专题04 化学平衡及其影响平衡因素（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题04 化学平衡及其影响平衡因素 高频考点概览 考点01 化学平衡状态 考点02 化学平衡的移动 考点03 化学平衡的计算 考点04 勒夏特列原理的应用 考点01 化学平衡状态 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)在一定温度下的定容容器中不能表明反应2NO2⇌N2O4已达平衡状态的是 A．气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．NO2的体积分数保持不变 【答案】A 【解析】A．气体体积恒定，反应物和生成物均为气体，所以气体的质量恒定，则密度一直不变，所以密度不变不能说明反应平衡，故A符合题意；B．未平衡时气体的物质的量会变，但气体总质量不变，所以气体平均相对分子会发生改变，当其不变时说明反应平衡，故B不符合题意；C．NO2为红棕色气体，N2O4无色，所以未平衡时混合气体的颜色会发生改变，当颜色不变时说明反应达到平衡，故D不符合题意；D．未平衡时NO2体积分数会发生改变，当NO2体积分数不变时说明反应达到平衡，故D不符合题意；故选A。 2．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)在一定温度下，反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成 O2，同时生成NO2 B．单位时间内生成 O2，同时生成NO C．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1 D．混合气体的密度不再改变 【答案】A 【解析】A．单位时间内生成n mol O2描述的是正反应，同时生成2n mol NO2描述的是逆反应，且数量关系正确，能判断该反应达到平衡状态，A符合题意；B．单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO，描述的都是正反应，不能判断该反应达到平衡状态，B不符合题意；C．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，C不符合题意；D．反应过程中气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，D不符合题意；故选A。 3．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)在一恒温恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B．B、C、D的浓度之比为2∶1∶1 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 【答案】C 【解析】A．单位时间内生成amol A，同时生成2amol B，均为逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B．B、C、D的浓度之比为2：1：1，不知道浓度是否还会变化，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；C．A是固体，容器容积不变，混合气体的密度是变量，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，故C正确；D．反应前后气体分子数不变，故恒温恒容容器中，混合气体的压强始终不变，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；故选C。 4．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，若在恒温恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．容器内的气体的密度不再变化 C．相同时间内，消耗H2的物质的量是消耗N2的物质的量的3倍 D．容器内气体的浓度cN2：cH2：cNH3=1：3：2 【答案】B 【解析】逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。A．恒温恒压容器中发生反应，压强一直不变，故压强不再变化，不能判断平衡状态，A错误；B．恒温恒压容器中发生反应，反应为气体分子数减小的反应，容器体积为变量，而气体总质量不变，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，B正确；C．化学反应速率之比=计量数之比，相同时间内，消耗H2的物质的量是消耗N2的物质的量的3倍，均是指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否平衡，C错误；D．容器内气体的浓度cN2：cH2：cNH3=1：3：2，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否平衡，D错误；故选B。 5．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)某温度下，密闭恒容绝热的容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．容器内混合气体的密度不再发生变化 B．容器内的总压强不随时间变化而变化 C．每消耗n mol B的同时生成2n mol的D D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 【答案】C 【解析】A．对于反应3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，因为B是固体，根据，反应过程中气体的质量会发生变化(气体总质量等于反应前A的质量加上反应生成的C和D的质量，减去消耗的A的质量)，容器体积V不变，当容器内混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B．根据理想气体状态方程，该反应为气体体积不变的反应，气体物质的量n不变，在恒容绝热容器中，V不变，T会随着反应的进行而改变(因为反应有热量变化)，则容器内的总压强也会发生变化，所以当容器内的总压强不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意；C．每消耗n mol B的同时生成2n mol的D，均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应是否达到平衡状态，C符合题意；D．根据，反应过程中气体质量m会发生变化(理由同选项 A)，该反应为气体体积不变的反应，气体物质的量n不变，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；故选C。 6．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO+2CON2+2CO2。下列说法正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．达到化学平衡时，化学反应已经停止 C．时，说明反应达到了化学平衡 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 【答案】D 【解析】A．升高温度不论正反应还是逆反应，其反应速率都会升高，A项错误；B．达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，即化学反应没有停止，B项错误；C．均表示正方向，不能体现正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到了化学平衡，C项错误；D．化学计量数相等，则单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡，D项正确；故选D。 7．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)已知3Z(g)X(g)+2Y(g) ΔH=akJ·mol-1(a＞0)。下列说法不正确的是 A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol B．达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量可达akJ C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 D．将0.3molZ置于容器中充分反应气体平均摩尔质量不再改变时，达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】A．0.3molZ若完全分解，则生成0.3mol气体，但可逆反应的反应物不会完全转化为产物，则将0.3molZ置于容器中充分反应，生成气体的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B．达到化学平衡状态时，当有3molZ完全分解，则反应吸收的总热量可达akJ，故B正确；C．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故C正确；D．由于该反应的反应物为固体，设任意时刻，反应生成amolX，2amolY，则混合气体的平均摩尔质量为，始终为一定值，无论反应是否达到平衡状态，气体平均摩尔质量均不变，所以平均摩尔质量不再改变时，不能判断反应是否达到化学平衡状态，故D错误；故选D。 考点02 化学平衡的移动 8．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)对已经达到化学平衡的反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，温度升高，对反应产生的影响是 A．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 【答案】B 【解析】对已经达到化学平衡的反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，温度升高，正逆反应速率均增大，平衡朝着吸热方向即逆反应方向移动，则B正确；故选B。 9．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH＞0，现各取2mL相同浓度的黄绿色CuCl2溶液进行下列操作，分析不正确的是 A．向溶液中加入一定量水，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色 B．适当加热溶液，该反应向正反应方向移动 C．加入适量NaCl溶液，该反应一定向正反应方向移动 D．向溶液中加几滴AgNO3溶液，平衡逆向移动，平衡常数K不变 【答案】C 【解析】A．向溶液中加入一定量水，反应物浓度减小幅度更大，故平衡逆向移动，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色，故A正确；B．反应正向吸热，适当加热溶液，该反应向正反应方向移动，故B正确；C．加入适量NaCl溶液，氯离子浓度和溶液体积均发生改变，故无法判断平衡移动方向，故C错误；D．向溶液中加几滴AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数K不变，故D正确；故选C。 10．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)对于反应：A(g)+B(g)2C(g)+ D(s) △H＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是 A．升高温度 B．分离出C C．加入合适的催化剂 D．恒压充入不参与反应的稀有气体 【答案】B 【解析】A．该反应的△H＜0，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，平衡逆向移动，A不符合题意；B．分离出C，减小生成物浓度，此时逆反应速率减小，正反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，B符合题意；C．加入合适的催化剂，将同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不发生移动，C不符合题意；D．恒压充入不参与反应的稀有气体，混合气的体积增大，浓度减小，由于反应前后气体的分子数相等，则平衡不发生移动，D不符合题意；故选B。 11．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)已知颜色深浅(Ⅰ)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为 A．从视线1方向观察，气体颜色变深 B．从视线2方向观察，气体颜色变深 C．从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D．从视线2方向观察，气体颜色变浅 【答案】B 【解析】A．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积变化为主，从视线1方向观察，有色物质二氧化氮浓度(c)减小，观察深度(L)不变，二氧化氮的浓度(c)和观察深度(L)的乘积减小，气体颜色变浅，故A错误；B．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮物质的量增大，从视线2方向观察，单位面积上二氧化氮的物质的量增加，气体颜色变深，故B正确；C．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积变化为主，从视线1方向观察，有色物质二氧化氮浓度(c)减小，观察深度(L)不变，二氧化氮的浓度(c)和观察深度(L)的乘积减小，气体颜色变浅，故C错误；D．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮物质的量增大，从视线2方向观察，单位面积上二氧化氮的物质的量增加，气体颜色变深，故D错误；故选B。 12．(2024-2025高二上·浙江省台州市十校联盟·期中)在温度和容积不变的条件下，发生X(s)2Y(g)＋3Z(g) ΔH＝-akJ·mol−1。下列可以判断该反应达到平衡状态的是 ①Y与Z的浓度保持不变 ②Y的体积分数保持不变 ③体系压强不变 ④正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等 ⑤混合气体的平均摩尔质量不变 ⑥反应物X的质量不再变化 A．①②③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①③④⑥ 【答案】D 【解析】①随着反应的进行，Y、Z物质的量逐渐增加，浓度逐渐增大，当反应达平衡时，浓度不变，故Y与Z的浓度保持不变可以判断该反应达到平衡状态；②该反应中，反应物X为固体，生成的气体Y、Z物质的量之比为2：3，随反应的进行，Y的体积分数为40%保持不变，故Y的体积分数保持不变不可以判断该反应达到平衡状态；③随着反应的进行，Y、Z气体物质的量逐渐增加，体系压强增大，故体系压强不变可以判断该反应达到平衡状态；④每1molX(s)分解生成2molY(g)和3molZ(g)释放akJ的热量，而2molY(g)和3molZ(g)反应生成1molX(s)吸收akJ的热量，随着反应的进行，单位时间内正反应生成的Y(g)和Z(g)的物质的量大于逆反应消耗的Y(g)和Z(g)的物质的量，则正反应释放的能量大于逆反应吸收的能量，故当正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等时，说明正反应速率等于逆反应速率，可以判断该反应达到平衡状态；⑤由于n(Y)：n(Z)比值始终为2：3，即气体Y物质的量分数始终为40%，Z物质的量分数始终为60%，则混合气体的平均摩尔质量，故混合气体平均摩尔质量始终不变，混合气体的平均摩尔质量不变不可以判断该反应达到平衡状态；⑥随着反应的进行，反应物X物质的量逐渐减小，X的质量减小，反应物X的质量不再变化可以判断该反应达到平衡状态；故符合题意的是①③④⑥，D项正确；故选D。 13．(2024-2025高二上·浙江省台州市十校联盟·期中)为了验证化学反应的可逆性，现在选择FeCl3溶液与KI溶液进行实验探究，下列试剂选择及物质检验，能够合理证明的是 ①足量的FeCl3溶液 ②少量的FeCl3溶液 ③足量的KI溶液 ④少量的KI溶液 ⑤淀粉检验I2 ⑥KSCN溶液检验Fe3+ A．②③⑤⑥ B．①④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③⑤ 【答案】A 【解析】FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，要验证该反应是否为可逆反应，则需要既证明反应物、生成物均存在，无论反应是否为可逆反应，碘单质均可以生成，而检验碘单质可以使用淀粉，观察到溶液颜色变蓝，说明产生了碘单质，而要确定反应为可逆反应，还需要验证反应后仍需要用KSCN溶液检验是否存在Fe3+，而且反应物Fe3+要少量，I-要过量，若反应后检验出Fe3+，才能说明该反应为可逆反应，因此所使用的是少量氯化铁溶液与足量的碘化钾溶液反应，故选A。 14．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列有关化学反应速率与平衡说法错误的是 A．改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡 B．对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动 C．对于吸热反应，增大平衡常数K的措施有升高温度、增大压强 D．向平衡体系中加入KCl固体，平衡不移动 【答案】C 【解析】A．升高温度反应速率一定加快，降低温度速率减慢，且所有化学反应均有一定热效应，因此改变温度，一定会引起平衡移动，故A正确；B．对于反应前后气体分子数相等的反应，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，故B正确；C．平衡常数只受温度影响，增大压强K不变，故C错误；D．结合离子反应：Fe.3++3SCN-[Fe(SCN)3]3-，可知钾离子和氯离子没有参与反应，则加入KCl固体，平衡不移动，故D正确；故选C。 15．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)已知反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-748.6kJ·mol−1。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A．降温，可提高反应物的转化率 B．升温，增大逆反应速率，降低正反应速率 C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，平衡不发生移动 【答案】A 【解析】A．降温，平衡向放热反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，所以平衡正向移动，则可提高反应物的转化率，故A正确；B．升温，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度大，平衡逆向移动，故B错误；C．使用催化剂，可以同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故C错误；D．保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，此时容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，故D错误；故选A。 16．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A．增大容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】A．该反应正向是体积增大的反应，增大容器容积相当减压，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故A不选；B．该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故B不选；C．分离出部分氢气，即为减小生成物的浓度，平衡正向移动，乙烷平衡转化率升高，故C不选；D．等容下通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，故D选；故选D。 17．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变，可以加快其反应速率的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变通入N2 D．保持压强不变充入N2使容器体积增大 【答案】B 【解析】A．C是固体，增加C的量，C浓度不变，反应速率不变，故不选A； B．将容器的体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，故选B；C．保持体积不变通入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C；D．保持压强不变充入N2使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选D；故选B。 18．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 【答案】D 【解析】A．图I在某一时刻正逆反应速率都增大，若只是增大反应物的浓度，只有正反应速率增大，逆反应速率不变，A错误；B．图II正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大压强或加入催化剂的变化情况，因为该反应是前后气体分子数相同的反应，增大压强，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移动，B错误；C．图III中t时刻XY的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0是气体体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，升高温度，平衡逆向移动，则图III是升高温度，故C错误；D．由C可知，图Ⅲ是升高温度，故D正确；故选D。 19．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应2X(s)Y(s)+Z(g)，一段时间后达平衡。下列说法错误的是 A．加入等物质的量的和，达新平衡后c(Z)增大 B．加入一定量，达新平衡后m(Y)减小 C．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0 D．加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】A 【解析】A．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，A错误；B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；C．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，则ΔH＞0，C正确；D．加入一定量氩气，容器容积不变，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故选A。 20．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)在一密闭容器中，反应 aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率变小 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 【答案】B 【解析】保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b。A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确；D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；故选B。 21．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30。下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．C的体积分数增大 C．B的转化率降低 D．平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动。A．体积增大，即压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，说明逆反应方向为气体分子数增大的方向，故x+y>z，A错误；B．平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，B错误；C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C正确；D．由分析得，平衡向逆反应方向移动，D错误；故选C。 22．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为1mol·L-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8mol·L-1，下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．平衡向逆反应方向移动 C．B的浓度比第1次平衡时大 D．C的体积分数比第1次平衡时低 【答案】C 【解析】在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为1mol•L-1，将容器的体积缩小为0.5VL，假设平衡不移动，A的浓度变为2mol•L-1，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8mol•L-1，说明加压平衡正向移动，故x+y＞z。A．由分析可知，x+y＞z，故A错误；B．由分析可知，平衡正向移动，故B错误；C．平衡正向移动，B的物质的量减小，但容器体积减小程度更大，故B的浓度比第1次平衡时大，故C正确；D．平衡正向移动，C的体积分数增大，故D错误；故选C。 23．(2024-2025高二上·浙江省台州市十校联盟·期中)一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入气体O2，重新达到平衡。下列说法错误的是 A．平衡向正反应方向移动 B．SO2、O2的转化率均增大 C．前后两次平衡后，容器内的压强不相等 D．通O2前，通O2后，重新达到平衡后三个时间段，v正与v逆的关系依次是相等、大于、相等 【答案】B 【解析】A．达到平衡后再通入氧气，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，故A正确；B．达到平衡后再通入氧气，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，但是由于氧气并不能完全消耗，因此二氧化硫的转化率增大，但是氧气的转化率是减小的，故B错误；C．在温度一定，容积固定的条件下，由于加入了氧气，因此再次达到平衡后气体总的物质的量更大，根据PV=nRT可知，前后两次平衡后，容器内的压强不相等，故C正确；D．通O2前，该反应处于平衡状态，因此v正与v逆的关系为相等，通O2后，平衡正向移动，因此v正与v逆的关系为大于，当重新达到平衡后，因此v正与v逆的关系为相等，故D正确；故选B。 24．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列条件改变叙述正确的是 A．增加A的量，平衡向正反应方向移动 B．降低温度的瞬间减小的程度小于，然后逐渐增大，继续减小，有利于反应正向进行 C．压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，但均增大 D．增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率提高 【答案】C 【解析】A．A为固体，增加A的量，平衡不移动，A错误；B．降低温度，正逆反应速率均减小，该反应正向放热，平衡正向移动，，即瞬间减小的程度大于减小程度，B错误；C．该反应前后气体分子数相同，压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，正、逆反应速率等程度增大，C正确；D．增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，与原平衡等效，B的转化率不变，D错误；故选C。 25．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：。关于该反应，下列说法不合理的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为： B．该化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，但该反应的不等于零 C．因为该反应的接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小 D．该反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 【答案】A 【解析】A．平衡常数K等于生成物平衡浓度幂次方乘积和反应物平衡浓度幂次方乘积的商，该反应中四种物质均为液体，即四种液体形成的均一溶液，故该反应的化学平衡常数表达式为：，A符合题意；B．因为不同的液体的熵不可能相等，即使化学计量数相同也不会相同的，反应前后熵变不为0，B不合题意；C．温度变化对反应速率影响较大，因为反应的ΔH 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响不大，C不合题意；D．压强对纯液体和固体影响不大，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计，D不合题意；故选A。 26．(2024-2025高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)常温下，烧瓶中存有氯气和氯水，相关平衡及平衡常数为： ① ② ③ 下列说法不合理的是 A．抽出氯气，氯水中的c(Cl2)浓度会减小 B．氯水中， C．反应①的平衡常数可表示为［表示氯气的压强］ D．Cl2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c=c(Cl2)+ c(Cl-) 【答案】B 【解析】A．将氯气抽出后，反应①逆向移动，因此氯水中的c(Cl2)浓度会减小，A正确；B．由于HCl是强酸，HClO为弱酸，因此，B错误；C．反应①的平衡常数表达式可以写为(表示氯气的压强)，C正确；D．Cl2在水中的溶解包括已溶解在水中的Cl2分子(c(Cl2))以及与水反应的Cl2(c(Cl-))，因此Cl2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)，D正确；故选B。 27．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0是人类科学技术的一项重大突破。请回答： (1)合成氨反应平衡常数的表达式为 。 (2)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有 (填序号)。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 (3)已知400℃时反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K=4。400℃时，在2L容器中发生反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，某时刻测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)已知氨气溶于水是一个自发过程，推测NH3(g) NH3(aq)的焓变_____0。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 (5)可以合成尿素CO(NH2)2，尿素能缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种常见气体，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)AD (3)＞ (4)B (5)CO(NH2)2=2NH3↑+CO2↑ 【解析】(1)合成氨反应平衡常数的表达式：； (2)A．该反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，可提高平衡混合物中氨含量，A正确；B．该反应为放热反应，高温利于平衡逆向移动，不利于提高平衡混合物中氨含量，B错误；C．该反应为气体分子数减小的反应，低压利于平衡逆向移动，不利于提高平衡混合物中氨含量，C错误；D．该反应为气体分子数减小的反应，高压利于平衡正向移动，利于提高平衡混合物中氨含量，D正确；E．催化剂不能影响平衡移动，E错误；故选AD； (3)该时刻浓度商：，说明平衡正向移动，则v正(N2) ＞v逆(N2)； (4)根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，熵增、焓减利于自发进行，NH3(g) NH3(aq)为熵减过程，氨气溶于水是一个自发过程，则ΔH＜0； (5)尿素能缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种常见气体，另一种气体中C元素化合价应为+4价，该气体为二氧化碳：CO(NH2)2=2NH3↑+CO2↑。 考点03 化学平衡的计算 28．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)在恒容密闭容器中，加入1mol CO和1mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一定温度下，达到平衡时测得n(H2)=0.5mol，下列说法不正确的是 A．在该温度下，反应的平衡常数K=1 B．在平衡后的容器中，继续加入1mol CO，重新达到平衡后，所得平衡常数增大 C．CO的平衡转化率为50% D．平衡时n(H2O)为0.5mol 【答案】B 【解析】A．设容器的体积为V，由题干的数据可知，平衡时各种组分的物质的量都为0.5mol，K===1，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，温度不改变，平衡常数不变，故B错误；C．由题干可知，消耗的CO为0.5mol，CO的平衡转化率为=50%，故C正确；D．达到平衡时测得n(H2)=0.5mol，消耗的H2O为0.5mol，故平衡时n(H2O)为0.5mol，故D正确；故选B。 29．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH，容器中各物质起始量如表： 容器 温度 CO H2 CH3OH H2平衡转化率 Ⅰ T℃ a mol 2mol 0mol 50% Ⅱ T℃ 0.5mol 1mol 0mol 50% 下列说法正确的是 A．a=1 B．容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间 C．若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则ΔH＜0 D．T时，若起始时向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，则v逆＞v正 【答案】C 【解析】A．若a=1，两容器中氢气的平衡转化率相同，说明两容器互为等效平衡，容器Ⅰ的投料是容器Ⅱ的2倍，则容器Ⅰ体积应为容器Ⅱ的二倍，但容器体积均为1L，则容器Ⅰ相对于容器Ⅱ是加压，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大，故a＜1，A错误；B．0～5min内，容器I中氢气的平衡转化率为50%，则氢气浓度变化1.0mol/L，=，B错误；C．对于容器Ⅱ，H2平衡转化率为50%，所以平衡时c(H2)=0.5mol/L、c(CH3OH)=0.25mol/L、c(CO)=0.25mol/L，则该温度下平衡常数K=，若温度升高，平衡常数K=1，说明升高温度，平衡逆向移动，则△H<0，C正确；D．T℃时，若向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，Q=＜K，则反应将向正反应方向进行，v逆<v正，D错误；故选C。 30．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．500℃该反应的平衡常数 C．③中达到平衡时，A的转化率小于20% D．②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡正移 【答案】B 【解析】A．实验①②比较，可知升高温度，C的平衡物质的量减少，则平衡向逆向移动，故A错误；B．根据实验 500℃该反应的平衡常数，故B正确；C．实验②中A的转化率为20%。实验②③比较，③中投料为②的一半，相当于减压，减压平衡正向移动，达到平衡时，A的转化率大于20%，故C错误；D．②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，Q=,平衡逆向移动，故D错误；故选B。 31．(2024-2025高二上·浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园·期中)在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量气体A，发生反应A(g)2B(g)+C(s) ΔH＞0。生成红棕色B，假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法不正确的是 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．0~40s，A的平均反应速率为 B．80s时，再充入A，B各0.12mol，平衡正向移动 C．升高温度，反应的平衡常数增大 D．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 【答案】B 【解析】A．根据反应速率计算公式，A正确；B．80s时，反应处于平衡状态，可计算该温度下的K==，向容器中加入A、B各1.2mol，此时反应容器内的浓度商，Qc==，Qc=K，说明新加入一定量反应物后，反应容器内的各物质刚好仍处于该温度下的平衡状态，平衡不会移动，B错误；C．该反应正向是吸热反应，故升温，平衡向正反应方向移动，生成物浓度上升，反应物浓度下降，代入K的计算公式，新平衡下K值大于原平衡的，C正确；D．根据反应特征，压缩容器容积，平衡向生成A的方向移动，B物质的量减小，但容积减小程度更大，故新平衡状态下，B物质的浓度值反而比原平衡的大，体现的实验现象就是新平衡时容器内气体颜色更深，D正确；故选B。 32．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度/K 起始浓度/ mol·L-1 平衡浓度/ mol·L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 III 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小 C．达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的小 【答案】B 【解析】对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动。A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；B．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始c(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中的两倍，故C错误；D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，正逆反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D错误；故选B。 33．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.50 mol NO2，测得CH4的物质的量[n(CH4)]随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/minn/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法不正确的是 A．表格中对应的数据a应为0.15 B．组别①中，0～20min内，用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为 C．组别①中，反应达平衡时，CH4的转化率为80% D．组别②中，T2温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶10 【答案】B 【解析】A. T1、T2开始时加入CH4的物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，则T1<T2，所以T2先达到平衡，表格中对应的数据a应为0.15，故A正确；B.组别①中0∼20min内，用CH4的浓度变化表示的反应的平均速率==0.0125mol⋅L-1⋅min-1，化学反应速率与化学计量数成正比，根据CH4+2NO2N2+CO2+H2O，则NO2的浓度变化表示的反应的平均速率=2v(CH4)=0.025mol⋅L−1⋅min−1，故B错误；C.组别①中，反应达平衡时，CH4的物质的量为0.1mol，开始加入甲烷的物质的量为0,5mol,所以CH4的转化率=80%，故C正确；D.组别②中，T2温度下各物质均为气态，根据CH4+2NO2N2+CO2+H2O可知：10min时容器内甲烷的物质的量为0.3mol，则生成0.2molN2、0.2molCO2、0.4mol气态H2O，剩余NO2的物质的量为1.1mol，反应后气体总物质的量为0.3mol+1.1mol+0.2mol+0.2mol+0.4mol=2.2mol，反应前气体总物质的量为2.0mol，根据阿伏加德罗定律，同温同容压强之比就等于物质的量之比，所以反应后压强与初始气体压强比为11∶10，故D正确；故选B。 34．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)利用反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。 (1)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。 a．恒温恒容下，充入CO(g) b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强 c．升高温度 d．将CO2(g)从体系中分离出来 (2)在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．CO的浓度不再改变 b．气体密度保持不变 c．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1 d． (3)一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①0~2min内，v(NO)= mol·L－1·min－1。 ②CO的平衡转化率为 。 ③平衡时，N2的体积分数为 。 【答案】(1)ac (2)ab (3) 0.1 80% 25% 【解析】(1)a．恒温恒容下，充入CO(g)，增大反应物浓度，能加快反应速率，a项正确；b．恒温恒容下，充入He(g)，虽然压强增大，但是参与反应的物质浓度没有变化，因此反应速率不变，b项错误；c．升高温度能加快反应速率，c项正确；d．将CO2(g)从体系中分离出来，减小了生成物浓度，速率减慢，d项错误；故选ac。 (2)a．CO的浓度不再改变，符合化学平衡的基本特征，a项正确；b．根据，该反应全是气体的反应，故气体质量守恒，当恒温恒压时气体密度保持不变，说明该反应已达到平衡状态，b项正确；c．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1的状态不一定是平衡状态，与反应物的起始量和转化率有关，c项错误；d．，比例正确，但没有指明正向、逆向，d项错误；故选ab。 (3)①设转化的n(NO)=2xmol，利用三段式法可知： 2min末，容器的压强变为初始时的0.9倍，即气体的物质的量变为初始时的0.9倍，可得关系式：，，因此。②利用三段式法可知： 平衡时，容器的压强变为初始时的0.8倍，即气体的物质的量变为初始时的0.8倍，可得关系式：，，到达平衡消耗0.8molCO，该条件下，CO的平衡转化率为。③平衡时，N2的体积分数为。 35．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)甲烷和甲醇既是重要的化工原料又是绿色的清洁能源，有如下制备方法。 反应ⅰCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝-164.9kJ·mol−1 反应ⅱCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-99kJ·mol−1 请回答下列问题： (1)反应ⅰ能自发进行的条件是 。 (2)在某催化剂作用下，发生反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH3，其反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂上)。 E= kJ·mol−1，决速步骤的反应式为 。 (3)一定条件下研究反应ⅰ时，下列可提高CO2平衡转化率的措施是_______。 A．将原料气加压 B．采用适当的催化剂 C．采用高温条件 D．将甲烷液化，不断移去液态甲烷 (4)研究反应ⅱ时，在体积均为1L的甲、乙两个真空密闭容器中，向甲容器中通入1mol的CO和2mol的H2，达到平衡时，放出热量为akJ，在相同条件下，向乙容器中通入1mol的CH3OH，达到平衡时吸收的热量为3akJ。 ①平衡时，甲、乙容器中CH3OH的体积分数甲 乙(填>、＜或=)。 ②在该温度下，甲容器达到平衡时，CO转化率 ；反应ⅱ的平衡常数 。 【答案】(1)低温 (2) +99 CO∗+4H∗CO∗+2H2(g)或4H∗2H2(g) (3)AD (4) = 25% 【解析】(1)反应ⅰ的气体体积减小，体系混乱度减小，∆S<0，已知∆H1<0，根据∆G=∆H-T∆S<0能自发，能自发进行的条件是低温； (2)反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)是反应ii的逆反应，则ΔH3= -ΔH2＝+99kJ·mol−1，由ΔH3=生成物的总能量-反应物的总能量=E-0=+99kJ/mol，则E为+99kJ/mol，活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是决速步骤，由图可知，反应⑤的活化能最大，最大能垒为113.9-(-65.7)= 179.6 kJ/mol，决速步骤的反应式为CO∗+4H∗CO∗+2H2(g)或4H∗2H2(g)； (3)A．反应ⅰ是气体体积减小的反应，将原料气加压，增大压强平衡正向移动，可提高CO2平衡转化率，A正确；B．采用适当的催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，CO2平衡转化率不变，B错误；C．反应ⅰ是放热反应，采用高温条件，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，C错误；D．将甲烷液化，不断移去液态甲烷，反应i的生成物浓度减小，平衡正向移动，CO2平衡转化率，D正确；故选AD； (4)①向甲容器中通入1 mol的CO和2 mol的H2，向乙容器中通入1 mol的，甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同，平衡时，甲、乙容器中的体积分数：甲=乙；②对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反。假设甲容器中的参加反应的CO的物质的量为xmol，对于甲容器： 放出热量为a kJ，已知：反应ⅱCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-99kJ·mol−1；，则a=99x，则乙容器反应混合物各组分的物质的量也是CO为(1-x )mol、H2为(2-2x )mol、CH3OH为xmol，所以分解的NH3的物质的量为(1-x)mol，对于乙容器达到平衡时吸收的热量为3a kJ，故3a=99(1-x)，则99x=，解得x=0.25，在该温度下，甲容器达到平衡时，CO转化率，容器体积为1L，平衡时c(CO)=0.75mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CH3OH)=0.25mol/L，反应ⅱ的平衡常数。 36．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1)该反应的平衡常数表达式为K= ；该反应ΔS 0(填“等于”或“不等于”)。 (2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O(g)，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)若时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。理由是 。 (4)在时，向1L容器中充入1molCO2(g)和1molH2(g)，保持温度不变，反应达到平衡后，1molCO2(g)和3molH2O(g)的平衡转化率为 。 【答案】(1) 不等于 (2)等于 (3)逆反应方向 浓度商Q==4＞K平=2.6，故平衡的移动方向为向逆反应方向 (4)50% 【解析】(1)由反应可知K=；该反应K随温度的升高而增大，可知正向为吸热反应，ΔH＞0，若使反应能正向进行，则ΔS>0，故ΔS不等于0。 (2)温度不变，平衡常数就不变。 (3)1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的浓度商Q==4＞K平=2.6，故平衡的移动方向为向逆反应方向。 (4)根据已知条件列三段式： K=，解得：x=0.5，CO2的平衡转化率为。 考点04 勒夏特列原理的应用 37．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备：，加入大量水，同时加热 【答案】C 【解析】A．Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN后，平衡逆向移动，颜色变深，A不符合题意；B．氯气在饱和食盐水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+ HClO，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意；C．工业合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，该反应在高温下进行是为了提高反应速率，C符合题意；D．四氯化钛水解产生二氧化钛，加入大量水，同时加热使水解平衡正向移动，可以用该反应制备二氧化钛，D不符合题意；故选C。 38．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 B．将红棕色NO2压缩体积后颜色变深 C．用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 【答案】B 【解析】A．AlCl3水解是一个吸热过程，加热，促使平衡向水解的方向移动，AlCl3水解程度增大，生成Al(OH)3和HCl，蒸干、灼烧，最终得到Al2O3，可以用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；B．将红棕色NO2压缩体积后，浓度变大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，B项符合题意；C．除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理，碳酸根结合钙离子生成更难溶的碳酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42- (aq)，可用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；D．工业上生产硫酸的过程中，增大O2的量，平衡正向移动，可提高SO2的转化率，可用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；故选B。 39．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出 B．除去Cl2中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气 C．H2(g)、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)) D．CO与O2均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗 【答案】C 【解析】A．打开碳酸型饮料瓶盖时，压强减小，H2O + CO2H2CO3平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释，故不选A；B．饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气与水的反应：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，可以减少氯气的溶解，用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体能用勒夏特列原理解释，故不选B；C．H2、I2(g)、HI平衡混合气体，增大压强，H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色变深，故选C；D．氧气浓度增大，正向移动，释放出CO，能用勒夏特列原理解释CO中毒需吸氧治疗，故不选D；故选C。 40．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列事实可用化学平衡移动原理解释的是 A．在容器中充入一定量的I2与H2，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B．制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C．将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D．工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 【答案】B 【解析】A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)中，加压会使各物质浓度增大，但化学平衡不移动，A错误；B．加入过量的乙醇，化学平衡正移，乙酸的转化率提高，B正确；C．肝脏研磨液中含有过氧化氢酶，加热后催化活性下降，与化学平衡无关，C错误；D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0在提高温度时化学平衡会逆移，工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应是出于加快反应速率，且考虑催化剂的温度要求，D错误；故选B。 41．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 【答案】B 【解析】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；故选B。 42．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸 D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 【答案】B 【解析】A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液，与HCl反应，减少HCl浓度，从而促进平衡正向移动，溶液颜色变浅，A不符合题意；B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，由于反应前后气体分子数相等，所以增大压强，平衡不发生移动，混合气体颜色加深是因为NO2浓度增大引起的，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．配制Fe2(SO4)3溶液时，溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸，可抑制Fe3+的水解，C不符合题意；D．合成氨反应是气体分子数减小的可逆反应，加压时平衡正向移动，所以高压比常压条件更有利于合成氨的反应，D不符合题意；故选B。 43．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 B．将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成 C．向2mL0.1mol/L的K2CrO4溶液中加入2-3滴6mol/L的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色 D．工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率 【答案】D 【解析】A．牙齿表面存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)，含氟牙膏中的F-能与结合生成更难溶的Ca5(PO4)3F，促进平衡向正反应方向进行，Ca5(PO4)3F更能抵抗酸的侵蚀，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．溶液中存在水解平衡：，沸水温度高，可促使水解平衡正向移动，利于Fe(OH)3胶体的形成，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．铬酸钾溶液中存在化学平衡：，加硫酸能促使平衡向正反应方向进行，使溶液颜色由黄色变为橙色，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；故选D。 44．(2024-2025高二上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列现象中不能用列夏特列原理解释的是 A．2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后，增大压强气体颜色加深 B．通入饱和食盐水中，可以降低Cl2在水中的溶解度 C．生产SO3时，通入过量O2，提高SO2的转化率 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，气体条件不变，增大压强，有利于提高NH3的产率 【答案】A 【解析】A．密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大压强平衡不移动，平衡后增大压强气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．已知Cl2溶于水存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水溶液中Cl-浓度增大，上述平衡逆向移动，导致Cl2的消耗量和溶解量减小，故实验室可用排饱和食盐水溶液的方法收集Cl2气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．生产SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，通入过量O2，平衡正向移动，有利于提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，有利于NH3的产率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选A。 45．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，选择常压比高压更经济 B．加压可以提高CO2在水中的溶解度 C．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)将该平衡体系浸入冷水中颜色变浅 D．工业制取金属钾，使K变成蒸气从混合体系中分离 【答案】A 【解析】A．工业上SO2催化氧化为SO3时气体分子总数减小，高压更有利于SO3的生成，采用常压而不是高压不能用勒夏特列原理解释，A正确；B．CO2与水反应生成碳酸的化学方程式为H2O+CO2H2CO3，该反应分子总数减小，增大压强，平衡正向移动，增大CO2在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B错误；C．2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2的浓度降低，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，C错误；D．中，使K变成蒸气从混合体系中分离，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D错误；故选A。 46．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深 【答案】D 【解析】A．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制了氯气在水中的溶解，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，A不符合题意；B．碳酸饮料中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，开启后，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，使得平衡向生成酯的方向移动，C不符合题意；D．反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为体积减小，I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，D符合题意；故选D。 47．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)下列生活、生产等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．用SO2和O2制备SO3，工业选择常压而非高压 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】C 【解析】A．打开可乐瓶盖，瓶内压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动，产生大量气泡产生，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．纯碱中碳酸根离子水解显碱性，温度升高促进碳酸根的水解平衡正向移动，碱性增强，去污效果好，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．SO2和O2制备SO3高压利于平衡向生成三氧化硫的方向移动，高压对设备要求太高造成成本升高，工业选择常压而非高压是因为常压下反应进行的程度已经很大，无需高压进行反应，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选C。 48．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．为了提高H2平衡转化率，合成氨采用高压、温度500℃ B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中 D．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 【答案】A 【解析】A．合成氨反应放热且气体分子总数减小，则高压有利于平衡正向移动，提高H2平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，升温平衡逆向移动、不能用勒夏特列原理解释，温度500℃主要是为了提高反应速率，A符合题意；B．饱和食盐水增大了氯离子浓度，促进平衡Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO逆向移动，减少了氯气的溶解，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意；C．铁离子水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶解在稀盐酸中增加了氢离子浓度，水解平衡逆向移动，抑制了铁离子的水解，C不符合题意；D．使用过量的氧气促进2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡正向移动，提高了二氧化硫的转化率，D不符合题意；故选A。 49．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．氯化钠固体和浓硫酸共热制少量氯化氢气体 C．常压环境更有利于工业上SO2催化氧化制SO3 D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 【答案】C 【解析】A．氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和氯化钠中氯离子浓度较大，上述平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体，由于HCl气体从体系中逸出、浓度减小，平衡正向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．二氧化硫与氧气化合成三氧化硫的反应为气体分子数减少的反应，增大压强能提高反应物的转化率，但工业上二氧化硫与氧气的反应在常压下转化率已经很高，加压会增加生产成本，常压环境更有利于工业上SO2催化氧化制SO3，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．存在平衡2NO2N2O4，加压条件下，容器体积减小，混合气体颜色先变深，但压强增大平衡正向移动，颜色后变浅，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选C。 50．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H2平衡转化率 B．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2损失 【答案】A 【解析】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于提高氢气平衡转化率，工业采用500℃条件是为提高催化剂活性，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．工业生产硫酸时，使用过量氧气，有利于平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe+2Fe3+═3Fe2+，铁粉使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．饱和食盐水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中氯离子浓度，平衡逆向移动，减小氯气的溶解度，故用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl可用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意；故选A。 51．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)下列叙述正确的是 A．若将含1molHCl的稀盐酸与含1mol NH3·H2O的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ B． ，则金刚石比石墨稳定 C．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D．对于平衡体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积，颜色加深，此现象符合勒夏特列原理 【答案】A 【解析】A．NH3·H2O是弱电解质，电离时吸热，故将含1mol HCl的稀盐酸与含1mol NH3·H2O的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，A正确；B．，该反应为吸热反应，即等物质的量的石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；C．非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应。例如，CaCO3的分解反应，在常温下是非自发的，但在高温下可以自发进行，这是因为改变温度后，反应的ΔG=ΔH-TΔS的值发生了变化，当ΔG＜0时，反应变为自发反应，C错误；D．对于平衡体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)缩小体积，颜色加深，是因为体积减小，浓度增大，与平衡移动无关，不符合夏特列原理，D错误；故选A。 试卷第1页，共3页 11 / 30 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学平衡及其影响平衡因素 高频考点概览 考点01 化学平衡状态 考点02 化学平衡的移动 考点03 化学平衡的计算 考点04 勒夏特列原理的应用 考点01 化学平衡状态 1．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)在一定温度下的定容容器中不能表明反应2NO2⇌N2O4已达平衡状态的是 A．气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．NO2的体积分数保持不变 2．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)在一定温度下，反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成 O2，同时生成NO2 B．单位时间内生成 O2，同时生成NO C．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1 D．混合气体的密度不再改变 3．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)在一恒温恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B．B、C、D的浓度之比为2∶1∶1 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 4．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，若在恒温恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．容器内的气体的密度不再变化 C．相同时间内，消耗H2的物质的量是消耗N2的物质的量的3倍 D．容器内气体的浓度cN2：cH2：cNH3=1：3：2 5．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)某温度下，密闭恒容绝热的容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．容器内混合气体的密度不再发生变化 B．容器内的总压强不随时间变化而变化 C．每消耗n mol B的同时生成2n mol的D D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 6．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO+2CON2+2CO2。下列说法正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．达到化学平衡时，化学反应已经停止 C．时，说明反应达到了化学平衡 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 7．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)已知3Z(g)X(g)+2Y(g) ΔH=akJ·mol-1(a＞0)。下列说法不正确的是 A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol B．达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量可达akJ C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 D．将0.3molZ置于容器中充分反应气体平均摩尔质量不再改变时，达到化学平衡状态 考点02 化学平衡的移动 8．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)对已经达到化学平衡的反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，温度升高，对反应产生的影响是 A．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 9．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH＞0，现各取2mL相同浓度的黄绿色CuCl2溶液进行下列操作，分析不正确的是 A．向溶液中加入一定量水，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色 B．适当加热溶液，该反应向正反应方向移动 C．加入适量NaCl溶液，该反应一定向正反应方向移动 D．向溶液中加几滴AgNO3溶液，平衡逆向移动，平衡常数K不变 10．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)对于反应：A(g)+B(g)2C(g)+ D(s) △H＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是 A．升高温度 B．分离出C C．加入合适的催化剂 D．恒压充入不参与反应的稀有气体 11．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)已知颜色深浅(Ⅰ)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为 A．从视线1方向观察，气体颜色变深 B．从视线2方向观察，气体颜色变深 C．从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D．从视线2方向观察，气体颜色变浅 12．(2024-2025高二上·浙江省台州市十校联盟·期中)在温度和容积不变的条件下，发生X(s)2Y(g)＋3Z(g) ΔH＝-akJ·mol−1。下列可以判断该反应达到平衡状态的是 ①Y与Z的浓度保持不变 ②Y的体积分数保持不变 ③体系压强不变 ④正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等 ⑤混合气体的平均摩尔质量不变 ⑥反应物X的质量不再变化 A．①②③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①③④⑥ 13．(2024-2025高二上·浙江省台州市十校联盟·期中)为了验证化学反应的可逆性，现在选择FeCl3溶液与KI溶液进行实验探究，下列试剂选择及物质检验，能够合理证明的是 ①足量的FeCl3溶液 ②少量的FeCl3溶液 ③足量的KI溶液 ④少量的KI溶液 ⑤淀粉检验I2 ⑥KSCN溶液检验Fe3+ A．②③⑤⑥ B．①④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③⑤ 14．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列有关化学反应速率与平衡说法错误的是 A．改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡 B．对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动 C．对于吸热反应，增大平衡常数K的措施有升高温度、增大压强 D．向平衡体系中加入KCl固体，平衡不移动 15．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)已知反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-748.6kJ·mol−1。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A．降温，可提高反应物的转化率 B．升温，增大逆反应速率，降低正反应速率 C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，平衡不发生移动 16．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A．增大容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体 17．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变，可以加快其反应速率的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变通入N2 D．保持压强不变充入N2使容器体积增大 18．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 19．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应2X(s)Y(s)+Z(g)，一段时间后达平衡。下列说法错误的是 A．加入等物质的量的和，达新平衡后c(Z)增大 B．加入一定量，达新平衡后m(Y)减小 C．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0 D．加入一定量氩气，平衡不移动 20．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)在一密闭容器中，反应 aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率变小 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 21．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30。下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．C的体积分数增大 C．B的转化率降低 D．平衡向正反应方向移动 22．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为1mol·L-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8mol·L-1，下列有关判断正确的是 A．x+y＜z B．平衡向逆反应方向移动 C．B的浓度比第1次平衡时大 D．C的体积分数比第1次平衡时低 23．(2024-2025高二上·浙江省台州市十校联盟·期中)一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入气体O2，重新达到平衡。下列说法错误的是 A．平衡向正反应方向移动 B．SO2、O2的转化率均增大 C．前后两次平衡后，容器内的压强不相等 D．通O2前，通O2后，重新达到平衡后三个时间段，v正与v逆的关系依次是相等、大于、相等 24．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列条件改变叙述正确的是 A．增加A的量，平衡向正反应方向移动 B．降低温度的瞬间减小的程度小于，然后逐渐增大，继续减小，有利于反应正向进行 C．压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，但均增大 D．增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率提高 25．(2024-2025高二上·浙江省台金七校联盟·期中)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：。关于该反应，下列说法不合理的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为： B．该化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，但该反应的不等于零 C．因为该反应的接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小 D．该反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 26．(2024-2025高二上·浙江省9+1高中联盟·期中)常温下，烧瓶中存有氯气和氯水，相关平衡及平衡常数为： ① ② ③ 下列说法不合理的是 A．抽出氯气，氯水中的c(Cl2)浓度会减小 B．氯水中， C．反应①的平衡常数可表示为［表示氯气的压强］ D．Cl2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c=c(Cl2)+ c(Cl-) 27．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0是人类科学技术的一项重大突破。请回答： (1)合成氨反应平衡常数的表达式为 。 (2)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有 (填序号)。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 (3)已知400℃时反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K=4。400℃时，在2L容器中发生反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，某时刻测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)已知氨气溶于水是一个自发过程，推测NH3(g) NH3(aq)的焓变_____0。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 (5)可以合成尿素CO(NH2)2，尿素能缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种常见气体，该反应的化学方程式为 。 考点03 化学平衡的计算 28．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)在恒容密闭容器中，加入1mol CO和1mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一定温度下，达到平衡时测得n(H2)=0.5mol，下列说法不正确的是 A．在该温度下，反应的平衡常数K=1 B．在平衡后的容器中，继续加入1mol CO，重新达到平衡后，所得平衡常数增大 C．CO的平衡转化率为50% D．平衡时n(H2O)为0.5mol 29．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH，容器中各物质起始量如表： 容器 温度 CO H2 CH3OH H2平衡转化率 Ⅰ T℃ a mol 2mol 0mol 50% Ⅱ T℃ 0.5mol 1mol 0mol 50% 下列说法正确的是 A．a=1 B．容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间 C．若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则ΔH＜0 D．T时，若起始时向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，则v逆＞v正 30．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 a A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．500℃该反应的平衡常数 C．③中达到平衡时，A的转化率小于20% D．②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡正移 31．(2024-2025高二上·浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园·期中)在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量气体A，发生反应A(g)2B(g)+C(s) ΔH＞0。生成红棕色B，假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法不正确的是 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A．0~40s，A的平均反应速率为 B．80s时，再充入A，B各0.12mol，平衡正向移动 C．升高温度，反应的平衡常数增大 D．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 32．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度/K 起始浓度/ mol·L-1 平衡浓度/ mol·L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 III 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小 C．达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的小 33．(2024-2025高二上·浙江省宁波五校联盟·期中)对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.50 mol NO2，测得CH4的物质的量[n(CH4)]随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/minn/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法不正确的是 A．表格中对应的数据a应为0.15 B．组别①中，0～20min内，用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为 C．组别①中，反应达平衡时，CH4的转化率为80% D．组别②中，T2温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶10 34．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)利用反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。 (1)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。 a．恒温恒容下，充入CO(g) b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强 c．升高温度 d．将CO2(g)从体系中分离出来 (2)在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．CO的浓度不再改变 b．气体密度保持不变 c．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1 d． (3)一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①0~2min内，v(NO)= mol·L－1·min－1。 ②CO的平衡转化率为 。 ③平衡时，N2的体积分数为 。 35．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)甲烷和甲醇既是重要的化工原料又是绿色的清洁能源，有如下制备方法。 反应ⅰCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝-164.9kJ·mol−1 反应ⅱCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-99kJ·mol−1 请回答下列问题： (1)反应ⅰ能自发进行的条件是 。 (2)在某催化剂作用下，发生反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH3，其反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂上)。 E= kJ·mol−1，决速步骤的反应式为 。 (3)一定条件下研究反应ⅰ时，下列可提高CO2平衡转化率的措施是_______。 A．将原料气加压 B．采用适当的催化剂 C．采用高温条件 D．将甲烷液化，不断移去液态甲烷 (4)研究反应ⅱ时，在体积均为1L的甲、乙两个真空密闭容器中，向甲容器中通入1mol的CO和2mol的H2，达到平衡时，放出热量为akJ，在相同条件下，向乙容器中通入1mol的CH3OH，达到平衡时吸收的热量为3akJ。 ①平衡时，甲、乙容器中CH3OH的体积分数甲 乙(填>、＜或=)。 ②在该温度下，甲容器达到平衡时，CO转化率 ；反应ⅱ的平衡常数 。 36．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1)该反应的平衡常数表达式为K= ；该反应ΔS 0(填“等于”或“不等于”)。 (2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O(g)，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)若时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。理由是 。 (4)在时，向1L容器中充入1molCO2(g)和1molH2(g)，保持温度不变，反应达到平衡后，1molCO2(g)和3molH2O(g)的平衡转化率为 。 考点04 勒夏特列原理的应用 37．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备：，加入大量水，同时加热 38．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 B．将红棕色NO2压缩体积后颜色变深 C．用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 39．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出 B．除去Cl2中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气 C．H2(g)、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)) D．CO与O2均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗 40．(2024-2025高二上·浙江省七彩阳光新高考研究联盟·期中)下列事实可用化学平衡移动原理解释的是 A．在容器中充入一定量的I2与H2，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B．制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率 C．将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D．工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 41．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 42．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸 D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 43．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 B．将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成 C．向2mL0.1mol/L的K2CrO4溶液中加入2-3滴6mol/L的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色 D．工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率 44．(2024-2025高二上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列现象中不能用列夏特列原理解释的是 A．2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后，增大压强气体颜色加深 B．通入饱和食盐水中，可以降低Cl2在水中的溶解度 C．生产SO3时，通入过量O2，提高SO2的转化率 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，气体条件不变，增大压强，有利于提高NH3的产率 45．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，选择常压比高压更经济 B．加压可以提高CO2在水中的溶解度 C．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)将该平衡体系浸入冷水中颜色变浅 D．工业制取金属钾，使K变成蒸气从混合体系中分离 46．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深 47．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)下列生活、生产等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．用SO2和O2制备SO3，工业选择常压而非高压 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 48．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．为了提高H2平衡转化率，合成氨采用高压、温度500℃ B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中 D．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 49．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．氯化钠固体和浓硫酸共热制少量氯化氢气体 C．常压环境更有利于工业上SO2催化氧化制SO3 D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 50．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H2平衡转化率 B．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2损失 51．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)下列叙述正确的是 A．若将含1molHCl的稀盐酸与含1mol NH3·H2O的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ B． ，则金刚石比石墨稳定 C．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D．对于平衡体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积，颜色加深，此现象符合勒夏特列原理 试卷第1页，共3页 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $