湖北省孝感市2025-2026学年高二上学期9月起点考试化学试题

2025-2026学年度上学期高二9月起点考试 高二化学答题卡 姓 名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 注 2.选择题必须使用2B船笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚B@回 9囚®©可 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10囚B@D 14因回@回 3ABCD可 7A®CD 11A®CD 15 A]B]C]D 4ABCD可 8 A B C]D] 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 16.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) 1 (1) (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 楚天教科研协作体*化学答题卡（共2页)第1页 姓名 座位号口 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 H (1) (2) 18.(14分) (1) (2) （1) (2) (3) 19.(15分) (1) (2) (3) (4) (1) (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 楚天教科研协作体*化学答题卡（共2页)第2页 2025-2026学年度上学期高二9月起点考试 高二化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 2024年2月至9月期间，硫元素引起的环境问题及产业应用引发多领域关注，下列关于硫元素及其化合物的说法正确的是 A. 自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在 B. 硫黄是一种黄色晶体、质脆、易研成粉末，难溶于酒精，微溶于二硫化碳 C. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可以任意使用于葡萄酒中 D. 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 2. 2024年10月，中国科学家在常压下合成了立方氮，该成果发表于《科学进展》，为高能密度材料和环保火箭燃料开发提供新方向，下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 目前最重要的人工固氮途径就是工业合成氨 B. 实验室制氨气可利用加热分解获得 C. 常温下，铁、铝、铜都会与浓硝酸发生钝化反应 D. 氮气的化学性质很稳定，在任何情况下都不会与金属镁和铁发生反应 3. 空气中的二氧化硫和氮氧化物有毒，它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，下列有关说法不正确的是 A. 是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成硝酸和一氧化氮 B. 一氧化氮是无色无毒气体，不溶于水。在常温下很容易与氧气发生反应，生成二氧化氮 C. 氨是无色，有刺激性气味的气体，很容易液化。液氨汽化会吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的氢和氧，按水的组成比脱去，称为脱水性 4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料，还有无机非金属材料等，下列有关说法正确的是 A. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在硅酸盐中，Si和O构成了平面四边形 B. 陶瓷是以纯碱、石灰石为原料、经高温烧结而成 C. 单晶硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作半导体材料和光导纤维 D. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等是一类新型无机非金属材料 5. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关，下面有关能量变化的说法正确的是 A. 与的反应，HCl与，灼热的炭与的反应都是吸热反应 B. 化学反应往往不需要伴随能量的变化 C. 在25℃和101kPa下，溶液和稀反应生成1mol时，会放出57.3kJ的热量 D. 热化学反应方程式中的“”是指每摩尔反应物 6. 下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是 A. 相对分子质量相同，但分子的空间结构不同的有机化合物互称为同分异构体 B. 同系物具有相似的化学性质，结构组成上相差一个原子团 C. 同分异构体具有相似的物理性质 D. 互为同分异构体的两种烷烃，分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同 7. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 D 向两份5mL0.1草酸溶液中，分别滴加0.1和0.2的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入0.2的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 2025年8月8日，山东潍坊市人民政府新闻办召开“产业链上的山东好品牌”潍坊市高端化工产业链会议，介绍石油化工、煤化工、盐化工、精细化工、合成树脂、合成橡胶制品等。下列有关有机高分子材料的说法正确的是 A. 高分子材料能直接以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 B. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 C. 黏胶纤维、大豆蛋白纤维、锦纶等都是合成纤维 D. 橡胶硫化过程发生了化学反应 9. 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX，发生反应：，反应到8min时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 0-8min，用Z表示该反应的速率为0.1mol/(L·min) B. 14min时，改变的反应条件是降低温度 C. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8 D. 16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 10. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 11. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 12. Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 13. 下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应活化能小于逆反应活化能 D. 由丁图可知A点 14. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：，且在不同温度下的转化率如下图所示，则下列说法正确的是 A. 一定温度下反应前CO和的物质的量均为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，则平衡常数为0.1 B. 该反应 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 增大CO的物质的量，正反应速率增大 15. 研究反应，温度为T时，在两个体积均为2L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 I 0.5mol、0.5mol w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱ xmolHI w(HI)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，其中为常数。下列说法正确的是 A. 若两容器中存在且，则x的值可以为任何值 B. 在70s时，容器I中的转化率为90% C. 容器I中在前40s的平均速率v()=0.0125 D. 温度为T时，该反应 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： （1）粉碎的目的是_______。 （2）溶浸后滤渣是_______，亚磷酸亚铁()是_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 （3）溶浸后主要金属阳离子为_______，检验方法为_______。 （4）还原步骤的离子方程式为_______。 （5）生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为_______。 （6）若黄铁矿中的含量为75%时，使用矿石质量为kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为_______kg。 17. 研究硫氮化物的无害化处理对治理大气污染，建立生态文明具有重要意义。 I．已知：反应1： 反应2： 反应3： （1）根据以上信息，反应3的x=_______。 （2）2mol(g)和1mol(g)混合后充分反应，实际放出热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2akJ，其原因是_______。 （3）一定条件下，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol(g)和1mol(g)，当进行到第6分钟时反应恰好达到平衡状态，此时的体积分数为40%。回答下列问题： ①0-6min内，v()=_______；二氧化硫的转化率α()=_______。 ②平衡时，平衡常数K=_______。 Ⅱ．一种微生物电池处理含氮()废水的装置如图所示。 （4）放电时的正极反应为_______。 （5）放电时，电极B附近溶液的pH_______(填“降低”“升高”或“不变”)。 18. 实验探究是得出化学结论的重要环节，综合分析回答下列问题。 I．化学小组探究Cu与溶液的反应，实验如下： 已知：①白色沉淀为CuSCN；②盐桥中物质不参与反应，只构成闭合回路；NaCl溶液不参与反应；③。 （1）实验中，闭合电路后观察到电流表指针向左偏转，则甲烧杯中的现象为_______，写出总反应的离子方程式_______。 （2）实验中闭合电路反应一段时间后，向乙烧杯中滴加0.1mol/L的KSCN溶液，电流表指针向右偏转，此时Cu电极为_______(填“正极”或“负极”)，乙烧杯中的现象为_______，甲烧杯溶液红色逐渐加深，甲烧杯中发生反应的电极反应式为_______。 Ⅱ．某学习小组用50mL0.50NaOH溶液和30mL0.50硫酸进行中和反应的反应热的测定实验。 （3）图中缺少的仪器名称为_______。 （4）本实验中在大小烧杯间填充碎纸片的作用是_______。 （5）下列说法错误的是_______。(填字母) a．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有硫酸的内筒中 b．，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放出等于57.3kJ的热量 c．用温度计测量硫酸的温度后立即测量NaOH溶液的温度 d．两溶液混合后，应用搅拌器匀速搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度 19. I．乙烯是重要的原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标，B和D都是日常生活中常见的有机物，E是一种油状、有香味的液体，根据下列转化关系回答问题： 已知：R-Br在一定条件下(NaOH水溶液，加热)可转化为R-OH。 （1）A的名称为_______，C和D中官能团名称分别为_______。 （2）写出B→C的反应方程式_______。 （3）①到⑦反应属于加成反应的有_______。(填序号) （4）足量丙烯酸()在一定条件下能与丙三醇()发生反应，其反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．以淀粉为原料制备乙醇的生产流程如下：。 （5）在酒化酶作用下转化为乙醇的反应方程式为_______。 （6）与混合制备乙酸乙酯的装置如下： ①A的作用为_______。 ②制备反应结束后，将试管中收集到的产品倒入_______(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出乙酸乙酯。 2025-2026学年度上学期高二9月起点考试 高二化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 【16题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分； （2） ①. ②. 正盐 （3） ①. ②. 取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无 （4） （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1）2a＋2b （2） ①. 小于 ②. 该反应为可逆反应，反应物不能完全反应 （3） ①. ②. 50% ③. 4 （4） （5）升高 【18题答案】 【答案】（1） ①. 溶液红色逐渐变浅 ②. （2） ①. 正极 ②. 溶液蓝色逐渐变浅，产生白色沉淀 ③. 或者 （3）温度计 （4）隔热，防止热量散失 （5）bc 【19题答案】 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基、羧基 （2） （3）①③ （4） （5） （6） ①. 防倒吸和导气 ②. 分液漏斗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $