2025年中考化学常见的酸和碱复习课件

该初中化学课件系统覆盖常见酸和碱的中考核心考点，包括酸与碱的物理性质、化学性质及通性。通过对比表格梳理浓盐酸与浓硫酸特性，归纳酸的五条化学性质及化学方程式，精准对接中考说明中物质性质与应用的考查要求，分析酸碱通性、中和反应等高频考点权重，整理物质分类、实验现象描述等常考题型。 课件亮点在于“考点梳理+真题演练+易错点拨”模式，如中考链接题3通过对比浓硫酸干燥与熟石灰改良土壤，培养科学思维。“生锈铁钉消失”案例解析两步反应，示范现象与方程式结合的答题技巧，帮助学生掌握物质转化规律，教师可依此进行针对性突破，提升复习效率。

复习：常见的酸和碱 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质 复习目标： 无色黏稠油状液体 无气味 有刺激性气味 无明显现象 瓶口附近有白雾出现 吸水性 腐蚀性（化性） 挥发性 无色液体 一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较 做干燥剂 金属表面除锈；胃液中含有盐酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 特性 用途 （HCl） （H2SO4） 3 二、酸的化学性质 1：酸能与指示剂反应。 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸 中性溶液 碱 变红色 不变色 变蓝色 不变色 不变色 变红色 二、酸的化学性质 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 与盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ★注意：1、金属活动性在H以前 2、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 二、酸的化学性质 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 现象 化学方程式 铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 铁锈消失，铁钉变得光亮溶液由无色逐渐变成黄色。 溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。 二、酸的化学性质 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 NaOH + HCl = Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O 2 Na2SO4 + 2H2O 5.盐+酸 →新盐+新酸 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _______________________________ 纯碱中加入稀盐酸 _______________________________ 稀盐酸中滴入硝酸银溶液 _______________________________ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 二、酸的化学性质 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。 小试牛刀 生锈铁钉消失的原因 １、Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、　Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ 铁锈溶解 铁溶解 溶解完全 三、碱的物理性质和用途 易 微 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 酸性 四、碱的化学性质 1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液 变红 2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 化学方程式 CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶液 SO3+ NaOH溶液 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 3、酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 4、盐+碱 →新盐+新碱 溶液中出现白色沉淀 有蓝色絮状沉淀生成。 现象 化学方程式 NaCO3溶液 与 Ca(OH)2溶液 CuSO4溶液 与 NaOH溶液 Na2C03+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl 四、碱的化学性质 “物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论： 酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。 H+ OH- “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红　Ｄ.先变红后变紫 提示： 　　雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色， 但加热时碳酸分解 H2CO3==H2O+CO2↑ 　　　　　　　 　　　所以石蕊溶液又变回原来的紫色． D 小试牛刀 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 小试牛刀 中考链接 1，化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是 HNO3 B. MgO C. O2 D. NaCl 2，在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是 A.红色-蓝色 B.蓝色-红色 C.红色-无色 D.无色-红色 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 中考链接 3，下列应用与中和反应原理无关的是 A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤是石油产品中残留硫酸 4, 下列物质与稀硫酸混合不能产生氢气的是 A： 镁 B：银 C：铁 D：铝 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 5，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和______（填离子符号）。 （2）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与他们的主要成分反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水。由此可推知鱼骨、鸡蛋壳主要成分是______（填化学式）。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 参考答案： 1.A 2.C 3.A 4.B 5.(1)H+ (2) CaCO3 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 $