浙江省2025年7月普通高中学业水平考试化学试题

绝密★启用前 2025年7月浙江省普通高中学业水平考试 化 学 姓名： 准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和 答题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上 的作答一律无效。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先 用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H1C12N14O16Na23A127Si28S32C1 35.5Fe56Cu64I127 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.从传统中药中成功分离提取出青蒿素的科学家是 A,屠呦呦 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.道尔顿 2.下列常用化学仪器不能加热的是 A B D 3.下列物质属于有机化合物的是 A.CH B.NH, C.HO D.HF 4.反应8FNO,(稀)+3Cu=3CuNO)2+2NO↑+4H0中，还原剂是 A.HNO; B.Cu C.Cu(NO3)2 D.NO 5.下列物质属于电解质的是 A.Fe(OHD3胶体 B.Mg C.HCI 0 6.下列说法不正确的是 A.612C和64C互为同位素 B.CH2=CH2和CHCH=CHCH3互为同系物 C.O2和0，互为同素异形体 D.烷烃 的名称是正丁烷 7.如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A.该装置中锌片作负极 一园电流表 B.该装置能将化学能转化为电能 C.电流由锌片经外电路流向铜片 铜月 D.电池总反应方程式：Zn+HSO4=ZnSO4+H21 8.下列物质含有极性共价键的是 滤纸 A.CO2 B.NaF C.N2 D.MgCl2 9.下列化学用语表述不正确的是 A.过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源：2Na2O2+2C02=2Na2C03十O2 B.覆铜板与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 点燃 C.酒精在空气中完全燃烧：2CHCH2OH+O2 >2CH;CHO+2H2O i+i:一：ii D.用电子式表示Cl2的形成过程： 10.下列说法正确的是 A,蛋白质可发生水解反应，表明蛋白质都易溶于水 B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，表明乙烯发生了取代反应 C.乙醇分子中含有-OH,表明乙醇溶于水后溶液显碱性 D.土豆片上滴加碘酒变蓝色，表明土豆中含有淀粉 11.下列说法不正确的是 NaHCO 或NaCO 20 mL NO 澄清 牛☐口 斗石灰水 -100mL 5 mL H,O 实验1 实验2 实验3 实哈4 A.实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B.实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 C.实验3吸入10L空气后震荡，可观察到水溶液变为红棕色 D.实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色 12.下列说法不正确的是 A.维生素C常用在食品中作抗氧化剂 B.石油的分馏、裂化和裂解均为化学变化 C.污水处理时可加入硫酸亚铁作混凝剂 D.燃放的烟花所呈现的是金属元素的焰色 13.甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。 下列说法不正确的是 A.原子半径：丙>丁 B.甲、乙之间能形成多种化合物 甲 乙 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 丙 丁 D.丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 14.下列说法不正确的是 A.玻璃熔炼过程中加入一些金属氧化物或盐，制成彩色玻璃 B.T-Fe合金可通过物理吸附作用吸收大量氢气，用作储氢材料 C.药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，使药物有效成分缓慢释放 D.常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大 15.在一定条件下，断开1mol化学键所需能量为H2(g):436KJ、I2(g):153KJ、HI(g):299KJ。下列 关于说法不正确的是 A.H2(g)断键形成原子的难度比I2(g)大 B.1molI2（g)的能量比1nolI2(s)的能量高 C.1molH2(g)和1molI2(g)的总能量比2molⅡ（g)的总能量高 D.1molH2(g)和1molI2(g)反应达到平衡状态，断键所需能量为589KJ 16.下列说法不正确的是（设Na为阿伏加德罗常数的值） A.常温常压下，0.5 mol Na2SO4固体中含Na的数目为Na B.标准状况下，2.24LCH含有共用电子对数目为0.4Na C.2.7gAl溶于足量NaOH溶液生成NaA1(OD4,消耗0.4 mol NaOH D.0.1 mol NaCl溶于水配成1L溶液，该溶液物质的量浓度为0.1mol/L 17.某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 HCCI与HCⅡ是否 在教师指导下搭建二氯甲烷 只能搭建出一种球棍模型，是同 H CI 的球棍模型 种物质 互为同分异构体？ 镓(Ga)元素为什么称为 镓(Ga)元素位于第四周期第 B “类铝”？ 教师建议查阅元素周期表 IIIA族，与铝元素化学性质相似 在教师指导下做NaCl固体、 NaCI在水中电离是否需 蒸馏水和NaCl水溶液的导电 C 要通电？ 实验，并引导学生认识物质导 NaCl在水中电离不需要通电 电的条件 名称都有“烯”字，因此都有 乙烯与聚乙烯是否都能使 教师建议先写相应有机物结 0 酸性MnO4溶液褪色？ 构简式，根据官能团判断性质 C=C,都能使酸性MnO 溶液褪色 18. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： ①焦炭 ②HCI ③H 石英砂 粗硅 粗硅 高纯硅 2000℃ 300℃ 1100℃ 下列说法不正确的是 A,石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC B.步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是C0 C.步骤②粗硅转化为SiHCI3的同时还生成H2D.步骤③原料气H2应充分去除氧气等杂质 19.某温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应， A、B物质的量岁时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A.反应开始时，逆反应速率为0 0 B.8min时容器压强小于4min时对应压强 0 C.0~4min时间段内，B的平均反应速率为0.05mol/亿min) 481216 1/min D.12~l6min时间段内，反应生成a mol A同时生成2 a mol B 20.去除粗盐中少量K±、Ca2+、Mg2+和SO2一4，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液)： 蒸发至大量 盐溶解 过量试剂A过量试剂B过量试剂C过滤 适量盐酸固体析出 洗涤 粗盐水 滤液 趁热过滤干燥 精盐 D 2 4) ⑤ 下列说法不正确的是 A.试剂A可能是Na2CO3溶液，作用是去除Ca2 B.试剂B可能是NaOH溶液，作用是去除Mg2+ C.步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D.趁热过滤的目的是防止析出KC1晶体 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.(8分)请回答： (1)写出N的原子结构示意图：▲。 (2)当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做▲效应。 (3)人类大规模使用铜器的时间▲铝器（填“早于”或“晚于”），试从氧化还原反应本质角度分析，可 能的原因是▲。 22.(8分)工业上可利用如下反应生产肥皂： C1H3sCOOCH2 CH,OH C1,H.COOCH+3 NaOH-AC,H,COONa+CHOH(甘油) C-H3sCOOCH CH,OH 请回答： (1)甘油的分子式是▲ (2)中官能团的名称是▲_。 (3)该反应的类型是▲。 A.取代反应 B.加成反应C.皂化反应D.加聚反应 (4)甘油与足量乙酸反应的化学方程式为▲。 23.(8分)以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利 用。其中一种流程如下图所示： ③烧碱 尾气 NaHSO. ②氧化、98.3%的浓硫酸吸收 黄铁矿 ①空气 SO, HSO: 高温 4CO 炉渣 Fe 高温 请回答： (1)FeS2中铁元素的化合价是▲。 (2)SO2能使品红溶液褪色，体现S02具有▲性。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式是▲一。 (4)下列说法正确的是▲。 A.步骤①高温条件有利于增大化学反应速率 B.步骤(2)98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了强氧化性 C.为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液 D.步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化 24.(10分)某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： △ Ca(ClO),+CaCl,+2H2SO= =2CaSO4+2Cl,↑+2H0 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 止水夹 0 D B 干燥红 FeCl NaOH 色布条 溶液 溶液 A 请回答： (1)仪器X的名称是▲，装置E的作用是▲。 (2)当装置B中的止水夹打开时，装置C中的红色布条褪色；当装置B中的止水夹关闭时，装置C中的红 色布条不褪色，则装置B中的物质可能是▲。 A.KOH溶液 B.H2O C.浓H2SO4 D.饱和NaCI溶液 (3)装置D中通入Cl2后的离子方程式为▲；设计实验方案检验F2+是否已被氧化：▲。 25.(6分)检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物（以S02计，最大允许值为50gkg)的方法如下： 取20.00g干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为S02,产生的S02恰好与12.00 mL1.000×103mo/L的碘(I2)溶液完全反应(I2+2H20+S02=2I+H2SO4)。 (1)S02的摩尔质量为▲gmol。 (2)该碘溶液中含I2的物质的量为▲mol。 (3)该样品中亚硫酸盐含量为▲gkg(以SO2计)；该干香菇▲（填“能”或“不能”）安全使 用。