1.2物质的化学计量 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册1.2物质的化学计量同步练习题 一、选择题（每题只有一个正确选项） 1. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 物质的量的单位是摩尔，符号为mol C. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子 D. 物质的量就是物质的数量 2. 下列说法中，正确的是（ ） A. H₂的摩尔质量是2g B. 1mol H₂O的质量是18g/mol C. 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 D. 2mol H₂O的摩尔质量是1mol H₂O摩尔质量的2倍 3. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ） A. 6.02×10²³个CO₂分子 B. 0.5mol O₂ C. 44.8L H₂ D. 10g H₂ 4. 下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法中，正确的是（ ） A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 1mol任何物质都含有Nₐ个分子 C. 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为Nₐ D. 常温常压下，28g N₂含有的分子数为Nₐ 5. 下列说法中，错误的是（ ） A. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 B. 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L C. 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 D. 1mol气体的体积约为22.4L时，一定处于标准状况 6. 2mol O₂和2mol CO₂相比较，下列叙述中正确的是（ ） A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等 7. 标准状况下，0.5mol H₂和O₂的混合气体所占的体积约为（ ） A. 11.2L B. 22.4L C. 5.6L D. 无法确定 8. 下列物质中，含原子数最多的是（ ） A. 0.5mol NH₃ B. 6.02×10²³个H₂O分子 C. 4g H₂ D. 标准状况下11.2L O₂ 9. 已知某气体在标准状况下的密度为1.429g/L，则该气体的摩尔质量为（ ） A. 28g/mol B. 32g/mol C. 36g/mol D. 44g/mol 10. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ） A. H₂ B. O₂ C. N₂ D. CO₂ 二、填空题 1. （1）0.5mol H₂O中含有______个水分子，含有______mol H原子。 （2）3.01×10²³个CO₂分子的物质的量是______mol，质量是______g。 （3）标准状况下，4.48L O₂的物质的量是______mol，含有______个氧原子。 （4）2mol H₂SO₄的质量是______g，含有______mol O原子。 2. （1）相同物质的量的CO和CO₂，其分子数之比为______，原子数之比为______，质量之比为______。 （2）同温同压下，等体积的O₂和O₃的物质的量之比为______，质量之比为______，氧原子数之比为______。 3. （1）标准状况下，6.72L HCl气体的物质的量是______mol，质量是______g，将其溶于水配成500mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度是______mol/L。 （2）将20g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol/L，从中取出10mL溶液，其物质的量浓度是______mol/L，含NaOH的物质的量是______mol。 4. （1）19.6g H₂SO₄的物质的量是______mol，含有______个H₂SO₄分子，与______g H₂O中所含的氧原子数相等。 （2）标准状况下，体积为11.2L的CO₂的物质的量是______mol，质量是______g，含有______个CO₂分子，将其通入足量的澄清石灰水中，能生成______g沉淀。 三、计算题 1. 计算下列物质的物质的量： （1）64g O₂ （2）55g CO₂ （3）90g H₂O （4）250g CuSO₄·5H₂O 2. 计算下列物质的质量： （1）0.5mol NaCl （2）2mol H₂O （3）0.1mol CaCO₃ （4）3mol H₂SO₄ 3. 标准状况下，计算下列气体的体积： （1）2mol H₂ （2）0.5mol CO₂ （3）64g O₂ （4）3.01×10²³个N₂分子 4. 实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.19g/cm³）配制250mL 0.1mol/L的稀盐酸。 （1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？ （2）需要量取浓盐酸的体积是多少？（保留小数点后一位） 5. 已知某硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.5mol/L，计算： （1）该溶液中H⁺的物质的量浓度； （2）200mL该溶液中含H₂SO₄的物质的量； （3）取出100mL该溶液，加水稀释至1000mL，稀释后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度。 6. 标准状况下，11.2L由CO和CO₂组成的混合气体的质量为18g。 （1）混合气体中CO和CO₂的物质的量各是多少？ （2）混合气体中CO和CO₂的体积比是多少？ —　1　— 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册1.2物质的化学计量同步练习题答案解析 一、选择题 1. 答案：B 解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是表示物质质量或数量的物理量，A、D错误；物质的量的单位是摩尔，符号为mol，B正确；1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子，但不一定是原子，如1mol H₂含有6.02×10²³个分子，2×6.02×10²³个原子，C错误。 2. 答案：C 解析：H₂的摩尔质量是2g/mol，A错误；1mol H₂O的质量是18g，B错误；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，C正确；摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，2mol H₂O的摩尔质量和1mol H₂O的摩尔质量相同，都是18g/mol，D错误。 3. 答案：D 解析：A选项，6.02×10²³个CO₂分子的物质的量是1mol，标准状况下体积约为22.4L；B选项，0.5mol O₂标准状况下体积约为11.2L；C选项，44.8L H₂；D选项，10g H₂的物质的量是5mol，标准状况下体积约为112L。所以体积最大的是D。 4. 答案：D 解析：阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹，A错误；构成物质的粒子有分子、原子、离子等，1mol任何物质都含有Nₐ个相应的粒子，不一定是分子，B错误；标准状况下H₂O不是气体，22.4L H₂O的物质的量不是1mol，含有的分子数不是Nₐ，C错误；28g N₂的物质的量是1mol，含有的分子数为Nₐ，D正确。 5. 答案：D 解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，A正确；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，B正确；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，C正确；1mol气体的体积约为22.4L时，不一定处于标准状况，如温度升高、压强增大，也可能使1mol气体的体积约为22.4L，D错误。 6. 答案：A 解析：2mol O₂和2mol CO₂的物质的量相等，则分子数相等，A正确；1个O₂分子含有2个原子，1个CO₂分子含有3个原子，所以2mol O₂和2mol CO₂的原子数之比为2:3，B错误；未说明是标准状况，无法比较体积，C错误；O₂的摩尔质量是32g/mol，CO₂的摩尔质量是44g/mol，2mol O₂的质量是64g，2mol CO₂的质量是88g，质量不相等，D错误。 7. 答案：A 解析：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以0.5mol H₂和O₂的混合气体所占的体积约为0.5×22.4L=11.2L，A正确。 8. 答案：C 解析：A选项，0.5mol NH₃含有的原子数是0.5×4×Nₐ=2Nₐ；B选项，6.02×10²³个H₂O分子的物质的量是1mol，含有的原子数是3Nₐ；C选项，4g H₂的物质的量是2mol，含有的原子数是4Nₐ；D选项，标准状况下11.2L O₂的物质的量是0.5mol，含有的原子数是Nₐ。所以含原子数最多的是C。 9. 答案：B 解析：标准状况下，气体的摩尔质量M=ρ×Vₘ=1.429g/L×22.4L/mol≈32g/mol，B正确。 10. 答案：D 解析：根据n=m/M，等质量的物质，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少。H₂、O₂、N₂、CO₂的摩尔质量分别是2g/mol、32g/mol、28g/mol、44g/mol，所以等质量的四种物质中，CO₂的摩尔质量最大，所含分子数最少，D正确。 二、填空题 1. （1）3.01×10²³；1 解析：0.5mol H₂O中含有的水分子数是0.5×6.02×10²³=3.01×10²³；1个H₂O分子含有2个H原子，所以0.5mol H₂O中含有1mol H原子。 （2）0.5；22 解析：3.01×10²³个CO₂分子的物质的量是3.01×10²³/6.02×10²³mol⁻¹=0.5mol；质量是0.5mol×44g/mol=22g。 （3）0.2；2.408×10²³ 解析：标准状况下，4.48L O₂的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol；含有的氧原子数是0.2×2×6.02×10²³=2.408×10²³。 （4）196；8 解析：2mol H₂SO₄的质量是2mol×98g/mol=196g；含有的O原子的物质的量是2mol×4=8mol。 2. （1）1:1；2:3；7:11 解析：相同物质的量的CO和CO₂，分子数之比为1:1；1个CO分子含有2个原子，1个CO₂分子含有3个原子，所以原子数之比为2:3；质量之比等于摩尔质量之比，即28:44=7:11。 （2）1:1；2:3；1:1 解析：同温同压下，等体积的O₂和O₃的物质的量之比为1:1；质量之比等于摩尔质量之比，即32:48=2:3；氧原子数之比为（1×2）:（1×3）=2:3。 3. （1）0.3；10.95；0.6 解析：标准状况下，6.72L HCl气体的物质的量是6.72L/22.4L/mol=0.3mol；质量是0.3mol×36.5g/mol=10.95g；物质的量浓度是0.3mol/0.5L=0.6mol/L。 （2）1；1；0.01 解析：20g NaOH的物质的量是20g/40g/mol=0.5mol；物质的量浓度是0.5mol/0.5L=1mol/L；溶液具有均一性，从中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是1mol/L；含NaOH的物质的量是1mol/L×0.01L=0.01mol。 4. （1）0.2；1.204×10²³；14.4 解析：19.6g H₂SO₄的物质的量是19.6g/98g/mol=0.2mol；含有的H₂SO₄分子数是0.2×6.02×10²³=1.204×10²³；0.2mol H₂SO₄中含有的O原子的物质的量是0.8mol，与之含有相同氧原子数的H₂O的物质的量是0.8mol，质量是0.8mol×18g/mol=14.4g。 （2）0.5；22；3.01×10²³；50 解析：标准状况下，11.2L CO₂的物质的量是11.2L/22.4L/mol=0.5mol；质量是0.5mol×44g/mol=22g；含有的CO₂分子数是0.5×6.02×10²³=3.01×10²³；根据化学方程式CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，0.5mol CO₂能生成0.5mol CaCO₃，质量是0.5mol×100g/mol=50g。 三、计算题 1. （1）2mol 解析：O₂的摩尔质量是32g/mol，64g O₂的物质的量是64g/32g/mol=2mol。 （2）1.25mol 解析：CO₂的摩尔质量是44g/mol，55g CO₂的物质的量是55g/44g/mol=1.25mol。 （3）5mol 解析：H₂O的摩尔质量是18g/mol，90g H₂O的物质的量是90g/18g/mol=5mol。 （4）1mol 解析：CuSO₄·5H₂O的摩尔质量是250g/mol，250g CuSO₄·5H₂O的物质的量是250g/250g/mol=1mol。 2. （1）29.25g 解析：NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，0.5mol NaCl的质量是0.5mol×58.5g/mol=29.25g。 （2）36g 解析：H₂O的摩尔质量是18g/mol，2mol H₂O的质量是2mol×18g/mol=36g。 （3）10g 解析：CaCO₃的摩尔质量是100g/mol，0.1mol CaCO₃的质量是0.1mol×100g/mol=10g。 （4）294g 解析：H₂SO₄的摩尔质量是98g/mol，3mol H₂SO₄的质量是3mol×98g/mol=294g。 3. （1）44.8L 解析：标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，2mol H₂的体积是2mol×22.4L/mol=44.8L。 （2）11.2L 解析：标准状况下，0.5mol CO₂的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 （3）44.8L 解析：64g O₂的物质的量是64g/32g/mol=2mol，标准状况下体积是2mol×22.4L/mol=44.8L。 （4）11.2L 解析：3.01×10²³个N₂分子的物质的量是3.01×10²³/6.02×10²³mol⁻¹=0.5mol，标准状况下体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 4. （1）12.06mol/L 解析：根据c=1000ρω/M，浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.19g/cm³×37%/36.5g/mol≈12.06mol/L。 （2）2.1mL 解析：根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，需要量取浓盐酸的体积V₁=c₂V₂/c₁=0.1mol/L×250mL/12.06mol/L≈2.1mL。 5. （1）1mol/L 解析：1个H₂SO₄分子能电离出2个H⁺，所以该溶液中H⁺的物质的量浓度是2×0.5mol/L=1mol/L。 （2）0.1mol 解析：200mL该溶液中含H₂SO₄的物质的量是0.5mol/L×0.2L=0.1mol。 （3）0.05mol/L 解析：根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，稀释后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度c₂=c₁V₁/V₂=0.5mol/L×100mL/1000mL=0.05mol/L。 6. （1）CO：0.25mol；CO₂：0.25mol 解析：设混合气体中CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y。 标准状况下，11.2L混合气体的物质的量是0.5mol，则x+y=0.5mol。 混合气体的质量为18g，则28x+44y=18g。 联立方程组解得x=0.25mol，y=0.25mol。 （2）1:1 解析：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，所以混合气体中CO和CO₂的体积比是0.25mol:0.25mol=1:1。 —　1　— 学科网（北京）股份有限公司 $