2026届高三化学一轮复习同步练习原子结构与性质

2026届高三化学一轮复习同步练习原子结构与性质

 

一、单选题

1．下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是

A．N：2s22p5 B．Si：3s23p2 C．Fe2+：3d54s1 D．Cu：3d94s2

2．下列有关化学元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表共有18个纵行18个族

B．元素周期表共有7个横行7个周期

C．在每一周期中，元素种类数等于从ns能级开始到np能级结束递增的电子数

D．在每一主族中，从上往下既包含金属元素又包含非金属元素

3．(WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则

A．电负性：W>X

B．氢化物稳定性：X>W

C．WV3和YX3的空间构型相同

D．Z的第四电离能远大于第三电离能

4．下列化学用语表述正确的是

A．F-的核外电子排布式：

B．的空间构型：三角锥形

C．基态I原子的核外电子排布式：

D．HClO在水溶液中的电离方程式：

5．前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K，L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是

A．键角：

B．电负性：；原子半径：

C．在一定条件下，和可以相互转化

D．Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒

6．工业用镁还原制备金属，工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．原子的价电子轨道表示式为

B．工业上可通过电解熔融制取金属

C．用金属还原过程中需要通入作保护气

D．“真空蒸馏”的目的是使气化，实现与的分离

7．原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成的某天然矿石的晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性，Z元素的价电子数为11，下列说法正确的是

A．Y、Z均位于元素周期表的d区 B．第三电离能

C．电负性： D．键角：

8．等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是

A．原子半径： B．电负性：

C．电离能： D．酸性：

9．周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞，在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列说法正确的是

A．和中的键角相等

B．和晶体类型均为共价晶体

C．砷化镓晶体中化学键为σ键

D．基态砷原子()核外价电子排布式为

10．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

B．键的键能小于键的键能

C．的键角比的小

D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子

11．下列说法正确的是

A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量

B．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大

C．所有元素中氟的第一电离能最大

D．价电子排布为的元素位于第五周期第VA族，是p区元素

12．Au 最外层电子位于P能层，价层电子排布与 Cu 相似。一种 Au 的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是

A．第一电离能：X>Y>Z

B．原子半径：Z>X>Y

C．Au 的核外电子排布式为

D．该配合物中X原子的杂化方式均为sp3杂化

13．2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se)

B．第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si)

C．晶体硅、白磷(P4)均为分子晶体

D．氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3

14．生活中一种常见的食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序类依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列有关说法正确的是