安徽省六安第一中学2025-2026学年高三上学期第一次检测 化学试题

六安一中2025年秋学期高三年级检测

化学试卷（一）

命题人：    审题人：

满分：100分        时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Cu 64、Mg 24、I 127、Cr52、Fe 56

一、单选题（每题3分，共42分）

1．下列关于文献记载的说法正确的是（   ）

A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

2．化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是（   ）

A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 

B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂

C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 

D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装

3．某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到与的混合气体6.72L(已折算为标准状况)，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是（   ）

A．参加反应的是0.75mol                       B．消耗氧气的体积为3.36L

C．此反应过程中转移了0.3mol的电子                 D．混合气体中含0.15molNO

4．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（  ）

A．

B．

C．

D．石油

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．中含有的电子数为

B．中含有的共价键数为

C．一定条件下，与充分反应后，容器内分子数为

D．以稀硫酸为电解液的原电池中，负极质量减小电路中转移的数为

6．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（   ）

选项	实验操作和现象	结论
A	将SO2饱和溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡生成	非金属性：S＞C
B	向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红	氧化性：
C	取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝	粗品中可能含有
D	向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解	Na2SO3已完全被氧化

7．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．中所含σ键的数目为

B．中所含电子数和中子数均为

C．该反应生成标准状况下时转移电子数为

D．的溶液中含有的数目为

8．下列化学用语与说法表述规范的有（     ）

①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯

②的电子式：，乙烯的分子式是，结构简式是

③分子的空间填充模型：

④分解、潮解、裂解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化

⑤离子化合物中没有共价键

⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物

⑦葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

9．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中： K+、Na+、、C6H5OH

B．使石蕊试液变红的溶液中： I-、、、Na+

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K+、Cl⁻、

D．无色溶液中可能大量存在 Al3+、、Cl⁻、S2-

10．下列有关反应的离子方程式正确的是（    ）

A．溶液中加入过量氨水：

B．向溶液中通入过量制取次氯酸：

C．溶液中通入

D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：

11．下列实验装置及操作均正确且能达到目的的是（    ）

12．在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

已知：的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是（    ）

A．对比反应①和②，

B．反应①，

C．随着反应进行，体系①②的都增大

D．对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态

13．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是（    ）

A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3

B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3

C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3

D．装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别

14．工业生产中产生的、直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和，同时获得连二亚硫酸钠和产品的工艺流程图如下(为铈元素)：

下列说法正确的是（   ）

A．装置II中每消耗装置II中可吸收

B．装置III中生成同时生成

C．向装置IV所得溶液中滴加稀的溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成

D．装置II中，在酸性条件下，生成等物质的量的和的离子方程式为：

 

二、解答题（共58分，每空2分）

15．（14分）回答下列问题。

I. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量纯净的Cl2O。

已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且会与水发生反应；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为                 。

（2）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式                 。

（3）装置F中无水CaCl2的作用是              。

Ⅱ. 绿矾(FeSO4∙7H2O)为硫酸盐类矿物水，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480mL；0.2mol∙L–1的FeSO4溶液，配制操作步骤如下：

①把称量好的绿矾(FeSO4∙7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入         中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；

⑥待溶液恢复到室温。

（4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入         中。

（5）实验操作步骤的正确顺序为        (填序号）。

（6）实验室用绿矾(FeSO4∙7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾          g。

（7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。

A．称量绿矾时，左码右物

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中

D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

16．（14分）某兴趣小组设计实验探究催化空气氧化的效率。回答下列问题：

步骤Ⅰ  制备

在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：

（1）从B、C、D中选择合适的装置收集，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号，共2分)。

步骤Ⅱ  检验

将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。

（2）该反应的化学方程式为                       。

步骤Ⅲ  探究催化空气氧化的效率

将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解；)

（3）通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。

①能证明被空气氧化的现象是           ；

②被催化氧化的百分率为        ；

③若未通入氮气，②的结果将       (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用       方法可以缩短接触时长。

（5）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是             。

17．(16分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

Ⅰ.铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3＋。

（1）写出上述发生反应的离子方程式：                                        

（2）氧化产物为　　　　(填离子符号)。　　　　　　　　　　　　　。

（3）将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2＋，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。

（4）向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2＋转化为VO2＋，写出该转化的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　                             。

（5）V2O5能与盐酸反应生成VO2＋和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO32−、Cl－、VO2＋的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　             　。

（6）V2O5在碳高温还原时，在氮气氛围下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为                                            。

Ⅲ.铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O72−，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72−转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3＋浓度为0.52 mg/L，达到排放标准。

（7）Na2S2O5参加反应的离子方程式为                             

（8）处理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为　　　　 mol·L－1。

18．（14分）某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：