1.1.2 物质的转化 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“物质及其变化”展开，系统梳理了物质分类、酸碱盐通性及典型转化路径，通过金属与非金属单质的阶梯式转化案例，构建从宏观现象到微观本质的认知支架，引导学生理解物质结构决定性质、性质决定用途的核心观念。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究与实践三大核心素养，以钙、碳等元素的转化链为例，体现“分类—反应—应用”的逻辑主线，强化证据推理与模型建构能力。如在制备NaOH的讨论中，不仅分析理论可行性，更结合成本与环保因素，培养学生的批判性思维和实际问题解决意识。此设计既帮助学生建立系统的物质观，又提升教师课堂组织与情境创设能力，实现知识迁移与素养落地。

人教版必修第一册 第一章　物质及其变化 第1节　物质的分类及转化 1.2 物质的转化 创原家独 网 科 学 地壳 变动 石油 物质的转化—自然界 煤 石油 四种基本反应类型 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 AB=A+B： CaCO3 CaO+CO2↑ A+B=AB： 2H2+O2 2H2O AB+C=A+CB: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 AB+CD=AD+CB: NaOH+HCl=NaCl+H2O 物质的转化—化学上 物质的转化—化合价上 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 单质零价要记清 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根 酸碱盐的通性 （1）酸的通性 酸的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂 使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色 活泼金属 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 置换反应 碱性氧化物 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 复分解反应 碱 Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O 复分解反应 某些盐 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl 复分解反应 活泼金属+酸=盐+氢气 碱性氧化物+酸=盐+水 碱+酸=盐+水 盐+酸=新盐+新酸 （2）碱的通性 碱的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 酸性氧化物 SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O 复分解反应 某些盐 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 复分解反应 碱+酸=盐+水 酸性氧化物+碱=盐+水 碱+盐=新碱+新盐 （3）盐的通性 盐的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 金属 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 置换反应 酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 碱 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 金属单质+盐=金属单质+盐 盐+酸=盐+酸 碱+盐=碱+盐 盐+盐=新盐+新盐 【思考与交流】 为什么不同的酸、碱或碳酸盐具有相似的化学性质？ 宏观辨识 微观探析 H+ HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 OH- Na2CO3 K2CO3 CO32- 具有相同离子的物质，具有相似的化学性质 H O H C O 【典例1】下列性质中，不属于碱的通性的是（ ） A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气 【解析】能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，故A不符合；能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，故B不符合；能与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性，故C不符合；能与金属反应放出氢气，不属于碱的通性，故D符合；答案选D。 D 课堂典例 【典例2】盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【解析】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；综上所述，全部都能在一定条件下直接生成盐，答案为D。 D 课堂典例 物质的转化 2.物质的转化 2Ca+O2= 2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O 学 思考与交流2 以分类的角度，你发现了什么规律？ 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 +O2 +H2O +酸或酸性氧化物 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 C + O2 == CO2 CO2+ H2O =H2CO3 H2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2H2O 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 +O2 +H2O +碱或碱性氧化物 以上述为例转化下列物质 点燃 C CO2 H2CO3 CaCO3 练习：以碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙 为例转化下列物质 S + O2 == SO2 SO2+ H2O =H2SO3 H2SO3+2NaOH= Na2SO3+ 2H2O 点燃 结论： S SO2 H2SO3 Na2SO3 练习：以钙、氧化钙、氢氧化钙、硫酸钙为例 转化下列物质 4Na+O2== 2Na2O Na2O +H2O=2NaOH 2NaOH +H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 制取碱的常用方法： Ca(OH)2+ Na2SO4===2NaOH+ CaSO4 ↓ 1.碱性氧化物和水 2.盐与另一种碱 如何制备NaOH? Na Na2O NaOH Na2SO4 理论可能的反应有两种：1.Na2O+H2O====2NaOH 2.Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3 ↓ 第一种方法Na2O作为原料来源成本高于产物NaOH，投入大于产出,一般不采用。 第二种方法是老方法，碱加盐的方法，通过复分解反应得到NaOH 现在最好用的制取NaOH的方法：电解饱和食盐水 如何制备NaOH? 所以，制取一种物质不能只看理论可能性，还需要综合考虑实际因素 要理论联系实际，设计一套最适合的制备方案 【典例1】从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方 法之一。单质X经下图所示过程可转化为含氧酸W。下列说法正确的是( ) A．X是金属钠 B．Y一定能使品红溶液褪色 C．W的浓溶液见光一定会分解 D．Z中氧元素的质量分数一定高于Y D 【解析】X可能为C、S、N2。A项，若X是金属钠，则W为碱，故A项错误；若X为S，则Y为二氧化硫，能使品红溶液褪色，但是X不一定为S，故B项错误；若X为N2，则W为硝酸，浓硝酸见光分解，但X不一定为氮气，故C项错误；若X为C，则Y为一氧化碳，Z为二氧化碳；若X为S，则Y为二氧化硫，Z为三氧化硫；若X为N2，则Y为一氧化氮，Z为二氧化氮；故Z中氧元素的质量分数都高于Y，故D项正确；故选D。 课堂典例 【典例2】推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 【解析】CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A项不正确；碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B项正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C项不正确；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D项不正确；故选B。 B 课堂典例 课后习题1：（P13 5题） 从Zn、BaCl2、NaOH、KCIO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4，等物质中，选出适当的物质， 按下列要求写出化学方程式。 （1）化合反应（2）分解反应（3）置換反应（4）复分解反应 课后习题2：采用不同的方法制取下列物质，并写出化学方程式（P13 7题） （1）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu。 （2）用三种方法制取MgCl2 $