精品解析：山东省烟台市牟平第一中学2025-2026学年高二上学期9月限时训练化学试题

山东省烟台市牟平第一中学2025-2026学年高二上学期9月限时训练化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应平衡常数为K，则的平衡常数为，则的平衡常数为； 故答案选B。 2. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，A不符合题意； B．增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，化学反应速率加快，B符合题意； C．升高温度，化学平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，NO的平衡转化率减小，C不符合题意； D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 3. 硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应。下列实际工业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 适当提高氧气的投料比例用于提高SO2转化率 B. 使用合适的催化剂提高合成SO3的效率 C. 及时分离出SO3用于提高原料转化率 D. 适当增大压强可以提高SO3的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．适当提高氧气的投料比例，使平衡向右移动，提高SO2转化率，能用勒夏特列原理来解释，故A不选； B．催化剂不影响平衡移动，使用合适的催化剂提高合成SO3的效率，不能用勒夏特列原理来解释，故B选； C．及时分离出SO3，使平衡向右移动，提高原料转化率，能用勒夏特列原理来解释，故C不选； D．适当增大压强使平衡向右移动，提高SO3的产率，能用勒夏特列原理来解释，故D不选； 答案选B。 4. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误； B．25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)平衡常数的倒数═=2×10-5；故B正确； C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc==＝8>2，反应逆向进行，故v(正)<v(逆)，故C正确； D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，故D正确； 答案选A。 5. 关于反应 说法正确的是 A. 保持其他条件不变，平衡时升高温度，增大，减小 B. 保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小 C. 反应生成1mol，转移电子数目为 D. 及时分离出CO，有利于生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，均增大，A项错误； B．由方程式可知，平衡常数，平衡时通入氯气，平衡正向移动，但温度不变，K不变，B项错误； C．反应生成1mol，转移电子数目为，C项错误； D．及时分离出CO，平衡正向移动，有利于生成，D项正确； 答案选D。 6. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据平衡常数表达式得到反应方程式为：。故A正确； B．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故B正确； C．平衡时充入X，即增大X的浓度，上述平衡正向移动，达到新平衡时Y的转化率比原平衡大，但X的转化率比原平衡时小；故C错误； D．将容器体积缩小一半，压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正、逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 7. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应可知，CO、CO2体积比始终为1∶1，CO体积分数始终不变，混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时充入的CO和CO2物质的量相同，则达到新平衡时这两种气体的浓度也相同，只有产物有气体，温度不变，平衡常数不变，平衡时CO、CO2浓度等于原平衡，B错误； C．体积不变，充入氩气，CO、CO2浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C错误； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选A。 8. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 【答案】A 【解析】 【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则压强可选择较小的，温度可选择较高的，答案选A。 9. 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B. 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙 C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙存在平衡2NO2⇋N2O4，该反应为气体分子数减少的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4⇋2NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为完全相同的等效平衡，据此分析。 【详解】A．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强尽管平衡向正反应移动，根据勒夏特列原理平衡移动的结果是NO2浓度还是增大了，故平衡时容器内c(NO2)的大小顺序为：乙＞甲=丙，故A错误； B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正确； C．甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，但甲从正反应方向开始，丙从逆反应方向开始，只有转化率刚好为50%时，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率才会相同，故C错误； D．即平衡常数K，K只与温度有关，温度不变，K值不变，故D错误； 答案选B。 10. 亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 时， B. 点a、b、c对应的平衡常数： C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D. ℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度时，压强越大，化学反应速率越大，T2时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速率大于c点反应速率，即，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，NO的转化率减小，由图像可知，压强相同时，T1时一氧化氮的平衡转化率大于T2时一氧化氮的平衡转化率，说明T1<T2，由于化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则Ka=Kb，已知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有Ka=Kb>Kc，B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，NO转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，NO的平衡转化率由p点向下方迁移，不会向b点迁移，C错误； D．T1时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和Cl2，使二者物质的量均增大为M点的2倍，平衡不发生移动，即再次达平衡时NO的转化率不变，D正确； 答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某温度下，乙醇和氢溴酸的混合液共，发生反应，时测得生成溴乙烷的产量为（溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是 A. 若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大。 B. 加入适量水，有利于生成溴乙烷 C. 第时的反应速率： D. 若用与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．若将反应物乙醇的量加倍，有利于平衡正向移动，HBr平衡转化率增大，而C2H5OH的平衡转化率往往变小， A不正确； B．加入适量水，平衡逆向移动，不利于生成溴乙烷，B不正确； C．30 min时测得生成溴乙烷的产量为0.3 mol，只能算出0~30 min的平均反应速率：，无法算出30 min时的反应速率，C不正确； D．若将氢溴酸改用与浓硫酸，则由于浓硫酸会吸收反应生成的水，从而促进平衡正向移动，使溴乙烷的产量可能会上升，D正确； 故选D。 12. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，的体积分数不再变化 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，A错误； B．二氧化硫的体积分数不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确； C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快是因为溶液中氢离子浓度前者较大所致，所以不能得到金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响的结论，C错误； D．由题意可知，四水合铜离子为蓝色，四氯合铜离子为黄色，加热盛有氯化铜溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色说明升高温度，平衡向正反应方向移动，降低温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，D正确； 故选BD。 13. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的关系 B. 时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到时，(为浓度商) D. 催化剂存在时，、都增大 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的关系，曲线表示的是逆反应的关系，故A错误； B．t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确； C．反应进行到时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，故D正确； 故选BD。 【点睛】 14. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol I 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器I中的转化率大于容器Ⅱ中的转化率 B. 容器I中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时的物质的量：， D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 【答案】AD 【解析】 【详解】A．容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，Ⅰ容器中达到平衡状态时气体压强减小，Ⅱ容器中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于I容器，Ⅱ相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率，故A错误； B．由可知，生成2molSO3时，放出热量为197kJ，而容器Ⅰ中达到平衡时，SO3为1.8mol，即放出的热量为197kJ×0.9=177.3kJ，故B正确； C．由A选项分析可知，Ⅱ中三氧化硫物质的量a>1.8，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且Ⅲ为绝热容器，随反应进行温度降低，相对于容器I，相当于降温，平衡正向进行，b>1.8，故C正确； D．容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，所以两容器中反应的平衡常数相等，容器Ⅰ恒温恒容，容器Ⅲ为绝热恒容，反应为放热反应，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，随反应进行温度降低，平衡常数增大，所以容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，故D错误； 故答案为AD。 15. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，相同温度不同压强下甲醇对应的体积分数为p1>p2>p3。根据压强增大，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，可知压强为：p1>p2>p3。温度越高，甲醇的体积分数越小，说明反应放热。据此回答。 【详解】A．根据分析可知，正反应放热，反应物总能量大于产物总能量，A错误； B．化学平衡常数大小只与温度有关，温度不变则化学平衡常数不变，因此300℃时：，B错误； C．根据分析可知，p1>p2>p3，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 故答案为C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I．时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：，A、B和C物质的量随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式_______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率为_______。 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： （2）根据上图判断，在时刻改变的外界条件是_______。 （3）之间的关系为_______(用“”、“”或“=”连接)。 （4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是_______。 II．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （5）：再充入，平衡向_______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，的转化率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量_______。 （6）：再充入，达到平衡后，HI的分解率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，HI的百分含量_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）升高温度 （3） （4） （5） ①. 正反应 ②. 变小 ③. 变大 （6） ①. 不变 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 平衡常数的表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即：；由图1，反应开始到第一次平衡时，容器体积为2 L，则； 【小问2详解】 时刻正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动。结合题干“降低温度，A的转化率增大”，可知正反应为放热反应。升高温度时，正逆反应速率均增大，且平衡向吸热的逆向移动，因此时刻改变的条件为：升高温度； 【小问3详解】 时刻为升高温度，化学平衡逆向移动，因此，此后时刻正逆反应速率等幅增大，改变条件为使用了催化剂，时刻正逆反应速率都减小，且正反应速率减小幅度更大，时刻改变条件为增大体积减小压强，只有时刻改变了温度，值变化，后续改变条件值不变，因此； 【小问4详解】 根据小问3的分析可知，时刻反应正向进行，C百分含量逐渐增大,随后时刻升温化学平衡逆向移动，时刻添加催化剂，不影响化学平衡，时刻减小压强化学平衡逆向移动，C的百分含量均减小，因此C百分含量最高的时间段为； 【小问5详解】 根据勒夏特列原理，再充入平衡向着浓度减小的方向移动，即平衡正反应方向移动；由于体积不变，充入后，容器内压强变大，平衡逆向移动，故达到平衡后，的转化率变小，的百分含量变大； 【小问6详解】 根据勒夏特列原理，再充入，容器内压强变大，由于反应是化学计量数不变的反应，故压强改变不影响平衡移动，再充入，与之前平衡状态是等效平衡，达到平衡后，的分解率不变，的百分含量不变。 17. 工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。 I． II． （1）①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=_______。 1mol物质 CO 断开所有化学键所需能量 436 930 a 1076 ②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则_______(填“”“”“=”)。 温度 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ③下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填字母)。 A．增加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除 D．加入催化剂 （2）反应II的平衡常数随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为_______，此反应是_______(填“吸”“放”)热反应。 （3）反应II：，①在时，某时刻反应混合物中、的物质的量浓度分别为，此时反应朝_______(“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （4）在一个绝热的固定的容器中只发生反应II，判断达到平衡的标志是_______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥正逆) 【答案】（1） ①. 1660 ②. ③. BC （2） ①. ②. 放 （3）正反应 （4）④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，ΔH=a+930-3×436-1076=+206kJ/mol，解得a=1660； ②该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向进行，CH4的平衡转化率减小，由图可知在P2时CH4转化率较小，则P1＜P2； ③反应I正向移动，提高平衡转化率： A．增加用量，平衡正向移动，但投料量也增大，转化率不一定增大，A错误； B．反应I分子数增加，恒温恒压下通入惰性气体平衡向分子数增加方向移动，即正向移动，CH4(g)转化率增加，B正确； C．移除，产物浓度降低，平衡正向移动，CH4(g)转化率增加，C正确； D．催化剂不改变平衡，D错误； 故答案为BC； 【小问2详解】 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为；由表可知温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应； 【小问3详解】 1000℃该反应的平衡常数K=0.6，浓度商，Q＜K，则反应向正反应方向进行； 【小问4详解】 ①第Ⅱ步反应气体计量数相等，该反应的压强始终不变，则体系的压强不再发生变化，不能判断平衡，故①错误； ②固定容积，体积始终不变，由质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断平衡，故②错误； ③混合气体的总质量、总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断平衡，故③错误； ④各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，故④正确； ⑤该反应是放热反应，体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，故⑤正确； ⑥v(CO2正)=v(H2O逆)，则正逆反应速率相等，达到平衡，故⑥正确； 故答案为④⑤⑥。 18. 某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。 （1）学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。下列说法正确的是___________。 A. T2 > T1，P2 < P1 B. CO的平衡转化率T1 > T2，P1 < P2 C. 化学反应速率vB > vA，vD < vC D. 化学平衡常数KA > KB ，KC > KD （2）恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入催化剂后开始反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列说法正确的是___________。 A．当n(CO)：n(H2)：n(CH3OH) = 1：2：1时，反应达到平衡 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 ②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为___________。 ③其它条件不变，向容器中充入2mol CO和4mol H2，则CO的平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将l mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为___________。 【答案】（1）B （2） ①. BD ②. 0.025mol·L-1·min-1 ③. 变大 （3）c>b>a 【解析】 【小问1详解】 A．根据先拐先平数据大，则T2 > T1，P2 > P1，A错误； B．由图可知，T1 时甲醇生成量更大、P2时反应氢气量更大，平衡正向进行的程度更大，故CO的平衡转化率T1 > T2，P1 < P2，B正确； C．T2 > T1，温度越高反应速率越大，则vB > vA，P2 > P1，压强越大则反应速率越大，vD > vC，C错误； D．平衡常数只受温度影响，则KC = KD，T1 时甲醇生成量更大，平衡正向进行的程度更大，在KA > KB，D错误； 故选B。 【小问2详解】 ①A．当n(CO)：n(H2)：n(CH3OH) = 1：2：1时，不能说明正逆反应速率相等，不能确定反应达到平衡，A错误； B．合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B正确； C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，各物质的溶度不变，正、逆反应速率不变，不影响平衡移动，故不影响甲醇的产率，C错误； D．改变催化剂，加快反应速率，但是不改变平衡移动，反应物的平衡转化率不变，D正确； 故选BD； ②从反应开始到20min时，物质的量共为，减小1mol，反应为气体分子数减2的反应，则反应CO为0.5mol，CO的平均反应速率为。 ③反应为气体分子数减小的反应，其它条件不变，向容器中充入2mol CO和4mol H2，新平衡相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，导致CO的平衡转化率增大； 【小问3详解】 增加氢气的投料，促使反应正向移动，促进CO的转化，故a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为c>b>a。 19. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：。 （1）已知：；。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为_______。 （2）下列措施中有利于增大反应：的反应速率且利于反应正向进行的是_______。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数的大小关系是_______。 ②压强_______填“”“”或“=”)，若，则A点的_______为以分压表示的平衡常数；分压=总压物质的量分数)。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“”“”或“=”)。 【答案】（1） （2）D （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 反应①：； 反应②：； 反应③：。 由式可得气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气的反应：，由盖斯定律可得该反应的反应热==，则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为：； 【小问2详解】 A．使用高效催化剂，能增大反应速率，但催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使该反应正向进行，A不符合题意； B．降低反应温度，反应速率减小，但该反应是放热反应，降低反应温度，利于反应正向进行，B不符合题意； C．随时将与反应混合物分离，生成物浓度减小，反应速率减小，但有利于反应正向进行，C不符合题意； D．该反应是气体分子数减少的反应，增大体系压强(减小容器容积)，能增大反应速率，且利于反应正向进行，D符合题意；  故选D。 【小问3详解】 ①该反应是放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则，且平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则，所以A、B、C三点平衡常数的大小关系是； ②该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则结合图示可知压强；若，由图可知A点CO的平衡转化率为0.5，则达到平衡时CO的变化量为，建立三段式： ，平衡时各气体总物质的量为2 mol，则A点的； ③由图可知，在和条件下，CO的转化率：D<B，且B点已达到平衡，由D点到B点过程中，CO的转化率增大，说明平衡正向进行，则此时正、逆反应速率之间的关系：v正>v逆。 20. I．环戊二烯()是重要的有机化工原料，与人们的生活生产密切相关，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。试回答下列问题： （1）已知反应：①；②。对于反应：③_______。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内仅发生反应③，起始总压为，平衡时总压增加了，环戊烯的平衡转化率为_______。达到平衡后，保持不变，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A．通入稀有气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加浓度 II．近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氨氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。 （3）已知反应，改变条件时的体积分数随时间(t)的变化如图所示。 根据图像可以判断曲线对应的改变的条件可能是_______。 A．压强 B．温度 C．催化剂 【答案】（1）+89.3 （2） ①. 40% ②. D （3）B 【解析】 【小问1详解】 已知：① ，②，根据盖斯定律，①+②可得③： ，，故答案为：89.3。 【小问2详解】 某温度下，设1 mol碘和1 mol环戊烯()在恒容容器内发生反应③，由三段式： 刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：，解得：x=0.4，平衡时环戊烯的转化率为； 达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，但K值不变； A．通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，A错误； B．该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，但平衡常数增大，B错误； C．增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，C错误； D．增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，D正确； 【小问3详解】 先拐先平衡，对应的温度或压强越大。根据图示可知，在压强为R2时先达到平衡，说明压强：R1<R2，对于反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡时N2的体积分数不变，错误；根据图示可知反应在温度为R2时先达到平衡，说明反应温度：R1<R2，对于反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡时N2的体积分数减小，正确；催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，故不改变平衡的移动，N2的体积分数不变，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省烟台市牟平第一中学2025-2026学年高二上学期9月限时训练化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为 A. B. C. D. 2. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 3. 硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应。下列实际工业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 适当提高氧气的投料比例用于提高SO2转化率 B. 使用合适的催化剂提高合成SO3的效率 C. 及时分离出SO3用于提高原料转化率 D. 适当增大压强可以提高SO3的产率 4. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 5. 关于反应 说法正确的是 A. 保持其他条件不变，平衡时升高温度，增大，减小 B. 保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小 C. 反应生成1mol，转移电子数目为 D. 及时分离出CO，有利于生成 6. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 7. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 8. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 9. 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B. 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙 C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大 10. 亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 时， B. 点a、b、c对应的平衡常数： C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D. ℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某温度下，乙醇和氢溴酸的混合液共，发生反应，时测得生成溴乙烷的产量为（溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是 A. 若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大。 B. 加入适量水，有利于生成溴乙烷 C. 第时的反应速率： D. 若用与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升 12. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，的体积分数不再变化 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的关系 B. 时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到时，(为浓度商) D. 催化剂存在时，、都增大 14. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol I 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器I中的转化率大于容器Ⅱ中的转化率 B. 容器I中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时的物质的量：， D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 15. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I．时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：，A、B和C物质的量随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式_______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率为_______。 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： （2）根据上图判断，在时刻改变的外界条件是_______。 （3）之间的关系为_______(用“”、“”或“=”连接)。 （4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是_______。 II．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （5）：再充入，平衡向_______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，的转化率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量_______。 （6）：再充入，达到平衡后，HI的分解率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，HI的百分含量_______。 17. 工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。 I． II． （1）①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=_______。 1mol物质 CO 断开所有化学键所需能量 436 930 a 1076 ②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则_______(填“”“”“=”)。 温度 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ③下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填字母)。 A．增加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除 D．加入催化剂 （2）反应II的平衡常数随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为_______，此反应是_______(填“吸”“放”)热反应。 （3）反应II：，①在时，某时刻反应混合物中、的物质的量浓度分别为，此时反应朝_______(“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （4）在一个绝热的固定的容器中只发生反应II，判断达到平衡的标志是_______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥正逆) 18. 某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。 （1）学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。下列说法正确的是___________。 A. T2 > T1，P2 < P1 B. CO的平衡转化率T1 > T2，P1 < P2 C. 化学反应速率vB > vA，vD < vC D. 化学平衡常数KA > KB ，KC > KD （2）恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入催化剂后开始反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列说法正确的是___________。 A．当n(CO)：n(H2)：n(CH3OH) = 1：2：1时，反应达到平衡 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 ②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为___________。 ③其它条件不变，向容器中充入2mol CO和4mol H2，则CO的平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将l mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为___________。 19. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：。 （1）已知：；。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为_______。 （2）下列措施中有利于增大反应：的反应速率且利于反应正向进行的是_______。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数的大小关系是_______。 ②压强_______填“”“”或“=”)，若，则A点的_______为以分压表示的平衡常数；分压=总压物质的量分数)。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“”“”或“=”)。 20. I．环戊二烯()是重要的有机化工原料，与人们的生活生产密切相关，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。试回答下列问题： （1）已知反应：①；②。对于反应：③_______。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内仅发生反应③，起始总压为，平衡时总压增加了，环戊烯的平衡转化率为_______。达到平衡后，保持不变，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A．通入稀有气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加浓度 II．近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氨氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。 （3）已知反应，改变条件时的体积分数随时间(t)的变化如图所示。 根据图像可以判断曲线对应的改变的条件可能是_______。 A．压强 B．温度 C．催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $