专题01 反应热 热化学方程式（期中真题汇编，浙江专用）高二化学上学期

专题01 反应热 热化学方程式 高频考点概览 考点01 放热反应与吸热反热 考点02 能量变化的原因 考点03 热化学方程式 考点01 放热反应与吸热反应 1．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列为吸热反应的是 A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O B．C+ H2O(g)=CO+H2 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Fe +H2SO4== FeSO4 +H2↑ 【答案】B 【解析】A．NaOH与HCl的中和反应，属于典型的放热反应，A不符合题意；B．碳与水蒸气在高温下反应生成CO和H2(水煤气反应)，需持续加热，是吸热反应，B符合题意；C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，放出大量热，属于放热反应，C不符合题意；D．Fe与稀硫酸的置换反应，释放热量，为放热反应，D不符合题意；故选B。 2．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)下列反应属于放热反应的是 A．硝酸铵溶于水 B．HClO的电离 C．过氧化钠和水反应 D．碳酸氢钠和盐酸 【答案】C 【解析】A．硝酸铵溶于水是吸热过程，且铵根离子水解是吸热反应，A不符合题意；B．弱酸HClO电离是吸热过程，B不符合题意；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，C符合题意；D．盐酸和碳酸氢钠反应是吸热反应，D不符合题意；故选C。 3．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)下列反应属于吸热反应的是 A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B．Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖 D．葡萄糖在人体内氧化分解 【答案】C 【解析】A．锌粒与稀H2SO4发生置换反应产生ZnSO4和H2，因此可以用来制取H2，该反应发生放出热量，属于放热反应，A不符合题意；B．Na2CO3与H2O结合形成碳酸钠晶体时，会放出热量，因此反应Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O为放热反应，B不符合题意；C．植物通过光合作用将CO2、H2O转化为葡萄糖，并释放出O2，发生该反应时会吸收能量，因此该反应为吸热反应，C符合题意；D．葡萄糖在人体内缓慢发生氧化反应，产生能量供人们生理、生命活动需要，因此该氧化反应为放热反应，D不符合题意；故选C。 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)下列属于吸热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．木炭燃烧 C．生石灰与水反应 D．铝与稀盐酸的反应 【答案】A 【解析】常见的放热反应有中和反应、燃烧反应、活泼金属跟水或酸的置换反应、铝热反应和大多数的化合反应；常见的吸热反应有大多数的分解反应、NaHCO3和盐酸的反应、Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl的反应、C和CO2的反应、C和水蒸气的反应等。由分析可知，木炭燃烧、生石灰与水反应和铝与稀盐酸反应均为放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是一个吸热反应，故选A。 5．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．氢气与氯气的化合反应 C．镁条与盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 【答案】A 【解析】A．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是吸热反应，热能转化为化学能，A正确；B．氢气与氯气的化合是放热反应，是化学能转化为热能，B错误；C．镁与盐酸的反应是放热反应，是化学能转化为热能，C错误；D．甲烷的燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，D错误；故选A。 6．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．铁与氯气在加热下反应 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，A不符合题意；B．灼热的炭与CO2的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，B符合题意；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，C不符合题意；D．铁与氯气的反应是放热反应，D不符合题意；故选B。 7．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)下列变化中，放出热量的反应是 A．Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl反应 B．CaCO3高温分解反应 C．生石灰跟水反应 D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应 【答案】C 【解析】A．Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl反应是吸热反应，A错误；B．一般分解反应属于吸热反应，CaCO3高温分解需要持续加热，是吸热反应，B错误；C．一般化合反应属于放热反应，生石灰跟水反应是放热反应，C正确；D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应是吸热反应，D错误；故选C。 8．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A．铝热反应 B．葡萄糖氧化分解 C．CO2与C高温下生成CO D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 【答案】C 【解析】A．在铝热反应中Al、Fe元素化合发生了变化，属于氧化还原反应，但铝热反应属于放热反应，A错误；B．葡萄糖氧化分解反应前后C、O元素发生了化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，B错误；C．CO2与C高温下生成CO属于吸热反应，反应前后C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C正确；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于吸热反应，但反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；故选C。 9．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．锌与稀硫酸反应 B．氢氧化钡与氯化铵反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】A 【解析】A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，活泼金属与酸反应为放热反应，A符合题意；B．氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，B不符合题意；C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，C不符合题意；D．盐酸与碳酸氢钠的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，D不符合题意；故选A。 10．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇的燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 【答案】A 【解析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。A．碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，是生成物的总能量大于反应物的总能量，故A符合题意；B．乙醇的燃烧反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B不符题意；C．铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C与题意不符；D．氧化钙溶于水是一个放热反应，是生成物的总能量小于反应物的总能量，故D与题意不符。故选A。 11．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测定结果数值偏低 D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果无影响 【答案】C 【解析】A．由实验可知，(a)、 (c)都是放热反应，(b)是吸热反应，故A错误；B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，故B错误；C．铜易导热，实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，热量损失大，测定结果数值偏低，故C正确；D．氢氧化钠固体溶解放热，若用NaOH固体测定中和反应反应热，测定结果数值偏高，故D错误；故选C。 12．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)在下列各说法中，正确的是 A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 【答案】B 【解析】A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应，A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，B正确；C．中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，C错误；D．燃烧热指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量；H2的燃烧热指在一定条件下，1mol H2与0.5mol O2反应生成液态水时放出的热量，D错误；故选B。 13．(2024-2025高二上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列化学反应中，ΔH＜且属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】ΔH＜0说明该反应为放热反应，氧化还原反应是反应前后化合价发生变化的反应。A．酸碱中和为放热反应，但该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．碳与二氧化碳的反应为吸热反应，该反应元素化合价发生改变属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．金属与酸反应放出氢气为放热反应，且该反应元素化合价发生改变属于氧化还原反应，故C符合题意；D．铵根离子和氢氧根离子反应为吸热反应，且该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选C。 14．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，有关该反应的说法正确的是 A．爆炸反应产生大量气体并放出巨大的能量，可推知该反应逆方向任意温度不能自发进行 B．2molKNO3可以氧化3molC C．每产生标准状况下2.24L气体，则反应转移电子数为0.25NA D．该反应的还原产物是N2，氧化产物是CO2 【答案】A 【解析】A．爆炸反应产生大量气体并放出巨大的能量，由方程式可知，逆反应是熵减的吸热反应，任何条件下反应ΔH—TΔS均大于0，故A正确；B．由得失电子数目守恒可知，2mol硝酸钾可以氧化碳的物质的量为=2.5mol，故B错误；C．该反应中每个S得到2个电子，每个N得到5个电子，每个C失去4个电子，每产生标准状况下2.24L气体，生成0.025molN2，0.075molCO2，则反应转移电子数为0.3NA，故C错误；D．由方程式可知，反应中硫元素、氮元素的化合价降低被还原，氮气和硫化钾是反应的还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳是氧化产物，故D错误；故选A。 15．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)分别向1L 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、、，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】分别向1L 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，④稀醋酸。根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即焓变为ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜ΔH4；故选B。 16．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A．水煤气的主要成分为甲烷，可通过煤的气化制得 B．燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 C．提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 D．氢气燃烧热的热化学方程式为   【答案】B 【解析】A．水煤气的主要成分为CO和氢气，不是甲烷，A错误；B．燃料通过燃烧或者原电池反应等转化为热能或者电能被人类利用，B正确；C．如果通入大量的空气，空气会带走部分热量，使热能利用率降低，C错误；D．氢气燃烧热指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，选项中生成的为气态水，因此热化学方程式错误，D错误；故选B。 17．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多 C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量 【答案】A 【解析】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。 18．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)下列说法正确的是 A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 B．若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝+1.9kJ·mol−1，则金刚石比石墨稳定 D．在一定温度和压强下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-38.6kJ·mol−1 【答案】B 【解析】A．化石燃料不可再生，且成本高污染重，用化石燃料放出的热量来制取氢气，得不偿失，故A错误；B．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应以吸热为主，故反应为吸热反应，故B正确；C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝+1.9kJ·mol−1，说明金刚石比石墨的能量高，能量低的较稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，故N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜-38.6kJ·mol−1，故D错误；故选B。 考点02 能量变化的原因 19．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)反应H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g) △H=﹣218 kJ·mol-1分两步进行，反应如下： 第一步 H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g) △H=﹣83.2 kJ·mol-1 慢反应 第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g) 快反应 该反应的能量与反应历程图象正确的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，第一步反应是慢反应，说明活化能大于第二步反应的活化能，且两步反应均是放热反应，所以选项C中图象符合。故选C。 20．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 【答案】D 【解析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。A．由图可知， Ea为正反应活化能，E为逆反应活化能，故A错误；B．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热ΔH＝—(Ea'－Ea)，故B错误；C．在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C错误；D．该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故D正确；故选D。 21．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中) A(g)+3B(g)4C(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A．3molB(g)的能量比4molC(g)的能量高 B．若ΔH= -akJ·mol-1，则1molA(g)和3molB(g)充分反应放出的热量一定等于 C． D．有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步 【答案】C 【解析】A．由图知，A(g)+3B(g)4C(g)是放热反应，则1molA(g)和3molB(g)的总能量比4molC(g)的能量高，A错误； B．该反应为可逆反应，转化率小于100%，若ΔH= -akJ·mol-1，则1molA(g)和3molB(g)充分反应放出的热量一定小于akJ，B错误；C．焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，由图可知，ΔH＜0，则，C正确；D．有催化剂的两步反应中，第一步活化能较高，为该反应的决速步，D错误；故选C。 22．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)科学家研制出新型催化剂，在该催化剂表面可以实现利用太阳光高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．使用催化剂降低了总反应的焓变 B．过程I破坏了键，需要吸收能量 C．过程Ⅲ有化学键的断裂和形成 D．总反应的ΔH＞0 【答案】A 【解析】A．使用催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，A错误；B．由图知，过程I破坏了H-O键，断键时需要吸收能量，B正确；C．由图知，过程Ⅲ有H-O键的断裂和H-H形成，C正确；D．水的分解反应为吸热反应，所以太阳光高效分解水的总反应为吸热反应，即ΔH＞0，D正确；故选A。 23．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)一定条件下，化学反应2H2＋O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝(a＋b) kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol C． H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol 【答案】D 【解析】ΔH=正反应活化能-逆反应活化能。A．根据图示可知，该反应的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝(a-b) kJ/mol，A错误；B．根据图示可知，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝2(a-b) kJ/mol，B错误；C．根据图示可知，该反应的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝(a-b-c) kJ/mol，C错误；D．根据图示可知，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol，D正确；故选D。 24．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A．Cl2(g)转化为氯原子是一个吸热过程 B．1molH2(g)和1mol Cl2(g)的总能量比2mol HCl(g)的总能量高 C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D．1molH2(g)和1mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)的反应热ΔH＝-183kJ·mol−1 【答案】C 【解析】A．Cl2(g)转化为氯原子是化学键断裂的过程，需要吸收热量，是一个吸热过程，A正确；B．1molH2(g)和1mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)的反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，属于放热反应，因此1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高，B正确；C．1mol HCl(g)分子中化学键断裂时需要吸收431kJ能量，而不是1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，C错误；D．由B分析可知，1molH2(g)和1mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)的反应热ΔH＝-183kJ·mol−1，D正确；故选C。 考点03 热化学方程式 25．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，表示2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJ B．△H的单位中“mol”是指反应物为1mol C．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多 D．常温常压下，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-143kJ/mol 【答案】C 【解析】A．该反应是可逆反应，2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，不能完全转化为2molSO3，所以达到平衡状态时放出的热量小于196.6kJ，A错误；B．ΔH的单位中“mol-1”不是指反应物为1mol ，而是指“每摩尔反应”，即按照热化学方程式中各物质的化学计量数进行的反应，B错误；C．已知正戊烷(l) = 新戊烷(l) ΔH <0，说明正戊烷能量高于新戊烷。等质量时，正戊烷物质的量与新戊烷相同，根据燃烧热的概念，物质能量越高，燃烧放出热量越多，所以等质量的正戊烷(l)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多 ，C正确；D．1g H2的物质的量为0.5mol ，0.5mol H2燃烧放出143kJ热量，则1mol H2燃烧放出286kJ热量，且常温常压下H2燃烧生成液态水，正确的热化学方程式应为，D错误；故选C。 26．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A．甲醇的标准燃烧热为ΔH=-725.76kJ·mol-1，其燃烧热化学方程式为： ΔH=-725.76kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 C．在101kPa时，2Gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．和反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为ΔH=-114.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．燃烧热要求生成物为指定产物，甲醇燃烧应生成液态水[H2O(l)]，而非气态[H2O(g)]，A错误；B．合成氨(N2(g)＋3H2(g)2NH3(g))是可逆反应，0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)无法完全进行，题目中实际放热19.3kJ对应的是小于0.5mol N2(g)反应，但ΔH应基于理论完全反应的焓变，故B中ΔH=-38.6kJ·mol-1不准确、应小于-38.6kJ/mol，B错误；C．2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，方程式表示2mol H2燃烧，对应ΔH=−571.6 kJ·mol-1，与实验数据一致，C正确；D．中和热(ΔH=-57.3kJ·mol-1)适用于强酸强碱反应生成可溶性盐。Cu(OH)2为弱碱，溶解时需额外吸收热量，总焓变的绝对值应小于2×57.3kJ/mol=114.6kJ/mol，故D中ΔH=-114.6kJ·mol-1不准确，D错误；故选C。 27．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)下列有关反应热的描述中正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】A 【解析】A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，气态硫比固态硫能量高，反应放出的热量多，则ΔH1<ΔH2，A正确；B．H2燃烧的热化学方程式产物水应为液态，B错误；C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，CH3COOH是弱酸，电离过程吸热，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量少于57.3kJ，C错误；D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误；故选A。 28．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C．已知在120 ℃、101 kPa下，燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为： D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】A．根据燃烧热的定义可知，燃烧热中生成的水必须为液态，故甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，A错误；B．已知合成氨的反应是一个可逆反应，故500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，反应中0.5molN2并未完全反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：，B错误；C．已知在120 ℃、101 kPa下，1gH2的物质的量为=0.5mol燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：，C正确；D．中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，故25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：，D错误；故选C。 29．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)下列说法中正确的是 A．已知S(s)＋O2(g) SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ 【答案】D 【解析】A．因为S(s)S(g)  △H＞0，所以ΔH1＞ΔH2，A不正确；B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨)  ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，反应物具有的能量比生成物高，所以石墨比金刚石稳定，B不正确；C．0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应，参加反应的N2小于0.5mol，则1molN2完全反应放热大于19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜－38.6 kJ·mol－1，C不正确；D．若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，由于NaOH固体溶于水放为，所以放出的热量大于57.3 kJ，D正确；故选D。 30．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 【答案】C 【解析】①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，①不符合题意；②都为放热反应，△H＜0，由于S(s)→S(g)吸热，前者放出的热量少，则△H3＞△H4，②符合题意；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，③符合题意；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，④符合题意；故选C。 31．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知，则甲烷的燃烧热△H=-890.3 B．已知：500℃、30MPa下，，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量0.5akJ C．已知 ，，则 D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；甲烷燃烧热过程中应该生成液态水而非气态水，A错误；B．氮气和氢气反应为可逆反应，进行不完全，则1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于0.5akJ，B错误；C．气态水能量高于液态水，反应生成液态水放热更多，则ΔH1＜ΔH2，C正确；D．该反应焓变大于0，反应吸热，说明金刚石的能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，D错误；故选C。 32．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同 B．S(g)＋O2(g)==SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)==SO2(g) ΔH2；ΔH1＞ΔH2 C．一定条件下，将1mol NH3(g)置于密闭容器中充分反应生成N2(g)和H2(g)，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝+38..6kJ·mol−1 D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1molNH3·H2O的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 【答案】A 【解析】A．反应热ΔH=生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH相等，A项正确；B．固态硫燃烧时要先变为气态硫，需要吸收热量，因此气态硫的反应比固态硫的反应产生的热量多，但燃烧反应为放热反应，因此ΔH1＜ΔH2，B项错误；C．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此无法计算热量的变化，C项错误；D．NH3·H2O是弱碱，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molHCl的盐酸与含1mol NH3·H2O的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ，D项错误。故选A。 33．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1＞ΔH2 B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol−1，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ C．已知在一定条件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1；则将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．甲烷的标准燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝-890.3kJ·mol−1 【答案】D 【解析】A．相同量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1＞ΔH2，故A错误；B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol−1，醋酸是弱酸，电离吸热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C．在一定条件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，放出热量小于46.2 kJ，故C错误；D．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的标准燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝-890.3kJ·mol−1，故D正确；选D。 34．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为571.6kJ·mol−1 B．500℃、30下，将0.5N2(g)和1.5 H2(g)置于密闭容器中充分反应生成放热19.3，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-38.6kJ·mol−1 C．已知：  ；则 D．2Gh2在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8 kJ，其热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1 【答案】D 【解析】A．燃烧热是指在25℃和101 kPa的条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，A错误；B．N2(g)和H2(g)的反应是可逆反应，500℃、30下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，此时放热19.3 kJ，则若生成1mol NH3(g)放出的热量大于19.3 kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜-38.6kJ·mol−1，B错误；C．已知： ，过程中除了生成水，还有沉淀生成也放热，则 ，C错误；D．2g H2的物质的量为1mol，在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8 kJ，则2mol H2完全燃烧生成液态水放出热量为571.6 kJ，其热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1，D正确；故选D。 35．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-55.625kJ·mol−1 B．已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ·mol−1 C．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝+184.8kJ·mol−1 D．12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：C＋H2OCO＋H2 ΔH＝+120kJ·mol−1 【答案】B 【解析】放热反应，反应热△H＜0，吸热反应的反应热△H＞0。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态。热化学方程式中化学计量数仅表示物质的量，反应热的数值要与发生反应的物质的物质的量相对应。A．CH4的摩尔质量是16 g/mol，已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则1 mol(即16 g)甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ/g×16 g=890 kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=-890 kJ/mol，A错误；B．乙烯分子式是C2H4，充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则燃烧C2H4气体生成2 mol二氧化碳气体和液态水，放出热量为2b kJ，故表示乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ·mol−1，B正确；C．1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ，说明反应是放热反应，△H＜0，则2 gH2即1 mol氢气在氯气中完全燃烧，放出热量为2×92.4 kJ=184.8 kJ，故其燃烧的热化学方程式应该为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝-184.8kJ·mol−1，C错误；D．同一物质，物质的聚集状态不同，含有的能量多少不同，因此书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，12 g碳即1 molC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量，其相应的热化学方程式应该为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝+120kJ·mol−1，D错误；故选B。 36．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)请回答： (1)在25℃和101kPa时，1mol FeS2(g)完全燃烧生成Fe2O3(s和SO2(g)时放出853kJ的热量，请写出FeS2燃烧的热化学方程式 ，理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量为 kJ。 (2)已知断裂1mol、1mol、1mol需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ、391kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH= kJ·mol−1。 (3)已知： ① kJ·mol−1 ② kJ·mol−1 ③ kJ·mol−1 上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)；请写出表示CO燃烧热的热化学方程式 。 【答案】(1)4FeS2(g)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ΔH＝-3412kJ·mol−1 6397.5 (2)-92.4 (3)① kJ·mol−1 【解析】(1)在25℃和101kPa时，1mol FeS2(g)完全燃烧生成Fe2O3(s和SO2(g)时放出853kJ的热量，则FeS2燃烧的热化学方程式4FeS2(g)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ΔH＝-3412kJ·mol−1，1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)中FeS2的物质的量为，完全燃烧放出的热量为。 (2)焓变=反应物总键能-生成物总键能，断裂1molH-H、1molN≡N、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ、391kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=kJ⋅mol-1=-92.4 kJ·mol−1。 (3)① kJ·mol−1；② kJ·mol−1；③ kJ⋅mol-1；吸热反应ΔH >0，上述反应中属于吸热反应的是①；CO的燃烧热是1molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量。根据盖斯定律③-②得表示CO燃烧热的热化学方程式 kJ·mol−1。 37．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)请按要求填空。 (1)请写出氨气的结构式 ，氮气分子的电子式 。 (2)已知气态分子中断裂化学键所需的能量称为键能(单位)。请比较、、三种物质的键能(、、)由大到小的顺序是 。 (3)已知：  、  ，且，请从原子结构角度分析的原因 。 (4)已知键能数据： 化学键 键能 243 431 328 414 写出与反应生成一氯甲烷()的热化学方程式 。 【答案】(1) (2) (3)K、最外层均为1电子，原子半径小失去最外层电子相对困难，故 (4)   【解析】(1)氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的结构式为；氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的电子式为； (2)键能越大，分子越稳定，键能越小，分子越不稳定，键能的大小与键长有关，键长越长，键能越小，键长越短，键能越大，键长的大小与成键原子的半径有关，成键原子的半径越大，键长越长，成键原子的半径越小，键长越短， F、Cl、Br的原子半径依次增大，所以键长，所以键能； (3)K、均为第IA族元素，最外层均为1电子，但原子半径小于K原子半径，失去最外层电子相对困难，故； (4)与反应生成一氯甲烷()和HCl，反应的化学方程式为，，，故热化学方程式为  。 试卷第1页，共3页 17 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 反应热 热化学方程式 高频考点概览 考点01 放热反应与吸热反热 考点02 能量变化的原因 考点03 热化学方程式 考点01 放热反应与吸热反应 1．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列为吸热反应的是 A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O B．C+ H2O(g)=CO+H2 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Fe +H2SO4== FeSO4 +H2↑ 2．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)下列反应属于放热反应的是 A．硝酸铵溶于水 B．HClO的电离 C．过氧化钠和水反应 D．碳酸氢钠和盐酸 3．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)下列反应属于吸热反应的是 A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B．Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖 D．葡萄糖在人体内氧化分解 4．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)下列属于吸热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．木炭燃烧 C．生石灰与水反应 D．铝与稀盐酸的反应 5．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．氢气与氯气的化合反应 C．镁条与盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 6．(2024-2025高二上·浙江省丽水市五校高中发展共同体·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．铁与氯气在加热下反应 7．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)下列变化中，放出热量的反应是 A．Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl反应 B．CaCO3高温分解反应 C．生石灰跟水反应 D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应 8．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A．铝热反应 B．葡萄糖氧化分解 C．CO2与C高温下生成CO D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 9．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．锌与稀硫酸反应 B．氢氧化钡与氯化铵反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应 10．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇的燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 11．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测定结果数值偏低 D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果无影响 12．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)在下列各说法中，正确的是 A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 13．(2024-2025高二上·浙江省台州市十校联盟·期中)下列化学反应中，ΔH＜且属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 14．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，有关该反应的说法正确的是 A．爆炸反应产生大量气体并放出巨大的能量，可推知该反应逆方向任意温度不能自发进行 B．2molKNO3可以氧化3molC C．每产生标准状况下2.24L气体，则反应转移电子数为0.25NA D．该反应的还原产物是N2，氧化产物是CO2 15．(2024-2025高二上·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校·期中)分别向1L 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、、，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 16．(2024-2025高二上·浙江省金砖联盟·期中)合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A．水煤气的主要成分为甲烷，可通过煤的气化制得 B．燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 C．提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 D．氢气燃烧热的热化学方程式为   17．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多 C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量 18．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)下列说法正确的是 A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 B．若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝+1.9kJ·mol−1，则金刚石比石墨稳定 D．在一定温度和压强下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-38.6kJ·mol−1 考点02 能量变化的原因 19．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)反应H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g) △H=﹣218 kJ·mol-1分两步进行，反应如下： 第一步 H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g) △H=﹣83.2 kJ·mol-1 慢反应 第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g) 快反应 该反应的能量与反应历程图象正确的是 A．B．C．D． 20．(2024-2025高二上·浙江省绍兴会稽联盟·期中)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 21．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中) A(g)+3B(g)4C(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A．3molB(g)的能量比4molC(g)的能量高 B．若ΔH= -akJ·mol-1，则1molA(g)和3molB(g)充分反应放出的热量一定等于 C． D．有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步 22．(2024-2025高二上·浙江省浙里特色联盟·期中)科学家研制出新型催化剂，在该催化剂表面可以实现利用太阳光高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．使用催化剂降低了总反应的焓变 B．过程I破坏了键，需要吸收能量 C．过程Ⅲ有化学键的断裂和形成 D．总反应的ΔH＞0 23．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)一定条件下，化学反应2H2＋O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝(a＋b) kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol C． H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol 24．(2024-2025高二上·浙江省温州市十校联合体·期中)根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A．Cl2(g)转化为氯原子是一个吸热过程 B．1molH2(g)和1mol Cl2(g)的总能量比2mol HCl(g)的总能量高 C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D．1molH2(g)和1mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)的反应热ΔH＝-183kJ·mol−1 考点03 热化学方程式 25．(2024-2025高二上·浙江省台州市山海协作体·期中)关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，表示2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJ B．△H的单位中“mol”是指反应物为1mol C．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多 D．常温常压下，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-143kJ/mol 26．(2024-2025高二上·浙江省嘉兴八校联盟·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A．甲醇的标准燃烧热为ΔH=-725.76kJ·mol-1，其燃烧热化学方程式为： ΔH=-725.76kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 C．在101kPa时，2Gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．和反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为ΔH=-114.6kJ·mol-1 27．(2024-2025高二上·浙江强基联盟·期中)下列有关反应热的描述中正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量 28．(2024-2025高二上·浙江省六校联盟·期中)下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C．已知在120 ℃、101 kPa下，燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为： D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 29．(2024-2025高二上·浙江省杭州市等4地·期中)下列说法中正确的是 A．已知S(s)＋O2(g) SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ 30．(2024-2025高二上· 浙江省星辰联盟·期中)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 31．(2024-2025高二上·浙江省宁波市三锋联盟·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知，则甲烷的燃烧热△H=-890.3 B．已知：500℃、30MPa下，，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量0.5akJ C．已知 ，，则 D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 32．(2024-2025高二上·浙江省温州新力量联盟·期中)下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同 B．S(g)＋O2(g)==SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)==SO2(g) ΔH2；ΔH1＞ΔH2 C．一定条件下，将1mol NH3(g)置于密闭容器中充分反应生成N2(g)和H2(g)，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝+38..6kJ·mol−1 D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1molNH3·H2O的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 33．(2024-2025高二上· 浙江省温州环大罗山联盟·期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1＞ΔH2 B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol−1，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ C．已知在一定条件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1；则将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．甲烷的标准燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝-890.3kJ·mol−1 34．(2024-2025高二上·浙江省金兰教育合作组织·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为571.6kJ·mol−1 B．500℃、30下，将0.5N2(g)和1.5 H2(g)置于密闭容器中充分反应生成放热19.3，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-38.6kJ·mol−1 C．已知：  ；则 D．2Gh2在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8 kJ，其热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1 35．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-55.625kJ·mol−1 B．已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ·mol−1 C．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝+184.8kJ·mol−1 D．12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：C＋H2OCO＋H2 ΔH＝+120kJ·mol−1 36．(2024-2025高二上·浙江省浙东北联盟·期中)请回答： (1)在25℃和101kPa时，1mol FeS2(g)完全燃烧生成Fe2O3(s和SO2(g)时放出853kJ的热量，请写出FeS2燃烧的热化学方程式 ，理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量为 kJ。 (2)已知断裂1mol、1mol、1mol需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ、391kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH= kJ·mol−1。 (3)已知： ① kJ·mol−1 ② kJ·mol−1 ③ kJ·mol−1 上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)；请写出表示CO燃烧热的热化学方程式 。 37．(2024-2025高二上·浙江省s9联盟·期中)请按要求填空。 (1)请写出氨气的结构式 ，氮气分子的电子式 。 (2)已知气态分子中断裂化学键所需的能量称为键能(单位)。请比较、、三种物质的键能(、、)由大到小的顺序是 。 (3)已知：  、  ，且，请从原子结构角度分析的原因 。 (4)已知键能数据： 化学键 键能 243 431 328 414 写出与反应生成一氯甲烷()的热化学方程式 。 试卷第1页，共3页 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $