专题08 盐类的水解（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题08 盐类的水解 高频考点概览 考点01 盐类水解与溶液的酸碱性 考点02 盐类水解与离子方程式 考点03 盐类水解与离子共存 考点04 盐类水解与粒子浓度大小比较 考点5 盐类水解的应用 考点01 盐类的水解与溶液的酸碱性 1．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)水溶液呈碱性的盐是 A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaNO3 D．Ba(OH)2 【答案】A 【解析】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-发生CO32-+H2OHCO3-+OH-水解，溶液呈碱性，A正确；B．FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+发生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解，溶液呈酸性，B错误；C．NaNO3为强酸强碱盐，离子不发生水解，溶液呈中性，C错误；D．Ba(OH)2属于强碱，不属于盐，D错误； 故选A。 2．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A．CH3COONa B．NH4Cl C．NaHSO4 D．HF 【答案】B 【解析】A．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故A不选；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，故B选；C．NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离，溶液显酸性，不是水解反应，故C不选；D．HF为弱酸，HF会电离出氢离子和氟离子，故D不选；故选：B。 3．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A．NH3·H2O溶液 B．KBr溶液 C．NaF溶液 D．NH4Cl溶液 【答案】C 【解析】A．NH3·H2O溶液中NH3·H2O发生电离产生OH-使溶液呈碱性，A不选；B．KBr是强酸强碱盐，KBr溶液呈中性，B不选；C．NaF是强碱弱酸盐，F-水解生成HF和OH-使溶液呈碱性，C选；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解生成NH3·H2O和H+使溶液呈酸性，D不选；故选C。 4．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)下列物质的水溶液因水解而显碱性的是 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaOH D．NH3 【答案】B 【解析】A．NH4Cl溶液因铵根离子水解显酸性，A不符合题意；B．Na2CO3溶液因碳酸根水解显碱性，B符合题意；C．NaOH溶液因NaOH电离出OH-显碱性，与水解无关，C不符合题意；D．NH3溶于水，部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-使溶液显碱性，D不符合题意；故选B。 5．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．KHSO4 B．NaHSO3 C．H2SO4 D．NH4Cl 【答案】D 【解析】A．KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性，A错误；B．NaHSO3溶于水后，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B错误；C．H2SO4是二元强酸，电离出氢离子显酸性，C错误；D．NH4Cl溶于水铵根水解，溶液显酸性，D正确，故选D。 6．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．(NH4)2SO4 C．NaHSO4 D．NaCl 【答案】B 【解析】A．硝酸为强酸，电离产生氢离子使得溶液显酸性，A错误；B．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使得溶液呈酸性，B正确；C．硫酸氢钠电离产生氢离子使得溶液显酸性，C错误；D．氯化钠为强碱强酸盐，溶液显中性，D错误；故选B。 7．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列溶液因水解呈酸性的是 A．H2SO4 B．NaHSO4 C．NH4Cl D．Na2CO3 【答案】C 【解析】A．H2SO4电离出氢离子使溶液显酸性，故A不选；B．NaHSO4溶于水电离产生氢离子使溶液显酸性，故B不选；C．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，故C选；D．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，故D不选；故选C。 8．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A．CH3COONa B．KHSO4 C．CH3CH2OH D．NH4Cl 【答案】B 【解析】A．醋酸钠溶液中因醋酸根的水解而显碱性，A不符合题意；B．硫酸氢钾溶液中因硫酸氢根电离出的氢离子而显酸性KHSO4=K++H++SO42-，B符合题意；C．CH3CH2OH为乙醇，属于非电解质，不电离，C不符合题意；D．氯化铵溶液中因铵根的水解而显酸性，D不符合题意；故选B。 9．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列物质溶于水促进水的电离使溶液呈碱性的是 A．KCl B．B(OH)3 C．NaHCO3 D．NaHSO4 【答案】C 【解析】A．KCl是强酸强碱盐，对水电离无影响，溶液呈中性，故不选A；B．B(OH)3溶于水，B(OH)3+H2O [B(OH)4]-+ H+，结合水电离的氢氧根离子，促进水电离，B(OH)3溶液呈酸性，故不选B；C．NaHCO3中碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，NaHCO3水解促进水电离，故选C；D．NaHSO4是强酸的酸式盐，NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，NaHSO4抑制水电离，故不选D；选C。 10．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 【答案】D 【解析】A．CaCl2溶液中含有的微粒有、、、、五种；B．CH3COONa溶液中含有的微粒有、、、、、六种；C．(NH4)2SO4 溶液中含有的微粒有、、、、、六种；D．K3PO4溶液中含有的微粒有、、、、、、、八种微粒；则K3PO4溶液中含微粒种类最多，故选D。 考点02 盐类水解与离子方程式 11．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)下列事实对应的离子方程式正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) B．用醋酸除去水壶中水垢：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．用Na2CO3溶液清洗油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．用石墨电极电解CuCl2溶液：CuCl2Cu2++2Cl- 【答案】A 【解析】A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，A正确；B．用醋酸除去水壶中水垢，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C．用Na2CO3溶液清洗油污，碳酸钠水解溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，C错误；D．用石墨电极电解CuCl2溶液，反应生成铜单质和氯气，离子方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，D错误；故选A。 12．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 【答案】A 【解析】A．多元弱碱一步水解，水溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，使得溶液显酸性，A正确；B．硫离子分步水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性，、，B错误；C．溶于水电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式，C错误；D．次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：，D错误；故选A。 13．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器原理：2Al3+ + 3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ B．侯德榜制碱法的反应之一：CO2+NH3+H2O+Na+═NaHCO3↓+NH4+ C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2+ +2OH－＋2HCO3- ＝MgCO3↓+ CO32-+2H2O D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH－＝Br－+BrO－+H2O 【答案】B 【解析】A．泡沫灭火器中是铝离子和碳酸氢根发生反应，离子方程式为：Al3+ + 3 HCO3-=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑，A错误；B．向氨的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式正确，B正确；C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液，碳酸氢镁量少，完全反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2+ +4OH－＋2HCO3- ＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，C错误；D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2，离子方程式为：，D错误；故选B。 考点03 盐类水解与离子共存 14．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42- B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO3- C．中性溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Cl− D．滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、CN− 【答案】A 【解析】A．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-均不发生反应，能大量共存，A正确；B．pH=1的溶液中，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．中性溶液中Fe3+会发生水解生成氢氧化铁，不能大量共存，C错误；D．滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中CN−与H+生成HCN，HCN为弱电解质，不能大量共存，D错误；故选A。 15．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、NO3- B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、FeCl3、Fe2+、NO3- C．1mol/L的FeCl3 FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3- D．由水电离出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42- 【答案】A 【解析】A．澄清透明的溶液中K+、Al3+、MnO4-、NO3-不发生反应，能大量共存，A正确；B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，B错误；C．在1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+与HCO3-会发生双水解，不能大量共存，C错误；D．由水电离出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，在酸性溶液中CO32-会与H+反应而不能大量共存，D错误；故选A。 16．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含较多Fe3+的溶液中：Na+、SO32-、HCO3- B．pH=12的溶液中：K+、NO3-、ClO- C．含0.1mol·L-1 Al3+的溶液中：Na+、S2-、Cl- D．由水电离出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、HCO3- 【答案】B 【解析】A．Fe3+能与SO32-发生氧化还原反应，能与HCO3-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，A错误；B．pH=12的溶液中：K+、NO3-、ClO-之间不反应、能大量共存，B正确；C．Al3+能与S2-发生双水解，不能大量共存，C错误；D．由水电离出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液，酸性溶液中HCO3-不能大量共存，碱性溶液中NH4+、HCO3-不能大量存在，D错误；故选B。 17．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)常温下，下列指定溶液中，各离子组一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液： K+、Na+、CH3COO-、NO3- B．水电离出的的溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、HCO3- C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO42-、MnO4- D．的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- 【答案】C 【解析】A．使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下CH3COO-会和H+反应生成弱电解质醋酸，A错误；B．常温下，水电离出的，题中水电离出的，说明抑制水的电离，可以为酸性可以为碱性，酸性条件下HCO3-会和H+反应而不能大量共存，碱性条件下Mg2+、HCO3-会和OH-反应而不能大量共存，B错误；C．澄清透明的溶液可以有颜色，K+、Cu2+、SO42-、MnO4-之间均不会发生反应可以大量共存，C正确；D． ，说明c(H＋)＞c(OH―)溶液显酸性，酸性条件下NO3-具有强氧化性会将Fe2+氧化为Fe3+而不能大量共存，D错误；故选C。 18．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)常温下，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 A．Na[Al(OH)4]的溶液中：NH4+、K+、Cl-、NO3- B．水电离出的的溶液中：Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- C．的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、CO32- D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2+、NH4+、HCO3-、Br- 【答案】B 【解析】A．[Al(OH)4]-和铵根离子会发生双水解反应生成Al(OH)3和氨气，不能大量共存，A不符合题意；B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L，可能是酸或碱溶液，若为碱溶液，则Al3+不能大量共存，若为酸溶液，则能够大量共存，B符合题意；C．=103的溶液为酸溶液，碳酸根离子不能共存，且Mg2+与CO32-能反应生成MgCO3沉淀，一定不能共存，C不符合题意；D．与Al反应有气体生成的溶液，可能是酸或碱溶液，若为碱溶液，铜离子、铵根离子、碳酸氢根离子均能与氢氧根离子反应，不能大量共存，若为酸溶液，碳酸氢根离子不能大量共存，D不符合题意；故选B。 19．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- B．由水电离出的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1 的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、ClO- C．在的溶液中：NH4+、K+、SiO32-、NO3- D．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、SO42-、Cl- 【答案】D 【解析】A．能与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性时NO3-能氧化Fe2+，且硝酸和铝反应得不到氢气，碱性时OH-与Fe2+反应，A错误；B．水电离的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当呈酸性时H+与ClO-不能大量共存，碱性时OH-与Mg2+反应，B错误；C．在的溶液中，若在常温条件下，pH=1，溶液呈酸性，SiO32-与氢离子反应生成硅酸沉淀，C错误；D．各离子间不发生反应，且为澄清透明的溶液，可以大量共存，D正确；故选D。 考点04 盐类水解与粒子浓度大小比较 20．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A．c(M＋)＞c(OH-)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH-) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH-)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH-) 【答案】C 【解析】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合，MOH、HA恰好完全反应，溶质为强碱弱酸盐MA，A-水解溶液呈碱性，且A-水解程度较小，所以c(M＋)＞c(A－)＞c(OH-)＞c(H＋)，故选C。 21．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2C2O4溶液： B．Na2S溶液： C．Na2CO3溶液： D．Na2SO3溶液： 【答案】A 【解析】A．草酸钠溶液中，C2O42-发生两步水解，根据质子守恒，溶液中OH-的浓度等于H+浓度加上水解产生的HC2O4-和2倍H2C2O4的浓度，表达式为：，A正确；B．硫化钠溶液中，S2-分步水解：、，由于第一步水解程度远大于第二步，主要离子为HS⁻和OH⁻。但OH⁻的浓度由两步水解共同贡献，实际应满足：，B错误；C．碳酸钠溶液的电荷守恒式为：，选项漏掉了HCO3-，等式不成立，C错误；D．亚硫酸钠溶液的物料守恒应为：，选项右侧未整体乘以2，D错误；故选A。 22．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)已知磷酸二氢钾(KH2PO4)可用作高磷钾复合肥料，已知25℃时，Ka1(H3PO4)=6.9×10-3，Ka2(H3PO4)=6.2×10-8，Ka3(H3PO4)=4.8×10-13。下列关于0.1 mol·L-1 KH2PO4溶液的说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中存在： C．该溶液中： D．该温度下反应的化学平衡常数约为6.9×1011 【答案】A 【解析】A．因为H2PO4-的水解常数小于其电离常数，0.1mol·L-1KH2PO4溶液电离大于水解，使得溶液呈酸性，A正确；B．根据质子守恒，可得：，B错误；C．根据物料守恒，该溶液中，C错误；D．反应的化学平衡常数，D错误。故选A。 23．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)人体血液里存在H2CO3/HCO3-缓冲体系，可使血液的稳定在7.4左右，当血液低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。H2CO3/HCO3-缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：，已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A．人体发生碱中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状 B．当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO3-+OH-═CO32--+H2O C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-) D．c(H2CO3)：c(HCO3-)=1：1的缓冲体系中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋2cH2CO3＋2cCO32- 【答案】C 【解析】A．由缓冲作用表达式可知，人体发生酸中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状，碱能与NaHCO3反应生成Na2CO3，碱性增强，则人体发生碱中毒时应该注射酸性溶液缓解，A错误；B．当过量的碱进入血液中时，碳酸氢根离子和碳酸分子均与氢氧根离子反应，B错误；C．H2CO3的=4.5×10-7，则pH=7.00的血液中=4.5，即c(H2CO3)＜c(HCO3-)，C正确；D．c(H2CO3)：c(HCO3-)=1：1的缓冲体系存在电荷守恒，cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32-=cOH－＋cH2CO3＋2cCO32-，D错误；故选C。 24．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．Na2CO3溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后： D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，溶液的碱性强 【答案】C 【解析】A．Na2CO3溶液的水解常数，当时，，则pOH=4，pH=10，A正确；B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)均减小，但c(CH3COO－)存在水解平衡，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，稀释过程中，水解平衡正向移动，则c(CH3COO－)减小程度更大，因此的值增大，B正确；C．等物质的量浓度的和溶液等体积混合、，由于，则，C错误；D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，说明HA的酸性更弱，A-水解能力更强，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，NaA溶液的碱性强，D正确；故选C。 考点05 盐类水解的应用 25．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A．NH3·H2O B．MgO C．Na2CO3 D．NaOH 【答案】B 【解析】A．加入一水合氨会引入新的杂质氯化铵，故A错误；B．溶液显酸性，加入MgO，MgO与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故B正确；C．加入Na2CO3，引入新的杂质NaCl，故C错误；D．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且新的杂质NaCl，故D错误；故选B。 26．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．泡沫灭火器可用于钠着火的灭火——其成分是Na2CO3和Al2(SO4)3 B．用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果——因为升温能促进电离 C．首次研发的电催化剂——改变反应历程，降低了反应的活化能，提高反应速率 D．北京冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生吸热反应 【答案】C 【解析】A．泡沫灭火器成分是NaHCO3和Al2(SO4)3，Al3+和HCO3-发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，Na在加热时与氧气生成Na2O2，Na2O2可以与水、CO2反应生成氧气，故不能用于Na的灭火，A错误；B．纯碱溶液中的碳酸根水解产生OH-，可以使油脂水解为可溶性的羧酸盐和甘油，可以去油污，加热会使碳酸根的水解平衡正向移动，增大OH-浓度，增强去污效果，B错误；C．在其他条件相同时，使用高效催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，大大加快化学反应速率，C正确；D．干冰升华吸收热量，但变化过程中没有新物质产生，不属于化学变化，因此没有发生吸热反应，D错误；故选C。 27．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好为植物全面提供、两种营养元素 B．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 C．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈 D．为除去水垢中CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，然后用酸去除 【答案】A 【解析】A．将草木灰与NH4Cl混合施用，两者发生双促水解，使N元素以氨气形式挥发，降低N元素的效率，故A错误；B．加入混凝剂聚合氯化铝，可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体可以吸附污水中细小悬浮物，聚集成大颗粒，故B正确；C．饱和NH4Cl溶液因水解，显酸性，废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈，故C正确；D．为除去水垢中CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，实现沉淀的转化，然后用酸去除CaCO3，故D正确；故选A。 28．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列说法错误的是 A．0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋) B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH―) C．等体积等pH的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至pH=7时，盐酸消耗的NaOH更多 D．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4HCO3溶液中c(NH4+)：①>②>③ 【答案】C 【解析】A．0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，发生CH₃COOK+HCl=CH3COOH+KCl混合后的溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH、KCl三者浓度相等，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)>c(Cl-)，CH3COOH的电离程度较小，则c(Cl⁻)>c(H+)，故混合溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，A正确；B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液等体积混合，发生NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O反应，得到NH₄Cl溶液，在NH4Cl溶液中4+发生水解，显酸性，则c(Cl－)＞c(NH4+)、c(H＋)＞c(OH―)，由于水解是微弱的，则c(NH4+)＞c(H＋)，故滚河溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH―)，B正确；C．HCl和CH3COOH都是一元酸， pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c(HCl)＜c(CH3COOH)，等体积的两种溶液 n(HCl)＜n(CH3COOH)，分别与相同浓度的NaOH溶液中和至pH=7时，醋酸消耗的NaOH更多，C错误；D. 物质的量浓度相等的几种溶液中，①(NH4)2SO4溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响，且电离出硫酸根数目2倍的铵根离子；②NH4HSO4溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；③NH4HCO3溶液中，碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；溶液中铵根离子浓度大小为：①>②>③，D正确；故选C。 29．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ①CuSO4 ②FeSO4 ③Ca(HCO3)2 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 ⑥FeCl3 A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 【答案】D 【解析】①CuSO4溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质，①符合；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2+被氧化为Fe3+，故②不符合；③Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙，故③不符合；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质，故④不符合；⑤KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑤不符合；⑥FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑥不符合；综上所述，只有①符合，故选D。 30．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)常温下，pH=2的某酸HnA溶液与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合，混合后溶液的pH变为6(若生成的盐中只存在着一种能水解的离子)。下列说法正确的是 A．生成的正盐的化学式为AnBm B．酸HnA可以是HI酸 C．若反应生成的是正盐，水解的离子方程式为 D．该混合溶液呈酸性的原因是生成了强酸弱碱盐 【答案】C 【解析】常温下，pH=2的某酸HnA溶液中c(H+)与pH=12的某碱B(OH)m溶液中c(OH-)相等，混合后溶液的pH变为6，溶液呈酸性，若生成的盐中只存在着一种能水解的离子，说明HnA是弱酸，B(OH)m是强碱。A． 酸HnA与碱B(OH)m溶液等体积混合，根据化合价代数和为零可知，生成的正盐的化学式为AmBn，A错误；B．由分析可知，HnA是弱酸，HI是强酸，酸HnA不是HI酸，B错误；C．由分析可知，HnA是弱酸，若反应生成的是正盐AmBn，An-水解的离子方程式为，C正确；D．由分析可知，HnA是弱酸，B(OH)m是强碱，pH=2的某酸HnA溶液中c(HnA)比pH=12的某碱B(OH)m溶液中c[B(OH)m]大，该混合溶液呈酸性的原因是溶液中存在过量的HnA，HnA电离产生的H+比An-水解生成的OH-多，生成的正盐AmBn为强碱弱酸盐，D错误；故选C。 31．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列说法正确的是 A．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果 B．加热蒸发Na2SO3溶液，可以得到纯净的Na2SO3晶体。 C．用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用酚酞做指示剂比甲基橙做指示剂误差小 D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 【答案】D 【解析】A．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度，碳酸钠水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，去污效果降低，故A错误；B．Na2SO3易被氧化，加热蒸发Na2SO3溶液，不能得到纯净的Na2SO3晶体，故B错误；C．用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，滴定终点溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，酚酞的变色范围是8-10，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂误差小，故C错误；D．FeCl3易水解，为抑制氯化铁水解，配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，故D正确；故选D。 32．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO2 H3PO3)、磷酸(H3PO4)是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题： (1)已知次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”“不能确定”)，经实验检测发现NaH2PO2溶液显碱性，其原因是 (写离子方程式)，写出NaH2PO2 NaH2PO2溶液中所有离子浓度的大小关系 。 (2)常温下，亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)逐级电离平衡常数如下表所示： H3PO4 H3PO3 Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.0×10-8，Ka3=4.5×10-13 Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.5×10-7 ①相同条件下，取的等体积H3PO4、H3PO3两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为 (填“>、<”或“=”)。 ②常温下，浓度均为0.01mol·L-1的Na2HPO4溶液和NaH2PO3溶液中水的电离程度 (填“前者大”“后者大”或“相同”)； ③向0.01mol·L-1的Na2HPO3溶液中加入过量H3PO4的离子方程式为 。 【答案】(1) 正盐 H2PO2-+H2OH3PO2+OH- (Na＋)＞c(H2PO2-)＞c(OH―)＞c(H＋) (2) < 前者大 H3PO4+ HPO32-=H2PO4-+H2PO3- 【解析】(1)次磷酸为一元酸，则NaH2PO2无法继续电离出氢离子，为正盐。NaH2PO2中的H2PO2-会水解生成次磷酸和氢氧根离子，离子方程式为H2PO2-+H2OH3PO2+OH- ，因此NaH2PO2溶液呈碱性。NaH2PO2溶液中钠离子浓度最大，H2PO2-虽然会水解，但是水解程度相对较小，则H2PO2-浓度略小于钠离子，H2PO2-水解生成氢氧根离子，导致溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则所有离子浓度的大小顺序为(Na＋)＞c(H2PO2-)＞c(OH―)＞c(H＋)。 (2)①从表中可知，亚磷酸的一级电离常数大于磷酸的一级电离常数，则pH均为2的等体积的磷酸和亚磷酸两溶液中，磷酸的浓度更大，分别加水稀释100倍后，磷酸的浓度大于亚磷酸，磷酸溶液中氢离子浓度更大pH更小，则pH(H3PO4)<pH(H3PO3)。②从表中可知，磷酸的二级电离平衡常数小于亚磷酸的一级电离平衡常数，则HPO42-的水解程度大于H2PO3-的水解程度，浓度相同的情况下，Na2HPO4更能促进水的电离，因此水的电离程度前者大。③根据表中数据可知，酸性H3PO3>H3PO4>H2PO3-> H2PO4->HPO42-，则Na2HPO3溶液中加入过量的磷酸，反应生成H2PO4-和H2PO3-，离子方程式为H3PO4+ HPO32-=H2PO4-+H2PO3-。 试卷第1页，共3页 7 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐类的水解 高频考点概览 考点01 盐类水解与溶液的酸碱性 考点02 盐类水解与离子方程式 考点03 盐类水解与离子共存 考点04 盐类水解与粒子浓度大小比较 考点5 盐类水解的应用 考点01 盐类的水解与溶液的酸碱性 1．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)水溶液呈碱性的盐是 A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaNO3 D．Ba(OH)2 2．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A．CH3COONa B．NH4Cl C．NaHSO4 D．HF 3．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A．NH3·H2O溶液 B．KBr溶液 C．NaF溶液 D．NH4Cl溶液 4．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)下列物质的水溶液因水解而显碱性的是 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaOH D．NH3 5．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．KHSO4 B．NaHSO3 C．H2SO4 D．NH4Cl 6．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．(NH4)2SO4 C．NaHSO4 D．NaCl 7．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列溶液因水解呈酸性的是 A．H2SO4 B．NaHSO4 C．NH4Cl D．Na2CO3 8．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A．CH3COONa B．KHSO4 C．CH3CH2OH D．NH4Cl 9．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列物质溶于水促进水的电离使溶液呈碱性的是 A．KCl B．B(OH)3 C．NaHCO3 D．NaHSO4 10．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 考点02 盐类水解与离子方程式 11．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)下列事实对应的离子方程式正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) B．用醋酸除去水壶中水垢：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．用Na2CO3溶液清洗油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．用石墨电极电解CuCl2溶液：CuCl2Cu2++2Cl- 12．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 13．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器原理：2Al3+ + 3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ B．侯德榜制碱法的反应之一：CO2+NH3+H2O+Na+═NaHCO3↓+NH4+ C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2+ +2OH－＋2HCO3- ＝MgCO3↓+ CO32-+2H2O D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH－＝Br－+BrO－+H2O 考点03 盐类水解与离子共存 14．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42- B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、NO3- C．中性溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Cl− D．滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl−、CN− 15．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、NO3- B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、FeCl3、Fe2+、NO3- C．1mol/L的FeCl3 FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3- D．由水电离出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42- 16．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含较多Fe3+的溶液中：Na+、SO32-、HCO3- B．pH=12的溶液中：K+、NO3-、ClO- C．含0.1mol·L-1 Al3+的溶液中：Na+、S2-、Cl- D．由水电离出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、HCO3- 17．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)常温下，下列指定溶液中，各离子组一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液： K+、Na+、CH3COO-、NO3- B．水电离出的的溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、HCO3- C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO42-、MnO4- D．的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- 18．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)常温下，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 A．Na[Al(OH)4]的溶液中：NH4+、K+、Cl-、NO3- B．水电离出的的溶液中：Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- C．的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、CO32- D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2+、NH4+、HCO3-、Br- 19．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- B．由水电离出的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1 的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、ClO- C．在的溶液中：NH4+、K+、SiO32-、NO3- D．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、SO42-、Cl- 考点04 盐类水解与粒子浓度大小比较 20．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A．c(M＋)＞c(OH-)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH-) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH-)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH-) 21．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2C2O4溶液： B．Na2S溶液： C．Na2CO3溶液： D．Na2SO3溶液： 22．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)已知磷酸二氢钾(KH2PO4)可用作高磷钾复合肥料，已知25℃时，Ka1(H3PO4)=6.9×10-3，Ka2(H3PO4)=6.2×10-8，Ka3(H3PO4)=4.8×10-13。下列关于0.1 mol·L-1 KH2PO4溶液的说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中存在： C．该溶液中： D．该温度下反应的化学平衡常数约为6.9×1011 23．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)人体血液里存在H2CO3/HCO3-缓冲体系，可使血液的稳定在7.4左右，当血液低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。H2CO3/HCO3-缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：，已知H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A．人体发生碱中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状 B．当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO3-+OH-═CO32--+H2O C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-) D．c(H2CO3)：c(HCO3-)=1：1的缓冲体系中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋2cH2CO3＋2cCO32- 24．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．Na2CO3溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 B．向CH3COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C．将等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合后： D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，则0.1mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1NaB溶液比较，溶液的碱性强 考点05 盐类水解的应用 25．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A．NH3·H2O B．MgO C．Na2CO3 D．NaOH 26．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．泡沫灭火器可用于钠着火的灭火——其成分是Na2CO3和Al2(SO4)3 B．用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果——因为升温能促进电离 C．首次研发的电催化剂——改变反应历程，降低了反应的活化能，提高反应速率 D．北京冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生吸热反应 27．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好为植物全面提供、两种营养元素 B．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 C．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈 D．为除去水垢中CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，然后用酸去除 28．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列说法错误的是 A．0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋) B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH―) C．等体积等pH的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至pH=7时，盐酸消耗的NaOH更多 D．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4HCO3溶液中c(NH4+)：①>②>③ 29．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ①CuSO4 ②FeSO4 ③Ca(HCO3)2 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 ⑥FeCl3 A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 30．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)常温下，pH=2的某酸HnA溶液与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合，混合后溶液的pH变为6(若生成的盐中只存在着一种能水解的离子)。下列说法正确的是 A．生成的正盐的化学式为AnBm B．酸HnA可以是HI酸 C．若反应生成的是正盐，水解的离子方程式为 D．该混合溶液呈酸性的原因是生成了强酸弱碱盐 31．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列说法正确的是 A．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果 B．加热蒸发Na2SO3溶液，可以得到纯净的Na2SO3晶体。 C．用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用酚酞做指示剂比甲基橙做指示剂误差小 D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 32．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO2 H3PO3)、磷酸(H3PO4)是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题： (1)已知次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”“不能确定”)，经实验检测发现NaH2PO2溶液显碱性，其原因是 (写离子方程式)，写出NaH2PO2 NaH2PO2溶液中所有离子浓度的大小关系 。 (2)常温下，亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)逐级电离平衡常数如下表所示： H3PO4 H3PO3 Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.0×10-8，Ka3=4.5×10-13 Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.5×10-7 ①相同条件下，取的等体积H3PO4、H3PO3两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为 (填“>、<”或“=”)。 ②常温下，浓度均为0.01mol·L-1的Na2HPO4溶液和NaH2PO3溶液中水的电离程度 (填“前者大”“后者大”或“相同”)； ③向0.01mol·L-1的Na2HPO3溶液中加入过量H3PO4的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $