精品解析：湖北省孝感市2025-2026学年高二上学期9月起点考试化学试题

2025-2026学年度上学期高二9月起点考试 高二化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 2024年2月至9月期间，硫元素引起的环境问题及产业应用引发多领域关注，下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A. 自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在 B. 硫黄是一种黄色晶体、质脆、易研成粉末，难溶于酒精，微溶于二硫化碳 C. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可以任意使用于葡萄酒中 D. 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 2. 2024年10月，中国科学家在常压下合成了立方氮，该成果发表于《科学进展》，为高能密度材料和环保火箭燃料开发提供新方向，下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 目前最重要的人工固氮途径就是工业合成氨 B. 实验室制氨气可利用加热分解获得 C. 常温下，铁、铝、铜都会与浓硝酸发生钝化反应 D. 氮气的化学性质很稳定，在任何情况下都不会与金属镁和铁发生反应 3. 空气中的二氧化硫和氮氧化物有毒，它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，下列有关说法不正确的是 A. 是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成硝酸和一氧化氮 B. 一氧化氮是无色无毒气体，不溶于水。在常温下很容易与氧气发生反应，生成二氧化氮 C. 氨是无色，有刺激性气味的气体，很容易液化。液氨汽化会吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的氢和氧，按水的组成比脱去，称为脱水性 4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料，还有无机非金属材料等，下列有关说法正确的是 A. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在硅酸盐中，Si和O构成了平面四边形 B. 陶瓷是以纯碱、石灰石为原料、经高温烧结而成 C. 单晶硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作半导体材料和光导纤维 D. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等是一类新型无机非金属材料 5. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关，下面有关能量变化的说法正确的是 A. 与的反应，HCl与，灼热的炭与的反应都是吸热反应 B. 化学反应往往不需要伴随能量的变化 C. 在25℃和101kPa下，溶液和稀反应生成1mol时，会放出57.3kJ的热量 D. 热化学反应方程式中的“”是指每摩尔反应物 6. 下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是 A. 相对分子质量相同，但分子的空间结构不同的有机化合物互称为同分异构体 B. 同系物具有相似的化学性质，结构组成上相差一个原子团 C. 同分异构体具有相似的物理性质 D. 互为同分异构体的两种烷烃，分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同 7. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 D 向两份5mL0.1草酸溶液中，分别滴加0.1和0.2的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入0.2的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 2025年8月8日，山东潍坊市人民政府新闻办召开“产业链上的山东好品牌”潍坊市高端化工产业链会议，介绍石油化工、煤化工、盐化工、精细化工、合成树脂、合成橡胶制品等。下列有关有机高分子材料的说法正确的是 A. 高分子材料能直接以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 B. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 C. 黏胶纤维、大豆蛋白纤维、锦纶等都是合成纤维 D. 橡胶硫化过程发生了化学反应 9. 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX，发生反应：，反应到8min时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 0-8min，用Z表示该反应的速率为0.1mol/(L·min) B. 14min时，改变的反应条件是降低温度 C. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8 D. 16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 10. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 11. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 12. Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 13. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 14. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：，且在不同温度下的转化率如下图所示，则下列说法正确的是 A. 一定温度下反应前CO和的物质的量均为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，则平衡常数为0.1 B. 该反应 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 增大CO的物质的量，正反应速率增大 15. 研究反应，温度为T时，在两个体积均为2L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 I 0.5mol、0.5mol w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱ xmolHI w(HI)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，其中为常数。下列说法正确的是 A. 若两容器中存在且，则x的值可以为任何值 B. 在70s时，容器I中的转化率为90% C. 容器I中在前40s的平均速率v()=0.0125 D. 温度为T时，该反应 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： （1）粉碎的目的是_______。 （2）溶浸后滤渣是_______，亚磷酸亚铁()是_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）溶浸后主要金属阳离子为_______，检验方法为_______。 （4）还原步骤的离子方程式为_______。 （5）生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为_______。 （6）若黄铁矿中的含量为75%时，使用矿石质量为kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为_______kg。 17. 研究硫氮化物的无害化处理对治理大气污染，建立生态文明具有重要意义。 I．已知：反应1： 反应2： 反应3： （1）根据以上信息，反应3的x=_______。 （2）2mol(g)和1mol(g)混合后充分反应，实际放出热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2akJ，其原因是_______。 （3）一定条件下，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol(g)和1mol(g)，当进行到第6分钟时反应恰好达到平衡状态，此时的体积分数为40%。回答下列问题： ①0-6min内，v()=_______；二氧化硫的转化率α()=_______。 ②平衡时，平衡常数K=_______。 Ⅱ．一种微生物电池处理含氮()废水的装置如图所示。 （4）放电时的正极反应为_______。 （5）放电时，电极B附近溶液的pH_______(填“降低”“升高”或“不变”)。 18. 实验探究是得出化学结论的重要环节，综合分析回答下列问题。 I．化学小组探究Cu与溶液的反应，实验如下： 已知：①白色沉淀为CuSCN；②盐桥中物质不参与反应，只构成闭合回路；NaCl溶液不参与反应；③。 （1）实验中，闭合电路后观察到电流表指针向左偏转，则甲烧杯中的现象为_______，写出总反应的离子方程式_______。 （2）实验中闭合电路反应一段时间后，向乙烧杯中滴加0.1mol/L的KSCN溶液，电流表指针向右偏转，此时Cu电极为_______(填“正极”或“负极”)，乙烧杯中的现象为_______，甲烧杯溶液红色逐渐加深，甲烧杯中发生反应的电极反应式为_______。 Ⅱ．某学习小组用50mL0.50NaOH溶液和30mL0.50硫酸进行中和反应的反应热的测定实验。 （3）图中缺少的仪器名称为_______。 （4）本实验中在大小烧杯间填充碎纸片的作用是_______。 （5）下列说法错误的是_______。(填字母) a．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有硫酸的内筒中 b．，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放出等于57.3kJ的热量 c．用温度计测量硫酸的温度后立即测量NaOH溶液的温度 d．两溶液混合后，应用搅拌器匀速搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度 19. I．乙烯是重要的原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标，B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的液体，根据下列转化关系回答问题： 已知：R-Br在一定条件下(NaOH水溶液，加热)可转化为R-OH。 （1）A的名称为_______，C和D中官能团名称分别为_______。 （2）写出B→C的反应方程式_______。 （3）①到⑦反应属于加成反应的有_______。(填序号) （4）足量丙烯酸()在一定条件下能与丙三醇()发生反应，其反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．以淀粉为原料制备乙醇的生产流程如下：。 （5）在酒化酶作用下转化为乙醇的反应方程式为_______。 （6）与混合制备乙酸乙酯的装置如下： ①A的作用为_______。 ②制备反应结束后，将试管中收集到的产品倒入_______(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出乙酸乙酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期高二9月起点考试 高二化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 2024年2月至9月期间，硫元素引起的环境问题及产业应用引发多领域关注，下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A. 自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在 B. 硫黄是一种黄色晶体、质脆、易研成粉末，难溶于酒精，微溶于二硫化碳 C. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可以任意使用于葡萄酒中 D. 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 【答案】D 【解析】 【详解】A．自然界中的石膏主要成分是，不是，A错误； B．硫磺是一种黄色晶体，质脆、易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B错误； C．SO2可用于杀菌消毒，也是一种食品添加剂，但SO2在葡萄酒中的使用是有严格限量的，不能任意使用，C错误； D．硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，D正确； 故答案选D。 2. 2024年10月，中国科学家在常压下合成了立方氮，该成果发表于《科学进展》，为高能密度材料和环保火箭燃料开发提供新方向，下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 目前最重要的人工固氮途径就是工业合成氨 B. 实验室制氨气可利用加热分解获得 C. 常温下，铁、铝、铜都会与浓硝酸发生钝化反应 D. 氮气的化学性质很稳定，在任何情况下都不会与金属镁和铁发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，它不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，也是工业制备硝酸的基础，A正确； B．氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，冷却后二者立即反应生成氯化铵，所以不能用直接加热氯化铵的方法制取氨气，B错误； C．铜常温下与浓硝酸会反应，不是钝化反应，C错误； D．氮气与金属镁点燃会反应，方程式为3Mg＋N2Mg3N2，D错误； 故选A。 3. 空气中的二氧化硫和氮氧化物有毒，它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，下列有关说法不正确的是 A. 是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成硝酸和一氧化氮 B. 一氧化氮是无色无毒气体，不溶于水。在常温下很容易与氧气发生反应，生成二氧化氮 C. 氨是无色，有刺激性气味的气体，很容易液化。液氨汽化会吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的氢和氧，按水的组成比脱去，称为脱水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成HNO3和NO，A正确； B．一氧化氮是无色有毒气体，不溶于水，B错误； C．由于氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂，C正确； D．脱水性是指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，D正确； 故选B。 4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料，还有无机非金属材料等，下列有关说法正确的是 A. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在硅酸盐中，Si和O构成了平面四边形 B. 陶瓷是以纯碱、石灰石为原料、经高温烧结而成 C. 单晶硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作半导体材料和光导纤维 D. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等是一类新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸盐中，Si和O构成的是四面体结构，A错误； B．陶瓷的主要原料是黏土，纯碱、石灰石是玻璃的主要原料，B错误； C．光导纤维的主要材料是二氧化硅，C错误； D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等是由碳元素构成的一类新型无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 5. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关，下面有关能量变化的说法正确的是 A. 与的反应，HCl与，灼热的炭与的反应都是吸热反应 B. 化学反应往往不需要伴随能量的变化 C. 在25℃和101kPa下，溶液和稀反应生成1mol时，会放出57.3kJ的热量 D. 热化学反应方程式中的“”是指每摩尔反应物 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的炭与CO2反应生成CO，需在持续高温的条件下进行，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl、HCl与两反应需吸收环境中的热量，三者都为吸热反应，A正确； B．任何化学反应既有物质的变化，还有能量的变化，B错误； C．稀和溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，此过程会释放产生沉淀的热量，C错误； D．热化学方程式中 ΔH 的单位（如 kJ·mol-1）中的“mol-1”表示“每摩尔反应”，即反应进度为 1 mol（按化学方程式的系数进行）时的能量变化，并非指每摩尔反应物，选项混淆了反应进度与反应物的概念，D错误； 故选A。 6. 下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是 A. 相对分子质量相同，但分子的空间结构不同的有机化合物互称为同分异构体 B. 同系物具有相似的化学性质，结构组成上相差一个原子团 C. 同分异构体具有相似的物理性质 D. 互为同分异构体的两种烷烃，分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，相对分子质量相同，分子式不一定相同，如C4H10与C3H6O的分子式不同，但相对分子质量都为58，所以相对分子质量相同，但分子的空间结构不同的有机化合物不一定互称为同分异构体，A错误； B．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，B错误； C．分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，则同分异构体的结构不同，为不同的物质，所以物理性质不可能相似，C错误； D．分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，所以互为同分异构体的两种烷烃，分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同导致结构不同，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 D 向两份5mL0.1草酸溶液中，分别滴加0.1和0.2的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入0.2的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．，增大压强，平衡不移动，颜色加深是因为碘蒸气浓度增大，A错误； B．溶液和溶液的阴离子不相同，无法根据实验现象判断的催化效果，B错误； C．温度高的溶液先出现浑浊，说明升温加快反应速率，符合温度对速率的影响规律，C正确； D．发生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，0.2的酸性高锰酸钾溶液过量，不能观察颜色褪去，应控制高锰酸钾不足，D错误； 故选C。 8. 2025年8月8日，山东潍坊市人民政府新闻办召开“产业链上的山东好品牌”潍坊市高端化工产业链会议，介绍石油化工、煤化工、盐化工、精细化工、合成树脂、合成橡胶制品等。下列有关有机高分子材料的说法正确的是 A. 高分子材料能直接以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 B. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 C. 黏胶纤维、大豆蛋白纤维、锦纶等都是合成纤维 D. 橡胶硫化过程发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料，将其转化成单体，单体再经过聚合反应生产，A错误； B．高分子材料有三类结构：线型结构、支链型结构和网状结构，网状结构的高分子不是链状结构，B错误； C．成黏胶纤维、大豆蛋白纤维属于再生纤维，不是合成纤维，C错误； D．橡胶硫化过程中通过—S—S—键等把线型结构连接为网状结构，是化学变化，D正确； 故选D。 9. 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX，发生反应：，反应到8min时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 0-8min，用Z表示该反应的速率为0.1mol/(L·min) B. 14min时，改变的反应条件是降低温度 C. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8 D. 16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，8min时X的物质的量浓度为0.2mol/L，0-8min，用X表示该反应的速率为=0.1 mol/(L·min)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用Z表示该反应的速率为0.1 mol/(L·min) ×=0.05 mol/(L·min)，A错误； B．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的物质的量浓度减小，由图可知，改变温度后X的浓度增大，所以14min时，改变的反应条件不可能是降低温度，B错误； C．由图可知，8min反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.2mol/L，由方程式可知，平衡时，Y、Z的浓度分别为(1.0mol/L-0.2mol/L)= 0.8mol/L 、(1.0mol/L-0.2mol/L) ×= 0.4mol/L ，则反应的平衡常数K==6.4，C错误； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的物质的量浓度减小，由图可知，14min改变条件的瞬间，X的物质的量浓度不变，后增大，说明改变的条件为升高温度或增大生成物的物质的量浓度，升高温度或增大生成物的物质的量浓度，反应速率均加快，所以16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大，D正确； 故选D。 10. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物和生成物都是气体，且反应物和生成物的计量系数之和不相等，平均摩尔质量是变量，A正确； B．反应物和生成物都是气体，气体总质量不变，体积不变，密度不变，B错误； C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol属于同一方向，不能用来判断，C错误； D．未表明反应的方向，D错误； 故答案选A。 11. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】要比较不同物质表示的反应速率快慢，需将所有速率转化为同一物质（如A）的速率，并统一单位后比较： 反应方程式：，各物质化学计量数之比为 ，先统一单位（转化为mol·L-1·min-1）； A．（已为A的速率，单位匹配）； B．，转化为min-1，，根据计量数，； C．，转化为min-1，，根据计量数，； D．，根据计量数，； 比较速率大小转化为v (A)后，速率分别为：A: 0.2，B: 0.45，C: 0.9，D: 0.3， 因此，反应速率最慢的是选项 A。 12. Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容充入稀有气体，参加反应气体浓度不变，反应速率不变，A错误； B．决速步是活化能最大步，即能量差值最大，反应速率最慢，为中间体2→中间体3，B错误； C．Ni参与反应并生成NiCH2，是反应物不是催化剂，C错误； D．由图像可知该反应的热化学方程式为，D正确； 故答案选D。 13. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲图中时，且反应速率增大。若反应前后气体分子数不变，改变压强（增大或减小压强），正、逆反应速率会同等程度改变，平衡不移动，所以反应在时可能改变压强，A正确； B．乙图中，曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A点位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，，B正确； C．丙图中，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。正反应活化能是反应物到过渡态的能量差，逆反应活化能是生成物到过渡态的能量差，所以正反应活化能小于逆反应活化能，C正确； D．丁图中A点是两曲线的交点，说明此时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，D错误； 故答案选D。 14. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：，且在不同温度下的转化率如下图所示，则下列说法正确的是 A. 一定温度下反应前CO和的物质的量均为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，则平衡常数为0.1 B. 该反应 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 增大CO的物质的量，正反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．设容器体积为V，反应前CO和H2S物质的量均为10 mol,平衡时CO物质的量为8 mol，则CO反应了2 mol，列三段式计算， 则平衡常数，A错误； B．由图像可知，温度升高，H2S转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热，，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．增大CO的物质的量，CO浓度增大，正反应速率增大，D正确； 故答案选D。 15. 研究反应，温度为T时，在两个体积均为2L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 I 0.5mol、0.5mol w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱ xmolHI w(HI)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，其中为常数。下列说法正确的是 A. 若两容器中存在且，则x的值可以为任何值 B. 在70s时，容器I中的转化率为90% C. 容器I中在前40s的平均速率v()=0.0125 D. 温度为T时，该反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．若两容器中，kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，达到平衡状态相同，w（HI）%为80%，则则x的值一定为1；若不存在题目规定的速率关系，容器Ⅰ和容器Ⅱ互为等效平衡，压强不影响平衡的移动，x的值可以为任何值，A错误； B．设转化xmol，列三段式：，，x=0.4mol，在70s时，容器I中的转化率为，B错误； C．设转化ymol，列三段式：，，y=0.25mol，在40s时，容器I中在前40s的平均速率v()=C错误； D．设平衡时转化nmol，列三段式：，w（HI）%=，n=0.4，平衡常数K=，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： （1）粉碎的目的是_______。 （2）溶浸后滤渣是_______，亚磷酸亚铁()是_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）溶浸后主要金属阳离子为_______，检验方法为_______。 （4）还原步骤的离子方程式为_______。 （5）生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为_______。 （6）若黄铁矿中的含量为75%时，使用矿石质量为kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为_______kg。 【答案】（1）增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分； （2） ①. ②. 正盐 （3） ①. ②. 取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】将黄铁矿粉碎通入足量空气进行灼烧，发生反应，得到的二氧化硫经过净化等系列操作得到硫酸；用稀硫酸溶浸反应得到的固体，不溶于硫酸变成滤渣，氧化铁溶于硫酸，得到含有的溶液；向滤液中加入还原发生反应：，过滤后向滤液中加入亚磷酸，将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，过滤得到亚磷酸亚铁固体。由此进行分析。 【小问1详解】 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分； 【小问2详解】 由分析可知，溶浸后滤渣是，因为亚磷酸为二元酸，只能电离出两个氢离子，中阳离子是，阴离子是，故亚磷酸亚铁()是正盐； 【小问3详解】 由分析可知，溶浸后主要金属阳离子为，检验常用硫氰化钾溶液，主要操作为：取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无； 【小问4详解】 还原步骤加入，将还原成，中S为-1价，反应得到淡黄色的硫单质，离子反应方程式为：； 【小问5详解】 亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0得到亚磷酸亚铁沉淀，同时生成硫酸钠和水，化学反应方程式为：； 【小问6详解】 由题意可知，矿石中的含量为，其物质的量为，灼烧、溶浸后生成，根据还原步骤方程式：可知，还原，会生成，则最终生成则，，，纯度为90%时，质量为。 17. 研究硫氮化物的无害化处理对治理大气污染，建立生态文明具有重要意义。 I．已知：反应1： 反应2： 反应3： （1）根据以上信息，反应3的x=_______。 （2）2mol(g)和1mol(g)混合后充分反应，实际放出热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2akJ，其原因是_______。 （3）一定条件下，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol(g)和1mol(g)，当进行到第6分钟时反应恰好达到平衡状态，此时的体积分数为40%。回答下列问题： ①0-6min内，v()=_______；二氧化硫的转化率α()=_______。 ②平衡时，平衡常数K=_______。 Ⅱ．一种微生物电池处理含氮()废水的装置如图所示。 （4）放电时的正极反应为_______。 （5）放电时，电极B附近溶液的pH_______(填“降低”“升高”或“不变”)。 【答案】（1）2a＋2b （2） ①. 小于 ②. 该反应为可逆反应，反应物不能完全反应 （3） ①. ②. 50% ③. 4 （4） （5）升高 【解析】 【小问1详解】 反应3=2×反应1+2×反应2，则由盖斯定律可得：，即； 【小问2详解】 由反应1可知，1 mol(g)和mol(g)反应生成1 mol(g)时，放出akJ的热量，但该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，则2 mol(g)和1 mol(g)混合后充分反应生成(g)的物质的量小于2 mol，实际放出热量小于2akJ，其原因是：该反应为可逆反应，反应物不能完全反应； 【小问3详解】 ①设反应开始至达到平衡时，的变化量为x mol，建立三段式： ，当进行到第6分钟时反应恰好达到平衡状态，此时的体积分数为40%，则有，解得，所以0-6min内，v()=，二氧化硫的转化率α()=； ②平衡时，、和的物质的量分别为1 mol、0.5 mol和1 mol，则平衡常数； 【小问4详解】 由图可知，电极B上在酸性环境下被还原生成，则电极B作正极，放电时的正极反应为：； 【小问5详解】 由第(4)问可知，放电时，电极B作正极，发生电极反应：，即消耗，电极B附近溶液酸性减弱，pH升高。 18. 实验探究是得出化学结论的重要环节，综合分析回答下列问题。 I．化学小组探究Cu与溶液的反应，实验如下： 已知：①白色沉淀为CuSCN；②盐桥中物质不参与反应，只构成闭合回路；NaCl溶液不参与反应；③。 （1）实验中，闭合电路后观察到电流表指针向左偏转，则甲烧杯中的现象为_______，写出总反应的离子方程式_______。 （2）实验中闭合电路反应一段时间后，向乙烧杯中滴加0.1mol/L的KSCN溶液，电流表指针向右偏转，此时Cu电极为_______(填“正极”或“负极”)，乙烧杯中的现象为_______，甲烧杯溶液红色逐渐加深，甲烧杯中发生反应的电极反应式为_______。 Ⅱ．某学习小组用50mL0.50NaOH溶液和30mL0.50硫酸进行中和反应的反应热的测定实验。 （3）图中缺少的仪器名称为_______。 （4）本实验中在大小烧杯间填充碎纸片的作用是_______。 （5）下列说法错误的是_______。(填字母) a．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有硫酸的内筒中 b．，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放出等于57.3kJ的热量 c．用温度计测量硫酸的温度后立即测量NaOH溶液的温度 d．两溶液混合后，应用搅拌器匀速搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度 【答案】（1） ①. 溶液红色逐渐变浅 ②. （2） ①. 正极 ②. 溶液蓝色逐渐变浅，产生白色沉淀 ③. 或者 （3）温度计 （4）隔热，防止热量散失 （5）bc 【解析】 【分析】Ⅰ．探究Cu与溶液的反应设计原电池原理，甲池石墨电极为正极发生，乙池铜电极为负极发生，总反应为。 Ⅱ．NaOH溶液和硫酸进行中和反应的反应热的测定实验，实验关键是保温、隔热，减少热量散失，测定实验前后温度变化，计算反应中放出的热量。 【小问1详解】 闭合电路后观察到电流表指针向左偏转，说明形成原电池有电流产生，甲池石墨电极为正极发生，与KSCN溶液显红色，随反应的发生浓度减小，故甲烧杯中溶液红色逐渐变浅；乙池铜电极为负极发生，故总反应为。 【小问2详解】 向乙烧杯中滴加0.1mol/L的KSCN溶液，电流表指针向右偏转，说明电流方向发生改变，则电极发生变化，即石墨电极由正极变为负极，铜电极由负极变为正极；正极发生得电子、还原反应，电极反应式为，则，故乙烧杯中的现象为溶液蓝色逐渐变浅，产生白色沉淀；甲烧杯石墨电极为负极，发生氧化反应，根据溶液红色逐渐加深，可知甲烧杯中发生反应的电极反应式为或者。 【小问3详解】 中和反应的反应热的测定实验需要使用保温杯式量热计、玻璃搅拌器、温度计，图中缺少温度计。 【小问4详解】 实验关键是保温、隔热，减少热量散失，大小烧杯间填充碎纸片的作用是隔热，防止热量散失。 【小问5详解】 a．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有硫酸的内筒中，以减少热量的散失，a正确； b．，表示强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol放热，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后，浓硫酸稀释会放热，故放出热量大于57.3kJ，b错误； c．用温度计测量硫酸的温度后，应将温度计上的酸用水冲洗干净，再测量NaOH溶液的温度，以防止误差，c错误； d．两溶液混合后，应用搅拌器匀速搅拌使其充分反应放热，准确读取混合溶液的最高温度，d正确； 故选bc。 19. I．乙烯是重要的原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标，B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的液体，根据下列转化关系回答问题： 已知：R-Br在一定条件下(NaOH水溶液，加热)可转化为R-OH。 （1）A的名称为_______，C和D中官能团名称分别为_______。 （2）写出B→C的反应方程式_______。 （3）①到⑦反应属于加成反应的有_______。(填序号) （4）足量丙烯酸()在一定条件下能与丙三醇()发生反应，其反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．以淀粉为原料制备乙醇的生产流程如下：。 （5）在酒化酶作用下转化为乙醇的反应方程式为_______。 （6）与混合制备乙酸乙酯的装置如下： ①A的作用为_______。 ②制备反应结束后，将试管中收集到的产品倒入_______(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出乙酸乙酯。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基、羧基 （2） （3）①③ （4） （5） （6） ①. 防倒吸和导气 ②. 分液漏斗 【解析】 【分析】Ⅰ、石油分馏得到的重油经催化裂化反应可以得到丙烯、乙烯、1，3-丁二烯等物质。丙烯发生催化氧化反应生成丙烯酸CH2=CHCOOH；A和溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，则A为CH2=CH2；BrCH2CH2Br在碱性条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH；A和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，C发生催化氧化反应生成D，B和D发生反应生成E，则D为CH3COOH、E为CH3COOCH2CH3；反应⑦中原子利用率为100%，F为环状化合物，则A发生催化氧化反应生成F为； Ⅱ、葡萄糖在酿酒过程中转化为酒精和二氧化碳；制备乙酸乙酯时需用到饱和碳酸钠溶液，用于吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；羧基为酸性官能团，可以通过碳酸氢钠溶液检验，据此分析； 【小问1详解】 A为CH2=CH2，名称为乙烯，C为CH3CHO，D为CH3COOH，C和D中官能团名称分别为醛基、羧基； 【小问2详解】 B发生催化氧化反应生成C，方程式：； 【小问3详解】 根据分析，反应①为乙烯与溴单质的加成反应，③为乙烯与水的加成反应； 【小问4详解】 足量丙烯酸()在一定条件下能与丙三醇()发生酯化反应，其反应的化学方程式为； 【小问5详解】 在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，反应方程式为； 【小问6详解】 ①A的作用为防倒吸和导气； ②乙酸乙酯与水不互溶，可以通过分液的方法将乙酸乙酯和溶液分开，故应选用分液漏斗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $