专题06 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题06 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 高频考点概览 考点01 强电解质与弱电解质 考点02 电离方程式 考点03 水的电离 考点04 弱电解质的电离 考点05 溶液的酸碱性与pH 考点06 电离平衡常数及其应用 考点01 强电解质与弱电解质 1．(2024-2025高二上·浙江省浙南名校联盟·期中)下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．NaOH C．KBr D．CH3COOH 2．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下列物质中，属于强电解质的是 A．CH3COOH B．NH3 C．CH3CH2OH D．BaSO4 3．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列物质属于强电解质的是 A．HCOOH B．Fe C．C2H2 D．BaSO4 4．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)下列物质中水溶液呈酸性的强电解质是 A．KAl(SO4)2·12H2O B．CH3COOH C．CO2 D．CH3COOH 5．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列属于强电解质的是 A．溶液 B．NH4+ C．CH3CH2OH D．NH3·H2O 6．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列物质是强电解质的是 A．一水合氨 B．氯气 C．盐酸 D．重晶石 7．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)以下既可以导电又属于强电解质的是 A．氢氧化钠溶液 B．醋酸钠固体 C．熔融氯化钠 D．液态硫酸 8．下列物质属于弱电解质的是 A．蔗糖 B．CH3COOH C．BaSO4 D．Cu 9．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A． B．氨水 C．NaCl D．HF 10．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 11．(2024-2025高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列化合物属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．HCl C．Na2CO3 D．NH3·H2O 12．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A．CaCO3 B．NH3·H2O C．KOH D．HBr 13．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)下列属于弱电解质的是 A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C．C2H5OH D．硫酸钡 14．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列属于弱电解质的是 A．蔗糖 B．冰醋酸 C．氨水 D．氯化钠 15．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A．Ba(OH)2 B．CO2 C．盐酸 D．CH3COOH 16．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2O C．BaSO4 D．KOH 17．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是 A．醋酸 B．SiO2 C．CH3COONa D．KHSO4 18．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 H2SO4 弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 酒精 BaSO4 蔗糖 Cl2 19．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11 B．0.1 NH4NO3溶液的pH小于7 C．0.1 NH3·H2O能使紫色石蕊试液变蓝色 D．相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 20．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)亚硝酸HNO2的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．的亚硝酸溶液的约为2 C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与的100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 21．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)时，下列不能说明H2A是弱电解质的是 A．0.1mol/L H2A溶液pH=3 B．0.1mol/L NaHA溶液pH=9 C．用H2A溶液做导电试验，灯泡很暗 D．等浓度的盐酸和H2A溶液与足量Zn粉反应产生H2的初始速率：盐酸>H2A 22．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 23．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 C．向0.01mol/L的醋酸中滴加2滴浓盐酸，一段时间后，醋酸的电离常数不变 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO43-的浓度相同 24．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列说法正确的是： ①CaCO3、BaSO4都是强电解质 ②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质 ③氨气溶于水中能导电，所以氨气是电解质 ④NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42- ⑤室温下，0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH不同 A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑤ 考点02 电离方程式 25．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)下列电离方程式的书写正确的是 A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+- B．BaSO4Ba2++SO42- C．NH4++H2O=NH3·H2O+H+ D．H2CO32H++CO32- 26．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NH3·H2ONH4++OH- C．NaHCO3Na++HCO3- D．H2CO32H++CO32-- 27．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．H2S的水溶液：H2S2H++S2-- C．KClO3= K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3=2Al 3++3SO42- 28．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HClO=H++ClO- C．CaCl2=Ca2++Cl22- D．HS-+H2OS2-+H3O+ 29．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．H2SO.32H++SO32- C．HCO3-+H2OCO32--+H3O+ D．AgClAg++Cl- 30．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)下列电离方程式正确的是 A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．NaHCO3Na++H++SO32 C．KClO3= K++Cl-+3O2- D． 考点03 水的电离 31．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH―)增大，应加入的物质是 A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaOH D．NaNO3 32．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)常温下，下列能使c(H＋)水=1.0×10-5mol·L-1并能使溶液呈酸性的粒子是 A．H+ B．Mg2+ C．HCO3- D．F- 33．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NaCl D．H2SO4 34．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-。下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动，pH减小 C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，KW增大 D．将水加热至90℃，KW增大，pH不变 35．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤ 36．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A．纯碱属于碱 B．HF是酸，F-是碱 C．HCO3-、H2O均属于两性物质 D．N2H5++NH3=NH4++N2H4能发生，可知酸性：N2H5+＜NH4+ 37．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)常温下，向50mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，过程中由水电离出的H+浓度与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图，以下说法正确的是 A．整个过程中水的电离程度不断增大 B．CH3COOH的电离度约为1% C．图中的P、Q两点溶液的相等 D．M点溶液中溶质的种类有两种 38．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．T1＞T2 C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D．在T2温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的 考点04 弱电解质的电离平衡 39．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是 A．CH3COOH的电离程度增大 B．c(H＋)增大 C．CH3COO-的数目增多 D．增大 40．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量 41．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)次氯酸溶液中存在电离平衡：HClO H++ClO-，下列叙述不正确的是 A．pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH＞5 B．降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小 C．加入NaOH固体，溶液中的值增大 D．欲使0.1mol·L-1次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入1mol·L-1次氯酸溶液 42．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是 A．分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大 B．两溶液导电能力相同 C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积前者多 D．稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小 43．(2024-2025高二上·浙江省浙南名校联盟·期中)常温下，下列说法不正确的是 A．100mL0.01mol·L-1醋酸与10mL0.1mol·L-1醋酸中，溶液中H+的物质的量相同 B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1 C．相同pH的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液c(CH3COONa)大于c(Na2CO3) D．稀释0.1mol·L-1醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大 44．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)在相同温度时，10mL0.01mol·L-1醋酸与1mL0.1mol·L-1醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量 45．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)下列说法一定正确的是 A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) C．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H＋)逐渐增大，但电离常数Ka不变 D．将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性 46．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是 A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变 47．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(Cl－)=c(CH3COO－) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．pH相等的两溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－) D．10mL 0.1的CH3COOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL 48．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A．a点 B．曲线I为稀释时的变化曲线 C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 49．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)的大小顺序为c＞b＞a B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是点 C．a、b、c三点对应的溶液中，用1 mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＞b＞a D．a、b、c三点对应的溶液中，电离常数相等 50．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是a<b<c B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C．稀释过程中，始终保持增大趋势 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使CH3COOH电离程度增大 51．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．由a到b过程，溶液中增大 B．由b到c过程，CH3COOH电离平衡正向移动 C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：b>c>a D．a、b、c三点对应的溶液中，pH值大小顺序是：b>c>a 52．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，NH3·H2O的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 D．升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c(OH-)减小 53．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C．将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成H2的物质的量③>④ D．将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 考点05 溶液的酸碱性与pH 54．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)在24 mL0.1mol·L-1HNO3溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 55．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)常温下，下列溶液碱性最强的是 A．0.0002mol·L-1的Ba(OH)2溶液 B．pH=11的NaOH溶液 C．将1L pH=12的氨水稀释成后所得溶液 D．0.001mol·L-1的盐酸与0.001mol·L-1的NaOH溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液 56．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)下列溶液一定呈中性的是 A．滴加石蕊溶液显紫色 B．溶液中 C．pH=7的溶液 D．溶液中水电离出来的氢离子浓度为 57．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1 D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得溶液的pH，醋酸大于盐酸 58．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列说法正确的是 A．①0.1mol/L CH3COOH溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的c(H＋)：①＜② B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 59．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中， C．混合溶液中 D．a=b 60．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)下列说法不正确的是 A．Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D．pH＞7的溶液不一定呈碱性 61．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)将1mol·L-1的下列溶液从常温加热到90℃(忽略体积变化)，pH基本不变的是 A．醋酸 B．稀硫酸 C．烧碱溶液 D．纯水 62．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)室温下，有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法不正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③>①>② B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ C．若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 63．(2024-2025高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列叙述不正确的是 A．25℃时，0.01mol·L-1Na2S溶液比等浓度的H2S溶液的导电能力强 B．90℃时，纯水的pH=6.3，说明加热可导致水呈酸性 C．25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为3 64．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)下列说法正确的是(温度均为) A．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 B．氨水和溶液等体积混合后的溶液呈酸性 C．pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(OH-)=10-3mol·L-1 D．pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合(忽略混合后溶液体积变化)，混合液的pH为10 65．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下列说法正确的是 A．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，2c(SO42-)=c(CH3COO－) B．300mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液和200mL 0.3 mol·L-1 NH4Cl溶液中的n(NH4+)相同 C．稀释1 mol·L-1的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降 D．常温下pH=2的HClO溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，充分反应后pH>7 66．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)在常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④2 pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A．水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ B．①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小 C．分别取1稀释至10，四种溶液的：④>③>①>② D．常温下将溶液②与④溶液混合后，若混合后溶液pH=3，则 67．(2024-2025高二上·浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园·期中)下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 68．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)常温下，下列说法正确的是 A．将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性或酸性 B．浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍，pH前者小 C．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(混合液体积可视为两溶液体积之和)，混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-) D．c(NH4+)相等的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，物质的量浓度前者大 69．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)下列说法中正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．已知酸性：HA>HB，则等浓度等体积的和溶液中离子总数，前者大于后者 C．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH D．100mL pH=a的稀硫酸与10mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a+b=14 70．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH＝9 乙 c1 0.2 pH＝7 下列判断不正确的是 A．c1一定大于0.2 mol·L－1 B．HA的电离方程式是HAH＋＋A－ C．甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋) D．乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－) 71．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)常温下，有关下列四种溶液 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 按要求回答问题： (1)将溶液①、④等体积混合，所得溶液的各离子浓度由大到小顺序是 。 (2)分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH由大到小顺序是 (填编号)。 (3)将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b= 。 72．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。 (1)⑤、⑥溶液分别呈 性、 性。 (2)其中水的电离程度最大的是 (填序号，下同)，水的电离程度相同的是 。 (3)若②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：② ③(填“>”“<”或“=”)。 (4)将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥(填“>”“<”或“=”)。 (5)将①④混合，若有c(CH3COO−)>c(H＋)，则混合溶液可能呈 (填字母)。 A．酸性 B．碱性 C．中性 73．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液、pH均为1的HCl和CH3COOH四种溶液。 (1)为精确测定0.1mol·L-1的氨水的pH，最好选择___________。 A．紫色石蕊试液 B．精密pH试纸 C．酸度计 D．酚酞试液 (2)为证明NH3·H2O是一种弱碱，有同学设计了下列方案，其中不合理的是___________。 A．相同条件下，取0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液进行导电性实验，氨水的导电性弱 B．向滴有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入NH4Cl溶液，溶液红色变浅，说明NH3·H2O是一种弱碱，NH4Cl抑制了NH3·H2O的电离 C．取等体积浓度均为0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别用pH=1的盐酸完全中和，氨水所需盐酸的体积较小 D．实验测得0.1mol·L-1的氨水pH＜13 (3)有同学认为NaOH是一种强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，改变温度不影响NaOH的电离，故0.1mol·L-1的NaOH溶液在常温和80℃时的pH相同。你认为该同学的说法是否正确，并说明理由 。 (4)某兴趣小组欲利用下图装置、计时器及相关实验用品，探究相同规格的Zn与pH均为1的盐酸和CH3COOH溶液反应产生H2的速率大小。 ①该实验成功的关键是装置的气密性好。检查该装置气密性的正确操作是：如图搭建好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将针筒的活塞往里推进一定距离，若 ，则装置气密性好。 ②相同条件下，称取等质量的两份Zn粒，分别与等体积、足量的上述盐酸和CH3COOH反应。收集到等量的H2所需时间 更长。 74．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 (1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)t℃，蒸馏水的pH=6.5则KW= ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 (3)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 。 (4)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) 75．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O的工艺流程，(已知：常温下，H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11)下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的反应为： B．溶液2中 C．反应Ⅱ应需及时补充H2SO4维持溶液 D．溶液中存在，则该溶液中粒子浓度： 考点06电离平衡常数及其应用 76．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)已知：25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HA)=1.0×10-10。该温度下，下列说法正确的是 A．中和相同物质的量的CH3COOH和HA溶液，消耗的NaOH不相同 B．等体积pH=4的CH3COOH和HA加水稀释至pH=5，前者需加更多的水 C．等浓度的CH3COOH酸性大于HA D．CH3COOH和A-可以大量共存 77．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 下列说法正确的是 A．结合的能力：HCOO-＞HCO3-＞CN-＞CO32- B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为CO32- +HCN=HCO3-+CN- 78．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=45.6×10-11 Ka=6.2×10-10 A．等浓度、等体积的CH3COOH和酸性大小：CH3COOH＜HCN B．相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为①>③>② C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- D．标准状况下将1.12L CO2，通入100 mL1mol·L-1NaOH溶液cOH－＝cH＋＋2cHCO3-＋2cH2CO3 79．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，下列说法中正确的是 CH3COOH HC1O H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 A．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- B．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为： C．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 D．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) 80．(2024-2025高二上·浙江省浙南名校联盟·期中) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 Kb=1.8×10-5 (1)NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加氨水的过程中水的电离程度将 。(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”) (2)向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是 。 (3)25℃时，相同物质的量浓度的四种溶液中①NH4CN ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，c(NH4+)由大到小的顺序为(填序号)： 。 (4)25℃时，CH3COO-和HCO3-结合质子能力大小比较：CH3COO- HCO3- (填“＞”、“”、“＜”)；实验测定浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为8.8和8.3，请解释pH(NaHCO3)小于pH(CH3COONa)的可能原因 。 81．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)根据电离平衡常数(用表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时有关物质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 (1)25℃，相同浓度的HCOOH和HClO溶液中，导电能力：HCOOH HClO， (填“>”、“<”或“=”) (2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填序号) ①CO32- ②ClO－ ③HCOO- ④HCO3- (3)将0.1mol⋅L-1HCOOH溶液1mL加水稀释制10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。 A． B． C． D． (4)将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式 。 82．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=3×10-8 结合表中给出的电离常数回答下列问题： (1)上述三种酸中，酸性最强的酸是 (用化学式表示) (2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式： 。 (3)0.1mol·L-1 NaHCO3溶液水解平衡常数Kb= 。 (4)常温下pH=3的HCOOH、HClO溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是 ，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是 。 83．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)Ⅰ．已知： CH3COOH H2CO3 H3PO4 H2C2O4 HF 电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.4×10-13 Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5 Ka=6.4×10-4 (1)常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 A．c(H＋) B． C． D． E． (2)常温下用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到pH=10的纯碱溶液，则溶液中 。 (3)在H3PO4溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为 。 Ⅱ．时，将pH=2，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至，随加水量的变化如图所示。 (4)a、c两点溶液的导电能力强弱关系为a c(填“>”或“<”或“=”)。 (5)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b(填“>”或“<”或“=”)。 84．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 (1)相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，酸性强的是 。 (2)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式Ka1= 。 (3)下列操作可使CH3COOH电离程度增大但电离平衡常数Ka不变的是___________(填序号)。 A．升高温度 B．加水 C．加少量CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 (4) CH3COO-、HCO3-、CO32-、NO2-、CN-结合质子(H+)的能力最强的为 。 (5)在加水稀释HClO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填序号) A． B．c(H＋) C． D．c(OH-) 85．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H2CO3 HClO HF CH3COOH Ka Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 4.0×10-4 未知 (1)0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (2)pH相同的①NaHCO3、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 。(填序号) (3)现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时c(H＋)为 。 (4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 (5)常温下，稀CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A．c(H＋) B． C． D． (6)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数Ka= ； ②pH=3的溶液中， mol/L。 86．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN H2C2O4 电离平衡常数(Ka) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 6.2×10-10 Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4 请回答下列问题： (1) CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由弱到强的顺序 。 (2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 (3) KHC2O4溶液的酸碱性为 (填“酸性”、“碱性”) (4)25℃，0.01 mol/L NaClO溶液的pH= 。()。 (5)25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-) mol/L (写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使0.10 CH3COOH的电离程度增大的是 (填字母)。 A．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 B．加热该CH3COOH溶液 C．加入少量冰醋酸 D．加水稀释至0.010 mol/L 87．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)H3PO3是一种二元弱酸，时其电离平衡常数Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.0×10-7。 (1)①H3PO3溶液与足量溶液反应的离子方程式为 。 ②时，向的H3PO3溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液(溶液体积变化忽略不计)，则溶液中的微粒浓度从大到小的排列顺序为 。 (2)某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 下列说法正确的是___________。 A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强 B．冰醋酸中可以发生反应：NaClO4+HNO3=HClO4+NaNO3 C．冰醋酸中的电离方程式为：HClH++Cl- D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入CH3COONa，硫酸的电离程度增大 (3)液氨与水一样可以发生微弱电离，如： ①NaNH2与NH4NO3反应的化学方程式为 。 ②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是 。 88．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)回答下列问题。 (1)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。 A．c(H＋) B． C． D． ②取10mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。 (2)某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1.0×10-9mol·L-1，此温度下，将HCl溶液和的溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的，则 。 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 NH3·H2O HClO H2CO3 H2SO3 电离常数 Kb=1.8×10-5 Ka=4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7 ①将SO2通入该氨水中，当c(OH―)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的 。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 a．SO32-、HCO3- b．ClO-、HCO3- c．HSO3-、CO32- d．HClO、HCO3- 89．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)常温下，已知下列三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(K) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)写出醋酸的电离方程式 。 (2) ClO-、CO32-、HCO3-三种微粒结合H+能力由大到小的顺序是 。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①过量CO2通入少量溶液中 。 ②少量CO2通入过量NaClO溶液中 。 (4)试计算：1mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+浓度，c(H＋)= 。(已知：) 90．(2024-2025高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题： 酸 HClO HCN HCOOH H2CO3 电离常数 4.0×10-8 6.2×10-10 1.8×10-4 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 (1)上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为 。 (2)下列方法可以增大0.1mol·L-1 HCOOH溶液的电离程度的是___________。 A．加热 B．加入少量甲酸钠固体 C．滴加几滴浓NaOH溶液 D．加入盐酸 (3)向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，0.1mol·L-1 HClO溶液中c(H＋)= mol·L-1。 (5)常温下，某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的，则 。 试卷第1页，共3页 24 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 高频考点概览 考点01 强电解质与弱电解质 考点02 电离方程式 考点03 水的电离 考点04 弱电解质的电离 考点05 溶液的酸碱性与pH 考点06 电离平衡常数及其应用 考点01 强电解质与弱电解质 1．(2024-2025高二上·浙江省浙南名校联盟·期中)下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．NaOH C．KBr D．CH3COOH 【答案】A 【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐和活泼金属氧化物属于电解质。A．CH4在水溶液和熔融状态不能导电，不是电解质，是有机物，属于非电解质，A符合；B．NaOH是碱，属于电解质，B不符合；C．KBr属于盐，属于电解质，C不符合；D．CH3COOH是酸，属于电解质，D不符合；故选A。 2．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下列物质中，属于强电解质的是 A．CH3COOH B．NH3 C．CH3CH2OH D．BaSO4 【答案】D 【解析】电解质的强弱要看是否能完全电离，能完全电离的有强酸、强碱、大多数盐为强电解质，部分电离的有弱酸、弱碱、水等是弱电解质，BaSO4是强电解质，故选D。 3．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列物质属于强电解质的是 A．HCOOH B．Fe C．C2H2 D．BaSO4 【答案】D 【解析】A．HCOOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故不选A；B．Fe是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C．C2H2自身不能电离，属于非电解质，故不选C；D．BaSO4硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故选D；故选D。 4．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)下列物质中水溶液呈酸性的强电解质是 A．KAl(SO4)2·12H2O B．CH3COOH C．CO2 D．CH3COOH 【答案】A 【解析】A．明矾溶于水得到硫酸铝钾溶液，硫酸铝钾在溶液中完全电离，电离出的铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，所以明矾是水溶液呈酸性的强电解质，故A符合题意；B．乙酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸是水溶液呈酸性的弱电解质，故B不符合题意；C．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C不符合题意；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离，电离出的碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以碳酸氢钠是水溶液呈碱性的强电解质，故D不符合题意；故选A。 5．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列属于强电解质的是 A．溶液 B．NH4+ C．CH3CH2OH D．NH3·H2O 【答案】B 【解析】A．KOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．CH3COONH4是盐，属于离子化合物，在水中会完全电离产生CH3COO-、NH4+，属于强电解质，B正确；C．CH3CH2OH是由分子构成的化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CH3CH2OH属于非电解质，C错误；D．NH3·H2O是由分子构成的化合物，在水溶液中能够微弱的电离产生NH4+、OH-，存在电离平衡，因此NH3·H2O是弱电解质，D错误；故选B。 6．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列物质是强电解质的是 A．一水合氨 B．氯气 C．盐酸 D．重晶石 【答案】D 【解析】A．一水合氨是弱碱，弱电解质，A错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．重晶石是硫酸钡，属于盐，是强电解质，D正确；故选D。 7．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)以下既可以导电又属于强电解质的是 A．氢氧化钠溶液 B．醋酸钠固体 C．熔融氯化钠 D．液态硫酸 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠溶液能导电，是电解质溶液，既不是电解质也不非电解质，故A不选；B．醋酸钠固体不导电，故B不选；C．熔融氯化钠能导电，属于电解质，故C选；D．液态硫酸不能导电，属于电解质，故D不选；故选C。 8．下列物质属于弱电解质的是 A．蔗糖 B．CH3COOH C．BaSO4 D．Cu 【答案】B 【解析】A．蔗糖是有机化合物，是非电解质，A错误；B．CH3COOH是弱酸，是弱电解质，B正确；C．BaSO4是盐，是强电解质，C错误；D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。 9．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A． B．氨水 C．NaCl D．HF 【答案】D 【解析】A．CO2不能电离，是非电解质，故A不符合题意；B．氨水是混合物，既不是电解质，又不是非电解质，故B不符合题意；C．NaCl在水中或熔融状态下均能完全电离变为自由移动的离子，是强电解质，故C不符合题意；D．HF是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D符合题意；故选D。 10．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．醋酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；B．一水合氨属于弱碱，属于弱电解质，B正确；C．三氧化硫是非金属氧化物，本身不能电离，是非电解质，C错误；D．铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。 11．(2024-2025高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列化合物属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．HCl C．Na2CO3 D．NH3·H2O 【答案】D 【解析】在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中全部电离的电解质为强电解质，C2H5OH为非电解质，HCl、Na2CO3为强电解质，NH3·H2O为弱电解质，故选D。 12．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A．CaCO3 B．NH3·H2O C．KOH D．HBr 【答案】B 【解析】A．CaCO3溶解的部分，在水溶液中均能够完全电离，属于强电解质，A错误；B．NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，B错误；C．KOH在水溶液中均能够完全电离，属于强电解质，C错误；D．HBr在水溶液中均能够完全电离，属于强电解质，D正确；故选B。 13．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)下列属于弱电解质的是 A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C．C2H5OH D．硫酸钡 【答案】B 【解析】A．饱和食盐水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．冰醋酸是弱酸，溶于水时部分电离，属于弱电解质，B正确；C．酒精是有机物，属于非电解质，C错误；D．硫酸钡虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误；故选B。 14．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列属于弱电解质的是 A．蔗糖 B．冰醋酸 C．氨水 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A．蔗糖不能发生电离，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．冰醋酸在水溶液中只有部分电离，属于弱电解质，故B正确；C．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氯化钠在水溶液中或熔融状态下都完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B。 15．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A．Ba(OH)2 B．CO2 C．盐酸 D．CH3COOH 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意；B．CO2在液态时不导电，溶于水生成碳酸溶液会导电、二氧化碳自身不提供自由离子，故属于非电解质，B不符合题意；C．盐酸是混合物，既不属于电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH是有机酸，是一元弱酸，属于弱电解质，故D符合题意；故选D。 16．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)下列物质属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2O C．BaSO4 D．KOH 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠是盐，为强电解质，A错误；B．水为极弱的电解质，B正确；C．硫酸钡是盐，为强电解质，C错误；D．氢氧化钾为强碱，属于强电解质，D错误；故选B。 17．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是 A．醋酸 B．SiO2 C．CH3COONa D．KHSO4 【答案】D 【解析】A．醋酸在水溶液中部分电离，为弱电解质，A错误；B．SiO2在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误；C．CH3COONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，醋酸根水解使溶液显碱性，C错误；D．KHSO4属于盐，在水溶液中能完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根，属于强电解质，水溶液显酸性，D正确；故选D。 18．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 H2SO4 弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 酒精 BaSO4 蔗糖 Cl2 【答案】C 【解析】A．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．CO2是非电解质，不是弱电解质，且BaSO4是强电解质，不是非电解质，B错误；C．CaCO3是强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，则各物质分类正确，C正确；D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 19．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11 B．0.1 NH4NO3溶液的pH小于7 C．0.1 NH3·H2O能使紫色石蕊试液变蓝色 D．相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 【答案】C 【解析】A．稀释后pH变化小于预期。强碱稀释100倍时pH应下降2个单位(如pH=11→9)，但氨水稀释后pH仍高于9，说明存在解离平衡(弱电解质特性)，A不符合题意；B．NH4NO3溶液显酸性，说明NH4+水解，间接证明NH3·H2O是弱碱(弱电解质)，B不符合题意；C．石蕊试液变蓝仅表明溶液呈碱性，但无法区分强弱碱，C符合题意；D．同浓度下导电能力弱于NaOH，说明NH3·H2O解离度低(弱电解质特性)，D不符合题意；故选C。 20．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)亚硝酸HNO2的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．的亚硝酸溶液的约为2 C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与的100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 【答案】D 【解析】A．pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01mol/l，稀释100倍后应为0.0001mol/l，而pH=3.5说明氢离子浓度比0.0001mol/l大，因为亚硝酸发生了电离，说明HNO 2是弱电解质，A不符合题意；B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，B不符合题意；C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱酸，C不符合题意；D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，D符合题意；故选D。 21．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)时，下列不能说明H2A是弱电解质的是 A．0.1mol/L H2A溶液pH=3 B．0.1mol/L NaHA溶液pH=9 C．用H2A溶液做导电试验，灯泡很暗 D．等浓度的盐酸和H2A溶液与足量Zn粉反应产生H2的初始速率：盐酸>H2A 【答案】C 【解析】A．0.1mol/L H2A溶液pH=3即c(H+)=0.001mol/L，说明H2A未完全电离，为弱电解质，故A不符合题意；B．0.1mol/L NaHA溶液pH=9说明NaHA为弱酸的酸式盐，说明H2A为弱电解质，故B不符合题意；C．用H2A溶液做导电试验，灯泡很暗，只能说明离子浓度较低，不能说明是否完全电离，故C符合题意；D．等浓度的盐酸和H2A溶液与足量锌粉反应产生H2的初始速率：盐酸>H2A，说明H2A电离的氢离子浓度更低，未完全电离，为弱电解质，故D不符合题意；故答案为C。 22．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 【答案】D 【解析】A．乙酸溶液的浓度未知，与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，无法说明醋酸是部分电离，故A不选；B．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断乙酸为弱电解质，故B不选；C．不管乙酸是强酸还是弱酸，10mL1mol/L乙酸都恰好与10mL1mol/L NaOH溶液完全反应，无法判断乙酸是强电解质还是弱电解质，故C不选；D．HCl是强电解质，完全电离，等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大，说明稀释过程中乙酸继续电离，则乙酸为弱酸，故D选；故选D。 23．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 C．向0.01mol/L的醋酸中滴加2滴浓盐酸，一段时间后，醋酸的电离常数不变 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO43-的浓度相同 【答案】C 【解析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，A错误；B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和时需要氢氧化钠物质的量相同，B错误；C．向0.01mol/L的醋酸中滴加2滴浓盐酸，醋酸电离平衡逆向移动，但是电离常数只受温度影响，醋酸的电离常数不变，C正确；D．磷酸钠是强电解质，磷酸是弱电解质，而盐类水解和弱电解质电离都是少量的，因此同浓度磷酸钠溶液中的PO43-的浓度远大于磷酸溶液，D错误；故选C。 24．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列说法正确的是： ①CaCO3、BaSO4都是强电解质 ②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质 ③氨气溶于水中能导电，所以氨气是电解质 ④NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42- ⑤室温下，0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH不同 A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑤ 【答案】D 【解析】①碳酸钙、硫酸钡属于难溶盐，溶于水的部分能完全电离，是强电解质，正确；②三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是电解质，三氧化硫是非电解质，正确；③氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨在水中能电离出铵根和氢氧根，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，错误；④硫酸氢钠熔融状态下不能电离出氢离子，只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，错误；⑤室温下，0.1mol/L氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度为c(OH-)=0.1mol·L-1，而0.1mol/L氢氧化钡溶液的氢氧根离子浓度为c(OH-)=0.2mol·L-1，氢氧根离子浓度不同，pH不同，正确；符合题意的为①②⑤，故选D。 考点02 电离方程式 25．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)下列电离方程式的书写正确的是 A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+- B．BaSO4Ba2++SO42- C．NH4++H2O=NH3·H2O+H+ D．H2CO32H++CO32- 【答案】A 【解析】A．碳酸氢根能微弱地电离出碳酸根和氢离子，并且在水分子参与下形成了水合氢离子：HCO3-+H2OCO32-+H3O+-，A正确；B．BaSO4是强电解质，完全电离为SO42-、Ba2+：BaSO4=Ba2++SO42-，B错误；C．铵离子能微弱水解产生氢离子和一水合氨：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C错误；D．碳酸是二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主：H2CO3H++HCO3-，D错误；故选A。 26．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NH3·H2ONH4++OH- C．NaHCO3Na++HCO3- D．H2CO32H++CO32-- 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；B．一水合氨是弱碱，部分电离，其电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，故B正确；C．NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和HCO3-，其电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，故C错误；D．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，第一步电离的方程式为H2CO3H++HCO3--，故D错误；故选B。 27．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．H2S的水溶液：H2S2H++S2-- C．KClO3= K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3=2Al 3++3SO42- 【答案】D 【解析】A．NaHCO3属于弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B．H2S是二元弱酸，分步电离，分步书写：H2SH++HS--、HS-H++S2--，B错误；C．KClO3在水中电离成K+和氯酸根离子：KClO3= K++ClO3-，C错误；D．Al2(SO4)3电离出铝离子和硫酸根：Al2(SO4)3=2Al 3++3SO42-，D正确；故选D。 28．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HClO=H++ClO- C．CaCl2=Ca2++Cl22- D．HS-+H2OS2-+H3O+ 【答案】D 【解析】A．HCO3-为弱酸酸式根离子，在电离方程式中不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B．HClO为弱酸，电离不完全，要用可逆符号，正确的电离方程式为：HClOH++ClO-，B错误；C．一个氯离子带1个负电荷，为单原子阴离子，不能合并书写，正确的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，C错误；D．在水溶液中，H2O可以结合H+生成H3O+：所以HS-S2-+H+可以写成：HS-+H2OS2-+H3O+，D正确；故选D。 29．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．H2SO.32H++SO32- C．HCO3-+H2OCO32--+H3O+ D．AgClAg++Cl- 【答案】C 【解析】A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B．H2SO3属于二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO.3H++HSO3-、HSO.3-H++HSO3-，B错误；C．HCO3-电离出H+和CO32--，H+与水结合生成H3O+，故电离方程为HCO3-+H2OCO32--+H3O+，C正确；D．AgCl虽难溶于水，但属于强电解质，电离方程式为AgCl = Ag++Cl-，D错误；故选C。 30．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)下列电离方程式正确的是 A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．NaHCO3Na++H++SO32 C．KClO3= K++Cl-+3O2- D． 【答案】A 【解析】A．碳酸氢根电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式正确，A正确；B．亚硫酸氢钠电离产生钠离子和亚硫酸氢根：NaHSO3Na++HSO3-，B错误；C．氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根：KClO3=K++ClO3-，C错误；D．一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根：，D错误；故选A。 考点03 水的电离 31．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH―)增大，应加入的物质是 A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaOH D．NaNO3 【答案】A 【解析】A．碳酸钠溶于水水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水的电离，且导致氢氧根离子浓度增大，A正确；B．AlCl3水解生成氢氧化铝和氢离子促进水的电离，且使得氢离子浓度增大，B错误；C．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，C错误；D．硝酸钠为强酸强碱盐，不影响水的电离、不影响溶液中氢氧根离子浓度，D错误；故选A。 32．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)常温下，下列能使c(H＋)水=1.0×10-5mol·L-1并能使溶液呈酸性的粒子是 A．H+ B．Mg2+ C．HCO3- D．F- 【答案】B 【解析】c(H＋)水=1.0×10-5mol·L-1的溶液中水的电离被促进，H+会抑制水的电离，HCO3-和F-发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，Mg2+发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B。 33．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NaCl D．H2SO4 【答案】B 【解析】A．Na2SO4电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水电离无影响，故不选A；B．CH3COONa电离出的阴离子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选B；C．NaCl电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选C；D．H2SO4是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离无影响，故不选D；故选B。 34．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-。下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动，pH减小 C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，KW增大 D．将水加热至90℃，KW增大，pH不变 【答案】B 【解析】A．一水合氨电离出OH−而导致溶液中c(OH−)增大，从而抑制水电离，A错误；B．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大，pH减小，B正确；C．温度不变Kw不变，C错误；D．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，D错误；故选B。 35．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤ 【答案】C 【解析】设五种溶液的物质的量浓度均为c，①CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于c；②(NH4)2CO3中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；③NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于②；⑤Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO4、⑤Ba(OH)2，小于②④，所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④①③⑤，故选C。 36．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A．纯碱属于碱 B．HF是酸，F-是碱 C．HCO3-、H2O均属于两性物质 D．N2H5++NH3=NH4++N2H4能发生，可知酸性：N2H5+＜NH4+ 【答案】D 【解析】A．纯碱Na2CO3能结合H+生成NaHCO3，符合题目中碱的定义，属于碱，A正确；B．HF能电离出H+：HFH++F-，所以HF属于酸，又由于HF属于弱酸，F-也容易与H+结合重新生成HF，所以F-也属于碱，B正确；C．HCO3-、H2O均能电离出H+，又能结合H+， 、，二者都属于两性物质，C正确；D．在反应N2H5++NH3=NH4++N2H4中，N2H5+提供H+为酸，而NH4+是NH3结合H+得到的，根据强酸制弱酸原则，所以酸性为：N2H5+>NH4+，D错误；故选D。 37．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)常温下，向50mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，过程中由水电离出的H+浓度与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图，以下说法正确的是 A．整个过程中水的电离程度不断增大 B．CH3COOH的电离度约为1% C．图中的P、Q两点溶液的相等 D．M点溶液中溶质的种类有两种 【答案】B 【解析】A．由图可知，向50 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，由水电离出的H+浓度先增大后减小，整个过程中水的电离程度先增大后减小，A错误；B．未加入NaOH溶液时，0.1 mol·L-1的醋酸溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，则溶液中c(H+)=，且，则CH3COOH的电离度约为=1%，B正确；C．向50 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1的溶液，溶液中c(OH-)逐渐增大，pH增大，图中的P、Q两点溶液的pH不相等，C错误；D．M点水的电离程度最大，此时醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，溶液中溶质有CH3COOH、OH-、H+、Na+共4种，D错误；故选B。 38．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．T1＞T2 C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D．在T2温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【解析】A．水的离子积，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则，A错误；B．温度越高，水的离子积越大，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10-14，T1温度下水的离子积小于1×10-14，则T1 ＜T2，B错误；C．向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中OH-的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的H+浓度也会增大，则b点不会向a点移动，C错误；D．在T2温度下，水的离子积为1×10-14，pH=4的盐酸中，溶液中的OH-全部由水电离，，则由水电离的，则的盐酸中由水电离出的，D正确；故选D。 考点04 弱电解质的电离平衡 39．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是 A．CH3COOH的电离程度增大 B．c(H＋)增大 C．CH3COO-的数目增多 D．增大 【答案】B 【解析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故A正确；B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，故B错误；C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，故C正确；D．由电离常数公式可知，溶液中=由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，醋酸的电离常数不变， 则溶液中和的值增大，故D正确；故选B。 40．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量 【答案】A 【解析】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H+的物质的量前者大于后者，A符合题意；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意；C．100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C不符合题意；D．溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n=cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，D不符合题意；故选A。 41．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)次氯酸溶液中存在电离平衡：HClO H++ClO-，下列叙述不正确的是 A．pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH＞5 B．降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小 C．加入NaOH固体，溶液中的值增大 D．欲使0.1mol·L-1次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入1mol·L-1次氯酸溶液 【答案】A 【解析】A．稀释促进次氯酸电离，稀释10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，则pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH＜5，A错误；B．次氯酸电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小，B正确；C．加入NaOH固体，溶液中氢离子浓度减小、温度不变，次氯酸的电离常数Ka不变，则溶液中的值增大，C正确；D．向0.1mol·L-1次氯酸溶液加入1mol·L-1次氯酸溶液，HClO的浓度增大，其电离程度减小，电离平衡正向移动，H+浓度增大，pH减小，D正确；故选A。 42．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是 A．分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大 B．两溶液导电能力相同 C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积前者多 D．稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小 【答案】B 【解析】A．等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，醋酸存在电离平衡，醋酸溶质浓度大于盐酸，随反应进行此时又电离出氢离子，分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率后者大，A错误；B．常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中离子浓度相同，导电能力相同，B正确；C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，醋酸浓度大于盐酸，消耗的氢氧化钠溶液的体积后者多，C错误；D．稀释10倍后，醋酸又电离出氢离子，盐酸的pH比醋酸溶液的pH大，D错误；故选B。 43．(2024-2025高二上·浙江省浙南名校联盟·期中)常温下，下列说法不正确的是 A．100mL0.01mol·L-1醋酸与10mL0.1mol·L-1醋酸中，溶液中H+的物质的量相同 B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1 C．相同pH的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液c(CH3COONa)大于c(Na2CO3) D．稀释0.1mol·L-1醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大 【答案】A 【解析】A．不同浓度的醋酸溶液中，醋酸浓度越低，电离程度越大，两种溶液中醋酸物质的量相同，故100mL0.01mol·L-1醋酸溶液中H+的物质的量大，A错误；B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，根据物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，B正确；C．醋酸的酸性强于碳酸，故相同浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度强，溶液的pH大，若相同pH的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，c(CH3COONa)大于c(Na2CO3)，C正确；D．醋酸钠溶液稀释时，醋酸根的水解程度增大，但氢氧根浓度减小，溶液的碱性减弱，D正确；故选A。 44．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)在相同温度时，10mL0.01mol·L-1醋酸与1mL0.1mol·L-1醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量 【答案】A 【解析】A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故A正确；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误；C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.01L×0.01mol•L-1=1×10-4mol，n(后)=c2•V2=0.001L×0.1mol•L-1=1×10-4mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；D．据由n=cV可知，10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，1mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；故选A。 45．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)下列说法一定正确的是 A．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) C．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H＋)逐渐增大，但电离常数Ka不变 D．将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性 【答案】B 【解析】A．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中阴阳离子浓度较小，无法证明CH3COOH的电离程度，即无法证明醋酸为弱电解质，故A错误；B．两溶液分别满足电荷守恒关系 c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、 c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH-)也对应相等，则c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C．加水稀释弱电解质的电离程度逐渐增大，但冰醋酸中电离增大的程度小于加水稀释的程度，因此加水稀释过程中c(H＋)逐渐减小，故C错误；D．NaCl溶液呈中性，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH＜7，但溶液仍然呈中性，故D错误；故选B。 46．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是 A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变 【答案】B 【解析】A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；B．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D．稀醋酸加水稀释过程中醋酸和水的电离平衡常数不变，=也不变，故D正确；故选B。 47．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(Cl－)=c(CH3COO－) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．pH相等的两溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－) D．10mL 0.1的CH3COOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL 【答案】D 【解析】A．物质的量浓度相同的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液，溶液中分别存在电荷守恒，会有c(Na＋)=c(CH3COO－)、c(Na＋)= c(Cl－)，盐酸酸性大于醋酸，则反应得到中性溶液，盐酸需要氢氧化钠更多，所以c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A错误；B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，pH相等、体积相等的两溶液，醋酸溶液浓度更大，则中和pH相等、体积相等的两溶液，醋酸所需NaOH的物质的量更大，B错误；C．结合A分析，A选项中溶液显中性，则pH相等，而两溶液中醋酸根离子、氯离子浓度不相等，C错误；D．酸和碱都会抑制水的电离，醋酸和醋酸钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解会促进水的电离，此时水的电离程度最大，则当溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL，D正确；故选D。 48．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A．a点 B．曲线I为稀释时的变化曲线 C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 【答案】B 【解析】5℃时，，由酸性HA<HB，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HB酸性强于HA，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，曲线II代表HA稀释时pH变化曲线答。A．pH相同的两种酸，酸性越弱其浓度越大，所以a点时，故A错误；B．由分析知，曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，故B正确；C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，c(H+)：b＞d，则水电离程度：d＞b，故C错误；D．b点、c点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始，所以此时两溶液的，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，需要HB溶济体积较大，即b点溶液体积较大，故D错误；故选B。 49．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)的大小顺序为c＞b＞a B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是点 C．a、b、c三点对应的溶液中，用1 mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＞b＞a D．a、b、c三点对应的溶液中，电离常数相等 【答案】D 【解析】A．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。根据图示可知导电能力：b＞a＞c，所以c(H+)：b＞a＞c，A错误；B．根据越稀越电离的规律，图示可知加入水的体积：c＞b＞a，所以a、b、c三点，CH3COOH的电离程度最大的是c点，B错误；C．a、b、c三点溶液中含有醋酸的物质的量相同，因此向其中加入1 mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量相同，则消耗NaOH溶液的体积相同，因此消耗NaOH溶液体积关系为：a=b=c，C错误；D．a、b、c 三点温度相同，故电离常数相同，D正确；故选D。 50．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是a<b<c B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C．稀释过程中，始终保持增大趋势 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使CH3COOH电离程度增大 【答案】CD 【解析】A．c(H+)越大，溶液导电性越强，根据图知，导电性强弱顺序是b＞a＞c，则c(H+)由小到大的顺序c＜a＜b，则pH由小到大的顺序是b<a<c，A错误；B．醋酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，溶液中醋酸的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点对应的溶液中c点醋酸溶液的浓度最小，则c点醋酸的电离程度最大，B错误；C．稀释过程中，溶液中c(CH3COO-)减小，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变， 增大，C正确；D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，溶液中c(H+)减小，可使CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，可使CH3COOH电离程度增大，D正确；故选CD。 51．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．由a到b过程，溶液中增大 B．由b到c过程，CH3COOH电离平衡正向移动 C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：b>c>a D．a、b、c三点对应的溶液中，pH值大小顺序是：b>c>a 【答案】B 【解析】由图可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电；加水稀释过程中，醋酸溶液的浓度减小，电离程度变大，溶液中离子浓度先增大后减小，溶液的导电性先增强后减弱。A．由电离常数可知，溶液中，由a到b过程，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变，溶液中氢离子浓度增大，则溶液中的值减小，A错误；B．b到c过程中，继续加水稀释，根据越稀越电离可知，CH3COOH的电离程度逐渐增大，电离平衡正向移动，B正确；C．根据越稀越电离可知，a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：c>b>a，C错误；D．c(H+)越大，溶液导电性越强，由图可知，导电性强弱顺序是b>c>a，则c(H+)由大到小的顺序b>c>a，c(H+)越大，pH值越小，则pH由小到大的顺序是b<c<a，D错误；故选B。 52．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是 A．加入①之后，NH3·H2O的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 D．升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c(OH-)减小 【答案】C 【解析】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误；B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误；C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，c(NH3·H2O)增大，，温度不变，比值维持不变，C正确；D．电离吸热，升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c(OH-)增大，D错误；故选C。 53．(2024-2025高二上·浙江省衢州五校联盟·期中)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 12 12 2 2 A．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，所得溶液的pH大小：③<④<②<① B．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C．将等量的Zn粉分别加入足量等体积的③、④两种溶液，生成H2的物质的量③>④ D．将溶液①、②等体积混合，混合溶液的pH为12 【答案】C 【解析】A．氨水、氢氧化钠均属于碱，醋酸、盐酸均属于酸，因此①②的pH大于③④，NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，稀释至相同体积，氨水中c(OH-)大于氢氧化钠中c(OH-)，即pH：①＞②，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，稀释至相同体积，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，即pH：④＞③，综上所述，pH大小顺序是①＞②＞④＞③，故A说法正确；B．醋酸为弱酸，②③等体积混合后，溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，混合后溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则有c(Na+)＜c(CH3COO-)，综上所述c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B说法正确；C．酸是足量，锌是不足，等量的锌与足量的醋酸、盐酸反应，产生氢气的量相同，故C说法错误；D．氨水、氢氧化钠溶液的pH均为12，因此两者等体积混合，混合溶液的pH为12，故D说法正确；故选C。 考点05 溶液的酸碱性与pH 54．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)在24 mL0.1mol·L-1HNO3溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 【答案】D 【解析】24 mL0.1mol·L-1HNO3溶液中n(HNO3)=0.024L×0.1mol·L-1=0.0024mol，6 mL0.4mol·L-1KOH溶液中n(NaOH)=0.006L×0.4mol·L-1=0.0024mol，两者恰好完全反应生成KNO3，溶液呈中性，故D正确；故选D。 55．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)常温下，下列溶液碱性最强的是 A．0.0002mol·L-1的Ba(OH)2溶液 B．pH=11的NaOH溶液 C．将1L pH=12的氨水稀释成后所得溶液 D．0.001mol·L-1的盐酸与0.001mol·L-1的NaOH溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液 【答案】C 【解析】A．0.0002mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.0004mol·L-1；B．pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol·L-1；C．1L pH=12的氨水中c(OH-)=0.01mol·L-1，稀释10倍后，氨水电离程度增大，溶液中c(OH-)>0.001mol·L-1；D．0.001mol·L-1的盐酸与0.001mol·L-1的NaOH溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液中c(OH-)=；由上可知C选项中c(OH-)最大，溶液碱性最强；故选C。 56．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)下列溶液一定呈中性的是 A．滴加石蕊溶液显紫色 B．溶液中 C．pH=7的溶液 D．溶液中水电离出来的氢离子浓度为 【答案】B 【解析】A．能使石蕊试液呈紫色的溶液的pH为5—8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A错误；B． 的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故B正确；C．溶液温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6的溶液呈中性，故C错误；D．溶液温度未知，水电离出来的氢离子浓度为1.0×10-7mol·L-1的溶液不一定呈中性，如100℃时，水电离出来的氢离子浓度为1.0×10-7mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，故D错误；故选B。 57．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1 D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得溶液的pH，醋酸大于盐酸 【答案】C 【解析】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH小于7、不可能为9，故B错误；C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L<1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故C正确；D．HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4 mol/L，使溶液的pH＜4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误；故选C。 58．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列说法正确的是 A．①0.1mol/L CH3COOH溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的c(H＋)：①＜② B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 C．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1mol/L NaOH溶液中c(OH-)，酸、碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大；所以水电离的c(H＋)：①>②，故A错误；B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合，混合瞬间c(H+)不变，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)浓度减半，Q，醋酸电离平衡不移动，所以溶液的pH=3，故B正确；C．NaClO具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，故C错误；D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上。溶液被稀释，若溶液呈碱性，所测得的pH偏小；若溶液呈酸性，所测得的pH偏大；若溶液呈中性，所测得的pH无影响，故D错误；故选B。 59．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为a 的一元酸HA与b 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中， C．混合溶液中 D．a=b 【答案】B 【解析】A．pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，A错误；B．，得c(H+)=c(OH-)，则混合溶液呈中性，B正确；C．电荷守恒式，电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，C错误；D．a=b时，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，D错误；故选B。 60．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)下列说法不正确的是 A．Kw的大小与溶液的酸碱性无关 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L的溶液一定显中性 D．pH＞7的溶液不一定呈碱性 【答案】C 【解析】A．水的离子积Kw是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故Kw的大小与溶液的酸碱性无关，A正确；B．已知Kw=c(H+)c(OH-)，则当时c(H+)=c(OH-)，溶液一定显中性，B正确；C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7mol/L中温度未知，无法判断该溶液对水电离的影响，所以无法判断该溶液是否一定呈中性，C错误；D．题干未告知温度，故pH＞7的溶液不一定呈碱性，D正确；故选C。 61．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)将1mol·L-1的下列溶液从常温加热到90℃(忽略体积变化)，pH基本不变的是 A．醋酸 B．稀硫酸 C．烧碱溶液 D．纯水 【答案】B 【解析】A．升高温度，促进醋酸的电离，氢离子浓度增大，pH减小，A不符合题意；B．决定稀硫酸pH的因素是硫酸完全电离产生的氢离子浓度，硫酸在溶液中已完全电离，升温硫酸电离的氢离子浓度不会随温度变化而变化，水电离的氢离子增多，但相对硫酸电离的氢离子，水电离的氢离子基本可以忽略，溶液中氢离子浓度基本不变，pH基本不变，B符合题意；C．升高温度时，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度不变，但由于水的离子积常数增大，根据可知，氢离子浓度增大，pH减小，C不符合题意；D．升高温度时，促进水的电离，水电离的氢离子浓度增大，pH发生变化，D不符合题意；故选B。 62．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)室温下，有 ①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法不正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③>①>② B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ C．若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 【答案】D 【解析】A．三种溶液浓度相同，水解是微弱的，所以氢氧化钠溶液碱性最强，醋酸的酸性大于碳酸，根据越弱越水解，碳酸钠溶液碱性强于醋酸钠，A正确；B．稀释时盐的水解程度增大，变化较小，B正确；C．加入等量的盐酸以后碳酸钠溶液恰好生成碳酸氢钠，CO32--+H+=HCO3-，显碱性，醋酸钠溶液恰好生成醋酸，CH3COO--+H+= CH3COOH，显酸性，氢氧化钠溶液生成氯化钠显中性， C正确；D．要使3种溶液的pH均为9，需要浓度最大的是产生氢氧根离子最难的，也就是水解程度最小的，因为醋酸酸性大于碳酸，所以醋酸钠水解程度最小，D错误；故选D。 63．(2024-2025高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)下列叙述不正确的是 A．25℃时，0.01mol·L-1Na2S溶液比等浓度的H2S溶液的导电能力强 B．90℃时，纯水的pH=6.3，说明加热可导致水呈酸性 C．25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH仍为3 【答案】B 【解析】A．Na2S为强电解质，H2S为弱电解质，25℃时，0.01mol·L-1Na2S溶液比等浓度的H2S溶液的导电能力强，A正确；B．90℃时，纯水的pH=6.3，说明KW增大，但，溶液仍旧呈中性，B错误；C．25℃时，pH=3的醋酸溶液浓度远大于，pH=11的氢氧化钠溶液浓度为0.001mol·L-1，等体积混合后，醋酸过量，因此pH＜7，C正确；D．虽然醋酸溶液中存在电离平衡，平衡常数，两溶液混合时，、都变为原来的二分之一，而氢离子浓度仍为，即的值不变，新溶液中醋酸仍达到电离平衡，故溶液pH仍为3，D正确；故选C。 64．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)下列说法正确的是(温度均为) A．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 B．氨水和溶液等体积混合后的溶液呈酸性 C．pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(OH-)=10-3mol·L-1 D．pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合(忽略混合后溶液体积变化)，混合液的pH为10 【答案】D 【解析】A．CH3COOH是弱酸，在溶液中部分电离，pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，A错误；B．二者溶液浓度未知，无法判断等体积混合后溶液的酸碱性，B错误；C．pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的，C错误；D．pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合，混合后：，，混合液的pH为10，D正确；故选D。 65．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下列说法正确的是 A．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，2c(SO42-)=c(CH3COO－) B．300mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液和200mL 0.3 mol·L-1 NH4Cl溶液中的n(NH4+)相同 C．稀释1 mol·L-1的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降 D．常温下pH=2的HClO溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，充分反应后pH>7 【答案】A 【解析】A．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，根据电荷守恒、，两份溶液中氢氧根离子浓度相同，所以2c(SO42-)=c(CH3COO－)，故A正确；B．300mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液和200mL 0.3 mol·L-1 NH4Cl溶液中，铵根离子浓度不同，铵根离子水解程度不同，所以n(NH4+)不同，故B错误；C．稀释1 mol·L-1的HCl溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；D．HClO是弱酸，常温下pH=2的HClO溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，HClO有剩余，充分反应后pH<7，故D错误；故选A。 66．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)在常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④2 pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A．水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ B．①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小 C．分别取1稀释至10，四种溶液的：④>③>①>② D．常温下将溶液②与④溶液混合后，若混合后溶液pH=3，则 【答案】A 【解析】常温下，在①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液中，①和②的c(H＋)=1.0×10-2mol·L-1，③和④的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1。A．在4种溶液中c(H＋)或c(OH-)都等于10-2mol·L-1，对水的电离抑制能力相同，则由水电离出的c(H＋)也相同，都为10-12mol·L-1，所以①=②=③=④，A正确；B．在①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，对于醋酸CH3COOHCH3COO-+H+来说，增大了c(CH3COO-)，平衡左移，c(H＋)减小，pH增大；对于HCl来说，会发生CH3COO-+H+CH3COOH，平衡右移，同样的c(H＋)减小，pH增大，B错误；C．将4种溶液都稀释10倍，由于①CH3COOH和③氨水为弱电解质，稀释过程还会电离出H+和OH-补充，pH不会改变10倍，而②HCl和④NaOH溶液的pH将改变10倍，所以稀释后的pH大小为：③>④>②>①，C错误；D．将 pH=2的HCl溶液和 pH=12的NaOH溶液混合后，溶液pH=3，则有，解得，D错误；故选A。 67．(2024-2025高二上·浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园·期中)下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 【答案】C 【解析】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；B．常温下将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH小于7、不可能为9，故B错误；C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1；若加入碱，则该溶液的pH为13，故C正确；D．HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-4 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-4 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4 mol/L，使溶液的pH＜4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误；故选C。 68．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)常温下，下列说法正确的是 A．将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性或酸性 B．浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍，pH前者小 C．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(混合液体积可视为两溶液体积之和)，混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-) D．c(NH4+)相等的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，物质的量浓度前者大 【答案】B 【解析】A．将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，若BOH是强碱，则恰好反应生成强酸强碱盐，所得溶液为中性，若BOH为弱碱，则碱过量，所得溶液为碱性，A错误；B．浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍，盐酸的浓度和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，而醋酸为弱酸，只能部分电离，故pH前者小，B正确；C．盐酸和醋酸溶液中电荷关系分别为c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH相等的两溶液等体积混合后pH不变，即c(H+)、c(OH-)不变，所以混合液中c(Cl-)=c(CH3COO-)，C错误； D．由于CH3COO-和NH4+的水解相互促进，故c(NH4+)相等的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，前者NH4+的水解程度更小，后者NH4+的水解程度更大，故物质的量浓度前者小，D错误；故选B。 69．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)下列说法中正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．已知酸性：HA>HB，则等浓度等体积的和溶液中离子总数，前者大于后者 C．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH D．100mL pH=a的稀硫酸与10mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a+b=14 【答案】B 【解析】A．H2O(l)=H2O(s) ΔH＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故A错误；B．设钠盐为NaX，X-水解，按电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，溶液中离子总浓度为2c(Na+)+2c(H+)，两种钠盐溶液中钠离子浓度相同，则溶液中氢离子浓度大的离子总浓度也大；已知酸性：HA>HB，由“越弱越水解”知，同浓度的NaA和NaB溶液，NaB的碱性强，即NaA溶液中的氢离子浓度更大，则等浓度等体积的NaA和NaB溶液中离子总数，前者大于后者，故B正确；C．氯水中HClO具有漂白性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，故C错误；D．若在常温下，100mL pH=a的稀硫酸与10mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则有100×10－a=10×10－14＋b，故10－a＋2=10－14＋b＋1，得-a+2=-14+b+1，因此a+b=15；但题目中未给出温度，其关系不能确定，故D错误；故选B。 70．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH＝9 乙 c1 0.2 pH＝7 下列判断不正确的是 A．c1一定大于0.2 mol·L－1 B．HA的电离方程式是HAH＋＋A－ C．甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋) D．乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－) 【答案】C 【解析】由实验甲可知，酸和碱恰好反应，反应后生成pH＝9的NaA溶液，说明A-离子水解使溶液显碱性，故HA为弱酸。A．溶液中一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，混合溶液pH=7说明溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，所以c(A-)=c(Na+)，反应后生成NaA溶液，A-离子水解使溶液显碱性，故HA过量才能使溶液显中性，因此，原溶液浓度c1＞0.2 mol•L-1，A正确；B．HA是弱酸存在电离平衡，HA的电离方程式是HA⇌H++A-，B正确；C．反应后生成NaA溶液，A-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误；D．乙溶液中一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，混合溶液pH=7说明溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，所以c(A-)=c(Na+)，c(Na+)＜c(HA)+c(A-)，D正确。故选C。 71．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)常温下，有关下列四种溶液 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 按要求回答问题： (1)将溶液①、④等体积混合，所得溶液的各离子浓度由大到小顺序是 。 (2)分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH由大到小顺序是 (填编号)。 (3)将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b= 。 【答案】(1)c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H＋) (2)①②④③ (3)11：9 【解析】(1)一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，混合溶液为氯化铵和氨水得混合物，溶液显碱性，c(OH―)＞c(H＋)，由电荷守恒得，c(H＋)+c(NH4+)=c(OH―)+ c(Cl－)，所以c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH―)＞c(H＋)； (2)一水合氨稀释过程中还会继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②>7，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④<7，故四种溶液的pH由大到小顺序是①②④③； (3)pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则，解得a：b=11：9。 72．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。 (1)⑤、⑥溶液分别呈 性、 性。 (2)其中水的电离程度最大的是 (填序号，下同)，水的电离程度相同的是 。 (3)若②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：② ③(填“>”“<”或“=”)。 (4)将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥(填“>”“<”或“=”)。 (5)将①④混合，若有c(CH3COO−)>c(H＋)，则混合溶液可能呈 (填字母)。 A．酸性 B．碱性 C．中性 【答案】(1) 碱 中 (2) ⑥ ②③④ (3)> (4) > > > (5)ABC 【解析】(1)⑤中氨水过量较多，呈碱性，⑥中恰好生成NaCl，呈中性； (2)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用；②③④溶液的溶质均为酸或碱，且pH相等，三者对水的电离抑制程度相同； (3)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)＞ 0.01mol·L-1，故②③混合，欲使pH=7，则消耗溶液体积②>③； (4)稀释相同的倍数后，①和②都是等浓度的酸，由于醋酸是弱电解质，稀释后酸性更弱，则溶液的pH：①>②；pH=12的氨水，由于氨水是弱电解质，则氨水的浓度＞0.01，稀释相同倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠，即③>④；⑤溶液中溶质包含醋酸铵和氨水，形成缓冲溶液，稀释后pH变化相对不明显，则pH＞7⑥溶液等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合呈中性，pH=7，稀释后pH不变，⑤>⑥； (5)由电荷守恒知：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―)，仅知道c(CH3COO－)＞c(H＋)，溶液酸碱性均有可能存在，故选ABC。 73．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液、pH均为1的HCl和CH3COOH四种溶液。 (1)为精确测定0.1mol·L-1的氨水的pH，最好选择___________。 A．紫色石蕊试液 B．精密pH试纸 C．酸度计 D．酚酞试液 (2)为证明NH3·H2O是一种弱碱，有同学设计了下列方案，其中不合理的是___________。 A．相同条件下，取0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液进行导电性实验，氨水的导电性弱 B．向滴有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入NH4Cl溶液，溶液红色变浅，说明NH3·H2O是一种弱碱，NH4Cl抑制了NH3·H2O的电离 C．取等体积浓度均为0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别用pH=1的盐酸完全中和，氨水所需盐酸的体积较小 D．实验测得0.1mol·L-1的氨水pH＜13 (3)有同学认为NaOH是一种强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，改变温度不影响NaOH的电离，故0.1mol·L-1的NaOH溶液在常温和80℃时的pH相同。你认为该同学的说法是否正确，并说明理由 。 (4)某兴趣小组欲利用下图装置、计时器及相关实验用品，探究相同规格的Zn与pH均为1的盐酸和CH3COOH溶液反应产生H2的速率大小。 ①该实验成功的关键是装置的气密性好。检查该装置气密性的正确操作是：如图搭建好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将针筒的活塞往里推进一定距离，若 ，则装置气密性好。 ②相同条件下，称取等质量的两份Zn粒，分别与等体积、足量的上述盐酸和CH3COOH反应。收集到等量的H2所需时间 更长。 【答案】(1)C (2)BC (3)否，温度升高，水的电离平衡正移，KW增大，故0.1mol·L-1 NaOH溶液在80℃和20℃时浓度不同，pH不同 (4) 松开手后，活塞回到原来位置 盐酸 【解析】(1)紫色石蕊试液、酚酞试液只能判断溶液的酸碱性，无法精确测定0.1mol·L-1的氨水的pH，排除A、D选项，精密pH试纸测量数据只能取整数值，无法精确测定的氨水的pH，故选C； (2)A．相同条件下，取0.1mol·L-1的一水合氨和NaOH溶液进行导电性实验，一水合氨的导电性弱，说明一水合氨不能完全电离，则一水合氨为弱碱，A不选；B．NH4Cl溶液由于铵根离子的水解，导致溶液呈酸性，向滴有酚酞的0.1mol·L-1的一水合氨中逐滴加入NH4Cl溶液，溶液红色一定会变浅，B选；C．等体积浓度均为0.1mol·L-1的一水合氨和NaOH溶液，分别用pH=1的盐酸完全中和，根据酸碱中和的原理可知，完全中和一水合氨和NaOH所需盐酸的体积一样多，C选；D．若0.1mol·L-1的一水合氨能完全电离，则pH=13，现pH＜13说明一水合氨不能完全电离，则一水合氨为弱碱，D不选；故选BC； (3)该同学说法不正确，因为温度升高，水的电离平衡正移，KW增大，故0.1mol·L-1 NaOH溶液在80℃和20℃时H+浓度不同，pH不同； (4)①若装置不漏气，将针筒的活塞往里推进一定距离，松开手后，活塞回到原来位置；②pH均为1的盐酸和CH3COOH溶液，由于醋酸是弱酸，则说明醋酸的浓度大，与锌反应时，醋酸还会继续电离，导致氢离子浓度减小速率的会比盐酸减小的慢，因此收集到等量的H2，盐酸所需时间会更长。 74．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 (1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)t℃，蒸馏水的pH=6.5则KW= ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 (3)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 。 (4)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) 【答案】(1) 正 正 (2) 10-13 6.5 (3)a=b>c (4)< 【解析】(1)由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡向正反应方向移动； (2)t℃，蒸馏水的pH=6.5，即蒸馏水中氢离子和氢氧根离子浓度均为10-6.5mol/L，则；pH=3的盐酸氢离子浓度为10-3mol/L、结合可知pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以二者等体积混合后溶液呈中性，即所得溶液的pH=6.5； (3)电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，HCl和醋酸均是一元酸且a和b点离子浓度相等同时大于c点离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c； (4)醋酸是弱电解质不完全电离，a和b点氢离子浓度相等但b点醋酸总浓度大于HCl，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b； 75．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O的工艺流程，(已知：常温下，H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11)下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的反应为： B．溶液2中 C．反应Ⅱ应需及时补充H2SO4维持溶液 D．溶液中存在，则该溶液中粒子浓度： 【答案】B 【解析】根据常温下所给电离常数可知酸性，二氧化硫与碳酸钠溶发生反应Ⅰ使溶液pH控制在3~4之间，反应I为。A．碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液呈碱性、亚硫酸氢钠溶液呈酸性。二氧化硫与碳酸钠溶液发生反应Ⅰ使溶液pH控制在3~4之间，说明反应生成了亚硫酸氢钠和二氧化碳，即，A错误；B．调节pH=11得溶液2，c(H＋)=1.0×10-11mol·L-1，，故，B正确；C．实际反应为铜离子氧化亚硫酸氢根离子得到氧化亚铜、硫酸根离子和氢离子，发生的离子反应方程式为，反应生成氢离子，欲控制pH仍为5应加入碱性物质而不是硫酸，C 错误；D．假设亚硫酸氢钠电离水解程度不大，平衡时亚硫酸根浓度约为0.1mol/L，则，，，代入质子守恒式可求得c(H+)=8.5×10-5，c(H2SO3)=6.5×10-4，D错误；故选B。 考点06电离平衡常数及其应用 76．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)已知：25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HA)=1.0×10-10。该温度下，下列说法正确的是 A．中和相同物质的量的CH3COOH和HA溶液，消耗的NaOH不相同 B．等体积pH=4的CH3COOH和HA加水稀释至pH=5，前者需加更多的水 C．等浓度的CH3COOH酸性大于HA D．CH3COOH和A-可以大量共存 【答案】C 【解析】A．根据反应方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、HA+NaOH=NaA+H2O可知，中和相同物质的量的CH3COOH和HA溶液，消耗的NaOH相同，A错误；B．由题干信息可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HA)，故等体积pH=4的CH3COOH和HA加水稀释至pH=5，后者需加更多的水，B错误；C．由题干信息可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HA)，故等浓度的CH3COOH酸性大于HA的，C正确；D．由题干信息可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HA)，CH3COOH+A-=CH3COO-+HA，故CH3COOH和A-不可以大量共存，D错误；故选C。 77．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 下列说法正确的是 A．结合的能力：HCOO-＞HCO3-＞CN-＞CO32- B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为CO32- +HCN=HCO3-+CN- 【答案】D 【解析】A．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，其对应的酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，A错误；B．已知溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，故对HCOOH溶液加水稀释，溶液中HCOO-和H+离子浓度均减小，而OH-浓度增大，B错误；C．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为CN-+H2O=HCN+HCO3-，C错误；D．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为CO32-+HCN=HCO3-+CN-，D正确；故选D。 78．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=45.6×10-11 Ka=6.2×10-10 A．等浓度、等体积的CH3COOH和酸性大小：CH3COOH＜HCN B．相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为①>③>② C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+CO32- D．标准状况下将1.12L CO2，通入100 mL1mol·L-1NaOH溶液cOH－＝cH＋＋2cHCO3-＋2cH2CO3 【答案】B 【解析】A．由表格数据可知，CH3COOH的电离常数大于HCN，则等浓度、等体积的CH3COOH和HCN酸性大小：CH3COOH>HCN，A错误；B．由表格数据可知，电离常数：CH3COOH>HCN> HCO3-，则酸性：CH3COOH>HCN> HCO3-，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越大，则pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为①>③>②，B正确；C．由表格数据可知，电离常数：CH3COOH> HCN > HCO3-，则酸性：H2CO3> HCN > HCO3-，根据强酸制取弱酸的原理，向NaCN溶液中通入少量CO2生成HCN和NaHCO3，离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，C错误；D．标准状况下将1.12L CO2的物质的量为0.05mol，100 mL1mol·L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol，二者反应生成Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中存在质子守恒：cOH－＝cH＋＋cHCO3-＋2cH2CO3，D错误；故选B。 79．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，下列说法中正确的是 CH3COOH HC1O H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 A．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- B．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为： C．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 D．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) 【答案】D 【解析】A．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；B．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：，故B错误；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故C错误；D．在中的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得该比值=Ka/KW，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故D正确；故选D。 80．(2024-2025高二上·浙江省浙南名校联盟·期中) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 Kb=1.8×10-5 (1)NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加氨水的过程中水的电离程度将 。(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”) (2)向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是 。 (3)25℃时，相同物质的量浓度的四种溶液中①NH4CN ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，c(NH4+)由大到小的顺序为(填序号)： 。 (4)25℃时，CH3COO-和HCO3-结合质子能力大小比较：CH3COO- HCO3- (填“＞”、“”、“＜”)；实验测定浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为8.8和8.3，请解释pH(NaHCO3)小于pH(CH3COONa)的可能原因 。 【答案】(1)NH4++H2ONH3·H2O+H+ 减小 (2)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- (3)②＞③＞④＞① (4)＜ NaHCO3溶液中，除存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-外，还存在HCO3-H++CO32-电离平衡，使溶液中的c(OH-)减小，pH减小 【解析】(1)NH4NO3是强酸弱碱盐，当其溶于水形成溶液时，NH4+会发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，反应消耗OH-，使水的电离平衡正向移动，溶液H+浓度逐渐增大，最终当溶液达到水解平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液显酸性；向该溶液滴加氨水，c(NH3·H2O)增大，盐的水解平衡逆向移动，导致水的电离程度逐渐减小； (2)根据电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞K(HCN)＞Ka2(H2CO3)，所以向NaCN溶液中通入少量CO2气体，NaCN、CO2、H2O会发生反应产生NaHCO3、HCN，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO3-； (3)物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c(NH4+)与NH4+的系数成正比，系数越大，其溶液中c(NH4+)越大。则②(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)最大。NH4+在溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，在③NH4HSO4溶液中，验电离产生H+会抑制NH4+的水解，使c(NH4+)增大；而①NH4CN、④NH4HCO3电离产生的酸根离子水解使溶液显碱性，会促进N NH4+H4+的水解，导致c(NH4+)进一步减小。根据电离平衡常数可知酸性：Ka1(H2CO3)＞K(HCN)，因此水解程度：CN-＞HCO3-，故c(NH4+)：③NH4HSO4＞④NH4HCO3＞①NH4CN，结合②(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)最大，可知，等浓度的上述四种盐溶液中c(NH4+)由大到小的顺序用序号表示为：②＞③＞④＞①； (4)根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH＞H2CO3。弱.酸的酸性越强，其电离产生的酸根离子结合H+淀粉能力就越弱，水解程度就越小，故25℃时CH3COO-和HCO3-结合质子能力大小比较：CH3COO-＜HCO3-； 根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则水解程度：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-，理论上等浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的碱性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，但实验测得浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为8.8和8.3，与理论上不吻合，这是由于NaHCO3溶液中，除存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-外，还存在HCO3-H++CO32-电离平衡，电离产生H+，使溶液中的c(OH-)减小，pH减小。 81．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)根据电离平衡常数(用表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时有关物质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 (1)25℃，相同浓度的HCOOH和HClO溶液中，导电能力：HCOOH HClO， (填“>”、“<”或“=”) (2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填序号) ①CO32- ②ClO－ ③HCOO- ④HCO3- (3)将0.1mol⋅L-1HCOOH溶液1mL加水稀释制10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。 A． B． C． D． (4)将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式 。 【答案】(1)> = (2)①②④③或“①>②>④>③”或写成“③<④<②<①” (3)AC (4) ClO-＋H2O＋CO2===HClO+HCO3- 【解析】电离常数越小，酸的酸性越弱，酸性：。 (1)相同浓度下，弱电解质的电离程度越大，导电能力越强，则导电能力：HCOOH＞HClO；根据物料守恒，； (2)酸性：，则酸根结合氢离子能力；故为①②④③或“①>②>④>③”或写成“③<④<②<①； (3)A．加水稀释酸性减弱，酸电离的氢离子浓度减小，水电离的氢离子浓度增大，A正确；B．加水稀释，醋酸根离子浓度减小，B错误；C．，加水稀释，酸根离子浓度减小，则比值增大，C正确；D．，KW只受温度影响，则乘积不变，D错误；故选AC； (4)酸性：，根据强酸制弱酸原理，ClO-＋H2O＋CO2===HClO+HCO3-。 82．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=3×10-8 结合表中给出的电离常数回答下列问题： (1)上述三种酸中，酸性最强的酸是 (用化学式表示) (2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式： 。 (3)0.1mol·L-1 NaHCO3溶液水解平衡常数Kb= 。 (4)常温下pH=3的HCOOH、HClO溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是 ，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是 。 【答案】(1)HCOOH (2)ClO-＋H2O＋CO2===HClO+HCO3- (3)2.5×10-8 (4)HCOOH a>b>c 【解析】(1)根据表中电离常数得：，上述三种酸中，酸性最强的是HCOOH。 (2)由表中电离常数得：，则酸性强弱关系为：，因此将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：ClO-＋H2O＋CO2===HClO+HCO3-。 (3)HCO3-的水解反应方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解平衡常数，结合和得。 (4)根据表中电离常数大小可得，HCOOH、HClO均是弱酸，酸性强弱关系：HCOOH>HClO，常温下pH=3的HCOOH、HClO溶液中，cHClO> cHCOOH，加水稀释相同倍数时，对HClO电离的促进程度大于HCOOH的，HClO溶液中pH变化小于HCOOH的，因此图中曲线Ⅱ代表的是HClO，曲线Ⅰ代表的是HCOOH。HClO溶液中存在的离子有H+、ClO-、OH-，HCOOH溶液中存在的离子有H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒原理，HClO溶液中有cH＋＝cOH－＋cClO-，HCOOH溶液中有cH＋＝cOH－＋cHCOO-。溶液中离子浓度越大，导电能力越强，常温下pH=3的HCOOH、HClO溶液中离子总浓度相同，导电能力相同，加水稀释后，pH增大，pH越大，溶液离子总浓度越小，导电能力越弱，因此a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是a>b>c。 83．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)Ⅰ．已知： CH3COOH H2CO3 H3PO4 H2C2O4 HF 电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.4×10-13 Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5 Ka=6.4×10-4 (1)常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 A．c(H＋) B． C． D． E． (2)常温下用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到pH=10的纯碱溶液，则溶液中 。 (3)在H3PO4溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为 。 Ⅱ．时，将pH=2，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至，随加水量的变化如图所示。 (4)a、c两点溶液的导电能力强弱关系为a c(填“>”或“<”或“=”)。 (5)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b(填“>”或“<”或“=”)。 【答案】(1)BD (2)0.47 (3)H3PO4+F-=H2PO4-+HF (4)> (5)< 【解析】(1)A．醋酸稀释浓度减小，导致c(H＋)减小；B．，醋酸稀释浓度减小，减小，则比值增大；C．=Kw，温度不变，值不变；D．，稀释氢离子浓度减小，比值增大；E．=Ka，温度不变，值不变；故选BD； (2)pH=10的纯碱溶液，则溶液中； (3)由表数据，酸性H3PO4大于HF大于H2PO4-，则在H3PO4溶液加入过量NaF溶液反应生成HF和H2PO4-，离子反应方程式为H3PO4+F-=H2PO4-+HF； (4)盐酸为强酸，稀释过程盐酸浓度减小，氢离子、氯离子浓度减小，使得溶液导电性减弱，故：a、c两点溶液的导电能力强弱关系为a<c。 (5)醋酸为弱酸，pH=2，体积均为10ml的盐酸和醋酸溶液中，醋酸浓度远大于盐酸，则等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b。 84．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 (1)相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，酸性强的是 。 (2)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式Ka1= 。 (3)下列操作可使CH3COOH电离程度增大但电离平衡常数Ka不变的是___________(填序号)。 A．升高温度 B．加水 C．加少量CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 (4) CH3COO-、HCO3-、CO32-、NO2-、CN-结合质子(H+)的能力最强的为 。 (5)在加水稀释HClO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填序号) A． B．c(H＋) C． D．c(OH-) 【答案】(1) CH3COOH (2) (3)B (4) CO32- (5)AD 【解析】(1)相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，CH3COOH的电离常数大于HClO，故CH3COOH的酸性强； (2)碳酸的第一级电离平衡常数表达式； (3)A．升高温度，电离常数Ka会增大，故A不选；B．加水稀释，CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，电离程度增大，温度不变，故Ka不变，故B选；C．加少量CH3COONa固体，CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，电离程度减小，故B不选；D．加少量冰醋酸，CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，但是电离程度减小，故D不选；答案为B； (4)由表中电离常数的值可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，由于HCO3-的酸性最弱，故CO32-结合质子的能力最强；(5)A．加水稀释HClO溶液，随着水的不断加入，HClO的电离程度不断增大，n(ClO-)不断增大，故A选；B．加水稀释HClO溶液过程中，虽然HClO的电离程度增大，生成H+的物质的量不断增大，但由于溶液体积增大占主导地位，所以c(H+)不断减小，故B不选；C．=c(H+)Ka，加水稀释过程中Ka不变，c(H+)减小，故减小，故C不选；D．随着HClO的不断稀释，c(H+)不断减小，而c(H+)c(OH-)不变，则c(OH-)不断增大，故D选；答案为AD。 85．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H2CO3 HClO HF CH3COOH Ka Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 4.0×10-4 未知 (1)0.1mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (2)pH相同的①NaHCO3、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 。(填序号) (3)现有浓度为0.01mol/L的HClO溶液，求此时c(H＋)为 。 (4)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 (5)常温下，稀CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A．c(H＋) B． C． D． (6)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数Ka= ； ②pH=3的溶液中， mol/L。 【答案】(1) (2)③>①>② (3)2.0×10-5mol·L-1 (4) ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (5)BD (6)1.0×10-4.75 0.1 【解析】(1)NaF是强碱弱酸盐，溶液中F-会发生水解使溶液呈碱性，因此浓度由大到小的顺序是。 (2)酸的电离常数越小，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH相同时，其物质的量浓度就越小，结合表中数据，常温下，pH相同的三种溶液①NaHCO3、②NaClO、③NaF溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：③>①>②。 (3)根据电离常数计算，，解得c(H＋)=2.0×10-5mol·L-1。 (4)根据电离常数可知，酸性：，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。 (5)A．CH3COOH溶液加水稀释，酸性减弱，因此c(H+)减小，A不符合题意；B．，稀释过程中温度不变，故Ka不变，且醋酸根离子浓度减小，比值变大，B符合题意；C．温度不变，所以 Kw=c(H+)·c(OH-)不变，C不符合题意；D．稀释过程c(H+)减小，c(OH-)增大，变大，D符合题意；故选BD。 (6)①分析图像，W点c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)，平衡常数K == 1×10-4.75；②溶液存在电荷守恒：c(Na + )+ c(H + )= c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1mol•L-1，两式相加可得：c(Na + )+ c(H + )-c(OH-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L。 86．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN H2C2O4 电离平衡常数(Ka) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 6.2×10-10 Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4 请回答下列问题： (1) CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由弱到强的顺序 。 (2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 (3) KHC2O4溶液的酸碱性为 (填“酸性”、“碱性”) (4)25℃，0.01 mol/L NaClO溶液的pH= 。()。 (5)25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-) mol/L (写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使0.10 CH3COOH的电离程度增大的是 (填字母)。 A．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 B．加热该CH3COOH溶液 C．加入少量冰醋酸 D．加水稀释至0.010 mol/L 【答案】(1)HCN、H2CO3、CH3COOH (2)CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO3- (3)酸性 (4)9.7 (5)10-5-10-9 BD 【解析】(1)根据酸的电离常数越大，酸性越强，故可得酸性由弱到强的顺序为HCN、H2CO3、CH3COOH。 (2)向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO3-； (3)根据草酸，，KHC2O4的 ，即草酸根电离大于水解，则该溶液显酸性。 (4)由于HClO的电离平衡常数为4.0×10-8，所以NaClO的水解平衡常数Kh=， 0.01mol/L NaClO溶液的水解平衡常数Kh=，解得c(OH-)=×10-4 mol/L，则c(H+)=，故该NaClO溶液的pH=9.7。 (5)25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于该温度下水的离子积Kw=1.0×10-14，则该温度下c(OH-)==10-9 mol/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol/L；A．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，A不符合题意；B．CH3COOH电离过程会吸收热量，加热该CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进醋酸的电离，使其电离程度增大，B符合题意；C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CH3COOH浓度增大，故CH3COOH的电离程度减小，C不符合题意；D．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，导致醋酸电离程度增大，D符合题意；综上所述可知可知：能够使醋酸电离程度增大的序号是BD。 87．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)H3PO3是一种二元弱酸，时其电离平衡常数Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.0×10-7。 (1)①H3PO3溶液与足量溶液反应的离子方程式为 。 ②时，向的H3PO3溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液(溶液体积变化忽略不计)，则溶液中的微粒浓度从大到小的排列顺序为 。 (2)某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 下列说法正确的是___________。 A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强 B．冰醋酸中可以发生反应：NaClO4+HNO3=HClO4+NaNO3 C．冰醋酸中的电离方程式为：HClH++Cl- D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入CH3COONa，硫酸的电离程度增大 (3)液氨与水一样可以发生微弱电离，如： ①NaNH2与NH4NO3反应的化学方程式为 。 ②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是 。 【答案】(1) H3PO3+OH-=HPO32-+2H2O (2)CD (3) NaNH2+NH4NO3=NaNO3+2NH3 结合质子的能力比强，使CH3COOH、HF在液氨中完全电离 【解析】(1)①H3PO3是一种二元弱酸，H3PO3溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO3+OH-=HPO32-+2H2O；②时，向的H3PO3溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液，反应得到溶液，H3PO3电离平衡常数，的水解常数为，可知H2PO3-的电离程度大于水解程度，则溶液中； (2)A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为硫酸的沸点比盐酸的沸点高，A错误；B．根据四种酸在冰醋酸中的电离常数大小，HClO4酸性强于HNO3，NaClO4+HNO3=HClO4+NaNO3不能发生，B错误；C．冰醋酸中HCl不完全电离，电离方程式为：HClH++Cl-，C正确；D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入CH3COONa，CH3COO-与H+生成CH3COOH，硫酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，D正确；故选CD。 (3)①NaNH2与NH4NO3反应生成NH3，化学方程式为NaNH2+NH4NO3=NaNO3+2NH3；②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是结合质子的能力比强，使CH3COOH、HF在液氨中完全电离。 88．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)回答下列问题。 (1)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。 A．c(H＋) B． C． D． ②取10mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。 (2)某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1.0×10-9mol·L-1，此温度下，将HCl溶液和的溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的，则 。 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 NH3·H2O HClO H2CO3 H2SO3 电离常数 Kb=1.8×10-5 Ka=4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7 ①将SO2通入该氨水中，当c(OH―)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的 。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 a．SO32-、HCO3- b．ClO-、HCO3- c．HSO3-、CO32- d．HClO、HCO3- 【答案】(1)A 减小 < (2)9：1 (3)1.02 c 【解析】(1)①A．常温下，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故正确；B．常温下，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，由电离常数公式可知，溶液中=，则溶液中和的值增大，故错误；C．水的离子积常数Kw=，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则醋酸稀释时，溶液中不变，故错误；D．醋酸稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数Kw不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液中的值增大，故错误；故选A；②向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，由电离常数公式可知，溶液中=，则溶液中和的值减小；③由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH为2的盐酸和pH为2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的氢氧化钠溶液中和等体积的甲、乙两溶液时，醋酸溶液消耗NaOH体积大于盐酸溶液； (2)水电离出的氢离子浓度总是水电离出的氢氧根离子浓度，由某温度下，测得0.001mol/L盐酸溶液中水电离出氢离子浓度为1.0×10−9mol/L可知，水的离子积常数Kw=1.0×10−9×1.0×10−3=1.0×10−12，则VaLpH为4的盐酸溶液和VbLpH=9的氢氧化钡溶液混合测得溶液的pH为7可得：=1.0×10−5mol/L，解得9：1； (3)①由电离常数公式可知，25℃通入二氧化硫的溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10−7mol/L时，溶液中===1.02；②a．由题给数据可知，亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中亚硫酸根离子与碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；b．由题给数据可知，次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可，溶液中次氯酸根离子与碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；c．由题给数据可知，亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中亚硫酸氢根离子能与碳酸根离子反应，不能大量共存，故符合题意；d． 由题给数据可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸与溶液中的碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意；故选c。 89．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)常温下，已知下列三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数(K) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)写出醋酸的电离方程式 。 (2) ClO-、CO32-、HCO3-三种微粒结合H+能力由大到小的顺序是 。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①过量CO2通入少量溶液中 。 ②少量CO2通入过量NaClO溶液中 。 (4)试计算：1mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+浓度，c(H＋)= 。(已知：) 【答案】(1) CH3COOHCH3COO-+H+ (2) CO32-、ClO-、HCO3- (3) CO2+NaOH= NaHCO3 CO2+ NaClO+H2O= HClO+ NaHCO3 (4)4.36×10-3mol·L-1 【解析】(1)醋酸属于弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+； (2)根据三种离子形成对应酸的强弱判断酸根的水解能力，酸性越弱，其对应酸根离子的水解能力越强，即结合氢离子能力越强，次氯酸、碳酸氢根、醋酸的电离平衡常数大小为，则ClO-、CO32-、HCO3-三种微粒结合氢离子能力强弱由大到小的顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-； (3)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，若二氧化碳过量，二氧化碳会与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则过量二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中，反应方程式为CO2+NaOH= NaHCO3；少量二氧化碳通入过量次氯酸钠溶液中，根据强酸制弱酸原理，生成次氯酸和碳酸氢钠，反应方程式为CO2+ NaClO+H2O= HClO+ NaHCO3； (4)根据醋酸电离的电离方程式，列出三段式，设电离出氢离子的浓度为x： 由于醋酸电离程度非常小，减少的醋酸浓度可忽略不计，则根据平衡常数K计算，，解得x=4.36×10-3mol·L-1，即氢离子浓度为c(H＋)= 4.36×10-3mol·L-1。 90．(2024-2025高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题： 酸 HClO HCN HCOOH H2CO3 电离常数 4.0×10-8 6.2×10-10 1.8×10-4 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 (1)上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为 。 (2)下列方法可以增大0.1mol·L-1 HCOOH溶液的电离程度的是___________。 A．加热 B．加入少量甲酸钠固体 C．滴加几滴浓NaOH溶液 D．加入盐酸 (3)向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，0.1mol·L-1 HClO溶液中c(H＋)= mol·L-1。 (5)常温下，某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的，则 。 【答案】(1)HCNH++CN- (2)AC (3) (4) 2×10-5 (5)0.47 【解析】(1)根据题意，酸性由大到小的顺序为：，四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为HCNH++CN-。 (2)已知甲酸的电离方程式为：HCOOHH++HCOO-，若想增大HCOOH溶液的电离程度，则需要电离平衡正向移动；A．弱酸的电离为吸热过程，因此加热可以促进电离平衡正移，A正确；B．加入少量甲酸钠固体，则c(HCOO-)增大，电离平衡逆向移动，B错误；C．滴加几滴浓NaOH溶液，c(H＋)减小，电离平衡正移，C正确；D．加入0.1mol·L-1盐酸，c(H＋)增大，电离平衡逆移，D错误；故选AC。 (3)根据题意，酸性，则对应离子的碱性：，因此，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为。 (4)已知HClO的电离方程式为：HClOH++ClO-，假设中有发生电离，则=4.0×10-8，解得a=2×10-5，故c(H＋)=2.0×10-5mol·L-1。 (5)根据H2CO3的，已知Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH=10，则c(H＋)=1.0×10-10mol·L-1，将其代入表达式，则得到。 试卷第1页，共3页 49 / 52 学科网（北京）股份有限公司 $