综合突破01 化学反应原理综合分析（选择题）（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

综合突破01 化学反应原理综合分析(选择题) 高频考向概览 考向01 阿伏加德罗常数 考向02 离子方程式正误判断 考向03 离子共存 考向04 化学实验基本操作 考向05 化学图象综合分析 考向06 化学基本理论应用(选择) 考点01 阿伏加德罗常数 1．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含的数目等于0.001NA B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-5NA C．向1L0.1mol/L CH3COOH溶液中通氨气至中性，NH4+数目为0.1NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于0.2NA 2．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．1.0 L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-数目为0.3NA B．常温下1L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA C．重水(D2O)中所含质子数为0.9NA D．标准状况下将22.4L Cl2通入足量水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO数目之和小于2NA 3．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molKI与0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA B．1L0.1mol⋅L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含的数目小于0.001NA D．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA 4．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L 0.100 mol·L-1 Na2S溶液中S2-数目为0.100NA B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA C．1L 0.1 mol·L-1 HA溶液中，A-的数目可能小于0.1NA D．0.1mol FeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 5．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na2Sx发生氧化反应生成失去电子数为8NA B．36.5gHCl和22.4LNO气体所含原子数均为2NA C．足量铁粉与3mol氯气反应转移电子数为2NA D．锌与适量浓硫酸恰好反应生成SO2与H2的分子总数为NA 6．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)下列有关NA的说法正确的是 A．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含个数为0.2NA B．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阴离子总数为NA C．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D．常温常压下，46gC2H6O分子中所含C-H键数目为5NA 7．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列说法符合事实的是 A．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+ B．100mL 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA C．0.1mol SO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NA D．标准状况下，物质熵的大小比较：1mol SO3＜1mol H2 8．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，含0.01mol FeCl3的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体Fe(OH)3胶团粒子数为0.01NA B．pH=2的盐酸溶液中氢离子数目为0.01NA C．常温下，0.64g二氧化硫通入足量水中，所得溶液中H2SO3分子数为0.01NA D．0.01mol熔融的NaHSO4中，阳离子数为0.01NA 9．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 考点02 离子方程式正误判断 10．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)下列方程式书写正确的是 A．CH3COONa水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．汽车尾气催化转化的化学方程式：2CO+2NON2+2CO2 D．铅酸蓄电池的正极反应式：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 11．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)下列方程式书写正确的是 A．NaHCO3的水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式： C．已知的燃烧热，表示其燃烧热的热化学方程式： D．表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式： 12．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列反应的离子方程式不正确的是 A．CO2气体通入NaClO溶液：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH- =[Al(OH)4]- C．向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ D．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+ Zn2+(aq) 13．(2024-2025高二上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)下列化学反应与方程式不相符的是 A．实验室制氯气： B．碱性锌锰电池正极反应： C．用饱和Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH＞0 考点03 离子共存 14．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L-1KNO3溶液中：NH4+、NH4+、Cl-、SO42- B．含有KI的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、Br- C．澄清透明的溶液中：Ba2+、Al3+、HCO3-、Cl- D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、I-、NO3- 15．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1mol/LHNO3溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3- B．SO2水溶液中：Ba2+、Fe3+、Br-、Cl- C．使紫色石蕊变红的溶液：K+、MnO4-、Cl-、NO3- D．由水电离的c(H＋)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- 16．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是 A．水电离出的 c(H＋)=10-12mol·L-1溶液：Fe3+、K+、Cl-、NH4+ B．与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、HCO3- C．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、I-、Al3+、NO3- D．某无色透明澄清的溶液：Cu2+、Na+、SiO32-、SO42- 17．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)在给定条件下，一定能大量共存的离子组是 A．加KSCN溶液显红色的溶液：Zn2+、NH4+、Cl-、I- B．使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、HCO3- C．与Al反应能放出H2的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3- D．在25℃，的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- 18．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、HCO3-、MnO4- B．的溶液：NH4+、、Ca2+、Cl-、NO3- C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3- D．和Al反应放出2的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、CO32- 考点04 化学实验基本操作 19．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)下列实验装置及其操作(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的或操作 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．碱式滴定管排气泡 实验装置 实验目的或操作 C．打开K1闭合K2即可制作一个氢氧燃料电池 D．验证电解氯化钠溶液的阳极产物 实验装置 20．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 21．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)下列说法正确的是 A．图A能实现“探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响” B．图B能实现“制备并收集少量NO2” C．图C能实现“测定中和反应的反应热” D．图D能实现“测定稀盐酸的浓度” 22．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是 A．装置甲用于制备Fe(OH)3胶体 B．装置乙用于蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2O C．装置丙用于收集气体 D．装置丁用于验证Fe3+和Cu2+对双氧水分解的催化效果 23．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．测定氯水的pH 24．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A．图甲用于测定中和反应反应热 B．图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C．图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 D．图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体 25．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)下列装置及设计能达到实验目的的是 A．装置①比较CO32-与HCO3-的水解程度 B．装置②：酸碱中和滴定 C．装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D．装置④：加热蒸发MgCl2溶液制备MgCl2晶体 26．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A．图甲用于测定中和反应反应热 B．图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略) C．图丙操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图丁装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 27．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A．图1：探究温度对化学平衡的影响 B．图2：测定一定时间内生成H2的反应速率 C．图3：验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 D．图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 考点05 化学图象综合分析 27．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列示意图表示正确的是 A．图①表示碳的燃烧热 B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=0.5 C．已知稳定性顺序：B<A<C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如③图 D．由图④可知：该反应在低温下可自发进行 28．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图甲是某温度下c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.100mol·L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与的关系曲线，可知：Ka=1.0×10-4.75 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，cCO2随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可知，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点 D．图丁是在0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(CH3COO－)的变化曲线图，随着加水量的增加CH3COOH电离度：A点小于B点 29．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应 △H>0到达平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H>0到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则P1＞P2 30．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)根据下列图示，相应叙述正确的是 A．图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点 B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB) C．图丙可表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 的平衡常数K与温度的关系 D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示 31．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B．图乙表示常温下，0.1000mol∙L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1醋酸溶液的滴定曲线 C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a 32．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)下列图示与对应叙述相符的是 A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数会增大 B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2、a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D．图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 考点06 化学基本理论应用(选择) 33．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列说法不正确的是 A．常温下，由水电离出的c(H＋)=1.0×10-2mol·L-1的溶液中：Na+、NO3-、CO32-、Cl-可能大量共存 B．将FeCl3、Na2SO3溶液分别蒸干均得不到原溶质 C．中和等体积、等的稀硫酸和稀醋酸所消耗的物质的量：前者大于后者 D．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 34．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列有关实验的说法不正确的是 A．可用pH计测新制氯水的pH B．向2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液加入2滴.1mol·L-1 AgNO3溶液，再加入2滴溶液，可探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 C．向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，观察实验现象，则可得出浓度对反应速率的影响 D．为减小稀盐酸与过量锌粒的反应速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加适量NaCl溶液 35．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)下列有关化学实验的说法正确的是 A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH B．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0 C．中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全 D．将装有2ml 0.5mol/L CuCl2溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液变蓝绿色，由此可以判断反应[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2−(黄色)+4H2O是吸热反应 36．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)下列“类比”合理的是 A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl C．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO D．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJ 37．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)下列说法正确的是 A．向K2CrO4溶液中滴加5～10滴浓盐酸，可观察到溶液颜色由黄色变为橙色 B．将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C．外加电流法是利用电解池原理，使被保护的钢铁设备被迫成为阳极而受到保护 D．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 38．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)下列有关叙述正确的有几项 ①等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH完全反应时，醋酸消耗的NaOH体积大 ②化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动 ③通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 ④在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计 ⑤在恒温恒容的容器中通入1mol氮气和1mol氢气进行反应，则氮气体积分数不变时达平衡状态 ⑥若酸碱中和反应的离子方程式可以写成H＋＋OH－=H2O时，中和热为-57.3kJ/mol ⑦反应CaSO4(s)=CaO(s)＋SO3(g) ΔH＞0在高温下能自发进行 ⑧现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源 A．①④⑦⑧ B．①④⑤⑦⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧ 12 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破01 化学反应原理综合分析(选择题) 高频考向概览 考向01 阿伏加德罗常数 考向02 离子方程式正误判断 考向03 离子共存 考向04 化学实验基本操作 考向05 化学图象综合分析 考向06 化学基本理论应用(选择) 考点01 阿伏加德罗常数 1．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含的数目等于0.001NA B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-5NA C．向1L0.1mol/L CH3COOH溶液中通氨气至中性，NH4+数目为0.1NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于0.2NA 【答案】B 【解析】A．醋酸溶液pH=3，溶液中c(H＋)=1.0×10-3mol·L-1，溶液体积未知，无法计算，A错误；B．pH=9的CH3COONa溶液中，c(H＋)=1.0×10-9mol·L-1，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，发生电离的水分子数：，B正确；C．向1L0.1mol/L CH3COOH溶液中通氨气至中性，根据电荷守恒，，NH4+和CH3COO-在溶液中均存在水解，即NH4+数目小于0.1NA，C错误；D．根据反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后分子数不变，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2NA，D错误；故选B。 2．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．1.0 L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-数目为0.3NA B．常温下1L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA C．重水(D2O)中所含质子数为0.9NA D．标准状况下将22.4L Cl2通入足量水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO数目之和小于2NA 【答案】B 【解析】A．1.0 L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-为0.3mol，则数目为0.3NA，A正确；B．常温下1L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+为1L×10-13mol/L=10-13mol，数目为10-13NA，B错误；C．D2O的摩尔质量是20g/mol，1.8 g D2O为0.09mol，所含有的质子为0.9mol，数目为0.9NA，C正确；D．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，含有氯原子为2mol，1mol氯气溶于水只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故溶液中Cl-、ClO-、HClO数目之和小于2NA，D正确；故选B。 3．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molKI与0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA B．1L0.1mol⋅L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含的数目小于0.001NA D．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA 【答案】D 【解析】A．KI与FeCl3的反应是可逆反应，0.1molKI与0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数小于0.1NA，故A错误；B．溶液中水也含有氧原子，故1L0.1mol⋅L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，故B错误；C．pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为n=cV=0.001mol/L×1L=0.001mol，个数为0.001NA，故C错误；D．HCHO和CH3COOH最简式均为CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为×1×NA/mol=NA，故D正确；故选D。 4．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1L 0.100 mol·L-1 Na2S溶液中S2-数目为0.100NA B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA C．1L 0.1 mol·L-1 HA溶液中，A-的数目可能小于0.1NA D．0.1mol FeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】C 【解析】A．S2-离子是弱酸根离子，会发生水解，因此1L 0.100 mol·L-1 Na2S溶液中S2-数目小于0.100NA ，A错误；B．溶液体积未知，无法求氢离子数目，B错误；C．若HA为弱酸，水溶液中部分电离，则1L 0.1 mol·L-1 HA溶液中，A-的数目小于0.1NA，C正确；D．胶体是许多分子或离子的集合体，因此.1mol FeCl3固体溶于水，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误；故选C。 5．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na2Sx发生氧化反应生成失去电子数为8NA B．36.5gHCl和22.4LNO气体所含原子数均为2NA C．足量铁粉与3mol氯气反应转移电子数为2NA D．锌与适量浓硫酸恰好反应生成SO2与H2的分子总数为NA 【答案】D 【解析】A．Na2Sx发生氧化反应生成失去电子数为，A错误；B．没有说明是否是标准状况，NA气体不一定是1mol，所含原子数不一定为2NA，B错误；C．足量铁粉与3mol氯气反应生成3mol，转移电子数为6NA，C错误；D．根据化学方程式：，，则1mol锌与适量浓硫酸恰好反应生成SO2与H2的分子总数为NA，D正确；故选D。 6．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)下列有关NA的说法正确的是 A．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含个数为0.2NA B．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阴离子总数为NA C．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D．常温常压下，46gC2H6O分子中所含C-H键数目为5NA 【答案】B 【解析】A．常温下，pH=13的溶液c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=10-1mol/L，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-个数为0.1NA，A错误；B．NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子总数为NA，B正确；C．16.25g FeCl3的物质的量为，胶体粒子是集合体，形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，C错误；D．46gC2H6O的物质的量为，C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，C-H键数目可以是5NA，也可以是6NA，D错误；故选B。 7．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列说法符合事实的是 A．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+ B．100mL 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA C．0.1mol SO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NA D．标准状况下，物质熵的大小比较：1mol SO3＜1mol H2 【答案】D 【解析】A．NH4Cl溶于D2O，结合D2O电离出的DO-离子生成弱电解质，促进D2O电离D+离子浓度增大，溶液显酸性，反应的离子方程式：NH4++D2O⇌NH3•HDO+D+，故A错误；B．100mL 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有NaHCO3物质的量0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，NaHCO3的氧原子数为0.03NA，溶液中水也含氧原子，故B错误；C．0.1mol SO2与足量氧气在一定条件下反应为可逆反应，可得到SO3分子的数目小于0.1NA，故C错误；D．相同温度和压强下，固体的熵小于气体的熵，物质熵的大小比较：1mol SO3＜1mol H2，故D正确，故选D。 8．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，含0.01mol FeCl3的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体Fe(OH)3胶团粒子数为0.01NA B．pH=2的盐酸溶液中氢离子数目为0.01NA C．常温下，0.64g二氧化硫通入足量水中，所得溶液中H2SO3分子数为0.01NA D．0.01mol熔融的NaHSO4中，阳离子数为0.01NA 【答案】D 【解析】A．一个Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3粒子的聚集体，故形成的Fe(OH)3胶粒的个数小于0.01NA，A项错误；B．未明确盐酸溶液的体积，则不能确定氢离子数目为0.01NA，B项错误；C．SO2+H2OH2SO3为可逆反应，SO2不能完全转化为H2SO3，且H2SO3为弱酸，部分发生电离以离子形式存在，故溶液中H2SO3分子数小于0.01NA，C项错误；D．熔融的NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，阳离子为0.01mol Na+，阳离子数为0.01NA，D项正确；答案选D。 9．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 【答案】B 【解析】A．电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少32g时，电路中转移的电子数目不是NA，故A错误；B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，故B正确；C．氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5mol，转移电子数为2mol，即2NA，故C错误；D．溶液体积未知，不能确定粒子数目，故D错误；故选B。 考点02 离子方程式正误判断 10．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)下列方程式书写正确的是 A．CH3COONa水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．汽车尾气催化转化的化学方程式：2CO+2NON2+2CO2 D．铅酸蓄电池的正极反应式：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 【答案】C 【解析】A．CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-可发生微弱的水解，离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故A错误；B．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+ HClO，故B错误；C．汽车尾气中的NO、CO可在催化剂的作用下转化为N2和CO2，催化转化的化学方程式：2CO+2NON2+2CO2，故C正确；D．铅酸蓄电池的电解质溶液为硫酸，其放电时正极电极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故D错误；故选C。 11．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)下列方程式书写正确的是 A．NaHCO3的水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式： C．已知的燃烧热，表示其燃烧热的热化学方程式： D．表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式： 【答案】B 【解析】A．NaHCO3的水解的离子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，选项中表示的是电离的过程，A错误；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，其(一元弱酸)的酸式电离方程式：，B正确；C．H2S(g)燃烧热的指定产物是SO2(g)、H2O(l)，则表示其燃烧热的热化学方程式 ，C错误；D．醋酸为弱电解质，电离吸热，用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的，D错误；故选B。 12．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列反应的离子方程式不正确的是 A．CO2气体通入NaClO溶液：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH- =[Al(OH)4]- C．向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ D．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+ Zn2+(aq) 【答案】C 【解析】A．CO2气体通入足量NaClO溶液，因碳酸酸性强于HClO，而HClO酸性强于HCO3-，因此两者发生反应，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，A正确；B．明矾中加入过量NaOH，铝离子与氢氧根离子反应生成[Al(OH)4]-，离子方程式为Al3++4OH- =[Al(OH)4]-，B正确；C．Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，C错误；D．硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+ Zn2+(aq)，D正确；故选C。 13．(2024-2025高二上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)下列化学反应与方程式不相符的是 A．实验室制氯气： B．碱性锌锰电池正极反应： C．用饱和Na2CO3溶液预处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH＞0 【答案】A 【解析】A．根据氧化还原反应化合价升降守恒可得中由+5降为0价，得到5个电子，中由-1价升为0价，失去1个电子，得失电子要守恒，则反应方程式为，A错误；B．碱性锌锰电池正极二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为，B正确；C．用饱和Na2CO3溶液处理水垢使CaSO4转化为CaCO3 ，离子方式为CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，C正确；D．加热蓝色的溶液，溶液变黄绿色，说明平衡发生了移动且正反应为吸热反应，方程式为[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH＞0，D正确；故选A。 考点03 离子共存 14．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L-1KNO3溶液中：NH4+、NH4+、Cl-、SO42- B．含有KI的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、Br- C．澄清透明的溶液中：Ba2+、Al3+、HCO3-、Cl- D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、I-、NO3- 【答案】A 【解析】A．硝酸钾溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．Al3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故C不选；D．使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+，故D不选；故选A。 15．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1mol/LHNO3溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3- B．SO2水溶液中：Ba2+、Fe3+、Br-、Cl- C．使紫色石蕊变红的溶液：K+、MnO4-、Cl-、NO3- D．由水电离的c(H＋)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】A 【解析】A．0.1mol/L HNO3溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-互不反应，可以大量共存，A正确；B．Fe3+具有强氧化性，将SO2氧化成硫酸根，与Ba2+生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，MnO4-能氧化Cl-，不能大量共存，C错误；D．由水电离的c(H＋)=1.0×10-14mol·L-1的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸性，也可能为碱性，HCO3-在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，D错误；故选A。 16．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是 A．水电离出的 c(H＋)=10-12mol·L-1溶液：Fe3+、K+、Cl-、NH4+ B．与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、HCO3- C．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、I-、Al3+、NO3- D．某无色透明澄清的溶液：Cu2+、Na+、SiO32-、SO42- 【答案】A 【解析】A．水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1，可知水的电离被抑制，溶液可能是酸也可能是碱，若是在碱性条件下，Fe3+、NH4+与氢氧根离子不能大量共存，若在酸性条件下，Fe3+、K+、Br−、NH4+能大量共存，故有可能大量共存，A正确；B．与铝反应产生H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性或碱性下，HCO3-都会发生反应，不能大量共存，B错误；C．使甲基橙呈红色的溶液为酸性，酸性条件下，I-、NO3-、H+三者之间发生氧化还原反应不能共存，C错误；D．无色透明澄清的溶液不能含有Cu2+，D错误；故选A。 17．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)在给定条件下，一定能大量共存的离子组是 A．加KSCN溶液显红色的溶液：Zn2+、NH4+、Cl-、I- B．使酚酞变红色的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、HCO3- C．与Al反应能放出H2的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3- D．在25℃，的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- 【答案】D 【解析】A．加KSCN溶液显红色的溶液含有铁离子，碘离子不能大量共存，A错误；B．HCO3-与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，B错误；C．与Al反应能放出H2的溶液中可能为酸性也可能为碱性，若溶液为酸性，硝酸根存在会与Al反应生成NO，若溶液呈碱性，Cu2+不能大量共存，C错误；D．在25℃，的溶液呈酸性，Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-均可大量共存，D正确；故选D。 18．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、HCO3-、MnO4- B．的溶液：NH4+、、Ca2+、Cl-、NO3- C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3- D．和Al反应放出2的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、CO32- 【答案】B 【解析】A．MnO4-形成的溶液为紫色，A错误；B．的溶液呈酸性，酸性环境下各离子间不反应，可以大量共存，B正确；C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3-与+间发生反应，不能大量共存，C错误；D．和Al反应放出2的溶液可能是酸溶液，也可能是强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，强碱溶液中不能大量存在Cu2+和Mg2+，D错误；故选B。 考点04 化学实验基本操作 19．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)下列实验装置及其操作(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的或操作 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．碱式滴定管排气泡 实验装置 实验目的或操作 C．打开K1闭合K2即可制作一个氢氧燃料电池 D．验证电解氯化钠溶液的阳极产物 实验装置 【答案】C 【解析】A．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，A不符合题意；B．碱式滴定管排气泡时，尖嘴斜向上，轻轻挤压玻璃珠，B不符合题意；C．制作一个氢氧燃料电池，需要先打开K2闭合K1，通过电解水，在阴、阳两极上分别生成氢气和氧气，然后再打开K1闭合K2，C符合题意；D．电解饱和食盐水阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液检验，D不符合题意；故选C。 20．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 【答案】D 【解析】A．装置1缺少环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，A错误；B．NaOH溶液必须用碱式滴定管盛装，装置2使用了酸式滴定管，B错误；C．装置3中反应生成的气体会从长颈漏斗外逸，针筒处无法收集到气体，无法测定反应速率，C错误；D．氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，镁与盐酸反应时，若使饱和石灰水变浑浊，则说明该反应为放热反应，可达到实验目的，D正确；故选D。 21．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)下列说法正确的是 A．图A能实现“探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响” B．图B能实现“制备并收集少量NO2” C．图C能实现“测定中和反应的反应热” D．图D能实现“测定稀盐酸的浓度” 【答案】C 【解析】A．两试管加入的物质中，酸根离子种类和浓度均不同，不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响， A错误；B．NO2能与水发生反应，生成NO，不能用排水法收集NO2，B错误；C．装置的内外筒口齐平、二者之间有隔热层，使用温度计和环形玻璃搅拌器，可用于测定中和热，C正确；D．NaOH溶液呈碱性，不能放在酸式滴定管内，应该使用碱式滴定管盛装，D错误；故选C。 22．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是 A．装置甲用于制备Fe(OH)3胶体 B．装置乙用于蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2O C．装置丙用于收集气体 D．装置丁用于验证Fe3+和Cu2+对双氧水分解的催化效果 【答案】C 【解析】A．由于盐酸易挥发，应向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用FeSO4·7H2O饱和溶液，A错误；B．亚铁离子容易被氧化，不能通过蒸发结晶得到该晶体，B错误；C．NO与CO2不反应，NO密度比CO2小，能用排CO2收集NO气体，C正确；D．氯化铁、硫酸铜中阴离子不同，应控制阴离子相同，故装置丁不能验证Fe3+和Cu2+的催化效果，D错误；故选C。 23．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．测定氯水的pH 【答案】C 【解析】A．测定中和反应的反应热装置中应该使用环形玻璃搅拌器，若使用铜制会导致热量散失，故A项不符合题意；B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应该控制单一变量，图中盐酸浓度不同，所用金属不同，故B项不符合题意；C．根据规定时间内收集氢气的多少或产生一定体积气体所用时间，测定锌和稀硫酸反应的速率，故C项符合题意；D．氯水中含HClO，能使pH试纸变色后褪色，无法确定pH，故D项不符合题意；故选C。 24．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A．图甲用于测定中和反应反应热 B．图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C．图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 D．图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体 【答案】C 【解析】A．图中缺少环形搅拌器，不能测定中和热，故A错误；B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故B错误；C．尖嘴向上，挤压橡胶管中的玻璃珠，排出气泡，图中操作合理，故C正确；D．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化镁，故D错误；故选C。 25．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)下列装置及设计能达到实验目的的是 A．装置①比较CO32-与HCO3-的水解程度 B．装置②：酸碱中和滴定 C．装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D．装置④：加热蒸发MgCl2溶液制备MgCl2晶体 【答案】A 【解析】A．物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3溶液，溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)，说明CO32-结合氢离子的能力比HCO3-的强，则水解程度CO32-＞HCO3-，故A正确；B．图中是酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液，应该用碱式滴定管，故B错误；C．高锰酸钾溶液浓度不同，其颜色不同，且右侧溶液中高锰酸钾过量，不会褪色，因此不能根据褪色快慢判断浓度对反应速率的影响，故C错误；D．MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加热促进水解，加热蒸干MgCl2溶液得到Mg(OH)2而不是MgCl2晶体，应该在HCl氛围中蒸发MgCl2溶液制备MgCl2晶体，故D错误；故选A。 26．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A．图甲用于测定中和反应反应热 B．图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略) C．图丙操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图丁装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 【答案】D 【解析】A．用甲装置可测定中和反应的反应热，缺少环形玻璃搅拌器，故A错误；B．氢气能从长颈漏斗逸出，不能用乙装置测定氢气的生成速率，故B错误；C．KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，丙图为碱式滴定管的排气泡方法，故C错误；D．锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向正极一侧的硫酸铜溶液中迁移，故D正确；故选D。 27．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A．图1：探究温度对化学平衡的影响 B．图2：测定一定时间内生成H2的反应速率 C．图3：验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 D．图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 【答案】C 【解析】A．2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，变为红棕色；降低温度，平衡正向移动，NO2浓度降低，变为无色，能达到实验目的，故A项不符合题意；B．秒表测定时间，利用针筒测定氢气的体积，可测定一定时间内生成H2的反应速率，能达到实验目的，故B项不符合题意；C．实验中除催化剂外，温度也不相同，变量不唯一，不能确定是否是有无催化剂对速率的影响，故C项符合题意；D．使用简易量热计进行中和反应热的测定，隔热层起保温作用，用环形玻璃搅拌器进行搅拌使酸和碱充分反应，且能减少热量损失，能达到实验目的，故D项不符合题意；故选C。 考点05 化学图象综合分析 27．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列示意图表示正确的是 A．图①表示碳的燃烧热 B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=0.5 C．已知稳定性顺序：B<A<C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如③图 D．由图④可知：该反应在低温下可自发进行 【答案】C 【解析】A．碳的燃烧热指1molC完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，图①的产物为CO，故A错误；B．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故B错误；C．物质的总能量越低越稳定，稳定性顺序B<A<C，物质的能量为B>A>C，可知A→B为吸热反应，B→C为放热反应，反应过程中的能量变化曲线如③图，故C正确；D．由图④可知，该反应随温度升高，Z的体积分数增大，说明反应温度升高，平衡向正反应方向移动，为吸热反应，ΔH＞0；随压强增大，Z的体积分数减小，说明反应压强升高，平衡向逆反应方向移动，为分子数增大的反应，ΔS＞0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发进行，可知反应在高温时可自发进行，故D错误；故选C。 28．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图甲是某温度下c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.100mol·L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与的关系曲线，可知：Ka=1.0×10-4.75 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，cCO2随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可知，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点 D．图丁是在0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(CH3COO－)的变化曲线图，随着加水量的增加CH3COOH电离度：A点小于B点 【答案】C 【解析】A．根据图像中交点的坐标可知，此时c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，pH=4.75，c(H＋)=1.0×10-4.75mol·L-1，电离常数，A不符题意；B．由图可知，t1时刻cCO2突然变大，一段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B不符题意；C．增加氢气的量，可以增大氮气的转化率，则反应物N2的转化率最高的是c点，C符合题意；D．醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，c(CH3COO－)逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，D不符题意；故选C。 29．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应 △H>0到达平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H>0到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则P1＞P2 【答案】B 【解析】A．生成物能量大于反应物能量，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)为吸热反应，A错误；B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y含量减小，B正确；C．冰醋酸加水稀释过程中，浓度降低，醋酸电离程度增大，则c点时醋酸电离程度最大，C错误；D．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲烷转化率增大；反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则甲烷转化率减小，故P1＜P2，D错误；故选B。 30．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)根据下列图示，相应叙述正确的是 A．图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点 B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB) C．图丙可表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 的平衡常数K与温度的关系 D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示 【答案】D 【解析】A．一定温度下，加水稀释CH3COOH，CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)减小，溶液的pH值增大，所以pH：a点＜b点，故A错误；B．由图可知，稀释pH相等的HA、HB两种酸相同的倍数时，HA的pH变化幅度大，则酸性：HA＞HB，电离平衡常数：Ka(HA)＞Ka(HB)，故B错误；C．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，与图像不符合，故C错误；D．Al3+水解使溶液呈酸性，并且Al3+水解程度随温度升高而增大，即温度升高，溶液的酸性增强，pH减小，所以0.1mol/LAl2(SO4)3溶液的pH随温度变化的曲线是图中A，故D正确；故选D。 31．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B．图乙表示常温下，0.1000mol∙L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1醋酸溶液的滴定曲线 C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a 【答案】D 【解析】A．pH=11的NaOH溶液和氨水加水稀释相同倍数时，由于一水合氨为弱碱，电离程度增大，则NaOH溶液的pH变化大，所以曲线Ⅱ表示NaOH溶液，A不正确；B．醋酸为弱酸，滴定终点时，醋酸钠呈碱性，pH＞7，所以pH=7时，所用NaOH溶液的体积小于20.00mL，B不正确；C．若反应前后气体的分子数相等，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动，C不正确；D．对于反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，增大CO的物质的量，平衡正向移动，N2的物质的量增大，适当增加CO用量时，N2的体积分数增大，但若CO加入量过多，N2的体积分数减小(分母过大)，CO不断增多，NO2的转化率不断增大，则NO2的转化率c＞b＞a，D正确；故选D。 32．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)下列图示与对应叙述相符的是 A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数会增大 B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2、a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D．图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 【答案】D 【解析】A．根据图1示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正反应是放热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，图示与叙述不相符，A不符合题意；B．对于该反应，平衡前，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率应逐渐减小，但图示的正反应速率逐渐增大，说明绝热恒容密闭容器中温度升高，则该反应为放热反应，图示与叙述不相符，B不符合题意；C．合成氨反应为放热反应，起始时n(H2)相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡时NH3的百分含量减小，则图中温度T1＜T2；图中a、b、c三点为同一温度下所处的平衡状态，反应起始时n(H2)越多，化学反应正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中N2的转化率就越高，由于图中c点起始时n(H2)最多，则a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，图示与叙述不相符，C不符合题意；D．在图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，在L线上方的E点时A物质的百分含量比该压强下的平衡点高，说明此时反应正向进行，则E点v正＞v逆，图示与叙述相符，D符合题意；故选D。 考点06 化学基本理论应用(选择) 33．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列说法不正确的是 A．常温下，由水电离出的c(H＋)=1.0×10-2mol·L-1的溶液中：Na+、NO3-、CO32-、Cl-可能大量共存 B．将FeCl3、Na2SO3溶液分别蒸干均得不到原溶质 C．中和等体积、等的稀硫酸和稀醋酸所消耗的物质的量：前者大于后者 D．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 【答案】C 【解析】A．常温下，由水电离出的c(H+)=10-2mol•L-1＞10-7mol•L-1，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若是碱性溶液，则Na+、NO3-、CO32-、Cl-能大量共存，故A正确；B．FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，蒸发HCl挥发，得到Fe(OH)3、得不到FeCl3，加热Na2SO3溶液时易被空气中的O2氧化生成Na2SO4，蒸干得到Na2SO4，即均得不到原溶质，故B正确；C．醋酸是弱酸，等pH的稀硫酸和稀醋酸溶液中溶质的浓度：稀醋酸＞稀硫酸，则等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸中溶质的物质的量：稀醋酸＞稀硫酸，所以中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者，故C错误；D．常温下，NaF溶液呈碱性，说明F-为弱酸阴离子，易发生水解，可推断HF是弱电解质，故D正确；故选C。 34．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列有关实验的说法不正确的是 A．可用pH计测新制氯水的pH B．向2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液加入2滴.1mol·L-1 AgNO3溶液，再加入2滴溶液，可探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 C．向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，观察实验现象，则可得出浓度对反应速率的影响 D．为减小稀盐酸与过量锌粒的反应速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加适量NaCl溶液 【答案】C 【解析】A．氯水具有漂白性，应该用pH计测定氯水的pH值，故A正确；B．因加入AgNO3的物质的量小，Ag+无剩余，且加入的I-少量，若生成AgI沉淀，可以证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正确；C．二者反应生成硫酸钠和H2O，反应没有明显现象，所以无法探究浓度对化学反应速率的影响，故C错误；D．加入适量NaCl溶液，导致氢离子浓度减小，但氢离子的物质的量不变，所以反应速率减小但不影响生成氢气的量，故D正确；答案选C。 35．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)下列有关化学实验的说法正确的是 A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH B．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0 C．中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全 D．将装有2ml 0.5mol/L CuCl2溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液变蓝绿色，由此可以判断反应[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2−(黄色)+4H2O是吸热反应 【答案】D 【解析】A．氯水中含有HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能使用pH广泛试纸测定氯水的pH，A错误；B．pH试纸测定溶液pH值时，数值只能是整数，不能带小数点，B错误；C．中和热测定实验中，为使酸、碱快速混合发生反应，要用玻璃搅拌器上下匀速搅拌，不是使用玻璃棒，C错误；D．加热后，温度升高，变成黄绿色，说明平衡正向移动，故正反应方向吸热，D正确；故选D。 36．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)下列“类比”合理的是 A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl C．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO D．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJ 【答案】B 【解析】A．Fe与H2O蒸汽在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，故A错误；B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，故B正确；C．SO2具有还原性，HClO能氧化SO2，NaClO溶液与SO2反应不能NaHSO3和HClO，故C错误；D．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水的同时还生成0.5mol硫酸钡沉淀，所以放热大于57.3kJ，故D错误；故选B。 37．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)下列说法正确的是 A．向K2CrO4溶液中滴加5～10滴浓盐酸，可观察到溶液颜色由黄色变为橙色 B．将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C．外加电流法是利用电解池原理，使被保护的钢铁设备被迫成为阳极而受到保护 D．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 【答案】D 【解析】A．K2CrO4溶液中存在CrO42-+2H+Cr2O42-+H2O，加入几滴盐酸促进平衡正向移动，但Cr2O42- (H+)具有强氧化性，能将氯离子氧化成氯气，观察不到溶液颜色由黄色变为橙色，故A错误；B．HCO3-电离出H+能力强于偏铝酸，因此将Na[Al(OH)4]与碳酸氢钠溶液混合发生HCO3-+Al(OH) 4-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，该反应不属于双水解，故B错误；C．外加电流法是利用电解池原理，根据电解原理，钢铁设备作阴极，受到保护，故C错误；D．为防止FeCl3发生水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，故D正确；故选D。 38．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)下列有关叙述正确的有几项 ①等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH完全反应时，醋酸消耗的NaOH体积大 ②化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动 ③通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 ④在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计 ⑤在恒温恒容的容器中通入1mol氮气和1mol氢气进行反应，则氮气体积分数不变时达平衡状态 ⑥若酸碱中和反应的离子方程式可以写成H＋＋OH－=H2O时，中和热为-57.3kJ/mol ⑦反应CaSO4(s)=CaO(s)＋SO3(g) ΔH＞0在高温下能自发进行 ⑧现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源 A．①④⑦⑧ B．①④⑤⑦⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】①达到相同的pH，醋酸的浓度比盐酸的浓度大很多，因此等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸的量多，分别与等浓度的NaOH完全反应时，醋酸消耗的NaOH体积大，①正确；②化学平衡常数只和温度有关，发生变化时，温度改变，化学平衡一定发生移动，②错误；③压缩体积可能增大单位体积内活化分子的数目，但是不能增大活化分子百分数，③错误；④在中和反应热的测定中，需要测定反应前稀盐酸和稀的NaOH溶液的温度，还需要测量反应过程中的最高温度，因此一组实验至少要使用3次温度计，④正确；⑤可以利用三段式来计算氮气的体积分数，设反应中消耗了xmol氮气，则 氮气体积分数，可知氮气的体积分数是个定值，则氮气体积分数不变，不能判断是否达到平衡状态，⑤错误；⑥按照中和热的定义，中和热为在稀溶液中，酸与碱反应生成1molH2O(1)时放出的热量。酸碱中和反应的离子方程式可以写成H＋＋OH－=H2O时，中和热也不一定是-57.3kJ/mol，可能是较浓的酸或碱溶液，生成的水也不一定是液态水，⑥错误；⑦反应CaSO4(s)=CaO(s)＋SO3(g)是气体体积增加的反应，则ΔS＞0。根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，则在高温下能自发进行，⑦正确；⑧理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等都是值得人们关注的新能源。⑧正确；①④⑦⑧正确，A符合题意；故选A。 21 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $