综合突破80题（期中真题汇编，山东专用）九年级化学上学期

综合突破80题 8大高频考向概览 突破01 离子共存问题 突破02物质的鉴别与除杂 突破03 化学思维 突破04 图像题 突破05 流程图题 突破06 实验题 突破07 科学探究题 突破08 计算题 ( 地 城 突破 01 离子共存问题 ) 1．(24-25九上·山东烟台蓬莱区·期中)甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、CO、Ba2+、H+、NO，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 A．K+、OH﹣、H+ B．K+、OH﹣、CO C．Ba2+、H+、NO D．OH﹣、K+、Ba2+ 2．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（  ） A．H+、Na+、C1-、NO B．Na+、Mg2+、C1-、NO C．Cu2+、K+、SO、Cl- D．Ba2+、Na+、SO、Cl- 3．(24-25九上·山东威海文登区·期中)下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A．pH=3的溶液中：NH、SO、CO、Mg2+ B．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO C．无色溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO D．含有大量SO的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HCO 4．(24-25九上·山东威海威海经济技术开发区·期中)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A．、、Ba2＋、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、、K＋ C．K＋、、、Cl－ D．H＋、Ba2＋、K＋、 5．(24-25九上·山东威海文登区第二中学（五四制）·期中)下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A．NaNO3、HCl、Na2SO4 B．NaNO3、NaCl、CuSO4 C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、BaCl2、Na2SO4 6．(24-25九上·山东威海乳山·期中)下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 7．(23-24九上·山东威海乳山·期中)在pH=2的无色溶液中含有、K+、Cl-，下列能够大量共存的是 A． B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+ 8．(24-25九上·山东淄博临淄区·期中)在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A． B． C． D． 9．(24-25九上·山东淄博临淄区·期中)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色、透明溶液的是 A．NaOH  KNO3  MgCl2 B．NaNO3 NaCl  H2SO4 C．NaCl  AgNO3 HNO3 D．FeSO4  KCI  HCI 10．(24-25九上·山东淄博博山区第六中学·期中)小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是 A．CuSO4  H2SO4  NaCl B．NaOH  Na2CO3  NaCl C．KNO3  NaCl  FeCl3 D．HCl  NaOH  NaCl ( 地 城 突破 0 2 物质的鉴别与除杂 ) 1．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 A．酚酞试液 B．硫酸钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氧化铜 2．(24-25九上·山东威海文登区·期中)下列各组物质中，在水中都能溶解的一组是 A．MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3 B．AgNO3、BaCl2、K2CO3 C．AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4 D．Fe(OH)3、BaCO3、AgCl 3．(24-25九上·山东威海文登区·期中)下列实验方案或措施不合理的是 A．取样品滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，可证明原样品中一定有SO B．用氢氧化钡溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 C．可用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．可用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠 4．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去中混有的少量 加入过量的氯化钙溶液，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 5．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加入足量的稀盐酸 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 6．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 粉末 高温煅烧至质量不再减少 C 溶液 加入适量的溶液，过滤 D 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 7．(24-25九上·山东泰安泰山区·期中)检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳中混有氯化氢气体 将混合气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 直接通入二氧化碳气体，观察现象 C 鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵 取样，加入适量水，测量溶解前后溶液温度变化 D 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解，过滤 8．(24-25九上·山东东营东营区第十一中学·期中)下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解，观察温度变化 B 除去中混的 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 检验久置的溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，看是否产生气泡 D 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 通入二氧化碳气体后，观察现象 9．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是 A．用AgNO3溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液 B．用水鉴别NaCl、NaOH 、NH4NO3三种固体 C．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 D．用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 10．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和稀盐酸 加入少量AgNO3溶液 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 加入几滴酚酞溶液 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的稀盐酸 D 从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl 加足量水溶解，过滤、蒸发 ( 地 城 突破 0 3 化学思维方法 ) 1．(24-25九上·山东威海荣成16校联盟（五四制）·期中)根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。 ①中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液都是酸的溶液 ③碱溶液能使酚酞试液变红，Cu(OH)2也能使酚酞试液变红 ④含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素 ⑤碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 以上类推结果不正确的是 A．①②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 2．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)研究和学习化学有许多方法。有关方法的示例正确的是 选项 方 法 示 例 A 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测出金属铜也能与稀盐酸反应 B 归纳法 根据氯化钠、硝酸钾溶液都呈中性，归纳出盐溶液都呈中性 C 实验法 在实验室中用品尝的方法区别食盐和蔗糖 D 分类法 按物质种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解反应等 3．(24-25九上·山东淄博高新区·期中)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D．硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 4．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应有气体、沉淀或者水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH，结果会偏小 5．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)推理是化学学习中常用的思维方法。以下理解错误的是 A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象 C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 6．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B．酸碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸碱反应 C．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中含有相同的氢氧根离子 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 7．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要认识方式。下列说法不正确的是 A．宏观：酸和碱中一定都含有氢元素 B．微观：盐的溶液中不一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液呈中性 D．实验：20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，可以继续溶解 8．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．干冰、H2O、氧化物 B．烧碱、NaOH、碱 C．熟石灰、CaCO3、盐 D．生石灰、Ca(OH)2、碱 9．(24-25九上·山东烟台经济开发区·期中)推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，故Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红 D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 10．(24-25九上·山东泰安泰山区·期中)归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 ( 地 城 突破 0 4 图像题 ) 1．(24-25九上·山东烟台招远·期中)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．乙曲线电导率减少过程中，溶液由红色变为无色 B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 D．乙曲线上的N点对应的溶液中只含一种阴离子 2．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向pH＝2的稀硫酸溶液中加水稀释 B．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 C．分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D．向盛有一定质量的稀H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 3．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 A．室温下向的稀硫酸中不断加水 B．实验室电解水 C．某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 D．向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 4．(24-25九上·山东烟台莱州·期中)下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向的硫酸溶液中加水 B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C．时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D．向一定量的硫酸溶液中加入锌 5．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A．某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 B．向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 C．高温煅烧一定质量的石灰石 D．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水 6．(24-25九上·山东烟台蓬莱区·期中)下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 7．(24-25九上·山东烟台经济技术开发区·期中)图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是 A．氢氧化钠溶液长时间敞口露置于空气中 B．向一定量的硫酸铜和硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液 C．向一定质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 D．向一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 8．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是 A．B．C． D． 9．(24-25九上·山东东营胜利第一初级中学·期中)向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是 A． B． C． D． 10．(24-25九上·山东淄博临淄区·期中)向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铝、Fe2O3固体、溶液、水至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A． B． C． D． ( 地 城 突破 0 5 流程图题 ) 1．(24-25九上·山东威海文登区·期中)海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。 （1）从海水中获得淡水，常用的方法是 ，两种方法的原理分别是 。 （2）试剂A最好选用 (填“熟石灰”或“烧碱”)。 （3）请写出：反应①的微观实质 ；反应②的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 2．(24-25九上·山东烟台南部（五四制）·期中)通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 （填序号）。过程中加入过量的BaCl2的目的是 。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 （填化学式）。 3．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如图： （1）操作①的名称是 。 （2）加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 （3）溶液E中含有的杂质离子有 (写离子符号)。 （4）除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是 。 （5）NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为 。 4．(24-25九上·山东威海文登区第二中学（五四制）·期中)海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。 （1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是 ；沉淀池中，发生反应的微观实质是 。电解池中反应的能量转化形式是 。 （2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式 。请你再想一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式 。 （3）海水中含有丰富的氯化镁，若想把氯化镁中的镁元素分配到其他物质中，从镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类。举例说明（用方程式表示） 和 。 （4）操作①是 ，设计实验证明，操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你的实验方案是 （5）从海水中获取淡水可以帮助解决水资源短缺问题，实验室用食盐水模拟海水，利用蒸馏法淡化海水，证明得到的水是淡水的化学方法是 。 5．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。 （1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、，可按照下列实验操作进行：①过滤；②加过量NaOH溶液：③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。请你排出一种合理的操作顺序是 。 A．②④⑤①③     B．⑤④②③①     C．⑤②④③①    D．②⑤④①③ 其中步骤中加过量Na2CO3溶液的目的是 ，过滤后所得滤渣有 (用化学式表示)。 （2）镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业；利用苦卤制取镁的主要流程如图： 步骤Ⅱ中反应的化学方程式是 ；上述流程中发生复分解反应的步骤是 。 （3）请回答海水制碱的相关题目： 步骤Ⅲ反应的化学方程式为： 。 6．(24-25九上·山东威海文登区·期中)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。回答下列问题： （1）加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是 。 （2）Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的 (填离子符号)生成难溶性沉淀。 （3）“滤液2”的pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）加入过量Na2CO3溶液的目的是 。反应的化学方程式有： 、 。 （5）加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式(注意化学方程式的顺序)是 。 （6）最后一步蒸发结晶需要的仪器有： 。 7．(24-25九上·山东威海乳山·期中)通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是 。，需要的玻璃仪器有 。 （2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程为 、 。 （3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是 。 （4）称量Ⅰ中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。 A．精盐的产率一定为102％ B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．溶解操作中可能有粗盐没有溶解 D．除杂过程中有生成 8．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)我国是一个海洋大国，海洋资源丰富，我们应积极合理开发和利用 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水，膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，原理与化学实验中 的操作类似。 小组同学模拟化工厂生产流程，利用海水制取多种化工产品，设计方案如图所示： （2）海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中使母液中的Mg2+与其他离子分离开的步骤中所发生的化学方程式是 ，步骤①中向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 （3）海水晒盐：通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2        B．BaCl2、Na2CO3、NaOH        C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 （4）海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。 （5）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式是 。步骤⑦制取NaClO的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O；则X的化学式是 。 9．(24-25九上·山东威海乳山·期中)电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。 （5）与的性质相似的原因是 ，请写出与二氧化碳反应的方程式 。 （6）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 10．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥” 【主要成分Mg（OH）2、BaSO4和NaCl】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：氯化钠与硫酸镁两种物质在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4溶解度/g 22.5 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）NaCl和MgSO4两种物质，溶解度受温度影响较大的是 。 （2）“反应器”中发生反应的化学方程式是 。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 ( 地 城 突破 0 6 实验题 ) 1．(24-25九上·山东烟台莱州文峰中学·期中)欲证明与发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 实验1：配制溶液。 （1）用的氢氧化钠溶液来配制溶液，需加入水的质量是 。 实验2：按下图所示装置进行实验。 （2）图一，实验前形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，恢复到室温后，形管中的液面 ，据此，甲同学得出与发生了化学反应的结论。 （3）图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到 的现象时，说明两者发生了化学反应。 （4）上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是 。 （5）按图三所示装置进行实验。实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭，将注射器中的溶液缓缓推入中； ③中物质充分作用后，打开。 步骤③中，打开后产生的现象有 ，从而证明与发生了化学反应。与反应的化学方程式为 。 2．(24-25九上·山东烟台蓬莱区·期中)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是 。 （2）B中刚开始观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为 。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该沉淀的化学式 。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 A．长滴管中吸取的C中溶液为红色 B．长滴管中吸取的C中溶液为无色 C．滴加前，B中固体一定剩余 D．滴加后，B中溶液pH变大 3．(24-25九上·山东烟台南部（五四制）·期中)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。 （2）图2中c点所示的溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+) n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 。 （5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 4．(24-25九上·山东威海文登区第二中学（五四制）·期中)中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； （2）下列说法错误的是______； A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 （5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是 （化学方程式表示）。 5．(24-25九上·山东威海荣成16校联盟（五四制）·期中)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；反应实质是 ； （2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； （3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。 （5）通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 （填“合理”或“不合理”）。理由是 。 6．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 （2）图2中a点所示的溶液中的溶质为 ，由a到c溶液的 （填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”或“=”）。 （4）a点到b点变化的微观本质是 。 （5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 7．(24-25九上·山东烟台莱州·期中)气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器甲、乙的名称分别为 、 。 （2）实验室制取应选择的发生装置为 （填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为 。 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经装置时的入口端为 （填“a”或“b”）。 （4）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。 ①三颈烧瓶中收集的气体不纯 ②时注入的是氢氧化钠溶液 ③后发生的只是中和反应 8．(24-25九上·山东淄博博山区第六中学·期中)实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ； （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）； （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式 ； （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ； （5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 9．(24-25九上·山东淄博高新区·期中)如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈 色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有 (填序号) A．Cu(OH)2 B．锌粒       C．碳酸钠     D．紫色石蕊溶液  E.AgNO3溶液 （2）随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）图2中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。 （4）图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。 10．(23-24九上·山东威海荣成16校联盟·期中)中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； （2）下列说法错误的是___________； A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_______________； A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 ( 地 城 突破 0 7 科学探究题 ) 1．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善表格并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 （3）根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。 【质疑讨论】 （4）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （5）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二： 。 【设计实验】 （6）小强设计了如表实验，请你帮助他完善表格，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 【反思拓展】 （7）表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是 。 （8）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列______(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 A．滴加CuCl2溶液 B．滴加MgSO4溶液 C．加入锌粒 D．滴加稀盐酸 2．(24-25九上·山东烟台招远·期中)某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究： （1）甲方案：测定溶液pH的变化。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将 （填字母序号）。 A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 （2）图1中c点所示溶液中溶质的化学式为 。 （3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （4）丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 。 【实验结论】 （5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是 。图I中a点到b点pH变化的微观本质是 。 3．(24-25九上·山东威海文登区第二中学（五四制）·期中)氢化钙固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 （1）某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式 。 某实验探究小组将溶液加入到氢化钙固体中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和 ； 猜想三：NaOH和 猜想四：NaOH、和 （3）经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。 [实验过程] （4） 实验步骤 现象 实验结论 实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量 溶液 猜想二不成立 实验Ⅱ： 猜想三成立。 实验Ⅱ中涉及的化学反应方程式为 。 【拓展延伸】 （5）在分析反应后所得物质的成分时，需考虑的物质有 。 4．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了探究。 (一)检验氢氧化钠是否变质 （1）第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 第2步：设计方案进行验证。 ①试剂选择：选择能和反应产生明显现象，但不能与OH-反应产生明显现象的离子。 ②实验验证：取少量样品于试管中。 实验步骤与实验现象 实验结论 氢氧化钠已变质 (二)检验氢氧化钠变质的程度 （2）第1步：猜想变质后的成分。 猜想1：成分为碳酸钠；猜想2：成分为 。 第2步：设计方案进行验证： ①试剂选择：检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验。该实验检验待测物前需先除去Na2CO3。 ②实验验证： 取部分样品于试管中，滴加过量BaCl2(或CaCl2)溶液，静置，滴加无色酚酞溶液，观察到实验现象 ，证明氢氧化钠部分变质。 【实验反思】①②能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替BaCl2或CaCl2溶液？并说明原因： 。 ②检验是否变质或变质程度时，不能直接使用酚酞溶液的原因是 。 5．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)欲证明与发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 （1）图一，实验前形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，恢复到室温后，形管中的液面 ，据此，甲同学得出与发生了化学反应的结论。 （2）图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到 的现象时，说明两者发生了化学反应。 （3）上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是 。 （4）按图三所示装置进行实验。实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭，将注射器中的溶液缓缓推入中； ③中物质充分作用后，打开。 步骤③中，打开后产生的现象有 ，从而证明与发生了化学反应。与反应的化学方程式为 。 6．(24-25九上·山东威海新苑学校·期中)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 写出用pH试纸测溶液pH值的方法： 。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如表探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 （7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 7．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)为检验久置的固体是否变质，某小组进行如下探究。 （1）小明同学取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加足量稀盐酸，观察到 ，说明该固体已变质。变质的原因是 （填化学方程式）。 （2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，出现白色浑浊 （填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有 （填离子符号）。 （3）小红同学分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。 编号 物质 混合前 混合后 温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到时的 Ⅰ 氢氧化钠 水 Ⅱ 碳酸钠 水 Ⅲ 样品 水 x ①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品 （填“完全”“部分”或“没有”）变质。 ②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是 （填标号） A．    B．    C．    D． （4）为验证小红同学的结论，小刚同学做如下实验，请根据表中内容填写： 实验方案 现象 结论 方案3：取少量溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 小红同学的结论正确 方案4：另取少量溶液样品于试管中，先滴加过量的溶液，然后再滴加酚酞试液 （5）[反思交流] ①小明对上述方案思考后，提出方案3不合理，其理由是 。 ②为了验证氢氧化钠溶液部分变质，不能替代方案4中酚酞试液的是 （填字母序号）。 A．紫色石蕊试液    B．氯化铜溶液    C．硫酸镁溶液    D．氯化钠溶液 （6）[拓展应用] 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。小凯同学在老师指导下利用压强传感器设计了如图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线。（容器体积相同，注入的氢氧化钠溶液与水的体积相等）曲线 （填序号“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 8．(24-25九上·山东威海文登区·期中)探究皮蛋的奥秘 皮蛋也叫松花蛋，是人们喜爱的食品，加工皮蛋的原料是禽蛋和灰料，人们一般用水将灰料调成糊状，涂于新鲜的禽蛋上密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。 查阅资料得知：①皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐等。 ②食盐在此的主要作用是调味。 小英和兴趣小组同学对皮蛋灰料进行了研究.请你参与他们的探究，并回答有关问题： （1）小组同学取少量灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，过滤。固体溶解过程中发生了两个化学反应，写出这两个反应的化学方程式。① ，② 。 （2）小组的同学对（1）得到的滤液的成分进行了探究： 【提出问题】滤液中的溶质是什么? 【做出猜想】①小英对滤液中溶质的成分做出了三种猜想，请你帮她补充完整。 猜想一：氯化钠、氢氧化钠； 猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 猜想三： 。 小光对滤液中溶质的成分又补充了猜想四：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，被同学们一致否定，理由是： 。 【设计并实验】②小英和小组同学一起设计并进行了实验，请将表格补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 结论：滤液呈碱性 结论：猜想2不成立 结论：猜想3成立 【继续探究】 ③通过分析实验结论，小英明白了这种方法制作的皮蛋中含有氢氧化钠等碱性物质，所以食用时有麻涩感，且易灼伤口腔。小英的同学认为：久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，原因是 (用方程式表示)。 如何设计实验方案验证（1）得到的滤液放置一周后，仍然含有NaOH呢?小组的同学设计方案进一步探究，请填写如表： 实验操作 实验现象 实验结论 滤液放置一周后，仍然含有NaOH。 【反思与交流】 ④根据上述探究过程，为了减轻使用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是 。 9．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)小明家里有一瓶久置的炉具清洁剂(如图)，兴趣小组同学对该清洁剂开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是 (填“乳化”或“溶解”)。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl中的一种。 【实验探究】小强进行了如图实验： 【实验分析】 （2）小强通过观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl，观察到②中 ，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小强的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应 (填化学方程式)而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小明进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I．取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的 (填化学式)溶液，振荡，静置 该炉具清洁剂的原成分是NaOH，且现已部分变质 II．取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的___________。 A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．稀盐酸 项目三：【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们交流使用炉具清洁剂时要注意的事项： (1条即可)。 10．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 （2）B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3 （6）某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。 ( 地 城 突破 0 8 计算题 ) 1．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)内蒙古盐湖冬天洗出的碱样品(碳酸钠)中含有氯化钠，为了测定析出的碱中碳酸钠的含量，将同一瓶稀盐酸分两次倒入杯中，做如下实验。 请回答下列问题： （1）实验中产生二氧化碳的质量为 ； （2）计算该样品中碳酸钠质量分数(保留一位小数)。 2．(24-25九上·山东威海文登区第二中学（五四制）·期中)某小组欲测定某只含NaOH和NaCl的样品中氯化钠的质量分数做了如下实验：称取10g样品放入烧杯中，加入足量水溶解。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g。 （1）当滴入稀盐酸的质量为22.4g时，溶液的pH 填“>”“<”或“=”；此时溶液中的微粒是 （填符号）。 （2）计算样品中氯化钠的质量分数。 3．(24-25九上·山东淄博高新区·期中)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。 （1）恰好完全反应时pH值为 。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 4．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题： （1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是 。（写符号） （2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程） 5．(24-25九上·山东威海威海经济技术开发区·期中)氢氧化钠溶液因不慎敞口放置了一段时间，某兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们依次进行了如下的实验操作：第一步，取该瓶中的试剂100克溶液放入烧杯中；第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。根据实验步骤和图象进行分析与计算： （1）反应中生成二氧化碳的质量为 。 （2）滴加盐酸，开始时没有放出气体，是因为（用方程式表示） 。 （3）计算该100克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数。 6．(24-25九上·山东烟台蓬莱区·期中)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如图所示。请回答： （1）滴加CaCl2溶液的质量是 g。 （2）计算该样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 。 7．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的质量分数。请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，通过计算作答： （1）恰好反应后共生成二氧化碳的质量是 。 （2）求该品牌的纯碱样品中的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 8．(24-25九上·山东威海文登区·期中)某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质)。 （1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因： (用化学方程式说明)。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(相关的相对原子质量：Fe-56O-16H-1S-32) 9．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体(不含水分)。为测定氢氧化钠的变质情况，取13.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加入55.9g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算： （1）13.3g样品中碳酸钠的质量。 （2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。 10．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题： （1）图2中M点表示的含义是 。 （2）计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破80题 8大高频考向概览 突破01 离子共存问题 突破02物质的鉴别与除杂 突破03 化学思维 突破04 图像题 突破05 流程图题 突破06 实验题 突破07 科学探究题 突破08 计算题 ( 地 城 突破 01 离子共存问题 ) 1．(24-25九上·山东烟台蓬莱区·期中)甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、CO、Ba2+、H+、NO，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 A．K+、OH﹣、H+ B．K+、OH﹣、CO C．Ba2+、H+、NO D．OH﹣、K+、Ba2+ 【答案】B 【解析】由于甲排放的为酸性物质，则甲化工厂的污水中含有氢离子，又由于氢离子和氢氧根离子、碳酸根离子均不能共存，则其中应含有硝酸根，而乙工厂的污水中含有氢氧根和碳酸根，又由于钡离子和碳酸根不共存，则甲化工厂排放的污水有氢离子、钡离子和硝酸根，乙化工厂排放的污水中含有钾离子、氢氧根和碳酸根，故选B。 2．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（  ） A．H+、Na+、C1-、NO B．Na+、Mg2+、C1-、NO C．Cu2+、K+、SO、Cl- D．Ba2+、Na+、SO、Cl- 【答案】A 【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解析】A、这四种离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液，符合题意； B、Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意； C、Cu2+显蓝色且Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意； D、Ba2+和SO42-结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。故选A。 3．(24-25九上·山东威海文登区·期中)下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A．pH=3的溶液中：NH、SO、CO、Mg2+ B．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO C．无色溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO D．含有大量SO的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HCO 【答案】B 【解析】A、pH=3的溶液显酸性，溶液中存在氢离子，氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，碳酸根离子与镁离子能结合成碳酸镁沉淀，不能在水溶液中大量共存，故A不合题意； B、pH=11的溶液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子、钠离子、钾离子、氯离子与碳酸根离子能在溶液中大量共存，故B符合题意； C、四种离子能在溶液中大量共存，但含有亚铁离子的溶液是浅绿色的，故C不合题意； D、钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳和水，不能在水溶液中大量共存，故D不合题意。 故选：B。 4．(24-25九上·山东威海威海经济技术开发区·期中)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A．、、Ba2＋、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、、K＋ C．K＋、、、Cl－ D．H＋、Ba2＋、K＋、 【答案】C 【分析】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子。 【解析】A、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、K＋、CO32-、NO3-、Cl-在碱性溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意； D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意。 故选C。 5．(24-25九上·山东威海文登区第二中学（五四制）·期中)下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A．NaNO3、HCl、Na2SO4 B．NaNO3、NaCl、CuSO4 C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、BaCl2、Na2SO4 【答案】A 【分析】pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意． 【解析】A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故选项正确； B、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故选项错误； C、H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误； D、H+和OH﹣结合生成水，BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； 故选：A。 6．(24-25九上·山东威海乳山·期中)下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。 【解析】A、H+和碱性溶液中的OH-结合生成水，结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、Mg2+和碱性溶液中的OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、和碱性溶液中的OH-能结合生成氨气和水，Ca2+与能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。 故选D。 7．(23-24九上·山东威海乳山·期中)在pH=2的无色溶液中含有、K+、Cl-，下列能够大量共存的是 A． B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+ 【答案】C 【解析】pH=2，说明溶液中含大量氢离子。 A、碳酸根离子与氢离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； B、离子间不能结合成沉淀、气体或水，但铁离子的水溶液呈黄色，故选项错误； C、离子间不能结合成沉淀、气体或水，且不存在有色离子，故选项正确； D、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故选项错误。 故选C。 8．(24-25九上·山东淄博临淄区·期中)在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中含有氢离子。 【解析】A、氢离子和氢氧根能结合为水，不能大量共存，该选项不符合题意； B、溶液中含有铜离子时显蓝色，该选项不符合题意； C、钙离子和碳酸根能结合为碳酸钙沉淀，不能大量共存，该选项不符合题意； D、钾离子、钠离子和硫酸根均为无色，且相互之间不能结合为水、气体、沉淀，能在酸溶液中大量存在，该选项符合题意。 故选D。 9．(24-25九上·山东淄博临淄区·期中)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色、透明溶液的是 A．NaOH  KNO3  MgCl2 B．NaNO3 NaCl  H2SO4 C．NaCl  AgNO3 HNO3 D．FeSO4  KCI  HCI 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，不符合题意； B、硝酸铵、氯化钠、硫酸之间不能结合生成沉淀、气体和水，能得到无色、透明的溶液，符合题意； C、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意； D、硫酸亚铁是浅绿色的，不是无色溶液，不符合题意。 故选B。 10．(24-25九上·山东淄博博山区第六中学·期中)小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是 A．CuSO4  H2SO4  NaCl B．NaOH  Na2CO3  NaCl C．KNO3  NaCl  FeCl3 D．HCl  NaOH  NaCl 【答案】B 【解析】A、硫酸铜溶液为蓝色，选项错误； B、NaOH   Na2CO3   NaCl的溶液均为无色，且两两结合没有水、气体或沉淀出现，即相互之间不会反应，能够共存，故选项正确； C、氯化铁溶液为黄色，选项错误； D、盐酸与氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，在溶液中不共存，故选项错误。 故选B。 ( 地 城 突破 0 2 物质的鉴别与除杂 ) 1．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 A．酚酞试液 B．硫酸钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氧化铜 【答案】B 【解析】A、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，可以鉴别，不符合题意； B、硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，符合题意； C、氯化铜与稀盐酸不反应，无明显现象，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到产生蓝色沉淀，可以鉴别，不符合题意； D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解、溶液变蓝色，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意； 故选B。 2．(24-25九上·山东威海文登区·期中)下列各组物质中，在水中都能溶解的一组是 A．MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3 B．AgNO3、BaCl2、K2CO3 C．AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4 D．Fe(OH)3、BaCO3、AgCl 【答案】B 【解析】A、MgCl2、Ca(NO3)2均易溶于水，BaCO3难溶于水，故选项错误； B、AgNO3、BaCl2、K2CO3均易溶于水，故选项正确； C、AlCl3易溶于水，Cu(OH)2、BaSO4均难溶于水，故选项错误； D、Fe(OH)3、BaCO3、AgCl均难溶于水，故选项错误； 故选：B。 3．(24-25九上·山东威海文登区·期中)下列实验方案或措施不合理的是 A．取样品滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，可证明原样品中一定有SO B．用氢氧化钡溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 C．可用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．可用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠 【答案】A 【解析】A、碳酸根离子、硫酸根离子、银离子均能与氯化钡反应生成白色沉淀，再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，说明不含有碳酸根离子，不能确定一定含有，也可能含有Ag+，故A符合题意； B、氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若观察到有白色沉淀生成，则说明氢氧化钠溶液变质，故B不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意； D、氯化钡与氯化钠不反应，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 故选A。 4．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去中混有的少量 加入过量的氯化钙溶液，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不与氯化钠反应，则取样，滴加 CuSO4 溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是 NaCl溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，能除去杂质，但加入的氯化钙溶液过量，会混入新杂质氯化钙，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误； D、CO2和HCl气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。 故选B。 5．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加入足量的稀盐酸 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 【答案】B 【解析】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取样，分别加入足量的稀盐酸，均能产生大量气泡，无法鉴别，故选项符合题意； C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，能达到除杂目的，故选项不符合题意； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意； 故选：B。 6．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 粉末 高温煅烧至质量不再减少 C 溶液 加入适量的溶液，过滤 D 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，故A可行； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故B不可行； C、适量的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，符合除杂原则，故C可行； D、过量的稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D可行； 故选：B。 7．(24-25九上·山东泰安泰山区·期中)检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳中混有氯化氢气体 将混合气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 直接通入二氧化碳气体，观察现象 C 鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵 取样，加入适量水，测量溶解前后溶液温度变化 D 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解，过滤 【答案】C 【解析】A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水会形成盐酸，碳酸、盐酸均能使紫色石蕊溶液变红色，不能检验，该操作不能达到实验目的； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但反应无明显现象，则不能鉴别，该操作不能达到实验目的； C、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该操作能达到实验目的； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则也除去了主要物质，该操作不能达到实验目的。 故选C。 8．(24-25九上·山东东营东营区第十一中学·期中)下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解，观察温度变化 B 除去中混的 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 检验久置的溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，看是否产生气泡 D 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 通入二氧化碳气体后，观察现象 【答案】D 【解析】A、氯化钠固体溶于水温度基本不变，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。通过加水溶解观察温度变化，能鉴别二者，该实验方案正确； B、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水。加水溶解后，氯化钠溶于水，碳酸钙不溶，过滤可分离出碳酸钙，再洗涤、干燥能得到纯净的碳酸钙，可除去杂质，该实验方案正确； C、久置的氢氧化钠溶液若变质会生成碳酸钠，碳酸钠与足量稀盐酸反应会产生二氧化碳气体（有气泡产生 ），而氢氧化钠与稀盐酸反应无明显气泡现象，所以滴加足量稀盐酸看是否产生气泡可检验氢氧化钠溶液是否变质，该实验方案正确； D、二氧化碳与稀盐酸不反应，无明显现象；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，也无明显现象，所以通入二氧化碳气体无法鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，该实验方案不正确。 故选：D。 9．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是 A．用AgNO3溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液 B．用水鉴别NaCl、NaOH 、NH4NO3三种固体 C．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 D．用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 【答案】B 【解析】A、AgNO3溶液既能和稀盐酸反应，也能和NaCl溶液反应，且都会生成氯化银沉淀，无法鉴别，故A错误； B、NaCl溶于水温度温度几乎无变化，NaOH溶于水放热，使温度升高，NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、CO2能与三种溶液反应，其中和Ca(OH)2溶液反应会生成白色碳酸钙沉淀，与NaOH、KOH溶液反应生成碳酸钠和水、碳酸钾和水，均无明显现象，无法鉴别，故C错误； D、Ba(OH)2溶液只能和K2SO4溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，与另外两种溶液不反应，无法鉴别，故D错误； 故选B。 10．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和稀盐酸 加入少量AgNO3溶液 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 加入几滴酚酞溶液 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的稀盐酸 D 从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl 加足量水溶解，过滤、蒸发 【答案】D 【解析】A、氯化钾溶液与稀盐酸中都含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此加入少量AgNO3溶液均能产生白色沉淀，不能鉴别氯化钾溶液和稀盐酸，说法错误，不符合题意； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，因此无论碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，加入几滴酚酞溶液都会变红色，不能检验，说法错误，不符合题意； C、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，加入足量的稀盐酸能除去氧化钙中的碳酸钙，同时也会除去原物质氧化钙，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解，过滤、蒸发，能从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl，说法正确，符合题意。 故选：D。 ( 地 城 突破 0 3 化学思维方法 ) 1．(24-25九上·山东威海荣成16校联盟（五四制）·期中)根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。 ①中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液都是酸的溶液 ③碱溶液能使酚酞试液变红，Cu(OH)2也能使酚酞试液变红 ④含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素 ⑤碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 以上类推结果不正确的是 A．①②④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【解析】①中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项错误； ②酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定都是酸的溶液，如硫酸铵溶于呈酸性，该溶于为盐溶液，选项错误； ③碱溶液能使酚酞试液变红，Cu(OH)2难溶于水，不能使酚酞试液变红，选项错误； ④含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐中不一定含有金属元素，如铵盐中不含金属离子，选项错误； ⑤碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属单质，选项错误，即不正确的选项为①②③④⑤，故选D。 