精品解析：广东省广州市某校2025届高三下学期综合测试（三）化学试题

2025届高三综合测试 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，请将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 2．请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。 3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题(本题共16小题，共44分，每题只有1项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. 蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A. 三星堆青铜蛇 B. 清代白玉蛇形珮 C. 战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒 D. 汉代四神瓦当玄武 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜蛇的主要材质为青铜，青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，A不符合题意； B．白玉蛇形珮的主要材质为玉石，玉石主要成分为二氧化硅或硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．彩绘漆木圆盒的主要材质为木材和漆，木材的主要成分为纤维素（天然有机高分子），漆的主要成分为漆酚等有机高分子，C符合题意； D．瓦当的主要材质为陶土烧制而成的陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 我国在航天、能源、深海等领域取得重大突破。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”带回的月壤中发现富含氦，和互为同位素 B. “白鹤滩水电站”发电机组使用超导材料，其中O元素位于周期表p区 C. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 D. 长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的质子数不同，属于不同元素，不互为同位素，A错误； B．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，O元素位于周期表p区，B正确； C．钛合金硬度应比纯钛高，C错误； D．煤油是烃类混合物，不属于酯类化合物，D错误； 故选B。 3. 化学助力乡村振兴，科技赋能农业发展。下列说法不正确的是 A. 科学种植甘蔗提升蔗糖含量，蔗糖属于单糖，不能发生水解反应 B. 农业大棚的聚乙烯薄膜单体，可由石油发生化学变化得到 C. 农业化肥尿素[]含有酰胺基，一定条件下可发生水解反应 D. 改良酸性土壤使用的熟石灰为，属于离子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，A错误； B．聚乙烯的单体是乙烯（CH2=CH2），石油通过裂解（化学变化）可制得乙烯，B正确； C．尿素[CO(NH2)2]分子中含有酰胺基，在酸或碱催化下可水解，C正确； D．熟石灰[Ca(OH)2]由Ca2+和OH-通过离子键结合，属于离子晶体，D正确； 故选A。 4. 钠离子电池是下一代储能技术的重要发展方向，可选用普鲁士蓝类似物为正极材料，充电时正极反应为：。下列说法不正确的是 A. 中存在离子键、配位键、极性共价键 B. 放电时，通过电解质向正极迁移 C. 充电时，原电池负极连接电源正极 D. 负极材料可选用与锂离子电池中LiCx类似的NaCx 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Na+、Fe2+与通过离子键结合，Fe2+与CN-形成配位键，CN-内部为极性共价键，A正确； B．放电时，该装置为原电池，阳离子Na+向正极迁移以维持电荷平衡，B正确； C．充电时，电池的负极应连接电源的负极，作为电解池的阴极，C错误； D．类比锂离子电池可用LiCx作负极，钠离子电池负极可采用NaCx材料作负极，D正确； 故选C。 5. 下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是 A. 依次加入物质的先后顺序为①②③ B. 制备乙酸乙酯 C. 分离乙酸乙酯粗品 D. 提纯乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，加入试剂的正确顺序为：先加乙醇（③），再边振荡边加浓硫酸（①），最后加冰醋酸（②）。因浓硫酸密度大且稀释放热，若先加浓硫酸（①）再加入乙醇（③），易导致液体飞溅，故试剂的加入顺序为③①②，A不能达到实验目的； B．制备装置中，试管内有乙酸、乙醇、浓硫酸和沸石（防暴沸），加热反应，生成的乙酸乙酯通过长导管进入饱和碳酸钠溶液（去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度），导管口位于液面上（防倒吸），但由于使用的是球形干燥管，干燥管的管口可以插入液面下，但不能太深，装置合理，B能达到实验目的； C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分层后上层为乙酸乙酯，下层为碳酸钠溶液，用分液漏斗分液可分离粗品，C能达到实验目的； D．蒸馏可提纯乙酸乙酯（除去少量乙醇等杂质），蒸馏装置中温度计水银球在支管口处，冷凝管中冷却水流向下进上出，装置合理，D能达到实验目的； 故选A。 6. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保研究员：用溴水检验废水中是否含苯酚 苯酚能发生显色反应 B 交通警察：用酒精测试仪(含重铬酸钾)检测酒驾 乙醇具有还原性 C 清洁工人：用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道 铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气 D 化工工人：用油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚与溴水反应生成白色沉淀是取代反应，而显色反应通常指苯酚使FeCl3显紫色，因此用溴水检验苯酚与“显色反应”无关联，A符合题意； B．重铬酸钾在酸性条件下氧化乙醇，乙醇作为还原剂被氧化，说明其具有还原性，B不符合题意； C．铝与强碱（如NaOH）反应生成氢气，同时放热，产生的气体可疏通管道，C不符合题意； D．油脂在碱性条件下水解（皂化反应）生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，D不符合题意； 故选A。 7. 某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. NaOH溶液可改用氨水 B. 生成“沉淀”的过程产生大量气体 C. 滤渣中含有Fe、Mg D. “操作a”为蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)加入NaOH溶液中微热，Al溶解生成Na[Al(OH)4]，Mg、Fe不溶；过滤后，滤渣为Mg、Fe等；往滤液中加入NH4HCO3，生成Al(OH)3沉淀等；将沉淀溶于稀硫酸，再加入K2SO4，蒸发浓缩、冷却结晶，便可得到明矾晶体。 【详解】A．NaOH溶液的作用是溶解Al生成Na[Al(OH)4]，氨水为弱碱，与Al不反应，无法溶解Al得到溶液，A错误； B．生成“沉淀”的反应为Na[Al(OH)4]与NH4HCO3反应，离子方程式为+=Al(OH)3↓+NH3·H2O（或+ =Al(OH)3↓++H2O），无CO2气体产生，B错误； C．Al与NaOH溶液反应溶解，Fe、Mg不与NaOH反应，故滤渣含Fe、Mg，C正确； D．明矾为结晶水合物[KAl(SO4)2·12H2O]，“操作a”需经蒸发浓缩、冷却结晶得到，不能直接蒸发结晶（易失去结晶水），D错误； 故选C。 8. 二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A. 二乙胺属于二元碱 B. 的电离方程式 C. 水溶液加水稀释，pH降低 D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二乙胺分子中含有一个可接受质子的氨基，属于一元弱碱，而非二元碱，A错误； B．盐酸盐为强酸弱碱盐，在水中完全电离为和，电离方程式正确，B正确； C．该盐溶液因水解呈酸性，稀释时水解程度增大，但溶液中c(H+)减小，溶液酸性减弱，pH升高而非降低，C错误； D．根据物料守恒，溶液中应满足，D错误； 综上，答案是B。 9. 一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为： 下列说法正确的是 A. M所有原子在同一平面 B. N易溶于水 C. P含有3种官能团 D. P能发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中含有饱和烷基结构，饱和碳原子为四面体构型，导致部分原子不在同一平面，A项错误； B．N含有醛基，但同时含有长链烷基和苯环等疏水基团，其部分占比大，难溶于水，B项错误； C．P的官能团为羟基、醚键和炔基，共3种，C项正确； D．P中羟基连接的碳原子的邻位碳原子上不存在氢原子，无法发生消去反应，D项错误； 答案选C。 10. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. h和b一定条件下都可与金属单质化合 B. k→j转化的产物可能同时有和 C. g→i→j→k的转化可用于工业合成硝酸 D. a发生反应得到1molb，一定转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】由氮、硫价类二维图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为硫酸盐，g为NH3，h为N2，i为NO，j为NO2，k为HNO3，l为铵盐； 【详解】A．h为氮气，b为硫单质，S可与Fe、Cu等金属化合生成硫化物，N2在一定条件下可与Mg反应生成Mg3N2，A正确； B．k若为浓硝酸，可发生分解反应4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，产物有O2、H2O和NO2，B正确； C．工业合成硝酸的流程为NH3与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，C正确； D．H2S发生反应得到S，可能发生反应，根据方程式可知，生成1molS转移电子，D错误； 故选D。 11. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述II A 强酸，是弱酸 共价键极性： B 键角： N原子的杂化方式： C 熔融可电解制备金属铝 难溶于水 D 加热溶液，发现其变小 温度升高，的水解平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸，是弱酸，原因是键键能远大于键，水分子难以破坏键使其解离出，且氟离子会与水分子形成氢键，抑制其电离，而氯化氢在水中能完全电离出氢离子和氯离子，A错误； B．中N原子价层电子对数为，中心原子N采取杂化（键角约107°），中N原子价层电子对数为，中心原子N采取杂化（键角120°），键角差异由杂化方式不同导致，陈述I和II均正确且存在因果关系，B正确； C．电解熔融制备金属铝是因熔融态可电离出离子，与难溶于水无关，无因果关系，C错误； D．是强碱弱酸盐，水解反应为：，溶液中c(H+)=，升高温度，的水解平衡和水的电离平衡均正向移动，Ka、KW均增大，c(CH3COO-)减小，则c(H+)增大，溶液pH减小，D错误； 故答案选B。 12. 短周期元素的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 同周期中第一电离能大于W的元素有3种 D. 最高价含氧酸酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇H2发生爆炸，则Q为F元素；阴离子中Y得到1个电子形成带1个单位的负电荷，且Y形成4个共价 键，则Y为B元素；阳离子中X只形成1个共价键，结合原子序数可知，X为H元素；Z形成4个共价键，Z为C元素；结合原子序数及化学键可知，W为N元素。综上X、Y、Z、W、Q分别为H、B、C、N、F。 【详解】A．Y、Z、W、Q分别为B、C、N、F元素，均为第二周期元素，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径B>C>N >F，即Y>Z>W>Q，A正确； B．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性B<C<N<F，即Y<Z<W<Q，B正确； C．W为N（第二周期），第二周期元素第一电离能：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne。第一电离能大于N的元素有F、Ne，共2种，C错误； D．W为N，最高价含氧酸为HNO3（强酸）；Y为B，最高价含氧酸为H3BO3(弱酸)。因此最高价含氧酸酸性：，D正确； 故答案选C。 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法不正确的是 A. 加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性 B. H管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，KSCN溶液变红，则说明生成了 C. 铁和氯气反应需加热，说明该反应一定是吸热反应 D. 用NaOH溶液可实现实验“绿色化” 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入浓盐酸后，NaClO与浓盐酸反应生成Cl2（黄绿色气体），反应中浓盐酸中的Cl-被氧化为Cl2，体现浓盐酸的还原性，A正确； B．铁与氯气反应生成棕褐色的烟FeCl3，拉注射器3的活塞使KSCN溶液与产物接触，Fe3+与KSCN反应生成血红色物质，可证明生成FeCl3，B正确； C．反应需加热仅表明反应需达到一定的能量才能引发反应，与反应吸热或放热无关，如燃烧反应需点燃（加热引发）但为放热反应，铁与氯气反应实际为放热反应，C不正确； D．NaOH溶液可吸收多余Cl2（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），防止污染空气，实现实验绿色化，D正确； 故选C。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B. 25℃，和的混合溶液中，含的数目为10-7NA C. 8.4g小苏打含有的分子数为0.1NA D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量一定减少6.4g 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯乙烯分子中只有1个碳碳双键(苯环不含碳碳双键)，0.1mol苯乙烯含0.1NA个双键，A错误； B．25℃时pH=7的溶液中c(OH-)=mol/L=10-7mol/L，1L溶液中OH-数目为10-7NA，B正确； C．小苏打（NaHCO3）为离子晶体，固态时以离子形式存在，无分子结构，C错误； D．电解精炼铜时，阳极杂质金属（如Fe、Zn）比铜先失电子，导致质量减少量不一定是6.4g，D错误； 故选B。 15. 在NaOH溶液中发生水解反应，反应历程如下，下列说法正确的是 A. 该历程中，的水解速率主要受到浓度大小的影响 B. 中4个碳原子不在同一平面内 C. 的水解反应属于基元反应 D. 升高温度，的水解反应平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．该水解反应历程有中间体生成，为两步反应，决速步是第一步断裂C-Br键生成碳正离子，速率仅与浓度有关，与OH-浓度无关，A项错误； B．中中心碳原子为sp2杂化，形成平面三角形结构，三个甲基碳原子位于平面三角形的三个顶点，与中心碳原子共面，4个碳原子在同一平面内，B项错误； C．反应历程中存在中间体，说明反应分两步进行，不属于基元反应，C项错误； D．由能量图可知，反应物总能量高于生成物，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的水解反应平衡转化率减小，D项正确； 答案选D。 16. 一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过转化储电，白天打开、关闭制氢。下列说法正确是 A. 晚间储电时，电势：B高于A B. 白天制氢时，溶液中从左室向右室移动 C. 储电时的总反应为 D. 理论上生成，溶液中的质量减少64g 【答案】C 【解析】 【分析】该装置晚间通过转化储电，则形成电解池，需接通直流电源，，S元素化合价降低，则B电极为阴极，A电极为阳极；负载时，断开K2，接通K1，此时构成原电池，A电极为正极，B电极为负极。 【详解】A．晚间储电时为电解池，→为还原反应（S化合价降低），发生在阴极（B极），阳极（A极）接电源正极，电势A高于B，A错误； B．白天制氢为原电池，制氢（H2生成）为还原反应（正极），阳离子（Na+）移向正极，由图可知正极在左室（A极），Na+应从右室向左室移动，B错误； C．储电时为电解池，阳极反应为4OH- - 4e-=O2↑+2H2O（氧化），阴极反应为+ 2e-=+ S2-（还原，得电子生成和S2-），电子守恒配平后总反应为，C正确； D．白天制氢为原电池，正极生成1mol H2转移2e-，负极反应为+ S2- - 2e-=（消耗1mol S2-），S2-质量减少32g（1mol×32g/mol），D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 酸在生产生活中应用广泛。 （1）食醋是日常饮食中的一种调味剂，主要成分为乙酸()，甲小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中的乙酸浓度，设计实验如下： ①量取10.00mL食醋配成100mL溶液的过程中，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填字母)。 ②量取25.00mL稀释后的食醋溶液于锥形瓶中，加入1~2滴_______溶液作指示剂。 ③用0.1000mol/L的标准NaOH溶液滴定上述食醋溶液。重复三次，记录消耗NaOH溶液的体积如下表。 实验次数 稀释后食醋体积(mL) 消耗标准NaOH溶液体积(mL) 1 25.00 20.02 2 25.00 19.98 3 25.00 2000 则该品牌食醋中乙酸含量为_______mg/mL。(保留两位有效数字) （2）乙小组同学拟通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与乙酸溶液反应的实质。 【实验】在常温水浴条件下，进行实验I-III：取0.1g大小和形态相同的光亮的镁屑，分别放入不同的溶液中，记录生成气体体积和溶液pH的变化(图2和图3)： 实验I．放入溶液中； 实验II．放入溶液()中； 实验III．放入_______的HCl溶液中。 【数据】 ①起始阶段(0-10min)，导致实验II、III气体产生速率差异的主要因素_______(填“是”或“不是”)的浓度，结合图2和图3说明你的判断依据：_______。 ②实验I中，后仍然有生成，请用化学方程式解释：_______。 ③探究起始阶段(0-10min)实验II的反应速率大于实验III的原因。 提出假设：能直接与Mg反应。 补充进行实验IV：室温下，取与实验I-III相同的镁屑投入_______(填物质名称)中，观察到相应的实验现象为_______。 结论：上述假设成立。 【答案】（1） ①. ABD ②. 酚酞 ③. 48 （2） ①. 2.9 ②. 不是 ③. 图2可知起始阶段II产生氢气的速率远大于III，但图3表明起始阶段II的pH大于III ④. ⑤. 冰醋酸 ⑥. 立即产生气泡 【解析】 【分析】反应刚开始时，由于Ⅰ中最大，所以反应速率最快，消耗最多，但如果只发生反应，则Ⅰ、Ⅱ中产生的体积应相差较大，但实际上体积相差不大，说明醋酸也能与镁直接反应；从Ⅱ、Ⅲ中产生的体积也可得出同样的结论。当Ⅰ、Ⅱ中产生的体积相同时，盐酸、醋酸应完全反应，但产生的体积继续增大，表明Mg与能发生反应，且醋酸中产生的更多，说明Mg与反应的速率Ⅱ中更快。比较Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH，时，Ⅱ的pH比Ⅲ大，但产生的速率Ⅱ>Ⅲ，表明不是影响反应速率的唯一因素；比较Ⅰ、Ⅱ溶液的pH，当pH相等后，盐酸中溶液的pH先趋于稳定，说明盐酸与Mg反应先结束，而醋酸与Mg反应后结束；Ⅲ与Ⅰ、Ⅱ溶液进行比较，Ⅲ的pH大，则表明Ⅲ中大，应为Ⅰ、Ⅱ溶液中引起。 【小问1详解】 ①量取10.00mL食醋用酸式滴定管，将10.00mL食醋配成100mL溶液的过程中，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； ②乙酸与氢氧化钠反应的方程式为，生成的乙酸钠溶液呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂，所以选酚酞作为指示剂； ③三次实验消耗溶液的平均体积为，由得，，所以，稀释后食醋体积为25mL，原食醋体积为10.00 mL，稀释前后溶质的物质的量不变，原食醋中乙酸的物质的量，，原食醋的体积为10.00 mL，则该品牌食醋中乙酸含量为； 故答案为：ABD；酚酞；48； 【小问2详解】 为了控制初始与实验Ⅱ的相同，实验Ⅲ中溶液的pH相等，即pH=2.9； ①起始阶段(0-10min)，导致实验II、III气体产生速率差异的主要因素不是的浓度，因为：图2可知起始阶段II产生氢气的速率远大于III，但图3表明起始阶段II的pH大于III； ②实验I中，后仍然有生成，反应的方程式为：； ③由题意可知，实验IV：室温下，取与实验I-III相同的镁屑投入冰醋酸中，观察到相应的实验现象为：立即产生气泡； 18. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知： ①PtTe中Pt为+2价，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态均转化为单质。 ②易溶于水，难溶于水；③； 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤液b溶质的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“氯浸”工艺中，金属被氧化为配离子：。 ①的转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ②“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_______。 （4） “沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 （5）①Pt的一个面心立方晶胞含_______个以下基本结构单元，晶胞参数为anm，则最近的两个Pt原子之间的距离为_______nm。 ②某金属M氧化物(为整数)的立方晶胞沿轴方向投影均如图所示，则O在晶胞中的位置为_______，晶体中一个M周围最近的O的个数为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 2:1 ②. 将还原为，便于后续使含Pt物质与含Pd物质分离 （4）0.8 （5） ①. 8 ②. ③. 棱心 ④. 6 【解析】 【分析】阳极泥（含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质）加入纯碱（碳酸钠）、空气焙烧，然后加入水，浸取过滤得到含Na2TeO3、Na2SeO3的滤液a，分离出滤渣，滤渣加入稀硫酸，酸浸溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含Au、Pt、Pd的滤渣，加入氯气和浓盐酸氯浸，金属Au、Pt、Pd被氧化为配离子：、、，加入草酸将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，滤液加入氯化铵得到含的滤液c和沉淀，据此分析； 【小问1详解】 PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt转化为单质，反应中Pt元素的化合价由+2变为0，空气中氧气参与反应，氧元素的化合价由0变为-2，Te元素的化合价由-2变为+4得到，结合电子守恒、质量守恒，PtTe发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据分析，滤液b溶质的主要成分是； 【小问3详解】 ①，Pd元素的化合价由0变为+4，为还原剂，氯气中氯元素的化合价由0变为-1，为氧化剂，结合电子守恒存在，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1； ②草酸具有还原性，由分析结合流程，“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离； 【小问4详解】 反应后混合液中，则此时，结合反应，则初始加入溶液的浓度约为； 【小问5详解】 ①Pt的一个面心立方晶胞含8个以下基本结构单元，晶胞参数为anm，则最近的两个Pt原子之间的距离为面对角线的一半，nm； ②某金属M氧化物(为整数)的立方晶胞沿轴方向投影均如图所示，则白球在顶点，黑球在棱心，黑球的数目为，白球的数目为，则O在晶胞中的位置为棱心，晶体中一个M周围最近的O的个数为。 19. 硝酸盐在多种反应中被深入研究。 （1）铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量不同的Al/Cu二元金属复合材料对某水样硝酸盐[(以N计)]的去除效果如图1所示。在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图2所示。 ①Cu的基态原子价层电子排布式为_______。 ②图1中A点时，去除硝酸盐的反应速率(以N计)为_______(结果保留3位有效数字)。 ③由图1可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是_______。 ④如图2使用三元金属复合材料，水体中最终转化为_______和_______。(填化学式) ⑤铝系金属复合材料还原去除水体中硝酸盐污染的过程中_______。 A.纯铝粉去除硝酸盐的反应为可逆反应且平衡常数较小 B.铜的加入改变了反应焓变 C.Cu负载量过大可能导致覆盖铝表面而降低去除速率 D.一定范围内水体pH升高可能降低去除速率 （2）常温下，可利用和制备。已知水溶液体系中： i．存在反应：，平衡常数为K。 ii．初始浓度，所有含碳微粒摩尔分数与pH变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。 iii．时，溶液中开始生成AgOH。 ①线I表示_______的变化情况(填化学式) ②计算时，_______(用表示，并写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 0.375 ③. Cu能形成Al-Cu原电池，增大反应速率(或能催化铝粉去除硝酸盐的反应) ④. ⑤. ⑥. CD （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Cu是第29号元素，基态原子价层电子排布式为； ②图1中A点时，去除硝酸盐的反应速率(以N计)为； ③根据图中曲线可知，用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是：Cu能催化铝粉去除硝酸盐的反应（或Cu能形成Al-Cu原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率）； ④如图2使用三元金属复合材料，水体中最终转化为和； ⑤A．纯铝粉去除硝酸盐的反应为不可逆反应，A错误； B．焓变只与反应的始态终态有关，铜的加入、焓变不变，B错误； C．过多的Cu原子覆盖于二元金属复合材料表面，减少了表面Al原子数，从而减少Al 与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除速率减慢，C正确； D．pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H(ads)减少，使硝酸盐去除速率降低，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 ①随着pH的增大，c(OH-)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+、水解平衡Ag++H2OAgOH+H+都正向移动，c(CH3COOH)和c(Ag+)减小、c(CH3COO-)增大；在曲线Ⅲ的最高点前，c(CH3COO-)增大对反应Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的影响大于c(Ag+)减小的影响，c(CH3COOAg)增大；当pH增大到一定程度(曲线Ⅲ的最高点后)，Ag+开始转化为AgOH沉淀，c(Ag+)减小使平衡Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq) 逆向移动，c(CH3COOAg)减小，故曲线Ⅰ表示CH3COOH的变化情况，曲线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，曲线Ⅲ表示CH3COOAg的变化情况； ②由pH=m可计算CH3COOH的Ka=10-m，pH=n时，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ相交，则c(CH3COOH)= c(CH3COOAg)，==10-m，则c(CH3COO-)=10n-m c(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K==，则c(Ag+)=mol/L。 20. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 回答下列问题： （1）B的名称为_______，H中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物H的同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上有5组峰，且能够发生银镜反应，与溶液显紫色，其结构简式为_______(写出1种即可)。 （3）根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na _______ _______ ② _______ 氧化反应 （4）关于上述合成路线，下列说法不正确的有_______。 A. 化合物D中，碳原子的杂化方式有和 B. 由D到E的转化，有键和键的断裂和形成 C. G中存在手性碳 D. 由G到H的转化，反应类型为取代反应 （5）反应的原子利用率为100%，则F的结构简式为_______。 （6）基于上述合成路线，以和乙醇为有机原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①合成路线中涉及到氧化反应，请写出氧化反应的反应物的结构简式：_______。 ②合成路线中涉及到酯化反应，请写出酯化反应的方程式：_______(注明具体反应条件)。 【答案】（1） ①. 环己醇 ②. (酮)羰基、酯基 （2） （3） ①. ②. 置换反应 ③. Cu、、加热 （4）BD （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与氢气加成生成B，B在硝酸作用下氧化生成C，C与乙醇酯化生成D，D一定条件下生成E，E与F发生取代反应生成G，G一定条件下生成H，据此分析； 【小问1详解】 B的名称为环己醇，H中含氧官能团的名称为(酮)羰基、酯基； 【小问2详解】 化合物H的同分异构体属于芳香化合物，说明含有苯环，在核磁共振氢谱上有5组峰，且能够发生银镜反应说明含有醛基，与溶液显紫色说明含酚羟基，其结构简式为 ； 【小问3详解】 B含有羟基，与Na反应生成，属于置换反应；B含有羟基，在Cu、、加热条件下发生催化氧化生成； 【小问4详解】 A．化合物D中含有酯基碳原子的杂化方式，含有饱和碳原子，杂化方式，A正确； B．由D到E的转化，有σ键键的断裂和形成，有π键的形成，B错误； C．G中存在手性碳，C正确； D．由G到H的转化，根据结构简式可知，成环并同时生成不饱和键，反应类型不属于取代反应，D错误； 故选BD； 【小问5详解】 反应的原子利用率为100%，则根据E和G的结构简式为可知，F的结构简式为； 【小问6详解】 在NaOH的醇溶液中水解生成，被氧化生成，在浓硫酸加热条件下与乙醇酯化，生成，一定条件下（D→E）生成，①合成路线中涉及到氧化反应，氧化反应的反应物的结构简式：；②合成路线中涉及到酯化反应，酯化反应的方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三综合测试 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，请将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 2．请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。 3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题(本题共16小题，共44分，每题只有1项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. 蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A. 三星堆青铜蛇 B. 清代白玉蛇形珮 C. 战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒 D. 汉代四神瓦当玄武 2. 我国在航天、能源、深海等领域取得重大突破。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”带回的月壤中发现富含氦，和互为同位素 B. “白鹤滩水电站”发电机组使用超导材料，其中O元素位于周期表p区 C. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 D. 长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 3. 化学助力乡村振兴，科技赋能农业发展。下列说法不正确的是 A. 科学种植甘蔗提升蔗糖含量，蔗糖属于单糖，不能发生水解反应 B. 农业大棚聚乙烯薄膜单体，可由石油发生化学变化得到 C. 农业化肥尿素[]含有酰胺基，一定条件下可发生水解反应 D. 改良酸性土壤使用的熟石灰为，属于离子晶体 4. 钠离子电池是下一代储能技术的重要发展方向，可选用普鲁士蓝类似物为正极材料，充电时正极反应为：。下列说法不正确的是 A. 中存在离子键、配位键、极性共价键 B. 放电时，通过电解质向正极迁移 C. 充电时，原电池负极连接电源正极 D. 负极材料可选用与锂离子电池中LiCx类似的NaCx 5. 下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是 A. 依次加入物质的先后顺序为①②③ B. 制备乙酸乙酯 C. 分离乙酸乙酯粗品 D. 提纯乙酸乙酯 6. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保研究员：用溴水检验废水中是否含苯酚 苯酚能发生显色反应 B 交通警察：用酒精测试仪(含重铬酸钾)检测酒驾 乙醇具有还原性 C 清洁工人：用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道 铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气 D 化工工人：用油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐 A. A B. B C. C D. D 7. 某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. NaOH溶液可改用氨水 B. 生成“沉淀”的过程产生大量气体 C. 滤渣中含有Fe、Mg D. “操作a”为蒸发结晶 8. 二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A. 二乙胺属于二元碱 B. 的电离方程式 C. 水溶液加水稀释，pH降低 D. 水溶液中： 9. 一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为： 下列说法正确的是 A. M所有原子在同一平面 B. N易溶于水 C. P含有3种官能团 D. P能发生消去反应 10. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. h和b一定条件下都可与金属单质化合 B. k→j转化的产物可能同时有和 C. g→i→j→k的转化可用于工业合成硝酸 D. a发生反应得到1molb，一定转移2mol电子 11. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述II A 是强酸，是弱酸 共价键极性： B 键角： N原子的杂化方式： C 熔融可电解制备金属铝 难溶于水 D 加热溶液，发现其变小 温度升高，的水解平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期元素的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 同周期中第一电离能大于W的元素有3种 D. 最高价含氧酸酸性： 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法不正确的是 A. 加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性 B. H管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，KSCN溶液变红，则说明生成了 C. 铁和氯气反应需加热，说明该反应一定是吸热反应 D. 用NaOH溶液可实现实验“绿色化” 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B. 25℃，的和的混合溶液中，含的数目为10-7NA C. 8.4g小苏打含有的分子数为0.1NA D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量一定减少6.4g 15. 在NaOH溶液中发生水解反应，反应历程如下，下列说法正确是 A. 该历程中，的水解速率主要受到浓度大小的影响 B. 中4个碳原子不在同一平面内 C. 的水解反应属于基元反应 D. 升高温度，的水解反应平衡转化率减小 16. 一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过转化储电，白天打开、关闭制氢。下列说法正确的是 A. 晚间储电时，电势：B高于A B. 白天制氢时，溶液中从左室向右室移动 C. 储电时的总反应为 D. 理论上生成，溶液中的质量减少64g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 酸在生产生活中应用广泛。 （1）食醋是日常饮食中的一种调味剂，主要成分为乙酸()，甲小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中的乙酸浓度，设计实验如下： ①量取10.00mL食醋配成100mL溶液的过程中，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填字母)。 ②量取25.00mL稀释后的食醋溶液于锥形瓶中，加入1~2滴_______溶液作指示剂。 ③用0.1000mol/L的标准NaOH溶液滴定上述食醋溶液。重复三次，记录消耗NaOH溶液的体积如下表。 实验次数 稀释后食醋体积(mL) 消耗标准NaOH溶液体积(mL) 1 25.00 20.02 2 25.00 19.98 3 25.00 20.00 则该品牌食醋中乙酸含量为_______mg/mL。(保留两位有效数字) （2）乙小组同学拟通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与乙酸溶液反应的实质。 【实验】在常温水浴条件下，进行实验I-III：取0.1g大小和形态相同的光亮的镁屑，分别放入不同的溶液中，记录生成气体体积和溶液pH的变化(图2和图3)： 实验I．放入溶液中； 实验II．放入溶液()中； 实验III．放入_______的HCl溶液中。 【数据】 ①起始阶段(0-10min)，导致实验II、III气体产生速率差异的主要因素_______(填“是”或“不是”)的浓度，结合图2和图3说明你的判断依据：_______。 ②实验I中，后仍然有生成，请用化学方程式解释：_______。 ③探究起始阶段(0-10min)实验II的反应速率大于实验III的原因。 提出假设：能直接与Mg反应。 补充进行实验IV：室温下，取与实验I-III相同的镁屑投入_______(填物质名称)中，观察到相应的实验现象为_______。 结论：上述假设成立。 18. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知： ①PtTe中Pt为+2价，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态均转化为单质。 ②易溶于水，难溶于水；③； 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤液b溶质的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“氯浸”工艺中，金属被氧化为配离子：。 ①的转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ②“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_______。 （4） “沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 （5）①Pt的一个面心立方晶胞含_______个以下基本结构单元，晶胞参数为anm，则最近的两个Pt原子之间的距离为_______nm。 ②某金属M氧化物(为整数)立方晶胞沿轴方向投影均如图所示，则O在晶胞中的位置为_______，晶体中一个M周围最近的O的个数为_______。 19. 硝酸盐在多种反应中被深入研究。 （1）铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量不同的Al/Cu二元金属复合材料对某水样硝酸盐[(以N计)]的去除效果如图1所示。在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图2所示。 ①Cu的基态原子价层电子排布式为_______。 ②图1中A点时，去除硝酸盐的反应速率(以N计)为_______(结果保留3位有效数字)。 ③由图1可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是_______。 ④如图2使用三元金属复合材料，水体中最终转化为_______和_______。(填化学式) ⑤铝系金属复合材料还原去除水体中硝酸盐污染的过程中_______。 A.纯铝粉去除硝酸盐的反应为可逆反应且平衡常数较小 B.铜的加入改变了反应焓变 C.Cu负载量过大可能导致覆盖铝表面而降低去除速率 D.一定范围内水体pH升高可能降低去除速率 （2）常温下，可利用和制备。已知水溶液体系中： i．存在反应：，平衡常数为K。 ii．初始浓度，所有含碳微粒摩尔分数与pH变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。 iii．时，溶液中开始生成AgOH。 ①线I表示_______的变化情况(填化学式) ②计算时，_______(用表示，并写出计算过程)。 20. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 回答下列问题： （1）B的名称为_______，H中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物H的同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上有5组峰，且能够发生银镜反应，与溶液显紫色，其结构简式为_______(写出1种即可)。 （3）根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na _______ _______ ② _______ 氧化反应 （4）关于上述合成路线，下列说法不正确的有_______。 A. 化合物D中，碳原子的杂化方式有和 B. 由D到E的转化，有键和键的断裂和形成 C. G中存手性碳 D. 由G到H的转化，反应类型为取代反应 （5）反应的原子利用率为100%，则F的结构简式为_______。 （6）基于上述合成路线，以和乙醇为有机原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①合成路线中涉及到氧化反应，请写出氧化反应的反应物的结构简式：_______。 ②合成路线中涉及到酯化反应，请写出酯化反应的方程式：_______(注明具体反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $