内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

题号选项 分值 1 D 3 2 A 3 3 C 3 4 A 3 5 B 3 6 B 3 7 B 3 8 A 3 9 D 3 10 C 3 11 C 3 12 C 3 13 D 3 14 A 3 15 B 3 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A B B B A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D A B 1．D 【分析】反应速率比等于系数比； 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 2．A 【分析】将选项中的速率都转化为用A物质表示的反应速率且统一单位。 【详解】A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1； B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1，此时v(A)=v(B)≈0.133mol·L-1·s-1； C．v(C)=0.5mol•L-1•s-1，此时v(A)=v(C)=0.25 mol·L-1·s-1； D．v(D)=0.8mol•L-1•min-1，此时v(A)=v(D)=0.4mol•L-1•min-1≈0.0067mol•L-1•s-1； 综上所述，反应速率最大的为0.3mol·L-1·s-1，故选A。 3．C 【详解】A．与NaOH溶液反应制备84消毒液通常在常温下进行，加热会降低溶解度并可能加速NaClO分解，不利于反应，A错误； B．过滤时玻璃棒用于引流而非搅拌，搅拌易破坏滤纸，B错误； C．粗锌中的杂质与锌形成微电池，加快反应速率，C正确； D．浓硫酸使铁钝化，反应停止，无法生成氢气，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．起始时，B的浓度为，5min时，B的浓度减少，剩余0.2mol/L，生成C和D的浓度分别为和，总气体物质的量为，A正确； B．A为固体，无法用A的浓度变化表示反应速率，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当，该反应已达到平衡状态，C错误； D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，A为固体，浓度为定值，反应速率不变，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，A不符合题意； B．升高体系的温度会提高分子动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B正确； C．缩小反应容器体积相当于增大压强，单位体积内活化分子数增多，但百分数不变，C不符合题意； D．增大气体压强同样不会改变活化分子百分数，仅增加单位体积内的活化分子数，D不符合题意； 故选B。 6．B 【详解】A．打开可乐瓶盖压强减小，平衡向气体系数总和增大的方向移动，CO2逸出，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．H2 + I2 ⇌ 2HI，反应前后气体物质的量相等，加压不改变平衡，颜色加深仅因浓度增大，与平衡移动无关，B符合题意； C．合成氨反应为气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．，增加SCN-浓度，平衡向逆反应方向移动，颜色加深，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 7．B 【详解】A．气体分子数从2增至3，ΔS>0，且ΔH<0，ΔG=ΔH−TΔS始终<0，任何温度下均自发，A不符合题意； B．气体分子数从2减至1，ΔS<0，且ΔH>0，ΔG=ΔH−TΔS始终>0，任何温度下均不自发，B符合题意； C．气体分子数从4减至2，ΔS<0，但ΔH<0，低温时ΔG可能<0，反应可自发，C不符合题意； D．气体分子数从0增至1，ΔS>0，且ΔH>0，高温时ΔG可能<0，反应可自发，D不符合题意； 故选B。 8．A 【详解】A．其他条件相同，增大溶液浓度导致析出S沉淀时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A正确； B．催化剂参与化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，但其质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，不是不参加化学反应，B错误； C．过量导致KSCN溶液显红色，不能证明反应可逆，C错误； D．缩小容器容积一倍，所有物质的浓度均增大一倍，正逆反应速率均加快，D错误； 故答案选A。 9．D 【详解】A．减小C的浓度会使平衡正向移动，D是固体，其浓度为常数，其浓度无法改变，A错误； B．D是固体，其浓度为常数，无法改变，B错误； C．减小B的浓度，反应物浓度减小，会导致平衡逆向移动，C错误； D．增大A或B的浓度会增加反应物浓度，促使平衡正向移动，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．则0~t1内反应速率 ，A正确； B．t1时A 的转化率为60%，B正确； C．已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变，则初时B为(0.12+0.10+0.22-0.30-0.10)mol=0.04mol，反应的系数比等于反应的速率比，由图，反应的ABC的物质的量之比为(0.30-0.12): (0.10-0.04): (0.22-0.10)=3:1:2，则反应的化学方程式为3A(g)2C(g)+B(g)，C错误；   D．由C分析，起始 B的浓度为，D正确； 故选C。 11．C 【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应①是吸热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应②是放热反应，A正确； B．反应①生成，反应②消耗，Fe2+是该反应过程中的产生的中间产物，B正确； C．若不加催化剂，总反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．由图可知，反应①比反应②所需活化能大，反应②更容易发生，反应①为决速步，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．反应速率与浓度变化成正比，容器Ⅰ和Ⅱ中C2H6的浓度变化分别为0.5mol/L和0.3mol/L，时间相同，故速率Ⅰ>Ⅱ，A正确； B．10min内消耗的物质的量分别为0.5mol、0.6mol，容器Ⅰ的体积小，压强大，但在10min内消耗的物质的量却不是最大，只有一种可能就是压强大导致平衡逆移，因此可以判断容器Ⅰ中10min时必然处于平衡状态，平衡常数的值，B正确； C．平衡常数K=0.5，只与温度有关，10min后容器Ⅱ的，说明反应未达到平衡状态，C错误； D．容器Ⅰ中平衡时转化率为，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．由题意可知，反应③=反应①+反应②，平衡常数，故A错误； B．由图可知，反应①平衡常数随温度升高而增大，说明，反应②平衡常数随温度升高而减小，说明，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，增大压强，、都不变，故C错误； D．增加的体积分数，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，故D正确； 故选D。 14．A 【详解】A．压缩NO2气体容器体积，红棕色先变深后变浅，说明加压导致浓度增大（颜色加深），随后平衡右移（颜色变浅），证明存在该平衡，A正确； B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后滴加KSCN变红，但稀硫酸中的H+与NO形成强氧化性环境，可能将Fe2+氧化为Fe3+，无法证明Fe(NO3)2已变质，B错误； C．常温下铁与稀硝酸反应而浓硝酸使铁钝化（形成致密氧化膜），实际浓硝酸氧化性更强，结论错误，C错误； D．未加热条件下，NH与OH-反应生成NH3的量可能不足，无法使试纸变蓝，不能排除NH存在，D错误； 故选A。 15．B 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 16．(1) 可逆反应 2X+Y⇌Z (2) (3)40% (4) (5) 增大 增大 正向 不变 【详解】（1）根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应未进行到底，存在反应限度，因此该反应是可逆反应，达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，因此反应的化学计量数之比为2：1：1，则反应的化学方程式为2X+Y⇌Z； （2）根据图示，2min内X转化的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，容器体积为1L，则平均反应速率v(X)=； （3）2min时，气体Y的变化量为0.2mol，则转化率为； （4）该温度下的平衡常数=； （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，各物质浓度变大，正反应速率变大，逆反应速率变大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变。 17．(1) 气体体积缩小 气体体积增大 不移动 (2) 减小 正反应 增大 逆反应 增大 减小 【详解】（1）根据勒夏特列原理，其他条件不变时， ①增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动； ②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动； ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动； （2）ⅰ.其他条件不变，根据，t1时刻，增大容器容积，压强减小；v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向正反应方向移动；t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，故平衡向逆反应方向移动； ⅱ. 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n=p，故其他条件不变，缩小容器容积，压强增大；增大容器容积，压强则会减小。 18．(1)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2) 草酸浓度 1.0 (3)升高温度，化学反应速率加快，降低温度，反应速率减慢 (4)0.00168 mol/(L·min) (5) 反应产生的Mn2+对该反应起催化作用，能够使反应速率加快 B 【分析】KMnO4具有强氧化性，H2C2O4具有还原性，二者发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，在测定反应速率时，通常采用控制变量方法进行研究，根据单位时间内物质浓度改变值计算反应速率，且外界条件对化学反应速率的影响因素中，影响大小关系为：催化剂＞温度＞浓度，据此分析解答。 【详解】（1）KMnO4具有强氧化性，H2C2O4具有还原性，在酸性溶液中二者发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （2）对比实验①和②，可知二者的其它条件都相同，只有草酸的浓度不同，探究的是草酸浓度改变对反应速率的影响； 实验①和②的总液体体积应保持一致，实验①的总液体体积为V总=1.0 mL+1.0 mL+2.0 mL+2.0 mL=6.0 mL，则Vx=6.0 mL-1.0mL-1.0mL-3.0 mL=1.0 mL； （3）由实验①、③可观察到：两实验的试剂量用量完全相同，仅温度不同，且温度升高为40℃时褪色时间由4.0 min缩短至0.92 min，说明升高温度，使化学反应速率加快，降低温度，反应速率减慢； （4）实验①中KMnO4的初始浓度为0.04 mol/L，体积为1.0 mL，混合溶液总反应体积=6.0 mL，因此混合后KMnO4的浓度为c(KMnO4)=≈0.0067mol/L，则在4.0 min内，用KMnO4表示的化学反应速率为v(KMnO4)= ≈0.00168 mol/(L·min)； （5）①影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、浓度等，根据题意可知∶因反应放热导致温度升高对速率影响不大，在时间t1-t2过程中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，但反应速率却逐渐增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反应产生了Mn2+，Mn2+对化学反应起了催化作用； ②若用实验证明推测的正确性，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体中应该含有Mn2+，含有Mn2+的物质有MnSO4、MnCl2，但MnCl2还会产生Cl-，与实验中的离子不同，产生多个变量，不符合控制变量的研究方法，不能使用，故加入的固体物质应为MnSO4，故合理选项是B。 19．(1) (2)D (3)BE (4) 正移 【详解】（1）根据盖斯定律，2×①＋②＋③得出。 （2）A．加入，相当于增大压强，平衡不移动，产率不变，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，则产率会降低，B不符合题意； C．该反应是等体积反应，增大压强平衡不移动，C不符合题意； D．移出，生成物浓度减小，平衡正向移动，可以增大产率，D符合题意； E．使用催化剂，化学平衡不 移动，则不影响产率，E不符合题意； 故选D。 （3）A．的浓度之比为，无法判断二者浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，A不符合题意； B．该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B符合题意； C．恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，C不符合题意； D．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，单位时间内断裂同时断裂，表示的是正、逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，没有达到平衡，D不符合题意； E．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，E符合题意； 故选BE。 （4）①根据图像知，随着温度升高，CO2的体积分数降低，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即，恒压状态下，充入非反应的惰性气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动。 ②温度为时，二氧化碳和一氧化碳均各占一半，设二氧化碳起始量为，反应了，列出三段式：，由于二氧化碳和一氧化碳均各占一半，所以，解得：，反应达平衡后的转化率为：。 ③时，混合气体中一氧化碳的体积分数占，设二氧化碳起始量为，反应了，列出三段式：，此时有，，剩余二氧化碳为：，生成一氧化碳为，总气体的物质的量为：。。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $■ ■ 2025-2026学年第一学期高二年级第一次诊断考试 化学答题纸 条形码粘贴处 姓 名 班级 贴条形码区域 考场 座位号 注 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签 意 字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 卫.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 事 在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂■错误填涂☑以三型 缺考标记☐ 客观题（请用2B铅笔填涂） 1A□BC]D] 6 A]B]C]D] 11][B][C]D] 2A][BCD] 7 A]B]C]D] 12A][B][C]D] 3ABCD 8ABCD 13A▣BICD] 4A☐B]CD 9A□BICD 14A□BCD 5A□B]CID] 101A1B1C1D1 15A][BC]LD] 非作答区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16。(共12分，除标注外每空2分) (1) (1分)， (2) (3) (4) (5) (1分)， (1分)， (1分)， 17.(共16分，除标注外每空2分) (1)① ② ® 9 (2) i. (1分)， (1分)， ii. 18.(共13分，除标注外每空2分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (5)① ② （1分)， 19.(共14分，每空2分) (1) 9 (2) (3) (4)① ②】 ® 非作答区 2025-2026学年第一学期高二年级第一次诊断考试 化学试卷 命题人 周开方 本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共45分；第II卷为非选择题，共55分。 第I卷 单选题（共45分） 一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案，将正确答案写在答题卡上） 1．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 2．对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A． mol⋅L⋅s B． mol⋅L⋅s C． mol⋅L⋅s D． mol⋅L⋅min 3．我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是 A．用Cl2制备84消毒液的过程中加热 B．过滤时用玻璃棒不断搅拌 C．实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D．用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气 4．在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A．5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B．在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C．当时，该反应已达到平衡状态 D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 5．对于反应  ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A．增大反应物浓度B．升高体系的温度C．缩小反应容器的体积D．增大气体的压强 6．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深 C．合成氨工业需采用高压的条件 D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 7．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A． B． C． D． 8．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 9．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度 10．向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A．若t1=15s 则0~t1内反应速率 B．t1时A 的转化率为60% C．反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D．起始 B的浓度为 11．已知反应，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法不正确的是 ① ② A．反应①吸热反应，反应②是放热反应 B．Fe2+是该反应过程中的产生的中间产物 C．若不加催化剂，总反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步 12．恒温条件下，分别向体积为1L、2L的两个密闭容器(分别编号为Ⅰ、Ⅱ)中充入1molC2H6发生C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，10min后测得剩余两个容器中C2H6的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L，下列说法不正确的是 A．平均反应速率：I>Ⅱ B．该条件下，平衡常数的值K=0.5 C．两个均达到平衡状态 D．此条件下，容器I达到平衡时，平衡转化率为50% 13．氢能是清洁的绿色能源，CH4和H2O(g)催化重整是一种有效的制氢方法。主要反应原理如下： ①   ②   ③   其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A．相同条件下， B．反应①的△H<0，反应②的ΔH>0 C．达平衡后增大反应体系压强，变小，但不变 D．生产过程中增加混合气中H2O(g)的体积分数，可提高CH4的平衡转化率 14．探究氮及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是选项 实验方案 现象 结论 A 压缩盛有 NO2气体的容器体积至原来的一半 红棕色先变深，后变浅 证明 NO2 气体中存在平衡 B 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 C 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 将某固体试样加水溶解，然后滴加 NaOH溶液 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不存在 NH 15．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A． B． C． D． 第Ⅱ卷 填空题（共55分） 16．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： (1)该反应是 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为 。 (2)在2min内，用X表示的平均反应速率 。 (3)2min时，气体Y的转化率为 。 (4)计算该温度下的平衡常数 。(写成分数形式)。 (5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率 ，逆反应速率 (填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡 移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 17．压强对化学平衡的影响规律及解释 (1)在其他条件不变时： ①增大压强，化学平衡向 的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向 的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 。 (2)用v-t图像分析压强对化学平衡的影响 ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②所示： t1时刻，增大容器容积，压强 ，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向 方向移动。 t1时刻，缩小容器容积，压强 ，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，平衡向 方向移动。 ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n=p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器容积，压强 ，v′正、v′逆均增大，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强 ，v′正、v′逆均减小，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中下线。 18．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性KMnO4与H2C2O4反应如下实验。 【实验数据】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/LH2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 (1)实验中酸性KMnO4与H2C2O4反应离子方程式 。 (2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中vx= 。 (3)由实验①、③可得出的结论是 。 (4)实验①中，4.0 min内，用KMnO4表示的化学反应速率为 (保留三位有效数字)。 (5)①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因 。 ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应 为 (填标号)。 A．KCl            B．MnSO4            C．MnO2            D．MnCl2 19．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①   ②   ③   回答下列问题： (1)则反应的△H= 。 (2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高产率的有 (填字母，下同)。 A．加入CH3OH     B．升高温度　　　C．增大压强     D．移出　　　E．使用催化剂 (3)以下说法能说明反应达到平衡状态的有 。 A．H2和CO2的浓度之比为3：1 B．绝热体系中，体系的温度保持不变 C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O E．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 (4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒层。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。 ①该反应ΔH 0(填“>”“<”或“=”)，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡 (填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②温度为T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为 (保留3位有效数字)。 ③温度为650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 P总。 ( 第 1 页 共 3 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级第一次诊断考试（5）① ， ② （1分）， 19.（共14分，每空2分） （1） ，（2） （3） （4）① ， ② ，③ ， 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题纸16.（共12分，除标注外每空2分） （1） （1分）， ， （2） ，（3） ， （4） ， （5） （1分）， （1分）， （1分）， 17.（共16分，除标注外每空2分） （1）① ， ② ， ③ ， （2） ⅰ. （1分）， ， （1分）， ， ⅱ. ， ， 18.（共13分，除标注外每空2分） （1） ， （2） ， （3） （4） ， （5） （6） 姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处 贴条形码区域 注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 `非作答区 是否借读 ` 是否作弊 ` 非作答区 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 客观题（请用2B铅笔填涂） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第一学期高二年级第一次诊断考试 化学试卷 命题人周开方 本试题分第1卷和第11卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第1卷为选择题，共45分：第川 卷为非选择题，共55分。 第1卷单选题（共45分） 一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案，将正确答案写在答 题卡上) 1.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用vNH3)、v(O2)、vNO)、v(H2O) 表示，则正确的关系是 A.0NHO)B.名(OH,O)C.0NH)(Ho)D.专ONo) 2.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列表示中反应速率最大的是 A.v(A)=0.3 mol.L-1.s-1 B.v(B)=0.4mol·L1·s1 C.v(C)=0.5mol:L1·s1 D.v(D)=0.8mol·L1·min1 3.我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是 A.用C12制备84消毒液的过程中加热 B.过滤时用玻璃棒不断搅拌 C.实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D.用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气 4.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应： A(S)+2B(g)=C(g)+2D(g),经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L,下列叙述 正确的是 A.5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B.在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为0.02mol.L1min1 C.当2正(B)='(C)时，该反应已达到平衡状态 D.保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 5.对于反应3X(g)+Y2(g)三2YX,(g)△H<0,下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A.增大反应物浓度B.升高体系的温度C.缩小反应容器的体积D.增大气体的压强 6.下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天打开可乐瓶盖有气泡产生B.H(g)、2(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深 C.合成氨工业需采用高压的条件D.F(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 7.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向 自发进行的是 第1页 A.20,(g)=30,(g)△H<0 B.2C0(g)=2C(s)+0,(g)AH>0 C.N2 (g)+3H2(g)2NH,(g AH<0 D.CaCO3 (s)=CaO(s)+CO,(g)AH-0 8.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选 项 实验事实 结论 其他条件相同，NaS,O溶液与稀硫酸反应时，NaS,O, 当其他条件不变时，增大反应 A 溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 物浓度，化学反应速率加快 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发 B 生改变 催化剂一定不参与化学反应 取1mL0.1 nol.L-KI溶液于试管中，加入 C 5mL0.lmol.L FeCl,溶液，滴入5滴15%KSCN溶液， KI与FeCl,的反应是可逆反应 溶液变血红色 在容积可变的密闭容器中发生反应 正反应速率加快，逆反应速率 D H,(g)+I,(g)=2HI(g),把容积缩小一倍 不变 9.在恒温恒容的条件下，反应：A(g)十B(g)=C(g)十D(S)已达平衡，能使平衡正向移动的 措施是 A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度 10.向容积为2L的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条 件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总 物质的量不变。下列说法不正确的是 n/mol A.若t1=15s则0t内反应速率 0.30 n(C) v(C)=0.004mol.L1.s1 0.22 B.t时A的转化率为60% n(A) 0.12 C.反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) 0.10 n(B) D.起始B的浓度为0.02mol.L 0 t2 t/s 1l.已知反应S,O8(aq)+2I(aq)=2SO(aq)+I,(aq),若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应 共4页 机理如下图，有关该反应的说法不正确的是 ② S2Os+I2+2Fe2+ S203+2r+2Fe3开 2S04+l2+2Fe3+ 反应过程 12Fe*(aq)+2I (aq)=I,(aq)+2Fe*(aq) 22Fe (aq)+S,O(aq)=2Fe (ag)+2SO:(ag) A.反应①吸热反应，反应②是放热反应 B.F©2+是该反应过程中的产生的中间产物 C.若不加催化剂，总反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步 12.恒温条件下，分别向体积为1L、2L的两个密闭容器（分别编号为I、四中充入1olC2H6 发生C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g),10ni后测得剩余两个容器中C2H6的浓度分别为0.5mol/L、 0.2mol/L,下列说法不正确的是 A.平均反应速率：I>Ⅱ B.该条件下，平衡常数的值K=0.5 C.两个均达到平衡状态 D.此条件下，容器I达到平衡时，平衡转化率为50% 13.氢能是清洁的绿色能源，CH4和H2O(g)催化重整是一种有效的制氢方法。主要反应原 理如下： DCH (g)+H,O(g)CO(g)+3H,(g)K 2CO(g)+H,(g)=CO,(g)+H,(g)K2 3 CH (g)+2H,O(g)CO,(g)+4H,(g)K. 其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示，下列说法正确的是 辈 ② 000 0 300 500 700 9001100 温度K 第2页 A.相同条件下，K=K+K, B.反应①的△H<0,反应②的△H0 C.达平衡后增大反应体系压强，K变小，但K,不变 D. 生产过程中增加混合气中H2Og)的体积分数，可提高CH4的平衡转化率 14.探究氮及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是选项 实验方案 现象 结论 压缩盛有NO2气体的 证明NO2气体中存在平衡 A 容器体积至原来的一半 红棕色先变深，后变浅 2NO2(g)=N,04(g) 将Fe(NO)2样品溶于 B 稀硫酸后，滴加KSCN 溶液变红 Fe(NO)2晶体己氧化变质 溶液 常温下，将铁片分别插 前者产生无色气体，后 C 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 入稀硝酸和浓硝酸中 者无明显现象 将某固体试样加水溶 没有产生使湿润红色 D 解，然后滴加NaOH溶 液 石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不存在NH 15.可逆反应aA(g)+bB(g)=pC(g),C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下 列结论正确的是 C%1 P P2 A.P<p2a+b<p B.p>p,a+b>p C.P>p2a+b<p D.p,<p2a+b>p 第Ⅱ卷填空题（共55分） 16.在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质 的物质的量随时间变化如图所示： 共4页 ◆n/mol 1.0 0.8 0.6 0.6 X 0.4 0.3 Y 0.2 0.2 0123456tmin (1)该反应是 (填可逆反应或非可逆反应)，化学反应方程式为 (2)在2min内，用X表示的平均反应速率v(X)= (3)2nim时，气体Y的转化率为 (④)计算该温度下的平衡常数K= 。 (写成分数形式)。 (⑤)在其他条件不变的情况下，增大压强（减小体积），正反应速率 ,逆反应速率 (填增大、“减小”、“不变)，平衡 移动（填“正向”，逆向”，不），平衡常 数 (填增大”、“减小”、“不变)。 17.压强对化学平衡的影响规律及解释 (1)在其他条件不变时： ①增大压强，化学平衡向 的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向 的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 (2)用ⅴ-t图像分析压强对化学平衡的影响 i.对于反应mA(g)十nB(g)一pC(g)m十np,当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1 时刻改变压强，图像如①、②所示： 压 U逆 U压 )逆 t ① 时刻，增大容器容积，压强 ,V正'、V迪'均减小，缩体方向的v迪减小幅度更 大，则V正>V逆，平衡向 方向移动。 第3页 )逆 V正 U正 U逆 t1 ② 时刻，缩小容器容积，压强 ,V正'、V地均增大，缩体方向的v增大幅度更 大，则v这>v正，平衡向 方向移动。 ii对于反应mA(g)十nB(g）)=pC(g) m十np,当反应达到平衡后，其他条件不变，在t 时刻改变压强，图像如③所示： U本 1V正=V逆 V V正=V逆 U逆 t ③ t时刻，若缩小容器容积，压强 v'正、v'地均增大，且v'v迪，平衡不移动， 如图中上线。时刻，若增大容器容积，压强 ,v'正、V'迪均减小，且v'正V'泄， 平衡不移动，如图中下线。 18.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性KMnO4与HzC2O4 反应如下实验。 【实验数据】 实 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色 温度 0.041mol/L 0.2 褪至无色 序 /C 0.36 mol/L KMnO4溶 mol/LH2C204 H20 时所需时 液 稀硫酸 溶液 间min ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 (1)实验中酸性KMnO4与H2C2O4反应离子方程式 (2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中y,= 共4页 (3)由实验①、③可得出的结论是 (4)实验①中，4.0mim内，用KMnO4表示的化学反应速率为 (保留三位有效数字)。 (⑤)①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高 对速率影响不大，试推测t-t,速率迅速增大的主要原因 ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应 为 (填标号)。 反应速率 0 t1 i2 时间 A.KCI B.MnSO4 C.MnO2 D.MnCl2 19.二甲醚(DME)被誉为21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①C0(g)+2H2(g)≥CH,OH(g）△H,=90.7 kJ.mol ②2CH,OH(g)→CH,OCH(g)+H2O(g）△H,=-23.5kJ.mo ③C0(g)+H,O(g)=C02(g)+H2(g）△H,=-41.2kJmo 回答下列问题： (1)则反应3H(g)+3CO(g)=CH,OCH,(g)+C02(g)的△H= (2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH,OCH,产率的有 (填字母，下同)。 A.加入CH3OHB.升高温度 C.增大压强D.移出H,O E.使用催化剂 (3)以下说法能说明反应3H,(g)+3C0(g)一CH,OCH(g)+C0,(g)达到平衡状态的 有 A.H2和CO2的浓度之比为3：1 B.绝热体系中，体系的温度保持不变 C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O E.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 第4页 (4)一定量的 $$C O _ { 2 }$$ 与足量的碳在体积可变的恒层 $$C O _ { 2 } \left( g \right) \quad \quad 2 C O \left( g \right) 。$$ 。平衡时，体系中气体体 积分数与温度的关系如图所示： 93.0 96.0 100.0 80.0 60.0 40.0 40.0 20.0 $$C O _ { 2 }$$ 10.7 0.6 445 550 650T 800 925温度 已知：气体分压 $$\left( p _ { } \right) =$$ 气体总压 体积分数。 ①该反应 △H (填 ”或? $$“ \left( ” \right) ， 5 5 0 ^ { \circ } C$$ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡 (填“正移”*逆移”或“不移动””)。 ②温度为 $$T ^ { \circ } C$$ 时，反应达平衡后 $$C O _ { 2 }$$ 的转化率为(保留3位有效数字)。 ③温度为 $$6 5 0 ^ { \circ } C$$ 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $$K _ { p } =$$ 总。 共4页