山东省烟台市牟平第一中学2025-2026学年高二上学期9月限时训练化学试题

山东省烟台市牟平第一中学2025-2026学年高二上学期9月限时训练化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为 A. B. C. D. 2. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 3. 硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应。下列实际工业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 适当提高氧气的投料比例用于提高SO2转化率 B. 使用合适的催化剂提高合成SO3的效率 C. 及时分离出SO3用于提高原料转化率 D. 适当增大压强可以提高SO3的产率 4. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 5. 关于反应 说法正确的是 A. 保持其他条件不变，平衡时升高温度，增大，减小 B. 保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小 C. 反应生成1mol，转移电子数目为 D. 及时分离出CO，有利于生成 6. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 7. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol草酸镁，发生反应：。下列叙述正确的是 A. 当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 B. 平衡时充入0.1 molCO和达到新平衡时浓度大于原平衡 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 8. 一定条件下： 。在测定相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 9. 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内c(NO2)大小顺序为乙>甲>丙 B. 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙 C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大 10. 亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 时， B. 点a、b、c对应的平衡常数： C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D. ℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某温度下，乙醇和氢溴酸的混合液共，发生反应，时测得生成溴乙烷的产量为（溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是 A. 若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大。 B. 加入适量水，有利于生成溴乙烷 C. 第时的反应速率： D. 若用与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升 12. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，的体积分数不再变化 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的关系 B. 时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到时，(为浓度商) D. 催化剂存在时，、都增大 14. 温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol I 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 恒温恒压 2 1 0 a Ⅲ 绝热恒容 0 0 2 b A. 容器I中的转化率大于容器Ⅱ中的转化率 B. 容器I中放出的热量为177.3kJ C. 平衡时物质的量：， D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 15. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I．时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：，A、B和C物质的量随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式_______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率为_______。 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： （2）根据上图判断，在时刻改变的外界条件是_______。 （3）之间的关系为_______(用“”、“”或“=”连接)。 （4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是_______。 II．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （5）：再充入，平衡向_______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，的转化率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量_______。 （6）：再充入，达到平衡后，HI的分解率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，HI的百分含量_______。 17. 工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。 I． II． （1）①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=_______。 1mol物质 CO 断开所有化学键所需能量 436 930 a 1076 ②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则_______(填“”“”“=”)。 温度 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ③下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填字母)。 A．增加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除 D．加入催化剂 （2）反应II的平衡常数随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为_______，此反应是_______(填“吸”“放”)热反应。 （3）反应II：，①在时，某时刻反应混合物中、的物质的量浓度分别为，此时反应朝_______(“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （4）在一个绝热的固定的容器中只发生反应II，判断达到平衡的标志是_______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥正逆) 18. 某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。 （1）学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。下列说法正确的是___________。 A. T2 > T1，P2 < P1 B. CO的平衡转化率T1 > T2，P1 < P2 C. 化学反应速率vB > vA，vD < vC D. 化学平衡常数KA > KB ，KC > KD （2）恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入催化剂后开始反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列说法正确的是___________。 A．当n(CO)：n(H2)：n(CH3OH) = 1：2：1时，反应达到平衡 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C．在恒温恒容平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 ②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为___________。 ③其它条件不变，向容器中充入2mol CO和4mol H2，则CO的平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将l mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为___________。 19. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：。 （1）已知：；。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为_______。 （2）下列措施中有利于增大反应：的反应速率且利于反应正向进行的是_______。 A 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数的大小关系是_______。 ②压强_______填“”“”或“=”)，若，则A点的_______为以分压表示的平衡常数；分压=总压物质的量分数)。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“”“”或“=”)。 20. I．环戊二烯()是重要的有机化工原料，与人们的生活生产密切相关，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。试回答下列问题： （1）已知反应：①；②。对于反应：③_______。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内仅发生反应③，起始总压为，平衡时总压增加了，环戊烯的平衡转化率为_______。达到平衡后，保持不变，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A．通入稀有气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加浓度 II．近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氨氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。 （3）已知反应，改变条件时的体积分数随时间(t)的变化如图所示。 根据图像可以判断曲线对应的改变的条件可能是_______。 A．压强 B．温度 C．催化剂 山东省烟台市牟平第一中学2025-2026学年高二上学期9月限时训练化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）升高温度 （3） （4） （5） ①. 正反应 ②. 变小 ③. 变大 （6） ①. 不变 ②. 不变 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1660 ②. ③. BC （2） ①. ②. 放 （3）正反应 （4）④⑤⑥ 【18题答案】 【答案】（1）B （2） ①. BD ②. 0.025mol·L-1·min-1 ③. 变大 （3）c>b>a 【19题答案】 【答案】（1） （2）D （3） ①. ②. ③. ④. 【20题答案】 【答案】（1）+89.3 （2） ①. 40% ②. D （3）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $