精品解析：2024年云南省丽江市初中学业水平模拟考试化学试卷

云南省2023—2024学年春季学期中考模拟诊断卷 化学 （全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Mn-55Fe-56Ag-108Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题。每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选和不选均不给分） 1. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（） A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 百炼成钢 D. 积沙成塔 2. 下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 A. B. C. D. 3. 下列物品所使用的主要材料不属于有机合成材料的是 A. 塑料水瓶 B. 涤纶书包 C. 羊毛围巾 D. 橡胶雨鞋 4. 为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 5. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 氮气 化学性质稳定 用于食品防腐 B 金刚石 硬度大 用于裁玻璃 C 生石灰 能与水反应 作干燥剂 D 一氧化碳 具有可燃性 用于冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 6. 晏几道《浣溪沙》中写道：“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香。”花能熏到舞者的原因是 A. 分子数目增多 B. 分子之间有间隔 C. 分子种类变化 D. 分子在不断地运动 7. 在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 液体①、②、③都是溶液 B. 液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C. 液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D. 该实验说明溶液的溶质可以是液体 8. 下列实验操作中正确的是 A. 连接仪器 B. 加入块状固体 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 9. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 铜 C. 氨气 D. 过氧化氢 10. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类正确的是 A. 混合物：海水、煤、液氢 B. 新能源：太阳能、风能、地热能 C. 酸：硝酸、硫酸、碳酸钠 D. 有机物：醋酸、酒精、二氧化碳 11. 如图为简易净水器的装置图。下列相关说法正确的是 A. 小卵石、石英砂的作用为过滤，可以将硬水软化 B. 活性炭的作用为吸附，可除去异味和色素 C. 如图净水材料中，可回收重复使用的是活性炭 D. 经净化后的水为纯水 12. 健康生活离不开化学的发展。下列说法中正确的是 A. 缺乏维生素A会引起坏血病 B. 为了保持肉制品鲜美，可在香肠中加入过量的亚硝酸钠 C. 家用电器着火立即用水浇灭 D. 吃松花蛋时，为了消除蛋中所含的碱性物质的涩味，可加入少量食醋 13. 硫元素是组成蛋白质的重要元素。如图是硫元素的相关信息和硫原子的结构示意图，下列关于硫的说法错误的是 A. 硫元素位于元素周期表的第三周期 B. 硫原子的原子序数和核电荷数都是16 C. 硫元素属于非金属元素 D. 硫原子在化学反应中易失去电子形成阴离子 14. “钻木取火”是远古时期人类获取火源的重要方式。下列说法不正确的是 A. 木柴属于可燃物 B. “钻木”的过程为燃烧提供的条件是使可燃物的温度达到着火点 C. 木柴燃烧时，将木柴架空，可增大木柴与空气的接触面积 D. 用水浇灭燃烧的木柴，其原理是降低可燃物的着火点 15. 云南盛产松茸，松茸中的松茸醇（）不仅使松茸具有特殊的香气，还具有一定的药用价值。下列关于松茸醇的说法中不正确的是 A. 松茸醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 松茸醇中碳、氢元素的原子个数比为1：2 C. 松茸醇由8个碳原子、16个氢原子、1个氧原子构成 D. 松茸醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：1 16. 我国科学家实现了在温和条件下，利用CO2和H2一步合成乙醇(C2H5OH)。下图是该反应的微观过程示意图。说法不正确的是 A. 该反应中涉及两种单质 B. 化学反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应的化学方程式为 D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 17. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 时，的饱和溶液和的饱和溶液中，溶质质量相等 C. 的饱和溶液中含有少量时，可用降温结晶的方法提纯 D. 时，将等质量的的饱和溶液和的饱和溶液分别降温到，溶液中溶质的质量： 18. 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图 1 所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图 2 所示。说法错误的是 A. 图 1 中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确 B. 图 2 中X 曲线表示是氧气浓度变化，Y 曲线表示的是温度变化 C. 图 2 中 BC 段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 D. 图 2 中当反应时间为 t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶 19. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜溶液 加足量的锌、过滤 B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种白色固体 取样，分别加入适量的水，充分搅拌，测试温度 C 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 20. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1所示装置制取，反应原理为，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。据图分析，下列说法正确的是 A. 实验结束时先停止通入空气再停止加热 B. 反应过程中，锰元素的质量不变 C. 制备二氧化锰需控制反应温度高于300℃ D. 300℃时，固体减少的质量即生成二氧化碳的质量 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题∶ 资料1∶Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O。 资料2∶Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4. 资料3∶SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体C的成分是______。 （3）步骤①②③④中涉及置换反应的是______（填序号）。 （4）步骤③中将固体D与溶液E分离的操作中使用到玻璃棒，其作用是______。写出步骤③中发生反应的化学方程式∶______。 （5）步骤④中产生的气体F可能是______（写化学式）。 22. 利用化学知识综合应用自然资源，可以使人类生活变得更加美好。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。 （2）“煤改气”中“气”指的是天然气，天然气不充分燃烧造成锅底出现黑色物质，此时可调大进风口，其原因是______。 （3）随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 ①氢能源的优点有______（写出一点即可）。 ②2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为______，从宏观视角看，水是由______组成的。 ③工业可利用二氧化碳和氢气反应来生产燃料甲烷，反应的化学方程式为CO2+2H2CH4+X，则X的化学式为______。 23. 酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分； 用品 洁厕灵 炉具清洁剂 “84”消毒液 有效成分 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠 ①氢氧化钠的俗名是________。 ②次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为________。 ③“84”消毒液与洁厕灵混用会生成黄绿色的有毒气体——氯气，氯气的化学式为________。 （2）市售浓硫酸的溶质质量分数为98%，若要将100g该浓硫酸稀释为实验室使用的溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为________g。 （3）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，小明同学取少量样品于烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中生成气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。 ①该氢氧化钠溶液已经________（选填“全部”或“部分”）变质。 ②请用化学方程式解释氢氧化钠溶液变质的原因∶________。 24. 金属的发现与使用历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有________性。 （2）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其变成钢。“炒钢”是为了________。 （3）相传三国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入泉水中检验。该反应的原理是________（用化学方程式表示）。 （4）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的是________（填字母）。 A. Zn、CuSO4溶液、Ag B. ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 C ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Ag （5）如图所示，先将一定量的铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后，再加入一定量的镁粉，再充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①烧杯A中观察到的现象是________。 ②烧杯B中溶液的质量________（选填“大于”“等于”或“小于”）烧杯A中溶液的质量。 ③滤渣中一定含有的金属是________。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图中装置回答下列问题。 （1）仪器①的名称是____。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为____；欲制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是____（填字母）。 （3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是____。 （4）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图2所示的实验装置，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。 ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气，通入空气的作用是____。 ②装置D的作用是____。 ③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为____（用含m1和m2的代数式表示）。 26. 中国的海水稻喜获丰收，我国沿海滩涂的盐碱地有望成为米仓。某化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了探究。 【查阅资料】 ①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4，其中Na2CO3溶液呈碱性，NaCl溶液、CaCl2溶液、Na2SO4溶液均呈中性。 ②钡（Ba）是一种重金属，它的盐溶液有剧毒。 （1）【探究一】土壤的酸碱度 实验步骤： ①用pH试纸测定滤液a的酸碱度。 ②经测定，滤液a的pH约为8，同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用的氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是_________。 （2）【探究二】土壤所含的成分 ①小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到_________的现象。他得出结论∶滤液a中含有Na2CO3，没有_________。 ②小红取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他得出结论∶滤液a中含有Na2SO4.同学们认为小红结论不严谨，理由是_________（用化学方程式表示）。 【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图实验。 加入Y溶液的溶质是______（填化学式）。 【得出结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 【拓展应用】上述土壤样品中含有的Na2CO3对某些农作物的种植危害较大，你认为可以向该地块中施加______（填序号），以减轻Na2CO3对农作物的危害。 ①熟石灰②硝酸钡③硝酸钙 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组的同学向100g该碳酸钠溶液中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的总质量为295.6g。请计算： （1）产生二氧化碳的质量为______g。 （2）该碳酸钠溶液溶质质量分数。[温馨提示∶] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省2023—2024学年春季学期中考模拟诊断卷 化学 （全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Mn-55Fe-56Ag-108Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题。每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选和不选均不给分） 1. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（） A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 百炼成钢 D. 积沙成塔 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成。 【详解】A、刻舟求剑过程中，只是在木材上刻画，没有生成新物质，属于物理变化，故A不正确； B、滴水成冰过程中，水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故B不正确； C、炼钢过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，故C正确； D、积沙成塔过程中，只是沙的不断积累，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C不正确。故选C。 【点睛】是否生成新物质是判断化学变化的依据。 2. 下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中所示标志是节约用水标志，故A错误。 B、图中所示标志是我国制定的塑料包装制品回收标志，故B正确。 C、图中所示标志是易燃物标志，故C错误。 D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故D错误。 故选：B. 3. 下列物品所使用的主要材料不属于有机合成材料的是 A. 塑料水瓶 B. 涤纶书包 C. 羊毛围巾 D. 橡胶雨鞋 【答案】C 【解析】 【分析】三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。 【详解】A、塑料水瓶是由塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误； B、涤纶是一种合成纤维，属于有机合成材料，故选项错误。 C、羊毛围巾是由羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项正确。 D、橡胶雨鞋是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。 故选：C。 4. 为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 【答案】A 【解析】 【详解】A、骨质疏松是由骨组织中钙盐流失引起的骨病，缺钙就容易发生骨质疏松，因此补钙可以预防骨质疏松，选项A正确； B、人体缺铁会得缺铁性贫血，与骨质疏松无关，选项B不正确； C、缺锌会影响人体发育，与骨质疏松无关，选项C不正确； D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，与骨质疏松无关，选项D不正确。故选A。 5. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 氮气 化学性质稳定 用于食品防腐 B 金刚石 硬度大 用于裁玻璃 C 生石灰 能与水反应 作干燥剂 D 一氧化碳 具有可燃性 用于冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用于填充食品包装，隔绝氧气，防止食品氧化腐败，A正确。 B、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大使其可用于切割玻璃、石材等硬物，B正确。 C、生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，该反应吸收水分，因此可用作干燥剂，吸收空气中的湿气，C正确。 D、一氧化碳具有可燃性，能燃烧产生热量，可用作燃料，但冶炼金属是利用其还原性，而非可燃性，D错误。 故选D。 6. 晏几道《浣溪沙》中写道：“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香。”花能熏到舞者的原因是 A. 分子数目增多 B. 分子之间有间隔 C. 分子种类变化 D. 分子在不断地运动 【答案】D 【解析】 【详解】能闻到花香，是因为分子在不断运动，故选D。 7. 在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 液体①、②、③都是溶液 B. 液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C. 液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D. 该实验说明溶液的溶质可以是液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A选项错误； B.试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B选项正确； C.试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，故C选项正确； D.酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D选项正确； 故选A。 8. 下列实验操作中正确的是 A. 连接仪器 B. 加入块状固体 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、连接仪器时切不可把容器放在桌上使劲塞进橡胶塞，以免压破容器。故该选项错误； B、向竖直的试管中加入密度较大的块状固体，容易打破试管。正确的做法应该是横放试管，将块状固体用镊子夹取放在试管口，慢慢将试管竖立起来。故该选项错误； C、稀释浓硫酸的正确操作是，将酸沿烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故该选项正确； D、图中长颈漏斗没有形成液封，装置内膨胀的气体会从长颈漏斗中逸出，不能判断装置的气密性是否良好。正确的做法应是先向长颈漏斗中注入水，直到没过长颈漏斗末端，形成液封，再将导管放入烧杯内，手握住试管，导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。故该选项错误。 故选：C。 9. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 铜 C. 氨气 D. 过氧化氢 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硫酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，此选项符合题意； B. 铜由铜原子构成，此选项不符合题意； C. 氨气由氨分子构成，此选项不符合题意； D. 过氧化氢由过氧化氢分子构成，此选项不符合题意。 故选A。 10. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类正确的是 A. 混合物：海水、煤、液氢 B. 新能源：太阳能、风能、地热能 C. 酸：硝酸、硫酸、碳酸钠 D. 有机物：醋酸、酒精、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】混合物由两种或两种以上物质混合而成的物质，叫作混合物。 A、海水、煤均由多种物质混合而成，属于混合物，液氢只由氢气一种物质组成，属于纯净物，分类不正确，不符合题意； B、常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能和生物质能等，太阳能、风能、地热能均属于新能源，分类正确，符合题意； C、酸是在水溶液中电离时，阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）属于酸，碳酸钠（Na2CO3）电离出Na⁺和，阳离子是钠离子，不是氢离子，属于盐，分类不正确，不符合题意； D、有机物通常指含碳元素的化合物，但一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸盐等除外，醋酸（CH3COOH）、酒精（C2H5OH）属于有机物，二氧化碳（CO2）属于无机物，分类不正确，不符合题意。 故选：B。 11. 如图为简易净水器的装置图。下列相关说法正确的是 A. 小卵石、石英砂的作用为过滤，可以将硬水软化 B. 活性炭的作用为吸附，可除去异味和色素 C. 如图净水材料中，可回收重复使用的是活性炭 D. 经净化后的水为纯水 【答案】B 【解析】 【详解】A、小卵石、石英砂的作用为过滤，过滤不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，故选项说法错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以除去水中的异味和色素，故选项说法正确； C、活性炭的主要作用是吸附，自身没有分解和脱附的功能，吸附进去的物质只有在特定条件下才能脱附，不可回收重复使用，故选项说法错误； D、净化后的水中会仍含有可溶性杂质，故不是纯水，故选项说法错误； 故选：B。 12. 健康的生活离不开化学的发展。下列说法中正确的是 A. 缺乏维生素A会引起坏血病 B. 为了保持肉制品鲜美，可在香肠中加入过量的亚硝酸钠 C. 家用电器着火立即用水浇灭 D. 吃松花蛋时，为了消除蛋中所含的碱性物质的涩味，可加入少量食醋 【答案】D 【解析】 【详解】A、坏血病是由于缺乏维生素C（抗坏血酸）引起的，维生素A缺乏则会导致夜盲症，不符合题意； B、亚硝酸钠一种食品添加剂，常用于肉制品防腐和保色，但必须严格控制用量。过量亚硝酸钠可能会引起中毒，不符合题意； C、家用电器着火不能用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意； D、吃松花蛋时，为了消除蛋中所含的碱性物质的涩味，可加入少量食醋，酸碱中和，减轻涩味，符合题意。 故选D。 13. 硫元素是组成蛋白质的重要元素。如图是硫元素的相关信息和硫原子的结构示意图，下列关于硫的说法错误的是 A. 硫元素位于元素周期表的第三周期 B. 硫原子的原子序数和核电荷数都是16 C. 硫元素属于非金属元素 D. 硫原子在化学反应中易失去电子形成阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，周期序数等于原子核外电子层数，硫原子核外有3个电子层，硫元素位于第三周期，故A正确； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为16；根据原子序数=核电荷数，则硫元素的原子序数和核电荷数为16，故B正确； C、硫元素带“石”，是非金属元素，故C正确； D、依据硫原子的结构示意图，最外层电子数是6，硫原子在化学反应中易得到电子形成阴离子，故D错误。 故选D。 14. “钻木取火”是远古时期人类获取火源的重要方式。下列说法不正确的是 A. 木柴属于可燃物 B. “钻木”的过程为燃烧提供的条件是使可燃物的温度达到着火点 C. 木柴燃烧时，将木柴架空，可增大木柴与空气的接触面积 D. 用水浇灭燃烧的木柴，其原理是降低可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。着火点是物质固有的属性，不会改变。灭火的原理是破坏燃烧条件，如移除可燃物、隔绝氧气或降温至着火点以下。 【详解】A、木柴可以燃烧，因此属于可燃物。该选项正确，不符合题意； B、“钻木”是通过摩擦生热，使木柴温度升高至着火点，从而满足燃烧的温度条件。该选项正确，不符合题意； C、将木柴架空，可增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分。该选项正确，不符合题意； D、用水浇灭木柴的原理是降温至着火点以下，而非降低着火点。着火点是物质的固有属性，不会改变。该选项错误，符合题意； 故选：D 15. 云南盛产松茸，松茸中的松茸醇（）不仅使松茸具有特殊的香气，还具有一定的药用价值。下列关于松茸醇的说法中不正确的是 A. 松茸醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 松茸醇中碳、氢元素的原子个数比为1：2 C. 松茸醇由8个碳原子、16个氢原子、1个氧原子构成 D. 松茸醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学式 C8H16O 中包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，正确。 B、一个松茸醇分子中的碳原子数为 8，氢原子数为 16，原子个数比 C:H = 8:16 = 1:2。正确。 C、松茸醇是物质，由许多松茸醇分子构成，而不是直接由原子构成。每个松茸醇分子由 8 个碳原子、16 个氢原子和 1 个氧原子构成。错误。 D、根据化学式，松茸醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是。正确。 故选：C 16. 我国科学家实现了在温和条件下，利用CO2和H2一步合成乙醇(C2H5OH)。下图是该反应的微观过程示意图。说法不正确的是 A. 该反应中涉及两种单质 B. 化学反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应的化学方程式为 D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.由物质构成可知，该反应中只有反应物氢分子是由同种原子构成的，属于单质，因此，该反应中涉及一种单质，故选项说法错误，符合题意； B观察微观示意图可知，反应前后，原子种类和数目不变，故选项说法正确，不符合题意； C.由化学反应过程的微观示意图中微粒的构成可知，反应物质是CO2、H2，生成物是H2O、C2H5OH，反应的方程式是：，故选项说法正确，不符合题意； D.根据催化剂“一变、两不变”的特征可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法正确，不符合题意； 故选A。 17. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 时，的饱和溶液和的饱和溶液中，溶质质量相等 C. 的饱和溶液中含有少量时，可用降温结晶的方法提纯 D. 时，将等质量的的饱和溶液和的饱和溶液分别降温到，溶液中溶质的质量： 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要在相同温度下，没有指明温度，不能比较溶解度大小，A不正确； B、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但饱和溶液质量未知，所以无法确定溶质质量是否相等，B不正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，的饱和溶液中含有少量时，可用蒸发结晶的方法提纯而不是降温结晶，C不正确； D、时，将等质量的的饱和溶液和的饱和溶液分别降温到，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故硝酸钾析出的晶体多，t1℃时，溶液质量：硝酸钾小于氯化钠，t1℃时，溶解度：硝酸钾=氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠，则溶质质量：硝酸钾小于氯化钠，D正确。 故选D。 18. 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图 1 所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图 2 所示。说法错误的是 A. 图 1 中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确 B. 图 2 中X 曲线表示的是氧气浓度变化，Y 曲线表示的是温度变化 C. 图 2 中 BC 段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 D. 图 2 中当反应时间为 t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，故选项说法正确； B. 红磷燃烧放出热量，温度升高，冷却后温度降低，X曲线表示的是温度；红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度减小，Y曲线表示氧气浓度，故选项说法错误； C.结合图可知，图2中BC段气压变化的原因是温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故选项说法正确； D.从图2中看出 t1 时才打开活塞K，压强突然增大，说明烧杯中的水进入集气瓶，故选项说法正确。 故选：B。 19. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜溶液 加足量的锌、过滤 B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种白色固体 取样，分别加入适量的水，充分搅拌，测试温度 C 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入足量的锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； B、取样，分别加入适量的水，充分搅拌，测试温度，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶，可得到精盐，不符合题意； D、分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，不符合题意。 故选A。 20. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1所示装置制取，反应原理为，石英管内剩余固体质量和成分随温度的变化如图2所示。据图分析，下列说法正确的是 A. 实验结束时先停止通入空气再停止加热 B. 反应过程中，锰元素的质量不变 C. 制备二氧化锰需控制反应温度高于300℃ D. 300℃时，固体减少的质量即生成二氧化碳的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验结束时，应先停止加热再停止通入空气，防止澄清石灰水倒吸，此选项错误； B、根据质量守恒定律，在化学反应前后，各元素质量不变，所以在固体加热的过程中，锰元素的质量不变，此选项正确； C、由图可知，温度高于300°C时，二氧化锰将转变为其它物质，所以制备二氧化锰需控制反应温度不高于300°C，此选项错误； D、300°C时，碳酸锰与氧气在加热的条件下反应生成二氧化碳和二氧化锰，则固体减少的质量=原先固体的质量-剩余固体的质量=生成二氧化碳的质量-参加反应的氧气的质量，此选项错误。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题∶ 资料1∶Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O。 资料2∶Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4. 资料3∶SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体C的成分是______。 （3）步骤①②③④中涉及置换反应的是______（填序号）。 （4）步骤③中将固体D与溶液E分离的操作中使用到玻璃棒，其作用是______。写出步骤③中发生反应的化学方程式∶______。 （5）步骤④中产生的气体F可能是______（写化学式）。 【答案】（1）Fe2+ （2）二氧化硅、铁粉 （3）② （4） ①. 引流 ②. （5）CO2 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸亚铁的阳离子为亚铁离子，柠檬酸亚铁进入人体肠道后以亚铁离子的形式被吸收，该阳离子符号为Fe2+； 【小问2详解】 硫酸厂的废渣主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2，加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以固体 C 为二氧化硅和过量的铁粉。 【小问3详解】 置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，步骤①加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，不是置换反应，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不是置换反应；步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，不是置换反应，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是置换反应；步骤③溶液B （硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，不是置换反应；步骤④固体 D （碳酸亚铁）中加入柠檬酸，碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水，不是置换反应，所以涉及置换反应的是步骤②。 【小问4详解】 步骤③中将固体D与溶液E分离的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流液体； 步骤③中发生的是硫酸亚铁与碳酸钠生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠的反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 步骤④是碳酸亚铁与柠檬酸的反应，产生的气体F是二氧化碳，化学式为CO2。 22. 利用化学知识综合应用自然资源，可以使人类生活变得更加美好。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。 （2）“煤改气”中“气”指的是天然气，天然气不充分燃烧造成锅底出现黑色物质，此时可调大进风口，其原因是______。 （3）随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 ①氢能源的优点有______（写出一点即可）。 ②2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为______，从宏观视角看，水是由______组成的。 ③工业可利用二氧化碳和氢气反应来生产燃料甲烷，反应的化学方程式为CO2+2H2CH4+X，则X的化学式为______。 【答案】（1）石油 （2）提供充足的氧气，让天然气充分燃烧 （3） ①. 燃烧产物是水，没有污染 ②. ③. 氢元素和氧元素 ④. O2 【解析】 小问1详解】 三大化石燃料分别是：煤、石油、天然气。 【小问2详解】 天然气不充分燃烧造成锅底出现黑色物质，此时可调大进风口，可提供充足的氧气，使天然气能充分燃烧，避免产生炭黑。 【小问3详解】 ①氢气燃烧只生成水，没有污染。 ②电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。 ③化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子和4个氢原子，则X中含有2个氧原子，则化学式为O2。 23. 酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分； 用品 洁厕灵 炉具清洁剂 “84”消毒液 有效成分 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠 ①氢氧化钠的俗名是________。 ②次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为________。 ③“84”消毒液与洁厕灵混用会生成黄绿色的有毒气体——氯气，氯气的化学式为________。 （2）市售浓硫酸的溶质质量分数为98%，若要将100g该浓硫酸稀释为实验室使用的溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为________g。 （3）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，小明同学取少量样品于烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中生成气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。 ①该氢氧化钠溶液已经________（选填“全部”或“部分”）变质。 ②请用化学方程式解释氢氧化钠溶液变质的原因∶________。 【答案】（1） ①. 火碱##烧碱##苛性钠 ②. +1 ③. （2）880 （3） ①. 部分 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠的俗名有烧碱、火碱、苛性钠； ②次氯酸钠中钠元素化合价为价，氧元素化合价为价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，可以列出算式：，解得，故次氯酸钠中氯元素化合价为价； ③每个氯分子由2个氯原子构成，则氯气的化学式是； 【小问2详解】 将100g 98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，设稀释后溶液的质量为x，依据稀释过程中溶质质量不变可以列出算式：，解得，即加入的水的质量为：； 【小问3详解】 ①氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，由图像可知，滴入稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，说明氢氧化钠部分变质，溶液中含、碳酸钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水； ②氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 24. 金属的发现与使用历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 （1）山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有________性。 （2）《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其变成钢。“炒钢”是为了________。 （3）相传三国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入泉水中检验。该反应的原理是________（用化学方程式表示）。 （4）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的是________（填字母）。 A. Zn、CuSO4溶液、Ag B. ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 C. ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Ag （5）如图所示，先将一定量的铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后，再加入一定量的镁粉，再充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①烧杯A中观察到的现象是________。 ②烧杯B中溶液的质量________（选填“大于”“等于”或“小于”）烧杯A中溶液的质量。 ③滤渣中一定含有的金属是________。 【答案】（1）导电 （2）降低生铁中碳的含量 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）C （5） ①. 溶液由无色逐渐变成浅绿色，有银白色固体析出 ②. 小于 ③. 银（或Ag） 【解析】 【小问1详解】 山区雷雨天气时，金属制品容易导电，从而将雷电引入人体，故金属具有导电性。 【小问2详解】 “炒钢”过程中鼓风并不断搅拌熔化的生铁，目的是使生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中碳的含量，使其变成钢。 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【小问4详解】 验证三种金属活动性强弱，可通过金属与盐溶液的反应来判断。 A、锌能与硫酸铜溶液反应，说明锌比铜活泼；银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜比银活泼，能验证三种金属的活动性强弱，选项A不符合题意。 B、铜不能与硫酸锌溶液反应，说明锌比铜活泼；铜能与硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，能验证三种金属的活动性强弱，选项B不符合题意。 C、银不能与硫酸锌溶液反应，说明锌比银活泼；银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜比银活泼，无法比较锌、铜的活动性强弱，选项C符合题意； 故答案为C。 【小问5详解】 ①铁的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银（银白色），会观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色，有银白色固体析出。 ②烧杯B中最多出现两个反应，一个是镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，化学方程式为Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag,每24份质量的Mg置换出216份质量的银，如果只发生这一个反应，溶液的质量会变小；另一个反应是镁和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，化学方程式是Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe,每24份质量的镁置换出56份质量的铁，如果只发生这一个反应，溶液的质量也会变小，所以无论发生一个反应还是两个反应，溶液的质量都会变小。 ③镁的金属活动性比铁强，铁又比银强，银在三种金属中是最弱的金属，所以滤渣中一定含有银。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图中装置回答下列问题。 （1）仪器①的名称是____。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为____；欲制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是____（填字母）。 （3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是____。 （4）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图2所示的实验装置，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。 ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气，通入空气的作用是____。 ②装置D的作用是____。 ③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为____（用含m1和m2的代数式表示）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. AC （3）增大铁丝的受热面积 （4） ①. 使反应生成的二氧化碳全部进入C装置中，被完全吸收 ②. 吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰 ③. 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为固体加热反应，发生装置选择A，氧气密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选C，故填：AC； 【小问3详解】 在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积，使实验现象更明显； 【小问4详解】 ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，缓缓通入空气，瓶内压强一直在增加，可以使反应生成的二氧化碳全部进入C装置中，被完全吸收； ②装置D中碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰； ③碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，由、，可得关系式CaCO3～CO2～BaCO3，设产品中碳酸钙的质量为x x=， 则该产品中CaCO3的质量分数为：。 26. 中国的海水稻喜获丰收，我国沿海滩涂的盐碱地有望成为米仓。某化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了探究。 【查阅资料】 ①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4，其中Na2CO3溶液呈碱性，NaCl溶液、CaCl2溶液、Na2SO4溶液均呈中性。 ②钡（Ba）是一种重金属，它的盐溶液有剧毒。 （1）【探究一】土壤的酸碱度 实验步骤： ①用pH试纸测定滤液a的酸碱度。 ②经测定，滤液a的pH约为8，同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用的氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是_________。 （2）【探究二】土壤所含的成分 ①小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到_________的现象。他得出结论∶滤液a中含有Na2CO3，没有_________。 ②小红取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他得出结论∶滤液a中含有Na2SO4.同学们认为小红的结论不严谨，理由是_________（用化学方程式表示）。 【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图实验。 加入Y溶液的溶质是______（填化学式）。 【得出结论】该地块土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 【拓展应用】上述土壤样品中含有的Na2CO3对某些农作物的种植危害较大，你认为可以向该地块中施加______（填序号），以减轻Na2CO3对农作物的危害。 ①熟石灰②硝酸钡③硝酸钙 【答案】（1）土壤呈碱性，含铵根的氮肥在碱性土壤中会放出氨气，降低肥效 （2） ①. 有气泡产生 ②. 氯化钙## ③. ④. ⑤. ③ 【解析】 【小问1详解】 在施用氮肥中，不宜选择含铵根离子的氮肥，其原因是土壤呈碱性，含铵根离子的氮肥在碱性土壤中会放出氨气，降低肥效。故填：土壤呈碱性，含铵根离子的氮肥在碱性土壤中会放出氮气，降低肥效。 【小问2详解】 ①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到有气泡生成，他得出结论：滤液a中含有碳酸钠，没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应，不能共存。 ②小红取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他得出结论：滤液a中含有硫酸钠；同学们认为小红的结论不严谨，理由是氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：； [设计实验]碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。该实验结论是该地块的土壤中含有、、，检验这三种物质时，由于硫酸根离子是通过钡离子检验，碳酸根离子与钡离子也产生白色沉淀，所以碳酸根离子需在硫酸根离子之前检验并完全除去，氯离子是用银离子检验，硫酸根离子与银离子也能产生白色沉淀，所以硫酸根离子需在氯离子之前检验并完全除去，检验碳酸根不能引入硫酸根、氯离子，所以检验碳酸根离子用稀硝酸，检验硫酸根时不能引入氯离子，所以检验硫酸钠反应生成白色沉淀A的反应是硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠。根据以上分析可知，加入Y溶液是为了检验氯化钠，则Y的溶质是硝酸银； [拓展应用]①熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，不能除去碳酸钠，不符合题意； ②硝酸钡虽然能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，但硝酸钡价格较高且有毒（含有重金属离子钡离子），不符合题意； ③碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可以减轻，对农作物的危害，符合题意。 故填：有气泡产生；氯化钙或者；；；③。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分） 27. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组的同学向100g该碳酸钠溶液中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的总质量为295.6g。请计算： （1）产生二氧化碳的质量为______g。 （2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数。[温馨提示∶] 【答案】（1）4.4 （2）解：设该碳酸钠溶液的溶质质量分数为x x=10.6% 答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为100g+200g-295.6g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $