内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高三年级第一次诊断考试(5) ，（1分） ， (6) 。 19.（共12分，每空2分） （1） ， （2） ① ， ② ， ③ ， （3） ， （4） 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题纸16.（共14分，除标注外每空2分） （1） ， ， （2） ， ， （3）① ， ② ， （4） 。 17.（共14分，除标注外每空2分） （1） ， ， （2） ， （3） ， （4） ， （5） ， 。 18.（共15分，除标注外每空2分） （1） ， ，（1分） ， （2） ， （3） ， （4） ，（1分） （6） 姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处 贴条形码区域 注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 ` 非作答区 非作答区 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 客观题（请用2B铅笔填涂） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三年级第一次诊断考试 化学试卷 主观题答案 16.【答案】(1)1～100 nm　（2分）丁达尔效应　（2分）(2)NaClO溶液（2分）　Na2O2　（2分） (3)①2 (2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑ （2分）　 ②B　（2分） (4)4NA （2分） 17.【答案】(1)不正确 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)无白色沉淀产生 (3)氢氧化铁胶体的粒子带正电 (4)向豆浆中加入卤水，制得豆腐 (5) pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低 Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 18.【答案】(1)2NO3-＋3SO2＋2H2O===2NO↑＋3SO42-＋4H＋　（2分）不正确（1分） NO和空气中的氧气反应后还剩余多种气体成分（2分） (2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3- （2分） (3)2NH3·H2O＋CO2===2NH4+＋CO32-＋H2O （2分） (4)BaSO4　（1分） (5)Al3＋（1分） 0.1（2分） (6)K＋、NH4+、Al3＋、Cl－（2分） 19.【答案】(1)I2　（2分） (2)①H2O2 （2分） ②2MnO4-＋I－＋2H＋===2MnO2↓＋IO3-＋H2O　（2分） ③B　（2分） (3)MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O　（2分） (4)试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液的酸碱性(其他合理答案也可) （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $题号选项 分值 1 A 3 2 A 3 3 D 3 4 B 3 5 D 3 6 A 3 7 C 3 8 C 3 9 D 3 10 B 3 11 B 3 12 B 3 13 C 3 14 D 3 15 C 3分数预估 清北班级：60 实验班级：45 2025-2026学年第一学期高三年级第一次诊断考试 化学试卷 命题人 杨蕊 本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共45分；第II卷为非选择题，共55分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba137 第I卷 单选题（共45分） 一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案，将正确答案写在答题卡上） 1．传统手工艺品的制作体现了劳动人民高超的艺术水平。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 A．唐三彩瓷器 B．河南剪纸 C．木版年画 D．罗山皮影 2．中华优秀文化源远流长，下列说法不正确的是 A．石溪公园亦兰亭“石溪曲水兰亭意，寂寂千年寂寂名”，“曲水”暗含美酒，酒由淀粉水解而成 B．清・乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜 C．苏曼殊《柬法忍》“来醉茎深露，胭脂画牡丹”，牡丹花“香”是因为花中含有挥发性有机物 D．《荷塘月色》“……薄薄的青雾浮起在荷塘里”中“青雾”属于胶体 3．硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是 A．硫酸铁中铁元素为+3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用 B．硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果 C．硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血 D．硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果 4．中国努力争取2060年前实现“碳中和”。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是( 　　) A. “捕捉室”中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B. “环节a”中物质分离的基本操作是蒸发结晶 C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D. 可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2 5．下图是固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。下列说法错误的是 A．是离子化合物，是共价化合物 B．固体溶解和电离的过程破坏了离子键 C．该过程可用电离方程式表示为 D．形成水合离子时，水分子朝向不同、周围水分子个数不同都与离子所带电荷正负有关 6．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 7．下列相应反应的离子方程式表示正确的是 A．向中通入等量：1 B．将稀盐酸加入NaHCO3溶液中：CO+2H+＝CO2↑+H2O C．用足量NaOH溶液吸收尾气中的CO2：CO2+2OH－＝CO + H2O D．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO+OH－ +Ca2+ ＝CaCO3↓+H2O 8．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO42- 不能大量共存，因为Cu2＋呈蓝色 B 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋ 、NH4+、Cl－、SO42- 能大量共存，粒子间不反应 C NaCl溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－ 不能大量共存，Fe3＋和I－ 会发生氧化还原反应 D NaHSO4溶液中：K＋ 、Cl－、HCO3-、NH4+ 不能大量共存，HCO3-和NH4+发生反应 9．天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH- = 2Fe2+＋S↓＋2H2O B．过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1∶1 C．脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件下进行 D．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂 10．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是( ) A．流程中，PH3都属于还原产物 B．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移2mol电子 11．利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是 A．NaClO作为氧化剂 B．表示 C．AgCl既是氧化产物又是还原产物 D．若溶解1molAg，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 12．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是( ) A．在酸性溶液中氧化性：MnO4-＞VO2+ B．FeI2溶液与足量酸性(VO2)2SO4溶液发生反应的离子方程式：Fe2++VO2++2H+= Fe3++VO2++H2O C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为: 10 VOSO4+KMnO4+2H2O=5(VO2)2SO4 +KMnO4+2H2SO4+K2SO4 D．向含1mol VO2+的酸性溶液中滴加1.25molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液加入Fe (NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 C 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 颜色发生变化 维生素C有还原性 D 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液 产生无色气体 O2的氧化性强于NaClO 14．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-114.4kJ·mol−1。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是( ) A．X为生成物Cl2，W为生成物H2O B．反应制得1molCl2，放出热量57.2kJ C．升高温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应逆向移动 D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 15．某工业废水中可能含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、I－中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是(　　) A．溶液中一定不含的阳离子是K＋、NH4+、Cu2＋、Ag＋ B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO3-===3I2＋2NO↑＋4H2O C．该工业废水中一定含有的离子为Mg2＋、Al3＋、NO3-、SO42-、I－ D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的质量为0.8 g 第Ⅱ卷 填空题（共55分） 16．（14分）化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题： (1)研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为______________，可以______________来鉴别气溶胶。 (2)常温下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是________，属于电解质的是________。 (3)某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。 ①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式： 。 ②下列物质不会使过碳酸钠失效的是______(填字母)。 A．HCl　 B．NaHCO3 C．MnO2 D．H2S (4)医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，1 mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为________。 17．(14分)某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 (1)甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。 (2)乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体： 实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若 (填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 (3)丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明 。 (4)请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子： 。 (5)丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。 18．(15分)已知1 L待测液中含有下列离子中的6种：K＋、NH4+、Al3＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、ClO－、NO3-、 [Al(OH)4]－、SiO32-。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足量)： (1)生成无色气体B的离子方程式为____________________________，有同学认为无色气体F中只含有一种物质，这个判断________(填“正确”或“不正确”)，理由为_____________________________________。 (2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。 (3)已知无色气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的CO2气体通入气体D的水溶液中反应的离子方程式：_______________________________________________________。 (4)结合上述分析，白色沉淀A中一定含____________。 (5)结合“白色沉淀G 7.8 g”，可以推测原溶液中的______浓度为________mol/L。 (6)无色溶液C中大量含有的离子是_______________________________________。 19．(12分)某实验小组利用实验探究KMnO4的性质。已知酸性条件下的氧化性：KMnO4>KIO3>I2。 取适量制取的KMnO4溶液稀释至约 0.01 mol·L－1(用硫酸酸化至pH＝1)，取配制好的KMnO4溶液2 mL于试管中，逐滴滴加0.1 mol·L－1KI溶液，KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。 (1)最终溶液呈现棕黄色，推测生成了______(写化学式)。 (2)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究： ①黑色固体是MnO2，试剂X是____________(写化学式)。 ②在紫色清液中存在IO3-，写出生成IO3-的离子方程式：_______________________________。 ③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在IO3-的是________(填字母)。 A．用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝 B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变色 C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀 (3)探究实验中棕褐色沉淀消失的原因： 用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因：_______________________________________。 (4)由上述实验可知，KMnO4的还原产物与____________________________有关(写出两点即可)。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第一学期高三年级第一次诊断考试 化学试卷 命题人杨蕊 本试题分第1卷和第11卷两部分。考试时间75分钟。满分100分，第1卷为选择题，共45分：第1川 卷为非选择题，共55分。 可能用到的相对原子质量：H1G12016Mg24A127C135.5Fe56Ag108Ba137 第I卷单选题（共45分） 一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案，将正确答案写在答 题卡上) 1,传统手工艺品的制作体现了劳动人民高超的艺术水平。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 A.唐三彩瓷器 B.河南剪纸 C.木版年画 D.罗山皮影 2.中华优秀文化源远流长，下列说法不正确的是 A.石溪公园亦兰亭“石溪曲水兰亭意，寂寂千年寂寂名”，“曲水暗含美酒，酒由淀粉水解而成 B.清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜 C.苏曼殊《柬法忍》“来醉茎深露，胭脂画牡丹”，牡丹花香”是因为花中含有挥发性有机物 D.《荷塘月色》“…薄薄的青雾浮起在荷塘里中“青雾属于胶体 3.硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是 A.硫酸铁中铁元素为+3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用 B.硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果 C.硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血 D.硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果 4.中国努力争取2060年前实现“碳中和”。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,反应过程如图所 第1页 示。下列说法错误的是( C02含量 C02含量 高的空气 NaOH溶液喷雾V低的空气， 捕捉室 高温CO, 环节a 反应炉于（储存利用） CaO A.“捕捉室”中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B.“环节a”中物质分离的基本操作是蒸发结晶 C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D.可用Na2Co3溶液代替NaOH溶液捕捉COz 5.下图是NaCI固体在水中的溶解和形成水合离子示意图。下列说法错误的是 H0-典 a89 .898 w88898 88898 889δ38 将NaC1固体加入水中 水分子与NaCI固体作用 NaC1圈体溶解并形成水合离子 A.NaC1是离子化合物，H,O是共价化合物 B.NacI固体溶解和电离的过程破坏了离子键 C. 该过程可用电离方程式表示为NaC1+11H,O=Na(H,O)+C1(H,O)。 D.形成水合离子时，水分子朝向不同、周围水分子个数不同都与离子所带电荷正负有关 6.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OD2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时 间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 吵 B 2 时间 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 共5页 C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的HSO4电离出的离子导电 D.a时刻Ba(OD2溶液与稀硫酸恰好完全中和 7.下列相应反应的离子方程式表示正确的是 A.向FeBr2中通入等量Cl2:2Fe2++4Br+3C=2Fe++2Br,+6CI1 B.将稀盐酸加入NaHCO3溶液中：CO+2H=CO2个+HO C.用足量NaOH溶液吸收尾气中的C02:CO2+2OH=C0+HO D.NaHC03溶液与少量Ca(OD2溶液反应：HC0;+OH+Ca2+=CaCO3+HO 8.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是() 选项 粒子组 判断和分析 Y 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br、SO42 不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色 B 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、NH4、C1、SO42 能大量共存，粒子间不反应 C NaCl溶液中：Fe3+、I、Ba2+、CHCOO 不能大量共存，Fe3+和I会发生氧化还原反应 D NaHSO4溶液中：K、CI、HCO3、NH4 不能大量共存，HCO3和NH4+发生反应 9.天然气是一种清洁能源，但含有少量的HS气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如 图所示，下列说法正确的是 ,S、CH4 甲 H,S、CH4 Fe2+ Fe3+ 硫杆菌 →H,O A.过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3++HS十2OH=2Fe2+十S)十2H20 B.过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1：1 C.脱硫过程中O2间接氧化HS,可在高温条件下进行 D.Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂 第2页 10.PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 白磷(P)过量浓NaOH溶液 PH △ >PH, →次磷酸钠硫酸次磷酸分蟹 (NaH,PO,) →H,PO4 下列说法错误的是() A.流程中，PH3都属于还原产物 B.上述流程中每一步均属于氧化还原反应 C.己知次磷酸H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠0 NaH2PO2)属于正盐 D.1nol次磷酸分解时转移2mol电子 11.利用NaClo溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为： CIO+Ag+H,O=AgCl+X,个+OH(未配平)。下列说法不正确的是 A.NaCIo作为氧化剂 B.X,表示H C.AgCI既是氧化产物又是还原产物 D,若溶解1moAg,则反应转移的电子数为2Na(Na表示阿伏加德罗常数的值) 12.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2具有较强的氧化性， Fe2+、SO32等能把VO2还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性MnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡 黄色。下列说法不正确的是() A.在酸性溶液中氧化性：MnO4>VO2 B.FeI2溶液与足量酸性(VO)2SO4溶液发生反应的离子方程式：Fe2+VO2+2H=Fe3+VO2++H2O C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为： 10 VOSO4+KMnO4+2H2O-5VO2)2SO4+KMnO4+2H2SO4+K2SO D.向含1 nol VO2的酸性溶液中滴加1.25 nolFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol 共5页 13.下列实验操作、现象、结论均正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 将HI溶液加入Fe个NO)3溶液中，充分 溶液分层，下层液体显 A 氧化性：Fe3+>I2 反应后再加入CC4混合振荡，静置 紫红色 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性 B KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 MnO4溶液 向盛有2L黄色氯化铁溶液的试管中 C 颜色发生变化 维生素C有还原性 滴加浓的维生素C溶液 D 向H2O2溶液中滴入NaCIo溶液 产生无色气体 O2的氧化性强于NaCIo 14.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的热化学方程 式：4HCg)十0g2C1g)十2H0(g△12=-114.4Jmol1。下图所示为该法的一种催化机理，下 列说法不正确的是() W Cu(OH)CI Cu,OCI CuCL,← A.X为生成物Cl2,W为生成物H2O B.反应制得1 molCl2,放出热量57.2kJ C.升高温度，HC1被O2氧化制C2的反应逆向移动 D.图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 15.某工业废水中可能含有K+、Ag、Mg2+、Cu2+、A13+、NL4、CI、CO32、NO3、SO42、I中的几 种，且各离子物质的量浓度均为0.2olL(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如 下实验： I取该无色溶液5L,滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 第3页 Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 IV.向I中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是() A.溶液中一定不含的阳离子是K、NH、Cu2、Ag B.I中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为8H+6I+2NO3一3I2十2NO↑+4HO C.该工业废水中一定含有的离子为Mg2+、A13+、NO3、SO42、I D.另取l00L原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固 体的质量为0.8g 第Ⅱ卷填空题（共55分） 16.(14分)化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题： (1)研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为 ,可以 来鉴别气溶胶。 (2)常温下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClo溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是 ，属于电解质 的是 (3)某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2N2C033H2O2),该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水 的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。 ①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式： ②下列物质不会使过碳酸钠失效的是 (填字母)。 A.HCI B.NaHCO3 C.MnO2 D.H2S (4)医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li2Ti5O1s(Ti为十4价)，1mol Li2Ti5O1s中过氧键的数目为 17.(14分)某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 (1)甲同学在小烧杯中加入20L蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeC3溶液，继续煮沸 并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得F(OHD3胶体。请评价该操作是否正确 (填 “正确”或“不正确)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 共5页 (2)乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体： 半透膜 Fc(OHD,胶体 蒸馏水 实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银 溶液，若 (填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 (3)丙同学将所制得的F(OH田3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴 极附近的颜色加深，说明 (4)请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子： 、 (5)丁同学查阅资料：①pH>l0时，Fe(OH):胶体溶解；②研究表明：F(OD3胶体可净化水中的砷酸， 砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中F(OHD3胶体对砷 酸的吸附效率如图。 100 60 40 6 81012 pH为3~9时，F(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是。去除 水中高浓度酸的原理是Fe(OHD3胶体与砷酸反应生成砷酸铁FeAsO4)沉淀，化学方程式是 18.(15分)已知1L待测液中含有下列离子中的6种：K+、NH+、A13+、Ba2+、C1、C032、C1O、NO3、 [Al(OHD4]、SiO,2。现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均足量）： 第4页 白色 稀硝酸 沉淀A 沉淀洗涤、干燥23,3g 不溶解 样品S0 无色 空气红棕色H,0剩余无色 1L 气体B 气体 气体F 无色 标准状况下 气体D 无色 2.24L NaOH 溶液C 无色 C02白色沉淀 溶液E G7.8g (1)生成无色气体B的离子方程式为 有同学认为无色气体F中只含有 种物质，这个判断 (填正确”或“不正确)，理由为 (2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为 (3)己知无色气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的CO2气体通入气体D的水溶液中反应的 离子方程式： (4)结合上述分析，白色沉淀A中一定含 (5)结合“白色沉淀G7.8g”,可以推测原溶液中的 浓度为 mo/L。 (6)无色溶液C中大量含有的离子是 、g 19.(12分)某实验小组利用实验探究KMnO4的性质。已知酸性条件下的氧化性：KMnO4>KIO>I2 取适量制取的KMnO4溶液稀释至约0.01mol·L(用硫酸酸化至pH=1),取配制好的nO4溶液2mL 于试管中，逐滴滴加0.1 nolL KI溶液，KMO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失， 最终溶液变为棕黄色。 (1)最终溶液呈现棕黄色，推测生成了（写化学式）。 (2)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究： 紫色 加人2 mLCCl4 溶液分层 清液 振荡，静置 下层无色 棕褐色 悬浊液 黑色 i洗涤 立即产生 固体 i.加人2mL试剂X 大量气泡 共5页 ①黑色固体是MnO2,试剂X是 (写化学式)。 ②在紫色清液中存在IO3,写出生成IO3的离子方程式： ③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在IO3的是 (填字母)。 A.用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝 B.取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观 察溶液是否变色 C.取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉 淀 (3)探究实验中棕褐色沉淀消失的原因： 加入2mL 过滤，洗涤， 0.1mol·L- 加入2滴2mol·L 保留固体 KI溶液，振荡 HSO4溶液，振荡 国 ① ② 园 ③ 棕褐色 黑色 无明 固体溶解，溶 悬浊液 固体 显变化 液变为棕黄色 用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因： (4)由上述实验可知，KMnO4的还原产物与 有关（写出两点即可）。 第5页 共5页■ 2025-2026学年第一学期高三年级第一次诊断考试 化学答题纸 条形码粘贴处 姓 名 班 级 贴条形码区域 场 座位号 注 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签 意 字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 事 在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正施植诊$进温植诊△光 幼共标江八 客观题（请用2B铅笔填涂） 6 1 2 3 AAAAA 33333 8 AAAAA 33333 1 3415 AAAAA B3333 CCCCC a0000 5 10 非作答区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16。(共14分，除标注外每空2分) (1) (2) (3)① ② (4) 17.(共14分，除标注外每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 18。(共15分，除标注外每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (5) (1分) (6) 19.(共12分，每空2分) (1) (2) ① ② ③ (3) (4) 非作答区