1.1化学反应的热效应 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

1.1化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．量热计中温度计的作用是 A．搅拌反应物 B．测定反应的时间 C．测定反应前后溶液的温度 D．控制反应的温度 2．下列关于反应热的说法正确的是 A．反应热就是反应中放出的热量 B．当时，表示反应吸热 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热， D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 3．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0 4．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是 A．为吸热反应 B．为放热反应 C．反应物的总能量高于反应产物的总能量 D．断裂反应物中化学键吸收能量小于形成反应产物中化学键放出能量 5．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A．一组完整实验数据需要测三次温度 B．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失 C．为了确保测量结果准确，所用酸、碱稀溶液中溶质的物质的量必须相等 D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应处于溶液中央位置 6．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是 A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 D．1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ/mol C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-akJ/mol，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A． B． C． D． 9．乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是 A．   B．   C．   D．   10．下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知  ，则的燃烧热是 B．已知(白磷，s)=4P(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 C．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D．  ，  ，则 11．下列化学反应表示正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅： B．甲烷的燃烧： C．用醋酸除去水壶水垢： D．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 12．钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B．图示中参与循环的物质有和 C．反应的活化能为 D．该反应的热化学方程式为 13．已知：  ，的燃烧热。下列说法正确的是 A．由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B．   C．燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D．能表示燃烧热的热化学方程式为   14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  △H=+0.33kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知C(S)+O2(g)=CO2(g)  △H=a，  △H=b，则a<b C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热△H=+571.6kJ/mol D．已知  △H=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molH2与1molI2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 15．已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表： 物质 C（石墨，s） C（金刚石，s）      燃烧热           下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   二、非选择题 16．氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 Ⅰ．储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。和都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。          (1)的原因是 。 (2)三种材料中脱氢焓［生成时的］最小的是 （填“”、“”或“复合储氢材料”）。 Ⅱ．氢气的应用方向之一是制备甲醇：。在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (3)该反应在0~3min的化学反应速率v(H2)= 。图1中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 （填“a”、“b”、“c”或“d”）；a、b两点的逆反应速率： （填“”、“<”、“”或“无法确定”）。 (4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．、和三种物质的浓度相等 B．容器内C原子数目保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗的同时消耗 (5)已知断开中的化学键吸收的能量为1072kJ，断开中的化学键吸收的能量为426kJ，结合图2数据计算，断开中所有化学键吸收能量为 kJ。 17．“钠-钙双碱法”吸收具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。其主要流程如下： (1)在“吸收”步骤中，被溶液吸收的反应中表现出的性质是 。下列物质能在实验室用于吸收尾气的是 （填标号）。 A．氨水    B．的浓硫酸    C．溶液    D．澄清石灰水 (2)“吸收后液”中加入石灰乳可实现吸收液的再生。“吸收后液”中与石灰乳反应的化学方程式为 。“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，不宜直接使用石灰乳的原因是 。 (3)实验室进行操作Ⅰ需用的玻璃仪器包括玻璃棒、 和烧杯，其中玻璃棒的作用是 。 (4)尾气回收后可以用于制硫酸，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料制取硫酸。 ①已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和气体，放出热量为。写出热化学方程式： 。 ②已知：催化氧化生成的过程中包括如下两步反应： ① ② 则 。 (5)尾气可以在通空气条件下用石灰石浆液吸收，生成石膏，写出反应的化学方程式： 。 18．乙醇是重要的基本化工原料，可用于制造乙醛、乙烯等。某同学用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量的摩尔燃烧焓。 a．用电子天平称量纯水，倒入内筒中； b．用电子天平称量苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离； c．将试样装入氧弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气； d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度； e．当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温； f．重复实验4次，所得数据如表： 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ ① 25.00 28.01 ② 24.50 27.49 ③ 25.55 28.55 ④ 24.00 28.42 g．用电子天平称量替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为。 已知：①苯甲酸完全燃烧放出热量； ②查阅资料得知常温常压时，的燃烧热。 (1)搅拌器适宜的材质为 (填字母)；氧弹的材质为不锈钢，原因是 (答一点即可)；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是 。 A．铜    B．银    C．陶瓷    D．玻璃纤维 (2)苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为 ℃，该热量绝热套内水温升高需要的热量为 。 (3)通过以上实验可换算出完全燃烧放出的热量为 (精确至0.1)，测得的数据与实际的有偏差的可能原因是 (填字母)。 a．点燃乙醇时，引燃电阻丝工作时间比引燃苯甲酸的时间更长 b．乙醇未完全燃烧 c．苯甲酸实际质量大于 d．苯甲酸未完全燃烧 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A C C C A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C B B 16．(1)与生成的反应为放热反应 (2)复合储氢材料 (3) 0.25 d < (4)CD (5)2052.8 17．(1) 酸性氧化物（或其他合理表述） AC (2) 生成的难溶的引起吸收塔堵塞 (3) 漏斗 引流 (4) (5) 18．(1) CD 热传导的速率快 确保可燃物完全燃烧 (2) 3.00 8.8 (3) 1335.8 bd 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $