精品解析：广东省部分学校2025-2026学年高三上学期9月质量检测化学试题

广东省部分学校2025—2026学年高三上学期9月质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列广东文物的主要材质为无机非金属材料的是 A．佛山石湾陶龙 B．阳江漆器龙纹盒 C．潮州木雕 D．广绣 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．佛山石湾陶龙主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A项符合题意； B．阳江漆器龙纹盒的主要成分为纤维素，属于有机物，B项不符合题意； C．潮州木雕的主要成分为纤维素，属于有机物，C项不符合题意； D．广绣中使用的绣线的主要成分为纤维素，丝绸底料的主要成分为蛋白质，均属于有机物，D项不符合题意； 答案选A。 2. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误； D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确； 故选C。 3. 我国科技发展取得巨大成就。下列说法正确的是 A. “九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si B. 运载火箭使用肼作燃料，肼的电子式为： C. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 D. “梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时化学能转化为热能 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非硅单质（Si），A错误； B．肼（）的电子式中，两个氮原子之间应形成一对共用电子对（即单键），每个N原子有一对孤对电子，正确电子式为，B错误； C．与互为同位素，同位素的质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同，C错误； D．燃油燃烧是化学反应，过程中化学能转化为热能，为钻探船提供动力，D正确； 故答案选D。 4. 我国新能源汽车产量飞速增长。下列关于新能源汽车说法错误的是 A. 汽车车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物 B. 仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构简式为 C. 汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用，的空间结构为正四面体 D. 轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，合金属于混合物，A正确； B．聚氯乙烯由氯乙烯（CH2=CHCl）加聚而成，其结构简式为，与图片所示一致，B正确； C．中P原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，C正确； D．丁苯橡胶是合成橡胶，属于合成有机高分子，而非天然有机高分子，D错误； 故答案选D。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 可使蛋白质变性 B 加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 C 研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 D 用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+属于重金属离子，可使蛋白质变性，用于杀菌，关联正确，A不符合题意； B．不锈钢通过添加铬、镍形成合金增强抗腐蚀性，并非是牺牲阳极法，牺牲阳极法需更活泼金属作为阳极，关联错误，B符合题意； C．氢氧化铝与酸反应中和H+，符合抗酸药原理，关联正确，C不符合题意； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，符合沉淀法除杂，关联正确，D不符合题意； 故选B。 6. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：比大16，比大16。下列推断不正确的是 A. 可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 能与的稀水溶液反应生成无色气体 C. 、、、都是酸性氧化物 D. 反应①、②实验现象不同 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为，f为，Z为，Y为，则b为，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与得到，则a为，d与得到NO，则d为，因此X可以是或，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X可以是或，即X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．b为，f为，f的稀水溶液为稀硝酸，二氧化硫与硝酸发生氧化还原反应生成无色气体NO，B正确； C．b为是酸性氧化物，c为是酸性氧化物，e为NO 不是酸性氧化物，f为不是酸性氧化物，C错误； D．反应①为被氧化生成，无明显现象，反应②为NO被氧化生成，现象为生成红棕色气体，两个反应的现象不同，D正确。 故选C。 7. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B. 图②测定盐酸的浓度 C. 图③用于比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度比乙醇大，会沉在试管底部；钠与乙醇反应生成H2，表面有气泡产生；H2燃烧火焰呈淡蓝色，A正确； B．NaOH标准溶液应使用碱式滴定管（橡胶管活塞），图中为酸式滴定管，B错误； C．乙酸易挥发，与Na2CO3反应生成的CO2中混有乙酸蒸气，乙酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚酸性比较，C错误； D．浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，故应先加乙醇，再边振荡边加浓硫酸（防暴沸），D错误； 故答案选A。 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B 汽化时吸收大量的热 工业上用液氨作制冷剂 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D 甲苯能使酸性溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解最终生成葡萄糖，而非果糖；口腔中淀粉被唾液淀粉酶水解为麦芽糖，产生甜味，与果糖无关，A错误； B．汽化吸热是物理性质，工业利用此特性通过液氨汽化实现制冷，因果关系明确，B正确； C．为共价化合物，熔融态不导电，工业电解（需冰晶石助熔），陈述Ⅱ与事实不符，C错误； D．甲苯被酸性氧化是因甲基被直接氧化为羧基，苯环使得甲基被活化，D错误； 故选B。 9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是 A. 氧化物对应水化物的酸性： B. 简单离子半径： C. 元素的第一电离能小于Y元素 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，根据位置关系可知它们位于二、三周期，由W原子最外层电子数比内层电子数少3个且位于第三周期，得到内层电子数为10，则最外层电子数为7，可推知W为Cl元素；结合周期表位置关系，Z与W同周期且在W左侧，则Z为S元素；Y与Z同主族，则Y为O元素；X与Y同周期且在左侧，则X为N元素；据此分析解答。 【详解】A．未限定元素是否为最高价含氧酸（如、），无法比较酸性强弱，A错误； B．核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，Y、Z、W的简单离子分别为：（2层电子数为10）、（3层电子数为18）、（3层电子数为18），则简单离子半径：， 即：，B正确； C．X为N元素，价电子排布式为；Y为O元素，价电子排布式为，由于N原子的2p轨道为半充满状态，稳定性比O原子强，则第一电离能：，C错误； D．根据非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因非金属性，则简单氢化物的稳定性：，D错误； 故答案为：B。 10. 泄漏时可用双氧水()来处理，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L 中原子总数为 B. 8.4 g 晶体中含离子数目为 C. 1 mol 中含有共用电子对数为 D. 每消耗1 mol ，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，11.2 L NH3的物质的量小于0.5 mol（因常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol），每个含4个原子，总原子数小于，A项错误； B．的摩尔质量为84 g/mol，8.4 g 对应0.1 mol。固态晶体中每摩尔含1 mol 和1 mol ，总离子数为0.2，B项错误； C．分子中，1个单键含1对共用电子，2个单键各含1对，总计3对共用电子。1 mol 含3对共用电子，C项正确； D．中C为+2价，中C为+4价，每mol NaCN转移2 mol电子，对应2，D错误； 答案选C。 11. 芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 芥子酸的分子式是 B. 芥子酸最多可与反应 C. 芥子酸分子中所有碳原子可能共平面 D. 芥子酸可发生加成、取代和显色反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构可知芥子酸的分子式是，故A错误； B．一个芥子酸中能与反应的官能团有1个羧基和1个酚羟基，故芥子酸最多可与反应，故B正确； C．单键可以旋转，芥子酸分子中所有碳原子可能共平面，故C正确； D．芥子酸中有碳碳双键、羧基、酚羟基，可发生加成、取代和显色反应，故D正确； 故选A。 12. 存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A. 空间结构一定为平面正方形 B. ①②过程中Pt的化合价保持价不变 C. 该变化过程说明的配位能力大于 D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据是顺式−二氯二氨合铂可知还存在反式-二氯二氨合铂，则说明不是正四面体结构，是平面正方形，A正确； B．带1个负电荷，不带电荷，可知①②过程中Pt的化合价保持价不变，B正确； C．取代了，说明该变化过程说明的配位能力大于，C正确； D．相同条件下，结构对称、正负电荷中心重叠、是非极性分子，苯是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，则在苯中的溶解度大于，D错误； 故选D。 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A 酸性： 电负性： B 键角： 前者中心原子是sp杂化，后者为杂化 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸存在分子内氢键 D 熔点： 氯化钠离子键强于氯化铯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使CF3COOH中羧基上O-H键极性增强，更易电离出H+，故酸性强于CCl3COOH，A正确； B．CO2为sp杂化（键角180°），CH4为sp3杂化（键角109.5°），键角大小与杂化方式与题干描述一致，B正确； C．对羟基苯甲酸沸点高是因为分子间氢键，而邻羟基苯甲酸因分子内氢键减弱了分子间作用力，导致沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，C错误； D．Na+半径小于Cs+，NaCl离子键更强，熔点更高，D正确； 故答案选C。 14. 一种水性电解液可充电电池如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，M电极是正极 B. 放电时，N电极反应： C. 充电时，Ⅱ区中溶液的浓度减小 D. 充电时，转移，Ⅲ区溶液质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】装置放电时，Zn电极为负极，Zn失电子产物与电解质反应，生成，负极反应式为：，同时K+透过阳离子交换膜向Ⅱ区移动；正极为MnO2，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，正极反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，同时透过阴离子交换膜向Ⅱ区移动；据此分析； 【详解】A．根据分析可知，放电时，M电极是正极，A正确； B．根据分析可知，放电时，N为负极，电极反应：，B正确； C．根据分析可知，充电时M为阳极、N为阴极，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，透过阴离子交换膜向Ⅰ区移动；Ⅱ区中溶液的浓度减小，C正确； D．根据分析可知，充电时，Ⅲ区电极反应为，转移，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，溶液质量增重，D错误； 故选D。 15. 向溶液中通入过量，过程和现象如下图。 经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为 B. ①中未生成，说明通到溶液中根本不可能产生 C. ②中的现象体现了的氧化性 D. 该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率 【答案】B 【解析】 【分析】向盛有溶液的试管中，通过长导管持续通入过量气体，先发生反应：，产生白色沉淀，得到中间状态“试管①”；试管①放置一段时间后，转变为“试管②”放置过程中，与溶液中过量的发生氧化还原反应，得电子被还原为单质，所以出现含的灰色固体，体现了的氧化性。 【详解】A．①中生成白色沉淀，离子方程式为，故A正确； B．①中生成了，只是后续放置过程中发生了其他反应，不能说明通入溶液中根本不可能产生，故B错误； C．②中产生灰色固体，说明得电子生成，体现了的氧化性，故C正确； D．实验中先产生白色沉淀，后产生灰色固体，说明与反应生成的速率大于生成的速率，故D正确； 故选B。 16. 为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成。反应的热化学方程式为。下图展示了该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. 图中X为，W为HCl B. 该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 C. 图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 D. 升高温度，HCl与生成的反应平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据催化机理图及元素守恒，左侧转化为，X为；右侧分解生成和W，故W为而非HCl，A错误； B．总反应中参与反应，中的O=O非极性键断裂；生成，中的Cl-Cl非极性键形成，故存在非极性键的断裂与形成，B正确； C．机理中氧化还原反应仅2个：①；②，C错误； D．该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，D错误； 答案选B。 二、非选择题： 17. 碘化亚铁()可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。某化学兴趣小组尝试用海带和还原铁粉制备，实验过程如下： 实验一：的制备 海带经灼烧、浸泡、过滤、酸化后得到含的溶液A，再通过下列流程，可得高纯碘。 （1）操作①要在___________中进行。 （2）从绿色化学角度分析，步骤②溶液溶液B的过程中，下列试剂最适合替代的是___________。 A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 溶液 D. （3）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 （4）步骤④中加入稀硫酸后，溶液中的、发生反应，试写出该反应的离子反应方程式：___________。 实验二：实验室用下述装置制备。 已知：①碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性； ②焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 （5）若无盛碱石灰的干燥管会发生副反应，请写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。 （6）试剂a为___________，其作用是___________。 实验三：探究的还原性 取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为溶液中被氧化成 乙同学认为：是因为溶液中被氧化成 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确 （7）上述实验②中现象为___________，化学兴趣小组得到的结论：的还原性___________的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）坩埚 （2）D （3）③ （4） （5） （6） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器中 （7） ①. 溶液未变为血红色(或“溶液不变色”、“溶液未变红”) ②. 【解析】 【分析】一、从海带中提取的原理为：将海带煅烧成灰加水浸泡，过滤除去固体残渣得到含的溶液A，在A溶液中通入转化为：得到溶液B，加入萃取，得到的溶液，再加入NaOH溶液进行反萃取得到含和：，再加入稀硫酸反应生成单质：；再经过一系列转化、精制得到单质； 二、由海带中提取的单质制备的方法为：为防止铁被氧气氧化，先用焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的氧气后，再利用无氧气气体排除装置中的空气，再经过碱石灰干燥防止水分进入硬质玻璃管，加热和Fe粉反应生成：，生成的受热升华后进入收集器中被冷水冷却收集，在装置a中盛装浓硫酸防止水分进入收集器中，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染；据此分析解答。 【小问1详解】 操作①为灼烧海带，属于固体高温加热，则需要在坩埚中进行。 【小问2详解】 溶液A→溶液B的过程为被氧化为，作氧化剂，表现氧化性，则能替代的物质也应该要具有氧化性才行： A．浓硫酸虽然能氧化生成，但同时又会产生污染气体，A不符合要求； B．浓硝酸虽然能氧化生成，但同时又会产生污染气体，B不符合要求； C．高锰酸钾溶液能氧化生成，但会引入杂质离子 和，C不符合要求； D．能氧化生成，而还原产物是水，无污染，从绿色化学角度，是最适合替代的物质，D符合要求； 故答案为：D。 【小问3详解】 海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，上述步骤中在萃取时，碘进入有机层，盐在水层，此时实现硫酸盐、碳酸盐与碘分离，故在步骤③时实现分离。 【小问4详解】 在含和的溶液加入稀硫酸，和在酸性中发生归中反应生成单质，则反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 若无盛碱石灰的球形干燥管装置吸收水蒸气，则铁粉会与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，则反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 根据分析，为防止潮解，试剂a为液体干燥剂，则a为浓硫酸；其作用是防止水蒸气进入收集器中。 【小问7详解】 在实验②中，取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如溶液未变为血红色(或“溶液不变色”、“溶液未变红”)，则证明乙同学的观点“是因为溶液中被氧化成”不正确；那么证明甲同学观点“是因为溶液中被氧化成”正确；即得到溶液中滴加少量新制的氯水时，只发生被氧化为，而没有发生氧化成，由此可知的还原性大于的还原性。 18. 是一种绿色、易溶于水的晶体，可由电镀废渣(含有、、、等元素的化合物)为原料经如图所示工艺流程获得。 已知：部分金属离子开始沉淀时的pH，完全沉淀时的pH如表所示。 离子 开始沉淀时的pH 7.0 2.2 6.4 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.4 回答下列问题： （1）向滤液中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为___________。 （2）调节“滤液II”的pH范围为___________，“一系列操作”是指___________、___________、过滤。 （3）滤液III溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是___________。 （4）在废水处理中常用将转化为MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则___________[已知：时，的电离常数，；]。 （5）在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍，生成镍镉电池正极材料NiOOH的离子方程式___________。 （6）镍能形成多种不同的化合物。如图是镍的一种氧化物的晶胞结构。其中Ni的配位数是___________，晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为___________nm(用含的式子表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （3）滤液III溶质的主要成分是，但浓度偏低，不利于蒸发结晶，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，可增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集) （4）5 （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】废渣在稀硫酸中溶解、过滤后除去不溶性物质，滤液I含有铁、镍、锌的离子等杂质，调pH，加入可除去、，滤液II加是将氧化成，调pH使转化成沉淀而除去，滤液III的溶质主要为，加入的与反应生成沉淀，过滤后洗涤沉淀得纯净的，与稀硫酸反应生成溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到晶体，据此答题。 【小问1详解】 向滤液中加入，与反应生成沉淀而去除，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 要想在碱性环境中除尽铁而又保持不被沉淀，应先用将滤液II中的氧化为，再调pH使完全生成，而尚不开始沉淀，由表中数据可知，完全沉淀时，而开始沉淀的，所以滤液II的pH应控制在；由分析得，一系列操作指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 【小问3详解】 滤液III溶质的主要成分是，但浓度偏低，不利于蒸发结晶，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，可增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集)； 【小问4详解】 已知溶液中，当时，开始沉淀，根据得，根据的第二步电离常数，得，； 【小问5详解】 在强碱溶液中用氧化硫酸镍，被氧化生成，被还原生成，该反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 由图易得，中心原子周围有6个原子，故的配位数为6；由图易得，该氧化物的化学式为，设晶胞的棱长为，根据密度公式，其中m为晶胞的质量，V为晶胞的体积，晶胞的质量，晶胞的体积，已知，则，解得，所以。 19. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； 【小问2详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； 故选bc； 【小问3详解】 反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利； 【小问4详解】 a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低； b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变； 故选b； 【小问5详解】 如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大； 设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时： ； ； 根据碳元素守恒：； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。 20. 化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________，化合物B的分子式为___________，化合物D中的官能团是___________。 （2）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物C的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构，只需写出2个)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 反应②的过程中，有键的断裂与形成 B. 反应③的原子利用率为 C. 化合物F中碳原子采取、杂化 D. 化合物G中含有2个手性碳原子 （4）以甲苯和乙酰乙酸乙酯为原料，利用反应⑥和⑦的原理，合成化合物M()基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，相关步骤涉及酯基的水解，得到的醇的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 2,5-二甲基苯酚 ②. C8H16O ③. 酮（羰）基、羟基 （2）、、、、（写2种即可） （3）BC （4） ①. +Br2 +HBr ②. 取代反应 ③. + +HBr ④. C2H5OH 【解析】 【分析】D结构上的羟基在酸性条件下被KMnO4氧化成羧基，生成E（）；结合F与H的结构以及⑥⑦的反应条件可知，G在碱性条件下酯基发生水解，再经酸化后得到H，故G的结构简式为（即F与CH3CH2CH2Br发生取代反应得到G和HBr）。 【小问1详解】 A的结构上，羟基所连碳原子为1号，2个甲基分别位于2和5号位，其名称为2,5-二甲基苯酚；由B的结构可知其分子式为C8H16O；D的官能团为酮（羰）基和羟基； 【小问2详解】 C的分子式为C8H14O，要满足有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物C的同分异构体的结构简式包括：、、、、； 【小问3详解】 A．反应②的过程中，断裂O-H键和C-H键，均为σ键，形成的C=O双键中有π，即无π键断裂，A错误； B．反应③是醛基与甲醛在OH-条件下的加成反应，反应物原子全部进入产物，原子利用率100%，B正确； C．化合物F的酯基结构中连接氧的碳原子和酮羰基碳均为sp2杂化，其余碳原子为饱和碳，是sp3杂化，C正确； D．根据分析可知化合物G的结构简式为，结构中有3个手性碳原子（如图），D错误；故答案选BC。 【小问4详解】 结合⑥⑦可知，在碱性条件下水解，再经酸化得到M和乙醇；可由 和在C2H5ONa/C2H5OH条件下发生取代反应得到，反应的化学方程式为 + +HBr；由甲苯与Br2发生取代反应得到，反应的化学方程式为+Br2 + HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省部分学校2025—2026学年高三上学期9月质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列广东文物的主要材质为无机非金属材料的是 A．佛山石湾陶龙 B．阳江漆器龙纹盒 C．潮州木雕 D．广绣 A. A B. B C. C D. D 2. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 3. 我国科技发展取得巨大成就。下列说法正确的是 A. “九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si B. 运载火箭使用肼作燃料，肼的电子式为： C. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 D. “梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时化学能转化为热能 4. 我国新能源汽车产量飞速增长。下列关于新能源汽车说法错误的是 A. 汽车车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物 B. 仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构简式为 C. 汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用，的空间结构为正四面体 D. 轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 喷洒波尔多液防治农作物病虫害 可使蛋白质变性 B 加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 C 研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 D 用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 A. A B. B C. C D. D 6. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：比大16，比大16。下列推断不正确的是 A. 可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 能与的稀水溶液反应生成无色气体 C. 、、、都是酸性氧化物 D. 反应①、②实验现象不同 7. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B. 图②测定盐酸的浓度 C. 图③用于比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B 汽化时吸收大量的热 工业上用液氨作制冷剂 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D 甲苯能使酸性溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是 A. 氧化物对应水化物的酸性： B. 简单离子半径： C. 元素的第一电离能小于Y元素 D. 简单氢化物的稳定性： 10. 泄漏时可用双氧水()来处理，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L 中原子总数为 B. 8.4 g 晶体中含离子数目为 C. 1 mol 中含有共用电子对数为 D. 每消耗1 mol ，转移电子数目为 11. 芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 芥子酸的分子式是 B. 芥子酸最多可与反应 C. 芥子酸分子中所有碳原子可能共平面 D. 芥子酸可发生加成、取代和显色反应 12. 存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A. 空间结构一定为平面正方形 B. ①②过程中Pt的化合价保持价不变 C. 该变化过程说明的配位能力大于 D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A 酸性： 电负性： B 键角： 前者中心原子是sp杂化，后者为杂化 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸存在分子内氢键 D 熔点： 氯化钠离子键强于氯化铯 A. A B. B C. C D. D 14. 一种水性电解液可充电电池如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，M电极是正极 B. 放电时，N电极反应： C. 充电时，Ⅱ区中溶液的浓度减小 D. 充电时，转移，Ⅲ区溶液质量减少 15. 向溶液中通入过量，过程和现象如下图。 经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为 B. ①中未生成，说明通到溶液中根本不可能产生 C. ②中的现象体现了的氧化性 D. 该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率 16. 为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成。反应的热化学方程式为。下图展示了该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. 图中X为，W为HCl B. 该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 C. 图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 D. 升高温度，HCl与生成的反应平衡常数增大 二、非选择题： 17. 碘化亚铁()可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。某化学兴趣小组尝试用海带和还原铁粉制备，实验过程如下： 实验一：的制备 海带经灼烧、浸泡、过滤、酸化后得到含的溶液A，再通过下列流程，可得高纯碘。 （1）操作①要在___________中进行。 （2）从绿色化学角度分析，步骤②溶液溶液B的过程中，下列试剂最适合替代的是___________。 A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 溶液 D. （3）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 （4）步骤④中加入稀硫酸后，溶液中的、发生反应，试写出该反应的离子反应方程式：___________。 实验二：实验室用下述装置制备。 已知：①碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性； ②焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 （5）若无盛碱石灰的干燥管会发生副反应，请写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。 （6）试剂a为___________，其作用是___________。 实验三：探究的还原性 取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为溶液中被氧化成 乙同学认为：是因为溶液中被氧化成 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确 （7）上述实验②中现象为___________，化学兴趣小组得到的结论：的还原性___________的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 18. 是一种绿色、易溶于水的晶体，可由电镀废渣(含有、、、等元素的化合物)为原料经如图所示工艺流程获得。 已知：部分金属离子开始沉淀时的pH，完全沉淀时的pH如表所示。 离子 开始沉淀时的pH 7.0 2.2 6.4 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.4 回答下列问题： （1）向滤液中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为___________。 （2）调节“滤液II”的pH范围为___________，“一系列操作”是指___________、___________、过滤。 （3）滤液III溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是___________。 （4）在废水处理中常用将转化为MnS除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则___________[已知：时，的电离常数，；]。 （5）在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍，生成镍镉电池正极材料NiOOH的离子方程式___________。 （6）镍能形成多种不同的化合物。如图是镍的一种氧化物的晶胞结构。其中Ni的配位数是___________，晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为___________nm(用含的式子表示)。 19. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 20. 化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________，化合物B的分子式为___________，化合物D中的官能团是___________。 （2）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物C的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构，只需写出2个)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 反应②的过程中，有键的断裂与形成 B. 反应③的原子利用率为 C. 化合物F中碳原子采取、杂化 D. 化合物G中含有2个手性碳原子 （4）以甲苯和乙酰乙酸乙酯为原料，利用反应⑥和⑦的原理，合成化合物M()基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，相关步骤涉及酯基的水解，得到的醇的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $