题型01 化学反应机理和历程（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

题型01 化学反应机理和历程 高频考点概览 考点01 与能量变化的机理和历程 考点02 与中间体有关的机理和历程 考点01 与能量变化的机理和历程 1．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)反应：X(g)Y(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B．曲线b为使用催化剂的反应历程，其中W是该反应体系中最不稳定的物质 C．X(g)Y(g)的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应 D．压缩容器体积增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡转化率 2．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1 B．该反应要加热才能发生 C．1mol A2(g)和1mol B2(g)的键能总和低于2molAB(g)的键能总和 D．若使用催化剂，则△H减小 3．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法正确的是 A．Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2-E3)kJ·mol-1 B．ClO在历程Ⅱ中作催化剂 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)  ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1 4．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41kJ·mol−1 ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90kJ·mol−1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 5．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)已知X转化为R和W分步进行：①    ；② 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，反应①的正反应速率变化值大于反应②的正反应速率变化值 B．更换高效催化剂，可使和减小 C．增加体系中X(g)的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快 D． 6．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．合成尿素的总反应是吸热反应 B．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=E1- E2 C．该反应过程中N的化合价发生了变化 D．提高一定能增大CO2的平衡转化率 7．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A．该反应为放热反应，ΔH=(E1-E2)kJ/mol B．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D．若kJ/mol则和反应放出的热量一定小于akJ 8．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A． B． C． D． 9．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)催化剂a和b均能催化反应M(g)N(g)。反应进程(如图)中，Q为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．无论使用a或b，总反应都包括4个基元反应 B．反应达平衡时，降低温度，的浓度减小 C．使用a时，反应过程中Q所能达到的最高浓度更大 D．使用b时，反应达到平衡时所需时间更短 10．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如图： I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是 A．曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程 B．Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物 C．E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数 11．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应①②均为放热反应 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 12．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中) H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。 ①不加KI：2H2O2=2H2O+O2 ②加入KI：； H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A．加入KI后：为慢反应；为快反应 B．加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2的反应热 C．是吸热反应 D．KI降低了该反应的活化能 13．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOOH，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是 A．I1→I2的反应为该反应的决速步 B．该反应过程中一定存在H-O键断裂 C．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 D．使用催化剂能改变反应活化能和反应热 14．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。 反应1： 反应2： 下列说法不正确的是 A．(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，反应的催化剂是H+ B．(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，增加催化剂HBr的用量，可以提高(CH3)2C=CH2转化为(CH3)3COC2H5的选择性，减少副反应 C．(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，决速步反应活化能为E6-E2 D．升高温度，(CH3)2C=CH2与乙醇反应转化率下降，(CH3)2C=CH2与HBr反应转化率升高 15．(2024-2025高二上·浙江省台州市十校联盟·期中) N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 A．由图1可知：Pt2O+和Pt2O2+均为催化剂 B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C．由图2可知：ΔH1＞0，ΔH2＜0且ΔH＝-226kJ·mol−1 D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 16．(2024-2025高二上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)金属可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B．加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C．Ni和C2H6的总键能大于NiCH2和CH4的总键能 D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 考点02 与中间体有关的的机理和历程 17．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．图示过程中的H2O均参与了反应过程 C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D．过程Ⅲ只生成了H2O、O2 18．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)在作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①N2O+Fe+=N2+FeO+ (慢)；②FeO++CO=Fe++CO2(快) 下列说法正确的是 A．Fe+改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的ΔH B．是中间产物，也作催化剂 C．总反应的化学反应速率由反应②决定 D．总反应中每转移，在标准状况下生成22.4LN2 19．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 键能 413 497 462 351 348 下列说法正确的是 A．该催化反应历程中没有非极性键的断裂和形成 B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C．总反应的原子利用率小于 D．该反应的热化学方程式为： 20．(2024-2025高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)乙烯在溴水中发生加成反应的机理如图所示： 实验显示，在饱和溴水中反应时，产物A和B的比例约为1：9。下列说法不正确的是 A．若在Br2的CCl4溶液中反应，产物仅有A B．该反应不可逆，产物的比例主要由第②和第③步反应的速率大小决定 C．降低溴的浓度，产物中B的比例可能升高 D．该实验说明第②步反应的活化能比第③步大 21．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 22．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．过程④中有极性键形成 B．催化剂可以降低该反应的活化能 C．过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D．该催化氧化法的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O 23．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下： 第一步 第三步 下列说法正确的是 A．是该化学反应的催化剂 B．第一、三步反应均为氧化还原反应 C．HOC1和HOI都是弱酸 D．由可判断反应第三步比第一步快 24．(2024-2025高二上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅰ阶段中1 mol NaCN被氧化需消耗1 mol O3 B．I阶段产生的NaCNO在Ⅱ阶段作为氧化剂参加反应 C．Ⅱ阶段反应为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2 D．总反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2 +5O2 25．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如下图所示，下列说法不正确的是 已知：①“过程Ⅰ”生成炭黑的反应热为ΔH1； ②“过程Ⅱ的热化学方程式为 ΔH2。 A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4 B．“过程Ⅰ”中由CO2生成炭黑的过程中断裂了离子键和极性共价键 C．图中制备炭黑的热化学方程式为 ΔH1+2ΔH2 D．“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 化学反应机理和历程 高频考点概览 考点01 与能量变化的机理和历程 考点02 与中间体有关的机理和历程 考点01 与能量变化的机理和历程 1．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)反应：X(g)Y(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B．曲线b为使用催化剂的反应历程，其中W是该反应体系中最不稳定的物质 C．X(g)Y(g)的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应 D．压缩容器体积增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡转化率 【答案】D 【解析】A．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对吸热反应影响更大，故对逆反应速率影响更大，故A正确；B．b曲线活化能降低了，表示使用了催化剂，W的能量最高，最不稳定，故B正确；C．由a线可知，X(g)Y(g)的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应，故C正确；D．压缩容器体积增大体系压强，单位体积内活化分子总数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数不变，该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，不影响X的平衡转化率，故D错误；故选D。 2．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1 B．该反应要加热才能发生 C．1mol A2(g)和1mol B2(g)的键能总和低于2molAB(g)的键能总和 D．若使用催化剂，则△H减小 【答案】A 【解析】由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1。A．由分析可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1，故A正确；B．能量变化如图的反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，该反应不需要加热就可以发生，故B错误；C．反应热=反应物键能和-生成物键能和，该反应为吸热反应，则1mol A2(g)和1mol B2(g)的键能总和高于2molAB(g)的键能总和，故C错误；D．催化剂可以改变活化能，不能改变反应热，故D错误；故选A。 3．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法正确的是 A．Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2-E3)kJ·mol-1 B．ClO在历程Ⅱ中作催化剂 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)  ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1 【答案】A 【解析】A．由图知：O3(g)、O(g)的能量为E3，O3(g)、O(g)、Cl(g)的能量为E2，Cl2(g)的相对能量为0，则Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2−E3)kJ⋅mol−1，A正确；B．由图可知，ClO在历程Ⅱ中作中间产物，B错误；C．催化剂不影响平衡，相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I，C错误；D．活化能最小的反应速率最快，由图知，ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) 活化能最小，则历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1，D错误；故选A。 4．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41kJ·mol−1 ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90kJ·mol−1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，根据盖斯定律得总反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，即总反应为放热反应，又因为反应①是慢反应，说明反应①活化能大，B项符合题意；故选B。 5．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)已知X转化为R和W分步进行：①    ；② 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，反应①的正反应速率变化值大于反应②的正反应速率变化值 B．更换高效催化剂，可使和减小 C．增加体系中X(g)的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快 D． 【答案】A 【解析】A．活化能越大，反应速率受温度影响越大，反应①正反应活化能大于反应②正反应活化能，所以升高温度，反应①的正反应速率变化值大于反应②的正反应速率变化值，故A正确；B．催化剂不影响焓变，故B错误；C．增加体系中X(g)的浓度，反应物活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞概率增大，反应速率加快，故C错误；D．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能， ，故D错误；故选A。 6．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．合成尿素的总反应是吸热反应 B．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=E1- E2 C．该反应过程中N的化合价发生了变化 D．提高一定能增大CO2的平衡转化率 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，合成尿素的总反应是放热反应，A错误；B．由图可知，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=E2- E1，B错误；C．该反应过程中N的化合价没变化，C错误；D．增大一种反应物的物质的量，可以提高另一种反应物的转化率，所以投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高，D项正确；故选D。 7．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A．该反应为放热反应，ΔH=(E1-E2)kJ/mol B．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D．若kJ/mol则和反应放出的热量一定小于akJ 【答案】D 【解析】A．反应热ΔH=正反应的活化能逆反应的活化能，根据图中信息可知反应的ΔH=(E1-E2)kJ/mol，A正确；B．有催化剂的反应中活化能越大，反应速率越慢，根据图中信息，第一步的活化能比第二步活化能大，则第一步反应速率慢，为决速步，B正确；C．催化剂可以改变反应的路径，与反应物形成活化中间体，这个新的路径使得反应所需的活化能降低，从而降低了活化能，使得更多的分子能够达到反应所需的能量阈值，从而加快了反应速率，C正确；D．若ΔH=-akJ/mol只能表示生成2molSO3放出akJ热量，题目中没有具体给出参加反应SO2和O2的反应量，所以无法比较放出热量与akJ的大小关系，D错误；故选D。 8．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确，故选A。 9．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)催化剂a和b均能催化反应M(g)N(g)。反应进程(如图)中，Q为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．无论使用a或b，总反应都包括4个基元反应 B．反应达平衡时，降低温度，的浓度减小 C．使用a时，反应过程中Q所能达到的最高浓度更大 D．使用b时，反应达到平衡时所需时间更短 【答案】D 【解析】A．由图可知，催化剂a和b均出现四个峰，因此使用催化剂a和b，总反应都包括4个基元反应，故A正确；B．根据图像可知，该反应为放热反应，反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动，M的浓度减小，故B正确；C．活化能大的反应速率慢，活化能小的反应速率快，根据图像可知，使用催化剂a时，前两步反应速率较快，第三步反应速率较慢，反应过程中更容易积累到Q物质，Q所能达到的最高浓度更大，故C正确；D．根据图像可知，使用催化剂a时，决速步骤的活化能小于使用催化剂b时，决速步骤活化能，因此使用a时，反应速率较快，达到平衡时所需时间更短，故D错误；故选D。 10．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCl3溶液，其反应历程如图： I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是 A．曲线②是滴加了FeCl3溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程 B．Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物 C．E1、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数 【答案】C 【解析】A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的历程，A正确；B．Fe3+先消耗后生成，反应前后质量不变是催化剂；Fe2+先生成后消耗是中间产物，B正确；C．从图可知E1为反应I的活化能， E2分别是反应II逆反应的活化能。反应中活化能越大，反应越慢。活化能：反应I<反应II，反应速率：反应I<反应II，C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，反应物分子中活化分子百分数增大，单位体积内活化分子个数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，D正确；故选C。 11．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应①②均为放热反应 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 【答案】C 【解析】A．从图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，A项错误；B．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，B项错误；C．据图可知E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，E2+E3为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，C项正确；D．据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，D项错误；故选C。 12．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中) H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。 ①不加KI：2H2O2=2H2O+O2 ②加入KI：； H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A．加入KI后：为慢反应；为快反应 B．加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2的反应热 C．是吸热反应 D．KI降低了该反应的活化能 【答案】B 【解析】A．由图可知，加入KI后：的活化能大于的活化能，活化能越大，反应速率越慢，故A正确；B．加入KI后，K+不参与反应，I-是催化剂，催化剂改变反应路径，但不改变始态和终态，反应热不变，故B错误；C．由图可知，反应中，反应物的能量和小于生成物的能量和，则该反应为吸热反应，故C正确；D．由图可知，加入KI后，反应的活化能降低，反应速率加快，故D正确；故选B。 13．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOOH，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是 A．I1→I2的反应为该反应的决速步 B．该反应过程中一定存在H-O键断裂 C．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 D．使用催化剂能改变反应活化能和反应热 【答案】D 【解析】A．多步反应历程的决速步是反应最慢的一步，即活化能最大的一步，从图中可知，I1→I2的活化能最大，故I1→I2反应为该反应的决速步，A正确；B．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOOH，则该反应过程中一定存在H-O键断裂，B正确；C．该反应的起始相对能量高于最终产物的相对能量，说明该反应是放热反应，则平衡状态时，升温使反应逆向移动，C正确；D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但不能降低反应热，反应热只与反应物总能量和生成物总能量差值相关，与反应过程无关，D错误；故选D。 14．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。 反应1： 反应2： 下列说法不正确的是 A．(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，反应的催化剂是H+ B．(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，增加催化剂HBr的用量，可以提高(CH3)2C=CH2转化为(CH3)3COC2H5的选择性，减少副反应 C．(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，决速步反应活化能为E6-E2 D．升高温度，(CH3)2C=CH2与乙醇反应转化率下降，(CH3)2C=CH2与HBr反应转化率升高 【答案】B 【解析】A．从图中可以看出，(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，反应的催化剂是H+，A正确；B．催化剂HBr不会提高(CH3)2C=CH2转化为(CH3)3COC2H5的选择性，B错误；C．从图中可知，(CH3)2C=CH2在乙醇中反应生成(CH3)3COC2H5时，决速步反应活化能为E6-E2，C正确；D．(CH3)2C=CH2与乙醇反应放出热量，(CH3)2C=CH2与HBr反应吸收热量，则升高温度，(CH3)2C=CH2与乙醇反应转化率下降，(CH3)2C=CH2与HBr反应转化率升高，D正确；故选B。 15．(2024-2025高二上·浙江省台州市十校联盟·期中) N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 A．由图1可知：Pt2O+和Pt2O2+均为催化剂 B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C．由图2可知：ΔH1＞0，ΔH2＜0且ΔH＝-226kJ·mol−1 D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变 【答案】C 【解析】A．①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2，Pt2O+为催化剂Pt2O2+为中间产物，A错误；B．由图2有催化剂的图象可知，反应①的活化能大于反应②，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①的反应速率比反应②慢，B错误；C．由图2有催化剂的图象可知，反应①为吸热反应，ΔH1＞0，反应②为放热反应，ΔH2＜0，△H=Ea1-Ea2=-226 kJ·mol−1，C正确；D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程，但不改变焓变，D错误；故选C。 16．(2024-2025高二上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)金属可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B．加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C．Ni和C2H6的总键能大于NiCH2和CH4的总键能 D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 【答案】C 【解析】A．由图可知反应中涉及碳碳非极性键和碳氢极性键的断裂以及碳氢极性键的生成，A正确；B．催化剂同等量地降低正反应活化能和逆反应活化能，B正确；C．Ni和C2H6的相对总能量为0，NiCH2和CH4的相对总能量为-6.57 kJ·mol-1，正反应放热，Ni和C2H6的总键能小于NiCH2和CH4的总键能，C错误；D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D正确；故选C。 考点02 与中间体有关的的机理和历程 17．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．图示过程中的H2O均参与了反应过程 C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D．过程Ⅲ只生成了H2O、O2 【答案】B 【解析】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程Ⅲ形成化学键，为放热过程，故A错误；B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，B正确；C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变ΔH，故C错误；D．根据反应过程示意图，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，故D错误；故选B。 18．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)在作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①N2O+Fe+=N2+FeO+ (慢)；②FeO++CO=Fe++CO2(快) 下列说法正确的是 A．Fe+改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的ΔH B．是中间产物，也作催化剂 C．总反应的化学反应速率由反应②决定 D．总反应中每转移，在标准状况下生成22.4LN2 【答案】D 【解析】A．Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变ΔH，故A错误；B．Fe+作催化剂，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误；C．已知两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+ (慢)；②FeO++CO=Fe++CO2 (快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C错误；D．由N2O+Fe+=N2+FeO+可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为22.4LN2，故D正确；故选D。 19．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 键能 413 497 462 351 348 下列说法正确的是 A．该催化反应历程中没有非极性键的断裂和形成 B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C．总反应的原子利用率小于 D．该反应的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】A．由题干转化信息可知，该催化反应历程中没有非极性键的断裂、只有C=O、C-H等极性键的断裂，有C-C非极性键和O-H极性键的形成，A错误；B．催化剂的使用降低了该反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，B错误；C．由题干转化历程图可知，该反应的总反应式为：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)，故总反应的原子利用率等于100%，C错误；D．已知反应热等于反应物的键能综合减去生成物的键能总和，故该反应的ΔH=2E(C=O)+4E(C-H)-3E(C-H)-E(C=O)-E(C-O)-E(C-C)-E(O-H)=E(C=O)+E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)-E(C-C)=497+413-351-462-348=-251kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：，D正确；故选D。 20．(2024-2025高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)乙烯在溴水中发生加成反应的机理如图所示： 实验显示，在饱和溴水中反应时，产物A和B的比例约为1：9。下列说法不正确的是 A．若在Br2的CCl4溶液中反应，产物仅有A B．该反应不可逆，产物的比例主要由第②和第③步反应的速率大小决定 C．降低溴的浓度，产物中B的比例可能升高 D．该实验说明第②步反应的活化能比第③步大 【答案】D 【解析】A．根据题意，若改为Br2的CCl4溶液中，溶液中没有水分子，无法进行反应③，因此反应产物仅有A，A正确；B．由于该反应不可逆，因此产物的比例主要由第②和第③步反应的速率大小决定，B正确；C．降低溴的浓度，Br-浓度减小，反应②的速率相对变慢，因此产物中B的比例可能升高，C正确；D．该实验中的变量可能是活化能大小不同也能是浓度不等造成速率不同，因此不能确定，D错误；故选D。 21．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 【答案】C 【解析】A．由右图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更快，故A项正确；B．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物具有总能量高于反应Ⅰ中反应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，故B项正确；C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故C项错误；D．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，故D项正确；故选C。 22．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．过程④中有极性键形成 B．催化剂可以降低该反应的活化能 C．过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D．该催化氧化法的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O 【答案】A 【解析】由图可知，在该电极表面，过程①中NH3转变成NH2，过程②中NH2转变成NH，过程③中NH转变成N，过程④中N结合生成N2。该电极的电极反应为，NH3发生氧化反应。另一电极的反应为氧化剂发生还原反应，根据原料易得、成本低廉、符合绿色化学的生产原则，可用空气中的O2作氧化剂。A．由图可知，过程④中N原子结合成N2，形成的N ≡N键为非极性键，A错误；B．催化剂参与了该反应的中间过程、改变了反应的途径，降低了活化能，B正确；C．由图可知，过程①②均有N—H键断裂，N—H键断裂时需要吸收能量，C正确；D．结合分析可知，该催化氧化法的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，D正确；故选A。 23．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下： 第一步 第三步 下列说法正确的是 A．是该化学反应的催化剂 B．第一、三步反应均为氧化还原反应 C．HOC1和HOI都是弱酸 D．由可判断反应第三步比第一步快 【答案】C 【解析】A．第一步水解产生了OH-，第三步又消耗了OH-，OH-是该化学反应的中间产物，故A错误；B．第一、三步反应中没有元素化合价变化，均为非氧化还原反应，故B错误；C．HOCl和HOI分别是次氯酸、次碘酸，都不能完全电离，都是弱酸，故C正确；D．由K可判断反应第三步比第一步进行的更加彻底，但无法判断快慢，故D错误；故选：C。 24．(2024-2025高二上·浙江省杭州地区(含周边)重点中学·期中)臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅰ阶段中1 mol NaCN被氧化需消耗1 mol O3 B．I阶段产生的NaCNO在Ⅱ阶段作为氧化剂参加反应 C．Ⅱ阶段反应为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2 D．总反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2 +5O2 【答案】B 【解析】由图可知，Ⅰ阶段发生的反应为NaCN与臭氧反应生成NaCNO和氧气，反应的化学方程式为NaCN+O3=NaCNO+O2，Ⅱ阶段发生的反应为NaCNO与臭氧、水反应生成碳酸氢钠、氮气和氧气，反应化学方程式为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2，则总反应为NaCN与与臭氧、水反应生成碳酸氢钠、氮气和氧气，反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2 +5O2。A．由分析可知，Ⅰ阶段反应的化学方程式为NaCN+O3=NaCNO+O2，反应中1 mol氰化钠被氧化需消耗1 mol臭氧，故A正确；B．由分析可知，Ⅱ阶段反应化学方程式为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2，反应中NaCNO为反应的还原剂，故B错误；C．由分析可知，Ⅱ阶段发生的反应为NaCNO与臭氧、水反应生成碳酸氢钠、氮气和氧气，反应化学方程式为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2，故C正确；D．由分析可知，总反应为NaCN与与臭氧、水反应生成碳酸氢钠、氮气和氧气，反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2 +5O2，故D正确；故选B。 25．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如下图所示，下列说法不正确的是 已知：①“过程Ⅰ”生成炭黑的反应热为ΔH1； ②“过程Ⅱ的热化学方程式为 ΔH2。 A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4 B．“过程Ⅰ”中由CO2生成炭黑的过程中断裂了离子键和极性共价键 C．图中制备炭黑的热化学方程式为 ΔH1+2ΔH2 D．“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为 【答案】C 【解析】A．FeO是一种黑色粉末，其中铁元素为+2价，具有还原性，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4，A正确；B．“过程Ⅰ”的化学方程式为，该过程中断裂了离子键和极性共价键，B正确；C．“过程Ⅰ”的热化学方程式为 ΔH1，“过程Ⅱ”的热化学方程式为 ΔH2，二者加和得到： ΔH1+ΔH2，C错误；D．过程II化学方程式为，化学平衡常数表达式应为，D正确；故选C。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $