3.2.3水的电离和溶液的pH 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定，通过知识回顾衔接溶液酸碱性的定性判断方法，自然过渡到定量测定需求，构建从定性到定量的学习支架，帮助学生理解滴定原理及应用。 其亮点在于以问题驱动探究，通过实验操作分解（如滴定管洗涤润洗、误差分析表格归纳）培养科学思维与探究能力，结合数据处理实例强化定量研究意识。采用分步教学法，学生能提升实验技能与严谨态度，教师可借助系统内容高效开展教学。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的PH 第三课时 酸碱中和滴定 学习目标 1、理解酸碱中和滴定的原理，会选择中和滴定指示剂。 3、通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析及处理方法，培养定量研究的意识。 2、掌握酸碱中和滴定仪器的使用、实验操作方法及误差分析。 知识回顾 如何定性判断一个溶液的酸碱性？ 通过酸碱指示剂 pH值试纸 pH计等 如何定量计算一个酸或碱溶液的浓度？ 酸碱中和滴定 新知探究 1、概念： 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的方法,叫做酸碱中和滴定。 一、酸碱中和滴定 标准液 待测液 2、原理： H++OH-=H2O 恰好反应时： n(H+) = n(OH-) c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱  c酸V酸=c碱V碱 (一元酸和一元碱) mc酸V酸 = nc碱V碱 m,n表示酸碱的元数 借助指示剂，准确判断滴定终点(即恰好完全反应的时刻) 3、实验关键： (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能指示酸碱反应完全的试剂——酸碱指示剂 思考：如何判断酸碱恰好反应完全？ 思考：滴定终点是酸碱恰好完全反应的点吗？ 酸碱恰好完全反应指酸与碱按照化学计量数比恰好完全反应，此时溶液可能显酸性，可能显中性，也可能显碱性； 滴定终点是指示剂颜色恰好变化的点。 酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。 新知探究 二、指示剂的选择原则： 3、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱 1、滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊) 2、指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。 4.3 突跃范围 9.7 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 新知探究 ① 强酸滴定强碱(强酸强碱盐)： ② 强酸滴定弱碱(强酸弱碱盐)： ③ 强碱滴定弱酸(强碱弱酸盐)： 选酚酞或甲基橙都可以 滴定终点为酸性，选甲基橙 滴定终点为碱性，选酚酞 二、指示剂的选择原则： ④滴定终点的判断： 酚 酞 甲基橙 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 红色→无色 橙色→黄色 无色→浅红色 黄色→橙色 当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色，说明达到滴定终点。 三、仪器与操作 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、容量瓶 1．实验仪器 2．实验试剂 待测液、标准液、指示剂、蒸馏水 新知探究 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 标注温度、量程 “0”刻度线在上 ① 读数精确度：0.01mL ② 酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂、有机溶剂 碱式滴定管盛：碱性试剂 ③最下面有一段无刻度。 全部盛满溶液时，体积大于所标容积 四、认识滴定管 【思考】酸式滴定管可以用来盛装碱性溶液吗？有什么影响？碱式滴定管可以用来盛装酸性溶液、强氧化性溶液吗？有什么影响？ 酸式滴定管不可以用来盛装碱性溶液，碱性溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸盐，会腐蚀玻璃,粘住活塞 碱式滴定管不可以用来盛装酸性溶液、强氧化性溶液，酸性溶液、强氧化性溶液会腐蚀橡胶管 已知物质的量浓度的酸（或碱） 一定量未知浓度、待测定的碱(或酸） 几滴酸碱指示剂 如酚酞或甲基橙 五、中和滴定实验操作 （以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液为例） 五、中和滴定实验操作 (1)滴定前的准备工作 查 洗 装 调 放 滴定管 排气泡：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液 酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 cHClVHCl VNaOH cNaOH = 使用滴定管前,首先要检查是否漏水。 滴定管加入酸、碱反应液之前,先用蒸馏水洗涤干净,然后分别用待装溶液润洗2~3遍。 分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中,使液面位于“0”刻度以上2~3mL处。 调节活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2~3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 碱式滴定管 锥形瓶 滴入2~3滴指示剂，并在锥形瓶下垫一张白纸。 洗 装 滴 用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。 装入一定量的NaOH待测液，准确读取数值并记录。 (1)滴定前的准备工作 (2)滴定 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接下尖嘴处悬挂的半滴溶液)。 ②终点判断：当滴入最后半滴盐酸标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液由黄色变橙色(甲基橙指示剂)或浅红色变无色(酚酞指示剂)，且在半分钟内不恢复原色，即到滴定终点。读数并记录。 颜色由浅入深变化更明显 为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用盐酸标准液体积的平均值，计算NaOH待测液的浓度 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.21 26.21 第二次 25.00 1.66 31.46 29.80 第三次 25.00 0.12 26.31 26.19 数据偏差较大，舍去 (3)数据处理 = 0.1048mol·L-1 c酸V酸 V碱 c碱 = = 0.1000×26.20 25.00 新知探究 C(待)= C(标)×V(标) V(待) 已知 已知 读数 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值代入公式 六、误差分析 V标准偏大则c待测偏高，V标准偏小则c待测偏低 在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响。c待测的大小取决于V标准的大小。 新知探究 可能情况 操作及读数 结果 Ⅰ.仪器的洗涤或润洗 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤相应滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 Ⅱ.气泡及其处理 滴定前有气泡，滴定后无气泡 滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 V(标)偏大 V(标)偏大 V(标)偏小 ★注意：V(标)是读到的用于计算的数，相对于实际消耗的体积是偏大或偏小。 六、误差分析 V(标)偏大 V(标)偏小 C(待)= C(标)×V(标) V(待) 俯视图 仰视图 读数正误对比 正确读数 仰视读数 仰视读数变大 正确读数 俯视读数 俯视读数变小 正确视线 仰视视线 正确视线 俯视视线 读数时视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。 读数 Ⅰ滴定前平视，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ____ ____ Ⅱ滴定前平视，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ____ ____ 变小 偏低 变大 偏高 V标 C测 滴定管读数 新知探究 可能情况 操作及读数 结果 Ⅲ.读数不正确 滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视 滴定前平视，滴定后仰视 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前俯视，滴定后仰视 滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液 Ⅳ.滴定时溅落液体 标准液滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏高 偏低 V(标)偏大 V(标)偏小 V(标)偏大 V(标)偏大 V(标)偏大 V(标)偏小 V(标)偏小 六、误差分析 C(待)= C(标)×V(标) V(待) 课堂小结 酸碱中和滴定 概念 中和滴定的原理 滴定管的操作方法 中和滴定曲线 指示剂的选择 中和滴定有关计算 中和滴定实验 1．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是(　　) A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积 C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L－1 D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等 D 2.如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 B 新知演练 3、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项( ) D 新知演练 4、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 B 5、碘浓度的测量通常采用以下原理： I2 +2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 现用0.1mol/L的Na2S2O3溶液去滴定20ml未知浓度的碘水，终点时耗用了10ml的Na2S2O3溶液，则 （1）应选用的指示剂为 ，达到滴定终点时的现象为 。 （2）碘水应用 滴定管盛装 （3）碘水的浓度为 mol/L （4）若盛装碘水的锥形瓶用蒸馏水洗涤后用碘水润洗，所测结果将偏 。 淀粉溶液 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 酸式 0.05 大 $