2026届高三化学一轮复习 同步练习盐类的水解

2026届高三化学一轮复习同步练习盐类的水解

 

一、单选题

1．下列过程的热效应中，与其他三项不同的是

A．电解水 B．碳酸钠水解 C．浓硫酸稀释 D．氯化铵溶于水

2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．抗坏血酸具有还原性，可用于抗氧化剂 B．AgBr见光易分解，可用于感光材料

C．硫酸铁可水解生成胶体，可用于水的净化 D．具有强氧化性，可用于防毒面具

3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为

B．1mol铜和足量浓硝酸反应可收集的分子数为

C．25℃时，1.0L的溶液中，含有的数目为

D．标准状况下，22.4LHCl分子中含有的数目为

4．为使溶液中减小，下列措施可行的是

A．加热溶液 B．加适量的稀盐酸

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量固体

5．常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的物质的量浓度分数随pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．常温下，HA的电离平衡常数 B．若温度升高，曲线交点M会向左移动

C．NaA的水解平衡常数 D．某的缓冲溶液，pH约为4

6．高锰酸钾()是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。

工业生产高锰酸钾涉及的一个反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数为NA

B．该反应中有1mol 参与反应时，转移的电子数为NA

C．2L 0.5的溶液中和总数为NA

D．标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为NA

7．水体中的重金属离子如、等可以通过转化为、沉淀除去。已知：室温下，。下列说法正确的是

A．0.1溶液中：

B．0.1溶液中：

C．向100.001溶液中加入100.001溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明

D．室温时，向0.001粉末中加入100.1溶液，充分浸出后所得溶液中，则

8．时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．该溶液中离子浓度最大的是

B．

C．

D．的平衡常数表达式为

9．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O的实验操作及现象如下：

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中所含的Cu2+数目小于0.1NA

B．生成蓝色沉淀的离子方程式为：

C．0.5 mol NH3·H2O所含的电子数目为10NA

D．制得的配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中由Cu2+提供孤电子对形成配位键

10．下列由实验操作及现象所得结论正确的是

A．将同浓度同体积的KHSO3溶液与FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度

B．向可能含有苯酚的苯中加入适量的浓溴水，若未出现白色沉淀，证明苯中不含有苯酚

C．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D．常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L-1CH3COONa溶液和Na2S溶液，后者pH大，证明酸性：H2S<CH3COOH

11．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．在的溶液中加入氨水至溶液呈中性，此时数目为

B．和在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为

C．电解溶液，转移的电子数最多为

D．溶液中、、数目之和小于

12．氢硫酸是H2S的水溶液，是一种二元弱酸。Na2S是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时Na2S溶液的性质进行探究，则下列结论正确的是

A．0.1mol•L-1 Na2S溶液中存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

B．已知酸性：H2CO3＞H2S，向Na2S溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为CO2+S2-+H2O=H2S+

C．0.1mol•L-1的Na2S溶液存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．在5mL 0.01mol•L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol•L-1 ZnCl2溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol•L-1 CuCl2溶液，出现黑色沉淀，证明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

13．下列过程与氧化还原反应有关的是

A．热的纯碱溶液去除油污

B．溶液和溶液混合，产生刺激性气味气体

C．铜质地漏生锈变绿

D．鸡蛋清溶液在饱和溶液中出现白色浑浊

14．下列说法中错误的是

A．加热蒸发AlCl3溶液至于并灼烧，可得固体Al2O3