题型03 水溶液中的平衡综合应用（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

题型03 水溶液中的平衡综合应用 1．(24-25高二上·北京第十四中学·期中)下列实验与电离平衡无关的是 A．的醋酸稀释10倍后， B．钠与水反应产生氢氧化钠 C．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液产生沉淀 D．将氢氧化钠固体加入浓氨水制备氨气 2．(24-25高二上·北京大学附属中学·期中)相同浓度的下列溶液中①②③④⑤，离子浓度顺序由大到小的是 A．⑤③②①④ B．⑤③②④① C．⑤②③①④ D．③⑤②④① 3．(24-25高二上·北京第十一中学顺义分校·期中)室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是 A．该溶液中离子的数目为 B．加入少量固体后，溶液的升高 C．加入少量固体， D．与溶液反应的离子方程式为 4．(24-25高二上·北京第八十中学·期中)25℃时，以酚酞为指示剂用0.1000mol·L-1NaOH滴定10.00mL未知浓度的醋酸溶液，滴定过程中的pH变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点对应溶液中 B．醋酸溶液的浓度为0.1000mol·L-1 C．b点对应溶液中： D．醋酸的电离常数为 5．(24-25高二上·北京西城外国语学校·期中)将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应开始前c(H+)：盐酸＞醋酸 B．反应过程中盐酸中c(H+)下降更快 C．反应结束时两容器内n(H2)相等 D．用同浓度NaOH溶液完全中和上述两种酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 6．(24-25高二上·北京陈经纶中学·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力相同 D．相同温度下，溶液的电离常数大于溶液的电离常数 7．(24-25高二上·北京第五中学·期中)℃时，在 溶液中逐滴加入 溶液，变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．点的水的电离程度小于点的水的电离程度 B．点溶液中微粒浓度： C．点点的过程中持续增大 D．若向点对应的溶液中滴加1滴 溶液或滴醋酸溶液，变化均不大 8．(23-24高二上·北京一七一中学·期中)测定溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A．升高温度溶液中降低 B．温度升高时溶液pH降低，是由于水解生成少量 C．溶液pH的变化是的改变和水解平衡移动共同作用的结果 D．溶液中始终存在 9．(22-23高二上·北京师范大学附属实验中学·期中)溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是 资料：(黄色)； 浓度较小时(用表示)几乎无色。 A．测溶液a的，证明发生了水解 B．加入浓 HCl，与对浓度大小的影响是一致的 C．向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解 D．溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 10．(21-22高二上·北京一零一中学·期中)已知：在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如(几乎无色)；水解生成(黄色)；(黄色)。 下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 0.1mol/L 溶液 酸化的0.1mol/L 溶液 酸化的0.1mol/L 溶液 0.1mol/L 溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A．实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应 B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应： D．实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 11．(24-25高二上·北京西城·期中)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 12．(24-25高二上·北京西城·期中)测定不同温度下溶液和溶液的，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是 A．升高温度，溶液中增大 B．升高温度，溶液和溶液的水解平衡均正向移动 C．升高温度，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．升高温度，可能导致结合程度大于电离产生程度 13．(24-25高二上·北京海淀·期中)利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。      下列说法不正确的是 A．由图1， B．由图2，初始状态，无沉淀生成 C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 14．(24-25高二上·北京大学附属中学·期中)回答下列问题。 (1)现有的氨水。请回答以下问题： ①若向氨水中加入少量固体，此时溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)； ②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释原因 。 ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则 。 ④将等体积的的氨水和的盐酸混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为 。 (2)根据水的电离回答下列问题： ①某温度时，水的离子积为。则该温度 (填“>”、“<”或“=”)，其理由是 。 ②常温下，将的溶液加水稀释至，稀释后的溶液中 。 ③常温下，的溶液中由水电离出的浓度为的溶液中由水电离出的浓度为，两溶液中 。 ④常温下，的溶液与的溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液，则 。 15．(24-25高二上·北京第一六六中学·期中)回答下列问题： (1)下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（填序号） ①氯化钠溶液  ②氯化氢气体  ③一水合氨  ④酒精  ⑤铁  ⑥氨气 (2)在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 ②下列方法，可使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是 。（已知：电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数） a.加水稀释至0.01mol/L    b.加热CH3COOH溶液（不考虑醋酸的挥发） c.加入少量0.10mol/L的稀盐酸    d.加入少量醋酸钠固体 e.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 ③常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 。 ①1mol/L的盐酸  ②pH=1的醋酸  ③0.01mol/L的NaOH (3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 预测下列离子方程式正确的是______。 A．少量的CO2通入NaClO溶液中： B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： C．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合； D．少量的SO2通入Na2CO3溶液中： 16．(24-25高二上·北京师范大学附属实验中学·期中)水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 I．常温下，溶液的。 (1)该溶液中由水电离出的浓度是 。 (2)计算的电离平衡常数 。 II．在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤氨水 (3)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)室温下测得溶液②的，则 (填“>” “<”或“=”)。 (5)在溶液④中 (填离子符号)的浓度为；和 (填离子符号)的浓度之和为。 (6)溶液①至⑤中，从大到小的顺序是 (填序号)。 Ⅲ．某温度下水的离子积常数。 (7)将此温度下的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则 。 Ⅳ．已知在水溶液中的电离如下：。 (8)向溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为 。 (9)常温下NaHA溶液的 (填序号)，仅用化学用语解释原因 。 a．大于7          b．小于7        c．等于7       d．无法确定 17．(24-25高二上·北京第十一中学顺义分校·期中)醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是 (填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是 。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是 。 a．加    b．加固体    c．加入浓硫酸 (2)室温下，三种酸的电离常数如下： 酸 电离常数 ①的电离方程式是 。 ②溶液的，用化学用语说明其原因是 。 ③物质的量浓度相同的和溶液的大小： (填“<”“>”或“=”)。 ④结合电离常数判断，进行的比较完全，其理由是 。 (3)对比盐酸和醋酸与的反应。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液的变化曲线如下图所示。 ①表示滴定盐酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 ③时，对应盐酸和醋酸两溶液中的 (填“>”“<”或“=”)。 18．(24-25高二上·北京陈经纶中学·期中)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。 (1)溶液的 ①的电离方程式是 。 ②该溶液中由水电离出的浓度是 。 ③计算的电离平衡常数 。 (2)对比盐酸和醋酸与NaOH的反应。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸(均含2滴酚酞)，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。 ①表示滴定盐酸的曲线是 (填“I”或“II”)。 ②达到滴定终点时现象为： 。 (3)资料：时的酸性强于。对比盐酸和醋酸与的反应。 ①溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因 。 ②实验II的目的是 。 ③结合资料和化学用语解释I的实验现象 。 ④III中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因 。 19．(24-25高二上·北京师范大学燕化附属中学·期中)小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 (1)溶液显碱性的原因： （用离子方程式表示） (2)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 ①图 （填“甲”或“乙”）是的滴定曲线。 ②A'~B'发生反应的离子方程式为 。 ③下列说法正确的是 （填序号）。 a.和溶液中所含微粒种类相同 b.A、B、C均满足： c.水的电离程度： (3)向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 资料： i.的溶液中，， ii.时，， 补全与反应的离子方程式 ： ______。 20．(24-25高二上·北京大学附属中学·期中)某小组对和的溶液进行研究。 (1)分别向浓度均为及溶液中滴加几滴酚酞试剂： ①溶液由无色变为红色，用离子方程式解释其原因是 。 ②溶液也由无色变为红色，结合化学用语其原因是 。 ③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 (填化学式)。 ④碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为 。 (2)研究与的反应。 实验序号 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。 实验2 向溶液中加入溶液 略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。 ①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。 ②实验2中形成的分散系属于 。 ③用离子方程式表示实验2中发生的反应 。 21．(24-25高二上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 。 (2)滴定终点溶液的颜色变化为：恰好由 色变为 色。 (3)某学生根据4次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.10 20.10 第二次 25.00 3.21 23.20 第三次 25.00 4.22 28.32 第四次 25.00 2.22 22.23 根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏低的是___________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (5)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同，即用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。为测定某样品中所含晶体的纯度，取该晶体样品ag，溶于稀硫酸配成250mL溶液。准确量取所配溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定(杂质不与反应)。若消耗溶液15.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为，锰元素被还原为。 ①标准溶液应盛放于 (酸式滴定管或碱式滴定管)中。 ②则该样品中所含晶体的纯度为 。(用a表示，的摩尔质量为) 22．(22-23高二上·北京通州区·期中)碳酸氢钠属于抗酸药，用于碱化尿液及酸血症，也可用于胃酸过多，在潮湿空气中缓缓分解。某化学小组用如下方法对某品牌碳酸氢钠片中的含量进行了探究(可能含有少量Na2CO3，药品中不含干扰测定的物质)。 【鉴别】 a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。 b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。 【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。 【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定： I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO3和少量Na2CO3) II．取V1mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。 III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液V2mL。 (此时溶质为NaCl和NaHCO3) IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液V3mL。 已知：H2CO3的电离平衡常数； 常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色 (1)请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式： 。 (2)请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)： 。 (3)“含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (4)滴定过程中应选择如图所示滴定管 (填字母)。 (5)步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由 色变为橙色。 (6)药品中碳酸氢钠的质量分数为 。(碳酸氢钠摩尔质量：) 23．(23-24高二上·北京东城区·期中)砷酸和亚砷酸是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。 Ⅰ．常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示： (1)的第一步电离方程式是 ，该步电离常数的表达式是 。 (2)由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于 ，可判断酸性强于。 Ⅱ．测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下。 已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。 ⅰ．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。 ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。 ⅲ．滴定：用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。 (3)若无ⅰ，会导致测定的浓度 (填“偏高”或“偏低”)。 (4)ⅲ中滴定至终点时，溶液为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和 (填化学式)。 (5)数据处理后得。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义： 。 (6)另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强，的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是 →d。 24．(24-25高二上·北京第一七一中学·期中)草酸是一种二元弱酸，广泛分布在植物、动物和真菌体内，在日常生活、实验研究、化学工业中应用广泛。 (1)，用溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序 。 ②n点 。 ③加入草酸溶液时，溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。 ④向p点加氨水至中性，此时 (填“>”、“=”或“<”)。 (2)某小组同学从菠菜中提取了粗草酸晶体，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①该反应的离子方程式为： 。 ___________+______________________=_________________________________ ②当最后半滴溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ③三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i ii iii 该粗品中草酸晶体的质量分数为 %(保留3位有效数字)。 ④下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容翻转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，取出溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 水溶液中的平衡综合应用 1．(24-25高二上·北京第十四中学·期中)下列实验与电离平衡无关的是 A．的醋酸稀释10倍后， B．钠与水反应产生氢氧化钠 C．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液产生沉淀 D．将氢氧化钠固体加入浓氨水制备氨气 【答案】C 【详解】A．醋酸为弱酸，的醋酸稀释10倍，促进醋酸电离平衡向电离方向移动，n(H+)增多，但溶液体积增大占主导因素，c(H+)减小，pH增大不足一个单位，即，与电离平衡有关，故A不符合题意；     B．钠与水电离的氢离子反应生成氢气和氢氧化钠，打破了水的电离平衡，促进水电离，故B不符合题意； C．硫酸氢钠完全电离产生的硫酸根和氯化钡完全电离产生的钡离子反应生成硫酸钡沉淀：，与电离平衡无关，故C符合题意；     D．浓氨水中存在电离平衡，加入固体氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，会加速NH3的挥发逸出，氢氧化钠溶解产生OH-，c(OH-)增大，电离平衡逆向移动也会导致氨气逸出，可用于实验室制取氨气，与电离平衡有关，故D不符合题意； 故答案为：C。 2．(24-25高二上·北京大学附属中学·期中)相同浓度的下列溶液中①②③④⑤，离子浓度顺序由大到小的是 A．⑤③②①④ B．⑤③②④① C．⑤②③①④ D．③⑤②④① 【答案】B 【详解】⑤电离方程式为：，离子水解程度很小，故中离子浓度最大；④电离方程式为：，离子水解呈酸性，碳酸氢根水解呈碱性，两者水解相互促进，③电离方程式为：，离子水解呈酸性，铝离子水解呈酸性，抑制离子水解，②电离方程式为：，氯离子对铵根离子水解无影响，②③④相比离子浓度：③>②>④；①的电离方程式为，电离程度很小，故离子浓度最小，故离子浓度顺序由大到小的是：⑤③②④①，选B。 3．(24-25高二上·北京第十一中学顺义分校·期中)室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是 A．该溶液中离子的数目为 B．加入少量固体后，溶液的升高 C．加入少量固体， D．与溶液反应的离子方程式为 【答案】A 【详解】A．醋酸是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故该溶液中离子的数目小于，A不正确； B．醋酸电离方程式为，加入固体，增加醋酸根离子浓度，平衡逆向移动，溶液的升高，B正确； C．醋酸部分电离产生醋酸根离子，根据物料守恒，则，C正确； D．醋酸酸性强于碳酸，故与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 4．(24-25高二上·北京第八十中学·期中)25℃时，以酚酞为指示剂用0.1000mol·L-1NaOH滴定10.00mL未知浓度的醋酸溶液，滴定过程中的pH变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．a点对应溶液中 B．醋酸溶液的浓度为0.1000mol·L-1 C．b点对应溶液中： D．醋酸的电离常数为 【答案】B 【分析】由图可知，加入20.00mLNaOH时醋酸恰好完全反应，则醋酸的浓度为0.2000mol/L，a点的溶质为CH3COOH与CH3COONa，且恰好物质的量为1:1，b的溶质为CH3COONa，据此回答。 【详解】A．a点的溶质为CH3COOH与CH3COONa，且恰好物质的量为1:1，由图可以看出此时溶液为酸性，即CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，故c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，A正确； B．根据分析可知，醋酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1，B错误； C．b的溶质为CH3COONa，溶液显碱性，所以c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)，C正确； D．a点时加入NaOH体积为10.00mL，溶质为CH3COOH与CH3COONa，且恰好物质的量为1:1，此时溶液pH=a，c(H+)=10-amol/L，呈酸性，所以CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，醋酸的电离常数为，因为CH3COO-、CH3COOH水解和电离程度均很小，所以，即，D正确； 故选B。 5．(24-25高二上·北京西城外国语学校·期中)将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应开始前c(H+)：盐酸＞醋酸 B．反应过程中盐酸中c(H+)下降更快 C．反应结束时两容器内n(H2)相等 D．用同浓度NaOH溶液完全中和上述两种酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】D 【分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则同浓度、同体积的盐酸与醋酸中，盐酸中c(H+)大，与镁条反应更剧烈，相同时间内生成的H2更多，压强更大，所以曲线①表示盐酸与镁条反应的曲线，曲线②表示醋酸与镁条反应的曲线。 【详解】A．反应开始前，由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以相同浓度的溶液中c(H+)：盐酸＞醋酸，A正确； B．盐酸和醋酸同浓度、同体积，即二者的物质的量相等，反应过程中盐酸比醋酸与镁条反应速率快，消耗的量多，所以盐酸中c(H+)下降更快，B正确； C．盐酸和醋酸的物质的量相等，完全反应结束时，二者都发生完全电离，则两容器内n(H2)相等，C正确； D．用同浓度NaOH溶液完全中和上述两种酸，由于盐酸和醋酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，D不正确； 故选D。 6．(24-25高二上·北京陈经纶中学·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力相同 D．相同温度下，溶液的电离常数大于溶液的电离常数 【答案】C 【详解】A．根据＞＞可知这三种酸的强弱顺序是，A错误； B．由A知，HZ的酸性大于HY，并且HZ和HY均是弱酸，根据“强酸制取弱酸”知，不能发生，B错误； C．三种酸均为一元酸，同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力相同，C正确； D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误； 故选C。 7．(24-25高二上·北京第五中学·期中)℃时，在 溶液中逐滴加入 溶液，变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．点的水的电离程度小于点的水的电离程度 B．点溶液中微粒浓度： C．点点的过程中持续增大 D．若向点对应的溶液中滴加1滴 溶液或滴醋酸溶液，变化均不大 【答案】B 【详解】A．c点醋酸和NaOH恰好反应，a点→c点的过程中，随着NaOH的增多，醋酸浓度减小，c点两者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子浓度最大，醋酸根离子水解催进水的电离，点的水的电离程度小于点的水的电离程度，故A正确； B．b点时溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b点溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，则c(CH3COO－)= c(Na+)，故B错误； C．c点醋酸和NaOH恰好反应，a点→c点的过程中，随着NaOH的增多，醋酸浓度减小，c点两者恰好反应生成醋酸钠，过程中持续增大，故C正确； D．酸碱中和滴定中接近滴定终点，pH出现突变，a点加入10mLNaOH溶液，距离滴定终点还很远，此时向a点对应的溶液中滴加1滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液或1滴0.1 mol·L-1 醋酸溶液，pH变化均不大，故D正确； 故选：B。 8．(23-24高二上·北京一七一中学·期中)测定溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A．升高温度溶液中降低 B．温度升高时溶液pH降低，是由于水解生成少量 C．溶液pH的变化是的改变和水解平衡移动共同作用的结果 D．溶液中始终存在 【答案】C 【详解】A．温度升高，促进碳酸根离子的电离，导致溶液中升高，A错误； B．温度升高时，溶液pH降低是因为升温导致水的电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大导致，B错误； C．温度升高，促进碳酸根离子的水解，且水的电离程度变大，故溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确； D．根据物料守恒，溶液中始终存在，D错误； 故选C。 9．(22-23高二上·北京师范大学附属实验中学·期中)溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是 资料：(黄色)； 浓度较小时(用表示)几乎无色。 A．测溶液a的，证明发生了水解 B．加入浓 HCl，与对浓度大小的影响是一致的 C．向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解 D．溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 【答案】B 【详解】A．如果FeCl3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的，证明发生了水解，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正确； B．加入浓，H+浓度增大，抑制Fe3+水解，Fe3+浓度增大，而Cl-浓度增大，促进平衡正向移动，Fe3+浓度减小，则与对浓度大小的影响是不一致的，B错误； C．向b中加入后，是由于Ag++Cl-=AgCl↓，导致平衡逆向移动，溶液黄色变浅，由溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色可知，溶液黄色变浅但不会褪去，又浓度较小时(用表示)几乎无色，则黄色褪去，说明b中先加的H+使溶液酸性较强（强于之前呈棕黄色的硫酸铁溶液），抑制水解，C正确； D．将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解，D正确； 故答案为：B。 10．(21-22高二上·北京一零一中学·期中)已知：在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如(几乎无色)；水解生成(黄色)；(黄色)。 下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 0.1mol/L 溶液 酸化的0.1mol/L 溶液 酸化的0.1mol/L 溶液 0.1mol/L 溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A．实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应 B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应： D．实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 【答案】D 【详解】A． 溶液中有少量的Fe(OH)3时呈浅黄色，Fe2(SO4)3溶液中Fe3+会水解产生了少量Fe(OH)3，水解吸热，加热促进Fe3+水解，根据实验①的现象，加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，故实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应，故A正确； B． 实验②中，Fe3+的水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，则增大氢离子浓度会使平衡左移，即酸化会抑制Fe3+水解，而加热促进Fe3+水解，根据实验②的现象，酸化的Fe2(SO4)3溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，即加热后Fe3+水解程度依然受到很大程度的抑制，故酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，故B正确； C． 实验③中，往Fe2(SO4)3溶液加入NaCl，溶液中存在可逆反应：，[FeCl4(H2O)2]-为黄色，根据实验③的现象，加热后溶液黄色变深，说明平衡正向移动，故C正确； D． 实验④，FeCl3溶液中同时存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+和Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-，由选项C可知，加热可促进Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-平衡正向移动，导致溶液黄色变深，即升高温度，颜色变深不一定是因为Fe3+水解平衡正向移动，故D错误； 故选：D。 11．(24-25高二上·北京西城·期中)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【详解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误； C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 12．(24-25高二上·北京西城·期中)测定不同温度下溶液和溶液的，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是 A．升高温度，溶液中增大 B．升高温度，溶液和溶液的水解平衡均正向移动 C．升高温度，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．升高温度，可能导致结合程度大于电离产生程度 【答案】D 【详解】A．根据表格中数据知，温度升高，Na2CO3在水中的水解程度增大，同时Kw增大，OH-浓度应当增大，A项不符合题意； B．水解是中和反应的逆反应，所以水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，B项不符合题意； C． 在CuSO4溶液中有，pH=-lg c(H+)=-lg；升高温度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，C项不符合题意； D．平衡+H2OH+OH-，可以看作是两步反应：H2OH++OH-，+H+H，与结合的H+来自水的电离，则结合H+程度小于H2O电离产生H+程度，D项符合题意； 答案选D。 13．(24-25高二上·北京海淀·期中)利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。      下列说法不正确的是 A．由图1， B．由图2，初始状态，无沉淀生成 C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 【答案】C 【详解】A．水溶液中的离子平衡  从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 14．(24-25高二上·北京大学附属中学·期中)回答下列问题。 (1)现有的氨水。请回答以下问题： ①若向氨水中加入少量固体，此时溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)； ②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释原因 。 ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则 。 ④将等体积的的氨水和的盐酸混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为 。 (2)根据水的电离回答下列问题： ①某温度时，水的离子积为。则该温度 (填“>”、“<”或“=”)，其理由是 。 ②常温下，将的溶液加水稀释至，稀释后的溶液中 。 ③常温下，的溶液中由水电离出的浓度为的溶液中由水电离出的浓度为，两溶液中 。 ④常温下，的溶液与的溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液，则 。 【答案】(1) 减小 < (2) > 水的电离是吸热过程，升高温度变大 11 【详解】（1）①由于，温度不变，氨水电离平衡常数不变，加入少量固体导致增大，所以减小； ②向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和得到硫酸铵溶液，水解显酸性，所以溶液的<7，水解的离子方程式为：； ③向氨水中加入稀硫酸至溶液的，列出溶液中电荷守恒式子为：，即，此时，则； ④的盐酸浓度为，而的氨水浓度远大于，等体积混合后氨水明显过量，所以溶液显碱性，混合溶液是由氨水和氯化铵组成的，溶液以铵根离子和氯离子为主，根据电荷守恒可知，，所得溶液中离子浓度大小顺序为：； （2）①25℃时，水的电离是吸热反应，温度越高电离平衡常数越大，此时>，所以温度>25℃；故答案为：>，水的电离是吸热过程，升高温度变大； ②的溶液中加水稀释至，此时所以稀释后的溶液中； ③的溶液中，根据得水电离的，则水电离出的浓度为，pH=5的溶液中均由水电离出的，所以，故两溶液中； ④的溶液，与的溶液，混合溶液，即溶液过量，列式计算为：，解得。 15．(24-25高二上·北京第一六六中学·期中)回答下列问题： (1)下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（填序号） ①氯化钠溶液  ②氯化氢气体  ③一水合氨  ④酒精  ⑤铁  ⑥氨气 (2)在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 ②下列方法，可使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离度增大的是 。（已知：电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的分子数占原来总分子数的百分数） a.加水稀释至0.01mol/L    b.加热CH3COOH溶液（不考虑醋酸的挥发） c.加入少量0.10mol/L的稀盐酸    d.加入少量醋酸钠固体 e.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 ③常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 。 ①1mol/L的盐酸  ②pH=1的醋酸  ③0.01mol/L的NaOH (3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 预测下列离子方程式正确的是______。 A．少量的CO2通入NaClO溶液中： B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： C．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合； D．少量的SO2通入Na2CO3溶液中： 【答案】(1) ②③ ④⑥ ② ③ (2) CH3COOHH++CH3COO- abe 1：10：100 (3)D 【详解】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；水溶液中能够完全电离的电解质，为强电解质，只能部分电离的为弱电解质；电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，据此定义解题： ①氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②氯化氢气体水溶液中能够完全电离的化合物，属于强电解质；③一水合氨水溶液中能够部分电离的化合物，属于弱电解质；④酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；⑤铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥氨气，是化合物，本身不能直接电离出自由移动的离子，属于非电解质；所以属于电解质的是②③，属于非电解质的是④⑥，属于强电解质的是②，属于弱电解质的是③；故答案为：②③；④⑥；②；③； （2）①醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，故答案为：CH3COOHH++CH3COO-； ②a．加水稀释促进弱酸的电离，则醋酸的电离程度增大，a符合题意； b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，b符合题意； c．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，c不合题意； d．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小，d不合题意； e．加入少量0.10mol/L 的NaOH溶液，消耗氢离子，电离平衡正向移动，则醋酸的电离程度增大，e符合题意； 故答案为：abe； ③ ①1mol/L的盐酸中溶液中的H+主要时HCl电离出的，而溶液中的OH-完全是H2O电离的，故有c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)aq=10-14mol/L，②pH=1的醋酸中溶液中的H+主要时HCl电离出的，而溶液中的OH-完全是H2O电离的，故有c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)aq=10-13mol/L，  ③0.01mol/L的NaOH中溶液中的H+主完全是H2O电离的，故有c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)aq=10-12mol/L，故三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L:10-12mol/L=1：10：100，故答案为：1：10：100； （3）A. 由题干表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，故少量的CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为：，A错误； B. 已知HClO具有强氧化性，而亚硫酸盐具有强还原性，故少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式为：，B错误； C. 已知H2SO3是二元弱酸，结合由题干表中数据可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)，相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合不反应，C错误； D. 由题干数据可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，故少量的SO2通入Na2CO3溶液中：，D正确； 故答案为：D。 16．(24-25高二上·北京师范大学附属实验中学·期中)水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 I．常温下，溶液的。 (1)该溶液中由水电离出的浓度是 。 (2)计算的电离平衡常数 。 II．在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤氨水 (3)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)室温下测得溶液②的，则 (填“>” “<”或“=”)。 (5)在溶液④中 (填离子符号)的浓度为；和 (填离子符号)的浓度之和为。 (6)溶液①至⑤中，从大到小的顺序是 (填序号)。 Ⅲ．某温度下水的离子积常数。 (7)将此温度下的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则 。 Ⅳ．已知在水溶液中的电离如下：。 (8)向溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为 。 (9)常温下NaHA溶液的 (填序号)，仅用化学用语解释原因 。 a．大于7          b．小于7        c．等于7       d．无法确定 【答案】(1) (2) (3) 酸 (4)= (5) (6)④>③>①>②>⑤ (7)9：11 (8) (9) b 【详解】（1）②常温下，在酸溶液中抑制水的电离，pH=3，可知，该溶液中水电离出的浓度等于水电离出的浓度。 （2），，的电离平衡常数。 （3）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解生成NH3•H2O、H+导致溶液呈酸性，水解离子方程式为。 （4）溶液的，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，=。 （5）氯离子是强酸阴离子，不水解，在溶液⑤中Cl-的浓度为0.1mol⋅L-1，溶液中存在物料守恒，NH3⋅H2O和的浓度之和为0.2mol⋅L-1。 （6）①、②、③中溶质是强电解质，完全电离，水解程度越大，溶液中c()越小，水解程度越大②＞①，③中NH4HSO4电离产生的氢离子抑制水解，④中一水合氨电离产生，NH4Cl完全电离产生，c()最大，⑤中一水合氨是弱电解质，部分电离，c()最小，则c()浓度由大到小的顺序是：④>③>①>②>⑤。 （7）某温度下水的离子积常数，将此温度下的溶液[c(OH-)=0.1mol/L]aL与的溶液bL混合，若所得混合液，溶液呈酸性，则c(H+)= ，则9：11。 （8）已知在水溶液中的电离如下：、，H2A溶液呈酸性且第一步完全电离，向溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为。 （9）已知在水溶液中的电离如下：、，H2A第一步完全电离，常温下NaHA溶液中HA-会发生电离，使溶液呈酸性，pH<7，故选b。 17．(24-25高二上·北京第十一中学顺义分校·期中)醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是 (填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是 。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是 。 a．加    b．加固体    c．加入浓硫酸 (2)室温下，三种酸的电离常数如下： 酸 电离常数 ①的电离方程式是 。 ②溶液的，用化学用语说明其原因是 。 ③物质的量浓度相同的和溶液的大小： (填“<”“>”或“=”)。 ④结合电离常数判断，进行的比较完全，其理由是 。 (3)对比盐酸和醋酸与的反应。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液的变化曲线如下图所示。 ①表示滴定盐酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 ③时，对应盐酸和醋酸两溶液中的 (填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) B C b (2) ＜ 的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，经计算该反应的K≈1.0×106＞105，故反应可以进行的比较完全 (3) Ⅱ ＞ 【详解】（1）①酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据导电能力图可知，导电能力强的点事氢离子浓度大的点，氢离子浓度最大的是B； ②越稀越电离，醋酸电离程度最大的是C点； ③a．加H2O则c(CH3COO－)、c(H+)都减小； b．加NaOH固体，氢氧化钠与醋酸反应，生成错酸钠和水，增大、减小； c．加入浓硫酸则c(CH3COO－)减小、c(H+)增大； 故选b； （2）①是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为：； ②溶液的，是因为是弱酸，属于强碱弱酸盐，水解显碱性： ； ③两种强碱弱酸盐溶液，根据越弱越水解，物质的量浓度相同的和溶液的大小：＜； ④的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，的平衡常数：，故反应进行比较完全； （3）①盐酸是强电解质，0.1mol/L的溶液中氢离子的浓度也是0.1mol/L，pH=1，所以曲线Ⅱ表示盐酸的滴定曲线； ②a点是溶液中存在等物质的量和点，根据图中信息，此时溶液pH＜7溶液呈酸性，所以，根据溶液呈电中性：，可得，又因为醋酸是弱电解质，有，所以，溶液中离子的浓度顺序为：； ③时，发生完全中和反应，恰好生成醋酸钠和氯化钠，醋酸根离子水解，氯离子不水解，所以＞。 18．(24-25高二上·北京陈经纶中学·期中)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。 (1)溶液的 ①的电离方程式是 。 ②该溶液中由水电离出的浓度是 。 ③计算的电离平衡常数 。 (2)对比盐酸和醋酸与NaOH的反应。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸(均含2滴酚酞)，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。 ①表示滴定盐酸的曲线是 (填“I”或“II”)。 ②达到滴定终点时现象为： 。 (3)资料：时的酸性强于。对比盐酸和醋酸与的反应。 ①溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因 。 ②实验II的目的是 。 ③结合资料和化学用语解释I的实验现象 。 ④III中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因 。 【答案】(1) (2) II 滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复 (3) 空白对照，排除I中因稀释导致溶液褪色的可能 的酸性强于，发生反应：，浓度增大，漂白性增强，氧化色素 【分析】为强碱弱酸盐，溶液水解成碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，根据“强酸制弱酸”原理，加入后可反应生成，使溶液褪色；通过对照试验可排除因稀释导致溶液褪色的可能；加入盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，溶液变为黄绿色。 【详解】（1）①的电离方程式：； ②溶液的，说明溶液中，该溶液中由水电离出的浓度：； ③，电离平衡常数：； （2）①盐酸是强酸，完全电离，的盐酸电离出浓度：，，对应曲线II； ②溶液滴定含酚酞的酸溶液，达到滴定终点时现象：滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复； （3）①为强碱弱酸盐，溶液水解成碱性，水解方程式：，加入石蕊溶液变蓝； ②实验II中加入了与实验I加入醋酸体积相同的蒸馏水，然后观察实验现象是否相同，避免因原NaClO溶液因稀释而造成HClO增多导致溶液变色的现象干扰实验I的分析判断，所以本问第二空应填“空白对照，排除I中因稀释导致溶液褪色的可能” ③根据题目所给信息，的酸性强于，浓度相同的醋酸酸性强于次氯酸酸性，实验I中发生醋酸制取次氯酸的反应，次氯酸生成的越多，漂白性就越强，将色素氧化； ④在酸性条件下与发生氧化还原反应生成，反应方程式：。 19．(24-25高二上·北京师范大学燕化附属中学·期中)小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 (1)溶液显碱性的原因： （用离子方程式表示） (2)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 ①图 （填“甲”或“乙”）是的滴定曲线。 ②A'~B'发生反应的离子方程式为 。 ③下列说法正确的是 （填序号）。 a.和溶液中所含微粒种类相同 b.A、B、C均满足： c.水的电离程度： (3)向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 资料： i.的溶液中，， ii.时，， 补全与反应的离子方程式 ： ______。 【答案】(1) (2) 乙 ac (3) 【详解】（1）溶液中碳酸根发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，溶液呈碱性，水解方程式为：。 （2）①H2CO3的电离平衡常数Ka1＞Ka2，故相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即图乙是Na2CO3的滴定曲线； ②HCl和Na2CO3的反应分为两步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则A′-B′发生反应的离子方程式为H++； ③a．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、、、OH-、H2CO3和H2O，a正确； b．图甲是NaHCO3的滴定曲线，B点表示NaHCO3和HCl恰好完全反应，此时溶液中已不含、、H2CO3，则仅A点满足c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，b错误； c．图甲中，A点的溶质是NaHCO3，的水解能促进水的电离；B点溶质是NaCl，对水的电离无影响；C点的溶质是NaCl和HCl，H+能抑制水的电离；故水的电离程度：A＞B＞C，c正确； 故选ac。 （3）向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生白色FeCO3沉淀，还生成气体，该气体为CO2，该反应的离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 20．(24-25高二上·北京大学附属中学·期中)某小组对和的溶液进行研究。 (1)分别向浓度均为及溶液中滴加几滴酚酞试剂： ①溶液由无色变为红色，用离子方程式解释其原因是 。 ②溶液也由无色变为红色，结合化学用语其原因是 。 ③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 (填化学式)。 ④碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为 。 (2)研究与的反应。 实验序号 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。 实验2 向溶液中加入溶液 略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。 ①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。 ②实验2中形成的分散系属于 。 ③用离子方程式表示实验2中发生的反应 。 【答案】(1) 溶液中存在的水解：和电离：，离子水解程度大于电离程度，溶液中浓度大于浓度，溶液显碱性 (2) 溶液1中离子浓度较低，电离产生的离子浓度更低，导致溶液中：，因此没有出现白色浑浊 胶体 【分析】研究与的反应：根据表格现象，实验1中未生成碳酸钙沉淀，实验2中产生光亮的通路，说明分散系为胶体，有白色浑浊，说明有碳酸钙生成。 【详解】（1）①溶液中碳酸根水解，溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液由无色变为红色，用离子方程式解释其原因是：； ②溶液也由无色变为红色，其原因是：溶液中存在的水解：和电离：，离子水解程度大于电离程度，溶液中浓度大于浓度，溶液显碱性； ③碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，同种浓度的两种溶液，红色较浅的是：； ④碳酸钠溶液中钠离子不水解，碳酸根水解，但水解程度小，水解的离子方程式为：、，氢氧根除了由碳酸氢根水解产生，还有水电离产生的，故离子浓度由大到小顺序为：； （2）①实验1中没有出现白色浑浊的原因是：溶液1中离子浓度较低，电离产生的离子浓度更低，导致溶液中：，因此没有出现白色浑浊； ②实验2中有光亮的通路，故形成的分散系属于：胶体； ③实验2中发生反应的离子方程式为：。 21．(24-25高二上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 。 (2)滴定终点溶液的颜色变化为：恰好由 色变为 色。 (3)某学生根据4次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.10 20.10 第二次 25.00 3.21 23.20 第三次 25.00 4.22 28.32 第四次 25.00 2.22 22.23 根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏低的是___________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (5)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同，即用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。为测定某样品中所含晶体的纯度，取该晶体样品ag，溶于稀硫酸配成250mL溶液。准确量取所配溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定(杂质不与反应)。若消耗溶液15.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为，锰元素被还原为。 ①标准溶液应盛放于 (酸式滴定管或碱式滴定管)中。 ②则该样品中所含晶体的纯度为 。(用a表示，的摩尔质量为) 【答案】(1)注视锥形瓶内溶液颜色变化 (2) 浅红 无 (3)0.0800mol/L (4)D (5) 酸式滴定管 【分析】酸碱中和滴定的计算中，一般取滴定数据的平均值计算，但此题中，第三次数据明显异常，要舍去；滴定中的误差分析，要根据公式c标×V读=c待×V待来分析，其中c标和V待是定值，c待与V读成正比，以此解题。 【详解】（1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化； （2）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂，滴定前溶液为红色，滴定后溶液为无色，则滴定终点的判断依据是：当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色； （3）根据表中数据，第三次实验数据明显偏大，舍去，根据另外三次实验数据，平均消耗盐酸的体积是，则c(NaOH)= =0.0800mol/L； （4）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸浓度偏小，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高，A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，氢氧化钠的物质的量不变，消耗盐酸体积不变，测定氢氧化钠溶液的浓度无影响，B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高，C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗盐酸体积偏小，测定氢氧化钠溶液浓度偏低，D正确； （5）①标准溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，应盛放于酸式滴定管中；②根据得失电子守恒可以得到，=，，则该样品中所含晶体的纯度为。 22．(22-23高二上·北京通州区·期中)碳酸氢钠属于抗酸药，用于碱化尿液及酸血症，也可用于胃酸过多，在潮湿空气中缓缓分解。某化学小组用如下方法对某品牌碳酸氢钠片中的含量进行了探究(可能含有少量Na2CO3，药品中不含干扰测定的物质)。 【鉴别】 a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。 b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。 【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。 【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定： I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO3和少量Na2CO3) II．取V1mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。 III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液V2mL。 (此时溶质为NaCl和NaHCO3) IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液V3mL。 已知：H2CO3的电离平衡常数； 常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色 (1)请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式： 。 (2)请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)： 。 (3)“含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (4)滴定过程中应选择如图所示滴定管 (填字母)。 (5)步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由 色变为橙色。 (6)药品中碳酸氢钠的质量分数为 。(碳酸氢钠摩尔质量：) 【答案】(1)HCO+H+=CO2↑+H2O (2)HCO在溶液中的水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO+ H2OH2CO3+OH— (3)容量瓶 (4)AB (5)黄 (6)×100% 【分析】该实验的实验目的是用鉴别、检查的方法确定碳酸氢钠，并用滴定法测定碳酸氢钠的含量。 【详解】（1）由题意可知，“鉴别”中产生泡沸现象的主要反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子反应方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O； （2）“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因是碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO+ H2OH2CO3+OH—，故答案为：HCO在溶液中的水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO+ H2OH2CO3+OH—； （3）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤可知，步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，故答案为：容量瓶； （4）药品溶液呈碱性，滴定过程中取V1mL药品溶液应选用碱式滴定管，用1mol/L盐酸标准溶液滴定药品溶液时应选用酸式滴定管盛装盐酸标准溶液，故答案为：AB； （5）碳酸氢钠溶液呈碱性，滴入甲基橙溶液，溶液呈黄色，步骤V中第二步滴定发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，则用甲基橙滴定至终点的实验现象是溶液由黄色变为橙色，故答案为：黄； （6）由题意可知，第一次滴定溶液中碳酸钠消耗1mol/L盐酸标准溶液的体积为V2mL，第二次滴定溶液中碳酸氢钠消耗1mol/L盐酸标准溶液的体积为V3mL，则药品中碳酸氢钠消耗1mol/L盐酸标准溶液的体积为(V3—V2) mL，ag药品中碳酸氢钠的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。 23．(23-24高二上·北京东城区·期中)砷酸和亚砷酸是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。 Ⅰ．常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示： (1)的第一步电离方程式是 ，该步电离常数的表达式是 。 (2)由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于 ，可判断酸性强于。 Ⅱ．测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下。 已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。 ⅰ．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。 ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。 ⅲ．滴定：用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。 (3)若无ⅰ，会导致测定的浓度 (填“偏高”或“偏低”)。 (4)ⅲ中滴定至终点时，溶液为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和 (填化学式)。 (5)数据处理后得。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义： 。 (6)另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强，的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是 →d。 【答案】(1) (2) (3)偏高 (4) (5)ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：，的物质的量为滴定消耗的物质的量的 (6)b→c→a 【分析】本题是对酸碱中和滴定的应用的考查，在滴定的时候要根据和两种酸的强弱和用氢氧化钠滴定时对酸的电离常数的要求，要考虑和的相互转化，在误差分析的时候，要考虑中杂质的影响，以此解题。 【详解】（1）由图可知，为多元弱酸，其电离是分步进行的，第一步电离方程式是：；根据电离常数的定义可知该步电离常数的表达式是； （2）在图2中当时，； （3）在用滴定的时候，硫酸也会消耗，若无ⅰ会导致消耗量增大，测定结果偏高； （4）由图1可知，溶液为4～5时，砷的主要存在形式为，且在氧化时还生成了HI，故溶质中会有，由于最初的溶液(含少量，故此时溶液中的溶质会含有硫酸钠，故答案为：； （5）步骤ⅱ中碘和反应的方程式为：I2++H2O=+2HI，由（4）可知滴定至终点时会生成，同时HI会和氢氧化钠反应，故的物质的量为滴定消耗的物质的量的，答案为：ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：，的物质的量为滴定消耗的物质的量的； （6）由于待测液中含有且在调pH的时候会和氢氧化钠反应，故先还原将其还原为，然后再调pH除去硫酸，再用适量碘水将氧化为，再用氢氧化钠滴定，从而测定其中总砷含量，故答案为：b→c→a。 24．(24-25高二上·北京第一七一中学·期中)草酸是一种二元弱酸，广泛分布在植物、动物和真菌体内，在日常生活、实验研究、化学工业中应用广泛。 (1)，用溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序 。 ②n点 。 ③加入草酸溶液时，溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。 ④向p点加氨水至中性，此时 (填“>”、“=”或“<”)。 (2)某小组同学从菠菜中提取了粗草酸晶体，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①该反应的离子方程式为： 。 ___________+______________________=_________________________________ ②当最后半滴溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ③三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i ii iii 该粗品中草酸晶体的质量分数为 %(保留3位有效数字)。 ④下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容翻转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，取出溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 【答案】(1) < (2) 溶液恰好由无色变红色 84.4 b 【分析】用托盘天平称量草酸晶体样品，溶于烧杯恢复室温后转移入250mL容量瓶，经洗涤、转移、定容得到所需溶液；草酸溶液具有还原性，用(硫酸酸化)标准高锰酸钾溶液滴定，通过消耗标准高锰酸钾溶液体积和反应的化学计量数关系可计算出草酸晶体的质量分数。利用归因法分析误差，若消耗高锰酸钾溶液的体积偏大测定结果偏高，若消耗高锰酸钾溶液的体积偏小测定结果偏低。 【详解】（1）①m点草酸和氢氧化钠恰好完全反应，m点溶质为草酸钠，草酸钠水解促进水电离；n、p两点剩余草酸依次增多，草酸抑制水电离，水的电离程度由大到小的顺序。 ②根据电荷守恒，，n点溶液呈中性，。 ③加入草酸溶液时，草酸和氢氧化钠恰好完全反应生成草酸钠，草酸根离子分步水解，溶液呈碱性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为。 ④向p点加氨水至中性，根据电荷守恒+，根据物料守恒，此时+=，所以<。 （2）①该反应中碳元素化合价由+3升高为+4、Mn元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应的离子方程式为 ②达到滴定终点，滴入的高锰酸钾不再被还原，所以当最后半滴溶液滴入锥形瓶，溶液恰好由无色变浅红色，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ③第ii次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，根据第i、iii两次实验数据，平均消耗高锰酸钾溶液的体积为20.10mL，草酸溶液中n(H2C2O4)= ×0.0201L×，该粗品中草酸晶体的质量分数为。 ④a．锥形瓶水洗后不能用待测草酸溶液润洗，故无影响，故不选a； b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下，消耗高锰酸钾溶液体积偏大，测定结果偏高，故选b； c．配制草酸溶液，定容翻转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，取出溶液进行滴定，所得草酸溶液浓度偏低，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选c； d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选d； 选b。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $