2026届高三化学一轮复习 同步练习弱电解质的电离

2026届高三化学一轮复习同步练习弱电解质的电离

 

一、单选题

1．下列物质属于强电解质的是

A．铜 B．氨气 C．稀硫酸 D．碳酸钙固体

2．常温时，下列叙述正确的是

A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则

B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

C．盐酸的，盐酸的

D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

3．下列各组物质中都属于强电解质的是

A．HCl、BaSO4 B．NH4Cl、HCN

C．NaOH、CO2 D．HClO、Na2SO4

4．下列有关电解质的叙述中正确的是

A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强

B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

C．HF易溶于水，故HF是强电解质

D．难溶于水，故是弱电解质

5．常温下，，，。下列说法不正确的是

A．与等体积混合后的溶液中：

B．用相同浓度的溶液分别滴定等体积均为3的和溶液至终点，消耗溶液的体积前者小于后者

C．浓度为的溶液中离子的物质的量浓度大小为：

D．与盐酸等体积混合后的溶液中()：

6．下列叙述正确的是

A．金属氧化物均属于碱性氧化物

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰

D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

7．常温常压下，H2S气体在水中的饱和浓度约为，已知：，；。下列说法不正确的是

A．饱和H2S溶液中存在

B．向溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到，此时溶液中约为

C．向溶液中通入H2S气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成

D．的平衡常数为

8．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液、0.1mol·L-1HCOOH溶液的说法正确的是

A．c(H+)：CH3COOH>HCOOH

B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH

C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O

D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变

9．工业上利用加入氨水生成沉淀的方法去除酸性废水中的铅元素，体系中含铅微粒的物质的量分数d与常温pH的关系如下图[难溶于水]｡下列说法正确的是

A．的氨水中：

B．向的含铅酸性废水中加入氨水，反应的离子方程式为：

C．由图可知，pH越大，除铅效果越好

D．的上述溶液中始终存在：

10．室温条件下，对下列溶液说法正确的是

A．将的HA溶液加水稀释至100mL，则稀释后的溶液

B．将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，此时

C．将的NaOH溶液加水稀释为250mL，pH刚好下降两个单位

D．溶液，溶液，两溶液中由水电离的不相等

11．下列说法正确的是

A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子

B．热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量

C．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数

D．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的

12．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

C．向的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

D．向饱和水溶液中加入盐酸， 变大

13．下列物质：①盐酸;②氨水;③二氧化碳;④纯碱粉末;⑤酒精;⑥铜;⑦融化KNO3；⑧固体BaSO4；⑨冰醋酸；⑩固体NaHCO3；⑪ 胶体。以下叙述不正确的是

A．属于电解质的有5种 B．属于强电解质的有3种

C．属于非电解质的有2种 D．上述状态下能导电的有5种

14．在下列溶液中各离子的浓度按由大到小顺序排列正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．NaHSO3溶液中：

15．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA-，HA-H++A2-(25℃时，K=1.0×10-2)，下列有关说法正确的是