH4)2SO4 （4）BaSO4、SiO2 （5）Sr2++2=SrCO3↓+CO2↑+H2O （6）7×10-6 【解析】 【分析】已知：常温下，Ksp(SrSO4)=3.2×10-7；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10，碳酸锶更难溶；天青石矿粉加入氨水、碳酸氢铵，碳酸氢铵和硫酸锶反应生成碳酸锶沉淀、硫酸铵，过滤，过滤出含硫酸铵的母液，用盐酸溶解滤渣，碳酸锶转化为SrCl2溶液，净化后，向纯净的SrCl2溶液中加入碳酸氢铵生成碳酸锶沉淀，过滤、洗涤、干燥，粉碎后得产品碳酸锶。 【小问1详解】 Sr为38号元素，位于第五周期第ⅡA族，失去2个电子形成Sr2+，基态Sr2+的最高能级的能层符号是N； 【小问2详解】 将天青石磨成粉的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率； 【小问3详解】 常温下，Ksp(SrSO4)=3.2×10-7；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10，碳酸锶更难溶；碳酸氢铵、氨水和硫酸锶反应生成碳酸锶沉淀、硫酸铵、水，反应为SrSO4+NH3∙H2O+NH4HCO3=SrCO3+(NH4)2SO4+H2O； 【小问4详解】 二氧化硅、硫酸钡和稀盐酸不反应，酸解后滤渣的主要成分为BaSO4、SiO2； 【小问5详解】 “沉锶”过程中SrCl2和碳酸氢铵生成碳酸锶沉淀，同时生成二氧化碳和水：Sr2++2=SrCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问6详解】 “沉锶”后溶液中c(Sr2+)=8×10-5 mol∙L-1，则溶液中的最小浓度是。 17. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 （1）步骤I：氯磺化 实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为_______。 ②烧杯中吸收的尾气是_______(填化学式)。 （2）步骤II：氨化 若取邻甲苯磺酰氯0.3mol，理论上至少需加入15mol·L-1氨水_______mL。 （3）步骤III：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为_______时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为_______。 （4）步骤IV：酸化 将步骤III所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有_______。 （5）步骤V：成盐 加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为_______(填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有_______。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. HCl （2）40 （3） ①. 溶液紫色褪去 ②. （4）ACEG （5） ①. ②. 过滤、干燥 【解析】 【小问1详解】 步骤I氯磺化的反应物易水解，水解生成的氯化氢极易溶于水，可用水来吸收，由装置图可知，a为温度计，故答案为：温度计；HCl； 【小问2详解】 由方程式可知，邻甲基磺酸氯与氨水为1:1进行反应，0.3mol邻甲基磺酸氯中消耗的氨水为0.3mol，加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗20毫升的氨水，同时产生0.3mol的氯化氢，氯化氢与氨水中和反应，消耗的氨水为0.3mol，即20毫升，所以一共需要消耗的体积为40mL，故答案为：40； 【小问3详解】 氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的，反应完全后，向其中滴加以除去过量溶液，溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，则被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：，故答案为：溶液紫色褪去；； 【小问4详解】 过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG； 【小问5详解】 能水解生成羧基，与反应，产生大量的二氧化碳气体，当完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，干燥，故答案为：CO2；过滤，干燥。 18. 贝诺酯(G)又名扑炎痛、苯乐安，具有解热、镇痛、抗炎作用。其一种合成路线如下。 （1）化合物D的系统命名为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）G中含氧官能团的名称为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）F→G的化学方程式为___________。 （6）物质B的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。 i．能发生银镜反应且能和金属钠反应产生H2 ii．含有一个手性碳原子 iii．苯环上有2个取代基 【答案】（1）2-羟基苯甲酸 (邻羟基苯甲酸) （2）取代反应 （3）酯基、酰胺基 （4） （5） （6）9 【解析】 【分析】A（）与(CH3CO)2O反应生成B（）和CH3COOH，被酸性KMnO4氧化为C（），在碱性条件下水解生成D（），与在POCl3催化下生成E（），在H2、Ni作用下硝基还原为氨基，得到F（），与(CH3CO)2O反应生成G（）。 【小问1详解】 据分析，化合物D为，其系统命名为2-羟基苯甲酸。 【小问2详解】 据分析，A→B为与反应生成和，其反应类型为取代反应。 【小问3详解】 据分析，G为，其中含氧官能团的名称为酯基、酰胺基。 【小问4详解】 据分析，E的结构简式为。 【小问5详解】 据分析，F→G为1mol与2mol反应生成1mol和2mol ，化学方程式为。 【小问6详解】 满足条件的B的同分异构体为：（1）和二取代苯，（2）和二取代苯，（3）和二取代苯，每种情况有3种结构，共有9种同分异构体。 19. 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。 已知：①K转化为L的反应为取代反应；②M含有五元环。 （1）B的名称是___________。 （2）E既有酸性又有碱性，D含有的官能团是___________。 （3）G→J的化学方程式是___________。 （4）J→K的反应类型是___________。 （5）溴单质与K中苯环侧链上的C—H发生取代反应的原因是___________。 （6）下列说法正确的是___________。 a．K的核磁共振氢谱有6组峰 b．L可发生水解反应 c．不存在同时满足下列条件的F的同分异构体： i．含有3种官能团(其中一种为碳碳三键)； ii．遇FeCl3溶液显紫色 （7）由M生成P经三步反应过程： 写出M(含有五元环)的结构简式___________。 【答案】（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 （2）硝基、羧基 （3）HOOCCH2COOH+2CH3OH CH3OOCCH2COOCH3+2H2O （4）取代反应 （5）受两侧羰基的(吸电子)作用影响，使相连的碳原子上的的极性增强，易断裂 （6）ab （7） 【解析】 【分析】根据F的结构简式可知F中含有苯环，根据A的分子式，由F逆推，A是，根据B的分子式可知，A发生硝化反应生成B，则B是，B氧化生成D，D还原为E，则D是，E是，E（）和反应生成F（）；G（）和甲醇(CH3OH)发生酯化反应生成J，根据J的分子式可知J是，J（）与发生取代反应生成K，根据K的分子式可知K是，溴单质与K中苯环侧链上的C-H发生取代反应生成L，由P逆推，L是，L脱去1分子HBr生成M，M中含有1个五元环可知M是，M（）、F（）经三步反应生成P。 【小问1详解】 根据分析，可知B的结构简式为，B的名称是邻硝基甲苯或2-硝基甲苯； 【小问2详解】 E既有酸性又有碱性，所以E的结构简式为：，逆推可知D是，D含有的官能团是：硝基、羧基； 【小问3详解】 G（）和甲醇(CH3OH)发生酯化反应生成J和水，根据J的分子式可知J是，反应的化学方程式是HOOCCH2COOH+2CH3OH CH3OOCCH2COOCH3+2H2O； 【小问4详解】 J→K是氨基中的H被CH3OOCCH2CO-代替生成，反应类型是取代反应； 【小问5详解】 受两侧羰基（C=O）吸电子作用影响，使相连的碳原子上的的极性增强，易断裂，所以溴单质与K中苯环侧链上的C—H发生取代反应； 【小问6详解】 a．K是，结构较对称，共含六种氢原子，核磁共振氢谱有6组峰，故a项正确； b．L是，分子中含有碳溴键、酯基、酰胺基，可发生水解反应，故b项正确； c．F（）的不饱和度为7，i．含有3种官能团(其中一种为碳碳三键)，碳碳三键不饱和度为2； ii．遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，根据不饱和度和O原子个数可知还有硝基，满足条件的F的同分异构体可为，故c项错误； 故答案选ab； 【小问7详解】 根据分析M(含有五元环)为，M与F脱去CO2得到的中间体1为；中间体1与水加成生成的中间体2为，中间体2再发生醇的消去反应脱掉一分子水生成P。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $