3.2水的电离和溶液的pH 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH

 

一、单选题

1．25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是

A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离

B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离

C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11

D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8

2．HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是

A．装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡

B．滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化

C．若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去

D．滴定终点时混合溶液的pH=7

3．下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定呈中性

B．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性

C．使用广泛pH试纸测得氢氧化钠溶液的pH为10.6

D．常温下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH=13

4．室温下，的某溶液中有关数据如下，则和可能是

离子
浓度

A． B．

C． D．

5．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积

A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：

B．在的溶液中：

C．的溶液中：

D．某澄清透明溶液中：

7．如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是    

A．水电离出的氢氧根离子浓度：a>b

B．硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1

C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05mol·L－1

8．下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是

A．分液漏斗 B．铁架台 C．锥形瓶 D．烧杯

9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的C(H+)＝1×10-10mol·L－1

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当

10．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性

B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小

C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变

D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

11．常温下，将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c平()：c平(H+)约为（    ）

A．1∶1 B．1∶12 C．1∶10 D．10∶11

 

二、非选择题

12．亚磷酸（）为二元弱酸，是工业上生产农药草甘膦的主要原料，某化学小组利用氧化还原滴定法测定亚磷酸工业品的纯度。

实验步骤如下：

①配制样品溶液：精确称取1.0g样品，用蒸馏水溶解并定容到100mL容量瓶中得到样品溶液。

②滴定实验：取10.00mL样品溶液，加入酸性溶液（溶液过量），放置10min充分反应后，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min。以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。

③空白实验：取溶液，加入足量的KI，摇匀，在暗处放置5min，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。

已知：；

回答下列问题：