2.2 第4课时 相对原子质量 离子的形成（讲解课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步备课（科粤版2024）

该初中化学课件聚焦相对原子质量与离子的形成，通过“原子质量大小”“离子怎样形成”两大探究点展开。情境导入以原子微观结构设问，衔接原子构成知识，搭建从原子质量到离子形成的学习支架，引导学生逐步深入微观世界。 特色在于融合化学观念与科学思维，通过数据表格分析相对原子质量规律，实验观察钠在氯气中燃烧现象，结合卡通人物模型直观呈现离子形成过程。设置针对性练习强化离子符号书写，助力学生构建“物质由离子构成”的微观认知，为教师提供兼具逻辑性与趣味性的教学资源。

第二单元 2.2 构成物质的微观粒子 第4课时 相对原子质量 离子的形成 学习目标 1.初步了解相对原子质量的概念，并能区分原子质量和相对原子质量； 2.知道离子是构成物质的一种微粒； 3.能说出离子的形成过程，并能区分原子和离子； 4.能正确书写常见的离子符号。 原子很小，原子核更小。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？原子的质量又有多大呢？ 情境导入 2. 不同粒子的质量不同； 1. 原子的质量很小； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。 从表中你发现了什么？ 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6729×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 构成原子的粒子的质量 这该怎么办呢？ 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 H H H H H H H H H H H H C 12个氢原子 1个碳原子 合作探究 探究点一 原子的质量有多大 1. 相对原子质量的定义 相对原子质量= 一个该原子的质量 一个碳原子质量×1/12 一个该原子的质量 1.661×10-27kg = 合作探究 探究点一 原子的质量有多大 2. 表达式 例：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，计算氧原子的相对原子质量。 解：氧原子的相对原子质量= 2.657×10-26kg 1.661×10-27kg ≈16.00。 ①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。 ②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。 ③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。 合作探究 探究点一 原子的质量有多大 3. 相对原子质量与原子实际质量的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 相对原子质量=质子数+中子数 从表中你发现了什么规律？ + + + + + 在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子(ion)。 合作探究 探究点二 离子怎样形成 1. 离子 现象：钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟。 【注意】这里生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒氯化钠（NaCl），是食盐的主要成分。 注意观察实验现象。 合作探究 探究点二 离子怎样形成 2. 观察活动——钠在氯气中燃烧 氯化钠的形成过程 合作探究 探究点二 离子怎样形成 3. 氯化钠的形成过程 +11 +11 +17 +17 失去1个电子 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数=电子数 质子数＜电子数 得到1个电子 Na Cl Na+ Cl- 合作探究 探究点二 离子怎样形成 3. 氯化钠的形成过程 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 2 8 Na+ +11 失去1电子 离子也是构成物质的一种微粒 阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数） 阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数） Mg2+ 镁离子 Na+ 钠离子 Al3+ 铝离子 O2- 氧离子 Cl- 氯离子 SO42- 硫酸根离子 合作探究 探究点二 离子怎样形成 4. 离子的分类 （1）离子符号的书写 先写原子（或原子团）符号，再在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，先写数字再写正负号，当离子所带电荷数为1时， 1 可以不写。 +11 +12 +17 Na+ Mg2+ Cl- 钠离子 镁离子 氯离子 合作探究 探究点二 离子怎样形成 5. 离子符号 写出下列离子的离子符号。 氧离子 铝离子 硫离子 钠离子 钙离子 氟离子 O2- Na+ Ca2+ Al3+ S2- F- 合作探究 探究点二 离子怎样形成 5. 离子符号（针对性练习） 离子所带的电荷数与什么有关？ +12 +12 失去2个电子 带2个单位正电荷 Mg2+ Mg O +8 +8 得到2个电子 带2个单位负电荷 离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数 O2- （2）离子符号的意义 氯离子 1个氯离子 1个氯离子带1个单位负电荷 铝离子 1个铝离子 1个铝离子带3个单位正电荷 Cl- Al3+ 合作探究 探究点二 离子怎样形成 5. 离子符号 联系 原子 阳离子 得电子 失电子 阴离子 原子与离子有什么区别和联系？ 质子数=电子数（不带电荷） 原 子： 质子数＞电子数（带正电） 阳离子： 质子数＜电子数（带负电） 阴离子： 区别 得电子 失电子 物质由微观粒子构成 原子 分子 结合 构成 阴、阳离子 得失电子 构成 物质 直接构成 归纳总结 相对原子质量=质子数+中子数 相对原子质量 定义 分类 离子 定义 意义 相对原子质量、离子的形成 课堂小结 1.下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（ ） A.① B.② C.③ D.④ B 随堂训练 2.关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A.用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B.相对原子质量是一个比值 C.氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D.相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 B 随堂训练 3.（1）某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其核内质子数为 ，中子数为 。 （2）已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种氧原子的质量为2.657×10-26kg，则氧原子的相对原子质量为 （保留整数）。 26 30 16 随堂训练 作业布置 请完成《优翼学练优·化学·九年级全·KY》对应课时作业。 $