四川省泸州市纳溪中学校2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

纳溪中学校高2023级高三年级上期第一次月考化学试题卷 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Co-59Sb-122 1、《本草纲目》中有对“盐胆水（卤水）”的记载：“藏器曰：此乃盐初熟，槽中 沥下黑汁也。时珍曰：盐下沥水，则味苦不堪食。今人用此水，收豆腐。”卤水 的主要成分为氯化镁等。下列说法错误的是 A。直接加热蒸发氯化镁溶液可获得纯净的无水氯化镁 B。“今人用此水，收豆腐”利用了胶体聚沉的性质 C。卤水是海水制盐工业的副产物，可用于提溴 D。工业上通过电解熔融氯化镁的方法制备金属镁 2、W为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A。标祝下，22.4LC12发生歧化反应，转移电子数可能等于N B。6.4g铜粉与浓疏酸充分反应，转移的电子数目为0.2M C.常温下，p=11的NaC10溶液中，由水电离出的0H数目为0.001M D。1mo1K2[Fe(CN)6]配合物中的o键数目为24M 3、甘氨酸亚铁配合物是一种安全、高效的补铁剂，可 由甘氨酸(H,NCH,COOH)与FeCO,反应制得，其结构简 式如图。下列说法正确的是 A。甘氨酸含有手性碳原子 B。第一电离能：N>O C。甘氨酸亚铁中心离子的配位数为6 D。制备反应中甘氨酸体现了碱性 4、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下 列叙述错误的是 Si-PPZ or solvent-free 庚醛 苯甲醛 茉莉醛 A。庚醛中醛基邻位碳上的C-H键极性较强，易断键 B。推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C。检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液 中加溴水溶液 D。理论上，1mol茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成2mol单质银 5、下列化学方程式或离子方程式错误的是 A。用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO,=证，个+2H,O B。检验菠莱液中是否含有Fe+：Fe++3SCN=Fe(SCN), C。s0,通入碘水：S02+I2+2H,0=2H+S0+2HΠ D。用Fes除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)、≠Hgs(s)+Fe+(aq) 6、下列化学用语或图示表达正确的是 A.si02的电子式：O:Si:O B。2-丁烯的键线式：◇ C。H,O的价层电子对互斥(VSEPR)模型：H一O一H D.C12分子中o键的形成： 7、下列实验操作、现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有Fe 乙醇和浓疏酸共热至170℃，将产 B 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 生的气体通入溴水中 溶液由蓝 [Cu(H0)]*转化为[CuC1]2 加热0.5mo1LCuC12溶液 色变为黄 的反应为吸热反应 绿色 向冷却后的淀粉水解液中依次加 溶液未变 D 淀粉已完全水解 入NaOH溶液、碘水 蓝 8、化合物XY(ZW,),可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。W、X、 Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子$能级上的电子总数和P 能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是同周期离子半径最小的元素，下列说 法正确的是 A。最高正化合价：Z=W>Y>X B。简单氢化物沸点：Z>W C。ZW2和W的空间结构相同 D。X和W形成的化合物一定只含有离子键 9、第尔斯-阿尔德反应（①-A反应）可以构筑环状碳骨架，有人巧妙利用D-A反应 和逆D-A反应，实现了如图所示有机物的骨架转变（图中R表示烃基）。下列说 法错误的是 d c_ D-A反应 逆D-A反应 A。I中没有手性碳原子（除R外） B。I能使MnO.酸性溶液褪色 C。Ⅱ+Ⅲ的反应有HCN生成 D.皿中除“-R”以外的所有原子共平面 10、聚碳酸酯（简称PC)具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其 合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 M N PC A。M与对苯二酚互为同系物 B。M分子中所有碳原子共平面 C。1mo1N最多可消耗2mo1Na0ID.。m=2m-1且X为苯酚 11、一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH,OH转化成甲酸钠的电化学示意图 如下所示，阴极生成HC0,和一种气体。下列说法错误的是 b 电源 NP,基泡沫 NiPx基泡沫 催化剂涂层 钠离子 催化剂涂层 交换膜 NaHCO 甲醇的 C02 溶液 NaOH溶液 甲酸钠制备 A。a为电源负极 B。Na*由左侧室向右侧室移动 C。阴极的电极反应式为2C0,+2H,0+2e=H,+2HC0, D。理论上，当电路中转移2mole时，阴极室质量增加132g 12、卤化铵(H,X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是 △H NH,X(s) →NH,(g)+HX(g) AH NH,(g)+H(g)+X(g) △H。 △H, NH,(g)+H'(g)+X-(g) △H, NH:(aq)+X(aq)+A/NH,(g)+H(aq)+X-(a) A。△H1>0,H2<0 B。精确条件下，NH,CI的△H2比H,I的大 C。相同条件下，H,CI的△H比NH,I的小 D。△H1+△H2+△H,+△H4+H,+H。=0 13、钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，「Co(NH)。]C1,的晶胞 结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为acm。下列说法错误的是 A。配合物中心离子Co2+的配位数是6 B。该晶体属于混合型晶体 0 [Co(NH) C。配体中H-N-H键角>NH,分子 4×232 D.该晶体的密度为心g/cm 14、利用双极膜电解器还原NO,制H,的装置如图，其法拉第效率FE(H) 可达90%[法拉第效率FE(B)= 生成B所需电子 通过电极的电子 ],生成其他气体的电极法拉第 效率E为50%。已知工作时双极膜中间层的H,O解离出H+和OH，并 在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是 气体 电源 气体 电极a 电极b ↓ I室 +OH Ⅱ室 KNO,溶液 双极膜 KOH溶液 A。电极电势： a电极高于b电极 B。双极膜中H,O解离出的OH移向a电极 C。I室中发生的反应式为NO+8e+6H,0=NH,+9OH D。当阳极产生11.2L气体（标准状况）时，则阴极产生0.45 noINH, 15、常温下，用0.1nol.L'H,S0,溶液滴定20mL0.1mol·L1氨水，水的电离程度随硫 酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 水的电离程度 b 0 V V2 VH2SO4(aq)]/mL cH) A。b点溶液中， >3x106 c(SO B。a点溶液中，可能存在c(NH)+c(H)>2c(SO:)+c(OH) C。Y<10 D。往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 16、锑白(Sb0,)工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉锑矿（主 要成分为Sb,S,，含少量As,S,、PbS、Cu0、SiO2)为原料制备锑白( Sb,O,)的工艺流程如图所示。 盐酸SbCL,溶液 适量Sb Na S NaH PO 碱性物质 辉锑矿粉 酸浸 →浸出液→还原沉铜、铅→除砷→水解→$b,0,C,→中和→Sb,03 滤渣1 滤渣2 As 滤液 已知： ①浸出液中除含过量盐酸和S6Cl之外，还含有 SbCL,、AsCL、CuCl2PbCI。 ②K,(CuS)=6.2×1036,Km(PbS)=8.0x1028。 ③sb,O,与A1,0,具有相似的化学性质。 回答下列问题： (1)基态$b原子的价层电子轨道表示式为 (2)加快酸浸速率的措施有 (任写一种)。 (3)滤渣1的成分为疏和 (4)“沉铜、铅”步骤中，Cu2+、PbC1?起始浓度均为0.01mol.L1。当铜、 铅沉淀完全时，溶液中c(s2-)≥ mol.L1。(当离子浓度≤1×10mol.L 时认为沉淀完全) (⑤)“除砷”时有HPO,生成，则该反应的化学方程式为 (6)“中和”的碱性物质选用氨水而不用NaOH溶液的原因是 (7)$b,0,在空气中充分加热，固体增重率约为8.22%，则生成的氧化物化学式 6 为 17、三苯甲醇（相对分子质量为260）是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备 三苯甲醇的原理如下： MgB OMgBr 饱和NH,CI溶液 THF 格氏试剂 已知： ①TH℉为四氢呋喃(0)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为66C。 ②格氏试剂(MgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。 实验步骤： I.制备 按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂PhMgBr (3.62g,20mo),Ph代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏 斗A缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g,6.3mo1)和T℉(5mL)的混合液。滴加完 毕后，将冰水浴改为水浴，于70C下继续回流1h，此时溶液变为淡黄色。 再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗B缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。 II。提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。（每次10mL,2次）萃取，合并有 机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗 产品用80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色， ，抽滤后得白色固体产品 0.63g。 回答下列问题： > (1)仪器C中试剂为 (2)如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。 50mL (3)滴加饱和H,C1水溶液的作用是 (④)下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是 (填序号)。 A。测熔点 B。X射线衍射实验 C.质谱 D。元素分析 (⑤)将步骤II补充完整： (6)制备原理第(1)步反应的化学方程式为 (苯基用Ph表示)。 (7）三苯甲醇的产率为 (保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取 并合并有机相，则导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一 种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示： 反应ICH,(g)+H,O(g)≠C0(g)+3H,(g)△H=-206.1kJ/mol 反应IICH4(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H,(g)△H2=-247.3kJ/mol 反应ΠC0(g)+H,O(g)、=Co,(g)+H,(g)△H3=+41.2kJ/mol (1)反应I在 (填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能 自发进行。 (2)在初始压强P。=100kPa的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比 投入CH、CO,和H,0,在不同温度下反应相同时间后，提到H,产率如图所示(H, 产率= 2n4成(H2) 4n(CH,)+2n入(H,O)° 100 80 601 40 CH,:C0,:H,O=1:1:3 ---…CH:C0,H0=1:1:2 20 ---CH:C0,:H0=11:1 --CH4C02H,0=1:1:0 0 TIC 200 400 600 800 1000 1200 ①四条曲线先升高后降低，降低的原因是 ②由图可知，当1000°C,CH4:C02:H,0=110时，H2产率接近100%，随着H,0的 投入增加，H,产率降低的原因是 ③在CH,:C0,:H,O=113的条件下，已知温度为T时，CH,的平衡转化率为 50%,H,的平衡产率为26%，则此时容器中C0的分压为 kPa(保留两位有 效数字)，反应III的分压平衡常数K。= (保留两位有效数字)。 (3)利用电催化法将C0,转化为CH,OH的一种方法如图： ⊙ Cu,0ZnO薄膜电极 C0, NaHCO,(aq)-> →CH,OH NaOH(aq)- 阳离子交换膜 Pt电极 ①阴极发生的反应方程式为 ②当生成16g甲醇时，阳极区质量减少 g。 19、左旋多巴()是治疗帕金森的一线药物，临床疗效佳，但长期服用可能诱发 异动症，为在保证药效的同时降低毒副作用，可合成其衍生物()进行替代。一 种制备H的合成路线如下： HO COOH HO COOCH3 CH.COCH NH. HN0② ③ HO HO B -Bo CH COOH COOCH. HN Boc D H.C HO COOH TFA H HC NH 已知：一表示由纸面向外伸展的共价键，-Boc代表-C00C(CH2)3。 回答下列问题： (1)物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团，其名称为 (2)步骤①的反应类型为 ，其化学反应方程式为 (3)步骤②、③的目的是。 (④)TFA表示CR,C00H,根据路易斯酸碱理论，CRgC00和CHC00属于碱，其碱 性大小随氧原子电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：CF,C00 CC00(填“>”或“<”)。 (⑤)已知-Boc是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内 一般不会与醇羟基反应，原理如下： (Boc),O,MeOH R-NH, >R-NH-Boc (易氧化) (不易氧化) 结合题目所给合成路线与上述信息，设计以H0CH,CH,CHNH2、HCH0为原料制备 CHO HO NH,的路线 (用流程图表示，其他试剂任选)。 o