2．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)研究和学习化学有许多方法。有关方法的示例正确的是 选项 方 法 示 例 A 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测出金属铜也能与稀盐酸反应 B 归纳法 根据氯化钠、硝酸钾溶液都呈中性，归纳出盐溶液都呈中性 C 实验法 在实验室中用品尝的方法区别食盐和蔗糖 D 分类法 按物质种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解反应等 【答案】D 【解析】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能和稀盐酸反应，铝位于氢前面，能和稀盐酸反应，但铜位于氢后面，不能和稀盐酸反应，该选项不正确； B、氯化钠、硝酸钾溶液都呈中性，但不是所有的盐溶液都呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，该选项不正确； C、实验室中的试剂不能品尝，该选项不正确； D、按物质种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解反应等，该选项正确。 故选D。 3．(24-25九上·山东淄博高新区·期中)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D．硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 【答案】B 【解析】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳和石灰水反应，生成盐和水，但不是中和反应，故错误； B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，故正确； C、通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。故错误； D、如果温度不变，蒸发水分使饱和溶液中晶体析出时，由于溶质和溶剂的质量同时减小，此时溶质的质量分数不变；故错误； 故选B。 4．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应有气体、沉淀或者水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH，结果会偏小 【答案】A 【解析】A 、复分解反应有气体、沉淀或者水生成，正确； B 、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，例如氯化铵溶液中含有的阳离子是铵根离子，错误； C 、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，氯化氢的相对分子质量为36.5，氢氧化钠的相对分子质量为40，等质量的两种物质反应，盐酸有剩余，所得溶液一定呈酸性，错误； D、用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，结果不一定偏小，如果测定的是酸性溶液，结果会偏大；如果测定的是碱性溶液，结果会偏小；如果测定的是中性溶液，结果不变，错误。 故选A。 5．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)推理是化学学习中常用的思维方法。以下理解错误的是 A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象 C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 【答案】A 【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，是均一、稳定的液体，不属于溶液，故选项推理错误； B、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，汽油除油污不是乳化现象，故选项推理正确； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理正确； D、碱的溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确； 故选：A。 6．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B．酸碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸碱反应 C．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中含有相同的氢氧根离子 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，然而水却不是溶液，选项错误； B、酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也是生成盐和水的反应，却是碱与非金属氧化物的反应，选项错误； C、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中含有相同的氢氧根离子，选项正确； D、碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活动性较强的金属单质，选项错误； 故选C。 7．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要认识方式。下列说法不正确的是 A．宏观：酸和碱中一定都含有氢元素 B．微观：盐的溶液中不一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液呈中性 D．实验：20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，可以继续溶解 【答案】C 【解析】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故酸、碱中一定含氢元素，不符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵，不符合题意； C、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，符合题意； D、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，还可以继续溶解氯化钠，则20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，还可以继续溶解氯化钠，不符合题意； 故选C。 8．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A．干冰、H2O、氧化物 B．烧碱、NaOH、碱 C．熟石灰、CaCO3、盐 D．生石灰、Ca(OH)2、碱 【答案】B 【解析】A、二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，属于氧化物，故A错误； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，属于碱，故B正确； C、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误； D、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，属于氧化物，故D错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、分类等是正确解答此类题的关键。 9．(24-25九上·山东烟台经济开发区·期中)推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，故Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红 D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 【答案】D 【解析】A、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小，若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，说法错误，不符合题意； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但难溶于水，不能使无色酚酞试液变红，说法错误，不符合题意； D、酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可能是非金属氧化物，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法正确，符合题意。 故选：D。 10．(24-25九上·山东泰安泰山区·期中)归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 【答案】A 【解析】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项说法合理； B、二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，但一氧化碳不能和碱反应，则不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，该选项说法不合理； C、溶液为均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水，该选项说法不合理； D、活泼金属与酸反应有气体产生，但碳酸盐也能和酸反应生成气体，则与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，该选项说法不合理。 故选A。 ( 地 城 突破 0 4 图像题 ) 1．(24-25九上·山东烟台招远·期中)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．乙曲线电导率减少过程中，溶液由红色变为无色 B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 D．乙曲线上的N点对应的溶液中只含一种阴离子 【答案】C 【解析】A、乙曲线电导率减小过程中，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所对应的实验过程中观察到溶液始终显红色，故选项说法错误； B、乙为加入硫酸钠的曲线，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子数目不变，故选项说法错误； C、甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对应的溶液呈中性，故选项说法正确； D、乙曲线上的N点是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液恰好完全反应后继续滴加硫酸钠溶液，N点对应的溶液中只含硫酸根离子、氢氧根离子两种阴离子，故选项说法错误。 故选C。 2．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向pH＝2的稀硫酸溶液中加水稀释 B．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 C．分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D．向盛有一定质量的稀H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 【答案】C 【解析】A、加水稀释稀硫酸，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，故A不符合题意； B、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数逐渐增大，饱和后不变，图像起点不为零，故B不符合题意； C、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，金属都完全反应，反应的质量关系为，，则铝生成的氢气比镁多，故C符合题意； D、向一定质量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，一开始就有沉淀生成，故D不符合题意。 故选C。 3．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 A．室温下向的稀硫酸中不断加水 B．实验室电解水 C．某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 D．向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】A、pH=3的稀硫酸显酸性，室温下向的稀硫酸中不断加水。溶液的酸性减弱，pH增大，溶液始终显酸性，pH无限接近于7，不可能等于或大于7，故错误； B、实验室电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故错误； C、某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，溶液的质量保持不变，故错误； D、盐酸和氯化钙的混合物溶液显酸性，pH＜7，向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中溶液的pH=7保持不变；待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故正确； 故选D。 4．(24-25九上·山东烟台莱州·期中)下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向的硫酸溶液中加水 B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C．时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D．向一定量的硫酸溶液中加入锌 【答案】D 【解析】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，酸性减弱，pH慢慢增大，但只会趋近于7，不会大于7，该选项不正确； B、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项不正确； C、向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，刚开始溶质质量会增大，但溶液饱和后，溶质质量分数不变，但刚开始时溶质质量分数不为零，该选项不正确； D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于，则反应过程中，溶质质量增大，待完全反应后，溶质质量不变，该选项正确。 故选D。 5．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A．某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 B．向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 C．高温煅烧一定质量的石灰石 D．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水 【答案】AB 【解析】A、恒温蒸发不饱和的氯化钠溶液，刚开始时，溶液的溶质质量分数不断增大，待溶液饱和后，溶质质量分数不变，该选项正确； B、向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体产生，待氢氧化钠完全反应后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应中有气体生成，则气体质量由0开始不断增多，待完全反应后，气体质量不变，该选项正确； C、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中固体质量减小，但不会减为零，该选项不正确； D、pH=13的氢氧化钠溶液显碱性，向其中不断加水时，碱性减弱，pH不断减小，但只会无线接近于7，不会小于或等于7，该选项不正确。 故选AB。 6．(24-25九上·山东烟台蓬莱区·期中)下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 【答案】D 【解析】A、向一定量稀盐酸中不断加水，酸性减弱，pH增大，但不会大于7，故错误； B、一定温度下的硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量不会为0，故错误； C、向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质析出，故溶液质量减小，故错误； D、氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁和氢氧化钾均能与盐酸反应，所以溶液中有盐酸就不会有沉淀生成，当盐酸反应完毕，有沉淀生成，故正确。 故选：D。 7．(24-25九上·山东烟台经济技术开发区·期中)图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是 A．氢氧化钠溶液长时间敞口露置于空气中 B．向一定量的硫酸铜和硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液 C．向一定质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 D．向一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 【答案】CD 【解析】A、氢氧化钠溶液长时间敞口露置于空气中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应中氢氧化钠与生成的碳酸钠的质量比为80：106，则溶液的质量逐渐增加，直至氢氧化钠完全反应，选项错误； B、向一定量的硫酸铜和硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，不生成沉淀，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，选项错误； C、向一定质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH为7，再加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，且逐渐增强，溶液的pH大于7，选项正确； D、向一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不生成气体，氢氧化钠完全放后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的气体的质量逐渐增加，直至碳酸钠完全反应，选项正确； 故选CD。 8．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是 A．B．C． D． 【答案】CD 【解析】A、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，故A正确； B、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始生成二氧化碳的质量增加，盐酸反应完全，生成二氧化碳的质量不变，故B正确； C、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误； D、开始溶液中含有盐酸，溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH值逐渐变大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，故D错误 ； 故本题选CD。 9．(24-25九上·山东东营胜利第一初级中学·期中)向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中钙离子的数目不变，不符合题意； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故随着反应的进行，溶液中氯化钙的质量逐渐增加，溶液中氯化钙的质量分数逐渐增大，待完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钙的质量不再变化，溶液质量增加，故溶液中氯化钙的质量分数又逐渐减小，不符合题意； C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，符合题意； D、向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钙溶液中本身含水，故一开始水的质量不是0，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应生成了水，且稀盐酸中含水，故水的质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀盐酸，由于稀盐酸中含水，故水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。 故选C。 10．(24-25九上·山东淄博临淄区·期中)向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铝、Fe2O3固体、溶液、水至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据化学方程式2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑可知，54份的铝置换出6份的氢气，反应后溶液的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液的质量不是从零开始增加，错误； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，正确； C、稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，氢氧化钠过量，pH大于7，错误； D、稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，随着水的加入，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，溶液始终显酸性，不可能等于7，更不可能大于7，错误。 故选B。 ( 地 城 突破 0 5 流程图题 ) 1．(24-25九上·山东威海文登区·期中)海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。 （1）从海水中获得淡水，常用的方法是 ，两种方法的原理分别是 。 （2）试剂A最好选用 (填“熟石灰”或“烧碱”)。 （3）请写出：反应①的微观实质 ；反应②的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 【答案】（1） 蒸馏法、膜分离法（合理即可） 蒸馏法的原理根据各物质的沸点不同，从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中；膜分离法技术的原理：根据各物质的颗粒大小不同，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过（合理即可） （2）熟石灰 （3） Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 复分解反应 【解析】（1）常用的方法是蒸馏法、膜分离法（合理即可）； 蒸馏法的原理根据各物质的沸点不同，从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中； 膜分离法技术的原理：根据各物质的颗粒大小不同，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过（合理即可）； （2）氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙的价格比烧碱低，碱性弱，则选择熟石灰； （3）反应①是氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应②是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反应①的微观实质为镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，表示为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；②是两种化合物相互交换成分生成另一种化合物，属于复分解反应。 2．(24-25九上·山东烟台南部（五四制）·期中)通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 （填序号）。过程中加入过量的BaCl2的目的是 。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 （填化学式）。 【答案】（1） 过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2） ②③①/③②①/③①② 除去硫酸钠 （3）NaOH、Na2CO3 【解析】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅； （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②； 氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的BaCl2的目的是除去硫酸钠； （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 3．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如图： （1）操作①的名称是 。 （2）加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 （3）溶液E中含有的杂质离子有 (写离子符号)。 （4）除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是 。 （5）NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为 。 【答案】（1）过滤 （2）去除氯化钙以及过量氯化钡 （3）、 （4）去除杂质过程中生成了氯化钠 （5） 【解析】（1）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，操作①是分离固液的操作，为过滤，故填：过滤。 （2） 碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是去除氯化钙以及过量氯化钡，故填：去除氯化钙以及过量氯化钡。 （3）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中有前面过量碳酸钠带来的碳酸根离子和过量氢氧化钠带来的氢氧根离子，故填：、。 （4） 除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaC1多的原因是除杂过程中生成了氯化钠，故填：去除杂质过程中生成了氯化钠。 （5）NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，则反应物中还有水，故填：。 4．(24-25九上·山东威海文登区第二中学（五四制）·期中)海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。 （1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是 ；沉淀池中，发生反应的微观实质是 。电解池中反应的能量转化形式是 。 （2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式 。请你再想一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式 。 （3）海水中含有丰富的氯化镁，若想把氯化镁中的镁元素分配到其他物质中，从镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类。举例说明（用方程式表示） 和 。 （4）操作①是 ，设计实验证明，操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你的实验方案是 （5）从海水中获取淡水可以帮助解决水资源短缺问题，实验室用食盐水模拟海水，利用蒸馏法淡化海水，证明得到的水是淡水的化学方法是 。 【答案】（1） 镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀 电能转化为化学能 （2） （3） （4） 过滤 取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化镁，若无明显现象，说明滤液中不含氯化镁 （5）取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明得到的水不是淡水，若无明显现象，说明得到的水是淡水 【解析】（1）贝壳主要成分是碳酸钙，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，则“水浸”过程中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 沉淀池中发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，其微观实质是镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀； 电解池中反应的能量转化形式是：电能转化为化学能； （2）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，则上述流程中，发生的中和反应为溶解池中盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 生成不溶物且属于中和反应：硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为； （3）在复分解反应中氯化镁中镁元素的化合价不变，可以是沉淀池中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化镁、氢氧化镁中镁元素的化合价均为+2价，化学方程式为；镁元素的化合价改变，可以是电解池中氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为+2价，镁中镁元素的化合价为0价，化学方程式为； （4）操作①是分离固液的过滤操作； 要证明操作①后得到的滤液中不含氯化镁，只需证明该滤液中不含镁离子即可，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则实验方案为：取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化镁，若无明显现象，说明滤液中不含氯化镁； （5）实验室用食盐水模拟海水，利用蒸馏法淡化海水，证明得到的水是淡水，只需证明水中不含氯化钠即可，则可以证明水中不含氯离子即可，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则化学方法是：取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明得到的水不是淡水，若无明显现象，说明得到的水是淡水。 5．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。 （1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、，可按照下列实验操作进行：①过滤；②加过量NaOH溶液：③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。请你排出一种合理的操作顺序是 。 A．②④⑤①③     B．⑤④②③①     C．⑤②④③①    D．②⑤④①③ 其中步骤中加过量Na2CO3溶液的目的是 ，过滤后所得滤渣有 (用化学式表示)。 （2）镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业；利用苦卤制取镁的主要流程如图： 步骤Ⅱ中反应的化学方程式是 ；上述流程中发生复分解反应的步骤是 。 （3）请回答海水制碱的相关题目： 步骤Ⅲ反应的化学方程式为： 。 【答案】（1） D 除去钙离子和过量的钡离子 Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3 （2） Ⅰ、Ⅱ （3） 【解析】（1）总体思路是先沉淀，再过滤，最后加盐酸除去过量的NaOH溶液和过量的碳酸钠溶液，沉淀时要先加氯化钡溶液，再加碳酸钠溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面，都完全沉淀完后再过滤，盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，所以加入适量盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠，所以顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，故选D； 其中步骤中加过量碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子； 氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，过滤后所得滤渣有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡，化学式为Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3； （2）步骤Ⅱ中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式是； 步骤I中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、步骤Ⅱ中盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤Ⅲ氯化镁通电分解生成镁和氯气，属于分解反应；故上述流程中发生复分解反应的步骤是I、Ⅱ； （3）由流程图可知，步骤Ⅲ中二氧化碳与氨盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为。 6．(24-25九上·山东威海文登区·期中)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。回答下列问题： （1）加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是 。 （2）Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的 (填离子符号)生成难溶性沉淀。 （3）“滤液2”的pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）加入过量Na2CO3溶液的目的是 。反应的化学方程式有： 、 。 （5）加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式(注意化学方程式的顺序)是 。 （6）最后一步蒸发结晶需要的仪器有： 。 【答案】（1）加速粗盐溶解 （2）Mg2+、SO （3）＞ （4） 除去氯化钙和过量的氢氧化钡杂质 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH （5）NaOH+HCl=NaCl+H2O(先)、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （6）蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒 【解析】（1）加水“溶解”粗盐时，进行搅拌可以加速粗盐的溶解； （2）工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料，溶解过滤除去难溶于水的泥沙，得到滤液1，“滤液1“中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入氢氧化钡会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，同时和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故Ba（OH）2溶液与“滤液1“中的、生成难溶性沉淀； （3）“滤液2”含有过量的氢氧化钡，氢氧化钡溶液显碱性，故pH＞7； （4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时也和过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡杂质； 其反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （5）滤液3中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸调节pH为7，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；然后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （6）实验室“蒸发结晶”时需要用到蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒（不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅）。 7．(24-25九上·山东威海乳山·期中)通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是 。，需要的玻璃仪器有 。 （2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程为 、 。 （3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是 。 （4）称量Ⅰ中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。 A．精盐的产率一定为102％ B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．溶解操作中可能有粗盐没有溶解 D．除杂过程中有生成 【答案】（1） 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3）使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 （4）BD 【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含过滤操作，故①填：过滤。 过滤过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故②填：烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）A中加入过量的氢氧化钠溶液，除尽氯化镁，B中加入过量的碳酸钠，除尽氯化钙，此时溶液C中还含有氢氧化钠、碳酸钠，将足量稀盐酸加入溶液C中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，，故①填：，②填：。 （3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅，故填：使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅。 （4）A、精盐的产率是用得到精盐的质量除以溶解的粗盐质量，故精盐的产率不一定为102％，故A不符合题意； B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故B符合题意； C、溶解操作中可能有粗盐没有溶解，会造成产量偏低，故C不符合题意； D、由图知，除杂过程中有氯化钠生成，故D符合题意。 故填：BD。 8．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)我国是一个海洋大国，海洋资源丰富，我们应积极合理开发和利用 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水，膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，原理与化学实验中 的操作类似。 小组同学模拟化工厂生产流程，利用海水制取多种化工产品，设计方案如图所示： （2）海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中使母液中的Mg2+与其他离子分离开的步骤中所发生的化学方程式是 ，步骤①中向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 （3）海水晒盐：通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2        B．BaCl2、Na2CO3、NaOH        C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 （4）海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。 （5）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式是 。步骤⑦制取NaClO的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O；则X的化学式是 。 【答案】（1） 沸点 过滤 （2） 海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率 （3）BC （4） NH3溶于水溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳 （5） NaCl 【解析】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点不同，从而得到淡水； 膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，该原理与过滤的操作类似。 （2）步骤①中，氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，从而将Mg2+与其他离子分离开，反应的化学方程式为：； 由于海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，则向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，提高了产率和生产效率。 （3）由于氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则应先加入氯化钡，后加入碳酸钠，故选BC。 （4）由于氨气溶于水溶液呈碱性，而二氧化碳能和碱反应，则可吸收更多的二氧化碳，故先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳； 步骤⑨中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （5）步骤⑥中，电解氯化钠的饱和溶液可得到氢氧化钠、氯气和氢气，根据反应前后元素种类不变，则反应物为氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边：Cl、Na、O、H的个数分别为2、2、2、2，等号右边除X外，Cl、Na、O、H的个数分别为1、1、2、2，则X中含有一个钠原子和一个氯原子，符号为NaCl。 9．(24-25九上·山东威海乳山·期中)电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水(主要成分是、、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。 （5）与的性质相似的原因是 ，请写出与二氧化碳反应的方程式 。 （6）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O （3）蒸发结晶 （4）2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl （5） 都含有氢氧根离子 CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O （6）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 【解析】（1）根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质； （2）制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O； （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶； （4）过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为：2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl； （5）LiOH和NaOH的化学性质相似，是因为它们中都含有氢氧根离子； LiOH与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O； （6）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 10．(24-25九上·山东烟台龙口·期中)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥” 【主要成分Mg（OH）2、BaSO4和NaCl】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：氯化钠与硫酸镁两种物质在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4溶解度/g 22.5 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）NaCl和MgSO4两种物质，溶解度受温度影响较大的是 。 （2）“反应器”中发生反应的化学方程式是 。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 【答案】（1）硫酸镁/MgSO4 （2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O （3）硫酸钡/BaSO4 （4）冷却/降温 （5）该温下饱和的硫酸镁溶液 【解析】（1）根据表格中数据可知，NaCl和MgSO4两种物质，溶解度受温度影响较大的是硫酸镁（或MgSO4）； （2）“盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O； （3）硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡（BaSO4）； （4）由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 ( 地 城 突破 0 6 实验题 ) 1．(24-25九上·山东烟台莱州文峰中学·期中)欲证明与发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 实验1：配制溶液。 （1）用的氢氧化钠溶液来配制溶液，需加入水的质量是 。 实验2：按下图所示装置进行实验。 （2）图一，实验前形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，恢复到室温后，形管中的液面 ，据此，甲同学得出与发生了化学反应的结论。 （3）图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到 的现象时，说明两者发生了化学反应。 （4）上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是 。 （5）按图三所示装置进行实验。实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭，将注射器中的溶液缓缓推入中； ③中物质充分作用后，打开。 步骤③中，打开后产生的现象有 ，从而证明与发生了化学反应。与反应的化学方程式为 。 【答案】（1） （2）左高右低 （3）气球膨胀 （4）溶于水或与水反应也会造成装置内气压减小 （5） 中溶液倒吸入中，中有气泡冒出 【解析】（1）设稀释后溶液质量为m，10g×40%＝m×20%，m＝20g，加入水的质量＝20g﹣10g＝10g；故答案为：10g。 （2）二氧化碳与氢氧化钠反应后，左侧压强减小，外界大气压将液体压入左侧，U型管内左侧液面升高，右侧液面下降；故答案为：左高右低。 （3）二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，外部大气压将气体压入气球内，气球膨胀，体积变大；故答案为：气球膨胀。 （4）由于氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳与水可以反应，并且可以溶于水，也会造成压强减小；故答案为：二氧化碳可以溶于水，并且能与水反应，造成压强减小。 （5）有反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中盐酸被倒吸入A中，盐酸与碳酸钠反应则又生成二氧化碳，因此可以看到A中产生气泡；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为。 2．(24-25九上·山东烟台蓬莱区·期中)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是 。 （2）B中刚开始观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为 。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该沉淀的化学式 。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 A．长滴管中吸取的C中溶液为红色 B．长滴管中吸取的C中溶液为无色 C．滴加前，B中固体一定剩余 D．滴加后，B中溶液pH变大 【答案】（1）锌片表面产生无色气泡，锌片逐渐减小 （2） 铁钉表面铁锈溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3） Fe(OH)3 AD 【解析】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小； （2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈反应完之后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入 B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀说明 C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。 A、C中溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，可使酚酞变红色，故A正确； B、由A的分析知，C中溶液为红色，故B错误； C、B 中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁和铁都已完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故C错误； D、B中溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性，滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B中溶液 pH 变大，故D正确； 故选AD。 3．(24-25九上·山东烟台南部（五四制）·期中)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。 （2）图2中c点所示的溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+) n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 。 （5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2） ＜ 酸性 （3）＞ （4）H+与OH-反应生成水 （5） 【解析】（1）根据图2，滴入溶液B前，溶液A的pH大于7，说明图1中的溶液A是氢氧化钠溶液。 （2）图2中c点所示的溶液pH＜7，溶液呈现酸性。 （3）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，a点所示的溶液已加入一定量稀盐酸，则溶液中含有NaCl；另外，a点溶液pH大于7，说明稀盐酸不足，NaOH尚未完全反应，溶液中存在NaOH，因此a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＞n(Cl-)。 （4）a点到b点pH变化是因为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，导致氢氧化钠浓度减小，溶液pH下降，微观本质是H+与OH-反应生成水。 （5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，化学方程式为：。 4．(24-25九上·山东威海文登区第二中学（五四制）·期中)中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； （2）下列说法错误的是______； A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 （5）甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是 （化学方程式表示）。 【答案】（1） 氢离子与氢氧根离子结合生成水 （2）B （3）BC （4）偏大 （5） 【解析】（1）图1烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 由图2可知，溶液一开始的pH，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，化学式为； （2）A、由图2可知，b点溶液pH，显碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，c点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，则c→d所示溶液中硫酸钠的质量不再增加，说法错误，符合题意； C、由图3可知，e→f温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，说法正确，不符合题意。 故选：B； （3）A、先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不符合题意； B、氯化钾和稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均不反应，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； C、氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无论反应是否发生，均会产生白色沉淀，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，不符合题意。 故选：BC； （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会导致待测液被稀释、酸性减弱，则测得的pH偏大； （5）实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 5．(24-25九上·山东威海荣成16校联盟（五四制）·期中)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；反应实质是 ； （2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； （3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。 （5）通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 （填“合理”或“不合理”）。理由是 。 【答案】（1） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）HCl （3）12 （4）CD （5） 放热 不合理 氢氧化钠固体溶于水放热 【解析】（1）烧杯中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液为稀盐酸，溶质为：HCl； （3）图3中f点温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时pH=7，故V的数值最接近12； （4）A、图2中b点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是NaCl和NaOH，不符合题意； B、图2中c点pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液中的溶质为氯化钠，故取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为氯化钠，氯化钠由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、图2中c点氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，无氯化钠生成，故图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不变，符合题意； D、通过图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量变化，说明该反应放出热量，符合题意。 故选CD； （5）由图3可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则中和反应是放热反应； 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，无法得出结论，故该方案不合理。 6．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 （2）图2中a点所示的溶液中的溶质为 ，由a到c溶液的 （填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”或“=”）。 （4）a点到b点变化的微观本质是 。 （5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】（1）稀盐酸 （2） 、 酸性 （3）< （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （5）ACD 【解析】（1）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故溶液B是稀盐酸； （2）a点时pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故a点所示的溶液中的溶质为：NaCl、NaOH； 由a到c的过程中，pH逐渐减小，故溶液的酸性逐渐增强； （3）c点时pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为：1:1，盐酸中含氯离子，故c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-) ； （4）a点到b点pH由大于7变为等于7，是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （5）A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，是因为食醋中的醋酸与碱发生了反应，该反应是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； B、用CaO和H2O反应来加热食物，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不是酸与碱的反应，不是中和反应，不符合题意； C、用氢氧化钠来处理石油产品中残余的硫酸，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，是酸与碱的反应，属于中和反应，符合题意。 故选ACD。 7．(24-25九上·山东烟台莱州·期中)气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器甲、乙的名称分别为 、 。 （2）实验室制取应选择的发生装置为 （填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为 。 （3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经装置时的入口端为 （填“a”或“b”）。 （4）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。 ①三颈烧瓶中收集的气体不纯 ②时注入的是氢氧化钠溶液 ③后发生的只是中和反应 【答案】（1） 分液漏斗 锥形瓶 （2） A （3）b （4）①② 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称是：分液漏斗；仪器乙的名称是：锥形瓶； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经 C 装置时的入口端为b，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分； （4）由压强随时间变化曲线图可知，在t1时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减小，则t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体体积减少，压强减小，则t3时注入的溶液是稀盐酸。 ①该实验中，氢氧化钠溶液足量，注入氢氧化钠溶液，二氧化碳可完全反应，t2~t3期间压强不变，说明已经充分反应，此时压强大于0，说明收集的二氧化碳气体不纯，符合题意； ②由以上分析可知，t1 时注入的是氢氧化钠溶液，符合题意； ③t3时注入的是稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内气体体积增大，压强增大，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，盐酸与过量氢氧化钠的反应属于中和反应，不符合题意。 故选：①②。 8．(24-25九上·山东淄博博山区第六中学·期中)实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ； （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）； （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式 ； （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ； （5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 【答案】（1）无色酚酞溶液 （2） 复分解反应 （3） （4）非金属氧化物 （5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同/氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子 【解析】（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色； （2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为；该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应； （3）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，所以其中的中和反应：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为； （4）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应，所以A为非金属氧化物； （5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。 9．(24-25九上·山东淄博高新区·期中)如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈 色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有 (填序号) A．Cu(OH)2 B．锌粒       C．碳酸钠     D．紫色石蕊溶液  E.AgNO3溶液 （2）随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）图2中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。 （4）图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1） 红 E （2）放热 （3） 酸碱恰好完全反应 Na+、H+ （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈红色，故填红； A  氢氧化铜能够与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水溶液呈蓝色，如盐酸过量，加入氢氧化铜后溶液呈蓝色，选项正确； B  锌能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，如盐酸过量，加入锌粒后产生气泡，选项正确； C  碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，如盐酸过量，加入碳酸钠后产生气泡，选项正确； D  盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，如盐酸过量，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，选项正确； E  硝酸银既能够与氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，也能够与过量的盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断稀盐酸是否过量，选项错误; 故填E。 （2）由图可知，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度逐渐上升，说明中和反应是放热的反应，故填放热。 （3）中和反应是放热的反应，图2中c点表示溶液的温度最高，放热最多，其的含义是酸碱恰好完全反应，故填酸碱恰好完全反应； 由图可知，b点处加入的稀盐酸过量，溶液中含反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，则其中含有的阳离子有Na+、H+，故填Na+、H+。 （4）由图可知，其中的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 10．(23-24九上·山东威海荣成16校联盟·期中)中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； （2）下列说法错误的是___________； A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_______________； A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 H2SO4 （2）B （3）BC （4）偏大 【解析】（1）图1烧杯中发生的化学反应为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明该反应是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液为稀硫酸，溶质为：H2SO4； （2）A、图2中b点所示溶液pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，不符合题意； B、c点时，pH=7，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，故图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，符合题意； C、图3中e→f温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，不符合题意。 故选B； （3）A、先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不符合题意； B、氯化钾和稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均不反应，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； C、氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无论反应是否发生，均会产生白色沉淀，符合题意； D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，如果向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，不符合题意。 故选BC； （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会稀释溶液，导致酸性减弱，会使测得的pH偏大。 ( 地 城 突破 0 7 科学探究题 ) 1．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善表格并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 （3）根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。 【质疑讨论】 （4）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （5）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二： 。 【设计实验】 （6）小强设计了如表实验，请你帮助他完善表格，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 【反思拓展】 （7）表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是 。 （8）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列______(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 A．滴加CuCl2溶液 B．滴加MgSO4溶液 C．加入锌粒 D．滴加稀盐酸 【答案】（1）酸 （2）产生大量气泡 （3） H2SO4 实验四/四 （4） （5）碳酸钠/Na2CO3 （6） 产生白色沉淀 无色酚酞试液 （7）检验且将碳酸钠除尽 （8）A 【解析】（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，pH＜7，显酸性，则待测液A是酸溶液； （2）由以上分析可知，待测液A是酸溶液，锌能与酸反应生成氢气，故实验一中，向待测液A中加入锌粒，现象是：产生大量气泡； （3）向待测液A中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和盐酸不反应，故待测液A是H2SO4溶液； 氢氧化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故实验四中向待测液B中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明待测B为氢氧化钠溶液，故填：实验四； （4）待测液B变质的反应为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果部分变质，则溶质的成分是氢氧化钠、碳酸钠，如果完全变质，则溶质的成分是碳酸钠，故猜想二：Na2CO3； （6）步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则溶液变红，说明含氢氧化钠，说明猜想一成立； （7）由以上分析可知，表中步骤一中加入过量氯化钡的作用是：检验且将碳酸钠除尽； （8）A、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意； B、硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，但是硫酸镁也能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，也能产生白色沉淀，故无法用硫酸镁检验是否含氢氧化钠，不符合题意； C、加入锌粒，锌粒和氢氧化钠不反应，无法用锌粒检验是否含氢氧化钠，不符合题意； D、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法用稀盐酸检验是否含氢氧化钠，不符合题意。 故选A。 2．(24-25九上·山东烟台招远·期中)某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究： （1）甲方案：测定溶液pH的变化。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将 （填字母序号）。 A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 （2）图1中c点所示溶液中溶质的化学式为 。 （3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （4）丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 。 【实验结论】 （5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是 。图I中a点到b点pH变化的微观本质是 。 【答案】（1）B （2）CaCl2、HCl （3）放热 （4）溶液逐渐变为无色 （5） Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（合理即可） 【解析】（1）根据图1可知反应开始时溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则操作为将稀盐酸滴加入氢氧化钙溶液中，故选B； （2）氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，c点的pH＜7，则c点时稀盐酸过量，溶液中溶质为CaCl2、HCl； （3）根据图2可知反应开始后溶液的温度逐渐升高，则该反应为放热反应；B点时溶液的温度达到最大值，则说明此时氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应完； （4）氢氧化钙的溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl2的溶液呈中性，则在氢氧化钙的溶液中先滴加无色酚酞试剂，溶液变为红色，再慢慢滴加稀盐酸，氢氧化钙逐渐被消耗，溶液逐渐变为无色； （5）氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；图I中a点到b点pH变化的微观本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 3．(24-25九上·山东威海文登区第二中学（五四制）·期中)氢化钙固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 （1）某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式 。 某实验探究小组将溶液加入到氢化钙固体中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和 ； 猜想三：NaOH和 猜想四：NaOH、和 （3）经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。 [实验过程] （4） 实验步骤 现象 实验结论 实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量 溶液 猜想二不成立 实验Ⅱ： 猜想三成立。 实验Ⅱ中涉及的化学反应方程式为 。 【拓展延伸】 （5）在分析反应后所得物质的成分时，需考虑的物质有 。 【答案】（1） （2）Na2CO3 （3）Na2CO3能与Ca(OH)2反应，不能共存 （4） 氢氧化钙 无明显现象 另取滤液，向其中滴入适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 （5）反应物、生成物 【解析】（1）氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：。 （2）将溶液加入到氢化钙固体中，氢化钙能与溶液中的水反应生产氢氧化钙和氢气，Na2CO3能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、NaOH。若Na2CO3与Ca(OH)2恰好完全反应，则所得溶液的溶质是NaOH；若Na2CO3有剩余，则所得溶液的溶质有NaOH、Na2CO3；若Ca(OH)2有剩余，则所得溶液的溶质有NaOH、Ca(OH)2。猜想一：NaOH；猜想三：NaOH和Ca(OH)2；则猜想二是：NaOH和Na2CO3。 （3）猜想四不合理，理由是：Na2CO3能与Ca(OH)2反应，不能共存。 （4）溶液中一定含有NaOH，无需检验。 实验Ⅰ：实验结论是猜想二不成立，则溶液中不含Na2CO3，检验Na2CO3可以使用氢氧化钙溶液，Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，现象是产生白色沉淀，由于溶液中不含Na2CO3，则现象是无明显现象，故填：氢氧化钙；无明显现象。 实验Ⅱ：实验结论是猜想三成立，则溶液中含有Ca(OH)2，检验Ca(OH)2可以使用碳酸钠溶液，Ca(OH)2与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，现象是产生白色沉淀，故填：另取滤液，向其中滴入适量碳酸钠溶液；产生白色沉淀。 实验Ⅱ中Ca(OH)2与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为：。 （5）根据上述实验，分析反应后所得物质的成分时，需要注意生成物有哪些、反应物是否过量，则需考虑的物质有反应物、生成物。 4．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了探究。 (一)检验氢氧化钠是否变质 （1）第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 第2步：设计方案进行验证。 ①试剂选择：选择能和反应产生明显现象，但不能与OH-反应产生明显现象的离子。 ②实验验证：取少量样品于试管中。 实验步骤与实验现象 实验结论 氢氧化钠已变质 (二)检验氢氧化钠变质的程度 （2）第1步：猜想变质后的成分。 猜想1：成分为碳酸钠；猜想2：成分为 。 第2步：设计方案进行验证： ①试剂选择：检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验。该实验检验待测物前需先除去Na2CO3。 ②实验验证： 取部分样品于试管中，滴加过量BaCl2(或CaCl2)溶液，静置，滴加无色酚酞溶液，观察到实验现象 ，证明氢氧化钠部分变质。 【实验反思】①②能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替BaCl2或CaCl2溶液？并说明原因： 。 ②检验是否变质或变质程度时，不能直接使用酚酞溶液的原因是 。 【答案】（1） 取部分样品于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到产生气泡 （2） 氢氧化钠和碳酸钠 溶液变为红色 不能，氢氧化钙或氢氧化钡溶液都会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，引入了OH-，对氢氧化钠的检验造成干扰 NaOH和Na2CO3溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红 【解析】（1）第1步：氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 第2步：根据实验结论氢氧化钠已变质，即该氢氧化钠样品中含有碳酸钠，根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可取部分样品于试管中，滴加过量的稀盐酸（盐酸必须过量，避免稀酸只与未变质的氢氧化钠反应而被消耗，无法继续与碳酸钠反应，导致观察不到明显现象，不能得出正确结论），观察到产生气泡，则说明含有碳酸钠，即可证明氢氧化钠已变质； （2）第1步：猜想变质后的成分， 猜想1：完全变质，则成分为碳酸钠；猜想2：部分变质，则成分为氢氧化钠和碳酸钠； 第2步：②实验验证，根据实验结论氢氧化钠部分变质，即含有氢氧化钠和碳酸钠，取部分样品于试管中，滴加过量BaCl2(或CaCl2)溶液，氯化钡或氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，（过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液能检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰）静置，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明含有氢氧化钠，则可证明氢氧化钠部分变质。 实验反思： ①②不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替BaCl2或CaCl2溶液，因为氢氧化钙或氢氧化钡溶液都会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，引入了OH-，对氢氧化钠的检验造成干扰， ②不能直接使用酚酞溶液，检验氢氧化钠溶液是否变质或变质程度，因为氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，而氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。 5．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)欲证明与发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 （1）图一，实验前形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，恢复到室温后，形管中的液面 ，据此，甲同学得出与发生了化学反应的结论。 （2）图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到 的现象时，说明两者发生了化学反应。 （3）上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是 。 （4）按图三所示装置进行实验。实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭，将注射器中的溶液缓缓推入中； ③中物质充分作用后，打开。 步骤③中，打开后产生的现象有 ，从而证明与发生了化学反应。与反应的化学方程式为 。 【答案】（1）左高右低 （2）气球膨胀 （3）CO2溶于水或与水反应也会造成装置内气压减小 （4） B中溶液倒吸入A中，A中有气泡冒出 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，左侧压强减小，外界大气压将液体压入左侧，U型管内左侧液面升高，右侧液面下降；故答案为：左高右低； （2） 二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，外部大气压将气体压入气球内，气球膨胀，体积变大； （3）由于氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳与水可以反应，并且可以溶于水，也会造成压强减小； （4）有反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中盐酸被倒吸入A中，盐酸与碳酸钠反应则又生成二氧化碳，因此可以看到A中产生气泡； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 6．(24-25九上·山东威海新苑学校·期中)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 写出用pH试纸测溶液pH值的方法： 。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如表探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 （7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 【答案】（1） 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH a （2） 放热 氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 （3） （4）固体逐渐溶解，溶液变黄色 （5）反应生成的K2SO4也能与BaCl2反应生成白色沉淀 （6）ABD （7）反应物是否有剩余 【解析】（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； 由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选：a； （2）测混合过程中温度的变化，由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应； B点温度最高，表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应； （3）氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为； （4）方案一：根据实验结论溶液中有硫酸，猜想二正确，取少量反应后的溶液于试管中，加入氧化铁粉末，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐溶解，溶液变黄色； （5）方案二是不合理的，因为氢氧化钾和硫酸反应一定会产生硫酸钾，而硫酸钾与氯化钡反应也会产生白色沉淀，无法证明硫酸一定存在； （6）A、Mg与硫酸反应生成氢气，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在，故A正确； B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，若观察到固体溶解，溶液变蓝色，也能证明有硫酸存在，故B正确； C、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在，故C错误； D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，若有气泡产生，也能证明有硫酸存在，故D正确； 故选：ABD； （7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。 7．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)为检验久置的固体是否变质，某小组进行如下探究。 （1）小明同学取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加足量稀盐酸，观察到 ，说明该固体已变质。变质的原因是 （填化学方程式）。 （2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，出现白色浑浊 （填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有 （填离子符号）。 （3）小红同学分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。 编号 物质 混合前 混合后 温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到时的 Ⅰ 氢氧化钠 水 Ⅱ 碳酸钠 水 Ⅲ 样品 水 x ①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品 （填“完全”“部分”或“没有”）变质。 ②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是 （填标号） A．    B．    C．    D． （4）为验证小红同学的结论，小刚同学做如下实验，请根据表中内容填写： 实验方案 现象 结论 方案3：取少量溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 小红同学的结论正确 方案4：另取少量溶液样品于试管中，先滴加过量的溶液，然后再滴加酚酞试液 （5）[反思交流] ①小明对上述方案思考后，提出方案3不合理，其理由是 。 ②为了验证氢氧化钠溶液部分变质，不能替代方案4中酚酞试液的是 （填字母序号）。 A．紫色石蕊试液    B．氯化铜溶液    C．硫酸镁溶液    D．氯化钠溶液 （6）[拓展应用] 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。小凯同学在老师指导下利用压强传感器设计了如图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线。（容器体积相同，注入的氢氧化钠溶液与水的体积相等）曲线 （填序号“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 【答案】（1） 有气泡产生 （2） 、 （3） 部分 （4）产生白色沉淀，溶液变红色 （5） 氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚试液变红色 （6）Ⅱ 【解析】（1）氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据实验结论是固体已变质，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，变质的方程式为：； （2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙同时生成氢氧化钠，方程式为：； 由于石灰水过量，所以反应后溶液中溶质为氢氧化钙和氢氧化钠，存在的阳离子为、； （3）①氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为57.53℃，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为36.04℃，而样品1.0g和水10.0mL混合后的温度为41.72℃，由于36.04℃＜41.72℃＜57.53℃，所以综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品部分变质； ②氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为13.69，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为11.92，样品中有氢氧化钠和碳酸钠，则样品1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH应在11.92～13.69之间，则“x”可能是12.45，故选：B； （4）根据结论小红同学的结论正确，说明样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加过量的 BaCl2 溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后再滴加酚酞试液，溶液中含有氢氧化钠，使酚酞变红，故现象为，产生白色沉淀，溶液变红； （5）①氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚试液变红色，所以取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不能证明一定存在氢氧化钠，故方案3不合理； ②方案4中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时要证明部分变质，即所加试剂要证明氢氧化钠存在。 A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变红，可以，不符合题意； B、氯化铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，可以，不符合题意； C、硫酸镁既能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，也能与溶液中剩余的氯化钡反应产生白色沉淀，不可以，符合题意； D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，不可以，符合题意； 故选CD； （6）二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，则曲线Ⅱ表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 8．(24-25九上·山东威海文登区·期中)探究皮蛋的奥秘 皮蛋也叫松花蛋，是人们喜爱的食品，加工皮蛋的原料是禽蛋和灰料，人们一般用水将灰料调成糊状，涂于新鲜的禽蛋上密封保存一段时间后，即可得到皮蛋。 查阅资料得知：①皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐等。 ②食盐在此的主要作用是调味。 小英和兴趣小组同学对皮蛋灰料进行了研究.请你参与他们的探究，并回答有关问题： （1）小组同学取少量灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，过滤。固体溶解过程中发生了两个化学反应，写出这两个反应的化学方程式。① ，② 。 （2）小组的同学对（1）得到的滤液的成分进行了探究： 【提出问题】滤液中的溶质是什么? 【做出猜想】①小英对滤液中溶质的成分做出了三种猜想，请你帮她补充完整。 猜想一：氯化钠、氢氧化钠； 猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 猜想三： 。 小光对滤液中溶质的成分又补充了猜想四：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，被同学们一致否定，理由是： 。 【设计并实验】②小英和小组同学一起设计并进行了实验，请将表格补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 结论：滤液呈碱性 结论：猜想2不成立 结论：猜想3成立 【继续探究】 ③通过分析实验结论，小英明白了这种方法制作的皮蛋中含有氢氧化钠等碱性物质，所以食用时有麻涩感，且易灼伤口腔。小英的同学认为：久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，原因是 (用方程式表示)。 如何设计实验方案验证（1）得到的滤液放置一周后，仍然含有NaOH呢?小组的同学设计方案进一步探究，请填写如表： 实验操作 实验现象 实验结论 滤液放置一周后，仍然含有NaOH。 【反思与交流】 ④根据上述探究过程，为了减轻使用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是 。 【答案】（1） CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （2） 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 氢氧化钙和碳酸钠能反应，不可能共存 取（1）中滤液于试管内，滴加无色酚酞试液 酚酞试液变红 取（1）中滤液于试管内，滴加碳酸钠溶液 没有沉淀生成(或无现象) 取（1）中滤液于试管内，滴加足量(或过量)的稀盐酸 有气泡生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 先取放置一周后的滤液于试管内，先加入足量的氯化钙溶液 然后静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液 有白色沉淀生成 酚酞试液变红 食醋 【解析】（1）皮蛋灰料的主要原料是生石灰、纯碱、食盐，小组同学取少量灰料于烧杯中，加水充分搅拌后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）①氯化钠不参加反应，滤液中一定有氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 若恰好完全反应，猜想一：氯化钠、氢氧化钠； 若氢氧化钙过量，猜想二：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 若碳酸钠过量，则猜想三：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠； 由于氢氧化钙和碳酸钠能发生反应，不能共存，所以猜想四被同学们一致否定； ②实验结论是滤液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变成红色，则取（1）中滤液于试管内，滴加无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，说明滤液呈碱性； 根据实验结论是猜想2不成立，即滤液中没有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则取（1）中滤液于试管内，滴加碳酸钠溶液，观察到无明显现象，说明不含有氢氧化钙，则猜想2不成立； 根据实验结论是猜想3成立，即滤液中有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取（1）中滤液于试管内，滴加足量(或过量)的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明含有碳酸钠，则猜想3成立； ③由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以久置的皮蛋中不一定含有氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，检验氢氧化钠需要先将碳酸钠除去，除去碳酸钠可用氯化钙溶液，则取放置一周后的滤液于试管内，先加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，足量的氯化钙可以检验并完全除去碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变成红色，说明滤液放置一周后，仍然含有NaOH； ④酸碱会发生中和反应，所以为了减轻使用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是食醋。 9．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)小明家里有一瓶久置的炉具清洁剂(如图)，兴趣小组同学对该清洁剂开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是 (填“乳化”或“溶解”)。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】根据标签猜测清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl中的一种。 【实验探究】小强进行了如图实验： 【实验分析】 （2）小强通过观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl，观察到②中 ，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小强的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应 (填化学方程式)而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小明进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I．取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的 (填化学式)溶液，振荡，静置 该炉具清洁剂的原成分是NaOH，且现已部分变质 II．取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的___________。 A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．稀盐酸 项目三：【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们交流使用炉具清洁剂时要注意的事项： (1条即可)。 【答案】（1）乳化 （2）有气泡生成 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4） BaCl2(合理即可) 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 （5）AC （6）使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 【解析】（1）洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小液滴能随水流走，这种作用叫做乳化作用，而非溶解； （2）小强通过观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl（因为NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红）；碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，观察到②中有气泡产生，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3； （3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致油污净变质，化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （4）I：由于结论是炉具清洁剂中含有碳酸钠（部分变质）和NaOH，氯化钡（BaCl2）和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡钙沉淀和氯化钠，则取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液振荡，静置，产生白色沉淀，说明炉具清洁剂中含有碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； Ⅱ、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，要证明是氢氧化钠，可取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡，若产生蓝色沉淀，则样品中存在NaOH； （5）A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钡沉淀，除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，加入适量的Ba(OH)2溶液，能除去碳酸钠，且不引入新的杂质，正确； B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，加入适量的CaCl2溶液，能除去碳酸钠，但带入新杂质氯化钠，错误； C、碳酸钠和氢氧化钙溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除去碳酸钠，除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，加入适量的Ca(OH)2溶液，能除去碳酸钠，且不引入新的杂质，正确； D、稀盐酸会与NaOH反应生成氯化钠和水，在除去杂质的同时，也会除去氢氧化钠，错误。 故选AC。 （6）根据其主要成分可知：炉具清洁剂主要成分具有腐蚀性，使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 10．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 （2）B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号) A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3 （6）某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。 步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象 【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。 【答案】（1） FeCl3 （2） 红 （3） 有气泡生成 （4）溶液由红色变为无色 （5）BCD （6） NaOH和Na2CO3 氯化钙 酚酞 检验并去除碳酸钠 【解析】（1）生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈先溶解，生成氯化铁和水，溶液变黄色，铁锈反应完后，铁和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，故填：FeCl3；。 （2）B中稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸变红，观察到紫色石蕊溶液变为红色，故填：；红。 （3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象是生成气泡，微观实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，故填：有气泡生成；。 （4）氢氧化钠和盐酸反应，含酚酞的溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。 （5）A、没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，发生中和反应氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，不符合题意； B、没有发生中和反应，加石蕊会变红色，发生中和反应，加石蕊溶液变蓝，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； C、没有发生中和反应，稀盐酸和铁反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意； D、没有发生中和反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意。 故选：BCD。 （6）根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠，故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙；；酚酞；检验并去除碳酸钠。 ( 地 城 突破 0 8 计算题 ) 1．(24-25九上·山东淄博第四中学·期中)内蒙古盐湖冬天洗出的碱样品(碳酸钠)中含有氯化钠，为了测定析出的碱中碳酸钠的含量，将同一瓶稀盐酸分两次倒入杯中，做如下实验。 请回答下列问题： （1）实验中产生二氧化碳的质量为 ； （2）计算该样品中碳酸钠质量分数(保留一位小数)。 【答案】（1）4.4g （2）解：设该样品中碳酸钠的质量为 该样品中碳酸钠质量分数为： 答：该样品中碳酸钠质量分数为96.4%。 【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后减少的质量即为产生的气体的质量，则由实验可知，生成二氧化碳的质量为11g+25g+25g-56.6g=4.4g。故填：4.4g； （2）见答案。 【点睛】本题难度不大，主要考查有关化学方程式的计算，解答时需注意在敞口容器中进行的有气体生成的反应，反应前后减少的质量即产生的气体的质量。 2．(24-25九上·山东威海文登区第二中学（五四制）·期中)某小组欲测定某只含NaOH和NaCl的样品中氯化钠的质量分数做了如下实验：称取10g样品放入烧杯中，加入足量水溶解。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g。 （1）当滴入稀盐酸的质量为22.4g时，溶液的pH 填“>”“<”或“=”；此时溶液中的微粒是 （填符号）。 （2）计算样品中氯化钠的质量分数。 【答案】（1） < H+、Na+、Cl-、H2O （2）解：设恰好反应时，参加反应的氢氧化钠的质量为x， 解得x=1.6g 样品中氯化钠的质量为10g-1.6g=8.4g 样品中氯化钠的质量分数为： 答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为84%。 【解析】（1）根据图示可知，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g，当加入稀盐酸的质量为22.4g时，说明盐酸过量，则溶液中的pH小于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒为氢离子、钠离子、氢氧根和水分子，符号为：H+、Na+、Cl-、H2O； （2）见答案。 3．(24-25九上·山东淄博高新区·期中)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。 （1）恰好完全反应时pH值为 。 （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）7 （2）解：反应消耗硫酸的质量为：49g×10%=4.9g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x x=4g 废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%=10% 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，所以恰好完全反应时pH值为7； （2）见答案。 4．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题： （1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是 。（写符号） （2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程） 【答案】（1）、、 （2）解：设该纯碱样品的纯度为x x=94.6% 答：该纯碱样品的纯度为94.6%。 【解析】（1）某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，加入稀盐酸，氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：，反应生成的二氧化碳会逸散到空气中。根据图像，A点后曲线斜率变大，说明A点时碳酸钠与稀盐酸刚好完全反应，B点时稀盐酸过量，B点所得溶液的溶质有NaCl、HCl，因此烧杯里溶液中含有的离子是、、。 （2）A点时碳酸钠与稀盐酸刚好完全反应，消耗的稀盐酸质量为50g，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，据此可通过化学方程式计算出该纯碱样品的纯度，详见答案。 5．(24-25九上·山东威海威海经济技术开发区·期中)氢氧化钠溶液因不慎敞口放置了一段时间，某兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们依次进行了如下的实验操作：第一步，取该瓶中的试剂100克溶液放入烧杯中；第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图所示。根据实验步骤和图象进行分析与计算： （1）反应中生成二氧化碳的质量为 。 （2）滴加盐酸，开始时没有放出气体，是因为（用方程式表示） 。 （3）计算该100克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数。 【答案】（1）2.2g （2） （3）解：设该100克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为x   x=5.3% 答：该100克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为5.3% 【解析】（1）由图可知，反应中生成二氧化碳的质量为：2.2g； （2）滴加盐酸，开始时没有放出气体，是因为盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （3）见答案。 6．(24-25九上·山东烟台蓬莱区·期中)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如图所示。请回答： （1）滴加CaCl2溶液的质量是 g。 （2）计算该样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 。 【答案】（1）111 （2）设碳酸钠的质量为y， = y=21.2g， 该样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=84.8%， 答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%。 【解析】（1）设溶质质量分数为20%的CaCl2溶液质量为x， x=111g； （2）见答案。 7．(24-25九上·山东泰安新泰·期中)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的质量分数。请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，通过计算作答： （1）恰好反应后共生成二氧化碳的质量是 。 （2）求该品牌的纯碱样品中的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的碳酸钠质量为，      该品牌的纯碱样品中的质量分数：， 答：该品牌的纯碱样品中的质量分数为。 【解析】（1）碳酸钠和稀盐反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，恰好反应后共生成二氧化碳的质量是11g+93.4g-100g=4.4g； （2）见答案。 8．(24-25九上·山东威海文登区·期中)某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质)。 （1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因： (用化学方程式说明)。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(相关的相对原子质量：Fe-56O-16H-1S-32) 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x。 x=24.5g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=49%， 答：稀硫酸的溶质质量分数为49%。 【解析】（1）铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质，加入稀硫酸，稀硫酸先与氧化铁反应生成硫酸铁和水，待氧化铁反应完全，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 （2）见答案。 9．(24-25九上·山东烟台福山区·期中)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体(不含水分)。为测定氢氧化钠的变质情况，取13.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加入55.9g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算： （1）13.3g样品中碳酸钠的质量。 （2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）解设13.3g样品中碳酸钠的质量为x 解得x=5.3g 答：13.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g。 （2）解设碳酸钠与稀盐酸完全反应生成氯化钠质量为y，氢氧化钠与稀盐酸完全反应生成氯化钠质量为z 解得y=5.85g 解得z=11.7g 故B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数= 答：B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数为15%。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 10．(24-25九上·山东淄博周村区·期中)某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题： （1）图2中M点表示的含义是 。 （2）计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 （2）解：设清洁剂中氢氧化钠的质量为x x=0．8g 则清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=16% 答：清洁剂中氢氧化钠的质量分数为16%。 【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $