河南省青桐鸣联考2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

秘密★启用前 2025一2026学年高三9月质量检测考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：0-16F一19Na一23Cu一64Xe一131 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分与金属材料无关的是 A.太阳纹铜鼓 B.叶形银盘 C.兽首玛瑙杯 D.西汉金兽 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HO*的电子式：[H:0:H]+ B.SO,的VSEPR模型：。 0 C案幸乙烯的结构简式：tG-G D.[Cu(H2O),]+的球棍模型： 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 橡胶塞 函 A.萃取时振荡 B.碱式滴定管排气泡 C.试剂存放 D.制无水MgCl2 的 4.甲、乙、丙是中学阶段常见的单质或化合物，且甲、乙、丙含有同一种元素，它们的转化关系如 图（→表示一步转化，反应条件略）。 化学试题第1页（共8页） H,0 HCI或NaOH 丙 NaOH或HC 则甲不可能是 A.Cl2 B.Fe2O3 C.S0, D.NH 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A.由Na2O2制02：2Na202+2H20—4Na0H+02N B.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+一HgS↓ C.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2十2HzS0,一2PbS0,+2H20 D.用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：2Mn0:十5H2C,O,十6H+一2Mn2++ 10C02↑+8H2O 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期元素中X的原子半径最大，基态Z 原子中的单电子数与基态Y原子的价电子数相等，化合物Z,W。可用作润滑剂添加剂，其 分子结构如图。X、Y、Z、W四种元素最高价氧化物对应的水化物依次为a、b、c、d。 下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Z B.c是三元酸、d是二元酸，且酸性：c>d C.Z,W。分子只含有极性键，为极性分子D.a、b、d三种物质能两两发生反应 7.沙库巴曲是心衰治疗领域的突破性创新药物，其结构如图。下列关于沙库巴曲说法错误的是 0 0入 NH A.该分子中有2个手性碳原子 B.1mol该分子能与3 mol NaOH反应 C.1mol该分子能与9molH2加成 D.该分子中碳原子的杂化方式有sp3、sp2 8.可再生能源驱动的电催化硝酸还原反应是一种很有前途的去除地下水中硝酸盐的技术。某 电催化硝酸还原反应的电氯化机理如图。下列说法错误的是 电源 NO NH HCIO/CIO-CI 化学试题第2页（共8页） A.电能属于二次能源 B.M极与电源的负极相连 C.生成1molN2,理论上电路中转移6mol电子 D.N极的电极反应式为2C1-一2e—Cl2 9,普鲁士蓝(PB)化学式为Fe[Fe(CN),],是一种配合物，可用作油画染料，可用如图流程制 备。下列说法错误的是 HCN气体 过量F粉 [KOH溶液 K.IFe(CN)J溶液H KFe(CNg1·3H,0 EeC溶液，阳 A.HCN是直线形分子 B.钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱 C.PB中Fe(Ⅲ)与Fe(Ⅱ)数目之比为4：3 D.[Fe(CN)g]-中o键、π键数目之比为1：2 10.硬葡聚糖是一种非离子型天然高分子聚合物，其结构如图，在水溶液中能形成稳定的刚性 三螺旋结构，因此具有高黏度和高稳定性。关于硬葡聚糖，下列说法正确的是 A.硬葡聚糖具有网状结构 B.能用作烘焙面包的膨松剂 C.其刚性三螺旋结构与氢键的形成有关 D.能与溶液中的阳离子发生交换，用于除去废水中的重金属离子 11.有文献表明，铜和稀硝酸反应后的溶液中存在弱酸HNO2,某同学设计以下实验进行相关 探究（溶液M:铜和过量稀硝酸充分反应后的蓝色溶液）。 实验序号 装置及试剂 试剂a 现象 ① 试剂a 几滴浓NaOH溶液 溶液变为浅绿色 ② 几滴含有KSCN的FeCl2溶液 溶液变为红色 ⑤ 几滴酸性KMnO,溶液 紫红色褪去 2 mL ④ 溶液M 充分加热后冷却，再滴加几滴酸性KMnO,溶液 紫红色未褪去 资料：[Cu(H,O),]+(蓝色)+4NO?一[Cu(NO,),]-(绿色)十4H,02HNO,△NO,+十 NO↑+H20. 下列结论错误的是 化学试题第3页（共8页） A.实验①说明加入的NaOH促进了HNO2的电离 B.实验②说明氧化性：HNO2>Fe3+ C.因为HNO,具有还原性，故实验③中可观察到紫红色褪去 D.实验④紫红色未褪去的原因为HNO,分解 12.利用干法重整(DRM)反应制备CO和H2,主要反应如下 反应i CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol- 反应ⅱ C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) 反应ⅱ CH,(g)+H2O(g)-CO(g)+3H:(g) 恒温恒压密闭容器中，投人不同物质的量之比的CH,/CO2/Ar混合气时，测得CH,和 CO2的平衡转化率曲线如图。下列说法正确的是 100 80 ,60 40 Co, 20 01 n(CH./n(CO.)/n(Ar) A.反应i在任何温度下均能自发进行 B.单位体积内活化分子数与投料组成中Ar含量无关 C:点后，随者设料组成中加含量下降，平衡体系中气品猫大 D.选用合适的催化剂，可使a、b两点的平衡转化率增大 13.在95℃水相中，以MOF-253-Fe(Ⅱ)为催化剂，CH4高效转化为CH3OH的可能反应机 理如图。下列说法错误的是 OH O+CH CH MOF-253-Fe(II) OH INT-I4 INT-I1 CH, 'CH CH,O INT-13 .CH,CH A.1mol·CH3和1mol·OH含有的电子数相同 化学试题第4页（共8页） B.CH,转化为CH2OH的反应中原子利用率为100% C.若以18O2为原料，18O全部进入生成物CH,OH D.在INT-13→INT-14过程中，铁元素的化合价降低 14.已知：H2A为二元弱酸，常温下，K1(H2A)=10.0、K2(H2A)=101‘。常温下，向 20 mL a mol·L-1Na2A溶液中滴加相同浓度的稀盐酸至过量。滴加过程中，含A的各物 种(H2A、HA、A2-)的分布分数（某含A物种的浓度占各含A物种浓度之和的分数）与盐 酸体积的关系如图（假设滴加过程中含A物种无损失）。下列说法错误的是 0.8 X 0.4 0.2 0 →增大 (盐酸)mL A.X点溶液中水的电离程度大于纯水 B.0.01mol·L-1Na2A溶液中：c(0H)>c(A2-) C.Y点溶液中3c(HAˉ)>c(CI-)+c(OH-) D.当V(盐酸)=20mL时，溶液中c(CI-)>2c(A2-)+c(HAˉ) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前 驱体，在中性或酸性环境中不稳定（生成Cu+和O2),制备原理为2Na2[Cu(OH),]+ NaC10—2 NaCuO2↓+NaCl+2NaOH+3H,O。回答下列问题： (1)将Cu(OH)2分散到5.0mol·L-NaOH溶液中即可得到Na2[Cu(OH),]溶液。配制 5.0mol·L1NaOH溶液的部分实验过程如图甲： ① ④ 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的 (填序号)操作之后。 操作a 操作b: 震 水 (2)设计如图乙装置制备NaClO溶液以及NaCuO2。已知：温度较高时，Cl2与NaOH溶液 化学试题第5页（共8页） 反应生成NaClO3、NaCl和H2O。 负浓盐酸 K 20 → 0 C ①装置A制备Cl2的反应中，浓盐酸表现出的性质有 ②装置B中的试剂为；制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要 是 (3)当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗 涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是 (4)测定粗产品纯度（装置如图丙）：常温常压下称取mg粗产品置于锥形瓶中，通过恒压 分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 稀硫酸图 乐22830 mB粗产品 丙 ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是 ②该装置中NaCuO,发生反应的离子方程式为 ③在常温常压下，反应前注射器读数为V1mL,反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数 为V,mL,则粗产品中NaCuO2的纯度为 (用含m、V、V2、V。的代数式表示， 设常温常压下气体摩尔体积为V。L·mol-1)。 16.(14分)以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有少量Fe203、SiO2)为主要原料制取TiN和水 处理剂聚合氯化铁[Fe2(OH).Cl6-a]m的工艺流程如图。 酸性 稀硫酸适量铁粉 双氧水 H,盐酸 钛铁矿一酸漫1]沉钛→氧化→沉铁酸浸2→水解聚合→聚合氯化铁 滤渣 滤液 T0(02→TC,(悔融)一→600℃还原→N 气体X 已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有Ti02+、Fe2+、Fe3+、H+。 i,室温下，TiO2+(aq)+2H20(1)一Ti0(0H)2(s)+2H+(aq)的化学平衡常数K=10; 该条件下，Fe2+、Fe3+开始沉淀的pH分别为6.3、1.8。回答下列问题： (1)提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适当增大硫酸浓度外，还可以采取的措施有 (写2条)。 化学试题第6页（共8页） (2)FeTiO,溶于稀硫酸的离子方程式为 (3)室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的c(Ti0+)=1.0×105mol·L-1时，上层清液的 pH为；“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为 (4)“水解聚合”生成[Fe(OH).C16-。]m的化学方程式为 (5)TN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，在工具涂层、切削工具应用广泛。已知 生成物气体X中有2种成分，其中一种是N2,则制备TN的反应中，氧化剂与还原剂物质 的量之比为；该流程中，能循环利用的物质是（填化学式)。 17.(15分)氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。回答下列问题： (1)化合物CF,可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂以及高温金属的切割油等。 已知：C2(g)+3F2(g)—2CF3(g)△H1=-318kJ·mol; 2C2(g)+3F2(g)—3ClF(g)+ClFa(g)△H2=-303kJ·mol-1。 计算C2(g)+CIF,(g)—3CIF(g)的△H,=kJ·mol-'。 (2)XF,可用于制备高纯度氟化物与功能材料。F2与稀有气体Xe能发生如下三个反应： i.Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)AH Kp i,Xe(g)+2F2(g)一XeF,(g)△H:Ke iii.Xe(g)+3F2(g)=XeF(g)AH Kp3 恒压条件下，平衡时容器中XeF、XeF4、XeF6的分布分数[如6(XeF,)= p(XeFs) p(XeP,)+力(XeF,)+p(XeF),p(XeR,)代表XeF,在平衡体系中的分压]随温度的变化 如图甲。 0t 0.9 XeF, 0.81 XeF, 0.7 0.6 45 03 0.25 XeF 0.1 4005006007008009001000 温度K 食 ①保持其他条件不变，制备XF,适宜的温度为 ②△H △H(填“<”或“>”)。 ③已知T℃时Ka=4X10'kPa2,Km=32kPa,当平衡体系中CXe =10时， p(XeFs) 力(F2)= kPa。 (3)KrF2也是稀有气体化合物，其合成反应为Kr(g)+F2(g)—KrF2(g),与Xe(g)十 F2(g)一XeF2(g)相比，后者相对容易发生，其原因为 ;晶体熔 点：KrF2XeF2(填“>”“<”或“=")。 化学试题第7页（共8页） (4)XeF2晶体的长方体晶胞如图乙。 a pm 用均摊法计算该晶胞中含有个F原子；设阿伏加德罗常数的值为N,晶体的密度 为dg·cm3,则a2b= 18.(15分)药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线 之一如图： CH O/AB,CHO- CH., B CH CH D COOCH,CH, 一定条件， C. C,H,OH CH,COOCH,CH, G CH.COOH- 浓硫酸，△ CH,CH,Br(CH )COK 0 N NH CuH,O, CH,ONa 苯巴比妥 已知：R,COOR2十R3OH→R1COOR3十R2OH。回答下列问题： (1)苯巴比妥含有的官能团名称为 (2)B的结构简式为 (3)已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为 (4)F的化学名称为 (5)指出反应类型：A→B ;G→H (6)M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解： X(C,H,O) M H →Y(C,H,O,一经检测有手性碳原子 Z(C,HO)一過FeCl,溶液发生显色反应，核磁共振氢谱 有四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6 ①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为 ②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为 ③M的结构有种（不考虑立体异构）。 化学试题第8页（共8页）