第4章 原子结构和化学键 强化巩固题 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第4章 原子结构和化学键 强化巩固题2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册

一、选择题。

1、在周期表的主族元素中，按箭头指向表述的变化规律正确的是（    ）

选项	箭头指向	变化规律
A	↑	非金属元素简单气态氢化物稳定性逐渐增强
B	→	元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数
C	←	简单离子的半径逐渐增大
D	↓	金属元素阳离子的氧化性逐渐增强

A．A B．B C．C D．D

2、据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说明正确的是（    ）

A．N60与C60互为同素异形体 B．3H与4H互为同位素

C．N60可能是一种新型电解质 D．3H2O与4H2O互为同素异形体

3、反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A．中子数为9的氮原子：N

B．Na2O2的电子式：

C．乙炔的结构式：HC≡CH

D．丙烷的球棍模型：

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T	W
原子半径(nm)	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074	0.099

主要化合价

、、

、-1

根据表中信息，下列说法中错误的是（    ）

A．离子半径：

B．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：

C．Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物酸性：

D．Y与W元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构

5、下列化学用语正确的是（    ）

A．用电子式表示Na2S的形成过程：

B．和互为同位素

C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为

D．的电子式：

6、X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是（    ）

A．X和Z组成的化合物是一种强氧化剂

B．Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性

C．W与Y形成的化合物的电子式为：

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱

7、我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（    ）

A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B．X合金可用于制造火箭和飞机的部件

C．X最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱

D．由Z与W组成的化合物中的化学键为离子键

8、关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是（    ）

A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱

B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强

C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强

D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI

9、NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（    ）

A．18gT2O中含有的质子数为10NA

B．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NA

C．25℃，101kPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA

D．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶3

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为NA

B．2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA

C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

D．标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

11、下列说法正确的是（    ）

A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同

B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同

C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

D．115号元素位于第七周期第ⅤA族

12、下列叙述正确的是（    ）

A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束

B．除第一周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

13、下列有关微粒间相互作用说法正确的是（    ）

A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键