题型03 电解质溶液图像分析（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

题型03 电解质溶液图像分析 高频考点概览 考点01 单曲线综合分析 考点01 多曲线综合分析 考点02 沉淀溶解平衡图象 考点01 单曲线综合分析 1．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．水的电离程度：P>N=Q>M B．Q点溶液呈中性 C．P点溶液中： D．M点溶液中： 2．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A．与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=11.7 3．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B．若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL C．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<① D．其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大 4．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)在常温下，向10mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1 mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．在a点的溶液中，c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) B．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO−) C．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力 D．在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)<0.001mol 5．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)室温下，向20mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加NaOH溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A．b点溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH) B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性 C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D．点溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 考点02 多曲线综合分析 6．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是 A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化 B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质 C．b点对应的溶液中水电离的c(H+)为10-12.86mol/L D．a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)-c(NH4+)=0.01mol/L 7．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)25℃时，将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或NaOH固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(    ) A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=2×10-7/(10c-2) B．若在c点对应的溶液中继续加入NaOH固体，则水电离出的c(H+)不可能为1×10-7 mol·L-1 C．a点对应的溶液中：c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)>2 D．a、b、c三点均存在 8．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：Cl-、Na+、I-、Fe3+ B．b点对应的溶液中大量存在：S2O32-、Na+、K+、Cl- C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、CO32-、Cl- 9．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或A-)。常温条件下，δ与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．δ1为HA的分布曲线 B ． Ka(HA)= 10-4.76 C．pH=5时，溶液中c(A－)＞c(HA) D．若升高温度，a点向右移动 10．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中分布分数δ与pH=之间的变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布分数，] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．H2A溶液的浓度约为0.02mol·L-1 C．NaHA溶液显碱性 D．a点溶液中： 11．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4 Na2CO3溶液和40mL 0.2 NaHCO3溶液，再分别用0.4盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的是 A．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+ ═ H2CO3 B．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：cH2CO3-cCO32-=cOH－-cH＋ D．根据pH-V(HCl)图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 12．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是 A．当V(溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系： B．NaHA溶液中： C．当V(溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小 D．当V(溶液)=20mL时，NaHA水解程度大于电离程度 13．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： 其中和分别在三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．在氯处理水体系中，存在c(H+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-) B．在标准状况下，将2.24L氯气通入水中充分反应，电子转移数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的数值) C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时好，且在夏季的杀菌效果比在冬季好 D．经计算，的平衡常数K=10-10.9 14．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，25℃时，将烟气中SO2通入0.10 mol·L-1 NaOH溶液(通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略)，溶液中含硫物种的浓度cSO32-＋cHSO3-＋cH2SO3，溶液中含硫物种的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 回答下列问题： (1) NaOH完全转化为Na2SO3时，写出Na2SO3溶液中的所有阴离子 。 (2)0.10 mol·L-1 H2SO3溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。 A． B． C． D． (3)往纯水中加少量NaHSO3固体，水的电离平衡 (填向左移动、向右移动或不移动)。 (4)若，则cH2SO3 cSO32- (填>、<或=，下同)；当溶液pH=7.2时，c(Na＋) 3cSO32-。 (5) H2SO3的Ka1= ，当溶液pH=9时，cSO32-：cSO32-=1： 。 考点03 沉淀溶解平衡图象 15．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应于曲线上任意一点 B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L 16．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．由点可求得 B．pH=4时Al(OH)3的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．Al3+、Cu2+混合溶液中时二者不会同时沉淀 17．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：  ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T2＞T1 B．T2温度下Ksp(BaSO4)= 5.0×10－9 C．温度升高，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的Ksp相等 18．(2024-2025高二上·浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园·期中)在工业上，萤石(CaF2)是氟元素的主要来源，可用酸浸法从矿石中提取。将过量CaF2粉末置于水中得到悬浊液，再向其中通入气体，发生反应：CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(s)+2HF(aq)。溶液中和和pH的关系可用曲线X或Y表示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．Ksp(CaF2)= 10－10.5 B．曲线X代表随pH的变化 C．水的电离程度：A>B>C D．B点溶液中的微粒浓度大小：cHF＞c(Cl－)＞cCa2＋＞cF- 19．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知Ksp(MA)=3.0×10-9，某水体中lg c(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线③代表HA- B．H2A的一级电离常数为10-8.3 C．c(M2+)随pH升高而增大 D．pH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9 mol·L-1 20．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，时c2(M+)- c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A．溶液pH=4时， B．MA的溶度积 C．溶液pH=7时， D．HA的电离常数 21．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)已知的电离常数、。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．直线上任一点均满足：c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH−)+c(Cl−)+c(HX-)+2c(X2−) B．点：c(HX-)>c(Cl−)>c(H+) C．点：c(HX-)约为2×10-7 mol·L-1 D．Ksp(BaX)约为1.2×10-21 22．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)常温下，在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是 A．常温时，CO32-的水解常数 B．Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-11 C．由图2，当pH=11，时，有沉淀生成 D．由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应： 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 电解质溶液图像分析 高频考点概览 考点01 单曲线综合分析 考点01 多曲线综合分析 考点02 沉淀溶解平衡图象 考点01 单曲线综合分析 1．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．水的电离程度：P>N=Q>M B．Q点溶液呈中性 C．P点溶液中： D．M点溶液中： 【答案】B 【解析】A．纵坐标数值代表水电离产生的氢氧根离子的负对数，纵坐标数值越小，水的电离程度越大，则水的电离程度：P>N=Q>M，A不符合题意；B．P点发生的反应为 P点溶质为Na2X，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，Q点是在P点的基础上，继续加氢氧化钠溶液，M点溶液显碱性，B符合题意；C．根据B选项可知，P点溶质为Na2X，溶液中存在的质子守恒为：，则P点存在，C不符合题意；D．M 点发生的反应为 M点溶质为NaHX，该溶液中氢氧根离子只有一个来源，来自水的电离，此时溶液中，所以，可以得到，则溶液中为HX−的电离程度强于HX−的水解程度，溶液中满足，D不符合题意；故故选B。 2．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A．与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=11.7 【答案】D 【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl和水，NaCl为中性，常温下pH=7，故A正确；B．根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，故B正确；C．甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，所以选取甲基红作指示剂，误差比甲基橙的小，故C正确；D．V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量10mL，溶液为碱性，溶液中c(OH-)=mol/L=0.02mol/L，所以溶液pH=14-(-lg0.02)=12.3，故D错误；故选D。 3．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B．若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL C．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<① D．其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大 【答案】D 【解析】A．①点时，加入10mL NaOH溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa。CH3COOH电离使溶液显酸性，CH3COO-水解使溶液显碱性，但CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度 。溶液中离子浓度大小应为，该项错误；B．若，根据物料守恒，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，NaOH溶液体积，该项错误；C．①点溶液中CH3COOH过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②＞①；③点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好生成CH3COONa，促进水的电离，也可能是NaOH过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：不可能是①最大，该项错误；D．其他条件不变，增大NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度，溶液中可提供的H+和OH-的量增多，在滴定终点时，pH变化更剧烈，滴定曲线中的pH突跃范围将变大 ，该项正确；故选D。 4．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)在常温下，向10mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1 mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．在a点的溶液中，c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) B．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO−) C．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力 D．在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)<0.001mol 【答案】D 【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸时，反应过程为H++OH- ═ H2O，CO32--+H+=HCO3-，HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑。A．加入盐酸体积为5mL时，溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶1∶2，溶液中离子浓度大小应为，A错误；B．把盐酸换成同浓度的醋酸，滴至溶液pH=7时，根据电荷守恒得：，与不相等，B错误；C．c点pH小于7是因为反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3，H2CO3的电离大于HCO3-的水解导致的，C错误；D．由图知b点溶液的pH=7，cOH－=cH＋，此时由电荷守恒得：，化简可得：，即，pH=7时盐酸体积大于20mL，故，所以成立，D正确；故选D。 5．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)室温下，向20mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加NaOH溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A．b点溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH) B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性 C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D．点溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 【答案】C 【解析】A．b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水的电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在 c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，A错误；B．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性，B错误；C．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，C正确；D．f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，CH3COO-水解、NaOH电离都生成OH-，c(OH-)＞c(CH3COO-)，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以溶液中存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，D错误；故选C。 考点02 多曲线综合分析 6．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是 A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化 B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质 C．b点对应的溶液中水电离的c(H+)为10-12.86mol/L D．a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)-c(NH4+)=0.01mol/L 【答案】D 【解析】向盐酸中加入去离子水，相当于对盐酸稀释，向盐酸中加入醋酸铵发生H++CH3COO-=CH3COOH，该过程中溶液中c(H+)降低的多，根据图像可知，曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，曲线Y表示盐酸中加入醋酸铵的pH变化。A．向盐酸中加入去离子水，相当于对盐酸稀释，向盐酸中加入醋酸铵发生H++CH3COO-=CH3COOH，该过程中溶液中c(H+)降低的多，根据图像可知，曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，故A说法正确；B．曲线Y表示盐酸中加入醋酸铵的pH变化，pH变化主要是因为H++CH3COO-=CH3COOH，故B说法正确；C．b点是盐酸吸收后的溶液，pH=1.14，此时溶液c(H+)=10-1.14mol/L，该溶液为稀盐酸，抑制水的电离，水电离出H+等于水电离出OH-，因此有c(H+)水=c(OH-)水=mol/L=10-12.86mol/L，故C说法正确；D．a点pH=2，c(H+)=0.01mol/L，根据电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)，则有c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)=0.01mol/L，故D说法错误；故选D。 7．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)25℃时，将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或NaOH固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(    ) A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=2×10-7/(10c-2) B．若在c点对应的溶液中继续加入NaOH固体，则水电离出的c(H+)不可能为1×10-7 mol·L-1 C．a点对应的溶液中：c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)>2 D．a、b、c三点均存在 【答案】B 【解析】A．c点加入的n(CH3COONa)=0.1mol，溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)=c(OH-)，则此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，根据图象，c(H+)=10-7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，该温度下，醋酸电离平衡醋酸K= Ka= =，选项A正确；B．从b到c时pH增大，说明加入NaOH溶液，CH3COONa水解促进水的电离，过量的NaOH抑制水的电离，起始时有多余的CH3COOH，继续加入NaOH可生成更多的CH3COONa，完全生成CH3COONa时水的电离程度最大，此后继续加入NaOH，抑制水的电离，可以使的水电离出的c(H+)再次达到10-7mol/L，故B错误；C．从b到a时pH减小，说明加入CH3COOH，溶液中c(CH3COOH)增大，a点时，=104(5c-1)，而c点为中性，说明c一定大于0.2，所以c(CH3COOH)：c(CH3COONa)必然大于2，故C正确；D．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确；故选B。 8．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：Cl-、Na+、I-、Fe3+ B．b点对应的溶液中大量存在：S2O32-、Na+、K+、Cl- C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、CO32-、Cl- 【答案】D 【解析】A．a点对应的溶液显中性，而铁离子水解使溶液显酸性，且铁离子和碘离子会发生氧化还原反应，不能大量存在，A错误；B．b点对应的溶液显酸性，酸性溶液中氢离子和S2O32-反应生成硫单质和二氧化硫气体，不能大量存在，B错误；C．c点对应的溶液显中性，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量存在，C错误；D．d点对应的溶液显碱性，Na+、K+、CO32-、Cl-相互不反应，能大量共存，D正确；故选D。 9．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或A-)。常温条件下，δ与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．δ1为HA的分布曲线 B ． Ka(HA)= 10-4.76 C．pH=5时，溶液中c(A－)＞c(HA) D．若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【解析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使HAH++A-平衡正向移动，此时c(A-)增大，c(HA)减小，a点时，c(A－)=c(HA)，pH=4.76，即c(H＋)=1.0×10-4.76mol·L-1，。A．根据分析可知，所以δ1是HA的曲线，δ2是A-的曲线 ，A正确；B．根据分析可知，，B正确；C．由图像知，pH=5时，δ2偏高，即c(A－)更大，C正确；D．a点时，c(A－)=c(HA)，，温度升高，Ka增大，即c(H＋)增大，pH减小，a点向左移动，D错误；故选D。 10．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中分布分数δ与pH=之间的变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布分数，] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．H2A溶液的浓度约为0.02mol·L-1 C．NaHA溶液显碱性 D．a点溶液中： 【答案】D 【解析】根据图示，H2AHA－+H+ 、HA-A2－+H+ ，酸性较强时，溶液中以H2A为主，碱性较强时，溶液中以Na2A为主，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，曲线③代表δ(A2-)， (pH=6.3时)，(pH=10.3时)。A．根据分析，曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，A正确；B．原溶液中，由H2AHA－+H+ ，，则 ，c(H2A)=10-l.7mol/L≈0.02mol/L，B正确；C．NaHA溶液中，HA-的电离常数，其水解常数，HA-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确；D．a点溶液中有电荷守恒 ，又a点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且c(HAˉ)=c(H2A)，故c(Na+)<=，D错误；故选D。 11．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4 Na2CO3溶液和40mL 0.2 NaHCO3溶液，再分别用0.4盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的是 A．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+ ═ H2CO3 B．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：cH2CO3-cCO32-=cOH－-cH＋ D．根据pH-V(HCl)图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 【答案】A 【解析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol•L-1 Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1 NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸。A．由分析，当滴加盐酸的体积为V1mL时，盐酸体积大于20mL，则(a点、b点)所发生的反应为碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，A正确；B．由分析，图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，B错误；C．Na2CO3溶液中存在质子守恒：cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3；NaHCO3溶液中存在质子守恒：cH＋＋cH2CO3=cOH－＋cCO32-，C错误；D．由图可知，滴定分析时，c点的pH在9左右，在酚酞的变色范围内，可选择酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，可选择甲基橙作指示剂，D错误；故选A。 12．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是 A．当V(溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系： B．NaHA溶液中： C．当V(溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小 D．当V(溶液)=20mL时，NaHA水解程度大于电离程度 【答案】B 【解析】根据图示，当加入20mL NaOH溶液时，恰好反应生成NaHA，方程式为NaOH + H2A = NaHA + H2O，当加入40mL NaOH溶液时，恰好反应生成Na2A，方程式为NaOH + NaHA = Na2A + H2O。A．当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中的溶质为Na2A，溶液中存在的平衡有，，，所以溶液中的离子排序为：，A项错误；B．NaHA溶液中，质子守恒为，B项正确；C．当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中的溶质为Na2A，Na2A的水解能够促进水的电离，故其溶液中水的电离程度比纯水大，C项错误；D．当V(NaOH溶液)=20mL时，结合图示，由溶液中A2-的量大于H2A的量，可知NaHA水解程度小于电离程度，D项错误；故选B。 13．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： 其中和分别在三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．在氯处理水体系中，存在c(H+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-) B．在标准状况下，将2.24L氯气通入水中充分反应，电子转移数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的数值) C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时好，且在夏季的杀菌效果比在冬季好 D．经计算，的平衡常数K=10-10.9 【答案】A 【解析】A．根据体系中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，物料守恒c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，两式联立得到c(H+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，A正确；B．标准状况下，2.24L氯气物质的量为0.1mol，通入水中充分反应Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，该反应为可逆反应，则电子转移数小于0.1NA，B错误；C．起杀菌作用的是HClO，由图像可知，pH=6.5时c(HClO)比pH=7.5时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时好；夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，C错误；D．  ，当pH=7.5时，，则，将题目已知的三个反应相加即可得到，则，D错误；故选A。 14．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，25℃时，将烟气中SO2通入0.10 mol·L-1 NaOH溶液(通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略)，溶液中含硫物种的浓度cSO32-＋cHSO3-＋cH2SO3，溶液中含硫物种的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 回答下列问题： (1) NaOH完全转化为Na2SO3时，写出Na2SO3溶液中的所有阴离子 。 (2)0.10 mol·L-1 H2SO3溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。 A． B． C． D． (3)往纯水中加少量NaHSO3固体，水的电离平衡 (填向左移动、向右移动或不移动)。 (4)若，则cH2SO3 cSO32- (填>、<或=，下同)；当溶液pH=7.2时，c(Na＋) 3cSO32-。 (5) H2SO3的Ka1= ，当溶液pH=9时，cSO32-：cSO32-=1： 。 【答案】(1) SO32-、HSO3-、OH- (2)C (3)向左移动 (4) < > (5)10-1.9 10-8.9 【解析】(1)Na2SO3溶液中SO32-发生水解生成HSO3-，所有阴离子有：SO32-、HSO3-、OH-。 (2)H2SO3溶液存在电离平衡：、；A．加水稀释过程中，溶液中c(H+)减小，是定值，增大，A不选；B．加水稀释过程中，是定值，B不选；C．加水稀释过程中，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，减小，C选；D．加水稀释过程中，溶液中c(H+)减小，、是定值，增大，D不选；故选C。 (3)由图可知，当pH=1.9时，cHSO3-=cH2SO3，，当pH=7.2时，cHSO3-=cSO32-，，NaHSO3固体溶于水，HSO3-的水解常数Kh=<，说明HSO3-的电离程度大于其水解常数，HSO3-电离出H+抑制水的电离，水的电离平衡向左移动。 (4)将烟气中SO2通入0.10 mol·L-1NaOH溶液，若，此时得到NaHSO3溶液，由(3)可知HSO3-的水解常数Kh=<，说明HSO3-的电离程度大于其水解常数，则cH2SO3< cSO32-)，当溶液pH=7.2时，cH2SO3=cSO32-)、c(OH―)＞c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：，则c(Na＋)>3cSO32-。 (5)由图可知，当pH=1.9时，cHSO3-=cH2SO3，，当pH=7.2时，cHSO3-=cSO32-，，当溶液pH=9时，c(H+)=10-9mol/L，=10-8.9。 考点03 沉淀溶解平衡图象 15．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应于曲线上任意一点 B．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L 【答案】B 【解析】A．沉淀溶解平衡曲线表示的是在一定温度下，CaSO4溶液中c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积等于，常温下CaSO4饱和溶液中只对应曲线上c(Ca2+)＝c(SO42-)这一点，该项错误；B．d点溶液中，为CaSO4的不饱和溶液 。加入适量CaCl2固体，c(Ca2+)增大，而c(SO42-)不变，能使溶液达到饱和(即可以变c点，c点为饱和溶液)，该项正确；C．d点溶液通过蒸发，c(Ca2+)和c(SO42-)的浓度均会增大，而从d点到c点c(SO42-))不变，所以不能通过蒸发实现从d点到c点的转变，该项错误；D．b点，，，会有沉淀生成 。设平衡后，则，由，即，解得，该项错误；故选B。 16．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．由点可求得 B．pH=4时Al(OH)3的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．Al3+、Cu2+混合溶液中时二者不会同时沉淀 【答案】C 【解析】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误；B．由图中信息可知，pH=4时的Al3+浓度为，因此，Al(OH)3的溶解度不是，故B错误；C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，故C正确；D．由图可知，Al3+沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下Cu2+刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D错误；故选C。 17．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：  ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T2＞T1 B．T2温度下Ksp(BaSO4)= 5.0×10－9 C．温度升高，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的Ksp相等 【答案】C 【解析】A．BaSO4(s)Ba2+ (aq)+ SO42-(aq) ΔH＞0，升温平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度增大，则T2＞T1，A正确；B．T2温度下，B正确；C．温度升高，平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度均增大，而a点和c点钡离子浓度相同，则不可能使溶液从a点变成c点，C不正确；D．a、b两点的温度相同，而Ksp只与温度有关，故a点和b点的Ksp相等，D正确；故选C。 18．(2024-2025高二上·浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园·期中)在工业上，萤石(CaF2)是氟元素的主要来源，可用酸浸法从矿石中提取。将过量CaF2粉末置于水中得到悬浊液，再向其中通入气体，发生反应：CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(s)+2HF(aq)。溶液中和和pH的关系可用曲线X或Y表示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．Ksp(CaF2)= 10－10.5 B．曲线X代表随pH的变化 C．水的电离程度：A>B>C D．B点溶液中的微粒浓度大小：cHF＞c(Cl－)＞cCa2＋＞cF- 【答案】A 【解析】随着pH的逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，平衡正向移动，根据方程式中的系数关系可知生产成HF的程度大于Ca2+，则减小程度更大，对应X，则对应Y。A．pH=3.2时，，即，溶液中存在物料守恒：2cCa2＋＝cHF＋cF-，可得：，，A正确；B．根据分析可知，曲线X代表随pH的变化，B错误；C．pH值大小关系：B＜A＜C，酸性越强，对溶液中水的电离的抑制越强，则水的电离程度：B＜A＜C，C错误；D．B点溶液由曲线可知，，说明cCa2＋＜cHF，溶液中存在物料守恒：cCa2＋＝cHF＋cF-，cCa2＋＜cHF，cCa2＋＞cF-，通入HCl气体，HCl完全电离，氯离子无消耗，氯离子浓度最大，微粒浓度大小：c(Cl－)＞cHF＞cCa2＋＞cF-，D错误；故选A。 19．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知Ksp(MA)=3.0×10-9，某水体中lg c(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线③代表HA- B．H2A的一级电离常数为10-8.3 C．c(M2+)随pH升高而增大 D．pH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9 mol·L-1 【答案】D 【解析】A．H2A的浓度保持不变，则①代表H2A，随着pH逐渐增大，HA-、A2-的浓度增大，pH较小时HA-的浓度大于A2-的浓度，则曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，A错误；B．曲线①②的交点代表溶液中H2A、HA-的浓度相等，由坐标 (6.3，-5)知：H2A的一级电离常数Ka1==c(H+)=10-6.3，B错误；C．曲线④代表M2+，则c(M2+)随pH升高而减小，C错误；D．据图像，曲线②③的交点(10.3，-1.1)代表溶液中HA-、A2-浓度相等，均为10-1.1 mol·L-1，则c(M2+)== mol·L-1=3.0×10-7.9 mol·L-1，D正确；故选D。 20．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c2(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，时c2(M+)- c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A．溶液pH=4时， B．MA的溶度积 C．溶液pH=7时， D．HA的电离常数 【答案】C 【解析】A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则，B正确；C．设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；D．当时，由物料守恒知，则，，则，对应图得此时溶液中c(H＋)=2.0×10-4mol·L-1，，D正确；故选C。 21．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)已知的电离常数、。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．直线上任一点均满足：c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH−)+c(Cl−)+c(HX-)+2c(X2−) B．点：c(HX-)>c(Cl−)>c(H+) C．点：c(HX-)约为2×10-7 mol·L-1 D．Ksp(BaX)约为1.2×10-21 【答案】A 【解析】由BaX+2H+=Ba2++H2X结合H2X的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2X)。A．根据电荷守恒可知c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH−)+c(Cl−)+c(HX-)+2c(X2−)，故A正确；B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lgc(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根据分析可知c(H2X)≈c(Ba2+)=100.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2X，故c(Cl−)> c(H2X)>c(H+)，故B错误；C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lgc(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=100.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，c(HX-)==≈4×10-7 mol·L-1，故C错误；D． 根据分析，结合H2XH++HX-，HX-H++X2-，故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，Ksp(BaX)=c(Ba2+)c(X2-)=，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故Ksp(BaX)=c(Ba2+)c(X2-)==≈1.2×10-22，故D错误；故选A。 22．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)常温下，在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是 A．常温时，CO32-的水解常数 B．Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-11 C．由图2，当pH=11，时，有沉淀生成 D．由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应： 【答案】D 【解析】根据图1，时，pH=6.37，则，时，pH=10.25，则；据图2，pH=9时，，即c(OH-)=10-5mol/L、c(Mg2+)=10-1.3mol/L，。A．常温时，的水解常数，故A错误；B．据图2，pH=9时，，即c(OH-)=10-5mol/L、c(Mg2+)=10-1.3mol/L，，故B错误；C．由图2可知，当pH=11、时，Mg(OH)2的、MgCO3的，所以没有沉淀生成，故C错误；D．由图1可知，在pH=8时，碳酸钠溶液中含碳物种主要为，当时，由图2知，Mg(OH)2的，MgCO3的，即产生碳酸镁沉淀，因此发生的反应为，故D正确；故选D。 20 / 22 学科网（北京）股份有限公司 $