上海交通大学附属中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期 高二化学摸底考试卷 (满分100分，60分钟完成，答案一律写在答题纸上) 命题：孙世云审核：张立军 相对原子质量：H-1;C-12:O-16;F-19:Na23;S-32 一、活泼金属钠 金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。实验探究金属钠的性质，已知： CCL的密度大于HO的密度 1.用小刀切开的金属钠暴露在空气中应即被氧气氧化，Na的原子结构示意图 从原子结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是 (1分+2分) 2.关于Na的叙述中正确的是 (不定项)(4分) A.Na在自然界中既有游离态又有化合态 B.少量Na可以保存在冷水里 C.Na着火时应用细沙盖灭 D.高压钠灯透雾能力强 实验I.将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个 位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 A 加有酚酞 BK 的蒸馏水 用钢针固 定钠块 CCL C 3.钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的 (填字母)处不断游动， (补充实验现象)。(2分+2分) 4.上述反应的离子方程式 。(2分) 实验Ⅱ.将实验I中加厚有酚酞的蒸馏水换为CuSO4溶液，重复实验I, 5.实验Ⅱ可能产生不同于实验的现象是 请用离子方程式解释原因 (2分+2分) 钠与氧气反应关系如下 2025-2026学年度第一学期高二化学摸底考试卷 第1页共6页 02 H20 少量C02 Na- 常温 A D 02 H2O △ B 6.物质A为 氧化物，D的溶液中滴入少量HCI的化学方程式为 (1 分+2分) A.酸性 B.碱性 二、草酸的功与过 草酸可以与钙结合生成草酸钙沉淀，医学生常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应 (5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10C02↑+8H2O)来测血液中血钙的含量。取一定 量的血液，向其中加入足量的个NHw)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀 硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。 1.酸化高锰酸钾用的是 。(2分) A.HCI B.H2SO4 C.HNO3 *2判断到达滴定终点时的现象是 。(3分) 3.抽取血样10.00mL,经过上述处理后得到草酸，再用0.020moL」酸性KMnO4溶液滴 定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗6.00mL酸性KMnO4。经过计算，血液样 品中Ca2+的浓度为 mgcm3。（2分) *4.在用KMO4溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的 是 。(2分) A.滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶 B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 25℃时，草酸H2C204的Ka1=5.6×102,Ka2=1.5×10,草酸钙CaC204的 Ksp-4.0×108将1mL某浓度的H2C2zO4溶液加水稀释，其溶液pH与稀释后溶液 体积的关系如图所示。 2025-2026学年度第一学期高二化学摸底考试卷 第2页共6页 0 1000 图1 溶液体积/mL 5.图中能代表HC204溶液稀释情况的是 (2分) A.曲线I B.曲线I 6.稀释过程中，下列量始终增大的是 。(4分) c(H)c(HC,O) c(C,) c(OH) A. cH2C204) B.c2(H)c(C2042) C. cH,C,O) D. c(H) 25℃时，向20mL0.1molL的NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混 合溶液的温度T与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。 G E 01020304050v0Na0HmL *7.图中E,F,G三点中，水的电离程度最大的是 点。(2分) *8.下列关系式中正确的是 。(2分) A.E点存在2cNa)=3cH2C2O)+3c(HC204)十3c(C2042 B.F点存在cH)=c(OH)十cHC2O4)十cH2C2O) C.G点存在cNa)>c(OH>c(HC2O4)>c(C2O42) 9.草酸钙结石是草酸和高钙食物在人体内形成的一种结石，计算下列反应的平衡常数： H2C2O4(aq)+Ca2+(aq)CaC204(s)+2H(aq),K= (算出具体数值)(2分) 三、钠的化合物 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到 产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图： 2025-2026学年度第一学期高二化学摸底考试卷 第3页共6页 气体 NaHCO 品NnCO 浓氮水 NaCf粉末 饱和缓證水 c02 过滤 →食盐水 NaC粉末 母液 产品NH,C1 回答下列问题： 1.从AC中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是 (按气流方向，用小 写字母表示)，C中的试剂是 (2分+2分) 楞化装置◆饱和氨盐水 CaCo 颗粒 润 HO A B 2B中使用雾化装置的优点是 -。(3分) 3.生成NaHCO的总反应的化学方程式为 。(3分) 反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： 4.对固体NaHC03充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2 增重0.14g,则固体NaHC03的质量为 g。(2分) 5.向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCI(aq)+NH4Cl(s)过程。为使 NHCI沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作 为 过滤、洗涤、干燥。(2分+2分) 80 0 C实 赵 40 柒 NCI 20 010 30 5070 90100 温度C 6.无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收 了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填标号)。(2分) A.偏高 B.偏低 C.不变 2025-2026学年度第一学期高二化学摸底考试卷 第4页共6页 四、二氧化碳的综合利用 研究下列有关反应，有利于我国2060年前实现“碳中和” 反应I:C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H=-49.6kJ·mol 反应Ⅱ：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2=164.7 kJ*mol-1 反应Ⅲ：CH3OH(g)+H(g)≥CH4(g)+HO(g)△H 回答下列问题： *1.反应Ⅲ的△H3= kJmo。(2分) *2.向体积可变的密闭容器中充入”c)=的混合气，仅发生反应亚，既能加快反应速率， n(H2) 又能提高CO2和H2平衡转化率的措施是 下列有关该反应的叙述正确的是 (不定项（2分+4分) A.该反应属于高温自发反应 :.若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 C.反应过程中，CO2的转化率始终等于H2的转化率 D.升高温度，该反应的平衡常数增大 向恒容装置中充入1 molCO2和3molH2,仅发生反应I,分别使用甲、乙两种催化剂时， 测得不同温度下CO2的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离H2O,该反应在 无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 C02的转化率/% △有分子筛膜 b 催化剂甲 。无分子筛膜 催化剂乙 △ 9 T →TK 5 200 220 240温度/元 图1 图2 3.图中两种催化剂，催化效果较好的是 A.甲 B.乙 图中a、b、c、d、f五点，一定不是化学平衡的点是 。(1分+4分) 4.使用甲催化剂时，试解释使用甲催化剂时，T3→T4,C02转化率降低的原因 (2分) 5.d点低于b点的原因是 (3分) 6.P点甲醇产率高于T点的原因为 ;P点和T 点的平衡常数大小关系是 (2分+2分) A.> B.< C.= 2025-2026学年度第一学期高二化学摸底考试卷 第5页共6页 五、水垢的生成与转化 已知25℃时 物质 Ca(OH)2 Mg(OH), CaCO; MgCO, CaSO, 冬w 5.5×10-6 5.6×10-2 3.4×109 6.8×106 4.9×105 I碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液，测得其pH>7。 1.静置后上层清液中，c(Ca2) c(C032(2分) A.> B.< C. 2.向悬浊液体系中通入C02气体，溶液中c(Ca2) (2分) A.增大 B.减小 C.保持不变 Ⅱ.锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。为了除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理， 使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,然后用酸除去。 *3.用过量0.1molL-1 Na2CO3溶液浸泡数日（忽略浸泡后Na2CO3溶液的浓度变化），水垢 中的CaS04能否全部转化为CaC03?结合计算说明 (已知当溶液中剩 余的离子浓度小于1×105molL1时，认为转化反应进行完全)。(3分) 4.某同学以Na2CO3溶液为例，探究不同浓度C032与其水解程度之间的关系，利用计算 机辅助作图如图，通过图示可知 (3分) 100 14 80 12 10 60 8 40 6 4 20 00.0020.0040.0060.0080.010 0 0.20.40.60.81.0 c(CO3/(mol/L) c(CO/(mol/L) Ⅲ.白云石的主要成分为CaMg(CO32, 利用白云石制备碳酸钙和氧化镁的部分流程如下： NH,CI溶液 C02 滤液A 碳酸钙产品 白云石 煅烧 浸钙 沉钙 矿样 固体B 氧化镁产品 5结合表格中的数据解释“浸钙”过程中主要浸出钙的原因是 (3分) 6.沉钙”反应的离子方程式为 。 (3分) 7.该流程中可循环利用的物质有 (填写物质的化学式)。(3分) 2025-2026学年度第一学期高二化学摸底考试卷 第6页共6页