1.2 离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“物质及其变化”展开，系统梳理了离子反应、电解质概念及电离方程式书写等核心内容，通过问题链设计实现从宏观现象到微观本质的层层递进，构建起“物质分类—电离行为—离子反应条件”的学习支架，帮助学生建立结构决定性质的认知逻辑。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究三大素养，以真实实验情境（如BaCl₂与Na₂SO₄反应）引导学生从现象归纳本质，借助对比分析（如强弱电解质区分）强化证据推理能力，再通过典型例题训练符号表征与模型建构。例如第22页电离方程式正误判断题，既考查基础知识又培养批判性思维。此设计有助于学生形成系统认知框架，提升解决问题的能力，也为教师提供清晰的教学路径和可操作的活动范式。

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 1．下列反应属于离子反应的是( ) A．氢气还原氧化铜生成水和铜 B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C．盐酸滴加到石灰石固体上 D．实验室加热高锰酸钾制氧气 C 2．下列离子反应不能发生的是( ) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 D 预习检测 3、下列能发生离子反应的溶液组合是（ ） A、K+ 、OH—、Ba2+ 、Cl— B、Na+ 、CO32-、K+、Cl— C、SO42- 、NO3— 、K+、Ba2+ D、Cu2+ 、K+、Cl—、SO42- C 4．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生 改变的是( ) A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 A 不发生反应 产生CO2气体 生成BaSO4沉淀 5．从微观角度看，化学反应NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3的实质是(　　) A．Na＋和NO3－反应 B．Ag＋和Cl－反应 C．Na＋和Cl－反应 D．Ag＋和NO3－反应 B 一、电解质：在水溶液或熔融状态能导电的化合物。 或 化合物 问题2、KCl溶液、NaCl溶液、泥水是电解质吗？ 问题3、SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质吗？ 注意： 1、电解质前提是化合物，单质、混合物都不是电解质。 2、电解质需要熔融状态下或者在水溶液中自身能够电离产生自由移动带电粒子，而非溶于水发生了反应产生的带电粒子。 问题1：Cu、石墨能导电，它们是电解质吗？它们是非电解质吗？ 进阶游戏：实验室实在太乱了，你能整理好吗？ 电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 定义 (是本身能电离) 电解质与非电解质 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 酸、碱、大多数盐、大多数金属氧化物、水 非金属氧化物（H2O除外）、NH3 大多数有机物 既不是电解质， 也不是非电解质 强酸、强碱、盐、金属氧化物 弱酸、弱碱、水 电解质 强电解质：全部电离成离子 弱电解质：部分电离成离子 强酸、强碱、绝大多数盐 金属氧化物 弱酸：H2CO3 CH3COOH 弱碱：Cu(OH) 2 NH3·H2O 水 注意：强弱电解质的本质区别: 在溶液中以离子和分子形式存在 在溶液中以离子形式存在 电解质的分类 看溶于水的部分能否完全电离 （溶液） 电解质强弱与溶解性无关 典例精讲 1、铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) 2、NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) 3、NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　) 4、BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) × × × × 【例2】请同学们认真思考并判断正误： 弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。 而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。 醋酸溶液 下列电解质中： ① NaCl、② KOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑥ Na2CO3 ⑦ H2SO4 ⑧ K2O ⑨ H2O 强电解质： 弱电解质： 强电解质：强酸、强碱、盐、金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水 ①、②、⑤、⑥、⑦、⑧ ③、④、⑨ 知识梳理 如何表示电解质的电离的过程呢？ 知识梳理 定义：表示电解质电离的式子。 书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 实例：HCl===H＋＋Cl－；Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－ ；NaCl===Na＋＋Cl－ 物质的电离 电离方程式： 表示电解质电离的式子,符合客观事实、满足质量守恒和电荷守恒。 强酸、强碱、盐、金属氧化物 弱酸、弱碱、水 CH3COOH H2CO3 H2S NH3·H2O Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 H2S H2CO3 H₃PO₄ Cu(OH) 2 Fe(OH)3 注意！！ 溴化氢(氢溴酸) 高氯酸 氢氧化钾 氢氧化钡 亚硫酸氢钠 碳酸 一水合氨 氢氧化铁 1．写出下列物质的电离方程式 知识梳理 从电离角度认识酸、碱、盐 酸 盐 碱 定义：电离时，能生成___________和_______________________的化合物 定义：电离时生成阳离子_________的化合物 全部是H+ 定义：电离时生成阴离子___________的化合物 全部是OH－ 金属阳离子(或铵根离子) 酸根阴离子 电离方程式： HNO3===H++NO3- KOH===K++OH－ 电离方程式： 电离方程式： NH4NO3===NH4++NO3- 氯化氢(氢氯酸) 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 硝酸铵 乙酸 硫化氢(氢硫酸) 氢氧化铜 水 例：写出下列物质的电离方程式 典例精讲 H2SO4在水溶液中的电离方程式为：H2SO4 2H＋＋SO42- H2CO3在水溶液中的电离方程式为：H2CO3 H＋＋HCO3- HCO3- H＋＋CO32- NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42- NaHCO3 Na＋＋HCO3- HCO3- H＋＋CO32- (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHCO3在溶液中的电离方程式为： 。 随堂演练 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋ B．FeCl3===Fe3＋＋ Cl3－ C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－ D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ C 新课导入 1.我们知道电解质在水溶液中会电离出自由移动的离子，分别写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式。 2.电解质溶于水后，会电离出自由移动的离子。若将BaCl2、NaSO4 两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么样的变化？ BaCl2 === Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4 === SO42-＋2Na＋ 知识梳理 离子反应 实验1-3 实验步骤 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析 步骤 知识梳理 知识梳理 化学方程式： _____________________________________ 现象：________________________ 离子反应 实验1-3 实验现象 有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl Ba2+ Cl- Cl- SO42- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 Na+ Na+ 实验分析 混合前 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4===SO42-＋2Na＋ 混合后 Ba2+与SO42-相遇结合在一起， 生成难溶的白色沉淀BaSO4而导致数目减少， Na+与Cl-没有发生变化，数目不变。 反应实质 BaSO4 2Na＋ 2Cl－ 知识梳理 实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。 离子反应 实验1-3 实验结论 离子反应实质：是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_______________。 相互交换离子 减小 难溶物（沉淀） 气体 难电离（水) 离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。 核心概念 牛刀小试 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应 的离子（微粒），不能发生离子反应的说出原因。 （1）氯化钠溶液与硝酸钾溶液 （2）氢氧化钾溶液与硝酸溶液 （3）盐酸与碳酸钠溶液 （4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液 （5）锌与硫酸铜溶液 （6）铁与盐酸 通过上面的几个反应，你能总结离子反应发生的条件吗？ 课堂小结 ºì°ü´óÕ½ 66RPG.com ³È¹âËزĿâ 2018 Blues 72097.18 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $