3.2水的电离和溶液的pH 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH

 

一、单选题

1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　)

A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液

C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液

2．25 ℃时，纯水的Kw=1×10-14，100 ℃时，纯水的Kw=1×10-12，这说明

A．100 ℃时水的电离常数较小 B．前者c(H＋)比后者大

C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw和温度无直接关系

3．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．取NaOH溶液时俯视读数

B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

4．下列说法不正确的是

A．的溶液不一定呈碱性

B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等

D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

5．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl、②NaHSO4、③NaCl、④CH3COONa、⑤Na2CO3，pH按由大到下的顺序排列正确的是

A．②>①>③>④>⑤ B．③>②>①>④>⑤

C．⑤>④>③>①>② D．②>①>③>⑤>④

6．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是

A．该温度高于

B．由水电离出来的的浓度为

C．加入晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大

7．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是

①任何温度下，纯水的AG等于0；        ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；   ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

8．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24mol2·L-2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（    ）

A．SO B．NH C．NO D．HCO

9．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水。由水电离出的H+的物质的量之比是

A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1

C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶(2×107)∶2

10．下列说法错误的是

A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等

B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性

C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸

11．常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于

A．13 B．11 C．7 D．1

 

二、非选择题

12．硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，熔化，分解，在中性或碱性环境中能稳定存在。现进行以下实验：

【实验一】实验室通过如图装置制备

【实验二】提纯制备

将溶液倒入蒸发皿中加热微沸，待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时，停止加热，冷却结晶，抽滤，洗涤，低温烘干。

【实验三】产品纯度测定：

准确称取产品，用适量蒸馏水溶解配成溶液，取溶液，用的标准碘溶液滴定，多次实验中均消耗标准碘溶液已知碘能将氧化为

(1)实验中装置的作用是     ；中可制备，其反应的化学方程式为     。

(2)实验结束后，在处连接盛溶液的注射器，接下来的操作为     ，以避免拆除装置时造成污染。

(3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其在酸性条件下变黄的原因     。

(4)实验二蒸发浓缩时，刚有晶体析出就停止加热，原因是     ，所得晶体中混有的杂质为     。

(5)实验三使用的指示剂是     ，产品纯度为     用含、的式子表示。

13．测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：能与反应生成，在水溶液中建立平衡：。通过测定平衡体系中的、和，就可求得该反应的平衡常数。

Ⅰ．同学甲为测定上述平衡体系中，采取如下方法：取 mL上述平衡体系的混合溶液，用c 的溶液进行滴定【反应原理：】，消耗溶液mL。根据、和c可求得。