2026届高三化学一轮复习同步练习化学平衡

2026届高三化学一轮复习同步练习化学平衡

 

一、单选题

1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．夏天打开啤酒瓶盖产生大量泡沫 B．实验室中可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气

C．合成氨时，原料气必须经过净化 D．压缩装有的注射器，气体颜色先变深后变浅

2．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于

A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中

C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中

3．工业合成氨的反应为，下列说法正确的是

A．使用铁触媒不能提高合成氨的日产量

B．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大

C．及时将体系中的液化分离有利于平衡正向移动

D．用E表示键能，则：

4．对于反应：，下列措施不能促进平衡正向移动的是

A．恒容充入气体 B．在原容器中再充入

C．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离

5．已知反应：(红棕色)(无色)  。将一定量的充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．d点：v(正)(逆)

B．b点的操作是拉伸注射器

C．c点与a点相比，减小，增大

D．若假设体系与外界没有能量交换，且没有能量损失，则

6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有氧原子数为

B．含有中子数为

C．标准状况下，含有的分子数为

D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

7．汽车领域的发展离不开化学。下列说法错误的是

A．燃油汽车：燃料的燃烧为放热反应

B．电动汽车：充电时将电能转化为化学能

C．尾气处理：利用三效催化剂可完全消除尾气

D．车身材料：在钢铁上涂油漆可防止金属腐蚀

8．汽车的尾气催化转化器中能发生反应：。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是

t/min	0	2	4	6
/(mol·L)	0	2.0	3.6	4.8

A．用表示的平均反应速率0~2 min小于4~6 min

B．2~6 min内平均反应速率mol·L-1·min-1

C．4 min时反应速率可能等于

D．混合气体平均摩尔质量2 min时刻大于4 min

9．有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件

A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增大A物质的量

10．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后，改变下述条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器容积不变，充入1 mol SO2(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

11．K2Cr2O7溶液中存在平衡： 已知：含铬元素的离子在溶液中

的颜色： (橙色)、(黄色)、Cr3+(绿色)。用0.1mol/LK2Cr2O7溶液分别进行如下实验，下列说法不正确的是

A．加入10滴浓硫酸，溶液温度升高，橙色变深，说明影响平衡的主要因素是温度

B．加入10滴NaOH浓溶液，溶液变黄色，说明生成物浓度减小，平衡正向移动

C．加水稀释K2Cr2O7溶液，平衡正向移动，平衡常数不变

D．向K2Cr2O7溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色，说明K2Cr2O7有强氧化性

12．工业上在400～500℃、常压时用合适的催化剂生产，发生反应   (Q<0)。下列叙述正确的是

A．为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度

B．降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大

C．只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为

D．该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数

13．用粗硅制备多晶硅，主要发生的反应有：①；。下列说法正确的是

A．反应①的

B．反应②的化学平衡常数

C．制备多晶硅的过程中应设法循环使用和HCl

D．1mol晶体硅中含有4mol Si—Si键

14．已知反应，其正反应速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，下列说法错误的是

A．NO的浓度对反应速率的影响大于氢气的浓度对反应速率的影响

B．其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大

C．达到平衡时升温，该反应向正反应方向进行

D．某时刻降低温度，减小，体系内活化分子百分数减小

15．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是