2.2化学反应的限度 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

2.2化学反应的限度 同步练

 

一、单选题

1．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：   kJ⋅mol。对于该反应下列说法正确的是

A．该反应

B．4 mol HCl与1 mol 反应转移电子数约为

C．的使用能使氧化HCl的反应进行完全

D．反应的平衡常数为

2．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

C．开启啤酒瓶后，压强变小，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎

3．下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解

B．制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出

C．工业合成氨选择500℃左右的条件进行

D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生

4．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应、

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成需消耗

D．用E表示键能，该反应

5．肼常用于航天航空的燃料，也可利用Pt-Rh合金催化剂催化氧化生产NO，在Pt-Rh合金催化剂作用下，

  ，下列说法正确的是

A．该反应能自发进行

B．增大压强提高了活化分子的百分比，使单位体积内有效碰撞次数增加从而反应速率加快

C．Pt-Rh合金的作用是改变反应历程只加快正反应速率，且反应前后质量和性质均不变

D．保持其他条件不变，适当提高的比值可以提高的转化率

6．下列说法正确的是

A．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达平衡后，增大压强，平衡移动使颜色变深

B．反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡后，恒温恒压条件下充入惰性气体，平衡向左移动，到达新平衡时混合气体的颜色比条件改变前深

C．反应2X(g)＋Y(s)Z(s)达平衡后，恒温恒容条件下充入X(g)，平衡向右移动，到达新平衡时气体X浓度不变

D．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)达平衡后，恒温恒容条件下充入HCl(g)，平衡不移动

7．绝热恒容密闭容器中发生反应：  。下列不能说明该反应达到平衡状态的是

A．气体密度不变 B．气体颜色不变

C．体系温度不变 D．气体平均摩尔质量不变

8．T℃，某密闭容器中发生：，达到平衡后测得CO2的浓度为1mol/L，下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式为

B．反应过程中继续加入CaCO3后，c(CO2)将增大

C．将密闭容器体积增大一倍，再次平衡后，CO2的浓度大于0.5mol/L

D．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动

9．固定体积的密闭容器中加入和，发生反应，平衡时C的浓度为；维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为反应物，平衡后C的浓度仍为的配比是

A． B．

C． D．

10．下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A．，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅

B．，加入粉，平衡正向移动，溶液颜色加深

C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化

D．，升温，溶液由蓝色变为黄绿色

11．已知Fe3+检验的方程式：FeCl3(黄色)+ 3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，若要使溶液的红色变浅，下列可采用的方法是

A．加入适量FeCl3浓溶液 B．加入几滴NaOH浓溶液

C．加入适量KCl固体 D．加入几滴Fe(SCN)3浓溶液

12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．在的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深

B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

C．实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气

D．光照新制氯水，颜色变浅

13．绝热恒容密闭容器中通入A和B，一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是

A．该反应正向放热

B．点后也下降

C．点时：

D．气体A的浓度：点小于点

14．下列对化学平衡的认识正确的是

A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态

B．  ，  ，则

C．室温下，反应不能自发进行，说明该反应的