精品解析：甘肃省白银市靖远县2025届高三下学期第三次联考试（三模）化学试题

2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学模拟试题 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从古至今，化学材料一直推动着人类社会的进步。下列物质的主要成分不属于有机高分子材料的是 [Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/9/15/f25b4a87-b761-4577-83d0-9c6ec2dd9507.jpg] A．木雕 B．丝绸服饰 C．书法用纸 D．香料中的“香油” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．木雕的主要成分是木材，木材的主要成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子材料，A正确； B．丝绸服饰的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子材料，B正确； C．书法用纸的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子材料，C正确； D．香料中的“香油”通常为油脂或精油，油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，精油多为挥发性小分子有机物，二者均不属于有机高分子材料，D错误； 故选D。 2. 化学对人类社会的发展有突出的贡献。下列说法错误的是 A. 可以利用焰色试验区分硝石()和朴硝() B. 常用来包装食品的塑料是聚氯乙烯材料 C. 利用石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 尿素[]与互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验中，KNO3的K+显紫色（需钴玻璃），Na2SO4的Na+显黄色，可以区分；A正确。 B．聚氯乙烯（PVC）受热易释放有毒物质，食品包装常用聚乙烯（PE）或聚丙烯（PP）；B错误。 C．石英的主要成分是SiO2，用于石英表的振荡元件；C正确。 D．尿素（CO(NH2)2）与NH4CNO分子式均为CH4N2O，结构不同，互为同分异构体；D正确。 故选B。 3. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．通过滴定实验测定某溶液的浓度 B．制备乙烯 C．灼烧制备CuO D．铁制品上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定实验需完整装置（如滴定管、锥形瓶、铁架台等），图示仅显示滴定管读数，装置不完整，无法完成测定，A错误； B．制备乙烯需乙醇与浓硫酸在170℃反应，需温度计测量反应液温度（水银球插入液面下），B错误； C．灼烧Cu2(OH)2CO3固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，图示仪器选错，C错误； D．电镀铜时，镀层金属铜作阳极（接电源正极），待镀铁制品作阴极（接电源负极），电解质含Cu2+（铜氨溶液可提供），电极连接正确，能实现铁制品镀铜，D正确； 故选D。 阅读材料，氯及其化合物应用广泛。氢气在氯气中燃烧生成，可用于制盐酸，生成时放出热量。在强酸性介质中用还原制备。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉。完成问题。 4. 下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 B. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 C. 具有还原性，可用于从海水中提取溴 D. 的熔点较高，可用作防腐剂 5. 下列说法错误的是 A. 原子间形成键时原子轨道的重叠方式可表示为 B. 的中心原子的杂化轨道类型为 C. 中含有2种类型的化学键 D. 基态Br原子的核外电子排布式为 【答案】4. A 5. D 【解析】 【4题详解】 A．ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，性质与用途对应，A正确； B．盐酸用于除铁锈是因其酸性（与Fe2O3反应），与挥发性无关，B错误； C．Cl2从海水中提取溴时发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，体现氧化性而非还原性，C错误； D．NaCl作防腐剂是利用其使细菌脱水，与熔点高无关，D错误； 故选A。 【5题详解】 A．Cl原子间形成σ键为3p轨道“头碰头”重叠，图示符合σ键形成方式，A正确； B．ClO中Cl的价层电子对数= ，杂化类型为sp3，B正确； C．Ca(OH)2含离子键（Ca2+与OH-）和共价键（O-H），共2种化学键，C正确； D．基态Br原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p5，漏写3d10，D错误； 故选D。 6. 有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸和甲醇为原料合成，其有机合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (PMMA) A. 溶液中氢离子数目为 B. 甲基丙烯酸转化为甲基丙烯酸甲酯时有个水分子生成 C. 质量分数为的甲醇水溶液中键数目为 D. 甲醇燃料电池中，每消耗(标准状况)甲醇，转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．18 mol·L-1的H2SO4为浓硫酸，浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，几乎不电离出H+，不能按完全电离计算H+数目，A错误； B．甲基丙烯酸（CH2=C(CH3)-COOH）与甲醇（CH3OH）发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯（CH2=C(CH3)-COOCH3）和水，反应式为CH2=C(CH3)-COOH + CH3OH CH2=C(CH3)-COOCH3 + H2O，生成1 mol酯时恰好生成1 mol水，即NA个水分子，B正确； C．50 g溶液中甲醇质量为50 g×64%=32 g（1 mol），水质量为18 g（1 mol）。甲醇（CH3OH）含5个σ键（3个C-H、1个C-O、1个O-H），1 mol甲醇含5NAσ键；水（H2O）含2个σ键（2个O-H），1 mol水含2NAσ键，总σ键数目为5NA+2NA=7NA≠5NA，C错误； D．标准状况下甲醇为液体，22.4 L甲醇物质的量远大于1 mol，转移电子数不为6 NA，D错误； 故选B。 7. 某激素类药物的结构如图所示。下列有关该药物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 可用酸性溶液鉴别分子中的碳碳双键 D. 能发生加成、氧化、消去、水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中含20个C、28个H、3个O，分子式为，A正确； B．手性碳原子需连4个不同基团，该分子中稠环共用碳原子及含取代基的饱和碳原子多为手性碳，经分析手性碳数量超过5个，如图：，B错误； C．分子中含羟基（与羟基相连碳有H），可被酸性氧化使溶液褪色，干扰碳碳双键的鉴别，C错误； D．分子含碳碳双键（加成、氧化）、羟基（氧化、消去）、酮羰基（加成），但无酯基、卤原子等可水解基团，不能发生水解反应，D错误； 故选A。 8. M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该结构中X、Y、Z的杂化方式相同 C. Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数 D. M分别与X、Y、Z、Q形成的化合物中，M与Z形成的化合物的沸点最高 【答案】D 【解析】 【分析】M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物的结构简式可知，M为H元素，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，Q的原子序数不会太大，则Q为F元素，Y形成4个共价键，则Y为C元素，Z为O元素，X的原子序数比Y小，化合物结构中Z应该和X之间形成了一个配位键，X为B元素，即M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，以此解题。 【详解】A． Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA族和ⅤA族的第一电离能大于相邻主族的元素，故第一电离能：，A正确； B． 该结构中，X、Y、Z的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，B正确； C． Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，其最简单氢化物分别为CH4，H2O，HF，都含有10个电子，C正确； D． M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，由于H和C形成的化合物种类较多，且碳原子数越多，其沸点越高，D错误； 故选D。 9. 甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不同温度下，在两个密闭容器中充入一定量的甲烷，分别发生反应：①，②。当反应达到平衡后，改变温度或压强，下列所示变化曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A符合题意； B．若是密闭容器内充入惰性气体增大压强，各物质浓度不变，逆反应速率不变，若是充入反应物或生成物增大压强，逆反应速率会变大，与图像不符，B不符合题意； C．反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物浓度减小，与图像不符，C不符合题意； D．反应②是气体分子数增大的反应，加压后平衡逆向移动，气体物质的量变小，气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量变大，与图像不符，D不符合题意； 故选A。 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性： B 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴的溶液和2滴的溶液 前者产生气泡较快 催化效率： C 向溶液中加入等体积、等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力： D 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 长时间加热可破坏胶体的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性Cl＞S的结论错误，因非金属性需通过最高价氧化物对应水化物的酸性或单质氧化性比较，而盐酸为无氧酸，无法直接推断，A错误； B．等浓度、等体积溶液中，加入溶液产生气泡更快，表明对分解的催化效率高于，结论正确，B正确； C．反应生成沉淀说明[Al(OH)4]⁻夺走了的H+，生成Al(OH)3沉淀，即[Al(OH)4]⁻结合H+能力强于，C正确； D．胶体长时间加热后聚沉，D正确。 故选A。 11. 我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“”表示催化剂。下列说法正确的是 A. 增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率 B. 转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C. 氢化步骤的反应为 D. 每生成甲醇将有电子发生转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强可使平衡向气体分子数减少的方向移动（总反应为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，气体分子数减少），提高甲醇平衡产率；但催化剂仅改变反应速率，不影响平衡，故催化剂表面积增大不能提高平衡产率，A错误； B．转化过程中断裂的键有CO2中的极性键（C=O）和H2中的非极性键（H-H），形成的键为CH3OH和H2O中的极性键（C-H、C-O、O-H等），无新的非极性键形成，B错误； C．根据机理图，氢化步骤中吸附态中间产物（HCOO*H）与2H2反应，生成吸附态甲醇前体（H3CO*H）和H2O，反应式正确，C正确； D．总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，C元素从+4价降为-2价，每生成1 mol甲醇转移6 mol电子，则生成0.5 mol甲醇转移3 mol电子，D错误； 故答案选C。 12. 尖晶石铁氧体有独特的电学，光学，磁学性能，大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性，但铁酸铜很特别，它同时具备立方对称性和四方对称性，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 铁酸铜的化学式为 B. 基态铁原子的价电子数比基态铜原子多 C. 晶胞中和均填充在由形成的四面体空隙内 D. 与距离最近且相等的的数目为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞A中Cu的个数是，O的个数是4，晶胞B中含有Cu的个数是，含有Fe的个数是4，O的个数是4，则整个晶胞中含有Cu：，Fe：，，则铁酸铜的化学式为，A错误； B．基态铁原子(Fe)的电子排布为 [Ar] 3d64s2，其价电子数为 8。基态铜原子(Cu)的电子排布为 [Ar] 3d104s1，其价电子数为11。因此，基态铁原子的价电子数比基态铜原子少，B错误； C．由晶胞结构可知，填充在围成的四面体空隙中，被周围的6个围成了正八面体，C错误； D．与距离最近且相等的的数目为6，分别位于上下、前后、左右，D正确； 故选D。 13. 亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，其一种制备流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中也可用盐酸作强酸性介质 B. 采取“减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率 C. 操作X为重结晶，操作中需用到玻璃棒、漏斗、酒精灯等 D. 的双氧水理论上最多可制得 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应①为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸氢钠、二氧化氯和水，反应②为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品. 【详解】A．反应①中若用盐酸作酸性介质，在酸性条件下会与Cl⁻发生归中反应生成Cl2（+6H⁺+5Cl⁻=3Cl2↑+3H2O），无法得到目标产物ClO2，A错误； B．减压蒸发的主要目的是降低液体沸点，使蒸发在较低温度（55℃）下进行，防止NaClO2因受热易分解而变质，并非加快蒸发速率，B错误； C．操作X是分离粗产品得到较纯产品的提纯操作，应为重结晶。重结晶需经过溶解（酒精灯加热）、趁热过滤（漏斗、玻璃棒引流）、冷却结晶、过滤（漏斗、玻璃棒）等步骤，用到的仪器包括玻璃棒、漏斗、酒精灯等，C正确； D．反应②中，ClO2（Cl +4→+3，得1e⁻）与H2O2（O -1→0，失2e⁻）反应，电子守恒式为n(ClO2)×1=n(H2O2)×2，即n(NaClO2)=2n(H2O2)。H2O2的质量为0.3a kg，n(H2O2)=mol，n(NaClO2)= mol，m(NaClO2)= ×90.51000≈1.597a kg≠0.8a kg，D错误； 故选C。 14. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对与形成配位键 B. 工作时，从右向左移动 C. 阴极的电极反应为 D. 工作时，极生成(标准状况)氧气，极质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】由装置图可知A电极上发生反应：，A电极作负极，B电极为正极，正极发生反应：，则电极D为阴极，电极反应：，C电极为阳极，电极反应：，据此分析解答。 【详解】A．中Cu+的空轨道接受中提供孤电子对，形成配位键，A正确； B．工作时，由阴极向阳极移动，即从右向左移动，B正确； C．根据分析可知，阴极的电极反应为，C正确； D．若C极生成(标准状况)，即生成0.05mol氧气，转移电子0.2mol，结合上述电极反应可知A电极消耗0.2molCu，质量减少12.8g，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铈(Ce)是地球上镧系元素中含量最丰富的稀土金属，可用于制备玻璃添加剂、汽车尾气净化催化剂等。工业上利用某种含铈矿石(主要成分为，还含少量、等)制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题： 已知：①； ②硫酸体系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反。 （1）焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，矿石从焙烧炉上部加入，这样操作的目的是___________。 （2）滤渣的主要成分是和___________(填化学式)，写出一条该物质在医疗上的应用：___________。 （3）步骤III的操作名称是___________。 （4）步骤IV中发生反应的离子方程式为___________，该步骤通常控制温度为的原因是___________。 （5）步骤IV后，向水层中加入溶液来调节溶液的，大于___________时，完全生成沉淀。已知当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。 （6）加热制备无水时，的作用是___________。下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼的方法相似的是___________(填字母)。 A．电解熔融NaCl制钠 B．利用铝热反应制锰 C．氧化汞分解制汞 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料利用率 （2） ①. ②. 作“钡餐”或作造影剂 （3）萃取分液 （4） ①. ②. 既有利于加快反应速率，又能防止因温度过高而导致双氧水分解 （5）9 （6） ①. 抑制的水解 ②. B 【解析】 【分析】铈矿石（主要成分为CeFCO3，还含少量BaO、SiO2）焙烧将+3价铈氧化为+4价，同时生成二氧化碳，加入稀硫酸生成硫酸钡，滤渣为硫酸钡和SiO2，加入萃取Ce4+，分离出有机层，加入稀硫酸进行反萃取，加入H2O2，将Ce4+转化为Ce3+进入水层，加入NaOH生成Ce(OH)3沉淀，再转化为，在HCl气氛下（抑制CeCl3水解）加热生成CeCl3，加入钙发生氧化还原反应冶炼出单质铈。 【小问1详解】 焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，矿石从焙烧炉上部加入，这样操作的目的是：增大接触面积，提高反应速率。 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和BaSO4，写出一条该物质在医疗上的应用：BaSO4可做钡餐。 【小问3详解】 步骤Ⅲ的操作将有机层与水层分离，名称是萃取分液。 【小问4详解】 步骤Ⅳ加入H2O2，将Ce4+转化为Ce3+进入水层，发生反应的离子方程式为；过氧化氢受热易分解，反应时控制温度为40~50℃之间有利于加快酸浸速率，又防止温度过高导致双氧水分解。 【小问5详解】 溶液中的，Ce3+沉淀完全，则，，大于9时，Ce3+完全沉淀生成Ce(OH)3。 【小问6详解】 CeCl3是强酸弱碱盐，加热制备无水CeCl3时，HCl的作用是：抑制CeCl3水解；本工艺流程中加入钙冶炼Ce的方法为热还原法。 电解熔融NaCl制钠是电解法，A错误； 利用铝热反应制锰为热还原法，B正确； 氧化汞分解制汞为热分解法，C错误； 故答案选B。 16. 二茂铁是一种特殊的金属有机化合物，在化工及医药等领域中有着广泛的用途。常温下二茂铁为橙黄色粉末，难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，熔点是173°C，在100°C时开始升华，沸点是249°C．某小组同学利用反应在无水无氧的条件下用如图装置制备二茂铁。实验步骤： 步骤一：在三颈烧瓶中加入25g(过量)粉末状的KOH、60mL无水乙醚，充分搅拌，同时通氮气约10min 步骤二：从仪器A分批次缓慢滴入5.5mL环戊二烯(C5H6，密度为0.95g。cm-3)、6.5g(过量)无水FeCl2与(作溶剂)配成的溶液25mL，25mL无水乙醚，不断搅拌。 步骤三：将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液，经过操作X，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，三颈烧瓶的适宜容积应为___________(填字母)。 A． B． C． （2）实验时要控制氮气均匀通入，可通过___________来实现。 （3）步骤三先用盐酸洗涤，其目的是___________；再用水洗，水洗时能说明已洗涤干净的依据是___________；洗涤后从得到的二茂铁乙醚溶液中获得二茂铁固体可采用的操作是___________。 （4）二茂铁晶体的晶体类型为___________。二茂铁隔绝空气受热分解生成一种化学式为的铁碳合金，其立方晶胞结构如图所示。晶体中距离原子最近的原子有___________个。若晶胞参数为，则晶体的密度___________(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. B （2）观察浓硫酸中气泡均匀产生 （3） ①. 除去产品中溶解的 ②. 取少许最后一次洗涤液水层中液体于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀产生 ③. 蒸发结晶 （4） ①. 分子晶体 ②. 2 ③. 或 【解析】 【小问1详解】 仪器A为恒压分液漏斗，由题意可知三颈烧瓶中共加入液体，烧瓶内所盛装的液体的体积不小于烧瓶容积的三分之一、不超过烧瓶容积的三分之二，所以选择容积为的三颈烧瓶，B项正确。 【小问2详解】 为使氮气均匀通入，可通过观察浓硫酸中产生气泡的速率，调节通氮气的速率来实现。 【小问3详解】 先用盐酸洗涤，可除去产品中溶解的；再用水洗，可除去过量的盐酸等，可通过检查滤液中是否含有来检验是否洗涤干净，所以其方法是：取最后一次的洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，说明产品洗涤干净；由于二茂铁易溶于乙醚，乙醚易挥发，故可采用蒸发结晶的操作方法。 【小问4详解】 二茂铁熔点、沸点较低，则判断二茂铁为分子晶体。根据均摊法，晶胞中大球数目为，小黑球数目为，个数比为，由化学式为可知，大球代表原子，小黑球代表原子。以棱心上的一个原子为中心，距离原子最近的原子在顶角上，共有2个。晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度 。 17. 硫化氢是一种剧毒化合物，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，需要回收处理并加以利用。 （1）已知反应：① ② 则反应③的___________。任意写出2条能使反应③中平衡转化率增大的措施：___________。 （2）硫化氢与甲醇合成甲硫醇()，比较沸点：甲硫醇___________(填“”或“<”)甲醇。 （3）可用于高效制取氢气，发生的反应为 。开始时，当与混合，在及不同温度下反应达平衡时、及的体积分数如图所示。 ①曲线表示的物质是___________，___________(填“>”或“<”)0。 ②该反应在点对应温度下的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 ③、点对应温度下，起始时若的物质的量为，的平衡转化率明显降低，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 升高温度，减小压强，增大二氧化碳浓度，分离出生成物 （2）< （3） ①. ②. > ③. 1.01 ④. 恒温恒压条件下，的物质的量减小，则的分压增大，平衡向压强减小的方向移动，即平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，。该反应为反应后气体分子数增大的吸热反应，所以能提高反应③中平衡转化率的措施有升高温度、减小压强、增大二氧化碳浓度或分离出生成物等； 【小问2详解】 由于氧原子电负性较强，所以甲醇分子间存在氢键，故甲硫醇沸点小于甲醇； 【小问3详解】 ①反应中，、的变化趋势相同，且的物质的量为的两倍，故图中曲线表示的物质是，曲线表示的物质是，曲线表示的物质是。随着温度的升高，的体积分数逐渐减小，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应； ②点时，和的平衡体积分数相等，列三段式： ，解得，，，则平衡常数； ③恒温恒压条件下，的物质的量减小，则的分压增大，平衡向压强减小的方向移动，即平衡逆向移动。 18. 有机物MDV3100(H)可用于治疗前列腺癌，其一种合成路线如下。 已知：-COOH-COOR。 回答下列问题： （1）由甲苯制得的反应试剂和条件为___________，中含氧官能团的名称为___________。 （2）H中碳原子的轨道杂化方式有___________种。 （3）的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （4）的过程中会产生一种无色无味的气体，该反应的化学方程式是___________。 （5）G生成H时还得到了另一小分子产物，该产物的化学名称为___________。 （6）与具有相同官能团(、)的的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出任意一种含有手性碳原子的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. ， ②. 羧基、酰胺基 （2）3 （3） ①. ②. 取代反应 （4）+2CH3I+K2CO32+2KI+CO2↑+H2O （5）甲醇 （6） ①. 4 ②. 或或 【解析】 【分析】B和SOCl2发生取代反应生成C，C和CH3NH2发生取代反应生成D，结合F的结构简式可以推知D为，F和CH3I发生已知反应生成G，G为，据此解答。 【小问1详解】 甲苯和液溴在三溴化铁催化下可制得化合物A，故试剂和条件是：，；中含氧官能团的名称为：羧基、酰胺基； 【小问2详解】 H中饱和碳原子为杂化，苯环、C=O上的碳原子为杂化，氰基(-CN)为sp杂化，故碳原子的轨道杂化方式有3种； 【小问3详解】 由分析可知，的结构简式为；中溴原子被代替，生成F的同时会生成HBr，反应类型是取代反应； 【小问4详解】 F中含有羧基，羧酸的酸性强于碳酸，故F会与反应，产生的一种无色无味的气体是二氧化碳，化学方程式为 +2CH3I+K2CO32+2KI+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 G+H+小分子产物，对比发现，G分子中的酯基会断裂，得到的小分子产物是； 【小问6详解】 与具有相同官能团(、)的的同分异构体，则主链还剩余3个碳原子，采用定一移一的方法，其同分异构体有：、、、共4种，其中有手性碳原子的结构简式：或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学模拟试题 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从古至今，化学材料一直推动着人类社会的进步。下列物质的主要成分不属于有机高分子材料的是 [Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/9/15/f25b4a87-b761-4577-83d0-9c6ec2dd9507.jpg] A．木雕 B．丝绸服饰 C．书法用纸 D．香料中的“香油” A. A B. B C. C D. D 2. 化学对人类社会的发展有突出的贡献。下列说法错误的是 A. 可以利用焰色试验区分硝石()和朴硝() B. 常用来包装食品的塑料是聚氯乙烯材料 C. 利用石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 尿素[]与互为同分异构体 3. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．通过滴定实验测定某溶液的浓度 B．制备乙烯 C．灼烧制备CuO D．铁制品上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，氯及其化合物应用广泛。氢气在氯气中燃烧生成，可用于制盐酸，生成时放出热量。在强酸性介质中用还原制备。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉。完成问题。 4. 下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 B. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 C. 具有还原性，可用于从海水中提取溴 D. 的熔点较高，可用作防腐剂 5. 下列说法错误的是 A. 原子间形成键时原子轨道的重叠方式可表示为 B. 的中心原子的杂化轨道类型为 C. 中含有2种类型的化学键 D. 基态Br原子的核外电子排布式为 6. 有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸和甲醇为原料合成，其有机合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (PMMA) A. 溶液中氢离子数目为 B. 甲基丙烯酸转化为甲基丙烯酸甲酯时有个水分子生成 C. 质量分数为的甲醇水溶液中键数目为 D. 甲醇燃料电池中，每消耗(标准状况)甲醇，转移的电子数目为 7. 某激素类药物的结构如图所示。下列有关该药物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 可用酸性溶液鉴别分子中的碳碳双键 D. 能发生加成、氧化、消去、水解反应 8. M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该结构中X、Y、Z的杂化方式相同 C. Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数 D. M分别与X、Y、Z、Q形成的化合物中，M与Z形成的化合物的沸点最高 9. 甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不同温度下，在两个密闭容器中充入一定量的甲烷，分别发生反应：①，②。当反应达到平衡后，改变温度或压强，下列所示变化曲线正确的是 A. B. C. D. 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性： B 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴的溶液和2滴的溶液 前者产生气泡较快 催化效率： C 向溶液中加入等体积、等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力： D 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 长时间加热可破坏胶体的稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“”表示催化剂。下列说法正确的是 A. 增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率 B. 转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C. 氢化步骤的反应为 D. 每生成甲醇将有电子发生转移 12. 尖晶石铁氧体有独特的电学，光学，磁学性能，大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性，但铁酸铜很特别，它同时具备立方对称性和四方对称性，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 铁酸铜的化学式为 B. 基态铁原子的价电子数比基态铜原子多 C. 晶胞中和均填充在由形成的四面体空隙内 D. 与距离最近且相等的的数目为6 13. 亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，其一种制备流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中也可用盐酸作强酸性介质 B. 采取“减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率 C. 操作X为重结晶，操作中需用到玻璃棒、漏斗、酒精灯等 D. 的双氧水理论上最多可制得 14. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对与形成配位键 B. 工作时，从右向左移动 C. 阴极的电极反应为 D. 工作时，极生成(标准状况)氧气，极质量减少 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铈(Ce)是地球上镧系元素中含量最丰富的稀土金属，可用于制备玻璃添加剂、汽车尾气净化催化剂等。工业上利用某种含铈矿石(主要成分为，还含少量、等)制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题： 已知：①； ②硫酸体系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反。 （1）焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，矿石从焙烧炉上部加入，这样操作的目的是___________。 （2）滤渣的主要成分是和___________(填化学式)，写出一条该物质在医疗上的应用：___________。 （3）步骤III的操作名称是___________。 （4）步骤IV中发生反应的离子方程式为___________，该步骤通常控制温度为的原因是___________。 （5）步骤IV后，向水层中加入溶液来调节溶液的，大于___________时，完全生成沉淀。已知当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。 （6）加热制备无水时，的作用是___________。下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼的方法相似的是___________(填字母)。 A．电解熔融NaCl制钠 B．利用铝热反应制锰 C．氧化汞分解制汞 16. 二茂铁是一种特殊的金属有机化合物，在化工及医药等领域中有着广泛的用途。常温下二茂铁为橙黄色粉末，难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，熔点是173°C，在100°C时开始升华，沸点是249°C．某小组同学利用反应在无水无氧的条件下用如图装置制备二茂铁。实验步骤： 步骤一：在三颈烧瓶中加入25g(过量)粉末状的KOH、60mL无水乙醚，充分搅拌，同时通氮气约10min 步骤二：从仪器A分批次缓慢滴入5.5mL环戊二烯(C5H6，密度为0.95g。cm-3)、6.5g(过量)无水FeCl2与(作溶剂)配成的溶液25mL，25mL无水乙醚，不断搅拌。 步骤三：将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液，经过操作X，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，三颈烧瓶的适宜容积应为___________(填字母)。 A． B． C． （2）实验时要控制氮气均匀通入，可通过___________来实现。 （3）步骤三先用盐酸洗涤，其目的是___________；再用水洗，水洗时能说明已洗涤干净的依据是___________；洗涤后从得到的二茂铁乙醚溶液中获得二茂铁固体可采用的操作是___________。 （4）二茂铁晶体的晶体类型为___________。二茂铁隔绝空气受热分解生成一种化学式为的铁碳合金，其立方晶胞结构如图所示。晶体中距离原子最近的原子有___________个。若晶胞参数为，则晶体的密度___________(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 17. 硫化氢是一种剧毒化合物，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，需要回收处理并加以利用。 （1）已知反应：① ② 则反应③的___________。任意写出2条能使反应③中平衡转化率增大的措施：___________。 （2）硫化氢与甲醇合成甲硫醇()，比较沸点：甲硫醇___________(填“”或“<”)甲醇。 （3）可用于高效制取氢气，发生的反应为 。开始时，当与混合，在及不同温度下反应达平衡时、及的体积分数如图所示。 ①曲线表示的物质是___________，___________(填“>”或“<”)0。 ②该反应在点对应温度下的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 ③、点对应温度下，起始时若的物质的量为，的平衡转化率明显降低，其原因是___________。 18. 有机物MDV3100(H)可用于治疗前列腺癌，其一种合成路线如下。 已知：-COOH-COOR。 回答下列问题： （1）由甲苯制得的反应试剂和条件为___________，中含氧官能团的名称为___________。 （2）H中碳原子的轨道杂化方式有___________种。 （3）的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （4）的过程中会产生一种无色无味的气体，该反应的化学方程式是___________。 （5）G生成H时还得到了另一小分子产物，该产物的化学名称为___________。 （6）与具有相同官能团(、)的的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出任意一种含有手性碳原子的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $