第1章 物质及其变化 基础达标 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1章 物质及其变化 基础达标2025-2026学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B．产生丁达尔现象 C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 D．胶体在一定条件下能稳定存在 2、下列物质中分散质粒子的直径最小的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．雾 C．有色玻璃 D．悬浊液 3、下列有关物质的分类错误的是（ ） A．混合物：医用酒精、空气、稀硫酸 B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸 C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰 D．单质：石墨、臭氧、水银 4、下列有关说法不正确的是(　　) A．通过一步反应可实现硫酸向硫酸铜的转化 B．氯化钾溶液中混有少量硫酸铜杂质时，可通过加入Ba(OH)2 溶液除去 C．湿润的紫色石蕊试纸遇稀硫酸显蓝色 D．不慎把浓硫酸洒在皮肤上时，先用大量清水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗 5、下列分散系中，具有丁达尔效应的是（     ） A．碳酸钠溶液 B．硝酸钾溶液 C．蔗糖溶液 D．Fe(OH)3胶体 6、下列对电解质概念的理解正确的是(　　) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠不是电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物 7、离子方程式C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可能是(　　) A.K2CO3 B.BaCO3 C.CaCO3 D.NaHCO3 8、下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（   ） A. Na2CO3和HCl            B. Cu(OH)2和H2SO4       C. NaOH和H2SO4           D. Mg(OH)2和HNO3 9、对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是(　　) A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应 B.每反应4个HCl分子,转移2个电子 C.每生成1个Cl2分子,转移4个电子 D.反应中锰元素将电子转移给氯元素 10、下列叙述正确的是(　　) A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 11、下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（    ） A. 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物 B. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3 C. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3 D. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 12、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（ ） A．——碱性氧化物 B．漂白粉——混合物 C．纯碱——碱 D．——电解质 13、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（      ） A．两者都能产生丁达尔效应 B．两者都不能产生丁达尔效应 C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 14、化学学习兴趣小组对四组指定溶液进行粒子(大量)检验。经鉴定，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是(    ) A. 无色透明溶液：MnO4-、K+、SO42-、Na+ B. 能使石蕊试液变红的溶液：H2O2、Na+、Cl-、I- C. 室温下pH>7的溶液：K+、Ba2+、CH3COO-、NO3- D. 加Zn能放出H2的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32- 15、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（   ） A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol C. K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3 D. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向Ba(OH) 2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH- ++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2++ +PbS=CuS+PbSO4 C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe (OH) 3+3H+=Fe3+ +3H2O D．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液： 2Na++ +CO2+H2O=2 17、下列说法正确的是（　　） A．过滤可使硬水软化 B．硬水经煮沸后就变为软水 C．水垢的主要成分是碳酸氢钙和碳酸氢镁 D．永久硬度是指钙镁类硫酸盐和氯化物引起的水的硬度 18、常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1 ， 下列说法中正确的是（   ） A. HA是一种强酸 B. 相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强 C. 在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D. 中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同 二、填空题。 19、下列物质：①铜 ②纯碱 ③Ba(OH)2 固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 酒精 ⑦熔融的NaCl ⑧二氧化碳 (1)属于盐类的是____________。 (2)能导电是____________ 。 (3)属于电解质的是___________ 。 (4)写出②和④代表物质在水中电离的方程式②_________，④_________。 20、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，同时不断搅拌(如图所示)。 （1）主要实验现象：烧杯中___ ，小灯泡：___ 。 （2）烧杯中反应的离子方程式：___ 。 （3）下列图示能正确表示实验过程的是___ 。(填序号) A． B． C． 21、Ⅰ、配平下列方程式并填空。 _______Cu+_______HNO3_______Cu(NO3)2+_______NO↑+________H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为________。 Ⅱ、现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO固体 　④CO2 　⑤H2SO4 　 ⑥Ba(OH)2　⑦熔融的KNO3　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸  　⑩Al2(SO4)3 （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________ 。 （2）⑩在水中的电离方程式为________ 。 （3）以上属于电解质的共有________种。 （4）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________ 。 （5）配平② 与 ⑨发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目_____Al + _____HNO3 = _____Al(NO3)3 + _____NO↑ +________；当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为________mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为________。 22、Ⅰ、(1)在稀反应中，_______是还原剂；_______元素被还原。 (2)所属基本反应类型是_______。该反应中，发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物。 Ⅱ、有下列物质：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3，⑪烧碱，⑫NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题： (1)属于电解质的是_______(填序号，下同)。 (2)能电离出氢离子的是_______ (3)属于酸的是_______。 (4)属于碱的是_______ (5)其中属于难溶性碱的是_______。 三、实验题。 23、课外小组拟用Cl2和K2MnO4的浓强碱溶液制备KMnO4： 已知锰酸钾溶液为绿色。 (1)K2MnO4在酸性条件下会发生歧化反应(同一元素的原子一部分被氧化，另一部分被还原的反应)，同时有沉淀产生，该反应的离子方程式为： _____________ 。 (2)制取KMnO4的实验装置如图(加热装置略去)： ①仪器a的名称为________，仪器a中导管的作用是____________ 。 ②仪器C中生成KMnO4的化学方程式为____________ ；单向阀的作用是___________ 。 (3)可以通过仪器C中溶液的颜色变化来判断是否停止通氯气，该现象是： __________ 。 (4)下列关于由高锰酸钾溶液获得高锰酸钾晶体的叙述正确的是_______(填标号)。 A．快速蒸发溶液中的水分，可得较大晶体颗粒 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C．将高锰酸钾溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得晶体 D．为了提高产量，可用KCl溶液洗涤高锰酸钾晶体 (5)尾气的吸收可用下列试剂中的_______(填标号)。 A．25%的NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．蒸馏水 (6)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品3.620g，配成250mL溶液，用酸式滴定管量取25.00mL待测液，用0.1000mol·L-1的草酸钠标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为50.00mL(不考虑杂质的反应)，用离子方程式表示滴定原理：________ ，高锰酸钾产品的纯度为______(保留4位有效数字，假设杂质不反应)%。 第1章 物质及其变化 基础达标2025-2026学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 B．产生丁达尔现象 C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 D．胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】A 2、下列物质中分散质粒子的直径最小的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．雾 C．有色玻璃 D．悬浊液 【答案】A 3、下列有关物质的分类错误的是（ ） A．混合物：医用酒精、空气、稀硫酸 B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸 C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰 D．单质：石墨、臭氧、水银 【答案】C 4、下列有关说法不正确的是(　　) A．通过一步反应可实现硫酸向硫酸铜的转化 B．氯化钾溶液中混有少量硫酸铜杂质时，可通过加入Ba(OH)2 溶液除去 C．湿润的紫色石蕊试纸遇稀硫酸显蓝色 D．不慎把浓硫酸洒在皮肤上时，先用大量清水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗 【答案】C　 5、下列分散系中，具有丁达尔效应的是（     ） A．碳酸钠溶液 B．硝酸钾溶液 C．蔗糖溶液 D．Fe(OH)3胶体 【答案】D 6、下列对电解质概念的理解正确的是(　　) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠不是电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物 【答案】D 7、离子方程式C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可能是(　　) A.K2CO3 B.BaCO3 C.CaCO3 D.NaHCO3 【答案】A 8、下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（   ） A. Na2CO3和HCl            B. Cu(OH)2和H2SO4       C. NaOH和H2SO4           D. Mg(OH)2和HNO3 【答案】C 9、对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是(　　) A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应 B.每反应4个HCl分子,转移2个电子 C.每生成1个Cl2分子,转移4个电子 D.反应中锰元素将电子转移给氯元素 【答案】B 10、下列叙述正确的是(　　) A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 【答案】A 11、下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（    ） A. 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物 B. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3 C. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3 D. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 【答案】A 12、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（ ） A．——碱性氧化物 B．漂白粉——混合物 C．纯碱——碱 D．——电解质 【答案】B 13、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（      ） A．两者都能产生丁达尔效应 B．两者都不能产生丁达尔效应 C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 【答案】D 14、化学学习兴趣小组对四组指定溶液进行粒子(大量)检验。经鉴定，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是(    ) A. 无色透明溶液：MnO4-、K+、SO42-、Na+ B. 能使石蕊试液变红的溶液：H2O2、Na+、Cl-、I- C. 室温下pH>7的溶液：K+、Ba2+、CH3COO-、NO3- D. 加Zn能放出H2的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32- 【答案】C 15、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（   ） A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol C. K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3 D. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 【答案】C 16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向Ba(OH) 2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH- ++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2++ +PbS=CuS+PbSO4 C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe (OH) 3+3H+=Fe3+ +3H2O D．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液： 2Na++ +CO2+H2O=2 【答案】B 17、下列说法正确的是（　　） A．过滤可使硬水软化 B．硬水经煮沸后就变为软水 C．水垢的主要成分是碳酸氢钙和碳酸氢镁 D．永久硬度是指钙镁类硫酸盐和氯化物引起的水的硬度 【答案】D 18、常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1 ， 下列说法中正确的是（   ） A. HA是一种强酸 B. 相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强 C. 在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D. 中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同 【答案】C 二、填空题。 19、下列物质：①铜 ②纯碱 ③Ba(OH)2 固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 酒精 ⑦熔融的NaCl ⑧二氧化碳 (1)属于盐类的是____________。 (2)能导电是____________ 。 (3)属于电解质的是___________ 。 (4)写出②和④代表物质在水中电离的方程式②_________，④_________。 【答案】②④⑦ ①⑤⑦ ②③④⑦ Na2CO3=2Na++CO32- NaHSO4=Na++H++SO42- 20、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，同时不断搅拌(如图所示)。 （1）主要实验现象：烧杯中___ ，小灯泡：___ 。 （2）烧杯中反应的离子方程式：___ 。 （3）下列图示能正确表示实验过程的是___ 。(填序号) A． B． C． 【答案】（）有白色沉淀生成 逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮 （2）Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O （3）AB 21、Ⅰ、配平下列方程式并填空。 _______Cu+_______HNO3_______Cu(NO3)2+_______NO↑+________H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为________。 Ⅱ、现有下列十种物质：①H2　 ②铝 　③CaO固体 　④CO2 　⑤H2SO4 　 ⑥Ba(OH)2　⑦熔融的KNO3　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸  　⑩Al2(SO4)3 （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________ 。 （2）⑩在水中的电离方程式为________ 。 （3）以上属于电解质的共有________种。 （4）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________ 。 （5）配平② 与 ⑨发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目_____Al + _____HNO3 = _____Al(NO3)3 + _____NO↑ +________；当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为________mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为________。 【答案】Ⅰ、3；8；3；2；4；21：32 Ⅱ、（1）Ba(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （2）Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42- （3）5 （4）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O （5）1；4；1；1；2；H2O；0.9；3:1 22、Ⅰ、(1)在稀反应中，_______是还原剂；_______元素被还原。 (2)所属基本反应类型是_______。该反应中，发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物。 Ⅱ、有下列物质：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3，⑪烧碱，⑫NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题： (1)属于电解质的是_______(填序号，下同)。 (2)能电离出氢离子的是_______ (3)属于酸的是_______。 (4)属于碱的是_______ (5)其中属于难溶性碱的是_______。 【答案】Ⅰ、Cu N(氮) 置换反应 还原 Ⅱ、(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫ (2)③⑤ (3)⑤ (4)⑨⑩⑪⑫ (5)⑨⑩ 三、实验题。 23、课外小组拟用Cl2和K2MnO4的浓强碱溶液制备KMnO4： 已知锰酸钾溶液为绿色。 (1)K2MnO4在酸性条件下会发生歧化反应(同一元素的原子一部分被氧化，另一部分被还原的反应)，同时有沉淀产生，该反应的离子方程式为： _____________ 。 (2)制取KMnO4的实验装置如图(加热装置略去)： ①仪器a的名称为________，仪器a中导管的作用是____________ 。 ②仪器C中生成KMnO4的化学方程式为____________ ；单向阀的作用是___________ 。 (3)可以通过仪器C中溶液的颜色变化来判断是否停止通氯气，该现象是： __________ 。 (4)下列关于由高锰酸钾溶液获得高锰酸钾晶体的叙述正确的是_______(填标号)。 A．快速蒸发溶液中的水分，可得较大晶体颗粒 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C．将高锰酸钾溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得晶体 D．为了提高产量，可用KCl溶液洗涤高锰酸钾晶体 (5)尾气的吸收可用下列试剂中的_______(填标号)。 A．25%的NaOH溶液B．Na2SO4溶液C．蒸馏水 (6)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品3.620g，配成250mL溶液，用酸式滴定管量取25.00mL待测液，用0.1000mol·L-1的草酸钠标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为50.00mL(不考虑杂质的反应)，用离子方程式表示滴定原理：________ ，高锰酸钾产品的纯度为______(保留4位有效数字，假设杂质不反应)%。 【答案】（1）3+4H+=2+MnO2↓+2H2O （2）恒压漏斗 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl 防止发生倒吸 （3）溶液颜色由绿色变为紫红色且颜色不继续加深 （4）BC （5）A （6）2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 87.29 学科网（北京）股份有限公司 $